示,电催化C0:还原技术，在工业层面上实玩D藏排和碳中和是最具前景的技术之利用此技术制备C,H,的可能反应途径如下图所示，下列说法错误的是(H+eCO.H007HieceCH,24E+ez2po0fe）22whp%2H,0AuHO(H+e)CH2H0A.CO2的电子式是：0：C:0:B.CO,电还原反应过程中，只有极性键的断裂和形成C.此过程中可能产生HCOOH副产物D.此反应途径的方程式是2C02+12H++12e=C2H4十4H,011.类比是一种重要的学方法，下列“类比”中正确的是A.过量的Zn加入到FeCl,溶液中可得到Fe,则过量的C加入到FeCl,溶液中也可得到FeB.C在足量的O2中燃烧生成CO2,则S在足量的O2中燃烧也生成SO。C.Na与HO反应生成NaOH和H2,则Fe与H,O反应也生成Fe(OH)3和H2D.CO2通人BaCl2溶液中不产生沉淀，则CO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀12.短周期主族元素X、Y、Z、M、N,·它们的原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的单质燃烧时发出耀眼的白光，MN分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，下列说法正确的是A.Z的单质在XY2中燃烧只生成白色固体B.氧化物对应水化物的酸性：N>M>XC.原子半径：Z>M>N>X>YD.MN?是非极性分子13.实验室中为研究不同物质之间的反应进行如图实验。下列说法正确的是稀硫酸MnO4溶液0.1molNa2SO3(s)1隔绝空气加热固体甲→混合一→气体乙→混合气体丙←混合固体丁双氧水Na2SO4(s)A.气体乙是SO2,固体丁是SO,B.实验中的三次“混合”均发生氧化还原反应C.每生成2.24L气体丙，消耗0.1molH0。D.若0.1 mol Na2S0,完全反应，转移0.15mol电子

试卷第5页，共3页5/23常温下分别测等体、等浓度的醋酸氨水州，发常温下，醋酸和氨水的电离A现二者的pH之为14衡常数相等向均盛有2mL5H02溶液的两支试管中分别滴入0.2mol.L-FeCl掀0.3mol.L-Cucl2喀液1mL,前者生成准化效果：Fe3>Cu2气泡的速率更快向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生泡的速率反应刚开始时，酷酸电离衡C会先加快再咸慢正移，()增大蓝色的CuCL2溶液受热，溶液变绿说明5u(代，0)”转化为[心CL了为吸热反应A.AB.BC.CD.D二、填空题26,汽车等交通工具为出行、物流等带来方便。然而，燃油车排放的汽车尾气中会有大量的有害物质，会对人体健康加环境产生危害。()汽油在不同空燃比（空气与燃油气的体比）时尾气的主要成分不同，空燃比较小时的有毒气体主要是-（填化学式）(2)辛烷(C州18)是汽油的主要成分之一，已知辛烷的燃烧热△H=-5518kJmo,请写出表示辛烷燃烧热的热化学方醒式。(3)空气中的氮气枷氧气在汽车汽缸内的高温环境下，通过电火花放电生成有毒气体0,反应的热化学方程式：N2(g)+0,(9)=2N0(g)△H=+180kJm.已知：2、02分子中化学键的键能分别是946kJ.m、497kJ,m。请计算N0分子中化学键的键能为-kJmo。(4)为减轻污部，现在汽车上都安装三元催化转化器，可实现反应：2N0(g)+2C0(9)三N2(g)+2C0,(9)4

5.穿心莲内酯是一种天然抗生素药物，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是A.分子式为C20H28O:B.1mol该化合物最多可与3molH2发生加成反应C.1mol该化合物分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的HOHO量之比为3：1D.可用酸性高锰酸钾溶液检验该化合物中的碳碳双键6.还原性纳米铁在碱性条件下易生成F(OH)3沉淀，在酸性条件下能将NO?还原为NO2。取两份含有NO3的水样，加入还原性纳米铁，并调节其中一份溶液的pH,溶液中的总氮去除率（总氨去除率=加人还原性纳米铁后溶液中氨元素演少的质量×1O0%)与溶液的pH的加入还原性纳米铁前溶液巾氮元素的质量关系如图1所示；在常温下调节另一份溶液的PH=7,测量溶液中含氮物质浓度随时间的变化如图2所示。下列说法正确的是25160总氮NH,、NH、NO,、NO)20商●1530NO10201NH、N1004+◆◆-◆NO,50246810121401020304050607080pHpH=7,时间(min)图1图2A.pH过低溶液中总氮去除率低的原因可能是纳米铁将溶液中的NO?还原为NO2气体B.pH过高溶液中总氮去除率低的原因可能是纳米铁被Fe2O3包裹C.pH=7的溶液中，随着时间的逐渐增加，总氨浓度逐渐下降，说明总氨去除率升高D.pH=7时，纳米铁主要将NO2还原为NH3、NH7.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.亚硫酸钠溶液中滴加少量稀溴水：3SO-十Br2+H2O=2HSO3十2Br-十SOB.过氧化氢溶液中滴加少量硫酸铁溶液：H2O2+2Fe3+一O2◆十2H++2F2+C.氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2+十OH-+H+十SO?一BaSO4↓+H2OD.硫酸铝溶液与过量氨水混合：A13+十4OH-一A1O2十2H2O8.我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质，该物质的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Y同族。下列说法错误的是A.原子半径：Z>W>Y>XW X WB.简单氢化物的稳定性：Y>ZW-7Z-WC.该物质中，Y、Z、W三种原子的最外层均满足8电子稳定结构D.W的氧化物对应的水化物是强酸9.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaC1O3的混合液，经测定C1O与CIO3的物质的量浓度之比为1：4，则该反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为A.21:5B.11:3C.4:1D.3:1【高三化学第2页（共6页）】

8.【答案】D【解析】由该物质的分子结构式可知，X、W均形成1个共价键，Y、Z均形成4个共价键，再结合题干中的已知条件，可推断元素X、Y、Z、W分别为H、C、Si、CI。原子半径：Si>CI>C>H,A正确；简单氢化物的稳定性：CH4>SiH4,D正确；该物质中，C、Si、C1三种原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确；C1的氧化物对应的水化物有多种：HClO、HC1O2、HC1O3、HC1O4,其中HC1O、HC1O2均为弱酸，HClO3、HC1O4均为强酸，D错误。9.【答案】A【解析】根据题意可知该反应的化学方程式为13Cl2+26NaOH一21NaCl+NaC1O+4 NaC1O3+13H2O,该反应中被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为21：5，即该反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为21：5，A正确。10.【答案】C【解析】当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应速率常数保持不变，第二组数据和第四组数据中，两组的c(A)相同、u相同，解得n=0,将第一组数据和第二组数据代人速率方程，得到(9：25)一上6X100.503.2×10-9,可知m=1,A错误；由A项分析可知，该反应的速率方程为v=·c(A)·c°(B)=·c(A),将第一组数据代入速率方程v=k·c(A),可得速率常数=6.4×10-3min1,B错误；将第六组数据代入速率方程v=k·c(A),可得4.8×10-3=6.4×10-3×c1,解得1=0.75，将第三组数据代入速率方程v=·c(A),可得0=6.4×10-3×1.00=6.4×10-3,将第五组数据代入速率方程v=k·c(A),可得2=6.4×10-3×1.00=6.4×0.8103,C正确；半哀期=0.8=6,4×108min=125min,设起始时反应物A为100g,在过量的B存在时反应掉93.75%的A需经历4个半衰期：起始100gA125mm50gA25mi,25gA125mim12.5gA125m6.25gA,所需的时间为125min×4=500min,D错误。11.【答案】CD【解析】由图可知，电极a的电极反应为[Fe(CN)6]4--e一[Fe(CN)6]3-,则电极a为阳极，与电源的正极相连，电极b为阴极，A错误；电极b的电极反应为DHPS十2H2O十2e=DHPS-2H十2OH-,OH-从电解池的右室通过隔膜向左室迁移，隔膜为阴离子交换膜，B错误；反应器I中发生的反应为4[F(CN)6]3十40H催化剂4Fe(CN)]-十0，个十2H,0,C正确；该装置的总反应为2H,0电解2H2◆+0，◆，气体N是氢气，D正确。12.【答案】D【解析】实验I中，C0的衡转化率=4-2.4×100%=40%，实验Ⅱ中，C0的衡转化率=2-.6×421.6×1.6100%=20%,C0的衡转化率：实验I>实验Ⅱ，A正确；650℃时，该反应的衡常数K=222.4×21.6220.4-8,B正确；实验Ⅱ在0~3min内的均反应速率(C0,)=?,0:L3 min5mol·L1·min1,C10,4×0,46×0.6=百，由于实验Ⅱ的衡常数小于实验I的衡常数，且放热反应221正确；实验Ⅱ的衡常数K=2的温度越高，衡常数越小，故表中t>650,D错误。13.【答案】BD【解析】由题图可知，当加入40.00 mL NaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明酸减中和恰好完全反应，反应的化学方程式为2Na0H+H,A-NaA十2H,0,该二元酸的浓度=0.1000mo:上×40mL=2×20.00mL0.1000mol·L1,没有加入NaOH溶液时，H2A溶液的pH为1.0，这说明在水中H2A的第一步电离是完全的，第二步电离存在电离衡，故该二元酸溶液中不存在H2A分子，A正确；在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，滴入NaOH溶液后，曲线①的分布系数一直在减小，曲线②的分布系数一直在增大，故曲线①代表6(HA),曲线②代表6(A2-),由题图可知，当6(HA)=6(A2-)时，溶液的pH=2.0,则HA的电离常数K,=(H)A-)=c(H+)=10H=1,0X10-,1HA的水c(HA-)【高三化学参考答案第2页（共4页）】

7.【答案】D【解析】由该物质的分子结构式可知，X、W均形成1个共价键，Y、Z均形成1个共价键，再结合题干中的已知条件，可推断元素X、Y、Z、W分别为H、C、Si、C1。原子半径：Si>CI>C>H,A正确；简单氢化物的稳定性：CH4>SiH4,B正确：该物质中，C、Si、C1三种原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确；C1的氧化物对应的水化物有多种：HC1O、HC1O2、HC1O、HC1O4,其中HC1O、HC1O2均为弱酸，HCIO、HCIO:均为强酸，D错误。8.【答案C【解析】由图可知，电极a的电极反应为_Fe(CN)s]一e一[Fe(CN);,则电极a为阳极，与电源的正极相连.电极b为阴极.A错误：电极b的电极反应为DHPS一2H2O+2e一DHPS-2H+2OH,OH从电解池的右室通过隔膜向左室迁移，隔膜为阴离子交换膜，B错误；反应器I中发生的反应为4F(CN)。]+4OH催化剂4[Fe(CN:+O,卡+2H,O,C正确：该装置的总反应为2H,0电解2H个+O:个，气体N是氢气，D错误。9.【答案】C【解析】当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应速率常数飞保持不变，第二组数据和第四组数据中，两组的c(A)相同、0相同，解得n=0,将第组数据和第一组数据代人速率方程，得到(25)，6100.503.2/10,可知m1,A错误；由A项分析可知，该反应的速率方程为v=k·c(A)·c”(B)·c(A),将第·组数据代入速率方程=k·c(A),可得速率常数k=6.4×103im.B借误；将第六组数据代入速率方程=k·c(A).可得4.8103=6.1×103/c:.解得G=0.75,将第二组数据代入速率方程=·c(A),可得=6.1人103×1.00=6.1×103,将第五组数据代入速率方程=及·c(A),可得=6.4人109人1.00=6.4103，C正确；半飞=6.4×1G°min=125min,设起始时反应物A为100g,在过量的B存在时.反应掉93.75%的衰期=0.8=0.8A需经历4个半衰期：起始100gA15☐50gA12525gA1512.5gA5m6.25gA,所需的时间为125min×4=500min,D错误。10.【答案】B【解析】由题图可知，当加入40.O0 mL NaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明酸碱中和恰好完全反应，反应的化学方程式为2NaOH+H:A一N:A+2H0,该二元酸的浓度=0.1000mol·Lc(H).溶液中存在的离子有Na+、H、A、HA、OH·再根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A°)+c(HA)-c(OH),可得出c(Na)>2c(A)+c(HA),C正确：曲线③代表pH,到达滴定终点时，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色，D正确。11.【答案】(1)Al2O3+2OII-2A1O2+I12O(2分)(2)NiFe2 O4I4(NH)zSO,一NiSO4·Fc2(SO4):18NH↑|4H2O(2分)(3)Fe3+在95℃以上的热水中发生强烈水解.生成了Fe(OH),沉淀(2分)()①0.25(1分)@在萃取液中加入稀疏酸，振荡、静置、分液，得到NSO4溶液(2分)(5)92%(2分)【解析】(1)将废镍渣用NaOH溶液浸取，Al2O:与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水。(2)见答案。【高三化学参考答案第？页（共A页）】

7“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，在中国的“天和号”空间站内演示了许多有趣的科学实验。其中水球光学实验使用了“人造空气”。“人造空气”中氧气、氯气、二氧化碳的含量分别为21%、78%、0.7%。下列说法正确的是A.硫能在“人造空气”中燃烧，发出谈蓝色火焰B.“人造空气”中二氧化碳含量低于空气C.若“人造空气”只含有氧气，将更有益于人的呼吸D.21%和78%指的是气体物质的质量分数8.“宏观辨识与微观探析“是化学学科的核心素养之一。下列对于宏观事实的微观解释正确的是选项宏观事实微观解释A当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动温度低，分子不再运动B氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧不同种分子的化学性质不同C水蒸气冷凝变成液态水，体积减小温度降低，分子变小D湿衣服晾晒后变干水分子消失了9.建立模型是学化学的重要方法，下列化学模型中表示错误的是地壳电团中的氧气、液氧、固氧原子原子一质子含量a-0由大到小中囝氧酰铝铁其他A.分子间的间隔B.原子的结构C.地壳中元素含量D.钠离子结构示意图10.拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞(HgO)收集后加强热，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是Hg加热HgA.该反应中的最小粒子是氧分子和汞原子B.氧化汞分子是由1个氧原子和1个汞原子构成的C.该反应中，分子的种类发生了变化D.物质只能由分子构成，不能由原子构成11.如图所示，取瓶装纯净水、自来水和煮沸的自来水各5mL于3支洁净的试管中，逐滴加入1.5%的肥皂水并及时振荡，记录有泡沫产生时所加肥皂水的量，实验数据如下表。下列说法错误的是(肥皂水水样纯净水自来水煮滞的自来水肥皂水用量/滴2965 ml圈水样A.煮沸可降低水的硬度B.煮沸后的自来水是纯净物C.上述三种水样中自来水的硬度最大D.用硬水洗涤衣服既浪费肥皂也洗不净衣服2022-2023学年安徽省九年级上学期阶段性质量监测（二】·化学第2页共4页

(1)指出图1中四处化石形成的先后顺序。(2分)(2)近年，随着全球气候变化，乙地常出现冰崩事件，造成人员伤亡和财产损失，请(2)下列关于甲处化石及其所处时代地球的演化特点描述符合的是。(2分)列举当地政府采取的防范措施。(4分)①可能是鱼类化石(②被子植物繁盛③可能是鸟类化石④是重要的成煤期0A.①②B.③④C.②③D.①④(3)结合地质时期气候变化图，指出中生代末期至新生代早期，全球气候变化的趋势。(4分)(4)结合地质历史上气候变化说出地质时期既是重要造煤时期又是重要成油时期的地质年代。(2分)34.阅读图文资料，完成下列要求。(10分)在学河流沉积地貌时，有位教师带领同学们进行了野外实地考察，以说明山麓冲积扇的形成。观察发现山麓处形成的堆积物的特征如下图所示：33.阅读图文材料，完成下列问题。(8分)我国某中学利用假期时间到甲地开展课外实践活动，途经一处石林景观，地而起，形终态各异，岩石多具有水纹理。随后同学们查找资料，发现自然界里有些区域地表被外力雕琢，没有树木，却也成林。下图示意我国两个不同区域的“非木之林”景观。(1)上图堆积物特征能否反映山麓冲积扇不同颗粒沉积物的分布规律？为什么？(6分)10(2)据图推测冲积扇的形成过程。(4分)☒(1)图甲所示地貌是在极干旱地区的一些干涸湖底，随地壳抬升湖盆出露…形成垄槽相间，行排列，高度相近的地貌；请将省略号处的内容补充完整。(4分)高一地理第9页（共10页）高一地理第10页（共10页）

三、科普阅读题（本大题共1个小题.化学方程式2分，其余每问1分，共8分。）六、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空或每问1分，共18分。）26.(8分)阅读下面短文.回答有关问题。【基本实验】29.(8分)18世纪末，法国科学家拉瓦锡利用实验揭秘了水的组成。在实验室中，同学们模拟立冬拉瓦锡的实验过程对水的组成进行了探究。“立冬“是中国二十四节气之一，今年的立冬日是11月7日。立，建始也；冬，终【实验用品】电解器、学生电源(12V)、导线、烧杯、硫酸钠、水。（其余实验用品自选）】也，万物收藏也。立冬，代表着冬季的开始，意味着生气开始闭蓄，万物进入休养、收ⅱ【实验原理】(用化学方程式表示)藏状态，草木调零、蛰虫休眠。[实验步骤】活塞立冬后，气候由少雨干燥向阴雨寒冻过渡。华北很多地区的初雪常在此时降临。(1)在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源，观察并记录现象。冷空气不断发力，也让北方地区陆续迎来供暖季，目前北方多数地区仍采用燃煤（主(2)切断电源，用分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，观察并记录现象。要成分是碳)供暖。[实验现象】在中国北方地区，有立冬吃饺子的俗。因为饺子外形酷似耳朵，古人认为吃了(1)两个电极附近」玻璃管a、b内气体的体积比为2：1。电源它，耳朵在冬天就不会受冻。此外，饺子谐音“交子”，意指立冬是秋冬季节之交。中(2)玻璃管a中的气体被点燃，玻璃管b中的气体医学理论强调“春夏养阳，秋冬养阴”，秋冬季节应注意少食生冷，多食温润厚重的食【实验结论】]通过该实验探究得出的结论是品；宜多喝温水，少食成（食盐的主要成分是氯化钠），多吃苦味的食物。【问题与交流】(1)为保证实验的成功，你认为需要注意什么？请写出一条。(1)“中国二十四节气”除短文中提到的以外，你还知道哪些？请举出一例(2)请描述电解水的微观实质。(2)华北很多地区的初雪常在哪个节气降临？雪的主要成分的化学式是什么？【科学探究】(3)请写出北方多数地区供暖时，燃煤发生反应的化学方程式。30.(10分)制氧机在生产、生活中有重要应用。化学兴趣小组的同学们利用相关知识，对家用制氧机的工作原理、制氧方法以及自制设备等展开了项目式学活动。(4)引起咸味的物质的化学式是什么？它的构成微粒是什么？活动一：了解家用制氧机的工作原理(5)请举出秋冬季节应多食用的一种食物。【查阅资料】目前市场上常见家用制氧机的工作原理有两种：分离空气法和化学试剂法。四、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共8分。）【讨论交流】27.(8分)A、B、C、D、E为初中化学常见的五种纯净物，A、B在常温下为气(1)分离空气法制取氧气时所发生的变化属于(2)化学试剂法制取氧气时可供选择的反应物较多，以下物质中，有可能用作制取氧气反体，D、E为固体，它们之间的关系如右图所示。(“一”表示二者能发生反应物的是(填序号)。应，“→”表示一种物质可以直接转化为另一种物质)请回答以下问题。a.KC1Ob.NH,CIc.CHd.CaO(1)A的化学式是,其物质类别属于纯净物中的活动二：分析家用制氧机的制氧方法0(2)C的化学式是,B→C的化学方程式是【回忆旧知】实验室中常用右图装置制取氧气。制取氧气时发生反应棉花的化学方程式是(3)D一E的化学方程式是反应现象是试管口棉花的作用是【分析判断同学们讨论后认为，这种制氧方法不适用于家用制氧机，五、定量分析题（本大题共1个小题，以下A、B两题任选一题作答，共6分。）理由是,在家庭中制取氧气时应该考氧化铁红是一种常见的红色颜料，其主要成分是F,0。虑的因素是(写一条)，因此在已学过的制取氧气的方法中，可用于家用制氧机的是28A.(6分)(1)请计算Fe,0,的相对分子质量。氧气活动三：制作简易的家用制氧机(2)请计算Fe,0,中铁元素与氧元素的质量比。【设计制作】制作简易的家用制氧机时，除需考虑反应原理、方法选择(3)请计算Fe,0,中铁元素的质量分数。外，还需考虑很多方面的因素，例如：(写一条)28B.(6分)(1)请计算Fe,0,中铁元素与氧元素的质量比。同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机（如右图），其中A瓶的作用是B(2)请计算Fe0,中氧元素的质量分数。【成果展示】在学校的科技节中，同学们将自制的简易家用制氧机进行了展示，获得了老师(3)某氧化铁红颜料中F©，0，的质量分数为96%，请计算500g此氧化铁红颜料中和同学们的一致好评。在项目式学过程中，同学们也学会了从技术与工程、物理与数学氧元素的质量（假设氧化铁红颜料中其他成分不含氧元素）。等领域借鉴知识解决实际问题的思路与方法九年级化学第5页（共6页）九年级化学第6页（共6页）

1.某海水淡化系统（如右图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下公变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水扇:一一淡化。下列说法钳误的是%有均A.光热作用下，水分子运动速串加快B.液态水变为水蒸气，水分子问的向隔变大C.水蒸气冷凝为水，水分子本身变小D.海水变为淡水，水分子化学性质不变5.某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足氧气4民分量内量蜡烛和红醇分别在相同的密闭容器中松烧，测定的氧气含量变化如右图所示。下列判断正确的是A.蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体积分数为84%B.红成燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总兵盘相等C.燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，蜡烛耗氧量较10200D.若将足蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3%6.2021年12月9日，航天员王亚在中国空问站开设的“天宫课堂”进行了泡胸片（由碳酸氢钠、酸和香料等组成，碳酸氢钠与酸可以生成二氧化碳)实验。下列对应解释错误的是选项实验操作及现象解释A从水袋中挤出水，形成水球源浮在空中水由液态变成了（态B将水溶性颜料花于水球，水球显类丽的蓝色颜料溶于水形成蓝色液休C泡肥片放入水球，水球充湖气泡并变大发生化学变化生成C0气体0靠近水球，闻到阵阵吞气分子在不断运动的7.类推是学化学的亚要方法之一，下列类推正确的是A氢气(L)由氢分子构成，则水(0)中也含有氢分子B.单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质C.离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是离子D.同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素8.下列实验、现象及相应结论对应正确的是选项实验现象结论A测定空气里氧气的含量红光、放盐：打开止水夹有约集气瓶：氧气约占空气体职的1/5剩余空间1/5体积的水进入集气瓶B移量盐酸和欧酸钠反应的后称量结果不丹参加反应的反应物质量总粉宋反应前后的质量怀好生成物质量总和年天0业探究吾度对分子40℃的水中品红沱邻更快召度超尚分子运动快投的必响运动速半这状0在隔情灯火坊上.力孕烧杆内有水雾产：函M中合有·个冷而F场的烧杯氢元紫九年级化学第3页（共8页)

8.《成新特代利亚和的)确立的酸断特我利理体素”是由许多大小不一的国享相互之间横的关系所构成的。在那果并投有陵驾于其他国家之上的一个强大的中心”这说明，《成斯特伐利哑和约》A,形成了主权国家等原则B,前周了欧洲统一一的观念C推动了近代外交制度发D,莫定了低网均劳的基础9长征期间，中国共产完高度关注少数民族聚居地区背圳杂段，上地.射产，商业买卖，名装信神自由、等重诗言文化等问题：同时成立民酸自治政府，给予少数民腹经济、文化语言尊各方面的自治权，这表明A民族自治制度历史悠久B抗日民销统一板线已经成立C少数民族权故受到重视D,政权建设成为中共工作重心20.1958年，苏联国助部长建议由中国和苏联共同建设一座大功率的长被发报无线电中心和一座远程通讯的长波电台。中国国防部回应电台由中国建设，主权属于中国，找术方面可以请苏联专家帮助，建成后由两国共同使用。这表明新中国A厉行“一边倒”外交政策B.坚持和共处五项原则C.收弃与苏联的同盟关系D,积极维护我国主权完整21,汉式帝转行虚币白鹿皮，规定“王侯宗室朝现剪享，必以皮币荐量”，能终达到“可以格才，可以应璃，可以微礼，一举而三善备”的目的。皮币的使用A有助于削网王侯实力B.带有浓厚的神学色彩C解决了政府财政危机D.促进人才进拔科学化22.明侧法律典箱如《大明律)（大洁）等从各个维度对户信制度进行了填密的规制，其中，(大明律，户律)明确规定每个人的户籍一日确定，不能随意变动，对脱户，口、合户附精等作了严历惩处。这一现象A推动了法家思想的深化实践B.促进了国家法律法规的完等C.强化了农民的人身依附关系D.体现了户箱管理制度的严周23.北宋初年，政府在全国各地严格约束各级理财惧构和证商机构，防止其过度背征量效，使商品生产者的交易费用降低、这表明A商人地位得到明显提高B,离业管理更加规范(致南竭力解决财政危机D,商品流通受到限制24.1834年，英国（济贫法）明确规定接受教济的资风必领以支失个人筹严，自由与载前权利为代价通着社会化大生产的发展，贫国被认为是一种不幸，这种不李的新果应孩由社会承相。这反映出A英国社会损和南位为完备B社会保障限念由通义转向权利