2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-SJB-必考-QG]一试题

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23:44支0岛○器令®59lC64起始物质的量(mol):1.03.200转化物质的量(mol):4x2x平衡物质的量(mol):1.0-x3.2-4x2x2C02(g)+6H2(g)=C,H,(g)+4H,0(g)59/84化学第58页（共84页）起始物质的量(mol):1.0-x3.2-4x02x转化物质的量(mol):2y6yy4y平衡物质的量(mol):1.0-x-2y3.2-4x-6yy2x+4y依题意，x+2y=0.6mol,x=4y,解得：x=0.4mol,y=0.1mol。平衡体系中，n(C02)=0.4mol,n(H2)=1.0mol,n(CH)=0.4mol,n(C,H)=0.1mol,n(H,0)=1.2mol,混合气体总物质的量为3.1mol,p(C0,)=3.1 a kPax94mm=0.4akPa,依次类推，p(H,)=akPa,p(CH,)3.1 mol0.4a kPa,p (HO)=1.2a kPa.P(CH)p(HO)0.4a kPax(1.2a kPa)2p(C02）·p(H20.4a kPax(a kPa)*=14(kPa)2。a219.【答案】(1)416(1分)(2)异丁烷(1分)9kJ·mol(2分，结果正确但不带单位扣1分)(3)①a2①，-2a62分)②增大(1分)反应1正反应是气体体积增大的反应，总压恒定时，通人N2会降低反应I的分压.使反应I正向进行程度增大(2分，表述合理即可)(4)i(1分)CH2=C(CH3)2…S→CH2=C(CH)2(g)+S(1分)【解析】(1)反应I中断裂2molC一H键、形成1molC=C键和1molH一H键，故2E(C一H)-E(C=C)-E(H一H)=+122kJ·mol1,解得E(C一H)=416kJ·mol'。(2)反应Ⅱ为吸热反应。故与正丁烷相比，异丁烷能量更低，稳定性更高；反应Ⅱ为吸热反应，正活化能大于逆活化能，二者的差值刚好为△H2。(3)由压强恒定为Po kPa,达到平衡时，H2的分压为akPa,正丁烷的分压为bkPa可知，平衡时，异丁烯的分压为akPa,异丁烷的分压为Po kPa--akPa-akPa-bka=(,-2a-b)kPa,将相关数据代入K表达式计算可得K,2 kPa。②若其他条月变，平衡后再通入少量N2,相当于对反应I减压，由于反应I正反应气体体积增大，故反应I正向进行程度会增大，异丁烯的平衡产率增大。(4)由反应机理可知。反应ⅰ表示的是异丁烷在催化剂上的吸附过程；由总反应及反应机理可知反应表示的是异丁烯在催化剂上的脱附过程，化学方程式为CH2=C(CH,)2SCH2=C(CH),(g)+S。20.【答案】(1)①Si0,(s)+2C(s)=2C0(g)+Si(s)△H=+690kJ·mol(2分)高温(1分)②SiHCL,,+H,L73-1453Ksi+3HC(2分)(2)①>(1分)②0.64(1分)③0.1(1分)(3)①D(1分)②小于(1分)【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生分析和解决化学问题的能力。(1)①利用盖斯定律：反应a-反应b,可得Si02(s)+2C(s)=2C0(g)+Si(s)△H=+690kJ·mol。(2)根据曲线X先达到平衡，可知曲线X表示的温度更高，表示343K下SHCl,的转化率随时间变化的关系。据达到平衡时，反应的正范反应速率相等，可如管=K,M点的兰KXxsHc,」XsiH2Cl2 XsiCl0.01×0.8-0.640.1221.【答案】(1)+124(1分)化学第59页（共84页）(2)AD(2分)(3)①总压保持不变，丙烷物质的量分数增大，平衡体系分压增大，平衡向逆反应方向移动(2分)②16.7(1分)(4)C+C0,商温2C0(1分)(5)Cat1(1分)催化剂失活、副产物增多（催化剂选择性降低）(1分)(6)先增大，后减小(1分)