2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-LKB-必考-HEB]一试题

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23:14m8d0D·令ol73【解析】N,C0,的水解是吸热反应，随温度升高，溶液的碱性增强，之所以pH反而降低，是因为温度升高K.增大，A项错误：碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子电离产生氢离子、水解产生氢氧根离子，M点之前，升高温度溶液的pH减小，原因是电离程度大于水解程度，B项错误；碳酸钠化学第19页（共84页）溶液的pH随温度升高而降低，N点后溶液的pH随温度升高而升高，所以N点时NaHCO,没有完全分解，C项错误；N点溶液中含有碳酸钠，若将N点溶液恢复到25℃，pH>8.62,D项正确。16.【答案】C【解析】食盐的主要成分是NaCl,其中还会添加御、碘等元素，A项正确；柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀，因为柠檬酸的酸性强于碳酸，B项正确：漂白粉在空气中容易变质的原因是因为漂白粉的成分中含有次氯酸钙Ca(Cl0)2,Ca(Cl0)2易与空气中的C02和水作用从而导致变质生成次氯酸，次氯酸不稳定见光分解，C项错误；铝在空气中容易氧化，会在铝的表面形成一层薄薄的氧化膜，可以保护铝不会进一步氧化，所以铝制用品不容易坏，所以如果长时间存放酸性、碱性或咸的食物会破坏已经形成氧化膜，导致里面的铝被腐蚀，D项正确。17.【答案】(1)C0、S0(2分)(2)b(2分)(3)3Fe2+N03+4H—3Fe3++N0↑+2H,0(2分)(4)红褐色沉淀溶解，溶液呈浅黄色(2分)(5)A1++40H—A102+2H,0(2分)【解析】某强酸性溶液X,则溶液中不存在弱酸根离子C0?、SO?,溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C,则溶液中一定存在S0?,不存在和S0?反应的Ba2+,C是BaS04;酸性条件下NO具有强氧化性，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2,不存在NO,A是NO,则D是NO2,二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,则E是HNO;溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F,则溶液中含有NH,F是NH,硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是NH,NO3;产生沉淀，则溶液中存在Fe+,沉淀G是氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl,则J是FeCl,溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在A3+,沉淀K是氢氧化铝，L是NaHCO,。(1)由强酸性条件即可判断溶液X中不存在弱酸根离子，一定不存在的离子有C0、Si0。(2)根据以上分析可知溶液X中一定没有NO,,故答案为b。(3)亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，产生气体A的离子方程式为3Fe2+N0;+4H—3Fe3+N0↑+2H,0。(4)转化⑥发生的反应是盐酸溶解氢氧化铁，发生反应产生的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色。(5)转化④中产生偏铝酸钠的离子方程式为A13+40H一AI02+2H,0。18.【答案】(1)Cu0+2NH·H,0+2NH[Cu(NH)4]2+3H,0(2分)(2)Fe0、Mn0,(2分)(3)Zn+[Cu(NH,)4]2+Cu+[Zn(NH)4]2+(2分)(4)Zn、Cu(2分)(5)煅烧(1分)【解析】“浸取”工序中Zn0、Cu0分别转化为[Zn(NH)4]2+、[Cu(NH)4]2+配离子，MnO2、Fe0不反应，过滤，滤渣①中含有MnO2、FeO;滤液中加入过量锌，置换出铜，过滤除去杂质铜，滤渣②中含有Zn、C山；滤液②“蒸氨沉锌”，“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出，蒸出物中包含铵盐分解得到的氨，冷凝吸收后得到碳化氨水，“沉锌”是生成碱式碳酸锌沉淀，碱式碳酸锌煅烧得到Z0。(1)“浸取”工序中Cu0和碳酸氢铵、氨水反应生成[Cu(NH)4]2+,反应的离子方程式为Cu0+2NH·H20+2NH=[Cu(NH3)4]2+3H,0。(2)滤渣①含有MnO2、Fe0。(3)“除杂”工序中，滤液加入过量锌，置换出铜，反应的离子方程式为Zm+[Cu(NH)4]2—Cu+化学第20页（共84页）[Zn(NH)4]2+。(4)“除杂”工序中，滤液加入过量锌，置换出铜，滤渣②的主要成分有Z、Cu。(5)碱式碳酸锌煅烧分解为氧化锌、二氧化碳、水，从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为煅烧。19.【答案】(1)煮沸冷却(1分，填除氧也得分)(2)Fe2+与SCN反应形成配合物(2分)(3)3mL4mol·L'的KCl溶液(1分)Fe2+与SCN形成配合物有利于衡向FeC0,溶解方向移动(2分)(4)可以验证不同盐离子对配合物解离的影响(2分)q