江苏省淮安市2023-2024学年高二上学期期初调研测试化学试卷答案

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有关物质实验实验温溶液颜色褪至无序号酸性KMnO4溶液HC2O4溶液H20度/K色所需时间sV/mLc/mol·LIVmLc/mol.LIV/mL(①29320.0240.10②T20.0230.18③31320.020.11t(1)通过实验①、②，可探究出(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响：通过实验(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)若1<8，则由此实验可以得出的结论是忽略溶液体积的变化，利用实验②中数据计算，0一8s内，用KMO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中Mn2)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是相应的粒子最可能是(填粒子符号)。n(Mn)时间29.(每空2分，共10分)I.研究NOx、SO2、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。(1)处理含CO、S02烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H=-566.0kJ·mo1②S(s)+O2(g)=S02(g)△H=-296.0kJ·mo此反应的热化学方程式是(2)在一绝热体系且容积固定的密闭容器中，用CH4催化还原NO,也可以消除氮氧化物的污染，其中发生化学反应之一为：CH4(g)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)+H2O(g)AH2=-580kJ.mol-能说明上述反应达到衡状态的是a.均摩尔质量不变b.N2和CO2的体积比保持不变c.体系压强保持不变d.每生成1molN2同时生成2 molNOⅡ.运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。1.生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)+H2O(g)=H(g)+C0(g)△H=+131.3kJ·mol,△S=+133.7J·mol·K(I)该反应在（填“高温”或“低温”或“任何温度”）下，才能自发进行。②工业合成氨过程中，已知在4O0C时，NM@+3H(g)一2NH(g)的K=2①当化学反应达到衡后，若将该容积缩小到原来的一半时，则此时上述反应的衡移动方向为(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。②在该温度下的容器为0.5L的密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应vN2)正V(N2)(填“>”“<”“=”或“不能确定”)高二化学学科试题第6页（共8页）