23:14m8d0D·令ol73【解析】N,C0,的水解是吸热反应，随温度升高，溶液的碱性增强，之所以pH反而降低，是因为温度升高K.增大，A项错误：碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子电离产生氢离子、水解产生氢氧根离子，M点之前，升高温度溶液的pH减小，原因是电离程度大于水解程度，B项错误；碳酸钠化学第19页（共84页）溶液的pH随温度升高而降低，N点后溶液的pH随温度升高而升高，所以N点时NaHCO,没有完全分解，C项错误；N点溶液中含有碳酸钠，若将N点溶液恢复到25℃，pH>8.62,D项正确。16.【答案】C【解析】食盐的主要成分是NaCl,其中还会添加御、碘等元素，A项正确；柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀，因为柠檬酸的酸性强于碳酸，B项正确：漂白粉在空气中容易变质的原因是因为漂白粉的成分中含有次氯酸钙Ca(Cl0)2,Ca(Cl0)2易与空气中的C02和水作用从而导致变质生成次氯酸，次氯酸不稳定见光分解，C项错误；铝在空气中容易氧化，会在铝的表面形成一层薄薄的氧化膜，可以保护铝不会进一步氧化，所以铝制用品不容易坏，所以如果长时间存放酸性、碱性或咸的食物会破坏已经形成氧化膜，导致里面的铝被腐蚀，D项正确。17.【答案】(1)C0、S0(2分)(2)b(2分)(3)3Fe2+N03+4H—3Fe3++N0↑+2H,0(2分)(4)红褐色沉淀溶解，溶液呈浅黄色(2分)(5)A1++40H—A102+2H,0(2分)【解析】某强酸性溶液X,则溶液中不存在弱酸根离子C0?、SO?,溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C,则溶液中一定存在S0?,不存在和S0?反应的Ba2+,C是BaS04;酸性条件下NO具有强氧化性，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2,不存在NO,A是NO,则D是NO2,二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,则E是HNO;溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F,则溶液中含有NH,F是NH,硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是NH,NO3;产生沉淀，则溶液中存在Fe+,沉淀G是氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl,则J是FeCl,溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在A3+,沉淀K是氢氧化铝，L是NaHCO,。(1)由强酸性条件即可判断溶液X中不存在弱酸根离子，一定不存在的离子有C0、Si0。(2)根据以上分析可知溶液X中一定没有NO,,故答案为b。(3)亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，产生气体A的离子方程式为3Fe2+N0;+4H—3Fe3+N0↑+2H,0。(4)转化⑥发生的反应是盐酸溶解氢氧化铁，发生反应产生的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色。(5)转化④中产生偏铝酸钠的离子方程式为A13+40H一AI02+2H,0。18.【答案】(1)Cu0+2NH·H,0+2NH[Cu(NH)4]2+3H,0(2分)(2)Fe0、Mn0,(2分)(3)Zn+[Cu(NH,)4]2+Cu+[Zn(NH)4]2+(2分)(4)Zn、Cu(2分)(5)煅烧(1分)【解析】“浸取”工序中Zn0、Cu0分别转化为[Zn(NH)4]2+、[Cu(NH)4]2+配离子，MnO2、Fe0不反应，过滤，滤渣①中含有MnO2、FeO;滤液中加入过量锌，置换出铜，过滤除去杂质铜，滤渣②中含有Zn、C山；滤液②“蒸氨沉锌”，“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出，蒸出物中包含铵盐分解得到的氨，冷凝吸收后得到碳化氨水，“沉锌”是生成碱式碳酸锌沉淀，碱式碳酸锌煅烧得到Z0。(1)“浸取”工序中Cu0和碳酸氢铵、氨水反应生成[Cu(NH)4]2+,反应的离子方程式为Cu0+2NH·H20+2NH=[Cu(NH3)4]2+3H,0。(2)滤渣①含有MnO2、Fe0。(3)“除杂”工序中，滤液加入过量锌，置换出铜，反应的离子方程式为Zm+[Cu(NH)4]2—Cu+化学第20页（共84页）[Zn(NH)4]2+。(4)“除杂”工序中，滤液加入过量锌，置换出铜，滤渣②的主要成分有Z、Cu。(5)碱式碳酸锌煅烧分解为氧化锌、二氧化碳、水，从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为煅烧。19.【答案】(1)煮沸冷却(1分，填除氧也得分)(2)Fe2+与SCN反应形成配合物(2分)(3)3mL4mol·L'的KCl溶液(1分)Fe2+与SCN形成配合物有利于衡向FeC0,溶解方向移动(2分)(4)可以验证不同盐离子对配合物解离的影响(2分)q

实验实验操作丁达尔效应1向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FcC13溶液浓度约为30%)迅速出现向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FCl3溶液，然后滴入1滴2迅速出现10%NaOH溶液，边滴边搅拌一段时间后出加热40mL饱和FeC13溶液现①实验l,生成Fe(OH)3胶体和(填化学式)。②实验2与实验1对比，优点是(写出【条即可)。③综合上述实验：制备F(OH)3胶体提供OH一的物质可以是H2O或控制反应条件即可制得。18.(14分)A、B、C、D四种可溶排盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+巾的某一种，阴离子分别是C1一、SO42、CO32、NO3中的某一种。（离子在物质中不能重复出现）现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别浴于盛有5L蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中1入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。(1)根据上述实验事实，推图这四种盐的化学式分别为A:B:CD0(2)写出下列反应的离子方程式：①A+D:②B+D:③C+HCI-气体：19.(14分)在工业上次磷酸(H,PO2)常用于化学镀银，酸性条件下发生的反应如下：_Ag++_HPO2十H20-→Agl+HPO4十☐请回答下列问题：(1)HPO2中，P元素的化合价为：该反应中，HPO2被（填氧化”或“还原）：反应每消耗1个H0,转移一个电子。(2)配该离子方程式：Ag+十H3PO2+H20→Agl+H3PO4+」□。(3)己知H3P02是一元弱酸，NaH2PO2属于一（续酸式盐”、“正盐”或者碱式盐”）。写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式：

辽宁名校联盟高三10月联考·化学·昏考爸桌及解析一、选择题2H2O,由方程式可知，每生成1个N2,转移3个电子，C1A【解析】从沙里淘金即用水冲洗，滤除杂质，从沙里项错误；由图示可知，该过程总的离子方程式为2NO十淘出黄金，属于淘洗法，与分液无关，A项错误；“薪”是5H2十2H+一N2十6H2O,反应过程中消耗了氢离子，水燃料，属于还原剂类型，B项正确；草木灰的主要成分是体的酸性减弱，D项正确。碳酸钾，可以作为肥料，C项正确；焰火燃烧时表现出金7.D【解析】若所用HNO3为2mol时生成3 mol Cu2+,属元素焰色试验的特性，D项正确。则得到CuSO所需H2SO,为3mol,故混酸中H2SO42.C【解析】补铁剂的有效成分为Fe2+,A项错误；侯氏与HNO3物质的量之比最好为3·2，A项正确；以生成制碱法过滤得到的是碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠受热分解1ol硫酸铜为例，按照硫元素守恒，则途径①、途径②才能制得纯碱，B项错误；工业上采用向冷的石灰乳中消耗H2SO,的物质的量均为1mol。而途径③还要生通入氯气的方法制漂白粉，且其有效成分为次氯酸钙，C成S02,所以消耗H2SO4的物质的量大于1mol,故项正确；不锈钢的合金元素主要是铬和镍，D项错误。①=②O,则相应的简单气态氢化物稳价为十3价，转移电子的数目为0.3NA,D项正确。定性为HF>H2O;O和S同主族，非金属性O>S,则相5.D【解析】向硫酸铜溶液中加入过量氨水会形成配合应的简单气态氢化物稳定性为H2O>H2S,故M、Z、Q物：Cu2++4NH3·H2O—[Cu(NH3)4]2++4H2O,A的简单气态氢化物的稳定性为HF>H2O>H2S,B项项错误；用酸化的硝酸铁溶被腐蚀铜箔，由于硝酸的氧正确；8电子稳定结构即每个原子最外层都有8个电化性大于铁离子氧化性，因此铜先被硝酸氧化，B项错子。Q为S,成键数为6，最外层电子数为6，和不为8，误；Fe3+与I厂会发生氧化还原反应，2Fe(OH)3十6H+十不满足8电子稳定结构；故该化合物中只有X、Y、Z、M2I厂—2Fe2+十l2十6H2O,C项错误。元素原子的最外层满足8电子稳定结构，C项错误；6.C【解析】由图示可知，过程①为在Pd催化剂作用下A13+与S2-在溶液中相互促进水解，离子方程式为H2将Fe3O4中Fe(Ⅲ)转化为Fe(Ⅱ)，A项正确；由图2A13++3S2-+6H20—2A1(OH)3￥+3H2S↑，反应示可知，过程②为在Pd催化下NO3与Fe2+反应生成趋于完全，故二者不能大量共存，D项错误。F+和NO2,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒9.A【解析】碳碳双键可以与溴发生加成反应，酚羟基的可知，反应的离子方程式为NO十2H十2Fe2+·邻、对位可以和浓溴水发生取代反应；苯环和碳碳双键2Fe3+H2O+NO2,B项正确；由图示可知，过程③的都可以和氢气发生加成反应，A项正确；甲基苯结构中离子方程式为NO2+8H+6Fe2+=6Fe3++NH,+酚羟基也可以使酸性高锰酸钾溶液中MnO:褪色，B项2H2O,由方程式可知，每生成1个NHt,转移6个电错误；该物质中的羟基均为酚羟基，不能发生消去反应，子，过程④的离子方程式为NH十NO2一N2忄+C项错误；苯环以及与苯环直接相连的碳原子一定共·1

高考在线学阂报(上接2,3版中)2m410品味教育引领学即3m420>0,解集为0：9若1：h(0>0,则h(10402m41>0,子固数几何意义的国内统一刊号：CN54-0014应用n2m4>0,重点突破编辑出版：学周报社社长李萍解集为0：总编辑：王静◆广东李利军若0,0d1四、求围成的三角形面积h(00,图象经过点(1例4曲线=和)y=2在它们交点处的则h(1z0,求导时分清先后的单调性例1)处的切线的斜4>0,两条切线与x轴所围成的三角形的面积是/2m10,、先辨别后求导◆山东刘爱园2+3x+5即3m42z0,例1求下列函数的导数≥0，且x≠0，所以f(x是=区间mn28m4>0,(1)f(x)=xInx;分f'(x)=3曲线f(x)=x3解：联立两曲线方程，得解得y=x2,解得m号所以实数m的取值(2)f(x)=sinx次源数:即交点坐标为(1,1).曲线y=是在点cosx-20.0y=1,(3)爪x)=(1-2x)2点评：化简之后再求导可以达到简有实数动，设曲线范围是)角为x,求a(1,1)处的切线的斜率为y1=-是=-1，所2解0x)-sx川分析：先辨别各个基本初等函数之捷、高效解题的目的，转化的基本方法,而以在点(1,1)处的一条切线方程为y-1=-(x间是何种运算，再用相应的导数运算法有：分式化为整式，无理式化为有理式法直1),即y=-x+2.同理，曲线y=x2在点(1,1)处的则求导.(1)是求积的导数；(2)是求商等，同时要特别注意转化的等价性，号，因切线方程进而切线的斜率为y'|==2x1=2,所以在点(1,1)设h(x)=x⊕见示司处的另外一条切线方程为y-1=2(x-1),即y=-1,4≤的导数；(3)可以看作是求幂函数的导4x数，也可看作是求和的导数1求下列函数的导数：0,贝2x-1解：(1f(x)=(xlnx)=x'lnx+xlnx/=(1)y=Inzlnx+1.；所以两条切线的方程为y-x+2和y=2x所以当x01,它们与x轴围成的图形即为图中的阴影部(2)f(x)=(sin(2)y=c0;()0,)单调递减cosx分（如图）(3)y=e(1+cosx)-2当：e时(sinx)'cosx-sinx(cosx)0,h()单递增，所以cosxcosx-sinx(-sinx)A:海值是号cos'x-Cos'x所以×x234(3)f(x)=[(1-2x)2]'=(1-4x+4x2)'=8x-4.2.求下列函数的导数：点评：求解本题的关键是求出交点处两所以≤4

C函数)一岩为偶西数冰的心。小小。四、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或D.当a>1时，函数f(x)的最小值是0两隔单8下演算步骤.)12.如图，在直角梯形ABCD中，AD∥BC,AB⊥BC,BC17.(10分)已知△4BC内角A,B,C的对边分别为a,b,c.若csin A==2AD=2AB=4,将△ABD沿BD翻折，得到大小5as9权所有的)所王动河效下用烟Q)求C,印究5为行的二面角A'-BD-C,M,N分别是A'C,BC的中点.则4成13g西，面AAN⊥BD箱10o京小米》(2)若a=4,且△ABC的面积为23，求△ABC的周长.B异面直线A'C与BD所成角的正弦值为2修效4m国合装鼎(C二面角M-BD-C的大小为8©壶用D.三棱锥A'-BCD的表面积为6+√5+疗点，选择题答题卡,顿来组会甲普画题号123456789101112得分答案:发公其烟三、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分.）13.如图，四边形ABCD是边长为8的正方形，若DE=DC,且F为BC1812分已知等差数列a的前a项和为5.，公差日不等于零，5=a乙as=aiaz.b的中点，则EA·EF=(1)求数列(a.)的通项公式：2没6=受求证+十…+0)的焦点为F,准线为L,过第一象限内的抛物线上一点A作l的垂线，垂足为B.设C(2p,0),直线AF与BC相交于点D.若1CF=|AF引，且△ACD的面积为2，则直线AC的斜率k=,抛物线的方程为16.已知函数)=g十VP)+军在[-，公0)上的最大值与最小值分别为M和m,则函数g(x)=(M什m)x+[M什m)x-1]3的图象的对称中心是数学试题第3页（共8页）数学试题第4页（共8页）

7.已知函数f(x-2》是偶函数，当

20.(本小题12分)在面直角坐标系xOy中，已知△48C的顶点A(3,4),AB边上中线cD所在直线方程为2x+3y-11=0,AC边上的高BH所在直线方程为x-3y+7=0,求：(1)顶点C的坐标；(2)求△ABC的面积21.（本小题12分)如图，四棱锥P-ABCD中，△PAB为等边三角形，AB/IDC,∠DCB=90°，AB=BC=2CD(1)证明：DC⊥PD;(2)若面PAB⊥面ABCD,且PM=2MC,求面AMD与面PAB夹角的余弦值·M22.(本小题12分)x2 y2已知椭园r:总=1>6>0)，A点为椭圆短轴的上端点，P点为椭圆上异于A点的任一点，若P点到A点距离的最大值仅在P点为短轴的另一端点时取到，则称此椭圆为“圆椭圆”，已知6=2(1)若a=v，,判断椭圆T是否为“圆椭圆”；(②)若椭圆T是“圆椭圆”，求a的取值范围；(3)若椭圆Γ是“圆椭圆”，且a取最大值，Q点为P点关于原点O的对称点，Q点也异于点A点，直线AP、AQ分别与轴交于M、N两点，试问以线段MN为直径的圆是否过定点？证明你的结论。江津中学高2024级阶段一数学试题5（共5页）

Belinda is on guard against "stranger danger"and ensures her privacy settings,which mean that only herfriends can join her in games.On occasion Belinda has wiped all her apps off her iPad,worried that she hasdisclosed too much,such as her date of birth and photo.When she downloads apps now she doesn't use her realdate of birth.In his book,McCrindle says,"In some ways,Generation Alpha is part of an unintentional global experimentin which screens are placed in front of them from the youngest age so we should pay attention to the addictivenature of devices and internet security."5.Why is Siri mentioned in paragraph 1?A.To prove Siri is very intelligent.B.To point out kids often feel bored.C.To indicate Siri needs to be improved.D.To show AI is part of Belinda's life.6.What distinguishes the Generation Alpha from other generations?A.They are more independent.B.They are more willing to help others.C.They are exposed to more technology.D.They are more devoted to social activities.7.Which word can best describe Belinda?A.Adaptable.B.Caring.C.Shy.D.Cautious.8.What is mainly talked about in the last paragraph?A.MeCrindle's book.B.McCrindle's concernC.The harm of screens.D.Ways to deal with devices.【语篇导读】本文是一篇说明文。文章介绍了“阿尔法一代”这一说法的由来，同时也介绍了作为“阿尔法一代”的一员，Belinda从小接触电子产品的情况。5,D推理判断题。根据第一、二段的内容可推知，作者提到Sii的目的是表明人工智能已经渗透到Belinda的生活，成了她生活的一部分。6.C细节理解题。根据第四段He said this generation..at a younger age.可知，阿尔法一代的孩子们比其他代的孩子们能够更多地接触到科技。7.D推理判断题。根据第六段可知，Belinda对“陌生人危险”非常警惕，而且因为担心暴露自己的隐私会时常删掉一些应用程序，可推知，Belinda是非常谨慎的。8.B段落大意题。根据最后一段可知，本段主要讲述了McCrindle的担忧。二、完形填空（共20小题；每小题2分，满分40分）阅读下面短文，从短文后各题所给的A、B、C和D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项I spent many years doing things seemingly "important"to me.I was told that college is great and that all that9 in life is to get a good job,a partner...These 10,just like for many of you,were so 11 fixed in mymind from childhood.During one of my summer holidays,I finally realized my 12.I already studied for a couple of years,andI spent almost no time 13 what I would actually want.I studied throughout weekdays and did things 14me nowhere at weekends.The last year of my studies was 15 Something was bound to change in difficulty.I had already begun16 going to the gym to make the 17 that I was after.Doing physical exercise,I can not only 18 mybody,get rid of stress,but most importantly,I can 19 my willpower.By having decided to go to the gym 3times a week,I was already making 20 changes in life.Taking care of my body also 21 me to look after what I was 22 I no longer ate fatty and sugaryfood.To my 23,I wasn't leading a bad lifestyle anymore.So I was becoming 24.The best part about itwas that I didn't even have to try hard,so I enjoyed the 25 It might be a paradox()to some,but I feelmore 26 by doing intense(exercise.27,exercise keeps me cheerful and I realize one's 28begins with physical health.·49·

18.(14分)某实验小组用Ca(HS)2与CaCN2(氧氨化钙)合成硫脲[CSNH)】并探究其性质。己知：①疏脲[CSNH)],又称疏代尿茶，是一种有机含疏化合物，用于制造树脂、染料、药物、压塑粉等，也用作橡胶的疏化促进剂、金属矿物的浮选剂等。②疏脲为白色晶体，易溶于水。在150℃时可转变成NH.SCN。③电离常数(25℃)：H2C05Ka1=4.5×107Ka2=4.7×10-H2SKa1=1.1×107Ka2=1.3×10-l3。(I)制备Ca(HS)2溶液。所用装置如下图：盐酸止水夹石灰8CaSNaOH磁搅①装置b中盛放的试剂是装徵c中的长直导管的作用是②为了利于C(HS2的生成，c中迹入的CO,不能过量，原因是③装置d的作用是用于观察CO2是否过量，所盛放的最佳试剂是(②)制备疏脲。将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时生成疏脲，同时生成一种常见的碱。该反应的化学方程式为(3)探究疏脲的性质。①取适量疏脲，隔绝空气加热至150℃，冷却，加水配成浴液。设计实验验证有NH.SCN生成：方法I:取少量待测液于试管中，加入适量NaOH(aq),(补充完整)。方法2：…（操作略）。该方法的离子方程式是②用酸性KMnO4(aq)滴定疏脲溶液。已知CS(NH22转化为CO2、N2及SO,2,同I时生成Mn2+,该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为湖北省重，点高中智学联盟2022年秋季高三年级10月联考化学试题第7页（共8页）

5)测定新制氯水中有效氯含量。新制氯水中有效氯指C,C0、HC0中氯的含量。取VmL某新制氯水于锥形瓶，加入足量K溶液和适量稀硫酸，在暗室充分反应后，滴加儿滴淀粉溶液，用cmol·L标准Na,S,O,溶液滴定至终点，消耗滴定液amL。有关反应有：C,+2,+2C,HC0+2I+H一Cr+l,+H,0,C10+2T+2H—l+C+H,0,l+2S,0-2+S,0g。该氯水中含Cl,、HCIO,CIO的总浓度为mol·L1(用含a、c、V的代数式表示)。21.(2分)高锰酸钾是一种常见的氧化剂，工业上碱熔法利用软锰矿(M0,)制备高锰酸钾的流程如下。某化学活动小组在实验室中模拟该流程制备高锰酸钾，并对产物中KM0,的质量分数进行测定。KOH KCIO→[熔服氧化一→KnO,热溶解KMnO,(熔融)(溶液)→电解KMn0.二系列操作，KMC(溶液)(晶体(1)“熔融氧化”步骤在坩埚中进行，则选用坩埚的材料为C(填字母)。A陶瓷B.石英C.铁D.刚玉(AL03)(2)工业上电解制取KMnO,溶液时，生成的Mne KoH(填化学式)经回收可以返回“熔融氧化”步骤循环利用。(3)由KMnO,溶液获得KMnO,晶体的仁系列操作为蒸发继缩、却结榻过滤、洗涤、干燥。(4)按下述步骤测定产物中KMnO,的质量分数。a.用分析天准确称取KMn04样品1.0000g,配制成250mL溶液。b.用分析天准确称取0.1340gNa2C204,加人500mL的锥形瓶中，用100mL蒸馏水溶解，再加人3mol·L硫酸10mL,加热到70~80℃。℃.趁热用高锰酸钾溶液进行滴定。d.重复步骤b,c三次测定数据如下表，并进行数据处理。实验序号3消耗KMnO,样品溶液体积/mL25.1024.8025.10①配制KM0,样品溶液时，下列玻璃仪器中不需要的郸C一（填字母）。181☐6y②步骤b适宜选用的加热方式为型谷加越,需趁热滴定是因为反应在常温下进行较慢，一般要求滴定结束时不低于60℃，但也不能温度过高，防止H,C,0,部分分解导致测定结果偏高(填“偏高”或“偏低”3滴定终点现象为夜由紫色交行色且半纯内不褪老产物中KMO,的质量分数为单元卷·化学[第84页