姓名准考证号绝密★启用前湘豫名校联考2022年11月高三一轮复诊断考试（二）生物注意事项：1,本试卷共8页。时间90分钟，满分90分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区城内。写在本试卷上无效。复3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。一、选择题：本题共25小题，第1~10小题每题1分，第11一25小题每题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1,农业生产中合理施用氮肥和磷肥可提高农作物的产量，下列相关叙述错误的是A,土壤中的氮和磷以离子或化合物的形式被农作物吸收B.农作物吸收的氮和磷能够合成光合作用所必需的某些物质C,缺乏氮、磷可使农作物因分生细胞的增殖受阻而影响生长D.合理安排其它作物与豆科植物轮作可减少氮肥的使用2.单位土地面积上植物光合作用所积累的有机物中的能量占这块地面上太阳辐射量的比率称为光能利用率，理论计算值一般可达6%~8%，一般农田均光能利用率只有0.4%。农作物光能利用率较低的原因不可能是A.太阳光中的紫外光和红外光通常不能被植物用于光合作用B.没有合理密植可能导致照射在叶片上的太阳光较少C.田间CO2浓度较低限制了叶绿体内膜上NADPH和ATP的生成速率D.光反应所生成的ATP用于其他生命活动较多而用于还原C3的较少3.某高等动物的两对等位基因A/和B/b位于一对同源染色体上。该动物雄性个体（基因型为ABb)的一个精原细胞产生的精细胞中有一个基因型为AB,则来自同一个精原细胞的其他三个精细胞的基因型及产生的原因可能有：①AB、ab和ab;基因A和B位于同一条染色体上，②Ab、ab和aB;染色体易位，③Ab、aB和aB;基因突变，④A、ab和ab;染色体片段缺失。A.①②④B.①②③C.①③④D.②③④轴始生物试题第1页（共8页）

选项ABCD溶质C:HO为A13+、NONa+、ClHOCH,CHCOHCH.OH/(ml·kg1)0.100.200.120.08故B项符合题意。14.A【解析】本题主要考查化学实验探究，侧重考查学生的观察能力和实验探究能力。实验1中，0.1ol·L1HO溶液，c(H)一102mol·L.1,c(HO。)≈101ol·L1.故HO的第·步电离常数K1≈1011.,A项错误15.A【解析】本题主要考查沉淀溶解衡，侧重考查学生对图表的分析能力和理解能力。硫酸是强酸，碳酸是弱酸，PbS)4中c(Pb)与pH儿乎没有关系.Pb)中c(Pb)与pH星线性关系。根据溶度积表达式可知，c(CO)与c(Pb)成反比，所以.直线①代表0.1mol·L1\aO.溶液，直线@代表1.0mol·LNaS).溶液，直线③代表0.1mol·L1aCO溶液，直线④代表1.0mol·L1NCO溶液，由直线①上数据可计算K(PbS):)=c(Pb)·c(S)片)=0.1×10=1.0×108，直线②上数据可计算c(S))=1.0mol·L1c(Pb)=1.0×10mol·L1,n=-8.A项错误：由以上分析可知，B项正确：根据衡常数表达式可知K关}C项正确。16.(1)二(1分)：VA(1分)(2)H:N:H(1分)(3)(多写“NO、NH时"不扣分，1分)：2NO2十6H—NO)+3H)(2分)(4)2N)-(C(片=N0,-N)2+CO(2分)：1：1(1分)(5)①+3(1分)②Ca(OH)2(1分)③排放的气体中O含量增大（或其他合理答案，】分）：产品中Ca(O))含量增大（或其他合理答案，1分）【解析】本题主要考查氨的化合物的相关知识，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。(3)根据图示可知，产物还有N;界面上NO,和H原子反应生成NO和HO,17.(1)BF(2分，漏答得1分.借答不得分)；重新配制(1分)(2)CO+21+2H—C1十L一HO(2分)：使CI)充分反应.降低)与I的反应速卒（或其他合理答案，2分)(3)碱式(1分)：淀粉溶液(2分)：当滴入最后·（或半）滴八SO标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色(2分)(4)5LiC1)·LiC1(2分)【解析】本题主要考查LCO样品组成的测定，考查学生的实验设计能力与综合分析能力。(4)滴定时消耗NSO标准溶液的体积为20.00ml.物质的量为0.002mol,由关系式1iC1O~L2aS()可知，0.67gLiC1O样品中含有的n(LiCIO)=0.01mol.质量为0.58g,则n(LiC1)0.67g-0.585g=0.002mol.则c:y=5:1。42.5g·m0l118.(1)使反应充分（或其他合理答案，1分）；2000(2分)(2)SiO、CaS).(2分)；CaF.(1分)【高三化学·参考答案第2页（共3页）】803(11(1)

10.合物M是ACS(oleu山e of the Wec栏目推荐分千，其结构如图所示：COOHHOOC七快京的连有4个不同的于安装长为手性民照子。.关子M的说法正确的是中合有1个于性保R能与OH发生复分解反应C1能发生酯化反应，但不能发生版应D阴金属钠可以鉴别M中是否含流O二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错-个就得0分。1,类比或推理是重要的学方法，下列类比或推理合理的是选项已知方法结论A弱酸氢氟酸能溶解Si02类比强酸盐酸也能溶解Si0,B非金属性：Cl>Br推理还原性：Br>Cl金属性：Fe>Cu推理X氧化性：Cu2>e甘油也能被酸性K,C,0,溶液氧化D乙醇能被酸性K,Cr20,溶液氧化类比12.下列实验操作能达到相应实验目的的是实验目的选项实验操作向盛有少量苯的试管中加人酸性KMnO,验证苯分子中是否A存在碳碳双键溶液，观察溶液是否褪色量取等体积不同浓度的NaOH溶液，分别加探究浓度对化学B入等体积等浓度的H,S04溶液中，对比现象反应速率的影响将待测液滴在干燥的pH试纸上，测定饱和氯水的pHC然后与标准比色卡对照向淀粉水解液中加人新制的Cu(OH)2,检验淀粉在酸性条件下是否水解D加热，观察是否有砖红色沉淀生成心学.（新高考版）试题第4页（共8页）

体逸出).测得反应放出xN热量.已知该条件下，将010C0通人1L0.2mol,LKOH溶液中充分反应放出ykJ热量。则CO,与KOH溶液反应生成KHCO的热化学方程式正确的是A.CO2(g)+KOH(aq)一KHC0,(ag)△H=-(40x-10y)kJ·mol厂B.CO.(g)+KOH(ag)-KHCO,(ad)H--40)kJ-molC.C0,(g)+KOH(aq)—K1HC0,(aq)△H=-2(10z-y)kJ·mol20第三章D.C02(g)+KOH(ag)—KHC0,(aq)△H=-10(5x-4y)kJ·mol厂15温度分别为T(T,=25℃)和T时，水溶液中的c(H)c(OH)的关系如图所示，下列类断正确的是一项是c(OH)/mol·L）列措1.0×10x1.0×106cH)/mol·Ax=1.0×107,T>T,以)小(4904B.T时，b点可能是向蒸馏水中滴加了硫酸铵溶液导致的C.T时，c点水电离出的c(OH)-定为1.0×106mol·L快递斜D.T时，向蒸馏水中逐滴滴加浓硫酸，a点沿着曲线向b点方向移动二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)硫酸锌(ZS0)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO,杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。硫酸锌晶体制备流程如下：菱锌矿H.n504H202Ca(OH)2Zn粉HFCeMO浸取滤液①，调pH滤液②转化滤液③璃棒焙烧过滤氧化过滤过滤脱钙镁滤液④ZmS0,·7H,0过滤滤渣①滤渣②滤渣③滤渣④已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的H如表所示：金属离子Fe+Zn2+Cu2+Fe2+Mg开始沉淀时pH1.96.44.77.09.1沉淀完全时pH3.48.46.79.011.1回答下列问题；()“焙烧”前，常将菱锌矿粉碎，其目的是(2)“滤渣①”的成分是化)~氧化”时加人双氧水的目的是式,写出该工序中发生反应的离子方程【高二化学第4页（共6页）】-0+H

的衡正向移动，nCH,COO)(H)增大，C项正确：点b至点c,温度不变，K,(HNO2c(NO不变，D项错误。Kwc(HNO2)c(H)14.D【解析】1.0mol·L盐酸，pH=-lgl=0,A项错误：b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，结合图像，c(H)>c(OH),根据电荷守恒可知：c(CI)>c(NH),B项错误：a、d两点抑制了水的电离，d点水的电离程度不可能最大，C项错误，根据图像可知，25°C时溶液的pH=7,则：c(H*)=c(OH）=10molL,c(NH)=c(C)=0.5molL,根据物料守恒可知：c(NH,H,0)=(0.5n-0.5)molL,则25C时NH,H,0电离常数为0-5x1×10_1x10,D项正确。0.5n-0.5n-115.C【解析】图像说明反应A+B→C放热，△H

(4)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH=7),另一支试管中加入NH,CI和氨水混合液(pH=8),两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是(填“1”或“2”)。【答案】(1)①A②D(2)4×10-14mol·L(3)NH,CI水解出来的H+与Mg(OH)2电离出的OH结合生成水，使Mg(OH)2的溶解衡正向移动(4)1【解析】(1)已知n(MgCl2)=1×10-3L×0.1mol·L-1=1×10-4mol,nNa0H)≈0.1×10-3L×2mol·L-1=2X10-4mol,由反应Mg2++2OH—Mg(OH)2可知，二者基本反应完全生成白色沉淀Mg(OH)2,当向其中加入FeCl3溶液时，由于Km[F(OH)3]过滤→滤液3钛铁矿→酸溶过滤滤液2→沉铁过滤→滤渣1)FeC0,→煅烧→铁红NH,HCO,02已知：①酸溶时，FeTiO3转化为Fe+和TiO2+;②本实验温度下，Km[Mg(OH)2]=1.0×10-1；③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L1时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：(1)FeTiO3中Ti元素的化合价为铁红的用途为(任写一种)。(2)“水解”中，发生反应的离子方程式为(3)“沉铁”中，气态产物的电子式为；该过程需控制反应温度低于35℃，原因为(4)FeCO,转化为铁红时，发生反应的化学方程式为(5)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2+)=1.2×10-3mol·L1,向其中加入等体积的NaOH溶液的浓度最小为mol·L1时，可使Mg+沉淀完全（溶液体积变化忽略不计）。【答案】(1)十4制备红色颜料和油漆、冶炼铁等（任写一条）(2)TiO2+2H,O-H,TiO+2H(3):O:C×:O:防止NH HCO分解（或减少Fe+的水解）煅烧(4)4FeC03+O2=2Fe2O3+4CO2(5)4.4×10-3【解析】该流程中钛铁矿酸溶时，生成硫酸亚铁和硫酸氧钛，同时氧化镁也溶解生成硫酸镁，二氧化硅不溶成为滤渣I,过滤后硫酸氧钛在90℃下水解生成钛酸沉淀，煅烧钛酸得二氧化钛，电解熔融的二氧化钛制得金属钛；滤液2中加入碳酸氢铵将亚铁离子沉淀，过滤得碳酸亚铁，在氧气中煅烧碳酸亚铁得铁红。·45·

饱和食盐水(1)按气流从左到右，装置正确的连接顺序为(填各接口字母，可重复连接)。(2)烧瓶巾发生反应的化学方程式为：反应巾盐酸体现的性质有(3)仪器A的名称是装置D的作用是(4)某研究小组甲模仿侯德榜制备纯碱，反应原理如下：NaCI+CO,+NH,+H,O一NH,Cl+NaHCO,↓，即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过录二氧化碳，析出浴解度(填“较小”或“较大”)的碳酸氢钠。欲得到纯贼，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是(填序号)。NH饱和食盐水19.(13分)NaCI溶液中混有少量Na,SO,溶液和淀粉胶体，选举适当的试剂和方法从中提纯出NaCl品体。相应的实验过程如图：混淀粉合操作①溶过量试沉淀A液剂①溶液操作②过量试！沉淀B溶液剂②操作③适量试溶液剂③NaCl操作④品体(1)写出上述实验过程中所用试剂和操作：樑作①试剂②试剂③(2)用离子方程式表示加入试剂①的作用：(3)判断操作②中SO沉淀完全的方法是。(4)区分淀粉胶体和NaCI溶液的方法是：

二、非选择题：本题共5大题，共58分。10分)二氧化氯(C10,)消毒剂可有效灭活新冠病毒。C10,沸点为1C,不稳定，受我遇沈易分好常将其制备成N0圆休使器的和存，曰答下列可是（1©0，在玻性溶被中剧烈反应生成里氯酸量和氢险盐，反应的高子方程式为。C1O2（填“属于”或“不属于7》酸性氧化物。（②)T业上采用H,O和N:OH混合溶液吸收CO,制备NaCO:,反应的化学方程式为。吸收一般在冰水浴中进行，其原因是(3)产品中NaClo2质量分数的测定：称取5.000g产品配成250mL溶液：取25.O0mL所配溶液，加入足量K1溶液和稀硫酸(发生反应41+4H+C10,一21，十C十2H,0:向充分反应后的混合物中逐滴加人0.8400mol·L1NaS,0,溶液至恰好完全反应(2Na,S,0,+l,-Na2S,0,+2Nal),共消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，会导致测得的NC1IO,质量分数(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。②已知产品中的杂质不与KI、NaCIO,发生反应。产品中NaClO2的质量分数为%(保留整数)。16.(14分)SO,在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。回答下列问题：(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。70%浓硫酸弹簧夹BaClH,SNaOHNa,SO.溶液溶液溶液AB①仪器a的名称为②向仪器a中滴加70%浓硫酸之前，需先通人一段时间N,此操作的目的是③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,向其中滴加适量氨水，观察到的实验现象是④装置C中出现淡黄色浑浊，反应的化学方程式为⑤装置D的作用是(2)某兴趣小组用如图所示装置模拟测定空气中的一复化硫的合量。当注人标准状况下VmL空气时，酸性KMnO,溶液恰好褪色，停止实验空气50 mL 0.001 mol.LKMnO,溶液①二氧化硫和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为②该空气中二氧化硫的体积分数为(用含V的代数式表示)。【高三化学第4页（共6页）】

(5)称取3.0g装置丁中的产品（假设杂质不参加反应），用规格为500mL的容量瓶配成(6)X是E的同分异构体，写出符合下列条件的X的结构简式：(任写一种)。标准溶液，取25.0L加人到维形瓶中，进行滴定，测得恰好消耗8.0mL①含有苯环，苯环上含有3个取代基0.1000mml·L-的酸性KMm0O,溶液，则制备的产品的纯度为%。②不能与Na反应18.（12分)F是某些药物合成的中间体，以芳香烃A为原料制备F的合成路线如图所示：③加热时能与新制Cu(OH),反应生成砖红色沉淀19.(2分)砷(A)与瞬同主族，砷的化合物在药物，半导体科研中具有较为广泛的用途。回A答下列问题：(芳香烃)光CH,C一CH,0C,H0(1)基态磷原子的核外电子排布式是基态砷原子的价电子中有0个未成对电子。s0a.○→(2)As,Se为同周期相邻元素，则第一电离能：AsSe(填“>”“<”或“=”)。△(3)在AIC,存在下，将适量的乙炔气体通入AsC,溶液中可得到(CCH一CH),As。00①ACl,的熔沸点低，易升华，原因是已知：R一CHO+一定条件，R一CH一CHCOOH。②AIC,在蒸气状态下存在双聚氯化铝[(A1CL,)2],结构如图所示，双聚氯化铝中存在(用元素符号表示)。回答下列问题：配位键，该配位键形成时，提供孤对电子的原子是(1)光照条件下，A发生一氯取代生成B,则A的化学名称是CI CI CI(2)B的结构简式是,B生成C的条件是(3)C所含的官能团名称是,在浓硫酸和加热条件下，C与冰醋酸反应的化学③800℃时，双聚氯化铝完全分解为A1C,单分子A1Cl,的空间构型是,而方程式是AsCL,的空间构型是(4)C一D、E一→F的反应类型分别为(4)砷化镓是一种新型的半导体材料，其晶胞结构如图1所示，图2为晶胞沿z轴的面(5)下列关于D的说法正确的是(填序号)。投影图，图中a点的原子坐标为（分号，0），则b点的原子坐标为A.能与Na反应生成H,B.能使酸性KMnO,溶液褪色C能与银氨溶液发生银镜反应D.1malD最多能与3malH,发生加成反应图图2化学试题第7页（共8页）化学试题第8页（共8页）

7.【答案】D【解析】由该物质的分子结构式可知，X、W均形成1个共价键，Y、Z均形成1个共价键，再结合题干中的已知条件，可推断元素X、Y、Z、W分别为H、C、Si、C1。原子半径：Si>CI>C>H,A正确；简单氢化物的稳定性：CH4>SiH4,B正确：该物质中，C、Si、C1三种原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确；C1的氧化物对应的水化物有多种：HC1O、HC1O2、HC1O、HC1O4,其中HC1O、HC1O2均为弱酸，HCIO、HCIO:均为强酸，D错误。8.【答案C【解析】由图可知，电极a的电极反应为_Fe(CN)s]一e一[Fe(CN);,则电极a为阳极，与电源的正极相连.电极b为阴极.A错误：电极b的电极反应为DHPS一2H2O+2e一DHPS-2H+2OH,OH从电解池的右室通过隔膜向左室迁移，隔膜为阴离子交换膜，B错误；反应器I中发生的反应为4F(CN)。]+4OH催化剂4[Fe(CN:+O,卡+2H,O,C正确：该装置的总反应为2H,0电解2H个+O:个，气体N是氢气，D错误。9.【答案】C【解析】当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应速率常数飞保持不变，第二组数据和第四组数据中，两组的c(A)相同、0相同，解得n=0,将第组数据和第一组数据代人速率方程，得到(25)，6100.503.2/10,可知m1,A错误；由A项分析可知，该反应的速率方程为v=k·c(A)·c”(B)·c(A),将第·组数据代入速率方程=k·c(A),可得速率常数k=6.4×103im.B借误；将第六组数据代入速率方程=k·c(A).可得4.8103=6.1×103/c:.解得G=0.75,将第二组数据代入速率方程=·c(A),可得=6.1人103×1.00=6.1×103,将第五组数据代入速率方程=及·c(A),可得=6.4人109人1.00=6.4103，C正确；半飞=6.4×1G°min=125min,设起始时反应物A为100g,在过量的B存在时.反应掉93.75%的衰期=0.8=0.8A需经历4个半衰期：起始100gA15☐50gA12525gA1512.5gA5m6.25gA,所需的时间为125min×4=500min,D错误。10.【答案】B【解析】由题图可知，当加入40.O0 mL NaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明酸碱中和恰好完全反应，反应的化学方程式为2NaOH+H:A一N:A+2H0,该二元酸的浓度=0.1000mol·L<40mL2×20.00mL0.I000mol·L,没有加入NaOH溶液时，HA溶液的pII为1.0，这说明在水中II2A的第一步电离是完全的，第二步电离存在电离衡，故该二元酸溶液中不存在HA分子，A正确：在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，滴入N:OH溶液后，曲线①的分布系数一直任减小.曲线②的分布系数·直在增大，故山线①代表6(HA),l线②代表6(A2),由题图可知，当6(HA)-6(A2)时，溶液的pH=2.0.则HA的电离常数K,=c(H)《A°）=c(H+)=10H=1.0×10,HA的水c(HA解常数K。-太=8X:=1.0X10,B错误：滴入V[NaOI(ag)]=0mLl.时，溶液中的溶质为正者NaA,N2A水解，溶液呈碱性，即c(OH)>c(H).溶液中存在的离子有Na+、H、A、HA、OH·再根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A°)+c(HA)-c(OH),可得出c(Na)>2c(A)+c(HA),C正确：曲线③代表pH,到达滴定终点时，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色，D正确。11.【答案】(1)Al2O3+2OII-2A1O2+I12O(2分)(2)NiFe2 O4I4(NH)zSO,一NiSO4·Fc2(SO4):18NH↑|4H2O(2分)(3)Fe3+在95℃以上的热水中发生强烈水解.生成了Fe(OH),沉淀(2分)()①0.25(1分)@在萃取液中加入稀疏酸，振荡、静置、分液，得到NSO4溶液(2分)(5)92%(2分)【解析】(1)将废镍渣用NaOH溶液浸取，Al2O:与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水。(2)见答案。【高三化学参考答案第？页（共A页）】

5.穿心莲内酯是一种天然抗生素药物，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是A.分子式为C20H28O:B.1mol该化合物最多可与3molH2发生加成反应C.1mol该化合物分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的HOHO量之比为3：1D.可用酸性高锰酸钾溶液检验该化合物中的碳碳双键6.还原性纳米铁在碱性条件下易生成F(OH)3沉淀，在酸性条件下能将NO?还原为NO2。取两份含有NO3的水样，加入还原性纳米铁，并调节其中一份溶液的pH,溶液中的总氮去除率（总氨去除率=加人还原性纳米铁后溶液中氨元素演少的质量×1O0%)与溶液的pH的加入还原性纳米铁前溶液巾氮元素的质量关系如图1所示；在常温下调节另一份溶液的PH=7,测量溶液中含氮物质浓度随时间的变化如图2所示。下列说法正确的是25160总氮NH,、NH、NO,、NO)20商●1530NO10201NH、N1004+◆◆-◆NO,50246810121401020304050607080pHpH=7,时间(min)图1图2A.pH过低溶液中总氮去除率低的原因可能是纳米铁将溶液中的NO?还原为NO2气体B.pH过高溶液中总氮去除率低的原因可能是纳米铁被Fe2O3包裹C.pH=7的溶液中，随着时间的逐渐增加，总氨浓度逐渐下降，说明总氨去除率升高D.pH=7时，纳米铁主要将NO2还原为NH3、NH7.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.亚硫酸钠溶液中滴加少量稀溴水：3SO-十Br2+H2O=2HSO3十2Br-十SOB.过氧化氢溶液中滴加少量硫酸铁溶液：H2O2+2Fe3+一O2◆十2H++2F2+C.氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2+十OH-+H+十SO?一BaSO4↓+H2OD.硫酸铝溶液与过量氨水混合：A13+十4OH-一A1O2十2H2O8.我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质，该物质的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Y同族。下列说法错误的是A.原子半径：Z>W>Y>XW X WB.简单氢化物的稳定性：Y>ZW-7Z-WC.该物质中，Y、Z、W三种原子的最外层均满足8电子稳定结构D.W的氧化物对应的水化物是强酸9.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaC1O3的混合液，经测定C1O与CIO3的物质的量浓度之比为1：4，则该反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为A.21:5B.11:3C.4:1D.3:1【高三化学第2页（共6页）】

8.【答案】B【解析】根据计算，0~5min内，o(N2)甲=0.05mol·L-1·min1,A正确；甲容器中，5min时浓度熵为Q.=号T1,C正确；恒容条件下通入惰性气体，反应物的浓度不变，反应速率不变，D正确。9.【答案】C【解析】0.1ol·L1HA溶液pH=5,因此HA为弱酸，电离常数为10-9，A错误；b点溶质为等物质的量的NaA和HA,根据电荷守恒c(Na+)十c(H+)=c(OH-)十c(A-),结合物料守恒2c(Na+)=c(HA)十c(A)可知c(HA)-c(A-)=2c(OH)-2c(H),B错误；c点HA和NaOH恰好完全反应，溶质为NaA,Kw=c(H)·c(OH-),稀释过程中溶液体积增大，则(H)·n(OH-)增大，C正确；HC1是强酸，在溶液中完全电高，a点时的落液中c(1H+)-01olX0.028nlX0.01L-高molL,则水电离0.03L出的c(H+)=1.0×10-一mol·L-1=3×10-13mol·L-1,D错误。3010.【答案】D【解析】在a电极上O2得到电子被还原为H2O,a为原电池装置的正极，A错误；b电极为负极，负极的电极反应式为：HCHO-4e+H2O—CO2十4H+,B错误；电池的总反应为O2十HCHO—CO2+H2O,硫酸的浓度变小，C错误；若反应过程中转移4mol电子，参加反应的HCHO的物质的量为1mol,则容器内参加反应的甲醛(HCHO)的质量(HCHO)=30g,D正确。11.【答案】D【解析】NH3·H2O为弱电獬质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH反而减小，A错误；向2L0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入2滴0.1mol·L-1NaC1溶液出现白色沉淀，反应后硝酸银过量，滴加碘化钾也会生成碘化银沉淀，不能证明相同温度下：Ksp(AgCI)>Ksp(AgI),B错误；NaC1O溶液具有漂白性，不能用pH试纸测NaC1O溶液的pH,C错误；根据该实验的用量分析，2Fe3++2I一2Fe2+十I2,I过量，而溶液变红色则Fé3+还剩余，说明该反应是可逆反应，有一定限度，D正确。12.【答案】CD【解析】反应中，氧气发生还原反应，反应中HNO被氧化为产物P1或P2,A错误；物质的能量越低越稳定，中间产物Z比中间产物X更稳定，B错误；因为由中间产物Z生成P1的活化能远小于从中间产物Z生成P2的活化能，所以在相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：(P1)>v(P2),C正确；中间产物Y转化为中间产物Z的能量变化△H=一3.77kJ·mol-1,D正确。13.【答案】AC【解析】NH4C1属于强酸弱碱盐，由于NH4的水解促进水的电离，CH COOH电离的H+抑制水的电离，因此水的电离程度不相同，A错误；K,=(H)(CC00）,加水虽促进电离，n(CH,CO0)增大，但c(CH:COOH)c(H+)c(CH,CO0)减小，K。保持不变，则溶液中(C,CO0增大，B正确；向醋酸钠溶液中加人适量醋酸，得到的酸性混合溶液，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(H+)十c(Na)=c(CH3COO)十c(OH-),则c(Na+)

高一同步周测卷/化学5.中办，国办在第二轮中央生态环保督察启动之际印发了《中央生态环境保护督察工作规定》。区可见国家对环境保护的重视程度。下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(二十五)环境保护与绿色化学①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氯氧化物所引起的(考试时间40分钟，满分100分)②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的可能用到的相对原子质量：O16S32Ba137④“赤潮”主要是由于水体中N,P等元素含量过高而引起的、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）A.①②B.②③C.全部D.②1.化学在环境保护领域发挥着积极作用。下列做法不符合绿色化学理念的是6.含硫煤燃烧会产生大气污染物。为消除污染，某工厂设计了以下治理方案，其工艺流程如图A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放所示。下列有关说法中错误的是02数B.工业制胆矾流程中采用稀硫酸、双氧水溶解铜A.该流程中发生的反应都是氧化还原反应C.去除家用天然气中的有特殊臭味的气体，可减少环境污染B.该流程中可得到化工产品H2SOH.SOaH2SO4溶液溶液、0rD.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境C.该流程中吸收的SO2与消耗的O2的质量比为2：1Fe2(SO4)32.2022年北京冬奥会秉承“绿色办奥”、“科技办奥”理念，火炬“飞扬”首创以复合碳纤维为D.图中涉及的离子反应之一为2Fe3++SO2+2H,0—2Fe+溶液4H++SO2S02如外壳材料，以氢气为燃料，在出火口格栅喷涂碱金属。下列说法正确的是A.碳纤维是一种新型有机材料7.液态太阳燃料是利用太阳能将温室气体二氧化碳作为碳资源，是践行生态文明建设的一个重尔B.选择氢气主要是考虑其燃点低、易压缩要举措，其技术路线如图所示。下列有关说法错误的是倒C.多地禁放烟花以提升空气质量指数级别D.喷涂碱金属目的是利用焰色反应让火焰可视化、光伏发电月000O长3.水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图所示。下列说法错误的是H20加絮凝剂H207H2螺光电催化制氢一一一同投药消毒能量C02--C02K取水口反应沉淀池过滤池吸附池清水池A.太阳能最终转化为电能、热能和化学能蜜O配水泵用户B.燃料电池正极反应式为H2一2e—2H做A.通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质C.H2O和CO2可循环利用B.吸附池内常用活性炭吸附色素和异味D.该技术的关键是氢气如何安全、高效储存及转移拓C.自来水厂投入明矾进行消毒8.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH捕获CO2生痛D.硬度较高的自来水，用户可用煮沸的方法来降低其硬度OH4.科学家提出有关甲醇(CHOH)的碳循环如图所示。下列说法正确的是成目标化工产品三聚氰酸的反应：3NH,+3CO,一定条件+3H2O。下列说法正茶NOH确的是A.该工业生产过程中，原子利用率为100%B.该化学反应属于中和反应日醇汽车C.该反应前后均有极性键和非极性键的断裂和形成D.用该方法吸收CO2,能够减少CO2排放，减缓全球气候变暖9.下列有关说法正确的是电解A.在汽车排气管上安装“催化转化器”将CO,NO催化生成N2和CO2,符合绿色化学的理念合成甲醇B.污水的一级处理通常采用化学法和生物法将难溶解的污染物除去A.图中能量转化方式只有2种C.改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的B.CO2、CHOH均属于有机物种措施C.C02和H2合成CHOH的反应中原子利用率为100%D,植物可以直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，以减少空气污染D.利用CO2合成CHOH燃料有利于促进“碳中和”(“碳中和”是指CO2的排放总量和消耗总量相当)化学（人教版）第1页（共4页）衡水金卷·先享题·高一同步周测卷二十五化学（人教版）第2页（共4页）新教材

NO2 Fe2++2H*=NO+Fe3++H2O(2）-34℃-5.5℃Cl2(1分)(3)取一定量反应后亚硝酰氯样品溶于水，滴加过量硝酸酸化的硝酸银溶液，测定产生氯化银沉淀的质量。（其他合理方案也可）16.(共15分)除特殊标注外，2分/空(1)csc→i+e(第-空1分)Kexc(HA)H)(2）D=102.23，不需要二次萃取(3)除去钛离子和亚铁离子等杂质，富集钪元素。(4)(5)氯化钪的熔点低于氧化钪，降低能耗(6)当滴入最后半滴标准液白色沉淀变为砖红色沉淀，且半分钟不变色5×10517.(共14分)除特殊标注外，2分/空(1)D(1分)(2)催化剂(1分)5(3)C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H=-41.2KJ/mol(4)增大(5)正02118.(共15分)除特殊标注外，2分/空(1)丙酮(1分)；羟基、羧基(1分)(2)C00H;1(1分)H20(3)消去反应(1分)；CH2BrCH2Br+2NaOH△>CH2OHCH2OH+2NaBrOHUnCHOCHCOOHCHCHOCHCOOHOCH,COOHCH,OCOOH(4)27种CHOCOOHOHCHOCHOOCOOHCH,COOHCH OOCHCH CHOOOCHCOOH八种结构具有邻间对位置共27种同分异构体OHOHCHOCHCOOHCHCHOCHCOOH具有手性碳的结构简式可为CHOCOOHCOH3

姓名准考证号：秘密★启用前▣口2022-2023学年第一学期高三年级期中质量监测化学试题扫码查成绩注意事项：1.本试卷全卷满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名，班级、考号用0.5毫米的黑色笔迹签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。3.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题必须用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Fe56一、选择题（本题包括18小题，第1~11小题每小题2分，第12~18小题每小题3分，共43分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案卡)生活中处处有化学，下列叙述不正确的是A.硝酸铵是一种高效氯肥，但过量施用会造成水体富营养化B.抗酸药能中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适C.味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠D在食盐中添加的碘酸钾是防腐剂下列物质的化学式和分类均正确的是选项物质化学式分类A过氧化锂Li,02碱性氧化物B重铬酸钾KCr2O强氧化剂C氢化钙CaHz共价晶体D亚氯酸钠NaClO强电解质高三化学试题第1页（共10页）

212.工业生产中有一氧化还原反应：CuFeS,.十4Fe3+一5Fe2++Cu++2S(铜元素反应前后化合不。中为方尺彩说法正确的是回答下探究CB.氧化剂为Fe+,还原剂为CuFeS,√C.氧化产物是S,还原产物是Fe2+和Cu+1实验D.当转移1mol电子时，有92 g CuFeS2参加反应“B”13.已知同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：4。下列叙述正确的是（2)用1A.ag甲和2ag乙的物质的量之比为1：4B.同温同压下，甲和乙的密度之比为1：2C.同温同压下，等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1D.同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1：2程式14.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的试纸（与中间物质不接(3)利用触)。向KMO,晶体中滴加浓盐酸后(KMnO,与浓盐酸反应生成氯气)，立即用另一培养皿扣在上面。已知：淀粉遇I2变蓝、2I十Cl2一2CI+I2、2Br行了为深红棕色)、Fe3+十3SCN=2CI+Br2(溴单质一Fe(SCN)3(溶液为红色)。后的淀粉KIFeCl,+KSCN假设aNaBrbe☑假设KMnO,晶体+浓盐酸c画石蕊假设NaOH+酚酞下列有关说法正确的是假设A.若e处变为红色，则证明氧化性：Fe3+>Cl。其中B.若©处先变红后褪色，则证明氯气与水生成酸性物质，且氯气具有漂白性C.若d处红色褪去，则说明氯气与NaOH发生了置换反应(4)探究D.若a处变蓝，b处变红棕色，无法证明氧化性：Cl2>Br2>I2将上15.为了测定NaCl、Na2 CO.·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下所示装实验：取一定质量的混合物，通过测定反应前后②和®装置的质量变化，计算得出该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是弹簧夹空气碱石灰④一段时A.①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰褪色)。B.若去掉装置④，会导致NaHCO,含量偏低C,若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏高D.实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气一段时间取少三、非选择题：本题共4小题，共50分。加品16.(11分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①液氯；②Cu;③BaCO,;④澄清石灰水；⑤NaHSO,溶液：⑥干冰；①氢另取加入B氧化钠溶液；⑧熔融氯化钠：⑨碳酸氢钠固体；四胶体。回答下列问题：③若CI(1)以上物质中属于混合物的是(填序号，下同)，属于电解质的是能导电的化合物是【高一化学第3页（共6页）】23117A

B.溶液中水的电离程度：M点>N点C.0.01mol·L1H2R溶液的pH=3.0非赞靠下：R的第第电胸衡常数K的数量级为煎考二非选锋题共8分第第店电离里商前为整，试题考生都必线作舍。第18题一第19题为选考题，考生根据要求作答。1(一)必考题：共43分。.分南就纹6OC)是有机合成中的重要试剂，是种红提复的拾宽黄免气体蜂友为一64,5℃，沸点为一5.5无，遇水水解生成种氢花物和两种复置见化物，其年点有。呈红棕色，NO可由NO'与细净的C在常温常压下合成，制备装置刘图所示，合稀硝酸浓盐酸废气处理无水CaCI尾气处理铜屑氯酸钾898浓硫酸-10℃冰盐水AB浓硫酸0(1)装置B中仪器a的名称是,装置F中反应的化学方程式为当生成标准状况下33.6LC1,时转移电子数为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(2)实验开始时，先打开K,、K,关闭K,再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到B中时关闭K、K,。向装置C三颈瓶中通人千燥C,当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3制备NOCl。(3)装置B、D除可干燥NO、C12外，另一个作用是若装置C中去掉盛有无水CaCl,的干燥管，则C中NOC1可能发生反应的化学方程式为(4)制得的NOC1中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：将所得亚硝酰氯(NOC1)产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以K,Cr0,溶液为指示剂，用0.8mol·L1AgNO,标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL(已知Ag2CrO4为砖红色固体)。当时达到滴定终点；亚硝酰氯(NOCI)的质量分数为视读数，则测定结果;若滴定开始时俯视读数，滴定终点时仰(填“偏高”“偏低”或“不变”)16.(14分)碱式碳酸锌[ZnC0,·2Z(OH)2·H,O]不溶于水和乙醇，在饲料中用于补锌剂，种含锌废料（主要成分为ZnS,还含有少量SiO,、AgC1、CuS、FeS、A,O,和部分可溶性钠盐）为原料制备碱式碳酸锌的工艺流程如图所示：H20氨水稀盐酸氯气试剂aNH4HCO:种一水短医园老宽一应业风起粉碎的→调pH除杂→除间一远一滤液1滤液2S02气体滤渣1滤渣2已知：O常温下，Ag(a)+2NH,·H,0(aq)一[AgNH,),]+(ag)+21,0D.反应的衡常数K=1.0×102。②常温下，Kp(AgC)=1.8×10-10。(=0常温下，H2SO3的K,=1.0X101.8,K=1.0×106.91;NH,·H0的K,=1.0×104回答下列问题：18.司粉碎的合锌废料“水浸过程中蛋要适当加热和不断箱拌，目的是检验滤液1中主要阳离子的方法为气2气电发生的反应为C的￥香.0Cag-AgN1a+2H00十C1(aq)。常温下，该反应的衡常数K=)常温下若用浓氨水吸收“焙烧中产生的SO,气体恰好分、NHS0,溶液：NH4HSO3溶液的pH浓度由大到小的顺序为安人感装中所有于【2023年分科诊断测试卷（三）·化学第4页（共6面】

11.D同种物质嫡值：液体>固体，则冰在室温下自动熔化成水，是嫡增的过程，A正确；吸热反应，△H>0,某吸热反应能自发进行，说明△H一T△S<0,则△S>0,因此该反应是嫡增反应，B正确；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则高锰酸钾受热分解是一个嫡增的过程，C正确；△G<0的反应自发进行，由△G=△H一T△S可知，△H<0时，若△S<0,则△G可能大于0，反应非自发，D错误。12.B单位时间内消耗a mol CO,同时生成a mol H2,表示的都是正反应速率，无法判断衡状态，A错误；COS的生成速率与HS的生成速率相等，表明正逆反应速率相等，该反应达到衡状态，B正确；该反应前后气体物质的量相等，则容器中压强始终不变，不能根据容器内的压强判断衡状态，C错误；该反应前后气体的总物质的量始终不变，不能根据混合气体总的物质的量判断衡状态，D错误。13.A根据题意列三段式：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)n(始)/mol:1100n(转)/mol:0.50.50.50.5n()/mol:0.50.50.50.5由以上数据可知，衡时，C0,的体积分数=0,5m0×100%=25%,A错误；反应的衡常数K=1,B正2 mol确：C0的衡转化率-05m0×100%=50%,C正确：因该反应为反应前后体积不变的反应，则其他条件1 mol不变时，改变压强衡不移动，D正确。14.A恒温条件下，某体积可变的密闭容器中反应2A(g)一B(?)十2C(g),达到衡后，压缩体积导致压强增大，气体的均相对分子质量增大，说明衡逆向移动，B为气态。压缩体积时，若B为非气态，则衡不移动，气体的均相对分子质量不变，所以B一定为气体，依据题意，衡逆向移动才会导致气体均相对分子质量变大，A正确；根据A分析知，B为气态，B错误；充入惰性气体，体积增大，反应物、生成物浓度都会减小，正、逆反应速率都会减小，C错误；衡常数只与温度有关，温度不变化学衡常数不变，D错误。15.D比较实验I和实验Ⅱ的数据，起始CHOH的量相同，温度升高，衡时产物的量减少，说明升高温度，不利于反应正向进行，则正反应为放热反应，A错误；达到衡时正逆反应速率相等，容器I温度较高，反应速率较大，B错误；向衡后的容器I中充入少量CHOH,反应物浓度增大，则衡正向移动，由于反应前后气体体积不变，则可达到相同衡状态，C错误；容器I反应：2CH,OH(g)CH OCHa(g)+H2O(g)起始(mol/L)0.200衡(mol/L)0.040.080.08所以K=cCH,OCH,)H,O》=0.08X0.08=4c2(CH OH)(0.04)2若起始时向容器I中充人CH,0H0.15mol、CH,0CH0.15mol和H,00.10mol,则Q.=0,15X0:1(0.15)30.667

1(体积变化忽略不计，除去2乙的质的量约为(场阳离子交换不考虑，保留1位有效mol(其他(2)N、C、O、Zn→尾气处理(6)“电解”（电解质为疏酸糗）制镍时，在(填“阴极”或“阳(3)在N、C、O自极”)析出，另一极的电极反应式为学式，下同)1R14分)丙烯是合成多种高分子材料的科，工业上常采用裂解丁烷获(4)[Zn(NH)2得丙烯：反应ICH(g〉一Cl(g)+cHg)△H,=+02,mo(5)我国科学家试剂制备对应气体的是反应I:CH(g)一CH,(g)+CH{g△H=十92.4Nm碳原子杂化酸、大理石(1)反应I的能量变化如图1所示，E,kJ·mol1,反应Ⅱ中酸、MnO每生成10gC2H6(g),吸收的热量为kJ.(填名称)，E装置的E(kJ·mol)丙烯产率%其小组同学对产品中的杂E =3845 kJmol-(6)同温同压下中含杂质LiSO;三，产CHa(g)+C.H (g(7)碳化铁晶胞C.Ho(g)为acm,NA反应进程2003004005006007/0图1图2双氧水、氯化钡溶液、硝(2)在刚性密闭容器中充入一定量丁烷，在甲、乙两种不同催化剂作用可)。下，在相同时间内丙烯的产率与温度关系如图2所示。工业宜选择19.[有机化学基础结论催化剂(填“甲”或“乙”)。温度高于500℃时，在催化剂乙有机物H是(答一条)。如图所示。样品中不含LdS0作用下丙烯产率降低的主要原因可能是、NH:(③)在一定条件下，CHo(g)一CH.(g)+CH(g)生成丙烯的速率方(1)NaNO样品中含LdS0程为=kEc(CHO)-k(CH）·c(CH)(kE、为正、逆反(2)NmL c mol·L稀硫酸，应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)，测得速率常数k作指示剂，用cmol·L的负对数Pk(pk=一1gk)与温度的关系如图3所示。其中，能代表V,mL。煮沸的目的是pk正与温度T关系的是(填标号)CH。的衡转化率%熵合金复合涂层，应用前o+、Fe+、Fe,Cu和60(0.8,60交换树脂20已知：除锌电解一→0020406080t通人气体中C,H。的物质的量分数图4子交换液废液4)TC时，向一恒压14,8kPa)密闭容器中充人CH和N,发生反图3以，②常温下，K(HS)应I和反应I,CH。的衡转化率与通入气体中C,H。的物质的为烃基)种沉淀的K,如表所示」回答下列问题：(1)A中所有官會Zn(OH):CuS Fe(OH)2×1043×108×10①其他条件不变时，CH心的衡转化率随着CH。的物质的量分量分数的关系如图4所示②T℃时，当C,H的物质的量分数为80%时，CH。的选择性为数增大而减小，其原因是(2)已知有机物5该温度下，反应I的衡常数NkPa。[提示，以分从环保角度考虑，下列12。)。压计算的衡常数为K。,分压=总压×物质的量分数：CH的选D.浓HNOn(C He)(3)链状化合物择性一(CH(CCCH.种-CuS(s)+2H (aQ).应不可逆。通过计算说明(二)选考题共5分。请考生从第18题和第19题中任选一题作答。如果多①分子中含有做，则按所做的第一题计分。③能与金属钠)8.[物质结构与性质](15分)程式表示)。时到学家合成介礼N一C催化剂大幅度提商锌一空气Q燃料电RSO)2Zn(1)+2H(aq)。他的考命，研制成的用能化剂，实现厂C0高选择电还原制乙烯。请回答(4)请设计以化合下列问题：时溶液的PH由5下降为(1)锌位于元素周期表区。基态原子第一电离能：(C)合成路线。（用金卷仿真密卷（六）·化学第2页（共2页）

实验I:探究Na,CS,的性质。步骤操作及现象①取少量Na,CS,固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份②向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色③向另一份溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去(1)H2CS3是酸（填“强或“弱”)。(2)已知步骤③的氧化产物是S0?,则该反应的离子方程式为(3)某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na,CS,的质量。你（填“同意”或“不同意”)他的观点，理由是实验I:测定Na,CS3溶液的浓度。按如图所示装置进行实验：取50.0mLNa,CS,溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0mol·L1稀H2S04,关闭活塞与旋塞。KM稀H,SO,无水CaCl,碱石灰N,→Na,CS,CuSONaOH溶液溶液溶液1BC已知：CS?-+2H=CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与C02某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和HO。(4)仪器M的名称是。反应开始前需要先通入一段时间N2,其作用为(5)B中发生反应的离子方程式为(6)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。若B中生成沉淀的质量为9.6g,则Na2CS3溶液的物质的量浓度是19.（13分)汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。(1)NO生成过程的能量变化如图1所示。该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO会(填“吸收”或“放出”)kJ的能量。+放出能量吸收能量2×632kJ/mol吸收能量946 kJ/mol498 kJ/mol网图1(哈百)高三化学第6页（共8页）

10.【典型情境题】由下列实验及现象不能推出相应结论的是答案D实验现象结论解题分析本题考查元素推断及元素周期律。X、Y、Z、W分向添加有KIO3的食盐中加入别是H、O、A1、S,m为H2S,n为SO2,p为H2O,q为S。原子半溶液变为蓝色氧化性：IO>12淀粉溶液、稀盐酸及K1径：AI>S>O>H,A项正确；稳定性：H2O>H2S,B项正确；向Fe(NO3)2试样中加入稀Fe(NO3)2试样已H2S、SO2、H2O均为只含极性键的共价化合物，C项正确；AI3+和溶液变为红色H2SO,溶解，再加KSCN溶液变质S2在水溶液中发生双水解，故Al2S不能在溶液中制取，D项错向填有经过硫酸处理的CrO误。固体逐渐由桔红色变为浅C(桔红色)的硅胶导管中吹入乙乙醇具有还原性绿色[Cr(Ⅲ)]醇蒸气0向盛有少量水的烧杯中加入少Mg2Si水解生成量Mg-Si产生白色沉淀和气泡Mg(OH)2和SiH答案B12.【典型情境题】微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中解题分析本题考查实验结论的判断。发生反应IO十5I的化学能直接转化成电能的装置。某污水处理厂利用微生物十6H+一3I2十3H2O,氧化剂的氧化性大于氧化产物，A项正确；燃料电池将镀铬废水中的Cr2O一催化还原，其工作原理如图Fe2+会被HNO3氧化为Fe3+,故不能确定Fe(NO3)2试样是否变所示。下列说法正确的是质，B项错误；CrO3中铬显十6价，被乙醇还原为十3价铬，C项正H0确；发生反应：Mg2Si十4H2O2Mg(OH)2十SiH4个，D项正确。Cr(OH)物Cr,0片CHi,COOHH→HrA.电池工作时，外电路中电子由b极流向a极B.每生成1 mol Cr(OH)3,右池中n(H+)减少2molC.b极的电极反应式为Cr2O+6e+14H+一2Cr3++7H,OD.每有0.5 mol Cr2O号参与反应，可生成16.8LCO211.X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，Y、W同答案C主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m、n分别是X、Y与W解题分析本题考查微生物燃料电池。由装置图可知，a极为形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p为常见的液态化负极，乙酸发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CH COOH合物，q是W的单质。下列说法不正确的是+2H2O-8e—2CO2+8H+,b极为正极，Cr2O号中Cr由+6A.原子半径：Z>W>Y>X[m门一4谈黄色固体)价变成+3价，电极反应式为Cr2O号+6e+14H+一2Cr3++B.最简单氢化物的稳定性：Y>Wm-厂p7H2O。电子由负极流向正极，即由a极流向b极，A项错误；根据C.m、n、p均为只含极性键的共价化合物电极反应式可知每生成1 mol Cr(OH)3,电路中转移3mole-,即D.Z和W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得有3molH+进入右池，同时Cr3+水解生成3molH+,而Cr2O反应过程中消耗7molH+,故右池中n(H+)减少1mol,B项错误；b极的电极反应式为Cr2O+6e+14H+—2Cr3++7H2O,C项正确；根据得失电子守恒，0.5 mol Cr2O号参与反应，转移3mole,生成二氧化碳的物质的量为32mol=0.75mol,标准状23·D·化学-N

天水一中高二级2022-2023学年第一学期第一学段检测考试化学试题命题：高君虞尹培审题：郭清云满分：100分时间：90分钟一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()A.焓变△H与吸收（放出）的能量2的单位均为kJB.当反应放热时△>0，反应吸热时△H<0C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“”D.一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“十”2.单斜疏和正交疏是疏的两种同素异形体，下列说法正确的是()A.Ss,单斜)=S(s,正交)△H3=-0.33kJ/mol+能量B.单斜硫比正交疏稳定①S6单+0.8)②S6,正交+0X8)C.相同物质的量的正交硫比单斜疏所含的能量高△He△H1e-297.16kJ/molD.由①可知断裂1molO2和1mol单斜硫中的共价锭所吸-296.83kJ/mol收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多--SO:(g)297.16k反应过密3.己知：4 mol HC1和1mol02反应，.生成2molC2和2molH20(g)时，△H=-123 kJ.mol-1。其中相关的化学键键能数据如下：化学键H一CI0=0ci-ciH一O键能/431497465(kJ·mol-1)其中a值为()A.242B.303.5C.180.5D.3654.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A.氢气的燃烧热为285.8kmol,则氢气燃烧热的热化学方程式为2H(g)十O2(g)=2H200)AH=-285.8 kJ/molB.1mol甲烷完全然烧生成C02和H200)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H200△H=-890k/molC.已知2Cs)+02(g=2C0g)△H=一221k/mol,则C(s)的燃烧热为110.5k/mol

9,实验室采用如图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略去）。13.一种利用CO回收含铜废铁粉中的Fe的工艺如图所示：A浓盐酸玻璃纤维—5M含铜废铁粉气化一→Fe(CO),一→分解→FeNaOH溶液下列说法错误的是浓H,SOA.M是CO,Cu与CO在该条件下较难发生反应下列说法正确的是B.“气化"过程的化学方程式为Fe十5C0一定条件Fe(CO。A玻璃纤维的作用是防止E装置中液体倒吸入D装置中C.“分解”过程需要适当降低反应体系的压强BE装置中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢D.“分解”过程可在空气气氛的密闭容器内进行C.要使B装置中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸14.某固体混合物X可能含有FezO3、Cu、KNO,、Na2COa、SiO2中的几种。某实验D.实验中加热的先后顺序为先加热硬质玻璃管D,再加热圆底烧瓶B小组探究过程如图所示：10.含有g HNO,的稀硝酸与bg铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO。已知有年g无色气体甲空气无查化HNO3被还原，则a:b不可能是固体乙)足量稀硫酸过量氨水固体X溶液甲A.3:1B.3:2C.4:1D.9:2溶液乙11.FeO(OH)在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途。某化工厂以氧化铁废料固体甲(含少量的FeO、SiO2)为原料制备FeO(OH)的流程如图所示。下列说法错误的是下列说法错误的是试剂a试剂祧乙醇溶液NaOH溶液A.固体甲可能含有SiO2废料→酸浸→滤液]一滤液口一Feso,·7H,0之滤液ⅢB.溶液甲中滴人KSCN溶液，一定显红色个→FeO(OH)C.溶液乙中可能含有Cu元素料渣1料渣2空气D.固体X中一定含有Na2CO3、Fe2O3,可能含有KNO3A.FeSO4·7H2O被氧化时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：215.用图示装置制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe](易溶于水，难溶于乙B.FeO(OH)中Fe的化合价为+3醇)。已知：柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性。下列说法错误的是C.试剂a是稀硫酸，试剂b是Fe粉D.料渣1是SiO2,滤液Ⅲ的主要成分是Na2SO4NaOH溶液12.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理：·标准状况下VmL气体圈器氨酸→滤渣3.2g足宝心帝液造数你2e少量柠檬酸→滤液A(不含Cu过滤电磁搅拌器下列说法正确的是A.先打开K1、K?排尽空气后关闭K3,打开K2,并向c中滴加NaOH溶液，加热A样品中Fe元素的质量为3.2gB.向c中加入柠檬酸可调节溶液的pH,并防止Fe2+被氧化B.滤液A中的阳离子为Fe+、Fe3+、HC.c中发生反应的化学方程式为2H2NCH2COOH十FeSO4+2NaOH一C.样品中CuO的质量小于3.52g(H2 NCH2 COO)2Fe++Na2SO,+2H2OD.V=896 mLD洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液化学·周测卷（六）第3页（共8页）化学·周测卷（六）第4页（共8页）

D.在给定条件下，达到衡时，反应达到最大限度，反应物的转化率达到最大值，D项正确；故答案选：B。12.用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：步装置操作现象骤打开止水产生红棕色气夹，挤压胶①体，溶液变为头，使浓硝绿色酸滴入试管注射器内剩余一段时间的水被吸入”后，关闭止试管；铜表面水夹，推动②产生无色气注射器活塞水泡，溶液变蓝，使部分水进试管内气体逐浓硝酸止水夹入试管渐变为无色一段时间铜片(过量)后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无注射器中无色③色气体；拔气体变红棕色下注射器，再拉动活塞吸入少量空气下列说法不正确的是A.①中反应的化学方程式是Cu+4HNOs(浓)=CuNO5)2+2NO2↑+2HOB.②中注射器内剩余的水被吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小

唐山市2021-2022学年度高一年级第二学期期末考试历史参考答案一、选择题(60分)1.A2.D3.A4.D5.C6.B7.D8.A9.C10.B11.A12.B13.C14.A15.D16.D17.B18.B19.C20.A21.A22.D23.B24.C25.D26.C27.B28.C29.C30.A二、非选择题（40分)31.(16分)（1)从描述原住民情况看，西班牙想把美洲变为殖民地。(2分)从列举当地物产看，欧洲人远航的目的是劫掠。(2分)(2)原因：郑和下西洋是为了宣场国威，加强与海外诸国联系，满足统治阶级对异域珍宝的需求，是封建制度下的政治行为和不计经济效益的贡赐贸易；(2分)这种贡赐贸易，造成重大损耗，缺乏生命力；(2分)明清闭关自守、实行海禁，造成航海业每况愈下。(2分)(3)观点：“世界历史”就是人类从相对孤立、分散的人群发展成为一个全世界密切联系的整体的历史过程。（2分)论述：世界历史不是从来就存在的，它是人类历史发展的结果。人类社会最初是原始的、相对孤立与分散的人群。随着生产力的发展，特别是新航路的开辟，人类历史从分散走向整体，这世界历史的形成过程中是一个重要节点。新航路的开辟以及世界各地区联系的发展，越来越使整个世界连成一体，人们越来越从全球的视角而不是以某个地区的视角来看待、研究历史的发展，从而形成了世界历史。(4分)32.(12分)（1)政治：资产主义制度（代议制）的确立。（君主立宪制的建立；英国光荣革命后，国内政局稳定，政府积极鼓励经济发展。)市场：农业资本主义发展（圈地运动）扩大国内市场；殖民扩张，拓展了海外市场。资本：海外贸易、殖民掠夺、奴隶贸易、农业资本主义发展（圈地运动）为资本主义的发展积聚丰厚的资本。技术：英国手工工场发展水较高，工人技术成熟。（英国成为欧洲的科学技术中心之一，生产技术进步为工业革命奠定了基础；牛顿力学的创立和普及为机械发明准备了知识条件。)劳动力：农业资本主义发展（圈地运动）为资本主义的发展提供大量自由劳动力。（每点2分，任答4点即可，共8分)(2)唯物史观：如：生产力与生产关系；经济基础与上层建筑；社会存在与社会意识；人类社会形态从低级到高级的发展等角度分析作答即可。示例：通过分析资本主义早期发展的历史进程以及资本主义的历史进步性，得出生产关系和生产力相互促进这一结论。(4分)（言之成理即可，共4分）33.(12分)（1)一战后战胜国以强权政治原则建立了新秩序，（2分)，却为新的国际冲突埋下了祸根。(2分)(2)关于战争的罪责问题，激起了整个德意志民族的复仇心理。在德国社会各阶层的极端民族主义和复仇情绪，形成了纳粹党发展的土壤，并成为20世纪30年代希特勒上台执政的原因之一。(2分)凡尔赛体系的领土安排，在引发新的民族矛盾，成为东山再起的德国打破凡尔赛体系而挑起新的国际争端的温床。(2分)在帝国主义强权政治下，国联被英法操纵。它规定的“全体一致”原则，使国联失去了对侵略行为采取任何有效行动的可能性，无法制止战争的发生，使集体安全有名无实。反而在客观上助长了侵略，导致第二次世界大战的爆发。(2分)华盛顿体系实际加强了日本在远东的潜在军事战略优势，使其成为二战亚洲战争策源地。（2分)…分节符（下一页)高一历史答案第1页（共1页)

8.最近某科局行了如下高三总复单元滚动测试卷·生物（八）A,甲的方B.乙的方第八单元遗传的物质基础基因的本质与表达病毒时间：90分钟满分：100分命题：第1一7单元30%+本单元70%C.丙的方一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分。在每小顺列出的四个选项中，只有一项是最第I卷（选择题共50分）D.丁的戏(代药符合题目要求的。)1.下列关于细胞器的叙述，错误的是A.染色少薇泡可以调节植物细胞内的环境B.图中拆的成C.图中AD.染色名高尔基体是蛋白质等大分子物质合成、加工场所和运输通道○2.一对表型正常的夫妇，生了一个先天性聋哑（致病基因位舌岁染色体上兼红绿色盲的男色）Aa Ac10.羟胺8B-到xb7发生该男孩母亲的基因型是B.AAXBX.AaxXD.Aax"x变为A.aaXXB3.下列关于肺炎链球菌转化实验的说法，正确的是A.DB文弗里实验中将用蛋白酶处理后的S型细菌的细胞提取物加人有R型细菌的培养基中，A.格里菲思和艾弗里分别用不同的方法证明DNA是遗传物质B.该结果培养基上生存的细菌都是S型细菌C.太肺炎链球菌转化实验证明DNA是主要的遗传物质，蛋白质不是遗传物质D.D.加热致死的S型细菌中，蛋白质已经失去活性，而DNA仍具有活性4线粒体是细跑进行有氧呼吸的主要场所，研究发现，经常运动的人肌细胞中线粒体数量通常11.柳比缺乏锻炼的人多。下列与线粒体有关的叙述，错误的是结/有氧呼吸时细胞质基质和线粒体中都能产生ATP在B.线粒体内膜上的酶可以参与[H]和氧反应形成水的过程面C.线粒体中的丙酮酸分解成CO2和[H]的过程需要O2的直接参与D.线粒体中的DNA能够通过转录和翻译控制某些蛋白质的合成5.研究发现ADRB1基因突变后表达出来的肾上腺素受体蛋白，可使人类只睡眠6h左右即可正常生活、工作，已知该突变基因在脑干背侧神经元的表达水较正常基因高。下列说法错(族的是4,该突变基因中的嘌呤碱基数等于嘧啶碱基数B.该突变基因的基本骨架是磷脂双分子层12.C.该突变基因在复制时两条DNA链均作为模板D.该突变基因的表达包括遗传信息的转录和翻译6.如图表示“噬菌体侵染细菌的实验”与大肠杆萬混合培养搅拌离心的部分过程。下列有关叙述正确的上清液的放射性很高是（)沉淀物的放射性很低A.图示实验所用噬菌体用32P标记第一步第二步第三步第四步B.搅拌的目的是使噬菌体与大肠杆菌分离C.图示实验结果可证明噬菌体的DNA进人细菌的细胞中D.本实验证明了蛋白质不是遗传物质如图为真核细胞内某基因(5N标记)的结构示意①图，该基因全部碱基中A占20%。下列说法正确的是(CTGGGTTAA.DNA解旋酶只作用于①部位②→B,该基因一定存在于细胞核内的染色体DNA上XGAC CC.该基因的一条核苷酸链中(C+G)/(A十T)=3:2CAATD,将该基因置于“N培养液中复制3次后，含5N的DNA分子占1/8X【S3·高三单元滚动卷·生物（八）第8-1页（共6页）】

题作答。如)如果将药用蛋白基因转移到动物的膀胱上皮细基因牛、羊的尿液生产提取药物，该方法比通过乳汁提取药减量、无害物的更大优越性在于①不爱生别酸制；不爱酸制两点)余垃圾微(③》在胚胎工程中，胚胎移植前，通过2胞分割的技术可的厨获得较多胚胎；移植后的胚胎能在受体子官中存活的生理基础是能够从样爱体名刘外来联哈基本不发排作用养增加(④)下列能体现出克服远缘杂交不亲和的现象有AB(多选)物中采A,利用植物体细胞杂交技术获得“萝卜一甘蓝”配制培B.利用转基因技术获得具有人抗胰蛋白基因的转基因羊C.利用动物细胞核移植技术获得克隆羊多莉红，待D.利用胚胎移植技术，将雌性动物体内的早期胚胎，移植到难素分同种的、生理状态相同的其他雌性动物的体内落的因是由落特作。在凝兑速较速通过，系

分为7组，在适宜的光照强度下，进行了相关实验，实验结果如表所示。胞间CO2浓度叶绿素相净光合速率气孔导度对含量指标umol/m2·smmol/m2·sumol/m2·sNaHSO3溶液浓度2492.365013.20.252672.280117.60.432532.518213.30.340.272592.084512.52172.0061011.40.232521.7420.21206.91.826184.20.0926350回答下列问题。叶绿素分布在叶绿体(1)与光合作用有关的酶分布在叶绿体的的上，其含量的降低，直接影响植物对光能的,从而光反应速率降低，最终导致光合速率降低。(2)NaHSO,溶液的浓度超过5mmol/L以上时，据表分析净光合速率下降的原因是(3)光呼吸是植物在光照条件下固定氧气释放二氧化碳的过程（图1右半部分)。多项研究表明，1mmol/L的NaHSO3溶液对构树的光呼吸具有抑制作用。请分析1mmol/L的NaHSO3溶液提高净光合速率的原因是CO0州，卧装犀大四需香①C,作尔文铺的西果苹能休d糖循环线粒体的南暗反应图1光呼吸CO,(4)光反应过程中NADPH和ATP合成过程如图2所示。也有学者研究表明，1mmol/L的NaHSO3溶液处理构树叶片时，NADPH和ATP的含量均增加，从而提高了光合速率。结合图2推测，1mmol/L的NaHSO3溶液处理进份时，ATP含量增加的原因是。单计合味生物学试题第8页（共12页）

全国100所名拉最斯高考模拟示范卷有选择作用、可配制组基本培养基并接种菌悬液作为对照组。初步鉴定菌种可以依据不100同菌落的特征，如形状、大小降起程度、额色等代表通过离心从发醇液中作取上清液透标除去样品中的小分子杂质的原是透析登能使小分子自曲避油，而大分子保留在袋诗。”测定酶活力时，将一定量的粗提果胶与适换中量巢胶溶液混合，对照组处理为等尖活的粗提果胶酶或蒸馏水)与等量果胶溶液混合，图】本定时间后测定两维的吸光值进行比较。&)8RNA能识别特定的DNA序列并与之结合，从而号引导Ca9蛋白结合到相应位置切割琴首DNA以敲除目标基闲或插人新的基因，最终实现靶向编辑(3分》高1分)先把食(②)限制（性核酸内切）1分)瞬酸二酯1分)能在受体细胞中稳定存在，并且遗传给下图】本是一代：gRNA相应基因和C9基因能够正常表达和发挥作用：具有标记基因，便于重组:追及DNA分子的筛选(4分)图可3)农杆菌转化法（或花粉管通道法）(2分)提取待检测番茄植株的D八A,对HPT基因和动，到SIMAPK4基因进行PCR扩瑞：筛选PCR结果为HPT基因呈阳性、SIMAPK基因呈阴性运动的番茄植株(3分普误；【命题意图】本题以番猫的基因编辑为情境，考查探究基因工程的基本操作、P℃R等知识内处距容，要求学生准确理解相关知识并利用学科语言进行规范答题，主要考查了学生的理解能】本题力、获取信息能力以及生命观念，科学思维、社会责任的核心素养。分解及【解题分析】I)据题图分析，gRNA与Cas9蛋白结合后，通过sgRNA识别基因组中特定的细线的DNA序列并与之结合，从而导Cas9蛋白结合到相应位置切割DNA以敲除目标基因或插为G,人新的基因，最终实现对靶基因序列的编辑。由于其他DNA序列可能含有与SgRNA互补】本题配对的序列，所以基因编辑技术有时存在编辑对象出错而造成“脱靶”，故sgRNA的序列长短影响成功率，越短脱靶率越高。与d(2)Cs9蛋自在功能上属于限制（性核酸内切）酶，切割的是DNA中的磷酸二酯键。结合题爱从a干信息可知，构建好的SIMAPK4基因编辑载体需要满足的条件：能在受体细胞中稳定存其电在，并且遗传给下一代：sgRNA相应基因和Ca9基因能够正常表达和发挥作用；具有标记七减小基因，便于重组DNA分子的筛选本题用心(3)构建好的基因编辑载体需要通过一定方式才能进人受体细胞，针对植物细胞常用的方法有农杆菌转化法、花粉管通道法。分析题干信息可知，成功导入了基因编辑载体的番茄中含图乙有HPT基因，而SIMAPK4基因被敲除的番茄中没有SIMAPK4基因。因此，通过PCRF