实验I:探究Na,CS,的性质。步骤操作及现象①取少量Na,CS,固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份②向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色③向另一份溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去(1)H2CS3是酸（填“强或“弱”)。(2)已知步骤③的氧化产物是S0?,则该反应的离子方程式为(3)某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na,CS,的质量。你（填“同意”或“不同意”)他的观点，理由是实验I:测定Na,CS3溶液的浓度。按如图所示装置进行实验：取50.0mLNa,CS,溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0mol·L1稀H2S04,关闭活塞与旋塞。KM稀H,SO,无水CaCl,碱石灰N,→Na,CS,CuSONaOH溶液溶液溶液1BC已知：CS?-+2H=CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与C02某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和HO。(4)仪器M的名称是。反应开始前需要先通入一段时间N2,其作用为(5)B中发生反应的离子方程式为(6)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。若B中生成沉淀的质量为9.6g,则Na2CS3溶液的物质的量浓度是19.（13分)汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。(1)NO生成过程的能量变化如图1所示。该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO会(填“吸收”或“放出”)kJ的能量。+放出能量吸收能量2×632kJ/mol吸收能量946 kJ/mol498 kJ/mol网图1(哈百)高三化学第6页（共8页）
7.C【解析】由图可知W形成四个共价键，所以为碳，Y形成了2个共价键，再结合W、Y电子数关系可推出Y是氧。易推出X是氮，Z是镁。常温下水是液体、NH,易液化而CH,难液化，A项错误；简单离子半径：N>02>Mg2,B项错误；原子最外层有4个电子，通过形成四个共价键而使自己最外层达到8个电子，0原子最外层有6个电子，形成2个键后最外层也达到8个电子，C项正确；N能形成多种含氧酸，不都是强酸，D项错误。8.B【解析】由图可知，断裂a处碳碳键所需能量为83.7kJ,断裂b处碳碳键所需能量为85.1kJ,故A正确；由图可知，1,2-丙二醇单分子解离脱水生成丙酮为放热反应，故B错误；由图可知，TS1路径此TS3、TS4路径吸收的能量低，活化能低，所以TS1路径反应速率更快，故C正确；由图可看出产物丙酮能量最低，丙酮比丙烯醇[CH,CH=CHOH和CH,C(OH=CH]更稳定，故D正确。9.D【解析】途径①涉及反应3Cu+8H+2N03=3Cu2+2N0↑+4H,0,N03由硝酸提供，作氧化剂，H由硝酸和硫酸共同提供，A项错误；途径②涉及反应2Cu+2H,S0,+0,一2CuS0,+2H,0;途径③涉及反应Cu+2H,S0,(浓)=CuS0,+S0,↑+2H,0;若生成1mol硫酸铜，途径①消耗1mol硫酸，途径②消耗1mol硫酸，途经③消耗2mol硫酸，所以三个途径中，生成等量的硫酸铜，参加反应的硫酸的物质的量：①=②
A.该反应逆反应的△H>OB.曲线b表示的物质为QC.温度升高，衡常数K。减小D.不断分离出P,可以提高M的转化率15.在体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO,气体，发生反应2S0,(g)三O,(g)+2S02(g)△H>0,衡时各物质的物质的量浓度与温度的关系如图所示.下列说法正确的是()·SOoS0,O,Y了、温皮/KA.X点和Y点：SO,的物质的量的浓度之比为5：4B.温度为T时的衡常数大于温度为T,时的衡常数C.T时，反应达到衡时SO,的转化率为50%22D.T,时，向Y点容器中再充入二molSO,和二molSO,,重新衡前v(逆)>w(正)3二、非选择题(（本题共4小题，共55分)16.(12分)化学反应速率的影响因素及化学反应中的能量变化是高中化学中的重要组成部分.回答下列问题(1)H,O,(g)分解生成H,O(g)与O,(g)的热化学方程式为[己知O-O、H-O、O=O的键能(kJ.mol)分别为138、465、498(2)某化学兴趣小组设计实验探究H对MnO,与H,O,反应速率的影响：取等量MnO,和表中有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0LO,所需时间.
2C0(g)+2N0(g)=2C0,(g)+N,(g)△H=kJ·mol(1)基态氯原子的电子排布式为(2)利用焦炭在一定条件下也可实现烟气的脱硝：C(。)+2N0(g)(2)N、0、C1三种元素的电负性由大到小的顺序为C0,(g)+N,(g),现将24g焦炭，2molN0(g)投人容积(3)已知乙烯(C,H,)沸点为-103.7℃，其沸点远远低于肼的主要原因为为2L的刚性密闭容器内，在一定温度下发生上述反应，若(4)NH,、N,H,的水溶液均是弱碱性。NH,的水溶液存在：NH,衡时焦炭的转化率为25%，该温度下反应的衡常数K。保持温度、容积不变，向衡后的体系中再充入NH。N2H的水溶液存在：N2H,、N2H,、N,H2 mol NO(g),一段时间后，达到新的衡时，NO(g)的体积分①NH,中的N-H键与NH中N-H键之间键角为NH50%(填“>”、“”、“
4.下列物质在水中的电离方程式错误的是A.NaCl=Na+Cl-B.Ca(OH)2 -Ca2++(OH)2C.A12(SO4)3—2A13++3SO2D.Ba(NO)2-Ba2++2NO5.下列物质之间的转化不能一步完成的是A.Fe(OH)3→Fe2(SO4)3B.BaSO4→Ba(NO3)2C.CO-CO,D.CuSO4→Cu(OH)26.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含一定量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴人稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质，该磁流体粒子的直径为5.5~36nm。下列说法中错误的是A.所得到的分散系属于胶体B.可用丁达尔效应来鉴别该分散系是胶体还是溶液C.该分散系可以透过滤纸D.该分散系的分散质为氢氧化铁胶体粒子7.室温下，将一小块金属钠投入盛有8L饱和氯化钠溶液的试管中，不可能观察到的现象是A.恢复到室温时，试管底部有白色固体析出B.钠在液面上四处游动C.溶液底部有银白色物质生成D.钠块融化成光亮的小球8.如图所示，A处持续通人干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条褪色，则D瓶中装的不可能是A.饱和硫酸钠溶液B.浓硫酸NaOH溶液C.浓盐酸D.饱和NaCl溶液【高一化学第2页（共6页）】
C。分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是铁粉，消耗氧气速率更快的是红磷D.利用电热丝加热铁粉和红磷使得装置气密性更好，实验结果更准确二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）1613.(6分)阅读下面的科普短文、回答相关问题：氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成，工业合成氨需要合适的催化剂。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触蝶作用下，用体积比为1：3的氨气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（衡时、测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氯肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。100300℃的60500C2001002003004005001)工业上可采用分离液态空气的方法获得合成的原料氨气，空气中氨气的体积分数约为门8儿压强/大气压该方法利用了空气中氮气和氧气的沸点、不同。(2)写出氮气、氢气反应生成氨气的文字表达式角么+气=（无需注明反应条件）。(3)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是提高合成氨的速率(4)按下列条件进行合成氨反应，衡时氨的含量最高的是C(填字母)。a.200大气压、300℃b.200大气压、500Cc.400大气压、300℃d.400大气压、500℃14.(6分)如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：hψ幸新营摄气反应的文字太式为站脚些品酸鑫资蜂(1)仪器a的名称为试管是(3)若收集的氧气用来做硫燃烧实验，最好选择装置收集。(4)用F装置收集氧气时，证明是否集满的方法是②15(5分)公园、车站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理过程如下图所不。直饮永机自来水①碳罐②超滤膜③紫外灯可直接饮用水(内含颗粒活性炭)管照射(1)直饮水机中碳罐可以明沿（填吸附或“蒸馏”)水样中的异味和色素，所得的水。(填“是或“不是”)纯水。(2)直饮水机中起到杀菌消毒作用的是步骤(填数字序号)。(3)向处理后的饮用水中加人肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于硬处（填2022-2023学年安徽省九年级教学质量检测（二）·化学第3页共4页
30.(11分)双咪唑是合成降压药替米沙坦的中间体，下面是其一种合成路线。NH2NHCOCH2CH2CH3浓NO:C100℃浓H2SO4C13H16OsN2COOCHCOOCH:ABNHCOCH2CH2CH3CH3NH2催化成环E催化剂PdcC13H16O2N2COOCH3NH2CH3DNHCH3CHCH2CHsGHOOC多聚磷酸/150℃F双咪唑已知：RCOOH-_SOCL.→RCoct请回答：(1)化合物A的官能团名称是(2)下列说法正确的是A.化合物A中最多9个碳原子共面B.B-C、C-→D、E→F的反应类型均为取代反应CD→E的反应中，其中一种产物为水D.化合物G中，碳原子存在sp、sp2、sp3三种轨道杂化类型(3)化合物C的结构简式是0(4)写出化合物F生成双咪唑的化学方程式(⑤)写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式①含有苯环，与化合物A有相同的官能团：②H-NMR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。
C.向鸡蛋清溶液里加入浓硝酸并加热，出现黄色沉淀，可判断该溶液含有蛋白质D将红热的炭块加入到浓硝酸中，产生红棕色气体，证明碳和浓硝酸发生了反应12.设N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molC3H6含有C-C键为2NAB.0.1mol基态氧原子所含有的未成对电子数目为0.2NAC.足量铁粉与2.24L氯气反应，转移电子数目为0.2ND.1LpH为9的Na2CO3溶液中，由水电离的H+数目为10一N13.下列离子方程式正确的是A.向苯酚钠溶液中通入少量C0:2《0+C0,+H,0一C0+20HB.钠投入H20中：Na+2Hl2O=Na++2OH-+H2tC.向氯化二氨合银溶液中加硝酸：AgNH3)2*+2H+CI-=AgCI+2NH4D.向溶液中加入铜粉和少量浓H2SO4来检验溶液中存在NO,一：Cu+4H++2NO3=Cu2++NO2t+2H2O14.下列说法不正确的是A人造丝、人造棉的化学成分都是纤维素B.DNA分子的双螺旋结构中，两条链的碱基通过氢键实现互补配对C.高密度聚乙烯的支链少，链之间的作用力较大，软化温度和密度较高D油脂皂化反应后，分离得到下层的高级脂肪酸盐，用于生产肥皂15,2022年10月，美国和丹麦三位科学家在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献获得诺贝尔化学奖。二苯基环辛炔羧酸（如图)是点击化学的产品之一，可用于治疗癌症。下列说法正确的是A.分子中含有4种官能团B.分子式为C19H6NO3C该化合物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应D.该化合物分别与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，其反应机理相同
12.C(a+b+c=1a=-0.05【解题分析】当选用函数f(x)=ax2十bx十c时，4a十2b十c=1.2,解得b=0.35,9a+3b+c=1.3(c=0.7所以f(x)=-0.05x2+0.35x十0.7，f(4)=1.3,当选用函数g(x)=ab+c时，ab+c=1a=-0.8ab+c=1.2,解得b=0.5,所以g(x)=-0.8×0.5x+1.4,g(4)=1.35,ab3+c=1.3(c=1.4所以函数g(x)=ab十c拟合的效果更好，所以g(5)=1.375.13.0.8【解题分析】因为随机变量X服从B(10,p),且E(X)=8,所以10×p=8,解得p=0.8.14.4【解题分析】因为数据一1,1,3，x,5,11的众数为1，所以x=1,所以这组数据的均数为-1+1+1+3+5+11=4.5玩话【解题分析】根据题意，不超过11的素数有2,3,5,7,11，共5个，从中任选2个，有(2,3)，(2,5),(2,7),(2,11),(3,5),(3,7),(3,11),(5,7),(5,11),(7,11),共10种取法.其中，和小于或等于8的取法有(2,3)，(2,5)，(3,5)，共3种，则取出的两个数和大于8的概率P=13710101【解题分析】设数列{a}的公差为d,a,=dn十a-d,S,=a十2n,Dd,2所以-a+0"2》d--a1-因为数联410…8a的方差为X数据产，》…器的方差为所以入二，即学-子17,【解题分析】(1)由题知，第三小组的频率为1十3+10十9十7+2-16105…5分10+9+7+2287(2)次数在110以上的频率大约为1+3十10十9十7+2328·…10分18.【解题分析】(1)由图表知，m+80=150,解得m=70,n+30=200-150=50,解得n=20,。·109·【23·G3DY(新教材老高考)·数学·参考答案一必考一Y】
