2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-R-必考-HEB]二试题

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·号=1.0x10,2=20X10,x=/20X100,x≈2.7X100,c(H*)=2X1010~1410427H=一g27≈48，(5)Ti0,与氯气和过量焦炭共热生成TC,因为骏过量被产10-于离0度克T002C名0C寸200.（6)铁高混下易与架气气聚影者互反应，因此需要在A气氛中进行。因为“室温下钛不与强酸、强碱甚至王水反应”，故除去黄中的镁可选用稀硫酸或稀盐酸。是s21.(1)吸热(1分)ee分)N,(g+3H(g)=2NH,(g)△H=-92k·mol1(2分)中含电负(3)①>(2分)②不能，因为温度不同，催化剂的活性不同，对反应速率造成的影响不同2示可分)1分)助剂K降低了生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率而对其能的O反应的速率几乎无影响(2分)晶胞解析：【()NHNH,的过程为脱附，由图知，氨气脱附后能量升高，则氨气的脱附过程是吸热过程，由能量图可知，氮气和氢气被破坏生成1mo1N和3m01H时吸收热量(21一17)则面1molN和3molH生成1 mol NH,(g)时放热50kJ,则氮气和氢气生成1mol氨气需要放出46k的热量，可得合成氨反应的热化学方程式为：八，(g)十3H,(g)一2NH,(g)△H=-92(0m0。(2)当平衡时，合成氨的瞬时总速率w=,·p(N)N号一&女N)友·p(NH;)p5(H=0,则2.(1)1,2(NH3),(,得合成氨反应N:十3H,一2NH,的平衡常数K,(2)消)·p),。(3)①T,温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时(3)保(4)H的80%，则此时起始(mol/L)2.0N(g)+3H2(g)→2NH3(g)(5)26.00转化(mol/L)1.03.02.0平衡(mol/L)1.0,平衡时气体总量为(1.0+3.0+2.(6)H(3.02.00)mol=6.0mol,平衡时气体的压强是起始时的，0mo×100%=75%,合成氨的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，容器内压强降低，若某时刻，容器内气体的压强为起始8.00 mol时的80%，说明反应未平衡，反应正向进行，则（正）>（逆）。②虽然反应时使用同一催化剂，都是将2.0molN:和6.0molH2通入体积为1L的密闭容器中，但分别在T和T,温度下进行反应。不能根据图示信息判断温度的相对大小，因为温度不同，催化剂的活性不同，对反应HaN速率造成的影响不同。Ⅱ(4)由表中数据可知，Na的其它副反应占比大，Cu的CO,转化率低：兼顾乙烯的产率、CO,转化率和对副反应的影响，选择添加K助剂效果最好，不仅能提高单位解析：时间内乙烯产量，并且其他副反应占比少；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因成B是：助剂K降低了生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率而对其他副反应的速率可知，几乎无影响。HO第十五单元选考内容综合测试1.(1)3d24s2ZnZn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子(2)①分子晶体(3)H8离子晶体②原子总数、价电子总数sp醇和入903②√2-1或0.414按逆合解标：1是22号元素，基态铁原子的价电子排布式为3d,与钛同周期的第1B族炸的种元素分别是鲜，像元素其中第电离能较大的是，原因是核外电子排布为全通过穷结构，纹滩失电子（根据表格性质可是校的格点低，易洛于有机路剂，则是由分于构政的分子品体，前C缔沸点较高，在氯份乙鞋不能裕解，说明的晶体类型为HC【S3·高三单元滚动卷·化学参考答案第38页（共48页】