2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-R-必考-QG]六试题

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二、非选择题：本题共2小题，共40分。11.(18分)某废料铁泥主要成分为Fe2O3、FeO和Fe,其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取Fe2O3,设计实验流程如图所示：废料铁泥足量硫酸厂气困(I)一函司湾之密知道o逦进核普cO(Ⅱ)沉淀C(1)写出步骤①中有铁单质参与的有关反应的离子方程式：分离溶液A和沉淀C的操作名称是(2)检验溶液A中含有Fe+应选用的试剂是（填字母)。A.铁粉B.FeCl,溶液C.酸性KMnO4溶液D.KSCN溶液(3)步骤（Ⅱ）中加入H2O2溶液，H2O2在反应中作(填“氧化剂”或“还原剂”)，反应的离子方程式为(4)步骤(IV)中生成的Fe2O3固体的颜色是(5)若最终获得ngFe2O3,则铁泥中铁元素的质量分数为【答案】(1)Fe十2H+—H2个+Fe+Fe十2Fe3+—3Fe2+过滤(2)C(3)氧化剂2H++2Fe2++H2O2—2Fe3++2H20（4)红棕色(6)0器×100%【解析】某废料铁泥主要成分为Fe2O3、FeO和Fe,铁泥中加入足量硫酸，FezO3、FeO和Fe均会溶解，溶液A中含有Fe3+、Fe+,气体为氢气，沉淀C为不溶性杂质；溶液A中加入H2O2溶液，将Fe2+氧化生成Fe3+,再加入NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，将Fe(OH)3沉淀洗涤、加热，分解得到Fe2O3,据此分析解答。(I)步骤(I)中铁单质既能与硫酸反应，也能与氧化铁溶解得到的Fe3+反应，有关反应的离子方程式为F十2H+—H2个十Fe2+、Fe十2Fe3+—3Fe2+,分离溶液A和沉淀C的操作名称为过滤。(2)检验溶液A中含有的Fe2+可以选用酸性KMnO,溶液，若溶液颜色变浅或褪色，说明含有Fe+。(3)步骤（Ⅱ）中加入H2O2溶液，将Fe2+氧化生成F3+,H2O2溶液作为氧化剂，反应的离子方程式为2H+十2Fe++H2O2—2Fe3++2H20.《6)若最终获得ngFe0,共中含有的铁元素的质量为n8×2,则铁泥中铁元素的质量分数为ngX56X2160×100%=2m×100%.160w12.(22分)柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足的盐矿资源。盐体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg+、Br、SO、CI等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如图流程：氧化剂CCLCCl橙红色操作③液体操作②深红棕色液体盐涉苦卤操作①锦笔堡回固体A液体固体B降到30℃液体过滤·54·