2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-R-必考-HUB]四试题

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8.【答案】D【解析】由该物质的分子结构式可知，X、W均形成1个共价键，Y、Z均形成4个共价键，再结合题干中的已知条件，可推断元素X、Y、Z、W分别为H、C、Si、CI。原子半径：Si>CI>C>H,A正确；简单氢化物的稳定性：CH4>SiH4,D正确；该物质中，C、Si、C1三种原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确；C1的氧化物对应的水化物有多种：HClO、HC1O2、HC1O3、HC1O4,其中HC1O、HC1O2均为弱酸，HClO3、HC1O4均为强酸，D错误。9.【答案】A【解析】根据题意可知该反应的化学方程式为13Cl2+26NaOH一21NaCl+NaC1O+4 NaC1O3+13H2O,该反应中被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为21：5，即该反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为21：5，A正确。10.【答案】C【解析】当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应速率常数保持不变，第二组数据和第四组数据中，两组的c(A)相同、u相同，解得n=0,将第一组数据和第二组数据代人速率方程，得到(9：25)一上6X100.503.2×10-9,可知m=1,A错误；由A项分析可知，该反应的速率方程为v=·c(A)·c°(B)=·c(A),将第一组数据代入速率方程v=k·c(A),可得速率常数=6.4×10-3min1,B错误；将第六组数据代入速率方程v=k·c(A),可得4.8×10-3=6.4×10-3×c1,解得1=0.75，将第三组数据代入速率方程v=·c(A),可得0=6.4×10-3×1.00=6.4×10-3,将第五组数据代入速率方程v=k·c(A),可得2=6.4×10-3×1.00=6.4×0.8103,C正确；半哀期=0.8=6,4×108min=125min,设起始时反应物A为100g,在过量的B存在时反应掉93.75%的A需经历4个半衰期：起始100gA125mm50gA25mi,25gA125mim12.5gA125m6.25gA,所需的时间为125min×4=500min,D错误。11.【答案】CD【解析】由图可知，电极a的电极反应为[Fe(CN)6]4--e一[Fe(CN)6]3-,则电极a为阳极，与电源的正极相连，电极b为阴极，A错误；电极b的电极反应为DHPS十2H2O十2e=DHPS-2H十2OH-,OH-从电解池的右室通过隔膜向左室迁移，隔膜为阴离子交换膜，B错误；反应器I中发生的反应为4[F(CN)6]3十40H催化剂4Fe(CN)]-十0，个十2H,0,C正确；该装置的总反应为2H,0电解2H2◆+0，◆，气体N是氢气，D正确。12.【答案】D【解析】实验I中，C0的衡转化率=4-2.4×100%=40%，实验Ⅱ中，C0的衡转化率=2-.6×421.6×1.6100%=20%,C0的衡转化率：实验I>实验Ⅱ，A正确；650℃时，该反应的衡常数K=222.4×21.6220.4-8,B正确；实验Ⅱ在0~3min内的均反应速率(C0,)=?,0:L3 min5mol·L1·min1,C10,4×0,46×0.6=百，由于实验Ⅱ的衡常数小于实验I的衡常数，且放热反应221正确；实验Ⅱ的衡常数K=2的温度越高，衡常数越小，故表中t>650,D错误。13.【答案】BD【解析】由题图可知，当加入40.00 mL NaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明酸减中和恰好完全反应，反应的化学方程式为2Na0H+H,A-NaA十2H,0,该二元酸的浓度=0.1000mo:上×40mL=2×20.00mL0.1000mol·L1,没有加入NaOH溶液时，H2A溶液的pH为1.0，这说明在水中H2A的第一步电离是完全的，第二步电离存在电离衡，故该二元酸溶液中不存在H2A分子，A正确；在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，滴入NaOH溶液后，曲线①的分布系数一直在减小，曲线②的分布系数一直在增大，故曲线①代表6(HA),曲线②代表6(A2-),由题图可知，当6(HA)=6(A2-)时，溶液的pH=2.0,则HA的电离常数K,=(H)A-)=c(H+)=10H=1,0X10-,1HA的水c(HA-)【高三化学参考答案第2页（共4页）】