2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-R-必考-HUB]六试题

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7.【答案】D【解析】由该物质的分子结构式可知，X、W均形成1个共价键，Y、Z均形成1个共价键，再结合题干中的已知条件，可推断元素X、Y、Z、W分别为H、C、Si、C1。原子半径：Si>CI>C>H,A正确；简单氢化物的稳定性：CH4>SiH4,B正确：该物质中，C、Si、C1三种原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确；C1的氧化物对应的水化物有多种：HC1O、HC1O2、HC1O、HC1O4,其中HC1O、HC1O2均为弱酸，HCIO、HCIO:均为强酸，D错误。8.【答案C【解析】由图可知，电极a的电极反应为_Fe(CN)s]一e一[Fe(CN);,则电极a为阳极，与电源的正极相连.电极b为阴极.A错误：电极b的电极反应为DHPS一2H2O+2e一DHPS-2H+2OH,OH从电解池的右室通过隔膜向左室迁移，隔膜为阴离子交换膜，B错误；反应器I中发生的反应为4F(CN)。]+4OH催化剂4[Fe(CN:+O,卡+2H,O,C正确：该装置的总反应为2H,0电解2H个+O:个，气体N是氢气，D错误。9.【答案】C【解析】当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应速率常数飞保持不变，第二组数据和第四组数据中，两组的c(A)相同、0相同，解得n=0,将第组数据和第一组数据代人速率方程，得到(25)，6100.503.2/10,可知m1,A错误；由A项分析可知，该反应的速率方程为v=k·c(A)·c”(B)·c(A),将第·组数据代入速率方程=k·c(A),可得速率常数k=6.4×103im.B借误；将第六组数据代入速率方程=k·c(A).可得4.8103=6.1×103/c:.解得G=0.75,将第二组数据代入速率方程=·c(A),可得=6.1人103×1.00=6.1×103,将第五组数据代入速率方程=及·c(A),可得=6.4人109人1.00=6.4103，C正确；半飞=6.4×1G°min=125min,设起始时反应物A为100g,在过量的B存在时.反应掉93.75%的衰期=0.8=0.8A需经历4个半衰期：起始100gA15☐50gA12525gA1512.5gA5m6.25gA,所需的时间为125min×4=500min,D错误。10.【答案】B【解析】由题图可知，当加入40.O0 mL NaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明酸碱中和恰好完全反应，反应的化学方程式为2NaOH+H:A一N:A+2H0,该二元酸的浓度=0.1000mol·L<40mL2×20.00mL0.I000mol·L,没有加入NaOH溶液时，HA溶液的pII为1.0，这说明在水中II2A的第一步电离是完全的，第二步电离存在电离衡，故该二元酸溶液中不存在HA分子，A正确：在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，滴入N:OH溶液后，曲线①的分布系数一直任减小.曲线②的分布系数·直在增大，故山线①代表6(HA),l线②代表6(A2),由题图可知，当6(HA)-6(A2)时，溶液的pH=2.0.则HA的电离常数K,=c(H)《A°）=c(H+)=10H=1.0×10,HA的水c(HA解常数K。-太=8X:=1.0X10,B错误：滴入V[NaOI(ag)]=0mLl.时，溶液中的溶质为正者NaA,N2A水解，溶液呈碱性，即c(OH)>c(H).溶液中存在的离子有Na+、H、A、HA、OH·再根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A°)+c(HA)-c(OH),可得出c(Na)>2c(A)+c(HA),C正确：曲线③代表pH,到达滴定终点时，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色，D正确。11.【答案】(1)Al2O3+2OII-2A1O2+I12O(2分)(2)NiFe2 O4I4(NH)zSO,一NiSO4·Fc2(SO4):18NH↑|4H2O(2分)(3)Fe3+在95℃以上的热水中发生强烈水解.生成了Fe(OH),沉淀(2分)()①0.25(1分)@在萃取液中加入稀疏酸，振荡、静置、分液，得到NSO4溶液(2分)(5)92%(2分)【解析】(1)将废镍渣用NaOH溶液浸取，Al2O:与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水。(2)见答案。【高三化学参考答案第？页（共A页）】