2023届全国高三单元定向检测卷·生物（十）】参考答案1.D兴奋在某反射弧中单向传递，但在神经纤维上以神经冲动的形式传导，在突触处还有化学信号的转化过程，A错误：神经细胞的兴奋性越高，一次兴奋所持续的时间也越短，B错误：根据题意，神经细胞的兴奋性随所处溶液中K+浓度的增大而增高，C错误，神经细胞膜在接受有关刺激后N内流加快，更容易达到阈电位，D正确。2.C下丘脑一腺垂体一肝轴分泌胰岛素样生长因子-1的过程为下丘脑→促生长激素释放激素→腺垂体→生长激素→肝细胞→胰岛素样生长因子-1，垂体分泌生长激素调控胰岛素样生长因子-1的分泌，A正确；胰岛素样生长因子-1可通过负反馈作用抑制垂体分泌生长激素，生长抑素也会抑制生长激素分泌，两者具有协同作用，B正确：促生长激素释放激素的粑细胞是垂体细胞，生长激素的靶细胞为肝细胞，两者作用的对象不同，不具有协同作用，C错误；与神经调节相比，激素调节细胞代谢的速度慢，但作用范围广，D正确。3.C神经纤维受刺激后，产生的兴奋在神经纤维上的传导方向与膜内局部电流的方向相同，A正确：c点时，动作电位正在形成，膜对Na+的通透性较高，点时，正在恢复静息电位，膜对K的通透性较高，B正确；g段K+跨膜向外运输为协助扩散，不需要消耗能量，N+由膜内向膜外运输的方式为主动运输，需要的能量主要来自线粒体，细胞质基质也可提供部分能量，C错误；适当增加海水中的Na+浓度，Na内流速度加快，动作电位增大，d点的峰值会增大，D正确。4,B根据题意，失温是一种因人体散热量过大而导致大脑、心肺等核心区温度降低的现象，失温过程中体温迅速降低，散热量远大于产热量：人体在失温过程中血流量会减少，以减少散热，骨骼肌会收缩，以增加产热量。5.A交感神经分泌的肾上腺素作为神经递质，需要体液（组织液）运输，属于神经调节，A错误，肾上腺素经胞吐后通过突触间隙能与突触后膜上的特异性受体结合，B正确；肾上腺素是兴奋性神经递质，接受肾上腺素的信号后，心脏和肺泡细胞膜上的Na大量内流，C正确；机体在缺氧情况下，能量供应减少，神经调节能力下降，血管收缩、心跳加速、呼吸加快等反应会减弱，D正确。6.B由图可知，⑤是效应器，①是感受器，效应器是由传出神经末梢及其所支配的肌肉或腺体组成的，A正确；适宜刺激点，甲、乙的指针均发生两次偏转，B错误，C正确；适宜刺激m点，甲的指针偏转一次，乙的指针不发生偏转，D正确。7.B正常人血糖浓度在80~120mg/dL,A错误；血糖的调节受到胰岛素、胰高血糖素、肾上腺素等的共同调节，B正确；据图可知，当肾小管重吸收葡萄糖速率达到200mg/min时开始出现尿糖，C错误；肾小管管壁细胞上存在抗利尿激素、甲状腺激素等的受体，D错误。8.B根据题意，MT分泌多时会抑制垂体对促性腺激素释放激素的反应，A错误，B正确；促性腺激素释放激素直接作用的靶器官是垂体，C错误；性激素的受体在细胞内，D错误。9.D当GH过少时促进GHRH的分泌体现了反馈调节机制，A正确；GHIH与GHRH共同维持了内环境中GH含量的相对稳定，B正确：GH作为分泌蛋白，其释放离不开高尔基体的作用，C正确；激素不能定向运输，D错误。10.D神经元AB构成轴突一胞体式突触，神经元A、C构成轴突一轴突式突触，A错误；由题干可知：神经元C可通过对神经元A的作用，导致兴奋性突触前膜释放的递质量减少，说明神经元C能抑制神经元A的兴奋，若神经元A正常释放神经递质，则此时神经元C对其不起作用或所起作用较弱，B错误；神经元A释放的神经递质使神经元B膜外电位由正变负，C错误；若人体存在这种特殊的神经结构，做手术时，神经元C作用于神经元A使其兴奋递质量减少，使神经元B的递质释放受到抑制，可能会抑制大脑皮层产生痛觉，D正确。11.C由题干可知：脂肪分解生成酮体，酮体浓度超过一定限度，会导致机体患酮血症。脂肪过度分解的原因主要有两种：一种是糖尿病虑者，另一种是长时间不补充糖类食物，导致机体以脂肪为呼吸底物。多数患有酮血症的患者都患有糖尿病，糖尿病产生的原因是体内胰岛素分泌不足或细胞缺乏胰岛素受体，A正确：当机体长期不补充糖类食物时，机体会以脂肪和蛋白质为底物进行氧化分解供能，故该机体除患酮血症外，尿氮含量还《2023届全国高三单元定向检测卷·生物（十）参考答案第1页（共2页）】新教材一包可斯识扫描全能王创建

浓盐酸02饱和食盐水氢氧化钠溶液(1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是,为了让液体顺利流下，滴加浓盐酸前的操作是(2)洗气瓶的导管口应(填“长进短出”或“短进长出”)，饱和食盐水的作用是(3)制备漂白液的离子方程式为Ⅱ.室温下，实验室测定PbCL的K。并探究KC1浓度对PbC沉淀溶解衡的影响.已知：PbCl2(s)一Pb2+(aq)+2CI(aq)。()④将25.00 mL PbCl,饱和溶液以缓馒的流速通过阳离子交换树脂，此时溶液中的Pb+与树脂上的H广进行离子交换，2RH+Pb+一R,Pb+2H,交换完成后，H*随流出液流出，用0.045mol·L-NaOH标准溶液滴定H,消耗NaOH标准溶液的均体积为bmL,则Kp(PbCl2)=(用含b的代数式表示)。(5)某实验小组同学往六个烧杯中分别加入不同体积的1mol·L'KC1溶液，测量对应的电导率（已知温度一定时，强电解质稀溶液的离子浓度越大，电导率越大），完成表格内容。烧杯及溶液分别加入KCl溶液的体积/mL电导率三个装有200 mL PbCl。0A饱和溶液的烧杯①Az2A0B三个装有200mL②的烧杯1B2B③该实验小组同学认为增大KC1的浓度，PC2沉淀溶解衡向生成沉淀的方向移动，支持他们观点的依据是17.(14分)软锰矿主要成分为MO2,含少量SiO2、Fe0和FeO,等杂质，以软锰矿为主要原料吸收脱除工业含硫烟气中的SO,制备纯净MO2的工艺流程如图。【高三化学第6页（共8页）】·23-128C￥

下列说法正确的是A.“煅烧”可以在氧化铝耐高温熔炉中进行B.“煅烧”时Na2CrO和Fe2O3均为还原产物C.可以用盐酸也可以用硫酸“酸化”D.“热还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：211.水系钠离子电池因资源丰富、绿色环保、生产成本低等优势备受关注。以无机盐为主体结合少量氟隔膜I隔膜Ⅱ磷磷化有机盐电解液的水系钠离子电池放电时的工作酸NaV2(PO)Na:V2(PO.)酸原理如图所示。已知：初始时正极和负极质量相NaVP0为Na;V2(PO)等。下列说法正确的是碳篾M极N极A.M极为负极●Na*OCI0:●0TFIH,0B.隔膜I为阴离子交换膜，隔膜Ⅱ为阳离子交换膜C.电路中通过0.1mol电子时，理论上两电极质量变化均为2.3gD.正极的电极反应式为Na3V2(PO4)3+2e+2Na+一Na5V2(PO4)312.异丁烯[CH2=C(CH)2]是一种重要的化工原料，常用于制备丁基橡胶、甲基丙烯氰等。资料表明，异丁烷在固体杂多酸盐（用S表示）作用下制备异丁烯和H2的反应机理如下：过程i.CH3-CH(CH3)-CH3+S→CH3-CH(CH3)-CH3…S;过程i.CH3一CH(CH3)一CH3S+S→CH2=C(CH3)2…S+H2…S;过程i.CH2=C(CH3)2S→CH2=C(CH3)2+S;过程iV.H2…S→H2(g)+S。下列说法错误的是A总反应的化学方程式为CH,-CH(CH)CH,催化剂CH,=C(CH,)2十H2B.固体杂多酸盐是反应的催化剂，降低了总反应的活化能C.CH2=C(CH3)2…S和H2…S均为催化剂D.过程表示的是异丁烯在固体杂多酸盐表面的脱附过程13.科学研究发现，溶液凝固点降低值△T=K:·m(其中K:称为摩尔凝固点降低常数；m为质量物质的量浓度，表示1000g溶剂溶解溶质粒子的物质的量，对于电解质溶液，m表示离子的质量物质的量浓度)。下列物质的水溶液的凝固点最低的是A.0.10mol·kg-1葡萄糖溶液B.0.05mol·kg-1Al(NO3)3溶液C.0.06mol·kg-1NaCl溶液D.0.08mol·kg-1甘油溶液14.室温下，通过下列实验探究H2O2溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH计测定0.1mol·L1H2O2溶液的pH,测得溶液的pH约为6.22取少量新制饱和氯水于试管中，再加人0.1ol·L1的H2O2溶液至过量，产生大量无色气泡，…，向0.1mol·L-1的H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO,),溶液，产生气体；再加人KSCN溶液，溶液3变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅向CuS0,溶液中滴加0.1mol·L的HzO2溶液，很快有大量气体逸出，l5min后，蓝色溶液变为红色浑浊(C2O),继续加人H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液【高三化学第3页（共6页）】904C·HL·

2022一2023学年度高三一轮复周测卷（二十六）6.下列关于蛋白质及氨基酸的说法不正确的是班级A.医用酒精、过氧化氢均可使病毒中的蛋白质变性，但变性原因不同化学·糖类、油脂、蛋白质B.利用蛋白质和浓硝酸的颜色反应，可以检验含苯环的蛋白质C.可通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸有机高分子化合物D.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成2种二肽姓名(考试时间40分钟，总分100分)7.核糖是合成核酸的重要原料，常见的两种核糖结构简式为D核糖：得分HOH,可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127;戊醛糖：CH2OH一CHOH一CHOH-CHOH一CHO。OHSi 28 S32HOOH一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只列关于核糖的叙述错误的是有一项是符合题目要求的。带题目为能力提升题，分值不计入总分。A.戊醛糖和D核糖互为同分异构体选择题1.有关天然有机物的叙述错误的是B.它们都能发生酯化反应答题栏A.含核酸的细胞器一定含有蛋白质C.戊醛糖属于单糖B.可用碘检验淀粉是否发生水解D.由戊醛糖→脱氧核糖(CH2OH一CHOH一CHOH一CH2一CHO)可看成是个氧化过程C.酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质或RNA8.由如图结构片段组成的蛋白质水解，不可能产生的氨基酸是D.纤维素与淀粉水解得到的最终产物相同2.关于高分子材料，下列说法错误的是A.有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）为线型结构，可溶于适当的溶剂（如氯仿）中...-NH-CH-C-NH-CH2CH2-C NH CH C NHB.酚醛树脂为热固性塑料，受热变软、熔化CHCHaC.聚乙烯为热塑性塑料，受热变软、熔化0D.硫化橡胶为网状结构，不能溶于一般溶剂CH-C-NH-CH2-C…3.下列有关油脂、糖类和蛋白质的说法正确的是CH SHA.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应NH2B.油脂皂化反应可用酸作催化剂C.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本A.CH-CH-COOHB.H2 NCH2 COOHD.淀粉溶液中加人硫酸，加热4~5min,再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成NH2CHs4.山梨酸(CHCH-CHCH一CHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于C.HSCH2-CH-COOHD.H2N-CH-CH2-COOH山梨酸性质的叙述中，错误的是9.关于酯类物质，下列说法错误的是A.可与钠反应B.可与碳酸钠溶液反应C12H3 COOCH2C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D.可生成高分子化合物A.三油酸甘油酯可表示为C1,H3 COOCH5.核酸是生命的基础物质，也是病毒的“身份证”，所以新冠疑似患者的确诊需要做病毒的核酸检验。以下关于核酸的论述正确的是CizH3s COOCH2A.核酸是由氨基酸组成的B.酯类物质只能由含氧酸和醇类通过酯化反应获得B.核酸水解产物中含有磷酸、葡萄糖和碱基C.1mol乙酸苯酚酯(C.核酸、核苷酸都是高分子化合物)与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHD.核酸有核糖核酸和脱氧核糖核酸两类，对蛋白质的合成和生物遗传起重要作用D.酯类物质在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应化学·周测卷（二十六）第1页（共4页）化学·周测卷（二十六）第2页（共4页）

5.含有g HNO,的稀硝酸与bg铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO。已知有号g班级2022一2023学年度高三一轮复周测卷（六）HNO,被还原，则a:b不可能是化学·铁、铜及其化合物A.3:1B.3:2C.4:1D.9:26.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理：姓名(考试时间40分钟，总分100分)→标准状况下VmL气体圈→滤渣3.2g足量NaOH溶液充分得分可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32→滤液A(不含Cu2)过滤滤渣对院西体32gC135.5K39Fe56Cu64下列说法正确的是A样品中Fe元素的质量为3.2gB.滤液A中的阳离子为Fe+、Fe3+、H一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只C.样品中Cu0的质量小于3.52g有一项是符合题目要求的。带题目为能力提升题，分值不计入总分。D.V=896 mL1.中国传统绘画颜料迄今已有七千多年的历史，如BaCuSi4Oo(中国蓝)、CuCO3·7.一种利用CO回收含铜废铁粉中的Fe的工艺如图所示：选择题Cu(OH)2(石绿)、FezO3(绛矾)、Pb(OHD2·2PbCO3(铅白)等。下列说法错误的是5M答题栏A.CuCO3·Cu(OH)2难溶于水和强酸含铜废铁粉→气化一Fe(CO),→分解→FRB.BaCuSi4O1o属于硅酸盐下列说法错误的是C.H2O2修复发黑(PbS)的铅白绘画的原理为PbS十4H2O2一PbSO4十4H2OA.M是CO,Cu与CO在该条件下较难发生反应D.青矾(FSO4·7H2O)有“烧之赤色，故名绛矾矣”，该过程中发生了氧化还原反应2.下列关于Fe、Cu、Mg三种金属元素的说法中，正确的是B.“气化”过程的化学方程式为Fe+5C0一定条件-Fe(CO)A.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.“分解”过程需要适当降低反应体系的压强B.制备MgCl2、FeCl,、CuCl2均可采用将溶液直接蒸干的方法D.“分解”过程可在空气气氛的密闭容器内进行C.0.5mol金属Fe在足量稀硝酸中充分反应，消耗HNO3的物质的量为2mol8.CuC1为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂。以废铜渣D.因为Fe3+具有氧化性，所以可用作净水剂(主要成分为Cu,含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCI的工艺流程如图所示。3.在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶CONaOH溶液H2SO H,O2NaSO,、NaCl液Y。下列说法正确的是废铜渣除镍一碱溶一过滤一酸溶→CuClA若X中含有铁，则反应时一定有气泡B.若向Y中滴人KSCN溶液显红色，则X中无铁Ni(CO)滤液C.Y一定能使高锰酸钾溶液褪色下列说法正确的是D.Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生A.“碱溶”时发生了Al与NaOH的反应4.实验室采用如图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略去）。B.“洗涤”时使用乙醇防止CuCl被氧化A色浓盐酸C.“还原”反应所得的溶液中大量存在Cu+、H+、SO、Cl玻璃纤维D.工艺流程中不包含化合反应和分解反应9.常温时，pH对一定浓度的FSO4溶液稳定性的影响如图所示。下列分析不合理的是aOH溶液601亚铁被氧化的损耗量%MnO.50下列说法正确的是90A.玻璃纤维的作用是防止E装置中液体倒吸入D装置中30B.E装置中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢20C.要使B装置中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸D,实验中加热的先后顺序为先加热硬质玻璃管D,再加热圆底烧瓶B-10化学·周测卷（六）第1页（共4页）化学·周测卷（六）第2页（共4页）

=m号解得=gL,C项错误：从山边中点射出的粒千，设运动轨迹所对的国心角为。则3m如号一解得。=1a,因此此粒子在登杨中运动的时间一号T需D项正确22.(1)AC(2分)(2)0.39(2分)1.4(2分)【解析】(1)重物的质量m必须远小于M的目的是使小车受到的合外力等于重物的重力，B项错误；调节定滑轮高度，使细线与长木板表面行的日的是使小车受到的合外力等于细线的拉力，C项正确。(2)相邻计数点间的时间间隔为T=5×0.02s=0.1s,打点计时器打B点时速度大小：o务-22巴-09m:根据逐差法可得加速度。-兴-，"-么}山入0.110-2m/s2=L.4m/s2。23.(1)左(1分)R-R1(2分)(2)aU+R,-R(3分)相等(3分)解析：(1)闭合开关S前，为使电路安全，将滑动变阳器的滑片移到最左端，使输出电压为零，测得电流表的内阻R=R,一R:2根据题登有U=1R+R十R).得到-RR吉结合图像可知R卫=a,解得R,=U叶R一R:本实验中所用电流表内阻已知，不存在由于电表内阻引人的系统误差，所以测得电阻的阻值与真实值相等。24.解：(1)设B与A碰撞后一瞬间，A、B的速度大小分别为01、，根据动量守恒有：m6=3m一m(2分)根据能量守恒有：m6=合×3m听+2m话2分)1解得=2功=26(1分)设物块C的质量为M,根据题意有M一m=0(2分)解得M=m1分)(2)设物块C与长木板上表面间的动摩擦因数为4，根据功能关系有MgX1.5L-号M瑞+mi(2分)解得流1分)设C与挡板碰撞后的一瞬间速度大小为，B的速度大小为，根据动量守但有M=nw(1分)根据功能关系有MgX0.5L=2Md+2md(2分)解得36(1分)25.解：(1)当金属棒匀加速时，依题意有v=at(1分)》感应电动势E=BL(1分)【理科综合试随卷考答案第6页（共8页）山】3018C

二、非选择题：本题共2小题，共40分。11.(18分)某废料铁泥主要成分为Fe2O3、FeO和Fe,其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取Fe2O3,设计实验流程如图所示：废料铁泥足量硫酸厂气困(I)一函司湾之密知道o逦进核普cO(Ⅱ)沉淀C(1)写出步骤①中有铁单质参与的有关反应的离子方程式：分离溶液A和沉淀C的操作名称是(2)检验溶液A中含有Fe+应选用的试剂是（填字母)。A.铁粉B.FeCl,溶液C.酸性KMnO4溶液D.KSCN溶液(3)步骤（Ⅱ）中加入H2O2溶液，H2O2在反应中作(填“氧化剂”或“还原剂”)，反应的离子方程式为(4)步骤(IV)中生成的Fe2O3固体的颜色是(5)若最终获得ngFe2O3,则铁泥中铁元素的质量分数为【答案】(1)Fe十2H+—H2个+Fe+Fe十2Fe3+—3Fe2+过滤(2)C(3)氧化剂2H++2Fe2++H2O2—2Fe3++2H20（4)红棕色(6)0器×100%【解析】某废料铁泥主要成分为Fe2O3、FeO和Fe,铁泥中加入足量硫酸，FezO3、FeO和Fe均会溶解，溶液A中含有Fe3+、Fe+,气体为氢气，沉淀C为不溶性杂质；溶液A中加入H2O2溶液，将Fe2+氧化生成Fe3+,再加入NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，将Fe(OH)3沉淀洗涤、加热，分解得到Fe2O3,据此分析解答。(I)步骤(I)中铁单质既能与硫酸反应，也能与氧化铁溶解得到的Fe3+反应，有关反应的离子方程式为F十2H+—H2个十Fe2+、Fe十2Fe3+—3Fe2+,分离溶液A和沉淀C的操作名称为过滤。(2)检验溶液A中含有的Fe2+可以选用酸性KMnO,溶液，若溶液颜色变浅或褪色，说明含有Fe+。(3)步骤（Ⅱ）中加入H2O2溶液，将Fe2+氧化生成F3+,H2O2溶液作为氧化剂，反应的离子方程式为2H+十2Fe++H2O2—2Fe3++2H20.《6)若最终获得ngFe0,共中含有的铁元素的质量为n8×2,则铁泥中铁元素的质量分数为ngX56X2160×100%=2m×100%.160w12.(22分)柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足的盐矿资源。盐体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg+、Br、SO、CI等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如图流程：氧化剂CCLCCl橙红色操作③液体操作②深红棕色液体盐涉苦卤操作①锦笔堡回固体A液体固体B降到30℃液体过滤·54·

【解析】甘油是丙三醇，油酸是C1,H3COOH,两者发生酯化反应得到三油酸甘油酯，结构简式为C17 H33 COOCH2C1,H33 COOCH,A正确；若羟基直接连接在苯环上，类别属于酚类，即羧酸与苯酚类也可通过化学反应得到酯Ci2 H33 COOCH2类物质，B错误；与NOH溶液反应先发生水解反应，得到羟基是连接在苯环上，即为苯酚，其具有酸性，可再消耗NaOH,所以1mol乙酸苯酚酯最多消耗2 mol NaOH,C正确；酯类物质在酸性条件下加热可发生水解得到羧酸类和醇类，在碱性条件下如NaOH溶液加热下可得到钠盐，酯类在两种条件下都可以发生水解反应，D正确。10.高分子修饰是指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图所示：CH COOHCH COOOOCCH(HC)2CN OOCCH(HC)2 C-N=N-C(CH)2C(CH)zaECH一CH元ECH-CH]催化剂是帝分子高分子b下列说法正确的是A.a分子存在顺反异构B.合成路线中生成高分子b的反应为加聚反应C.1mol高分子b最多可与2 mol NaOH反应D.聚乙烯的水溶性比高分子c的好【答案】A【解析】两个相同原子或基团在双键同一侧的为顺式异构体，两个相同原子或基团分别在双键两侧的为反式异构体，则分子存在顺反异构，故A正确；从流程中可以看出，生成高分子b的反应为加成反应，故B错误；1mol高分子b中含有2nmol酯基，故与NaOH反应时消耗2 mol NaOH,故C错误；聚乙烯不溶于水，高分子b在碱性条件下水解得到高分子c中含有羟基，羟基属于亲水基，水溶性良好，故D错误。化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法错误的是HOCOOCHOHHOH,SO,AcOH95%HOHOOCH,HOOCHXA.一定条件下X可发生氧化、取代、加成反应B.1molY最多能与3 mol NaOH反应C.X与足量H2反应后，每个产物分子中含有8个手性碳原子D.等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，最多消耗Br2的物质的量相等【答案】B【解析】X含有酚羟基可以发生氧化反应，含有酯基可以发生取代反应，含有碳碳双键可以发生加成反应，故A正确；Y分子中含有3个酚羟基，Y中环状酯水解可以得到1个羧基和1个酚羟基，酚羟基和羧基都能消耗NaOH,因此1molY最多能与5 mol NaOH反应，故B错误；当X与足量H2加成后，分子中含有8个手性碳原HO、*COOCH,OH子H00,故C正确；苯酚与溴反应可以得到三溴苯酚，溴原子取代酚羟基的邻、对位上的氢HO√OCH,原子，对于X、Y来讲，分子内符合要求的氢原子是一样多的（均为4个），两个分子中都含有一个碳碳双键与一分子澳发生加成反应，因此等物质的量的二者消耗等量的Br2,故D正确。·90·

3.下列有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是A.金属性：Na>MgB.非金属性：O>SC.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.酸性：HCI>H2SiO【答案】D【解析】一般地，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故金属性N>Mg,A项能用元素周期律解释；同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性O>S,B项能用元素周期律解释；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，故碱性NaOH>Mg(OH)2,C项能用元素周期律解释；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，可证明酸性HCO4>H2SiO3,D项不能用元素周期律解释。4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号不同主族元素（稀有气体除外），X元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，Y原子和Z原子电子数之和等于W原子电子数，W是一种碱金属。下列说法正确的是A.简单离子半径：W>Y>ZB.工业常用电解Z的氧化物的方法制备Z单质C.简单氢化物的沸点：X>YD.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性强于W【答案】A【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号不同主族元素（稀有气体除外），X元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，若为2个电子层，X为C,若为3个电子层，X为S,结合原子序数依次增大，Y原子和Z原子电子数之和等于W原子电子数，W是一种碱金属，可知X只能为C元素，W为K元素，Y和Z的组合有F和Ne(舍去)、O和Na(舍去)、N和Mg(符合要求)，据此解答。由上述分析可知，Y为N元素，Z为Mg元素，W为K元素，N和Mg形成的简单离子具有相同电子层结构，随着原子序数递增，半径减小，则Y>Z,电子层数越多，半径越大，W形成的简单离子核外有三层电子层，Y和Z形成的简单离子只有二层，所以简单离子半径W>Y>Z,故A正确；由上述分析可知，Z为Mg元素，工业上常用电解熔融MgCL2的方法制备Z单质，故B错误；由上述分析可知，X为C元素，Y为N元素，简单氢化物为CH4和NH3,由于NH之间会形成氢键，则简单氢化物的沸点XH2SiO3>H2CO【答案】C【解析】Si元素在自然界中无游离态，A项错误；SiO2能与HF反应，B项错误；C、Si、S最低价态气态氢化物为CH4、SiH4、H2S,都具有还原性，易与O2发生反应，C项正确；根据元素性质的递变性，非金属性S>C>Si,则其最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3,D项错误。7.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是①第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性②At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸·94·

D.17g氨气(NH3)中含有的电子数为10NA20.某同学通过以下流程制取NaCIO2晶体：H2S04、SO2H2O2、.NaOHNaCIO3反应1+C102反应2减压蒸发(55℃)冷却结晶·粗产品己知：NaC1O2在温度高于60℃时易分解，NaCIo2饱和溶液在低于38℃时析出NaCIo23H20,高于38C时析出NaC1O2。下列说法不正确的是A.反应①中SO2作还原剂B.反应②发生反应的离子方程式为2CIO2+H2O2=2C1O2+O2↑+2H+C.减压蒸发在较低温度下能够进行，防止温度过高导致亚氯酸钠受热分解D.步骤4中制得的NaCIO2晶体可用略高于38C的热水洗涤2~3遍第Ⅱ卷（填空题共60分）二、解答题21(16分)实验室有如下物质：①Fe②酒精③CaCO,④熔融的K2SO4⑤饱和FCl3溶液⑥CO2⑦NH4HCO3⑧稀盐酸⑨NaHSO4l回答下列问题：(1)某同学将③④⑨归为一类，他的分类依据是A.都属于酸式盐B.都属于盐C.都易溶于水(2)以上物质属于电解质的有（填编号，下同）(3)以上物质能导电的有(4)写出⑦在水中的电离方程式(5)向NaHSO,溶液中滴加Ba(OHD2溶液至中性，写出反应的离子方程式(6)现有甲、乙、丙三名同学分别进行F(OH)3胶体的制备实验。I.甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；IⅡ.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液：IIL.丙同学向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。①其中操作正确的同学是:他的操作中涉及到的化学反应方程式为②证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是22(14分)钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：Na,O-Cucl2NaNaOHCL--FeCl3Na202HCIOCa(CIO)2兰州一中高一年级期中化学试卷第4页共6页

(H),结构式如图1。氨硼烷分子所含元素中第一电离能最小的元素是(填元素符号，下同)，电负性最大的元素为；分子内存在的作用力有(2)Ti(BH)3是一种复合材料，可由TC和LBH反应制得。①基态Ti原子的核外电子排布式为②LBH由L和BH(构成，其中BH,的空间结构为(3)硼酸(HBO)是一种结构为片层状的白色晶体。层内的HBO3分子间通过氢键相连（如图2），0'分子中B的杂化轨道类型为0.6molH3BO3晶体中有mol氢键。●B002a nm1+I+2ONa"oHH,BO,的层状结构a nm图2图3(4)硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图3。①该晶体中BH:的配位数为②设NA为阿伏加德罗常数的值，则硼氢化钠晶体的密度ρ=g·cm3(用含a、NA的最简式表示)。

7“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，在中国的“天和号”空间站内演示了许多有趣的科学实验。其中水球光学实验使用了“人造空气”。“人造空气”中氧气、氯气、二氧化碳的含量分别为21%、78%、0.7%。下列说法正确的是A.硫能在“人造空气”中燃烧，发出谈蓝色火焰B.“人造空气”中二氧化碳含量低于空气C.若“人造空气”只含有氧气，将更有益于人的呼吸D.21%和78%指的是气体物质的质量分数8.“宏观辨识与微观探析“是化学学科的核心素养之一。下列对于宏观事实的微观解释正确的是选项宏观事实微观解释A当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动温度低，分子不再运动B氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧不同种分子的化学性质不同C水蒸气冷凝变成液态水，体积减小温度降低，分子变小D湿衣服晾晒后变干水分子消失了9.建立模型是学化学的重要方法，下列化学模型中表示错误的是地壳电团中的氧气、液氧、固氧原子原子一质子含量a-0由大到小中囝氧酰铝铁其他A.分子间的间隔B.原子的结构C.地壳中元素含量D.钠离子结构示意图10.拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞(HgO)收集后加强热，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是Hg加热HgA.该反应中的最小粒子是氧分子和汞原子B.氧化汞分子是由1个氧原子和1个汞原子构成的C.该反应中，分子的种类发生了变化D.物质只能由分子构成，不能由原子构成11.如图所示，取瓶装纯净水、自来水和煮沸的自来水各5mL于3支洁净的试管中，逐滴加入1.5%的肥皂水并及时振荡，记录有泡沫产生时所加肥皂水的量，实验数据如下表。下列说法错误的是(肥皂水水样纯净水自来水煮滞的自来水肥皂水用量/滴2965 ml圈水样A.煮沸可降低水的硬度B.煮沸后的自来水是纯净物C.上述三种水样中自来水的硬度最大D.用硬水洗涤衣服既浪费肥皂也洗不净衣服2022-2023学年安徽省九年级上学期阶段性质量监测（二】·化学第2页共4页

落后时代的咖a90分年的中压针人Ce+M+M三4r+M?20Te t2+T介，如电ofnd 1oindl风反维作用14.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H,SO,和HNO,的物质的量浓度分别是4mol·L-(2)“沉铁”后溶液的酸性增强，生成黄钠铁矾的离子方程式武为Ⅲ.某可逆反应年体积为2L的恒国恒客健止在功能C和2m0l1·L.,取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状(3)已知：HF是化情况如图所示(A,C均为气体，B为日况下的气体的体积为（设反应中HNO,被还原成NO)的粗织结构A.0.241B.0.4481(4)判断“沉镁”完全的操作是翰高问通没缺南”务准玩8晚，测济，经解学意义C0.6721D.0.896L(5)已知：N(OH),难溶于水和强碱，易溶于强酸，硫酸镍的溶解度随温度的变化如图所然构联系二、非选择题：本题共4大题，共58分。示。请将由滤液Y制备NiSO,·6H,O品体的实验方案补充完整：15.(14分)某研究小组利用下图所示装置制备氯气并进行卤素性质的探究。回答下列问题0一强【,制备C并进行性质实验（夹持装置和加热仪器略）次有NiSO.7H,Ou623132C浓盐酸60NiSO.6H,O42b1380(6)该反应的化学方程式为出外(7)下列说法错误的是2填标新久洗涤液中滴你A.2min内A表示的反应速率为Q.52030405386080100温度℃00,名放，日奶成B.增加B的物质的量，可使反应速MnO,向滤液Y中边搅拌边藻加NOH溶液至不再产生沉淀，过滤：卧洗冻流液2归。C.当容器内混合气体的密度保持不(1)实验室用MnO,与浓盐酸反应制取Cl,反应的化学方程式为M2U咖)9MCh向滤渣中边微边加3沉决解D.当容器内压强保持不变时，该反蒸发浓缩，划温0-场》，2个20趁热过滤，将所得固体洗涤、干燥，得到NSO,·6H2O晶体。18.(15分)某化学兴趣小组对仅含下表中(2B中发生反应的离子方程式为Ch计三2)C上17.(15分)化学反应中的能量变化和化学反应条件的控制与中各种离子的物质的量浓度相等，均为(3)装置D的作用是极收(h,形7方乐匠形下列问题：阳离子、Ag(4)取一支试管，加人2mLC中橙黄色溶液，再滴人几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝I.已知在25℃和101kPa时，断裂1molH一H键吸收的能量为436kJ,断裂1molN一H阴离子鲁：通过以上实验，不（填“能”或“不能”）得出结论：B:的氧化性强于12，理由是键吸收的能量为391kJ,断裂1molN=N键吸收的能量为945.6kJ前是过是H1为(1)根据以上数据判断氨分解反应2NH,(g)一N2(g)十3H,(g)是及热甲同学欲探究废水的组成，进行了如下Ⅱ.研究小组为了验证Br,和1，能否将Fe氧化为Fe+,设计如下实验：(填“吸热”或【,取废水5mL,滴加几滴稀氢水有沉“放热”)反应。b-94州，b-x436州反物一生成物脱键能实验操作现象(2)在25℃时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，加人催化剂进行合成氨反应，Ⅱ.用铂丝取废水，在火焰上烧，透先向试管中加人2 mL FeCl,溶液和0.5mL苯（浮于液面上），将胶理论上完全反应放出或吸收的热量为Q,则Q为心kJ。实际生产中，放出或吸四.另取废水少许，加入过量盐酸，有无下层溶液为黄色N,将Ⅲ中所得溶液分成两份，一份滴头滴管伸人下层溶液中，滴加少量稀溴水收的热量为Q,则Q与Q的大小关系为：QQ(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ.某实验小组以H,O,分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常有白色沉淀生成回答下列问题：先向试管中加人2 mL FeCl溶液和0.5mL苯（浮于液面上），将胶温下按照如下方案完成实验：头滴管伸人下层溶液中，滴加0,5mL稀水下层溶液为黄色(1)该废水中一定存在的阳离子是实验编号反应物馆化剂(2)该废水与过量的NaOH溶液反应再滴加O.5 mL KSCN溶液于下层溶液中无红色出现①10mL2%HQ溶液(3)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离(5)同学甲认为实验的现象说明溴水能将F+氧化：同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能10mL.5%H,0,落液无(4)若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量得出“溴水能将F·氧化”的结论，黄色可能是溴水溶于水溶液形成的颜色。同学乙补加人AgNO,溶液，观察到有白色西充了实验方案，证明了“溴水能将F+氧化”。同学乙补充的实验方案是：10mL5%H,0溶液1mL0.1mal,L下eC溶藏①该白色沉淀是(填④10mL%H,O,溶液+少量HC溶液1mL0.1 mol-L FeCl溶液②仅根据此实验现象，不形(6)分析上述实验，判断B、l、Fe”的氧化性由强到弱的顺序是2)4升)210mL.5%HO,溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol,L下eC格液的阴离子，其原因是召物的~防16.(14分)由某镶矿（主要成分为NiO,含少量MgO、SiO2和铁的氧化物等）制取黄钠铁矾(3)实验①和②的目的是她环A河，保水不惩片取三球年而(5)乙同学取200mL该工业废水，向1[Na,Fe(SO,),(OH):]和NiSO,·6HO的实验流程如下：淀至相重，得到的圆体质量为及(4)实验③中发生反应的化学方程式为2h0面0十0个40.60某r一包-一园-一风国一同的-一应-法波Y→州00(5)实验③、④：⑤中，测得生成氧气的体积随反应时间变化的关系如图所示，由此得出的实品体黄钠铁矾)MgF,(s)04场)I)“预处理”时，需将Fe“全部转化为F,试剂X最好选用A稀硝酸b_(填标号)B.双氧水C.高锰酸钾溶液D.新制氯水6et4+m0=Na6I4pn【高三化学第4页（共6页）】231320【高三化学第5页（共6页）】23132C【离三化堂

·号=1.0x10,2=20X10,x=/20X100,x≈2.7X100,c(H*)=2X1010~1410427H=一g27≈48，(5)Ti0,与氯气和过量焦炭共热生成TC,因为骏过量被产10-于离0度克T002C名0C寸200.（6)铁高混下易与架气气聚影者互反应，因此需要在A气氛中进行。因为“室温下钛不与强酸、强碱甚至王水反应”，故除去黄中的镁可选用稀硫酸或稀盐酸。是s21.(1)吸热(1分)ee分)N,(g+3H(g)=2NH,(g)△H=-92k·mol1(2分)中含电负(3)①>(2分)②不能，因为温度不同，催化剂的活性不同，对反应速率造成的影响不同2示可分)1分)助剂K降低了生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率而对其能的O反应的速率几乎无影响(2分)晶胞解析：【()NHNH,的过程为脱附，由图知，氨气脱附后能量升高，则氨气的脱附过程是吸热过程，由能量图可知，氮气和氢气被破坏生成1mo1N和3m01H时吸收热量(21一17)则面1molN和3molH生成1 mol NH,(g)时放热50kJ,则氮气和氢气生成1mol氨气需要放出46k的热量，可得合成氨反应的热化学方程式为：八，(g)十3H,(g)一2NH,(g)△H=-92(0m0。(2)当衡时，合成氨的瞬时总速率w=,·p(N)N号一&女N)友·p(NH;)p5(H=0,则2.(1)1,2(NH3),(,得合成氨反应N:十3H,一2NH,的衡常数K,(2)消)·p),。(3)①T,温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时(3)保(4)H的80%，则此时起始(mol/L)2.0N(g)+3H2(g)→2NH3(g)(5)26.00转化(mol/L)1.03.02.0衡(mol/L)1.0,衡时气体总量为(1.0+3.0+2.(6)H(3.02.00)mol=6.0mol,衡时气体的压强是起始时的，0mo×100%=75%,合成氨的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，容器内压强降低，若某时刻，容器内气体的压强为起始8.00 mol时的80%，说明反应未衡，反应正向进行，则（正）>（逆）。②虽然反应时使用同一催化剂，都是将2.0molN:和6.0molH2通入体积为1L的密闭容器中，但分别在T和T,温度下进行反应。不能根据图示信息判断温度的相对大小，因为温度不同，催化剂的活性不同，对反应HaN速率造成的影响不同。Ⅱ(4)由表中数据可知，Na的其它副反应占比大，Cu的CO,转化率低：兼顾乙烯的产率、CO,转化率和对副反应的影响，选择添加K助剂效果最好，不仅能提高单位解析：时间内乙烯产量，并且其他副反应占比少；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因成B是：助剂K降低了生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率而对其他副反应的速率可知，几乎无影响。HO第十五单元选考内容综合测试1.(1)3d24s2ZnZn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子(2)①分子晶体(3)H8离子晶体②原子总数、价电子总数sp醇和入903②√2-1或0.414按逆合解标：1是22号元素，基态铁原子的价电子排布式为3d,与钛同周期的第1B族炸的种元素分别是鲜，像元素其中第电离能较大的是，原因是核外电子排布为全通过穷结构，纹滩失电子（根据表格性质可是校的格点低，易洛于有机路剂，则是由分于构政的分子品体，前C缔沸点较高，在氯份乙鞋不能裕解，说明的晶体类型为HC【S3·高三单元滚动卷·化学参考答案第38页（共48页】

100所名校高考模拟金典卷·化学（一）23新高考JD化学-LN100所名校高考模拟金典卷·化学（一）23新高考JD化学-LN15.常温下将0.10mol·L1的NaOH溶液滴(4)“置换”时，发生反应的离子方程式为加到0.10mol·L1的丁二酸(HzR)溶液2103:副产品为(写化学式)PH&中，混合溶液的pH与滴定分数（滴定过程中50(5)80~85℃条件下合成硫代尿素的化学方程式为标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之空分比)关系如图所示。下列叙述正确的是(6)精确称取mg产品，配成500mL溶液，吸取20.00mL注入碘A.K(H2R)的数量级为10-3量瓶中，再加入V1 mL c mol·L1碘标准溶液、适量氢氧化钠B.若用NaOH标准溶液滴定NaHR溶液，可用甲基橙作指溶液，于暗处放置10min,然后加100mL水及10mL盐酸，示剂摇匀，最后用c2mol·L1的硫代硫酸钠标准溶液滴定（淀粉C.pH=4.7时，c(H2R)>c(R2-)作指示剂)，终点时，消耗硫代硫酸钠标准溶液V2L。D.pH=10.3时，c(Na+)>c(R2-)>c(OH-)>c(HR-)已知：2NaOH+CS(NH2)2→Na2S+2NH↑+CO2↑，NazS+I2-2NaI S,2NazS2Os +I2-NazS,Os+2Nal,则该产品中硫代尿素的质量分数为100所名校高考模拟金典卷·化学（一】23新高考JD:化学-LN100所名校高考模拟金典卷·化学（一）》23新高考JD化学-LN答案D答案(1)使固体原料混合均匀，焙烧时提高原料的利用率解题分析本题考查碱滴定酸的曲线分析。由图可知，滴定(2)CaSO3和CaSO分数为0，pH=2.5,K(H,R)=cH)XcHR)≈10，A项错(3)碳c(H2R)(4)Ca2++2HS-+CO2+H2O-CaCOs+2H2S;CaCOs误；用NaOH标准溶液滴定NaHR溶液，终点时生成NazR,溶液呈碱性，应用酚酞作指示剂，B项错误；pH=4.7时，NaHR溶液(5)CaCN,+H,S+2H,080-85-CS(NH2)2+Ca(OH).中，电离程度大于水解程度，故c(R2-)>c(H2R),C项错误。(eV,-cV,x2×19(6)10m×100%（每空2分）100所名校高考模拟金典卷·化学（一23新高考JD化学LN100所名校高考模拟金典卷·化学（一）》23新高考JD化学LN第Ⅱ卷（非选择题共55分)17.(14分)三氯硫磷是医药、塑料、有机合成及农药的重要中间体，二、非选择题：本题共4小题，共55分。某兴趣小组的同学设计实验以PC1和S等物质合成。部分物16.【典型情境题】(14分)硫代尿素[CS(NH2)2]是一种在药物、涂质的性质如下：料及印染等方面用途非常广泛的化工原料，以磷肥生产中的废PClaPCIPSCI石膏（主要成分为CaSO,和CaSO3)为原料制取硫代尿素的主沸点/℃76.1160444.6125要工艺流程如下：与水反应易水解易水解易水解焦炭粉H.O HSCO.CacNH.O成石青一动一-恐一包國四圆一南心金國分指制然(1)制备PC13的装置（加热及夹持装置已略）如下。co,残渣副产品目浓盐履(1)“混料”可在卧型混料机中进行，混料的目的是(2)“焙烧”可得到含CS的黑灰，该反应中的氧化剂为(3)“分离”时残渣中除含少量的废石膏外，还含有6

100所名校高考模拟金典卷·化学（六）23新高考JD化学-LN100所名校高考模拟金典卷·化学（六）23新高考JD化学-LN料比的关系如图3所示。压为8：8rX72kPa=16kPa,S,的分压为9,6X72kPa=12kPa,3.6x3.6x该温度下，上述反应的衡常数K。=水法气的分压为二×72kPa=2ka,二氧化碳的分压为号8品(5)硫化锰是一种重要的半导体材料，其中一X72kPa=12kPa,压强衡常数K。=12X24X12=40.5kPa.8×16种晶胞结构如图4所示，晶胞参数为apm,该硫化锰的密度为(5)由晶胞结构可知1个晶胞中Mn的个数为8×g十6×}g·cm一3（列出计算式即可）。4,S的个数为12X+1=4,则一个晶胞的质量为4X(32+5)g,NA4×(32+55)N4×(32+55)蜜度为(ax100cm-N入ax10g·cm3。100所名校高考模拟金典卷·化学（六）23新高考JD化学-LN100所名校高考模拟金典卷·化学（六）23新高考JD化学-LN答案(1)(2x-y)(1分)19.(14分)液晶电视是在两张玻璃之间的液晶内加入电压，通过分(2)大于；等于（各2分）子排列变化及曲折变化再现画面，屏幕通过电子群的冲撞制造(3)0.004;=(各2分)画面，并通过外部光线的透视反射来形成画面。我国科学家合(4)①340(1分)成了结构新颖的化合物G(R1为烃基)，为液晶的发展指明了②40.5(2分)个新的方向。G的一种合成路线如下：6陆eCHOOHOH解题分析(3)该温度下，A点压强为0.35MPa,SO2的衡CHS0,B☐C00HCH.O:NOHCH.O:-OCH,0/Cu D-0CH△C0(脱去羧基)转化率为20%，则此时：OCH,HOOCCHOHCHOSO2(g)+2H2(g)S(s)+2H2O(g)-COOR,BrH.C-COOR起始时物质的量/mol120变化的物质的量/mol0.20.40.4Br-《>-NHBr衡时物质的量/mol0.81.60.4一定条件100所名校高考模拟金典卷·化学（六）23新高考JD,化学LN100所名校高考模拟金典卷：化学（六）23新高考JD化学LN4c(H,)==04mol=0.04mol·L1,v(H)CHOCHOH10L已知：COOH0.04mol·L1COOH=0.004mol·L-1·min-1。10 min回答下列问题：(4)②温度不变，衡常数不变，取M点，设初始二氧化硫的物(1)A的名称为,G中含氧官能团的名称为质的量为2x,甲烷的物质的量为x,列三段式：CH(g)+2S02(g)S2(g)+2H20(g)+CO2(g)(2)A→B的反应类型为起始/molx2x000(3)B的结构简式为转化/mol0.6.x1.2x0.6x1.2x0.6x(4)C一→D中对应碳原子杂化方式由变为衡/mol0.4x0.8.x0.6x1.2x0.6.x其反应的化学方程式为衡时物质的总物质的量为0.4x十0.8.x+0.6.x十1.2x+(5)写出一种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：0.6r=3.6,甲发的分压为经×72kP=8kP,三氧化流的分①属于芳香族化合物8

4.下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是()泵负载泵0群选项操作现象力考卷解释或结论某钠盐晶体完全溶解于AQDS/AODS:SO,HHBr/B澄清溶液中出该盐可能为储液铺OH模拟卷·化学（四）稀盐酸，所得澄清溶液中滴加BaCl2试剂现白色沉淀Na SO,HOS SOAQDSH2:OH北京群力中心化学研究室多孔碳电极质子交换膜稀盐酸滴加到纯碱中，Na,Si0,的溶(试卷总分100分考试时间50分钟)A.放电时，右侧电极反应式为2Br-2e将产生的气体通液中出现白色非金属性：题号Na2SiO3的溶液中B.放电时，左侧储液罐中的pH增大，H·通过质子交换膜到达溴极室总分合分人复分人沉淀CI C>SiC.充电时，物质b为AQDSH得分D.放电时，电子由左极流出经负载到达右极，再经过多孔电极到可能用到的相对原子质量：H-1C向某溶液中滴入双氧水溶液呈血红色原溶液中一定达左极C-120-16Fe-56后，再滴加KSCN溶含有Fe一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的淀粉中滴加稀硫酸，加二、非选择题（包括必考题和选考题两部分.第8题~第10题为必淀粉没有发生四个选项中，只有一项是符合题目要求的.D热一段时间后，滴加银未出现银镜现考题，每个试题考生都必须作答.第11、12题为选考题，考生根据要水解生成葡萄1.化学与科学、技术、社会、环境(STSE)等密切联系.下列说法正确求作答。氨溶液，再加热的是(一)必考题(3题，共43分如(0)A.生活中常使用的天然气和水煤气均属于较清洁的一次能源5.已知反应X(g)+Y(g)=Z(g)+2W(g)的能量变化如图所示。8.(14分)某化学小组设计用环己醇制备环己烯.已知：下列说法正确的是邮B.月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是二氧化硅密度A.该反应为放热反应熔点沸点摩尔质量C.生产N95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子，它能使溴的四B.使用合适的催化剂能减少E,-E2的大小(g·cm3)(℃(℃)溶解性(g·mol-)水氯化碳溶液褪色D.北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利C.铝热反应可用该图示表示环己醇0.9625161能溶于水100分昂相比更加环保D.该反应在高温下自发，低温下非自发环己烯0.81-10383难溶于水822.设N为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是个能量（)个pOHI.制备粗品的实验装置如图甲所示A.标准状况下，2.24L己烷中含有C一H键的数目为0.6N,5.9HB.15g甲基（一CH,)所含有的电子数是9NC.78g苯中含有的碳碳双键数为3N4.9-D.1L0.1mol·LNH,Cl溶液中NH离子的数目为0.1NX+)4.43.X、Y、Z、W是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，且X、Y、反应过程0乙处于同一周期，W单质通常显黄绿色.最近，科学家合成了由以第5题第6题上四种元素形成的新化合物（如图所示），分子中所有原子都达到6.已知某酸H,XO,与足量NaOH溶液反应生成Na2HXO,.室温下，了8电子稳定结构.下列说法正确的是向1mol·L-1Na,HXO,溶液中加水稀释，溶液的pOH与溶液稀释实验操作：将10.0g环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放倍数关系如图所示.已知pOH=-lgc(OH),V。是开始溶液体入碎瓷片，缓慢加热至85℃反应完全，在试管C内得到环己烯粗品积，V是加水后溶液体积.下列说法正确的是(1)采取不同加热方式（水浴、冰水浴）的原因是A.该酸为三元弱酸B.Na,HXO的第一步水解常数约是1044(2)B的长导管作用是C.稀释10倍时溶液的pH=9.1(3)A中反应的化学方程式为D.b点溶液中：Ⅱ.制备精品：A.原子半径：XY>X【群力模拟卷·2023届高主第四次·化学试题·第1页（共2页）】

(),则滴定过程消耗的e(VO)=2bcX10mol,即V,O,的物质的量为bc×109,V样品中视的质量分数=咖V0):M×10%2bc×10mol×51g·mol1<250ml25 ml,mg样品的纯度为n(V,(O)·M102b%,100%100%cx10'molX182 g mol250 mL2为m×100%=182c%,样品的纯度小于该数值可能的原mmg是样品中含有NH,VO,第十一单元化学反应与电能1,.C题目未指明2.4L乙烷是否处于标准状况下，无法计算其物质的量及所各共价键数目，A错误，S0,与水的反应是可逆反应，1m0lSO,不能与水完全反应，数生成的H,S0,分子数小于N、,B错误；葡萄糖和冰醋酸的最简式均为CH,O,3.0g含葡萄糖的冰酷酸中舍CH,0°为0.1mol,则含有的原子总数为0.4N,C正确：室温下，1LpH为13的NaOH希液和Ba(OH)2混合溶液中含OH为1L×0.1mol/L=0,1mol,故含OH个数为0.1NA,D错误。2.A氨水中存在电离衡：NH,·H,O一NH+OH,加人NH,CI固体，溶液中c(NH)缁大，衡逆向移动，c(OH)减小，溶液的pH减小，A项正确；温度不变，则K,(CaCO,)不变，B项错误；醋酸溶液中存在电离衡：CH,COOH-一CH,COO+H,加水稀释时，电离衡正向移动，n(H+)增大，故pH=1的醋酸稀释10倍后，溶液的pH范围为1

S水衡放圆2023届全国高三单元阶段综合卷·化学（六）参考答案1.D任意排放生活污水易造成环境污染，D项错误。2.C反应①放热，焓变小于0，反应②吸热，焓变大于0，△H,<△H,A项错误；根据盖斯定律，①①得，C(s,2石墨)+0，(g）一00(g)△H-△H士△H,B项错误，根据盖斯定律，0X2-②X3-③得⑤，C项正2确；无法判断△H,与△H2相对大小，D项错误。3.A图1所示过程①发生的是反应I,该反应焓变为负值，是放热反应，过程②为2NH(g)一N2(g)十3H(g),根据盖斯定律可知，I一3×Ⅱ得△H=+92.5k·mol,则过程②为吸热反应，A项错误。4,C没有明确温度与压强，A项错误；pH=11的溶液中c(OH)=0.001mol·L1,1L该溶液中OH数目为0.001Na,B项错误；FeO,可写成FeO·FezO3,当1 mol Fe0·FezO3被还原为3 mol Fe时，转移8mol电子，C项正确；CH,COO水解导致其数目少于0.1NA,D项错误。(代D05.D由图可知，(CH)2CHCH相对能量低，更稳定，A项正确；由相对能量可知，B项正确；正反应的活化能小于逆反应的活化能，C项正确；使用催化剂前后，反应物和生成物的能量不变，反应热也不变，D项错误。6.A①C2H(g)的燃烧热方程式：C2H(g)+3O2(g)一2C02(g)+2H,O()△H=一1411.0k·mol②C.H.OH(①D的燃烧热方程式：C2HOH(1)十3O2(g)一20O2(g)+3HO()△H=-1366.8k·mol1①②得C2H(g)+H20(1)C2H5OH(1)△H=-1411.0k·mol-1+1366.8kmol1=-44.2kJ·mol-17.C石墨电极与电源的负极连接，A项错误；若为阳离子交换膜，相同条件下，比阴离子交换膜生成(NH)2S2O。少些，B项错误；阳极电极反应式为2SO一2e一SO%,C项正确；每生成1molH可生成1mol(NH)2S2Os,D项错误。8.B负极电极反应式为H2一2e+8(HF)2F一6(HF),F,B项错误。9.DⅡ、Ⅲ是中间产物，中间产物通常不稳定，A项正确：反应③中C02中的一个C一O转化为C-一O,B项正确：由图知，该变化的总反应为H2十CO,一→HCOOH,C项正确：金属元素无负价，D项错误。10.D锂钒氧化物二次电池充电时，正极电极反应式为LV,O一xe一V,O十xLi计，A项正确；由电解过程中b池NCl溶液浓度逐渐增大可知，交换膜X、Y分别为阳离子和阴离子交换膜，B项正确；电解时，碳棒为正极，电极反应为4OH一4e一2H,O+O,↑，C项正确，7gLi参与放电转移1mole,根据N++2e一Ni,可得到29.5g镍，D项错误。11.D因为电池的工作温度为320℃左右，故常温下该电池不工作，A项正确：根据总反应式可知正极的电极【2023届全国高三单元阶段综合卷·化学（六）参考答案第1页（共2页）】KH

高三四调·化学·子数之和为13一1一6=6=2十4，则Y为第三周期1+x+8+11=25,解得x=5,则X为B元素。O2第ⅡA族的Mg、Z为第三周期第NA族的Si。通常和Na+的电子层数相同，则核电荷数大的离子半径电子层数越大，原子半径越多，同周期从左到右原子小，即Na小，简单离子半径：Y>Z,A项正确；该化Z>x>W,A合物含过氧根具有强氧化性，可杀菌消毒，B项正答案解析网半径递减，则原子半径项错误；化合物】达2800°C左确；W为H,该化合物中H最外层电子只有2个，未右，是一B项正确；Y单质即镁到8电稳定结构，C项错误；Y为O,H与Y形是电硅是半导体，Y单质导电性共价键，Z为Na,与H形成化合物;乙的最高价氧化物对应水化物硅,D项正确案解析网小程序碳酸，D项错误】据图可知CO2在正极被还原为草酸根微信搜索共注普某解析网【解析】电解法精炼粗银，粗银作阳极据电子守恒、元素守恒可得电极子生成Ag+、Cu生成Cu+,Pt为26,A项正确；铝似彼氧化极泥，得电子能力：Ag为A13,B项错误；每彳2O4)3,需要生成Ag。用电解法电子生成银2 mol Al,根据转移6mol电子，0离子，发生氧E极相连，A项正项错误；g,即减少1 mol Al,根确；得电,阴极为Ag得电子生A13+可知，转移3mol电可式为AgAg,B项正炼铜时，阴极生成1.5mol铜，质量为阳极Cu生成Cu,Pt为惰性金属成×64g·mol1=96g,D项借误阳极泥，C项正确；电解精炼银时，粗银中【解析】正交硫和单斜硫均是硫元素组成的单的铜会失电子形成离子进入溶质，二者互为同素异形体，A项错误；温度c(Ag)浓度不可能增大，D95.5℃且压强大于0.1MPa,正交硫是降压才能升华为气态，B项错误；13.A【解析】△H透宾联航心固态硫的液化，该过程中单斜硫，再变成液体；正交硫S8分子组成的2H2(g晶体，则两种方式不同，从正交硫/mol;由盖斯定律可得目标方程等于转化为①+②，则△H=△H1+△H2=-208.4kJ/mol+子间作用力，C项错误；在同压条237.1kJ/mol=+28.7kJ/mol。故选A项由正交硫转化为单斜硫，说明单斜硫能量14.C【解析】Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O,同质量的情况下，单斜硫燃烧放热多，由于两个根据化合物结构可知W共用1对电子对，且原子序燃烧反应的△H均为负值，则△H>△H2,D项数最小，则W为H,Z离子为十1价，且是短周期主正确族元素，则Z为Na,4种元素原子序数总和为25，则17.C【解析】前四周期主族元素X、Y、Z、W在周期表·3·

试卷类型：A高三化学2022.111.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。2.选择题答案必须使用2阝铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。留可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Na23S32C135.5Cr 52一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活、环保等息息相关。下列叙述错误的是A.应用放射线同位素发出的射线进行金属制品探伤B.汽车尾气中的NO和C0可在催化剂作用下迅速变成CO,和N,C.可利用大理石粉与水混合得到的浆状物对燃煤产生的废气进行脱硫处理D.误服可溶性钡盐后应尽快用5%的CuS0,溶液洗胃2.下列生产过程不涉及氧化还原反应的是A.高炉炼铁B.工业制硫酸C.用NH3、CO2和饱和食盐水制备纯碱D.海水提溴3.下列物质的应用过程中不涉及盐类水解的是A.小苏打用作食品膨松剂B.硫酸铝钾作净水剂C.热碱水清洗厨房里的油污D.NaH2PO4-Na2HPO4组成pH为7.5的缓冲溶液叙4.下列实验对应的结论错误的是A.向品红溶液中通人二氧化硫气体，品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性B.向常温下的浓硫酸中加入铜片，无明显现象，证明浓硫酸使铜片钝化C.向KSCN和FSO,混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，证明氯水具有氧化性D.NH通过灼热的CuO,黑色固体逐渐变为红色，证明NH具有还原性5.下列实验中，所选用的实验仪器（夹持装置略)能完成相应实验的是紧100 mL20'℃②③⑤⑥⑦⑧A.灼烧干海带：选用①、⑦B.除去BaS04中的少量BaC0,:选用③、④和⑥C.配制100mL0.1mol·L-的Na0H溶液：选用③、⑤、⑥D.NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、⑦和⑧高三化学第1页（共8页)

2022学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测化学试题卷考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1,Li-7,C-12,N-14,0-16,Na-23,Mg-24,S-32,C1-35.5,Ca-40,Fe-56,Zn-65,P-31,Ag-108,Ba-137一、选择题（本大题共16小题，每小题2分，共32分。·每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质的主要化学成分不正确的是A.软锰矿Mn0,B.不锈钢La-Ni合金C.漂粉精Ca(Cl0),D.重晶石BaSO2.北京冬奥会“冰丝带”场馆安装发电玻璃实现零碳供电，原理是在玻璃表面涂抹一层碲化镉(CdTe),使其具有光电转换功能。下列说法正确的是A.CdTe属于盐B.Te原子核内中子数为128C.碲元素在元素周期表中位于s区D.发电玻璃发电过程是化学能转化为电能3.下列化学用语表示正确的是A.丫的名称：4-甲基成烷B.乙烷分子中碳碳σ键电子云的轮廓图：。C.C02的空间填充模型：。D.NaCl0的电子式：Na:O:Cl:4.下列物质的相互关系描述正确的是A.H2、2H2互为同位素.⊙8和⊙o互为同系物C.金刚石、碳纳米管互为同素异形体D.新戊烷和2,2-二甲基丙烷互为同分异构体高三化.试·第1页（共10页）

说明Fe3+已被完全还原，反之，则没有(2分)(3)①将饱和NH4HCO,溶液加入滤液Ⅱ中，边加边搅拌(2分)②C02(2分)(4)Fe3+是H2O2分解的催化剂，会消耗大量的H2O2,导致生产成本过高(2分)(5)Fe3++3C2024=[Fe(C204)3]3-(3分)(6)除去杂质，减少洗涤时晶体的溶解损耗，加快后阶段干燥速度(2分)16.(15分)L.(1)Na2S0410H20+4C高温Na2S+4C0↑+10H20(2分)(2)①降低水浴温度或加快冷凝水流速(1分)②a、c、b(2分)(3)①减少乙醇挥发，或减少容器内滤液上部空间与外界空气的对流，减缓滤液冷却速度(2分)②B(2分)Ⅱ.(1)2滴淀粉溶液(1分)0.2000moL-H3P04溶液(1分)0.01000moL-2溶液(1分)(2)以一定流速向三颈烧瓶中通入N2,再加入过量0.2000molL-H3P04溶液(1分)，加热并保持微沸，向锥形瓶内滴入0.01000oL-12溶液，直至滴入最后半滴后溶液从无色变为蓝色，且30s内不褪色(1分)，记录下2溶液的体积，行滴定2~3次(1分)17.(16分)(1)①高于150℃，温度升高，反应i的速率增大(1分)，c(O3)减小(1分)，反应i和ii的速率减小(1分)，导致SO2和NO的转化率均降低②反应i的活化能小于反应ii(2分)，反应i的速率大于反应(1分)，因此NO的转化率高于S02

参考答案及解析151靶向提升的是[Ag(NH)2]十释放出的Ag,C项错误；对比Naz CO高温NaSO,+PbO+CO,↑，理论上硫酸铅与实验①和②可知，形成[Ag(NH),]后Ag(I)氧碳酸钠的物质的量之比为1：1，设参加反应的硫酸铅化性降低，D项正确为1mol,其质量为1X303g·mo1=303g,则消耗14,A【解析】由图可知，曲线L1代表pAg和pY的的碳酸钠的理论质量为1X106g·mo1=106g,关系，代入数据可得Kp(AgY)的数量级为1018，流程中加入碳酸钠的量为理论值的1,5倍，所以投A项正确；取横坐标为1，可知滴定过程中先产生入的碳酸钠的质量为1.5X106g=159g,又草酸泥AgX沉淀，B项错误；Kp(AgX)只与温度有关，C渣中硫酸铅的含量为20.2%，则草酸泥渣的质量为项错误，滴定过程中当温度不变时(X)c(Y2-)直在变303g=1500g,所以加人碳酸钠与草酸泥渣的质20.2%化，D项错误。量之比为159g:1500g=53:500二、非选择题16.(14分)(1)①圆底烧瓶(2分)使玻璃塞上的凹槽(一)必考题(或小孔)对准漏斗上的小孔(2分》15.(14分)(1)增大反应物接触面积，加快“氧化焙烧”②5SO2+2MnO,+2H2O—5SO+2Mn2+1的反应速率，使焙烧更充分(1分)降低“焙烧”后产物的碱性，减少硝酸的消耗(1分)4H+(2分)(2)H2SiO3、A1(OH)3(2分)6：5(2分)(3)2(2分)将气体通人品红溶液中，品红溶液褪(3)过滤、洗涤、干燥(2分)》色，将褪色的品红溶液加热，溶液恢复红色（或用滴(4)蒸发结晶，趁热过滤(2分)有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到试纸由蓝色(5PbS0,+Na,C0,高温Na,S0,+Pb0+C0,+变为无色)(2分，答案合理即可)(2分)53：500(2分)(4)Cu+与C1反应生成不溶于水的CuCI,促进【解析】(1)将固体粉碎，可增大反应物接触面积，Cu+与HSO,的反应衡正向移动(2分)从而加快反应速率，使反应更充分；草酸泥渣“焙(5)乙中电流表偏转较甲中大；乙中右侧烧杯中产烧”后“水洗”可除去碳酸钠，降低“焙烧”后产物的生白色沉淀，左侧烧杯出现无色气泡，甲中未出现碱性，减少硝酸的消耗。白色沉淀(2分，每条1分，答案合理即可)(2)加入过量二氧化碳的主要目的是除去硅元素和【解析】(1)装置D中盛有的酸性高锰酸钾溶液可铝元素，二氧化碳分别与硅酸钠溶液和偏铝酸钠溶用于吸收SO,防止污染空气，还可以通过溶液颜液发生反应生成沉淀H,SiO,和A1(OH)3,即得到色变化判断SO2过量，NaOH完全转化为“滤渣Ⅱ”；“氧化焙烧”时，C2O被氧化为十6价的NaHSONa2Cr2O,或Na2CrO,根据得失电子守恒可得到该过程发生反应的化学方程式为5Cr20,+(3)(4)由实验现象可知C1存在时，Cu+与HSO6NaNO3 2Na2 CO3 -5Naz Cr2O7+3N2反应生成白色沉淀CuC1,铜离子由十2价被还原成2CO2↑或5Cr2O3+6NaNO,+7Na2C0+1价，假设2合理，实验Ⅱ中Cu+发生反应的离10Na2CrO,+3N2个+7CO2个，所以氧化剂与还原子方程式为2Cu2++HS0+2C1+H,0剂的物质的量之比为6：5。2CuC1￥+SO+3H+,生成H+又与HsO反应生成S02。(3)根据铬酸铅的物理性质可知，“合成”后得到的是难溶于水的铬酸铅，要得到铬酸铅固体，需经过(5)根据反应2Cu2++HS0。+2C+H,0的操作为过滤、洗涤、干燥、粉碎。2CuC1,十S0?+3H+可推知，乙中电流表偏转较(4)根据溶解度随温度的变化曲线可知，温度高于甲中大，乙中右侧烧杯中产生白色沉淀，左侧烧杯50℃左右，Na2SO,的溶解度随温度的升高而降出现无色气泡，甲中未出现白色沉淀低，而Na2CrzO,的溶解度随温度的升高而增大，所以若要分离提纯“含NaCr2O、Na2SO,的溶液”中17.(15分)I.(1)+40(2分)(2)减小(1分)√名(2分)的NazCr2O,需蒸发结晶后，趁热过滤，从而除去(3)①A(2分)增大(2分)Na2SO4。(5)根据题意可知，发生反应的化学方程式为PbSO,十②25%(2分)③192(2分)

100所名校高考模拟金典卷·化学（八）23JD化学-Y可能有两种断裂位置，生成的另一种有机物的结构简式为CH3OCHCHOHH:CCH(5)D的一种同分异构体满足：①属于α一氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中含有两个手性碳原子且在同一支链上（碳原子上连有4个不同的原子或原子团），应为CH3 NH2H,C-CH-CHCOOH。100所名校高考模拟金典卷·化学（八）23JD化学-Y(6)乙醇发生消去反应可生成乙烯，乙烯被氧化可生成OHCHH:CCH2 H:CCH:与反应生成OCH2CH2OHOCHCHOCH3CH3,通过氧化可生成23·JD·化学-Y

打点计纸带时器小车力传感器砝码盘和砝码甲(2)某小组同学打出的一条纸带如图乙所示，已知打点计时器所用交流电的频率为50Hz,纸带上标出的每两个相邻点之间还有4个打出的点未画出，打出C点时小车的速度大小为vc=m/s,小车的加速度大小为a=m/s2。(均保留3位有效数字)9.1010.9012.8014.65单位：cmBD乙丙丁(3)甲小组同学在实验中，保持小车的质量M不变，改变砝码盘和砝码的总质量m,测得多组加速度大小a和对应的力传感器的示数F,作出a-F图像如图丙所示，图像未过原点的原因是(4)乙小组同学在实验中，正确衡摩擦力后，保持砝码盘和砝码的总质量m不变，改变小车的质量M,测得多组加速度大小α和对应的小车的质量M,作出二-M图像如图丁所示。若图像的纵截距为b,斜率为k,则砝码盘和砝码的总质量为m=(用字母b、k表示，滑轮均光滑且质量忽略不计)。24.(12分)某型号手机有连拍功能，其视频帧率为30s,代表1秒钟连拍了30张照片，即相邻照片的时间间隔为0S。小明同学为了研究抛运动，使用该型号手机的连拍功能对一水抛出的小球拍照。某次拍摄时，小球在抛出瞬间恰好拍下第1张照片，他将本次所拍照片按拍照先后顺序进行编号，之后，选取第1、4、7三张较为理想的照片，利用电脑软件重叠三张照片得到如图所示的图片，测得图中第1、4小球之间的距离L与第4、7小球之间的距离L,之比为3:7。重力加速度大小取g=10m/s2,忽略空气阻力。求：(1)第1、4小球之间的竖直距离h:(2)抛出瞬间小球的速度v。的大小。商中20级理科绘能/6第7页共16)

(2)根据所学知识可知，短期内保障财政收入；从政治角度分析，村社改革一定程度推动近代化进程；根据材料“由于地主割走大块土地，村社份地减少“村社强化造成的大锅饭现象严重阻碍了俄国农业的改良”可知，影响农民生产积极性，阻碍了资本主义发展；根据所学知识可知，强化了沙皇专制统治46.【答案】(1)受到经济危机的打击，资产阶级倾向于建立独裁政权；纳粹政党的欺骗宣传受到广泛信任：纳粹党受到军队和垄断资产阶级的支持。(7分，任答3点得满分)(2)坚决反对各种形式的法西斯主义或军国主义的复活；以史为鉴，牢记国耻，勿忘二战给世界人民带来的灾难；联合国际社会热爱和的国家和人士警惕法西斯主义复活；警惕近邻日本的军国主义动向；发展经济，增强国力，反对霸权主义，维护世界和。(8分，任答4点得满分)47.【答案】(1)原因：农耕经济的发展；人多地少的矛盾；家庭环境与亲身经历；传统的重农观念；西学东渐的影响。(8分，任答4点即可)(2)评价：推广了农业生产经验，提高了农业生产技术，促进了农业的发展；增加了粮食产量，缓解了人地矛盾；传播了先进的科学知识，推动了中国科学技术的进步；预防灾荒，有利于稳定社会秩序。(7分，任答3点得满分)【解析】徐光启的农政思想的产生与中国农耕经济当时的现状与困境有关，与本人的努力创新有关，也和中外交流相关，但最终还是服务于中国的自然经济

8.某著名思想家指出：“浪漫主义者注意到工业主义在一向优美的地方正产生的丑恶，注意到13.1874年莫奈的《日出·印象》一经展出，媒体冷嘲热讽。画面没有轮廓和线条，画中一切物那些在‘生意'里发了财的人（在他们认为）的庸俗，憎恨这种丑恶和庸俗。”可见，浪漫主义兴象，全都懵懵懂懂、隐隐绰绰、颤颤巍巍，他们认为该画笔触粗放，疾速到了粗制滥造的地步起的主要原因是这表明印象画派支A.抒发个人情感追寻理想世界的驱动A.强调画面整体的统B.商业经济发展导致拜金主义盛行B.反抗保守陈腐的主题思想C.工业革命打破了“理性王国”的美好蓝图C.对工业污染表示不满D.浪漫主义者对社会现实的强烈不满D.触及了旧贵族的思想禁锢9.欧美某一时期的文化是“近代历史上人们对科学理性、物质主义带来的异化现象的一次彻底14.21世纪之交，在中亚、东欧、独联体国家发生了一系列以颜色命名的政权变更运动一“颜色的检视和清算，它颠覆了西方资本主义旧的价值理性，以强烈的反叛精神构建了一个新的文革命”，如乌克兰的“橙色革命”等。下列现象中的颜色被赋予政治意义的是努化模式”。与这一特征相符合的文学作品是A.司汤达的“红与黑”B.莫奈的“光与色”A.《巴黎圣母院》B.《人间喜剧》C.毕加索的“蓝与红”D.摇滚C.《等待戈多》D.《哈姆雷特》15.有学者将苏联（俄）文学进行分阶段研究，其中一个阶段被表述为：“真诚”阶段：主题仍是战10.西方某艺术流派形成了自己的创作特色：“反映人民争取自由的斗争和对正义与未来幸福的争，但出现了关于真诚与人性的讨论。据此推测，“真诚”阶段的代表性作品是向往；对于幻想的主观世界的偏爱；对于比喻和对比手法的爱好以及大胆的构图和灿烂、饱A.《母亲》B.《钢铁是怎样炼成的》O满的色调的运用。”下列作品中属于该流派的是C.《日瓦戈医生》D《安娜·卡列尼娜》A.《自由引导人民》B.《拾穗者》16.20世纪60年代，战后的人们终于有机会去高歌自己的理想，一群不安分的少年也以对音乐擗C.《向日葵》D.《格尔尼卡》的狂热宣示自己的人生态度，“甲壳虫”“滚石”和“猫王”等摇滚音乐席卷全球。摇滚音乐的11.下列图片能反映人们对“理性王国”的失望是流行A.抒发了浪漫情怀B.遵循了写实原则熘C.突出了理性思维D.表达了激情反叛当班级姓名分数鸣题号12345678910111213141516A.B.C.D.答案12.在巴尔扎克(1799一1850)的创作中，一方面对“杨花落尽凤楼空”的没落贵族满怀眷恋之情，对“朱门酒肉臭”的新兴大资产阶级深恶痛绝；另一方面又对资产阶级取代贵族而兴二、非选择题（本题共2小题，共36分）烯起予以肯定，并对大资产阶级和贵族给予深刻的揭露和辛辣的批判。由此可推断巴尔17.科学，一方面是一种纯粹的求知，另一方面又与社会不可分割。阅读材料，完成下列要求。(24分)扎克材料一在人类历史上，希腊人第一次形成了独具特色的理性自然观，这正是科学精神的最A.找到了解决社会矛盾的正确途径和方法基本因素。希腊人把自然作为一个独立于人的东西加以整体地看待，而许多古老的民族则B.深受法国大革命和启蒙运动的影响C.主要基于资产阶级的人道主义进行创作缺乏一个独立的自然界概念，或者被认为与人事密切相关…自然界表面无序而多样的现象背后存在着普遍、统一而稳定的秩序和规律，而他们发展了复杂精致的数学工具，以把握D.从正面肯定了无产阶级斗争的伟大自然界的规律。-摘编自吴国盛《科学的历程》历史第3页（共8页)衡水金卷·先享题·高三一轮复40分钟周测卷二十七历史第4页（共8页）

对较小，B错误。机械化水在服务业中的影响相对较小，服务业更多地依赖于人力、知识和技术等要素，而非机械化设备，C错误。文化水差异可能会对服务业的发展模式和效率产生一定影响，但不是导致服务业碳强度变化差异的主要原因，D错误。故选A。【点睛】碳排放强度取决于：1.化石能源的碳排放系数：2.化石能源的结构：3.化石能源在能源消费总量中的比例：4.能源强度。强度还取决于技术进步、经济增长、产业结构变化、农业工业化和城市化进程与规模。人口流动联系阻碍系数为城市间理论人口流动规模与现实人口流动规模的比值。下图为我国京津冀、长三角、粤港澳大湾区三大都市圈人口流动联系阻碍系数图。据此完成下面小题。1.226北京城市香港9308569620.930阻得系数天河北江苏浙江他0.8841.3023.关于三大都市图人口流动联系阻碍系数的说法正确的是()A.经济水差异越大，阻碍系数越高B.经济水高的城市间阻碍系数更低C.京津冀地区阻碍系数小于长三角地区D.阻碍系数差异最大的是粤港澳大湾区4.粤港澳大湾区人口流动联系阻碍系数比京津冀、长三角都市圈高的主要原因是()A.人口素质差异B.经济水差异C.行政制度差异D.地域文化差异【答案】3.C4.C【解析】【3题详解】从图中可以直观地看出，京津冀地区的人口流动联系阻碍系数小于长三角地区，C正确。通常经济水差异大可能会在一定程度上影响人口流动，但不是绝对的线性关系，还会受到其他多种因素的综合影响。而且仅根据所给图表和信息，不能直接得出经济水差异越大，阻碍系数就越高的结论，A错误。经济水高并不一定意味着人口流动阻碍系数就低，人口流动还受到诸如政策、距离、产业结构等多种因素的制约，B错误。读图可知，长三角都市圈的阻碍系数差异最大，D错误。故选C。【4题详解】粤港澳大湾区涉及不同的行政制度，内地城市与港澳地区在政策、管理体制等方面存在差异，这在很大程度上增加了人口流动的阻碍，是人口流动联系阻碍系数较高的主要原因，C正确。粤港澳大湾区整体经济较为发达，教育资源相对丰富，人口素质普遍较高，且这种差异在短时间内难以形成显著的流动阻碍，A错误。粤港澳大湾区内城市的经济发展水普遍较高，经济水差异并非是导致其人口流动联系阻碍系数高的主要因素，B错误。现代社会，随着交流的频繁和文化的融合，地域文化差异对人口流动的阻碍作用相对较小。