参考答案及解析生物2023届高三年级11月份大联芳生物参考答案及评分细则一、选择题进行物质交换，C正确；随着外界环境的变化和体内1.B【解析】中耕松土，改善土壤结构，能促进植物根细胞代谢活动的进行，内环境的各种成分和理化性质部的呼吸作用，利于植物根对水分和无机盐的吸收不是固定不变的，都是不断变化的，在一定范用内上A正确；蔬菜大棚，应适当增加昼夜温差，降低夜间呼下波动，D正确。吸作用消耗有机物，B借误；选择合适的品种进行间6，A【解析】打去“冲天心”是减少顶芽产生的生长素作、套种，可以提高光能和土地的利用率，从而提高产向侧芽运输，避免侧芽部位生长素浓度过高而抑制生量，C正确；水稻在生长中后期不定期排水，增加土壤长，去掉顶芽后，侧芽处的生长素浓度降低，于是侧芽中含氧量，促进根系发达及矿质元素的吸收，D正确。萌动，加快生长。故选A。2.D【解析】图中蛋白酶体(A)可将M水解为多个短：7.D【解析】同位素可用于追踪物质运行和变化的规肽，可知M是蛋白质，蛋白质含有C、H、O、N等元律，分泌蛋白的合成与运输的研究利用3H标记的亮素，A正确；蛋白酶体的作用是水解肽键，且不能水解氨酸进行研究，A正确；沃森和克里克研究DNA分所有的肽键，A催化过程要消耗水，B、C正确；蛋白酶子结构时，用金属材料制作模型，属于建构物理模型体(A)化学本质为蛋白质，其变性前后都存在肽键，的方法，B正确；遗传定律的发现、对基因与染色体的都可以与双缩脲试剂反应呈紫色，D错误。关系的探究历程、DNA复制方式的提出与证实都运3.D【解析】皮肤红肿是组织液局部增多的结果，A正用了假说一演绎法，C正确；细胞学说是由施莱登、施确；过分挠抓容易引起皮肤中的组织液、淋巴液渗出，旺等运用观察法分别对植物、动物的细胞进行独立研病菌进入体液，容易发生感染，B正确；蚊子吸血的同究，并在此基础上通过不完全归纳法建立了细胞学时将其唾液和毒液注入血浆，血浆属于体液，C正确；说，D错误在大脑皮层躯体感觉中枢引起痛、痒的感觉，并没有8.B【解析】在雄性果蝇体内，含有4条染色体、8个核经过完整的反射弧，不属于反射，D错误。DNA分子的细胞为次级精母细胞，该细胞可进行减4.C【解析】猴痘病毒没有染色体，A错误；子代猴痘数分裂Ⅱ。核基因进行复制发生在有丝分裂前的间病毒遗传物质是DNA,DNA彻底水解可得到磷酸、期或减数分裂I前的间期，A错误；着丝粒分裂、染色脱氧核糖、四种碱基，B错误；病毒没有细胞结构，故单体分离导致细胞内染色体数目、染色体组数目的加病毒与宿主细胞表面受体的识别不能体现细胞间的倍，可发生在减数分裂Ⅱ后期，B正确：同源染色体的信息交流，C正确；猴痘病毒需要寄生在活细胞中，以联会、互换发生在减数分裂I过程，C错误；A与a基宿主细胞的原料和细胞器合成蛋白质，不能直接摄入因分离，即等位基因分离，X与A或a等位基因的自培养基中的氨基酸，D错误。由组合，发生在诚数分裂I过程，D错误。5.B【解析】a、b、c、d分别指的是细胞内液、组织液、淋9.D【解析】稻花香属于化学信息，蛙声属于物理信巴液和血浆，A正确；内环境是人体细胞直接生活的息，A错误；蛙肥还田，可以实现物质的循环利用，但环境，内环境由细胞外液构成，包括b、c、d等，但不包不可以实现能量的循环，能量流动是单向的，B错误；含细胞内液a,B错误；细胞需通过内环境与外界环境与森林相比，稻田营养结构简单，稳定性低，C错误；。1。

高三一轮复周测卷能；据题干信息可知，次级溶酶体是形成脂褐素的场所，而促进了CED3的生成，促进了细胞凋亡，即细胞内由于老年人细胞中脂褐素比较多，因此次级溶酶体数量EGL-1、CED-3等的含量增加会激发细胞凋亡过程；用往往会增多。某种药物来抑制CED-9基因的表达，则CED9对7.A【解析】Fas配体与调亡受体Fas蛋白特异性结合，CED-4的抑制作用减弱，进而促进了CED3的生成，促引起靶细胞凋亡，体现了细胞膜的信息交流功能；Fs配进了细胞凋亡，因而细胞凋亡过程可能会加速；在严重体属于调亡诱导因子；基因突变导致Fas蛋白结构变病理性刺激下，细胞正常代谢中断引起的细胞死亡是化，则Fs配体不能与该受体蛋白结合，导致细胞调亡不正常的死亡，对机体有害，不属于细胞调亡。过程减慢；癌细胞对凋亡诱导因子的敏感性降低。二、非选择题8.D【解析】a为细胞增殖过程，其方式是有丝分裂，因此12.(18分，除标注外，每空2分)形成的子细胞的核内遗传物质与亲代细胞相同，仍具有(1)溶酶体增殖分化能力；a为细胞增殖过程，b为细胞分化过程，(2)侵染12h后MAP处理组的细胞凋亡相关蛋白相两个过程的遗传物质都不会发生改变；细胞核体积增对含量显著高于对照组(4分)大，核膜内折，染色质染色加深，属于衰老细胞的特征；(3)升高降低升高感染后细胞内MAP的数量结合题意“可通过静脉输入人体内，用于治疗新型冠状(4)将患病奶牛进行隔离治疗；对牛舍进行消毒；加强病毒肺炎患者急性呼吸窘迫综合征”可知，该细胞对于对工作人员及其他奶牛的卫生管理等（答出2条，合理新型冠状病毒肺炎患者的治疗具有作用，故推测其在通即可，4分)过静脉输入人体后可能部分聚集在肺部，具备改善肺部【解析】(1)溶酶体是细胞内的一种细胞器，其作用细胞微环境，保护肺泡上皮细胞，改善肺功能的潜力。是分解细胞中各种外源和内源的大分子物质，所9.D【解析】本实验中的正常小鼠组和模型小鼠组均为以MAP进入吞噬细胞后会在溶酶体中被消化分解。(2)细胞凋亡是一种由基因决定的细胞程序性死亡；通对照组；根据题文，a、b两种酶与细胞呼吸有关，且位于过实验组和对照组的比较可知，侵染12h后MAP处线粒体中，推测a、b两种酶可能与线粒体基因有着密切理组的细胞调亡相关蛋白相对含量显著高于对照组，关系；茶多酚可以提高a酶和b酶的活性，所以可能通过从而得知MAP可以诱导吞噬细胞调亡。影响a酶和b酶的活性，从而影响细胞呼吸强度以延缓(3)依题可知，实验目的是验证MAP可能是通过引起细胞衰老：从表格数据可以看出，茶多酚的含量越高，酶小鼠吞噬细胞发生内质网应激来诱导吞噬细胞凋亡的活性越强，因此在一定范围内茶多酚剂量越高，恢复的，由此可得实验材料应该是小鼠吞噬细胞和MAP菌酶活性的效果越好。液，其中甲组不加入MAP菌液，其目的是形成对照。10.D【解析】根据题意可知，细胞色素c位于线粒体内膜①根据题表信息可知，与甲组相比，乙组细胞凋亡相关上，线粒体内膜向内凹陷成嵴可增大膜面积，从而增加蛋白相对含量显著升高；与乙组相比，丙组细胞调亡相了细胞色素C等物质的附着位点；质子的传递离不关蛋白相对含量显著降低，丁组细胞凋亡相关蛋白相开NAD+,通过与NAD发生氧化还原反应形成对含量显著升高，则说明MAP可能是通过引起小鼠吞NADH实现质子传递；细胞接受调亡信号后，细胞代谢噬细胞发生内质网应激来诱导吞噬细胞调亡的。降低，产生的ATP减少；由于密码子的简并性，Apaf-1②反映MAP在细胞内繁殖的指标应该是MAP的数蛋白的基因突变后Apaf-1蛋白不一定发生改变，因此量，所以若想进一步研究内质网应激介导的凋亡细胞色素c与Apaf-1蛋白结合仍然会引起细胞凋亡。对MAP在细胞内繁殖的影响，则还需要在上述实验中11.C【解析】细胞自噬实现了细胞中物质的重新利用，检测感染后细胞内MAP的数量。因此细胞自噬在细胞废物清除、结构重建、生长发育中(4)副结核病为传染病，为防止病情进一步扩散应将患发挥着重要作用；鼻咽细胞癌变后，NOR1的启动子呈病奶牛进行隔离治疗从而切断传染源；对牛舍进行消高度甲基化状态，NOR1基因转录受到抑制，NOR1蛋毒；加强对工作人员及其他奶牛的卫生管理等。白含量低，自噬体囊泡得以形成，自噬作用增强；细胞13.(14分，除标注外，每空3分)自噬是真核细胞在自噬相关基因的调控下利用溶酶体(1)促进葡萄糖进入细胞；促进葡萄糖分解为中间产物降解自身细胞质蛋白和受损细胞器的过程，显然，细胞(丙酮酸和[H])自噬作用受到相关基因的调控，与细胞编程性死亡有(2)两过程都受到细胞内酶（或者基因）的调控：两过程关；若细胞自噬形成的产物对细胞有用，则会被再利都可以发生在细胞可利用的能源物质短缺时（或者细用，癌细胞增殖迅速，需要消耗更多的营养物质，当处胞外葡萄糖减少时)；胰岛素与受体的结合可抑制两过于营养缺乏状态时，可通过细胞自噬获得维持生存所程的发生需要的物质。(3)单独用CQ处理抑制(1分)促进(1分)癌细A【解析】由图示可知，上述细胞凋亡不只是由四种基胞可利用自噬过程的产物作为自身细胞代谢的原料，因调控并通过特定程序诱导的细胞死亡；图中显示以满足其持续增殖和生长的需要EGL-1的存在解除了CED9对CED4的抑制作用，进【解析】(1)据图1所示，营养物质充足时，胰岛素与受·16·

28.(10分)研究NO2、S02、CH4等气体的处理和利用在治理大气污染、建设生态文明和应对能源危机等具有爪要意义。请回答：(1)已知：反应1：2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H1=-196.6 kJ.mol"反应II:2NO(g)HO2(g)=2NO2(g)△H2=-113.0kJmo反应IIl:NOz(g)+SO2(g)=SO,(gtNO(g)△H3一定温度下将NO2与S02以体积比1：2置于1L的恒容密闭容器中只发生反应，达到衡时S03的体积分数为25%。①△H=▲kJ.mol;②计算该反应的衡常数K=③到达衡后，其他条件不变，下列措施一定能提高NO2衡转化率的是A.使用催化剂B.降低温度C.增大投料比nNo2)D.按物质的量比2：5继续充人NO与S02n(S02)(2)以CH4、水蒸气、生石灰为原料可以大规模制取氢气：水气重整：CH4(g)+H2O(g)=C0(g)+H2(g)△H1=206.2 kJ.mol水汽变换：C0(g)tH20(g)=C02(g)+H2(g)△2=-41.2 kJ-mol吸附反应：C02z(g)+CaO(s)=CaC03(s)△H3=-178.8 kJ-mol1图1为一定条件下，相同时间内无Ca0、微米级Ca0参与的制氢反应氢气体积分数对比曲线图，图2为其他条件不变，相同时间内830℃下不同级别C0对氢气体积分数的影响柱状图：1.0h1000.9808500.7日0.60.5400500600700800900无Ca0微米Ca0纳米Ca0温度/℃图1图2①下列关于图1的叙述不正确的是A.图中虚线是有CaO参与的制氢过程B.加人生石灰的作用之一是吸收CO2可以使水汽变换限度增大C.吸附反应过程可以实现系统能量互补，降低制氢能耗D.图中实线与虚线随着温度升高会逐渐靠拢，主要原因是高温下水汽变换反应不自发②根据图1、图2并结合反应的化学方程式，分析由微米级CaO改为纳米级Ca0后为何H2体积分数上升？▲。③因为普通纳米级Ca0在533C会因烧结而完全丧失吸附性，故图2中的纳米CaO采用的是Si02改性的Ca0,在图1中画出未经改性的纳米级Ca0参与吸附的450~550℃范围内的氢气体积分数变化曲线。

9.钴(Co)使某析氧反应催化剂中流失Fe的自修复机理如图。下列说法错误的是12.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）A.CoOOH是自修复反应中的中间体H20Co(TI)OOH(s)Fe(II(OH)2(aq)实验目的玻璃仪器试剂B,维持相对稳定的pH有助于催化析氧和自修复的进行自修复-一粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO)、OH--e-Co(II)(OH):(s)烧杯、玻璃棒、试管、胶头C.自修复反应的方程式为CoOOH十Fe(OH)?=O,2H,0Fe(0H)、30H,-3eA食盐的精制Na2CO3溶液、NaOH溶液、催化析氧反应动态衡滴管、酒精灯BaCl2溶液、蒸馏水、盐酸FeOOH+Co(OH)2OH-e-Fe(VI)O-(s)浸出流失一除去CuSO,溶液试管、烧杯、漏斗、玻璃棒D.图中所示物质之间的转化中有3种元素化合价Fe(VI)O (aq)CuSO4溶液、CuO中Fe2+胶头滴管发生变化酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、10,下列实验操作规范且能达到实验目的的是实验室制备乙烯浓硫酸、乙醇、碎瓷片、水导气管、胶头滴管、水槽从溴的四氯化碳溶液0分液漏斗、烧杯、胶头滴管溴的四氯化碳溶液中提取溴NaOH温度计一浴役硬纸板13.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇H2发生爆炸，由上述五种元FeSO,溶液碎纸条宏多素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是A.制备氢氧化亚铁B.测定中和反应的反应热水浓盐酸2A.原子半径：Y>Z>W>QB.最高价氧化物水化物的酸性：W>Z>Y高锰酸钾KI溶液C.氢化物的沸点：Q>W>ZD.同周期中第一电离能小于W的元素有5种C制备氧气D.探究氧化性：KMnO4>Cl2>I214.膜法分离C02是最具有发展前景的C02分离方法之一。下图是从烟气中分离C02的原二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全理示意图。下列分析错误的是电源A.电解质溶液中的HCO3移向N极部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。烟气「20H-ArBM极与N极消耗和生成的CO2(稍过CO:)RHRH211.以铬铁矿(FeCr2O4,含Al、Si氧化物等杂质)制备Na2Cr2O,·2H20的工艺流程如图。物质的量之比为1：1电NaHCO,溶液已知：焙烧时FeCr2O,转化为Na2CrO4,Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法正C.溶液中NaHCO,和R的物质的出口1三R2H*1出口22H,0量均保持不变M极N极确的是D.理论上，每分离1 mol CO2,电路已知：①气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过；魔接矿0s0.4s0,母液中通过2mol电子4熔烧一湿虱一中和一成心一→藤发结晶→怜却结圆15.下列离子方程式正确的是②R为00，R为H0-《o池益1滤流2副产品Na:CrO,.2H,OA.用次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H20十Cl0~=S0?+2H+十CB.少量草酸溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中：2MO,+5C,O+16H+=2Mm2++10C02+8Hz0A.“滤渣1”的主要成分为Fe(OH)3C.向ZnSO,溶液中加入NaHCO,溶液得到沉淀的化学式可以表示为aZnCO.,·bZn(OH)2,则B.为简化操作，加入足量的稀硫酸可将“中和”与“酸化”合并发生的离子方程式为(a+b)Zn2++2(a+b)HCO3=aZnCO3·bZn(OH)2+C.“母液”最适宜返回“酸化”步骤循环利用(a+2b)C02↑+aH2OD.“焙烧”中可用烧碱或小苏打代替纯碱D.用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量：2Cr2O?十3CzH,OH+16H+=4Cr3++3CH,COOH+11H2O高三化学试题(B卷)第3页（共8页）高三化学试题(B卷)第4页（共8页）

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是班级2022一2023学年度高三一轮复周测卷（一）A.17g由16O和18O构成的氧气中所含质子数不一定为8NAB.标准状况下，11.2LCH4和O2的混合气体中所含的分子数为0.5N化学·化学计量在实验中的应用C.用足量水吸收1 mol Cl2,所得溶液中CL2、HCI、HCIO、CI4种微粒数目之和关注奇置教有姓名获取更多免费资源为2NA(考试时间40分钟，总分100分)D.常温下，1L0.5mol·L-1NHCl溶液与2L0.25mol·L1NH,C1溶液所含C1的物质的量相等可能用到的相对原子质量：H1Be9C12N14016Na23Mg246,硝酸铵是一种氮肥，不稳定，易发生反应：5NH,NO,-定条件得分2HNO3+4N2↑+Al27S32C135.5Mn55Fe56Cu64I1279H2O。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.9gH2O含有的质子数为NACe140B.22.4LN2含有的电子数目为14NAC.氧化产物与还原产物的质量之比为3：5一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只D.1L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH数目小于0.5NA有一项是符合题目要求的。带*题目为能力提升题，分值不计入总分。7NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是选择题1.下列溶液的物质的量浓度为0.5mol·L1的是A.18gH218O中含有的质子数目为10NA答题栏A.将20 g NaOH溶解在1L水中B.32gN2H4中含有共价键的数目为5NAB.将11.2LHC1气体溶于水配成1L溶液C.1mol·L1的硝酸中含有NO的数目为NAC.将1L5mol·L1浓盐酸加入9L水中D.标准状况下，11.2L苯中含有碳原子的数目为3NAD.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为500mL8.将VL浓度为0.3mol·L1的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是2.对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，H2SO和HNO,物质的量浓度存在如下A将溶液加热浓缩至原来体积的一半关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.0mol·L1。则理论上最多能溶解铜的物质的B.通入标准状况下的HC1气体6.72L量为C.加入3mol·L-1的盐酸0.2VL,再稀释至1.5VLA.0.40 molB.0.60 molC.0.72 molD.0.80 molD.加入等体积0.9mol·L1的盐酸，混合均匀3.铍、铝化学性质相似，常温常压下，mg铍、铝分别与足量稀硫酸反应产生氢气体9我国“金牌火箭”长征三号用NH:作为燃料，发生反应：2N,H,+2NO,点椭积分别为V1L和V2L。下列说法正确的是3N2十4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是V12A.标准状况下，22.4LH20中质子数目为10NAAV.3B.16gN2H4中含有极性共价键数目为2.5NaV2C.反应生成1.5molN2时转移的电子数目为4NaB.m=24×9-24X18D.密闭容器中2 mol NO和1molO2充分反应生成NO2,其分子数目为2NAC.铍、铝消耗硫酸物质的量相等l0.在t℃时，将agNH完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为pg·mL1,溶质质量分数为w,其中含有NH的物质的量是bmol。下列叙述错误的是10D.若相同条件下用NaOH代替硫酸，则产生气体体积不变4.为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：A溶质的质址分数~-品×100%稀释，试样N,C0门稀硫酸1H2SO4酸化的B.溶质的物质的量浓度c10o00样17Vmol L-」过滤、洗涤KMnO溶液数据C.溶液中c(0H)=1000bVmol·L-1+c(H+)有关反应的化学方程式为2KMnO4+5H,C2O,+3H2SO4—K2SO,+2MnSO,+D.向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w10C02个+8H20,若血液样品为15.0mL,滴定生成的草酸消耗了0.001mol··硫酸的铵盐是常用的氮肥。为测定某硫酸铵盐的含氮量（不含其他物质），取样L1的KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为品加入氢氧化钠溶液中，用沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。A.0.001mol·L-1B.0.0025mol·L-1该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量。下表是五次实验C.0.0003mol·L-1D.0.0035mol·L的数据：化学·周测卷（一）第1页（共4页）化学·周测卷（一）第2页（共4页）

C.氢氟酸可以保存在棕色玻璃瓶或陶瓷瓶中D.氢气还原氧化铜实验完毕后，应先停止加热，待冷却后再停止通氢气5.下列粒子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L1的氨水中：Na+、K+,SiO号、SO号B.0.1mol·L1的新制氯水中：AI+Fe2+、Br、HCOC.0.1mol·L'的酸性KMnO,溶液中：C,H,OH、Ba+、HCO方、S,OgD.0.1mol·L1的氢碘酸溶液中：Fe+Mg2+、CINO6.氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。某学小组拟用如图所示装置制备少量氢化锂，下列说法错误的是稀盐酸锌碱石灰碱石灰一世A.制取氢气的仪器为启普发生器，该仪器能控制反应随时开始随时停止B.装置Ⅱ中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进人硬质玻璃管中C.实验时，应先通一段时间氢气，验纯后，再点燃硬质玻璃管下方的酒精灯D.将1.6gLiH投人100mL0.5mol·L1硫酸中，生成2.24L(标准状况)H27.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X、Y、R原子的最外层电子数之和等于Z原子的价电子数。科学家首次合成了化合物M,其结构式如图所示。下列说法错误的是A.简单离子半径：Z>RB.最简单氢化物的稳定性：Z>YC.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸D.Z和R组成的化合物只含离子键8.下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A.将氟气通入水中：F2十H2O一HF+HFOB.制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3Y+3H+C.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀：Cu++2OH一Cu(OH)21D.将铝片加入常温的浓硝酸中：A1+6H++3NO一A13++3NO2个+3H2O9.设N为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，44.8LCS中含有的分子数为2NAB.常温下，87gMnO:与足量浓盐酸反应得到的气体分子数为2NAC.1mol由K2O2和K2O组成的混合物中所含离子的数目为3NAD.0.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.4Na10.氧化铬(Cr,Os)是重要的化工原料，以铬铁矿（主要成分为FeCr0,)为原料制备C0,的流程如图所示：NaC0,、02格铁矿一一发控一水浸一Na,C0,酸化一Na,Gr0,晶体一热还原→Cr203C02Na2CO3、C0【高三化学第2页（共6页）】2001C·HEN·扫描全能王创建

天一大联考2022一2023学年高三年级上学期期中考试化学·答案1~16题，每小题3分，共48分。1.答案D命题透析本题以温室效应为素材，考查化学与环境知识，意在考查判断能力，科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨生物柴油燃烧产生二氧化碳，将废弃油脂转化为生物柴油不能减少二氧化碳的排放量，A项错误；C0可与S0,以及氧气反应生成硫酸钙，减少S02的排放量，并不能减少C02的排放量，B项错误；汽车尾气催化转化器可将C0、N0和NO2快速转化为CO2和N2,不能减少CO2的排放量，C项错误；风能、太阳能是可再生的清洁能源，不会排放C02,推广风力发电、光伏发电可降低煤的需求量，能减少C02的排放量，D项正确。2.答案A命题透析本题以正误判断为情境，考查物质的分类、用途等知识，意在考查判断能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨CuS04·5H,0属于纯净物，B项错误；NaClO溶液具有一定的腐蚀性，不能用于皮肤消毒，C项错误；NaHCO是发酵粉的主要成分之一，D项错误。3.答案C命题透析本题以药品的保存为素材，考查元素化合物知识，意在考查理解能力，变化观念与衡思想的核心素养。思路点拨氢氟酸能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中，A项正确；浓硝酸见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，B项正确；KMnO4具有强氧化性，与具有还原性的乙醇不能贮存在同一药品柜中，C项错误；NaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有黏合性，故不能使用玻璃塞，NOH溶液应盛放在带橡胶塞的细口瓶中，D项正确。4.答案D命题透析本题以阿兹夫定片为素材，考查官能团、非金属性、原子结构等知识，意在考查判断能力，科学态度与社会责任、宏观辨识与微观探析的核心素养。以思路点拨一NH2表示氨基，其电子式为·N:H,A项正确；根据元素周期律可知，元素的非金属性：F>O>N>H,B项正确；该有机物能发生氧化反应，C项正确；1mol该物质含2mol醇羟基，能与2 mol Na反应，D项错误。5.答案B命题透析本题以实验操作为素材，考查物质的提纯、干燥、制备、检验等知识，意在考查理解能力，变化观念与衡思想的核心素养。

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第Ⅱ卷非选择题（共54分)本部分包括4个小题，共54分。24填空题(12分)(①)下列两组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：A.Mg0、Na2O、SiO2、CuoB.NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2这两种物质依次是A;B。(填化学式)(2)现有下列物质：①NaC1晶体；②Cu:③酒箱；④KNO溶液。以上物质中能导电的是；属于电解质的是(填序号)(3)以下是有关物质的量的说法：①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L人②1molH20中含有2mol氢和2mol氧入③0.012Kg2g中含有约6.02×10个碳原子，1y(4④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同：~同同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大：」©同温同压下，气体的密度倒为的相对香子量成正比。He kv上面的叙述中正确说法有个（填数字）。(4)在200mL的硫酸铁溶液中，含有11.2gFe3+离子，则此溶液中S0?的物质的量浓度为灯o儿1,svl.(5)在标准状况下，C0和C02的混合气体共33.6L,质量为54g。则混合气体中C02与C0的物质的量斗560、2o八..s wol/l0+40&fe()高一化学第5页共8页

17.(5分)解：(1)铁原子的相对原子质量1.993×10-6kg×1256(3分)答：铁原子的相对原子质量是56。(2)26(2分)【安徽省2023届九年级期中综合评估·化学参考答案第1页（共1页）】【2LR】

(H),结构式如图1。氨硼烷分子所含元素中第一电离能最小的元素是(填元素符号，下同)，电负性最大的元素为；分子内存在的作用力有(2)Ti(BH)3是一种复合材料，可由TC和LBH反应制得。①基态Ti原子的核外电子排布式为②LBH由L和BH(构成，其中BH,的空间结构为(3)硼酸(HBO)是一种结构为片层状的白色晶体。层内的HBO3分子间通过氢键相连（如图2），0'分子中B的杂化轨道类型为0.6molH3BO3晶体中有mol氢键。●B002a nm1+I+2ONa"oHH,BO,的层状结构a nm图2图3(4)硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图3。①该晶体中BH:的配位数为②设NA为阿伏加德罗常数的值，则硼氢化钠晶体的密度ρ=g·cm3(用含a、NA的最简式表示)。

15.C【解析】由于Y染色体上的SRY基因会随染色体片段断裂并移接到其他染色体上，所以男性减数分裂时带有SRY基因的染色体片段如果转接到X染色体上，则SRY基因将会传递给后代，表达后会出现女孩有睾丸的情况，A项正确；Y染色体缺失SRY基因，后代性染色体组成即使为XY,也会发育成女孩，B项正确；由于该片段随机转接，有可能转移到常染色体上，也有可能转移到X染色体上，所以检测出的基因不一定在性染色体上，C项错误；SRY基因在Y染色体上，根据Y染色体的传递规律，男性的SRY基因只能来自其父亲，再传递给其儿子，D项正确。16.D【解析】复制后的2个DNA分布在2个染色单体上，二者通过着丝粒相连，A项正确；根据这些RNA具有维持DNA长度的功能，推测这些RNA有逆转录为DNA的作用，B项正确；RNA的复制需要RNA复制酶，C项正确；蛋白质没有自我复制的能力，D项错误。17.C【解析】Ⅱ3和Ⅱ4正常，所生儿子Ⅲ，患病，推知先天性夜盲症是隐性遗传病，假设该遗传病为常染色体隐性遗传病，则Ⅲ1。的基因型为Bb,应该有两条基因带谱，但事实上，Ⅲ1o只有一条基因带谱，说明先天性夜盲症只能为伴X染色体隐性遗传病，A项错误；先天性夜盲症属于伴X染色体隐性遗传病，因此在人群中表现为患者男多女少，B项错误；男性中患该遗传病的概率等于整个人群中b的基因频率，C项正确；Ⅲ8的基因型为XX,与正常男子(XBY)婚配，生下患病孩子(XY)的概率为1/4，D项错误。18.D【解析】I区段的基因只在X染色体上，Y染色体上没有其等位基因，如控制红绿色盲的基因就在该区段，男性患病率高于女性，A项正确；Ⅱ片段是X和Y染色体的同源区，假定某性状由基因B和b控制，男性的基因型有4种，即XYB、XY、XYB、XY,B项正确；若某性状只出现在男性中，那么其相应基因只在Y染色体上，即在Ⅲ区段，C项正确；性染色体也是一对同源染色体，在性染色体上也有等位基因，在减数分裂形成配子时也会发生等位基因的分离，同时与其他非同源染色体上的非等位基因也会自由组合，所以位于性染色体上的基因，在遗传时也遵循孟德尔遗传规律，D项错误。19.D【解析】雄蜂体细胞的染色体数为16，其减数分裂产生的配子的染色体数也为16，后代中雌蜂的染色体数才能为32，A项正确；嗅觉正常雄蜂与无嗅觉蜂王杂交，由于后代雌蜂是由受精卵发育来的，说明嗅觉正常是显性性状，B项正确；雄蜂由蜂王的卵细胞发育而来，若雄蜂只有一种表型，则说明蜂王产生了一种卵细胞，则该蜂王为纯合子，C项正确；无嗅觉为隐性性状，无嗅觉蜂王（可记为aa)与嗅觉正常雄蜂（可记为A)杂交，由于工蜂是由受精卵发育而·45·【23·G3DY(新教材老高考)·生物学·参考答案一R一必考一Y】

95:OL2-1).2203(1)A的分子式为(2)化合物B的结构简式为,G中含有的官能团的名称为(3)写出B一→C的化学方程式：,其反应类型为(4)有机物K是G的同分异构体，其中含有3个六元碳环（其结构为0时符合下列条件的有机物K有①遇FeCl溶液会发生显色反应②与NaHCO.溶液反应有气体生成COOH(5)以化合物入Y丫和COOH为原料合成的路线如下。则反应条件①为,中间产物I的结构简式为中间产物ⅢBr反应条包中间产物1反应条巴，中间产物Ⅱ反位条件包COOHHC-C-COOH4向收容回积的的静得人此，通H的站有计周(s)人中“()阿用采1业工(玉，品1100080.0共8页)】·23-83C·

(3)检验氯气巾的水蒸气是否除尽（或其他合理答案，2分）(4)由无色变为黄绿色(1分)；大于(1分)(5)10C1+16H++2MnO4—2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)(6)不能(1分)；氢氧化钙在水中的溶解度很小（且C2吸收不充分或其他合理答案，2分）【解析】(6)室温下，氢氧化钙在水中的溶解度很小。18.(1)Cu2+(2分)；CO号、SO}(2分)(2)BaCO3和BaSO1(2分)(3)取最后一次洗涤液的上层清液，加入硝酸银溶液，若有沉淀生成，则未洗净，反之，则洗净（或其他合理答案，2分)(4)引流(1分)(5)2H++BaCO3—Ba++CO2个+H2O(2分)(6)取一小部分该固体物质溶于水，用洁净的铂丝蘸取该溶液，在酒精灯的外焰上进行灼烧，若出现黄色火焰，则含有Na+,反之，则不含（或其他合理答案，2分）【解析】(6)利用焰色试验能确定该固体物质中是否含有Na+。心金太阳教有【高一化学·参考答案第2页（共2页）】·23-117A1·

高一同步周测卷/化学6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，0.1Na个分子所占体积约是2.24L(六)物质的量、气体摩尔体积B.标准状况下，2.24LSO2和CO2的混合气体中含氧原子数为0.2NA(考试时间40分钟，满分100分)C.将0.1molC2溶于水制成饱和氯水，其中含HC1O分子数为0.1NAD.8.4 g NaHCO3与10.6gNa2CO3中含有的钠离子数均为0.1NA可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23S32C135.5一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）7.如图所示为同温同压下，分别用等质量的H2、CH、N2、O2四种气体吹起的四个气球，其中表1.标准状况下，决定气体体积大小的主要因素是组成气体的微粒示由O2吹起的是A.大小B.间距数C.种类D.数目990in剑2.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氢原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下8.一定物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气的物质的量相等，则参加反应的O滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦氨气的是钠、镁、铝的物质的量之比是如A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:2●9.常温常压下CO2和N2O2反应后，若固体质量增加了28g,反应中有关物质的物理量正确的剧008是(NA表示阿伏加德罗常数的值)8长c08选项C02Naz CO0200Cbo8螺A1 molNAABDB22.4L3.葡萄糖（分子式为C。H2O。)在生物学领域具有重要地位，是生物的主要供能物质。下列关于1 mol106g0.5 molO葡萄糖的叙述错误的是DA.碳、氢、氧三种元素物质的量之比为1：2：1NA11.2L杯B.1个葡萄糖分子中含有24个原子10.取mg相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生aL氢气，该反C.1mol葡萄糖的质量是180g·mol-应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为D.0.2mol葡萄糖的质量是36gA.+1.2maMO版4.下列物质中，所含原子数最多的是A.1.5 mol H2SB.1MB.标准状况下33.6L的O2C.+11.2maM《显C.4g H2D.6.02×1023个S02分子D.5.同温同压下，分子数相等的CH4、O2、SO2三种气体，下列叙述中错误的是班级姓名分数A.原子数之比为5：2：3题号1234567B.密度之比为1：2：48910地C.体积之比为4：2：1答案D.质量之比为1：2：4化学（人教版）第1页（共4页)衡水金卷·先享题·高一同步周测卷六化学（人教版）第2页（共4页）新教材

高一同步周测卷/化学6.下列说法正确的是A.重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒(二十二)基本营养物质B.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下可水解生成乙醇和二氧化碳(考试时间40分钟，满分100分)C.液态植物油在一定条件下可转化为性质更稳定的氢化植物油D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和HO可能用到的相对原子质量：H1C120167.《内经》日：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）正确的是1.新疆有得天独厚的自然条件，土质呈碱性、阳光充足等优势造就了新疆棉以绒长、品质好、产A.淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体量高著称于世。下列说法错误的是B.变质的油脂有难闻的“哈喇”味，是因为油脂发生了氧化反应数A.新疆棉的主要成分为纤维素nC.淀粉通过发酵法制得的乳酸[CHCH(OH)COOH]是乙酸的同系物B.新疆棉可被微生物降解D.食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒C.可用灼烧的方法鉴别新疆棉毛巾和化纤毛巾8.下列说法错误的是OD.新疆棉的主要成分在一定条件下可以发生水解最终生成氨基酸A.将碘溶液滴到一片馒头上，出现蓝色如2.下列关于油脂结构、性质的说法中错误的是B.蛋白质都能溶于水，并能水解生成氨基酸尔A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点C.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体B.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D.通过酶的催化作用，油脂在人体中可水解生成高级脂肪酸和甘油C.植物油氢化过程中发生了加成反应9.下列有关维生素的叙述错误的是D.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色A.合理摄入维生素C能增强对传染病的抵抗力，而且它还有解毒作用3.下列关于蛋白质的说法中错误的是螺B.维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物A.饱和Na2SO,溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可查B.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.维生素可为人体提供能量蜜C.微热条件下，任何蛋白质遇浓硝酸时都会显黄色10.下列由实验得出的结论正确的是D.氨基酸、蛋白质既能与强碱反应又能与强酸反应实验结论杯4.化学与生活密切相关，下列说法错误的是将石蜡油加强热后产生的气体持续通入酸性KMO4溶液中，溶液最终产生的气体中一定A.植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化作用下经水解可得葡萄糖变为无色含有乙烯和丙烯B.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能C.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸用乙酸较长时间持续浸泡水壶中的水垢，水垢最终溶解消除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性C向油脂皂化后的溶液中滴人酚酞试液，溶液变红色油脂皂化有碱生成5.某实验小组要检验淀粉的水解程度，设计如下实验操作过程：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加氢氧化钠溶液调溶液蔗糖一定发生了①取少量淀粉加水制成溶液；②加热；③加人碱液，使溶液呈碱性；④加人银氨溶液；⑤加入几至碱性，再加入银氨溶液混合并水浴加热，有光亮的银生成水解滴稀硫酸；⑥再加热（水浴）；⑦加入几滴碘水。甲、乙、丙、丁四个同学分别做了以下四个实班级姓名分数验，关于他们的实验目的、现象或设计的描述正确的是©12458910A.甲：①→⑤→②→④→⑥；现象：无银镜产生；甲同学的实验目的是证明淀粉还没开始水解等案B.乙：①→⑤→②→③→④→⑥；现象：有银镜产生；乙同学的实验目的是证明淀粉水解完全C.丙：丙同学的实验目的是证明淀粉已完全水解，实验操作为①→⑤→②→③→⑦D.丁：①→⑤→②→③→④→⑥；现象：有银镜产生；①→⑤→②→⑦；现象：溶液变蓝；证明淀粉部分水解化学（人教版）第1页（共4页）衡水金卷·先享题·高一同步周测卷二十彐化学（人教版）第2页（共4页）新教材

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.根据下列实验目的、操作及现象所得结论正确的是选项实验目的操作及现象结论比较CH,CO0和分别测定浓度均为0.1wl·L.'的CH,COONHK(Cl,C(O0)HCO;的水解常数和NaHCO,溶液的pH、后者大于前者的氧化性CC·振荡、净置、溶液分层、下层为紫红色Br:I探究Na,O,固体取少量待测样品溶于蒸搁水、加入足稀盐C样品是否变质酸.再加入足量b:C1.溶液、有白自色沉淀：生羊品已经变质探究补铁剂中铁将补铁剂溶于稀硫酸、滴入酸性KO,溶波、此补铁剂中铁D元素的化合价酸性KnO,溶液紫I色褪去元茶只有+2价12.茉莉醛是一种合成香料、制备苯莉岱的心艺流剁所听示。下列说法正确的是乙醇K(OI干燥剂茶甲醛苏款分注蒸馏柱色◆求莉醛法分离庆醛六知沁庚醛自缩物已：①庚醛奶自身錨合生成与莱莉醛沸点接近的产物：②莱莉醛场被浓疏酸氧化4.乙膜的主要作用是助溶剂B.干燥剂可选用无水a,SO:C.可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压张馏”D.可采用与浓疏酸共热的方法来除去产品中少量的庚醛自缩物13.利用膜技术可以实现含苯酚废水的无害化处理和海水（含Na、K、Ca、Mlg·、Cl、HC0;、S0好狱生物膜等)淡化，装置如图所示。下列说法阴膜苯酚c0,错误的是Y膜A.膜为阳离子交换膜海水丙阳膜B.产生水垢最多的是甲室CrOCr(OH)3C.淡水的出口为c阴膜D.电池负极的电极反应为：+11H,0-28e=6C0,+28H高三化学第3页（共8页)

8.下列说法正确的是12.下列实验操作能达到实验目的是A.pH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH=3选项实验操作实验目的B.室温下pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH2溶液等体积混合后溶液呈酸性C.室温下pH相同的NH,CI溶液和CH,COOH溶液，由水电离产生的c(H相同向2支均盛有NaHCO,溶液的A证明酸性：HCI>H2CO3>H3BO3试管中分别滴加硼酸、盐酸D.某温度下，水的离子积常数为1×102，该温度下pH=7的溶液呈中性测定等物质的量浓度的9.向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入0.048gMg,然后用注射器向上述两个密闭容B比较HNO2和H2CO3的酸性强弱NaNO2、Na2CO3溶液的pH器中分别注入2mL2molL1盐酸、2mL2molL-'醋酸，测得上述密闭容器内气体的压向2mL1molL1NaOH溶液中先加入3滴1强随间的变化如图所示，下列说法正确的是160证明Mg(OH)2沉淀可以转化为molL-lMgC2溶液，再加入3滴1molL-FeCl3140/bA,两个反应均为吸热反应Fe(OH);溶液120B.曲线a为醋酸与镁反应的变化曲线10在含等物质的量浓度Na2CO3、C.相同时间段内，盐酸生成的气体更少0100200300时间s0Na2SO4的混合溶液中，滴加少探究Kp(BaSO4)、Kp(BaCO)的相对大小D.两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关量BaCl2溶液10.下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是13.如图所示装置中，试管A、B中电极为多孔石墨电极，C、D为铂夹。断开K1,闭合H④金屈外壳K2、K;一段时间后，A、B中气体的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是KMnO液滴纯铜粗制锌粉和KOH锌负极的混合物氧化银正极电流计湿Na,SO,滤纸Mn0,金屈外0,F楼p负极H50aCnSO,溶液浸有KOH溶液的隔板KOH溶液电源●图1碱性锌锰电池图2铅一硫酸若电池图3电解精炼制图4银锌纽扣电池A.图1所示电池中，MnO2的作用是作为催化剂A.a为正极，b为负极B.图2所示电池充电过程中，硫酸浓度不断降低B.紫红色液滴向C端移动C.图3所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变C.断开K2、K3,闭合K1,A极反应式为O2+4e+2H20=4OHD.图4所示电池中，Ag20是正极反应物，电池工作过程中被还原为AgD.断开K2、K,闭合K1,KOH溶液的pH增大二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项14.在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)十B(g)、→C(g)十D(g),5min后达衡，已知各物质的衡浓度的关系为符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：若正确答案包括两个选项，c(A)c(B)=c(C)c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)转化率没有发生变化，则B的转化率为C.24%D.4%11.固氮反应具有非常重要的意义。下面是两个常见固氮反应的衡常数对数值(gK)与温A.60%。B.40%15.已知常温下，HC0OH比NH3H0电离常数大。向10mL0.1molL1 HCOOH中滴加度的关系图：①N2+3H2=2NHK1,②N2+O2=2NOK2:下列图像分析正确的是同浓度的氨水，有关叙述正确的是A.升高温度，反应①②的反应速率均增大10A,滴加过程中水的电离程度始终增大B.反应①和②均为放热反应B.当加入10 mLNH3H2O时，cNH)

4.下列说法正确的是A.摩尔是一个物理量B.摩尔质量就是物质的式量C.阿伏加德罗常数是0.12kg12C中含有的碳原子数目D.物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体5.在标准状况下体积相同的下列气体，其质量最大的是A.CO2B.N2C.O2D.CH6.有下列微粒或物质：①16O、17O、18O;②H2O、D2O;③H2、D2、T2;④H、D、T;⑤9K、8Ca、48Ar。下列说法错误的是A.①中的粒子互为同位素B.①④⑤中共有9种核素，共5种元素C.相同物质的量的D216O与D218O所含中子数之比为6：5D.⑤中三种粒子的中子数最多的是8Ar7.下列关于同温同压下等体积的CO2和SO2的叙述错误的是①密度相等②所含分子数相等③质量相等④所含原子总数相等⑤摩尔质量不等A.②④⑤B.①③C.②③④D.②⑤8.下列有关氯及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是A.盐酸呈酸性，可用于除铁锈B.Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸C.氯气有毒且密度比空气大，用作农田消灭田鼠D.HCIO具有强氧化性，可用作棉、麻的漂白剂9.一定物质的量浓度的溶液配制是巾学化学重要的定量实验，欲配制480mL0.1mo1·L-1CuSO4溶液，下列说法正确的是A.需用托盘天称量12.0 g Cuso4·5H2OB.定容时，将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶至溶液的凹液面与刻度线相切C.若定容时俯视刻度线，将会使配制的溶液的物质的量浓度偏大D.容量瓶在使用前必需检漏、用蒸馏水洗涤、烘干后才可使用10.实验室配制250mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是A.称量时，若将N2CO3固体置于托盘天右盘，将导致所配溶液浓度偏大B.称量过程中，有少量Na2CO3粘在称量纸上，导致所配溶液浓度偏大C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，所配溶液浓度偏大D.使用玻璃棒移液时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线下方【高一化学第2页（共6页）】23117A-1

【解题分析】由工作原理图可知，Na电极M发生的电极反应为Na一e一Na+,发生氧化反应，故M为负极，则N为电池正极，发生还原反应，电极反应式为2 CaFeO3十2e2CaFO2.5十O2-,A项正确；由分析可知，M为原电池的负极，故充电时，M应与电源的负极相连，B项正确；电池内的有机电解质不可换成氯化钠溶液，钠与水会反应，C项不正确；电极材料中，Na的单位质量放出的电能为23Li的单位质量放出的电能为，故Na<1i,D项正确。7.D【解题分析】反应①是由NaCI生产Na,其原理应为电解熔融NaCI而不是电解饱和食盐水，A项错误；反应②是侯氏制碱法的主要反应，向饱和食盐水中依次通入过量的NH3和CO2,B项错误；反应③中加入氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，C项错误；反应④是电解饱和食盐水，反应的化学方程式为2NaC1十2H,O电解2NaOH+H++Cl+,生成NaOH的同时获得副产物H2、C2,二者相互反应得HCI,溶于水可制取盐酸，D项正确。8.A【解题分析】由原理图可知，太阳能参与了该降解方法，即存在太阳能转化为化学能以及化学能转化为电能，A项不正确；O2在该装置中得电子，B项正确；由正、负极反应式可知关系式OH23O2,2mol2一萘酚消耗23molO2,C项正确；2一萘酚失电子发生氧化OH反应生成二氧化碳和水，负极的电极反应式46e+2302-—10C02个+4H2O,D项正确。9.C【解题分析】若加人磷酸溶液，磷酸溶液与L单质（固体）会发生反应，A项错误；放电时阳离子向正极移动，电池内部L应向正极移动，B项错误；充电过程中，阳极反应式为LiFePO4一e=FePO4十Li计，C项正确；放电时，负极反应式为Li一e一I计，正极反应式为FePO4+Li+e一LiFePO4,D项错误。10.C【解题分析】铁片I与铁片Ⅱ未构成原电池，铁片Ⅲ与铁片V构成了原电池，腐蚀速率一定不相等，A项错误；两烧杯中溶液的浓度不同，发生离子的定向移动，产生电流，铁失去电子发生氧化反应，生成F+,遇KSCN溶液无明显现象，不能判断电池的正、负极，B项错误；温度不同，反应速率不等，两烧杯中存在电势差，能够产生电流，电流表指针会发生偏转，C项正确；“电流计指针未发生偏转”说明铁片I、Ⅱ未构成原电池，但铁片表面均会发生吸氧腐·36·【23·G3DY(新教材老高老)·化学·参考答案一R一必考一N】

(3)CH3—CCHO+2Cu(OH)2+NaOH--CH;COCOONa+Cu2O+3H2O(2)0(4)HEO-CHC]OH(2分)CH17.(1)KCIO3+6HC1(浓)—KC1+3C12◆+3H2O(2分)(2)温度计(1分)(3)作溶剂，溶解C2和C2H4,促进气体反应物间的接触(2分)(4)衡气压，使浓盐酸能顺利滴下(2分)(5)溴水（或酸性高锰酸钾溶液）(2分)(6)①C②90.0（各2分）18.(1)对异丙基苯甲醛（或4一异丙基苯甲醛）；醛基、酯基（各2分）(2)BrBr(2分)：取代反应(1分)CHO(3)HOHO +2Cu(OH)2+3NaOH A.Nao-ONa +Cu2O+5H2OCHOCOONa(2分)(4)保护酚羟基(2分)(5)14;CHCH(或CHCH)(各2分)CHOCHO19.(1)苯酚；醚键（各2分）CH2 OH(2)(2分)；加成反应(1分)HCOCOOCH2CH&COOCH2CH3(3)十7H,催化剂(2分)OHH.COOCHH:COOCHs·66·【23·G3DY(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一N】

(6)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，其原理如图所示。几不六价铬的水隔膜H2铁板pH为3.5-6.5CrO为主的废水若不考虑气体的溶解，当收集到13.44L(标准状况)H2时有mol Cr2O号被还原，一段时间后产生Fe(OH)和Cr(OH)沉淀，若电解后溶液中c(Cr+)=3.0×10-5mol·L1,则c(Fe3+)mol·L1。{已知Kp[Fe(OH)3]=4.0×10-8,Km[Cr(OH)3]=6.0×10-31》16.(15分)将镁条投入盐酸中时，镁条快速溶解并产生大量气泡；将镁条投入热水中时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCO溶液的反应进行了如下探究。I.探究反应产生的气体的成分。实验序号实验操作实验现象向7.5mL1mol·L-1 NaHCO3溶液中加持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊入长3cm的镁条(1)经检验反应产生的气体中有H2,产生H2的原因为(2)该小组成员认为反应产生的气体中可能含有CO2,并对此进行了如下探究实验（图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)。实验序号实验操作分别量取两份6.0mL1mol·L1 NaHCO溶液于两个相同的塑料瓶中（其中一个加入0.1g镁条)，塞紧CO2气体传感器，采集数据，各重复实验1次分别量取两份30.0mL1mol·L1 NaHCO,溶液于两个相同的烧杯中（其中一个加入1.1g镁条)，插入pH传感器，搅拌并采集数据2500个C0ppmApH①20009.0H15008.8pL4wahaop②1000①8.6500M8.4日101610时间/min时间/min图2图1(用化学方程式表示)；图1中产生CO2的原因为结合实验3解释，随着时间的推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为Ⅱ.探究Mg与NaHCO,.溶液反应比与热水反应快的原因。该小组成员推测可能是溶液中的N妇或HCO。加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如下。名师卷©化学（六）第5页（共8页）

C.1mol的N4的质量为28gD.等物质的量的N4与N2所含的原子个数比为2：14.下列叙述正确的是()A.溶液是电屮性的，胶体是带电的B.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C.胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系D.向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加稀a0lI溶液，可制得Fe(OI)3胶体5.下列所得浴液的物质的量浓度为0.1mo/L的是()A.将0.1mo氨充分溶解在1L水中B.将10g质量分数为98%的疏酸与990g水混合C.将25.0g胆矾浴于水配成1L溶液D.将10 mLImol/L的盐酸与90mL水充分混合6.下列关于屯解质的说法止确的是A.液态H,SO,不导电，所以H,SO4不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH,是电解质C.氯化钠水溶被在电流的作用下电离出Na*和CD.BaSO,在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO:是电解质7.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是石器每密国0.1molLHCI溶液A.闭合开关K,电流计指针发生偏转，诽明HCI是电解质B.闭合f关K,向烧杯中加入NC1固体，由于HCl与NaCI不反应，故电流计指针不发生偏转C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO,固体，电流计示数基本不变D.选取湘同浓度的疏酸替换0.IolL-的HC1溶液，电流计的示数相同8.设NA花示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2LH20所含原子数为1.5NAB.常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为6NC.标准状况卜，22.4L氨气中所含原了数为2NAD.常温常压下，18gH2O中含有电子数为3NA

学号是量一一无气体产国(2)A区用Be(NO,)HNO,·自色风旋氧水cci姓名分-迪国人0和0，白色双同(3)一下层极色帝原A肯定不存在的离子是C+,SO.CO-.MnO,,面是香含NH另需实验验证18.(10B肯定存在的离子是SO.Br,且Nm.K+至少有一种存在C.无法确定原溶液是否存在C1(1项剂D,若步骤中B(NO,)和HNO,溶液改用C,和盐酸的混合帝液，对帝液中离子的判断答题栏无影响(1我115.中国不少古诗词清嘴地捕绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹偶的（液淘沙）：“日照川2澄测江雾开，淘金女作调江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”下列有关本诗中值含的3化学知识正确的是()4A.“沙中浪底米”指的是金的氧化物6B淘金原理与化学上的萃取一致7C,雾的分散质粒子直径范围是10'~10”cm8D.由沙子到计算机芯片发生了还原反应16.一定量的CuS和Cu,S的混合物投人足量的HNO中，收集到气体VL(标准状况)，向反应1011后的溶液中（存在Cu+和SO)加人足NOH,产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到()12CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为13A.9.0LB.13.5L14C.15.7LD.16.8L15第Ⅱ卷（非选择题共52分)16二、非选择题（本大题共5小题：共52分。）17.(10分)已知A,B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如下根图所示进行反应。,中+H9离随边员察留X年山BDD溶液E+H0E溶液+A回答下列问题：028(1)组成单质A,B,C的三种元素中的任意两种，形成的化合物所属物质类别一定不是(填序号)。①氢化物②酸香商东量的圆海的图含③碱④盐⑤氧化物【S3·高三单元滚动卷·化学（三）第3-4页（共6页）】

5.利用如图所示装登完成相关实验，其中合理的是FeCl,·6H,0饱和H,SO,过盘一食盐水溶液干燥N,+=I巨尾气处理NaOHNaS0,（溶液固体无水电石CaCl.铁粉水A.制备无水FeCl)B.制备Fe(OH)2C.制备并检验乙炔D.制备S026.染料木黄酮的结构如图1，下列说法不正确的是HO1A.分子中含有3种含氧官能团B.分子中的碳原子都采取sp2杂化C.1mol木黄酮与足量溴水反应，最多可消耗4 mol Br2D.1mol木黄酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH7.已知前四周期元素W、X、Y、Z、M和N在周期表中的相对位置如图2所示，其中X的最高化合价为+3。下列说法不正确的是图2A.元素W位于周期表的ds区B.简单离子半径：NM>X>ZC.第一电离能：YHIO,酸性：HCI>HIcH,0的分子构型为V形二甲醚的分子骨架（C一0一C)构型为V形D溶解度：Ca(HC0,)2>CaC0,溶解度：NaHCO,>Na2C0,化学·第2页（共8页)

析】O2能氧化HS0,生成H,SO,导致O,损失，A项错误：酸式滴定管疆液金商三化学套考答案第1页（共8页）则儿相对含员越大，C0,转化率储高，故口<3，B项错误：温度越高，反应速率越大，C项错误：该反应的△H<0。温度高则衡常数小，D项正确。【解析】由正负极物质转化可知，放电时，正极：Sc+Cr→CuSe,负极Zn一Z,故电池15.【答案】C总反应：Se+22n+2CC,Se+2z0,A项错误：原电池工作时，阴离子移向负极，而原理图中Sc为正极，故放电时s0向Z电极移动，B项错误：放电时，右侧为负极，生成Z,S0,移向右侧，故ZnS0,浓度增大，C项正确：充电时，阳极反应式：CuSc4e=Se+2Cu2,即阳极减少C:阴极反应：2Zn+4e2Za,阴极增加Zn,二者的物质的量相等，则阳极质量减少与阴极质量增加之比为64：65，D项错误。16.【答案】C【解析】滴定电位图中，X点相当于NaH,PO,溶液、NaCI溶液，Y点相当于H,PO,溶液、NaC溶液。H,PO,是二元酸，则Na2HPO,是正盐，A项错误：不考虑NaCl,X点相当于NaH.PO3溶液，H,P0-的水解常数K=KK1=1.0×10-126

23:44支0岛○器令®59lC64起始物质的量(mol):1.03.200转化物质的量(mol):4x2x衡物质的量(mol):1.0-x3.2-4x2x2C02(g)+6H2(g)=C,H,(g)+4H,0(g)59/84化学第58页（共84页）起始物质的量(mol):1.0-x3.2-4x02x转化物质的量(mol):2y6yy4y衡物质的量(mol):1.0-x-2y3.2-4x-6yy2x+4y依题意，x+2y=0.6mol,x=4y,解得：x=0.4mol,y=0.1mol。衡体系中，n(C02)=0.4mol,n(H2)=1.0mol,n(CH)=0.4mol,n(C,H)=0.1mol,n(H,0)=1.2mol,混合气体总物质的量为3.1mol,p(C0,)=3.1 a kPax94mm=0.4akPa,依次类推，p(H,)=akPa,p(CH,)3.1 mol0.4a kPa,p (HO)=1.2a kPa.P(CH)p(HO)0.4a kPax(1.2a kPa)2p(C02）·p(H20.4a kPax(a kPa)*=14(kPa)2。a219.【答案】(1)416(1分)(2)异丁烷(1分)9kJ·mol(2分，结果正确但不带单位扣1分)(3)①a2①，-2a62分)②增大(1分)反应1正反应是气体体积增大的反应，总压恒定时，通人N2会降低反应I的分压.使反应I正向进行程度增大(2分，表述合理即可)(4)i(1分)CH2=C(CH3)2…S→CH2=C(CH)2(g)+S(1分)【解析】(1)反应I中断裂2molC一H键、形成1molC=C键和1molH一H键，故2E(C一H)-E(C=C)-E(H一H)=+122kJ·mol1,解得E(C一H)=416kJ·mol'。(2)反应Ⅱ为吸热反应。故与正丁烷相比，异丁烷能量更低，稳定性更高；反应Ⅱ为吸热反应，正活化能大于逆活化能，二者的差值刚好为△H2。(3)由压强恒定为Po kPa,达到衡时，H2的分压为akPa,正丁烷的分压为bkPa可知，衡时，异丁烯的分压为akPa,异丁烷的分压为Po kPa--akPa-akPa-bka=(,-2a-b)kPa,将相关数据代入K表达式计算可得K,2 kPa。②若其他条月变，衡后再通入少量N2,相当于对反应I减压，由于反应I正反应气体体积增大，故反应I正向进行程度会增大，异丁烯的衡产率增大。(4)由反应机理可知。反应ⅰ表示的是异丁烷在催化剂上的吸附过程；由总反应及反应机理可知反应表示的是异丁烯在催化剂上的脱附过程，化学方程式为CH2=C(CH,)2SCH2=C(CH),(g)+S。20.【答案】(1)①Si0,(s)+2C(s)=2C0(g)+Si(s)△H=+690kJ·mol(2分)高温(1分)②SiHCL,,+H,L73-1453Ksi+3HC(2分)(2)①>(1分)②0.64(1分)③0.1(1分)(3)①D(1分)②小于(1分)【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生分析和解决化学问题的能力。(1)①利用盖斯定律：反应a-反应b,可得Si02(s)+2C(s)=2C0(g)+Si(s)△H=+690kJ·mol。(2)根据曲线X先达到衡，可知曲线X表示的温度更高，表示343K下SHCl,的转化率随时间变化的关系。据达到衡时，反应的正范反应速率相等，可如管=K,M点的兰KXxsHc,」XsiH2Cl2 XsiCl0.01×0.8-0.640.1221.【答案】(1)+124(1分)化学第59页（共84页）(2)AD(2分)(3)①总压保持不变，丙烷物质的量分数增大，衡体系分压增大，衡向逆反应方向移动(2分)②16.7(1分)(4)C+C0,商温2C0(1分)(5)Cat1(1分)催化剂失活、副产物增多（催化剂选择性降低）(1分)(6)先增大，后减小(1分)

20.D【解析】建立低碳交通保障系统，减小了生态足迹，A错误。建立动植物监测系统，并不只是保护物种的多样性，还包括保护基因的多样性和生态系统的多样性，B错误：建立垃圾回收利用系统，可实瑰能量的多级利用、提高能量的利用率，并不能提高能量传递效率，C错误。21.A【解析】毛霉是需氧型生物，腐乳制作过程中，密封处理不利于毛霜的生长，A错误。22.D【解析】若用乙板对细菌计数时，由于两个或两个以上细菌连在一起时，观察到的是-个菌落，导致统计的南落数往往比活菌的实际数口偏少，D错误。23.B【解析】胚胎分割时，应选取发育良好、形态正常的桑葚胚或囊胚，A错误。胚胎分割时，需将囊胚的内细胞团进行均等分割，C错误。胚怡移植前通常收滋养层进行DNA分析、性别鉴定，D错误。24,阝【解析】2-细胞胚胎还可以通过休外受精的方式获得，B错误。25.)【解析】过程V为脱分化，生长紫与细胞分裂紫的比值适中：过程V为再分化，诱导生根时培养基中生长素与细胞分裂素的比值高，诱导生芽时培养基中生长索与细胞分裂素的比值低，D件误。二、非选择题：其5小题，共50分。26.(除特殊标社外.每空1分，共10分)(1)关闭细胞呼吸（或呼吸作用）》(2)妆泡不能没有光照，光反应不能正常进行，无法为暗反应提供所需的ATP、NADPH(2分)(3)实验思路：取生长状态相同的这类植物若干株，随机均分为A、B两组，A组在正常环境中培养，B组在干旱环境中培养，其他条件相同且适宜，一段时问后，分别检测两组植株夜晚问一附间液泡中的pH,并求均值。预期结果：A组pH均值高于B组(4分)【解析】(1)由图可知，这类植物白天气孔关闭，可防止温度过高，蒸腾作用过强导致水分散失过多。细胞呼吸(或呼吸作用)产生的CO,也能用于光合作用暗反应，故光合作用所需的C0,可来源于苹果酸脱羧和细胞呼吸(或呼吸作用)释放的C02。(2)由图可知，夜晚气孔开放，这类植物吸收的C0,可生成苹果酸储存在液泡中。夜间没有光照，光合作用的光反应不能正常进行，无法为暗反应提供所需的ATP、NADPH,因此夜间不能吸收CO,合成(CH,O)。(3)该实验自变量是这类植物所处的生存环境是否干旱，由于夜间气孔打开，吸收C0,生成苹果酸储存在液泡中，导致液泡中的H降低，故可通过检测液泡的H验证这类植物存在该特殊方式、即因变量检测指标是液泡中的pH。27.(每空2分，共10分)(1)去雄(2)1:1雌雄同株(3)抗虫雌株：抗虫雕雄同株：非抗虫雕雄同株约为1：2：1抗虫雌雄同株：抗虫雌株：非抗虫雌雄同株：非抗虫雌株约为9：3：3：1【解析]()雌株突变品系雄性不育，与其它个体进行杂交育种，不用对母本进行去雄处理，还可简化实验步骤。(2)由于只有一个基因A插入到玉米植株中，因此该玉米相当于杂合子，基因型可以看作A0(O裘示无基因A),没有插人基因A的植株基因型看作00，则无论A基因位于哪条染色体上，品系丙(AOt)×品系甲OOTT-→P,,中植株表型及比例均为抗虫雕雄同株：非抗虫雌雄同株=：1。(3)让F,中抗虫雌雄同株(A0T)自交，若基因A插入到所在的2号染色休上，则F,抗虫雌雄同株(A0T)产生的配子及比例为A:OT=I:1,那么后代基因型及其比例为AA(抗虫雌株)：AO(抗虫惟雄同株)：OOTT(非抗虫雕维同株)=1：2：1；若基因A插人到其它染色体上，则遵循自由组合定律，F,抗虫雌雄同株(AOTm)产生的配子及比例为AT:A:OT:O=1::1:1,后代基因型及其比例为A_T_(抗虫雕雄同株)：A(抗虫雕株)：OOT(非抗虫雌雄同株)：00（非抗虫雕株）=9：3：3：1。28.（每空1分，共10分)》(1)胰高血糖素促进肝糖原分解为葡精糖促进非糖物质转化为糖肾上腺素(2)A倪甲状腺激素释放激素(TRH)减少(3)渗透压感受器抗利尿激素肾小管和集合管对水分的重吸收生物学试题答案第2页（共3页）

分为7组，在适宜的光照强度下，进行了相关实验，实验结果如表所示。胞间CO2浓度叶绿素相净光合速率气孔导度对含量指标umol/m2·smmol/m2·sumol/m2·sNaHSO3溶液浓度2492.365013.20.252672.280117.60.432532.518213.30.340.272592.084512.52172.0061011.40.232521.7420.21206.91.826184.20.0926350回答下列问题。叶绿素分布在叶绿体(1)与光合作用有关的酶分布在叶绿体的的上，其含量的降低，直接影响植物对光能的,从而光反应速率降低，最终导致光合速率降低。(2)NaHSO,溶液的浓度超过5mmol/L以上时，据表分析净光合速率下降的原因是(3)光呼吸是植物在光照条件下固定氧气释放二氧化碳的过程（图1右半部分)。多项研究表明，1mmol/L的NaHSO3溶液对构树的光呼吸具有抑制作用。请分析1mmol/L的NaHSO3溶液提高净光合速率的原因是CO0州，卧装犀大四需香①C,作尔文铺的西果苹能休d糖循环线粒体的南暗反应图1光呼吸CO,(4)光反应过程中NADPH和ATP合成过程如图2所示。也有学者研究表明，1mmol/L的NaHSO3溶液处理构树叶片时，NADPH和ATP的含量均增加，从而提高了光合速率。结合图2推测，1mmol/L的NaHSO3溶液处理进份时，ATP含量增加的原因是。单计合味生物学试题第8页（共12页）