2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-R-必考-QG]七试题

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3.下列有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是A.金属性：Na>MgB.非金属性：O>SC.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.酸性：HCI>H2SiO【答案】D【解析】一般地，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故金属性N>Mg,A项能用元素周期律解释；同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性O>S,B项能用元素周期律解释；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，故碱性NaOH>Mg(OH)2,C项能用元素周期律解释；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，可证明酸性HCO4>H2SiO3,D项不能用元素周期律解释。4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号不同主族元素（稀有气体除外），X元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，Y原子和Z原子电子数之和等于W原子电子数，W是一种碱金属。下列说法正确的是A.简单离子半径：W>Y>ZB.工业常用电解Z的氧化物的方法制备Z单质C.简单氢化物的沸点：X>YD.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性强于W【答案】A【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号不同主族元素（稀有气体除外），X元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，若为2个电子层，X为C,若为3个电子层，X为S,结合原子序数依次增大，Y原子和Z原子电子数之和等于W原子电子数，W是一种碱金属，可知X只能为C元素，W为K元素，Y和Z的组合有F和Ne(舍去)、O和Na(舍去)、N和Mg(符合要求)，据此解答。由上述分析可知，Y为N元素，Z为Mg元素，W为K元素，N和Mg形成的简单离子具有相同电子层结构，随着原子序数递增，半径减小，则Y>Z,电子层数越多，半径越大，W形成的简单离子核外有三层电子层，Y和Z形成的简单离子只有二层，所以简单离子半径W>Y>Z,故A正确；由上述分析可知，Z为Mg元素，工业上常用电解熔融MgCL2的方法制备Z单质，故B错误；由上述分析可知，X为C元素，Y为N元素，简单氢化物为CH4和NH3,由于NH之间会形成氢键，则简单氢化物的沸点XH2SiO3>H2CO【答案】C【解析】Si元素在自然界中无游离态，A项错误；SiO2能与HF反应，B项错误；C、Si、S最低价态气态氢化物为CH4、SiH4、H2S,都具有还原性，易与O2发生反应，C项正确；根据元素性质的递变性，非金属性S>C>Si,则其最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3,D项错误。7.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是①第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性②At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸·94·

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