(2)小球在行金属板间做类抛运动，带电粒子在行板中运动时间为Lt=也=0.2s在A点，竖直分速度v,=y。tan53°=4msvy =ata=20m/s2又mg+E'q maE'd=U解得：U=10V(3)若小球能到达最高点C,且不会脱离轨道，在此过程中，由动能定理得-0g+gE)R-(+cos53r)=方m呢-方m21小球能到最高点C,需在C点满足mg+Eg≤mR解得：R≤25m6315.(1)设水向右为正方向，小车与墙壁发生第一次碰撞时的速度大小为由动量守恒定律得m1(一vo)十m2o=(m1十m2)v解得：v=3m/s(2)设小车的最小长度为L,最终小车和铁块的动能全部转化为系统的内能1】由能量守恒定律得一19-+一m2v8=m2gL2解得：L=6.25m(3)设小车的加速度大小为α，小车第一次碰撞后向左速度减为零时的位移大小为，小车从发生第一次碰撞到发生第二次碰撞间的路程为S,由牛顿第二定律得um28=m1a由运动学公式得0一v2=2a(一x1),S1=2x1,解得s1=0.9m设小车从发生第k次碰撞到发生第k十】次碰撞间的路程为，5/9同理可得=225m设小车从发生第一次碰撞后运动的总路程为S,得s=S1十S2十..十Sk,解得：s=1.41m答案第2页，共2页
15.（12分)甲、乙两辆车在同一直轨道上向右匀速行驶，甲车的速度为？=16m/s,乙车的速度为V,=12ms,乙车在甲车的前面.当两车相距L=6m时，两车同时开始刹车，从此时开始计时，甲车以a1=2s2的加1速度刹车，6s后立即改做匀速运动，乙车刹车的加速度为a2=1m/s2.求：从两车刹车开始，(1)甲车第一次追上乙车所用时间：(2)两车相遇的次数（通过计算说明）：(3)两车速度相等的时刻.16.(12分)如图所示，倾角为30°质量为20kg的斜面体C置于水地面上，质量为8kg的小物块B置于斜面上，通过细绳跨过光滑的定滑轮与质量也为8kg的物块A相连接，连接B的·段细绳与斜面行，各接触面间的动摩搽因数均为0.6，重力加速度g=10s2,A、B、C都处于静止状态.求：(1)斜面体对B的摩擦力：(2)斜面体对地面的压力和摩擦力.A■C775777777777777777777,试卷第6页，共6页
安徽省2023届九年级阶段诊断物理参芳答案1.做功2.较弱3.从A到B4.如图所示：电阻丝滑5.带电体能吸引轻小物体6.引力7.并联8.29.1.2传违者必究10.0.2511.D12.B13.B14.A15.D16.C17.A18.(1)使水和砂石受热均匀(2)水评分标准：每空2分，共4分；有其他合理答案均参照给分19.(1)如图所示：0.63-0.63(2)每次实验中使用的两个小灯泡的规格相同评分标准：作图2分，其余每空2分，共4分；有其他合理答案均参照给分20.(1)小(2)导体横截面积b、d【安徽省2023届九年级阶段诊断·物理参考答案第1页（共2页）】【R-PGZX G AH(二)】
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气有毒，盛C2钢瓶上应贴的标签为有毒品，故B错误；C.图1中，通入C2后，A中千燥的红布条不褪色、B中湿润的红布条褪色，可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，故C错误；D.稀盐酸不能与二氧化锰反应，D正确；故答案为D。11.C【解析】A.HC1中H+1价具有氧化性，CI-1价具有还原性，故A错误；B.失去电子的物质是还原剂，故B错误；C.利用Cl2氧化NaCIo2来制备CIO2外，根据CI元素的价态变化可知CIO2为氧化产物，则还应有还原产物，根据CI元素的价态变化可知，还原产物应为NCl,C正确；D.漂白粉是由Cl2和石灰乳制得，故D错误；故答案为C。12.C【解析】A.向装相同质量Na2CO3和NaHCO3二支试管中分别加几滴水，有结晶现象的是Na2CO3,故A不正确；B.向装相同质量Na2CO3和NaHCO3二支试管中分别加几谪水，有放热现象的是Na2CO3,故B不正确；C.相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应的反应速率快于碳酸钠，故C正确；D.相同条件下，碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠，故D错误；故选C。二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。13.A【解析】B.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢在瓶口与水蒸气形成盐酸小液滴，会产生大量白雾，实验现象为发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾故，B错误；C.将氯气通入滴有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，可证明次氯酸具有漂白性，故C错误；D.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，实验现象为发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故D错误；故选A。14.AC【解析】A.3molH20的质量为m=nM3mol×18g/mol=54g,故A正确；B.6.02×1023个SO2分子的W_6.02×1023物质的量n==1mol,S02分子的质量=1mol×64gmol=64g,故B错误；C.根据p=Ns6.02×102molm nM M下=口7可知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成正比，所以其密度之比=1门：16,故C正确；D.过氧化钠与二氧化碳反应方程式为2Na202+2CO2一2Na2C03+O2,生成1mol氧气转移2mol电子，则生成标准状况下2.24L02时物质的量为：n=22.4-m0T0.1moL,转移的电子数02N,V2.24L故D错误；故选：AC。15.C【解析】一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、K2CO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。①溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现，说明无溶解使溶液显蓝色的CuSO4；无难溶性的CCO,;②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀部分消失，该沉淀是BaCO3和BaSO4,故可说明其中一定含有KCO?和Na2SO4,取②中溶液做焰色实验不能确定是否含有KCl。故选C。三、非选择题：本题共5小题，除标注空外，每空2分，共52分。16.(10分)【答案】L.(1)⑤⑥①③（2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液(3)NaHSO4=Na+HSOⅡ.（4)解释Ⅱ【解析】L.(1)在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。在上述物质中⑤酒精和⑥CO2在水溶液和熔融状态下本身都不会电离产生自由移动的离子而导电，故属于非电解质的是⑤⑥；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。在上述物质中，①H2O和③CCO3在水溶液或熔融状态下会电离产生自由移动的离子而导电，故属于电解质的是①③；(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入少量盐酸看到胶体发生聚沉而生成氢氧化铁沉淀，继续滴加盐酸，F(OH)3与HCI发生中和反应产生棕黄色的FCl3和HO,因此向氢氧化铁胶体中不断加入盐酸，看到的现象是：先是氢氧化铁胶体聚沉形成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，变为棕黄色溶液；Ⅱ.(3)硫酸氢钠熔融状态下电离产生钠离子和硫酸氢根，电离方程式为：NaHSO4=Na+HSO:;(4)实验的现象是有白色沉淀生成，刚开始滴加Ba(OH)2溶液，其量化学参考答案第2页（共4页)
2022学年顺德区普通高中高三教学质量检测（一）化学答案一.选择题（共44分)题号2356>8答案BDAbC0CD题号910111213141516答案CBCCDCB二.主观题（共56分)17.(14分)(1)AB(2分)(2)使烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利留下(2分)；缺少尾气处理装置(1分)。(3)坩埚和蒸馏烧瓶(2分)(4)IO3+5+6H+=3L2+3H20（2分)(5)空白对照实验(1分)(6)(V-,x214×103×100%(2分）6m(7)食醋，淀粉等(2分)【酸可以为：柠檬酸、苹果醋、洁厕灵等；淀粉可以为：馒头、面包、土豆、淘米水等；多写水不扣分】18.(16分)(1)3d84s2(1分)(2)C0z(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O①△H=-252.9kJ/mol(2分)(3)CO2>CH4>H2O或者CO2、CH4、H20(1分)，sp3、sp(2分)(4)80%(2分)、kPa)2(2分)289(5)C(1分)；否(1分)催化剂不能使衡移动，在催化剂C的条件下，C02的转化率更高。(2分)(6)3M-x107(2分)V2PN19.(12分)(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率(2分)(2)CaS04(2分)（多写草酸钙不扣分）(3)2Co00H+3H2S04+CoC204=3CoS04+2C02↑+4H20(2分)(4)1:6(2分)(5)4.7≤pH
C.图1中，通入C2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是氯气有漂白性D.用MnO2和盐酸反应制备氯气，MnO2过量，盐酸不能全部消耗完11.下列说法正确的是A.HC1只有还原性B.失去电子的物质就是氧化剂C.若用Cl2氧化NaCIo2来制备ClO2,该反应另一产物为NaC1D.工业上制漂白粉是由C2和石灰水制得，氧化产物C(CIO)2可做游泳池及环境的消毒剂12.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A.向装相同质量Na2CO3和NaHCO3二支试管中分别加几滴水，有结晶现象的是NaHCO3B.向装相同质量Na2CO3和NaHCO3二支试管中分别加几滴水，有放热现象的是NaHCO3C.相同条件下，与盐酸反应的速率：Na2CO3
3)-黄心…12分)HOOC-》-N(1分)③增强了-COOH的酸性(1分)17.(13分)(1)①12(1分)②13(1分)③abd(2分)(2)①6(1分)②2(1分)(3)①4(1分)②a处通过σ单键相连，可以绕键轴旋转(1分)(4)①NiO和NaC1晶体类型相同Ni2+和O2都是二价离子，Na+和CI都是一价离子；Ni2+和O2-间距比Na+和CI间距更小，NiO晶体中作用力更强(2分)4M②N2a×10-10)3(2分)③0.97(1分)18.(12分)(1)-OH或（酚）羟基取代反应（各1分，共2分）OHONaBrCHOOCH4CH2ONa-催化剂3NaBr CH:OH△(2)(2分)OHOCHCHO定条件H-COH20(2分)4(2分)2
湘豫名校联考2022一2023学年高二（上)阶段性考试（一）化学参考答案题号15710111213141516答案CBABBBACCBAC一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.C【解析】催化剂降低活化能，提高反应速率，A项正确；锂的活动性仅次于钠，在自然界中以化合态存在，B项正确；磷酸是中强酸，磷灰石能溶于酸生成正盐，C项错误；增大浓度，提高反应速率的原因是增大了单位体积内活化分子总数，D项正确。2.B【解析】爆竹在燃烧过程中放出热量，发生了放热反应，A项不符合题意；碳酸钙分解反应是吸热反应，B项符合题意；在赤热焦炭中洒一些水，生成水煤气，水煤气燃烧是放热反应，C项不符合题意；粮食的主要成分是淀粉，淀粉发生水解、缓慢氧化制备乙醇，缓慢氧化过程包括放热反应，D项不符合题意。3.A【解析】pH相等的强酸、弱酸溶液中c(H+)相等，A项错误；HF、H2O都是难电离化合物，属于弱电解质，B项正确：Na.SiF。是强电解质，在水中完全电离，C项正确(HF:c(OH=K"c(F-)K。(HF),温度不变，HF电离常数、水的离子积都不变，D项正确。4.C【解析】84消毒液的有效成分是次氯酸钠，具有强漂白性，不能用pH试纸测定其pH,A项错误；硫酸铜与锌反应生成铜和硫酸锌，在稀硫酸中锌-铜构成微型原电池，加快了锌失去电子，不是硫酸铜作催化剂，B项错误；醋酸凝固，表明碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，C项正确；浓度对反应速率的影响是指同一反应，铜和浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式不同，不能证明浓度对反应速率产生影响，D项错误。5.B【解析】C(s)是固体，增大反应物与C(s)的接触面积，能提高反应速率，而增大C(s)量，不能提高反应速率，A项错误；根据盖斯定律，②十③=①，△H1=(-220.9十175.4)kJ·mol-1=-45.5kJ·mol-1,B项正确；反应①是熵增、放热反应，在任何温度下都能自发进行，C项错误；由图可知，升高温度，C)的物质的量增大，CO2的物质的量减小，说明CO2转化成CO反应是吸热反应，即CO2和C反应生成CO的反应是吸热反应，△H>0,D项错误。6.B【解析】当酸电离的氢离子浓度小于水电离的氢离子浓度时，溶液中氢离子浓度要考虑水的电离，1L1.0×10-8mol·L1H2SO4溶液含H+数大于2×10-8N,A项错误；n(FeS2)=0.1mol,4FeS2+110,高温2Fe,0,十8S0,4 mol FeS完全反应时转移44mol电子，0.1 mol FeS,完全反应时转移1.1mol电子，B项正确；SO2和O2反应生成SO3是可逆反应，2 mol SO2和1molO2反应不能完全生成2 mol SO3,故放出的热量小于196.6kJ,C项错误；在标准状况下，SO3呈固态，D项错误。7.C【解析】恒容密闭容器中充入惰性气体，体积不变，各组分浓度不变，衡不移动，A项错误；假设完全反应，生成氢气的体积分登为子，实际上可逆反应不能完全反应，故衡时氢气的体积分数小于号，B项错误：该反应是一个气体分子总数增大的反应，对于恒温、恒容条件下，总压强不变时达到衡，当气体均摩尔质量不变时达到衡，C项正确；升温，正、逆反应速率都会增大，D项错误。8.A【解折10O十H,C0,一2HC0G的华衡客教K太-1.0X10,A项绮碳1一定条作下，加器皮酸氢,安1
