8.【答案】D【解析】由该物质的分子结构式可知，X、W均形成1个共价键，Y、Z均形成4个共价键，再结合题干中的已知条件，可推断元素X、Y、Z、W分别为H、C、Si、CI。原子半径：Si>CI>C>H,A正确；简单氢化物的稳定性：CH4>SiH4,D正确；该物质中，C、Si、C1三种原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确；C1的氧化物对应的水化物有多种：HClO、HC1O2、HC1O3、HC1O4,其中HC1O、HC1O2均为弱酸，HClO3、HC1O4均为强酸，D错误。9.【答案】A【解析】根据题意可知该反应的化学方程式为13Cl2+26NaOH一21NaCl+NaC1O+4 NaC1O3+13H2O,该反应中被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为21：5，即该反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为21：5，A正确。10.【答案】C【解析】当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应速率常数保持不变，第二组数据和第四组数据中，两组的c(A)相同、u相同，解得n=0,将第一组数据和第二组数据代人速率方程，得到(9：25)一上6X100.503.2×10-9,可知m=1,A错误；由A项分析可知，该反应的速率方程为v=·c(A)·c°(B)=·c(A),将第一组数据代入速率方程v=k·c(A),可得速率常数=6.4×10-3min1,B错误；将第六组数据代入速率方程v=k·c(A),可得4.8×10-3=6.4×10-3×c1,解得1=0.75，将第三组数据代入速率方程v=·c(A),可得0=6.4×10-3×1.00=6.4×10-3,将第五组数据代入速率方程v=k·c(A),可得2=6.4×10-3×1.00=6.4×0.8103,C正确；半哀期=0.8=6,4×108min=125min,设起始时反应物A为100g,在过量的B存在时反应掉93.75%的A需经历4个半衰期：起始100gA125mm50gA25mi,25gA125mim12.5gA125m6.25gA,所需的时间为125min×4=500min,D错误。11.【答案】CD【解析】由图可知，电极a的电极反应为[Fe(CN)6]4--e一[Fe(CN)6]3-,则电极a为阳极，与电源的正极相连，电极b为阴极，A错误；电极b的电极反应为DHPS十2H2O十2e=DHPS-2H十2OH-,OH-从电解池的右室通过隔膜向左室迁移，隔膜为阴离子交换膜，B错误；反应器I中发生的反应为4[F(CN)6]3十40H催化剂4Fe(CN)]-十0，个十2H,0,C正确；该装置的总反应为2H,0电解2H2◆+0，◆，气体N是氢气，D正确。12.【答案】D【解析】实验I中，C0的衡转化率=4-2.4×100%=40%，实验Ⅱ中，C0的衡转化率=2-.6×421.6×1.6100%=20%,C0的衡转化率：实验I>实验Ⅱ，A正确；650℃时，该反应的衡常数K=222.4×21.6220.4-8,B正确；实验Ⅱ在0~3min内的均反应速率(C0,)=?,0:L3 min5mol·L1·min1,C10,4×0,46×0.6=百，由于实验Ⅱ的衡常数小于实验I的衡常数，且放热反应221正确；实验Ⅱ的衡常数K=2的温度越高，衡常数越小，故表中t>650,D错误。13.【答案】BD【解析】由题图可知，当加入40.00 mL NaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明酸减中和恰好完全反应，反应的化学方程式为2Na0H+H,A-NaA十2H,0,该二元酸的浓度=0.1000mo:上×40mL=2×20.00mL0.1000mol·L1,没有加入NaOH溶液时，H2A溶液的pH为1.0，这说明在水中H2A的第一步电离是完全的，第二步电离存在电离衡，故该二元酸溶液中不存在H2A分子，A正确；在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，滴入NaOH溶液后，曲线①的分布系数一直在减小，曲线②的分布系数一直在增大，故曲线①代表6(HA),曲线②代表6(A2-),由题图可知，当6(HA)=6(A2-)时，溶液的pH=2.0,则HA的电离常数K,=(H)A-)=c(H+)=10H=1,0X10-,1HA的水c(HA-)【高三化学参考答案第2页（共4页）】

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②2C0(g)+O2(g)-2CO2(g)△H=-566kJ·mol1③2H,O(I)一2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol请回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是(填标号)。(2)14gCO(g)完全燃烧放出的热量为(3)表示CH,OH(I)的燃烧热的热化学方程式为(4)1.5mol由C0和H2组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出的热量为425.9k,则混合气体中CO、H2的物质的量分别为molmol。(⑤)等质量的CO(g)、H,(g),CH,OH(I)完全燃烧，放热最多的是(填化学式)。(6)某些常见化学键的键能数据如下表：化学键C-OH-0H-HC生O键能/(k·mol1)8034634361076则CO(g)+H2O(g)一CO2(g)+H2(g)△H=k·mol-118.(14分)丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其中生产聚丙烯时丙烯用量最大。另外，丙烯还可用于生产多种重要有机化工原料。由丙烷(CH3)制丙烯(CH6)的两种方法如下：I.丙烷催化脱氢法：CH(g)一CH(g)+H2(g)△H1Ⅱ.丙烷催化氧化法：CH(g)+20,(g)C,H(g)+H,0(g)△H,=-118kN·mol请回答下列问题：(1)已知2H2(g)+O2(g)一2H20(g)△H=-484k·mol-1,由此计算△H1=kJ·mol1。(2)T℃下，向2L恒容密闭容器中充人0.8 mol C Hs(g),加人催化剂发生催化脱氢反应。体系内压强变化如表所示。时间/min01357压强/kPa10po11.5p013p014p014p0①下列能说明该反应达到衡状态的是(填标号)。a.丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率b.容器内气体的密度不再发生变化c.容器内的压强不再发生变化d.容器内气体均相对分子质量不再变化②0~3min内，用H2(g)表示该反应的反应速率为mol·L1·min-l③CH(g)的衡转化率为,该反应的衡常数K。=kPa(K。为以分压表示的衡了常数，分压=总压×物质的量分数，保留2位小数)。(3)在催化剂的作用下，丙烷催化氧化除生成丙烯外，还生成碳的氧化物等物质。相同时间内丙烷转化率和丙烯产率随温度变化关系如图所示。【高二化学第5页（共6页）】·23-140B2·

B.“氧化”时，试剂可选用O2、H2O2C.“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液D.在含I的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明I一被氧化10.用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理是使乙醛分别在两极CH4-02燃料电池发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室中，以一定浓度的乙醛一Na2S()4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示（电极均为惰性电极）。有关说法正确的是A.燃料电池的b处通人氧气B.乙醇在阳极生成阳离子交换膜C.每生成1mol乙醇，理论上至少消耗标准状况下氧气22.4ID.产生乙酸的电极反应式：CH3CHO+H2O-2e=CH3COOH+2H二、非选择题：本题共有5题，共60分。11.(15分)为消除燃煤烟气中的SO2、N()z,研究者提出了若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。(1)在催化剂作用下用CO还原N2(O,实现环境治理的无害化处理。已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO02(g)△H1=akJ·mol1②2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H2=bkJ·mol-写出总反应的热化学方程式：(2)利用氨水可以吸收SO2、N(O2,原理如下图所示：S02NO2 N2NH氨水NHHSO3铵盐溶液减压蒸发铵盐固体①氨水吸收过量SO2时NH3·H2O与S()2的物质的量之比为②铵盐溶液要减压蒸发的原因是0③吸收NO2时的离子方程式为(3)以NaCI()溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5,将烟气中的SO2、N)转化为SO、NO3。①某次实验需要使用480mL0.2mol·L1的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液，实验中需用电子天称量（可精确到0.01）g NaCl()晶体，配制时需要的玻璃仪器包括：烧杯、玻璃棒、量筒(写出仪器名100%S02称)，若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度(填脱90%“偏高”、“偏低”或“无影响”)。除80%NO70%②一定时间内，温度对疏、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO,可能的原因是60%61030507090(写出1种即温度/℃可)。若烟气中SO2和NO的体积比为2：1，则50℃时，NaClO溶液吸收烟气后的溶液中NO2和C1的物质的量之比为【(九校)联考半期考高三化学试卷第3页（共6页）】·23-89C·

天津市耀华中学2023届高三年级第一次月考化学试卷第卷（共36分）注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1C-120-16A1-27C-35.5Fe-56Cu-64Ag-1081.下列说法中正确的是A.氢氧化铁胶体常用作吸附剂，FCl3溶液常用作刻蚀剂，可用丁达尔效应鉴别二者B.铞、镁、钛等合金泛应用于飞船建造，合金熔点通常高于其组成金属的熔点CAS,可用作半导体材斜，工业上常用A1C13溶液和NaS溶液反应制备Al,S,D.品体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维2.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25℃、101KPa下，28L氢气巾质子的数目为2.5NB.2.0L1.0 mol LA1CL3溶液中，A1的数月为2.0NAC12g石器烯和12g金刚石均含有N个碳原子D.怡性电极电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质封为73g,则转移屯了数为N入3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是物质转化关系ACuCuoCu(OH)2◇SiSiOzH2SiO3NaHCO3Na2CO3NaOH

6.下列变化过程中，体系的熵减小的是A.水合离子的形成B.氯化钠固体融化C.酒香四溢D.碘的升华7.根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是A.等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多，则酸性：HB>HAB.相同条件下，将0.01mo1·L的Ag+分别逐滴加入到相同浓度的含S2、C1的溶液中，后者先产生沉淀，则AgC1的溶度积小C.将充满NO,的密闭玻璃球没泡在热水中，气体红棕色加深，则2NO2三N04,△H<0D.向含有酚酞的Na,CO,溶液中加入少量BaCl,固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅，则纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的8.已知完全分解1molH02放出热量为98kJ,在含有少量I的溶液中H202分解的机理为反应I:H02(aq)+I(aq)=I0(aq)+H0(1)△H反应IⅡ：H02(aq)+I0(aq)=02(g)+I(aq)+H0(1)△h在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是反立I反应ⅡA.反应Ⅱ高温下能自发进行B.H02分解产生氧气的速率是由反应I决定的C.I厂、I0都是催化剂D.△H+△h=-196kJmo19.下列有关说法正确的是A.足量的FeCI3溶液与少量KI溶液反应后，用CC14萃取生成的I2,分液。再往水溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明该反应为可逆反应B.2N0(g)+2C0(g)=N(g)+2C02(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0C.过量锌与少量稀硫酸反应制备氢气，往稀硫酸中加入少量醋酸钠固体，可以减慢氢气的产生速率，但是不会影响生成氢气的总量D.已知2NO2=N204△HK0,升高温度，V正下降，V逆增加，N204百分含量下降10.在2个容积均为2L的恒容密闭容器中按照下述方式投入反应物，发生反应：C0(g)+H20(g）=C02(g)+H2(g）△H=-akJ/mol(a>0)。相关反应数据如下：起始物质的量/mo1容器容器类型起始温度/℃衡时H2物质的量/molCOH20C02H2恒温恒容8001.20.6000.4Ⅱ绝热恒容8001.20.600下列说法不正确的是A.达到衡时，容器Ⅱ中n()<0.4mo1B.达到衡时，容器Ⅱ中反应放出的热量小于0.4akJC.反应I在10min刚好到达衡，则前10min内的均反应速率v(C0)=0.02mol/(L·min)D.衡常数K1=K高二化学学科试题第2页（共9页)

100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）》23新高考JD化学-HUN100所名校高考模拟金典卷·化学（十二23新高考JD化学-HUN答案(1)能：b(各1分)(2)保持内部压强不变，使漏斗内液体顺利流下(1分)》(3)fg→bc→de(2分)a.Cl2b.H2c.NHa(4)装置③中溶液变浑浊(2分)：过滤(1分)(2)装置②中盛放VOC2溶液的仪器与普通分液漏斗相比的优(5)V205+S02+H2S0,—2VOS0,+H20(2分)点是(6)051abX10×100%(2分)(3)上述装置依次连接的合理顺序为a→(按气流方②B(1分)向，用小写字母表示)。解题分析(6)①关系式：(NH)s[(VO)6(CO3)4(OH)]·10H2O~6VO克~6Fe2+,所以钒的质量分数为(4)实验开始时，先关闭K2,打开K1,当(填实验现象)时，关闭K1,打开K2,进行实验。实验完毕amol.L,1×bx103LX51g·mol'×1o0%=51abX10×m gn后，从装置②中分离产品的操作方法是100%。②未滴加NaNO2溶液，过量的高锰酸钾也会消耗(填操作名称)。(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，导致消耗(NH)2Fe(SO4)2标准溶液100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）23新高考JD·化学-HUN100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）》23新高考JD化学-HUN(5)工业上在硫酸存在的条件下，用二氧化硫还原五氧化二钒的体积偏大，则测定结果偏高，A项错误；滴定至终点时，俯视读可制得硫酸钒酰(VOSO),该反应的化学方程式为数，导致消耗(NH,)2Fe(SO4)2标准溶液的体积偏小，则测定结果偏低，B项正确；(NH4)2Fe(SO,)2标准溶液部分变质，即Fe2+的浓(6)测定氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵粗产品中钒的含量。实验步骤如度偏小，导致消耗(NH4)2Fe(SO1)2标准溶液的体积偏大，则测定下：称量mg产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL结果偏高，C项错误。稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L1的KMnO,溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2,最后用amol·L1的(NH)2Fe(SO,)z标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。(已知：VO对+Fe++2H+一VO++Fe3++H2O)①粗产品中钒的质量分数表达式为②下列情况中，会使测定结果偏低的是(填字100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）23新高考JD·化学-HUN100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）23新高考JD化学-HUW母)。16.【典型情境题】(14分)贝诺酯又名扑炎痛，临床可用于感冒发A.未滴加NaNO2溶液烧、头痛，因对肠胃刺激作用小，副作用小，特别适合老人和儿B.滴定终点时，俯视读数童用药。贝诺酯是利用拼合原理将两种常见的解热镇疼药物C.(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质阿司匹林和对乙酰氨基酚（扑热息痛）缩合而成的一种前体药物。其相关信息和合成路线如下：0OH0-c,0-aH,cw一23新高考·D·化学-HUN

丰台区2022-2023学年度第一学期期中练高二化学（A)卷参考答案第1卷（选择题共42分）题号1234567答案DCDACAC题号891011121314答案CBDBBCD第川卷（非选择题共58分)15.(8分，除标注外每空1分)(1)AC(2分)(2)正反应吸热(3)①压缩②增大增大③<16.（13分，除标注外每空1分)通电(1)①2NaCl+2H20===2NaOH+H2↑+C2↑(2分)②正③阳离子④<，电极b是阴极，电极反应为2H2O+2e=H2↑+2OH,同时Na*通过阳离子交换膜进入阴极区，因此NaOH稀溶液转变为浓溶液，a%

(2)bmLAlz2(SOa3溶液中含有agS0},若把此溶液取一半加水稀释至2bmL,则稀释后溶液中A1+的物质的量浓度为mol/L(3)向一定量的Fe、FeO、Fe2O、Pe3Oa的混合物中加入100 mLImol-L1的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出11.2mL(标准状况)气体，所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。用足量的C0在高温下还原相同质量的该混合物，所得铁的质量为必(4)克碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，加热灼烧，固体质量为b克，求碳酸钠的质量分数(5)0.2mol/LNa2SO360mL,恰好与含0.1mol/LK2M20,的溶液40mL完全反应，试推测元素M在还原产物中的化合价价22.(共13分)回答下列间题：(1)在微生物作用的条件下，NH4经过两步反应被氧化成NO?。两步反应的能量变化示意图如图：能量个NH4"(aq)+1.502(g)才△=-273kmoNO2(aq)+2H*(aq)+H2O(I)反应过程(第一步反应)能量No2(aq)+0.502g)△-3kJ扭olNO3(ag)反应过程(第二步反应)①第一步反应是（填“放热”或“吸热”）反应。②1 moINH(aq)全部氧化成NO(ag)的热化学方程式是(2)已知H2(g)+Br2()=2HBr(g)△=-72 kJ.mol-1,蒸发1 molBr2()需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如表：3页共4页

5.“律动世界”国际化学元索周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元索组成。该五种元素的性质或结构信息如下表：元素信息Q基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子X最高价氧化物对应的水化物与Y、Z位高价氧化物对应的水化物都能反应Y在元素周期表中位于第3周期、第MA族Z焰色反应为紫色下列说法正确的是A.电负性：Q

17.(（14分)近年碳中和理念成为热门，通过“C0,→合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现C0,的资源化利用。请回答下列问题：(1)C02加氢制合成气(C0、H2)时发生下列反应：已知：①CH4(g)+H20(g)C0(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol②C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g）△H=-165.0kJ/mol则CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)△H=kJ/mol(2)C02经催化加氢可合成烯烃：2C0(g)+6H,(g)=C2H,(g)+4H,0(g)△H。在0.1MPa时，按n(C02):n(H2)=1:3投料，如图所示为不同温度(T)下，衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到衡的标志是(填字母)。A.容器内各物质的浓度不随时间变化，·B.2v正(C02)=3v逆(H2)C.容器内压强不随时间变化D.混合气体的密度不再改变②该反应的△H0(填“>”或“<”)。③曲线c表示的物质为(用化学式表示)。④为提高H2的转化率，可以采取什么措施(至少写出2种)。(3)由C02与H2反应合成甲醇：C02(g)+3H2(g)一CH,0H(g)+H,0(g）△H<0。某温度下将1molC02和3molH2充人体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa,发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：时间/h123P后0.920.850.790.750.75P怕该条件下的分压衡常数K。=(MPa)2(用衡分压代替衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(4)电催化C02制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为当阴极只生成HC0OH时，每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加8o武功县2023届高三化学第一次质量检测试题-6-（共8页）

2022-2023学年第一学期第一次阶段测试卷高一化学)参考答案1.B【解析】“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙的过程，反应的方程式为CaCO+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,该反应为化合反应，故B正确。2.D【解析】CO不是酸性氧化物，为不成盐氧化物，故D符合题意。3.B【解析】干冰的成分为CO2,故B符合题意。4.C【解析】咸菜表面出现食盐晶体的过程中无新物质生成，属于物理变化，故A错误：冰融化，只是物质状态的变化，属于物理变化，故B错误：炒菜时油锅着火是油的燃烧，属于化学变化，故C正确：日光灯照明没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。5.C【解析】铝、稀疏酸都能导电，但都不是化合物，不属于电解质，故A、B不符合题意：熔融的KNO,属于电解质且能导电，故C符合题意：蔗糖为非电解质，故D不符合题意。6.A【解析】HSO4为强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：HSO=2H+SO42,故A正确：书写电离方程式要把化学式中表示原子或原子团个数的数字移到相应离子符号的前面，以表示电离后所产生离子的个数，因此电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+2OH,故B错误：NaHSO4为强酸的酸式盐，完全电离出H、SO42-、Na,因此NaHSO4的电离方程式为：NaHSO.=Na*+Ht+SO2-,故C错误：电离出的阴、阳离子个数必须与化学式中相应的原子或原子团的个数相等，因此电离方程式为：Fe2(SO4)3一2Fe*+3SO42,故D错误。7.B【解析】胶体粒子直径介于10-9m~10间，故A错误：胶体是分散系，属于混合物，故C错误：Fe(OH)3胶体不带电，胶粒带正电，故D错误。8.A【解析】铁与氧气点燃生成Fe3O4o9.B【解析】B.该反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，故B符合题意。10.D【解析】D.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物为乳浊液，与胶体性质无关。11.B【解析】1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为Na,N近似为6.02×1023moll,故A错误：CH4的摩尔质量为16g·mol1,故B正确：1ol任何粒子集合体约含有6.02×1023个粒子，该粒子可能是分子或原子等，故C错误：标准状况下，气体摩尔体积约为22.4Lmol,故D错误。12.AB【解析】64gS02为1mol,分子数约为6.02×1023，故A正确：32g03含有的氧原子的物质的量为2mol,氧原子数约为1.204×1024，故B正确：标准状况下，水不是气体，故不能用气体的摩尔体积进行计算，故C错误：气体的体积由物质的量和气体摩尔体积共同决定，故D错误。13.D【解析】同温同压下，相同数目的气体分子必具有相同的体积，固体、液体不一定，A错误：CH4,两物质的摩尔质量相同，根据n=,则其物质的量术高一化学第1页

曲靖一中2023届高三复质量监测（二）组用示。化学试卷考试时间：90分钟试卷满分：100分命题人：郭文俊审题人：赵海明可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64Mm-55Se-79)、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分）1以劳动开创未来，下列劳动项目对应的化学知识不正确的是2)3、选项劳动项目化学知识到A社区服务：用泡沫灭火器演练如何灭火铝离子与碳酸根离子在溶液中相互促进水解B环保工人利用明矾净水明矾可水解形成胶体C面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包NaHCO3受热易分解D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜2、下列物质属于强电解质的是(A)A.Na2CO3B.Fe(OH)3C.HCOOHD.CH3CH2OH3、下列在常温下不能自发进行且是熵增过程的反应为(2)C+C02=2C0A.工业合成氨的反应HCB.碳与二氧化碳的反应AC.碳酸氢钠与盐酸的反应N0h0D.Ba(OH2·8H,O与NH,CI的反应B4、NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（心）A.密闭容器中，2molN0与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAB.用惰性电极电解CuSO4溶液，某时刻向溶液中加入1 mol Cu(O田2可使溶液恢复，此时转移电子数目为2NA)C.1L1mo/L溴化铵水溶液中NH4+与H离子数之和大于NAAD,电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,则外电路中通过的电子数目为A5)下列离子方程式书写正确的是（八∠NA()A.以铜为电极电解氯化铵溶液：2C1+2NH4C2↑+2NH3↑+H2↑B.0.1mo/LNa2CO3溶液pH>7:C03+H2O=H2CO3+2OH2NHpe-H.f+2WH个C用石墨作电极电解NaC1溶液：2C120一电解C2↑+Ht0HD,流酸亚铁溶液中加铁氰化钾：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[FeCN】6d6、己知化合物A与H20在一定条件下反应生成化合物B与HC00,其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是(A,中间体2比中间体I1更稳定B.该历程中的反应③为该反应的决速步骤Ts2(16.87)C,衡状态时，升温使反应正向移动④Ts311.53)D,使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热TS12.34)①125,31）A+H20(0.00)1(-1.99B+HCO0百381，反应历程

pH质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是p/%a11.78A.ROH的电离衡常数为1.0×109⑦9.26B.曲线①代表φ(ROH),曲线②代表o(R)505.0③C.b点溶液中存在c(CI)>c(R)=c(ROH)D.a、b、c三点的溶液，水的电离程度a

(1)①硫酸亚铁与氨水反应生成白色的氢氧化：5.D【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，亚铁沉淀，其离子方程式为Fe2++2NH3·HO侧重考查学生的观察与推理能力。M含碳碳双—Fe(OH)2V+2NH4。键，能发生加聚反应，A项错误；同系物的官能团②用总反应减去还原反应，得到的氧化反应为种类和数目完全相同，且分子式相差若干个Fe(OH)2-e+OH--Fe(OH)3.CH2,M与乙酸乙酯、乙烯都不互为同系物，B项(2)①由现象可知，反应生成了氢氧化铁沉淀，错误；1molM与足量钠反应能生成11.2LH2从氧化还原的角度看，氢氧化铁可为化合价升(标准状况)，C项错误。高的产物，铜可为化合价降低的产物，因此有铜6.B【解析】本题主要考查物质应用的相关知识，生成从氧化还原的角度看是合理的。侧重考查学生对基础知识的综合运用能力。反②不溶物中有氢氧化铁，氢氧化铁与硫酸反应应过程中断开了碳氧共价键，该共价键为极性共生成三价铁离子，三价铁离子又可以与铜反应价键，B项错误。生成二价铁离子和铜离子，因此未检出铜，其离7.A【解析】本题主要考查晶胞的结构，侧重考查子方程式为Fe(OH)3十3H+—Fe3++3HO、学生的判断能力。由图可知，C0位于晶胞的棱Cu+2Fe3+-Cu2++2Fe2+。上和体心，C0原子的数目为12×十1=4，A项(3)①若要确认CuSO1的作用，应把硫酸铜溶液和饱和硫酸亚铁溶液分别装入两个烧杯中，错误。其装置示意图见答案。8.A【解析】本题主要考查含氨元素的物质，侧重考查学生的推理能力。N2不能一步生成NO2,15A项符合题意。1.C【解析】本题主要考查物质的俗称和用途的对9.C【解析】本题主要考查实验操作与目的，侧重应关系，侧重考查元素化合物知识。碳酸钠俗称考查学生的实验设计与评价能力。Na2S,O3+纯碱，可用于洗去器皿表面的油污，A项错误；胆2HCI2NaCI+S￥+SO2↑+H2O,SO2+矾不可用作干燥剂，B项错误；硅酸钠的水溶液H2O=H2SO3=H+十HSO5,无论盐酸是俗称水玻璃，D项错误。否过量，Na2S,O3溶液和盐酸反应后的溶液都显2.D【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学酸性，A项不符合题意；硝酸会氧化Fe+,B项不生对基础知识的认知能力。N2H4的结构式为符合题意；植物油在NaOH溶液中水解，说明含HH有酯基，不能说明含碳碳双键，D项不符合题意。H一N一N一H,A项错误；基态AI3+的核外电10.D【解析】本题主要考查新型电池的工作原子排布式为1s22s22p,B项错误；BF3的电子式理，侧重考查学生的分析能力。MnO2极区的为：F:B:F:,C项错误。电解质溶液为硫酸，Z极区的电解质溶液为:F:氢氧化钾溶液，a、b膜为阴、阳离子交换膜，A项3.A【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查错误；充电时，两电极的电极材料质量都会增学生对基础知识的认知能力。皮影戏的原理是大，增大的物质的量之比为1：1，B项错误；放光的直线传播，A项错误。电时，正极的电极反应式为MnO2十4H+2e4.B【解析】新制氯水具有漂白性，B项错误。=Mn2+十2HO,C项错误。·47·23·JBTX1-新高考化学

教学金国©©所名接单元测试示范寒之札记解析：该反应焓变小于零，为放热反应，升高温度衡逆向移动，则达到新衡时N)的浓度增大，八2和CO2的浓度减小，不会还相等，所以不是升高温度，催化剂只改变反应速率，不改变衡时各物质的浓度。答案：C4.汽车尾气是造成雾霾天气的主要原因，研究其无害化处理具有现实意义。已知：2O(g)十2CO(g)一2CO2(g)+N2(g)△H<0,下列措施能提高该反应速率和NO转化率的是A.改用高效催化剂B.缩小容器的体积C.降低温度D.增加NO的浓度解析：A项，改用高效催化剂，只改变反应速率；B项，缩小容器的体积，浓度增大，衡向体积减小的方向即正向移动，能提高该反应速率和O的转化率；C项，降低温度反应速率降低；D项，增加NO的浓度，反应速率增大，但NO的转化率降低。答案：B5.已知：有以下三个反应及其衡常数DC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K②CO(g)+H2O(g)、CO,(g)十H2(g)K23CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)Ks在同一温度下，下列关系正确的是A.K1·K2·K3=1B.K1十K2=K3C.K1·K2=KnK=袋1解析：由盖斯定律可得③=一①-②，所以有衡常数K,=K,·K,即K·K:·K,=1。答案：A6.一定温度下存在可逆反应：mA(g)十nB(g)=C(g)十qD(g)。生成物C的体积分数与压强(1和p2)、时间(t1和t2)的关系如图所示，则下列关系式中正确的是个C/%A.p=p2B.pp十qD.m+n-p+qt解析：从横坐标看，t2>t,说明p2时化学反应速率快，先达到衡，所以压强p2>p1；从纵坐标看，a>b,说明加压使衡向逆反应方向移动，即p十q>m十，B项正确。答案：B7.将含1 mol NH的密闭容器a加热，NH分解为N2和H2并达到衡，此时o(NH)=x%。若保持容器体积不变，在该容器中再加入2olNH3后密封，加热至相同的温度，达到衡，此时(NH)=y%,则x、y的正确关系为A.xyB.x

点1构异常，迅速启动修复系统检验检测细胞内存在的DNA损伤并阻断点2DNA复制的继续进行检验DNA复制结束后检测DNA是否正确，阻点3止带有DNA损伤的细胞进入分裂期检验检测染色体的着丝点有没有正确连接到点4纺锤体上检验检验分离的染色体是否正确到达细胞两点5极，从而决定胞质是否分裂(1)培养乳腺癌细胞的培养液中添加青霉素的目的是可用酶处理使乳腺癌细胞分散成单个细胞。(2)对照组中A峰的细胞处于间期中的期，C峰的细胞染色体数目是(3)为保证细胞周期的正常运转，细胞自身存在一系列检验点，只有当相应的过程正常完成，细胞周期才能进入下一个阶段运行。部分检验点及功能如表1，表中检验点在分裂间期发挥作用的有，与对照组相比，秋水仙碱作用24h后处于C峰的细胞比例明显增加，原理是秋水仙碱抑制了，激活检验点，使细胞停滞于中期。(4)血清饥饿法也能实现细胞周期的同步化。已知正常培养乳腺癌细胞的血清浓度为10%,科研人员研究了不同浓度的血清处理不同时间后各时期细胞分布情况，结果如下表：时间血清浓度G1(%)S(%)G2M(%)10%40.2323.0835.3712h5%45.8534.4518.991%50.7516.6031.7810%44.8624.1629.9224h5%67.4412.0720.081%85.962.4610.65

5G17.互花米草引种后随着其快速繁殖，入侵木地植被群落，生物多样性锐减。下图是某沿海互花米草入侵区域植物群落及主要鸟类类群分布图，相关叙述正确的是雁利类朝类、雪有、服鸭类、鹭类、多种面形日牌类八、少数小型形目类芦碱蛋海光滩互花米草A.互花米草入侵后群落发生的演替属于初生演替B.从光滩到芦苇丛分布着不同的种群属于群落的垂直结构C.互花米草入侵导致某些鸟类的食物减少、栖息地质量降低D.由于长期的协同进化，少数鸟类逐步适应互花米草生境18.己知蚯蚓能缓解干旱对植物生长的不利影响。科学家研究了不同干旱胁迫条件下蚯蚓对番茄茎叶脱落酸(ABA)水以及土壤含水量的影响，实验结果如下图。相关叙述正确的是口无■有好低边A.蚯蚓属于生态系统中的分解者与番茄的种间关系是互利共生B.高干旱胁迫下番茄植株ABA含量增加，促进气孔关闭减少水分散失C,低干旱胁迫条件下，蚯蚓通过增加土壤含水量来缓解干早胁迫D.高干旱胁迫条件下，蚯蚓能促进番茄植株合成ABA来对抗干早胁迫19.科研人员研究了不同浓度的聚乙二醇(PEG)对沙打旺和紫花首蓿原生质体融合率的影响，实验结果如下图，异源融合率是指不同种的原生质体发生融合的概率，已知PEG浓度较高时对细胞具有毒害作用，相关叙述正确的是PEG浓度(%)A.除了用PEG诱导融合之外还可以用电融合法、离心法、高Ca高pH融合法等B,可以利用各种缺陷型的突变体细胞之间的互补作用将杂种细胞筛选出来C.本实验中不同PEG浓度下同源独合率均大于异源独合率D.实验结果显示诱导首与沙打旺原生质体融合的最佳PEG浓度为40%高三生物试卷，第4页（共8页）

10.A【考查点】本题考查质壁分离及其复原信息提取1]甲组假单孢菌的原生质体表面积不断增大，表明该组细胞持续发生渗透吸水，细胞质浓度>0.3m0l/L,不能引起细胞发生质壁分离，且由于细胞质中不只含NaCl一种溶质，因此，无法判断细胞内NaC1浓度大小，A错误()31.751.75®桑1.751.251251.250.750.750.25分0.25012345601234560.25123456培养时间(h)培养时间)培养时间(h)甲组：0.3mol/LNaC乙组：1.0mol/L NaCl丙组：1.5mol/L NaCl「2]乙、丙两组中将细胞放入1.0mol/L或1.5mol/L NaCl溶液中，原生质体表面积均减小，说明乙、丙两组细胞发生了质壁分离，再放入葡萄糖基本培养基中，细胞原生质体表面积增大，说明细胞发生了质壁分离复原，B正确【解析】该菌的正常生长和吸水膨胀均会导致原生质体表面积的增加，C正确；将该菌先65℃水浴灭活后，菌体细胞膜会失去选择透过性，再用NaCl溶液处理，原生质体表面积不会发生变化，D正确。11.D【考查点】本题考查神经一体液一免疫调节机制。信息提取[1]免疫活性物质可与相应受体结合，促进相关细胞分泌神经递质作用于下丘脑，进而调节神经一内分泌系统功能，A正确；神经递质可促进下丘脑分泌CRH,肾上腺皮质激素可通过反馈调节抑制下丘脑分泌CRH,因此神经递质和肾上腺皮质激素对下丘脑分泌CRH有拮抗作用，D错误1感来免疫活性物质一「2]肾上腺皮质激素能够抑制过度炎神经递质肾上腺皮质激素()过度炎症反应症反应，但同时也会抑制免疫细胞下丘脑和免疫反应，因此适度使用肾上腺●●·(免疫细胞皮质激素可缓解某些病原体引起的(+)CRH过度炎症反应，B正确垂体ACTC肾上腺(免疫反应(+)神经一内分泌系统免疫系统【解析】由题意可知，过度炎症反应会抑制免疫系统，免疫功能过弱会导致机体易被病原体感染及发生肿瘤，C正确12.D【考查点】本题考查现代生物进化理论。【解析】由表可知，②×①、①×③、③×①、②×③及③×②交配时，交配率均大于0，说明近缘物种之间也可进行交配，A正确；生殖隔离是指不同群体间的个体，在自然条件下基因不能交流的现象，故生殖隔离与物种的分布区域是否重叠无关，B正确；隔离是物种形成的必要条件，C正确：②和③交配后，精子传送率为100%，但②和③是否能够产生可育后代是未知的，因此无法确定②和③之间是否可以进行基因交流，D错误。13.AD【考查点】本题考查光合作用的原理及其影响因素。【解析】夏季晴朗无云的白天，12时左右光照强度高，植物叶面温度高，叶片蒸腾作用强，失水过多使气孔部分关闭，进入叶肉细胞内的CO,减少，暗反应减慢，消耗的ATP和NADPH减少，光反应因其产物积累而被抑制，最终造成叶片转化光能的能力下降，光合作用强度降低，A、D正确；10~12时温度升高，酶活性会受到影响，12时左右光合作用强度减弱，但仍大于呼吸作用强度，故呼吸释放的C0,量小于光合固定的C0,量，B错误；光合色素分布在类囊体薄膜上，C错误。14.D【考查点】本题考查基因表达。【解析】一个核糖体蛋白的RNA分子上可相继结合多个核糖体，同时进行多条肽链的合成，A正确；大肠杆菌核糖体蛋白与RNA分子亲和力较强，二者组装成核糖体，所以当细胞中有足够的rRNA分子时，核糖体蛋白通常不会结合自身mRNA分子，B正确；由题意可知，当细胞中缺乏足够的RNA分子时，核糖体蛋白可产生翻译抑制，减少核糖体蛋白的数量，从而维持RNA和核糖体蛋白数量上的衡，C正确；大肠杆菌为原核生物，其细胞中的转录和翻译可同时进行，D错误。[易错]真核细胞的核基因转录完成后，合成的mNA通过核孔进入细胞质，才能与核糖体结合进行翻译。15.AC【考查点】本题考查自由组合定律与伴性遗传。【解析】假设控制红眼和白眼的基因用W/w表示，控制黑身和灰身的基因用A/a表示，控制长翅和截翅的基因用B/b表示，已知F2中灰身长翅：灰身截翅：黑身长翅：黑身截翅=9：3：3：1，可知灰身、长翅为显性性状，控制体色与翅型的基因的遗传遵循自由组合定律。若控制体色的基因A/a位于X染色体上，只考虑体色，亲本基因型为XX、XY,F,基因型为XX母卷·2022年湖南卷·生物

(1)泡菜制作所用的菌种是来自蔬菜表面的。蔬菜洗净后，必须晾干，原因是(2)泡菜制作的发酵过程中应定期测定亚硝酸盐的含量，原因是泡菜中亚硝酸盐的含量与和食盐用量有关。(3)某同学尝试自己制作泡菜，并测定亚硝酸盐的含量，所得实验结果如下图：asr151052468101214时间/d①该同学在冷却后的盐水中加入少量的“陈泡菜水”，目的是在发酵过程中经常向坛盖边沿的水槽中补充水，目的是②据图分析，从亚硝酸盐的含量来看，该泡菜应在d之后食用比较合适。该同学第一次制作出的泡菜“咸而不酸”，造成这个结果最可能的原因是30.【生物—选修3：现代生物科技专题】(15分)宫颈癌是女性疾病中常见的癌症，具有很高的发病率和死亡率。研究发现，长期高危型人乳头瘤病毒(HPV)感染是该病的主要病因。HPV是具有双链环状DNA分子的球状病毒，L1蛋白是其外壳蛋白的主要结构蛋白。临床上，抗HPV-L1蛋白单克隆抗体的制备对该病的防治和检测具有重要意义。根据所学知识，回答下列问题：(1)在制备L1蛋白单克隆抗体时，首先将HPV-L1蛋白注入小鼠体内，该操作的目的是(2)科研人员从上述注射过的小鼠体内分离出脾脏，无菌环境下利用将其分散成单个细胞，然后在特定的上加入促使脾细胞与骨髓瘤细胞融合，在该培养基上都会死亡，只有融合的杂交瘤细胞才能生长。(3)将上述获得的杂交瘤细胞进行,经多次筛选，就可获得足够数量的具交的杂交瘤细胞。(4)噬菌体展示技术是一种将外源多肽或蛋白质的基因与噬菌体的外壳蛋白结构基因相结合，从而使外源多肽或蛋白展示在噬菌体表面的技术。该技术可以帮助免疫学家确定某种蛋白质的抗原表位（抗原分子中决定抗原特异性的特殊化学基团）。科研人员利用噬菌体展示技术确定HPV-L1蛋白的抗原表位时，需将L1蛋白基因插入到噬菌体外壳蛋白结构基因的适当位置，该过程需要(填酶的名称)。HPV-L1蛋白可以展示在噬菌体表面的理论基础是生物试题第9页（共9页）

@⊙所名校高考模拟金典卷·生物（六）D.该种4.人类发(40分钟90分)至滥用考生须知：现使人1.本卷侧重：高考评价体系之综合性」A.随者2,本卷怎么考：①考查模块内的综合应用（题1,6）；②考查分析复杂的问题情境（题232、37);③考查学科内的综合应用（题4、5）。B.随着3.本卷典型情境题：题2、4、5、29、32、37。C.注身4.本卷测试内容：高考全部范围。D.抗5.当烟第I卷（选择题共36分)萌动一、选择题：本大题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项最符合费时题意。涂抹1.下列关于生物膜结构与功能的叙述，错误的是A.无细胞结构的病毒不具有生物膜系统，原核生物也不具有生物膜系统B.囊泡的出芽和融合，体现了生物膜的组成成分和结构完全相同C.内质网和高尔基体通过囊泡发生联系，体现了生物膜的结构特点D.生物膜使细胞内能同时进行多种化学反应，保证细胞生命活动高效有序进行2.秀丽线虫是唯一身体中所有细胞都被逐个盘点归类的生物，雌雄同体的成虫体内共A.于有959个体细胞，英国科学家John Sulston在显微镜下从受精卵开始，一步一步靠B.于肉眼数到了成虫总共出现过1090个细胞，确定了成虫的每个体细胞分别由哪个细C.胞分裂而来、位置在哪。下列关于线虫的发育的分析，正确的是D.A.线虫发育过程中细胞数量减少，说明细胞分化是不稳定的6.物厅B.线虫发育时被清除的细胞在衰老后控制其凋亡的基因才开始表达A.C.线虫发育过程中131个细胞被清除发生在不同的时间和空间B.D.线虫发育过程中体内不同部位的细胞基因执行情况相同细胞周期蛋白A可促进DNA的复制，细胞中某种特异性siRNA(一种双链RNA)C.可以导致细胞周期蛋白A的RNA降解。下列有关叙述正确的是A.该种siRNA会使细胞周期延长D.B.该种siRNA中存在A一T碱基对C.细胞周期蛋白A的作用场所是细胞质31【23·JD·生物-Y】I

A.由乙转变为丙的过程中液泡体积增大B.由乙转变为丙的过程中细胞吸水能力减小C.该实验只是观察了质壁分离和复原现象，没有设计对照实验D.由甲转变为乙的过程中细胞液浓度小于外界溶液的浓度40植物体内有三个相邻的细胞a、b、c,己知它们的细胞液浓度是a>b>c,那么它们三者之间水分渗透的方向表示正确的是()凰风盈风41.A、B中均为麦芽糖溶液，溶液之间用半透膜隔开，起始时，两侧液面持；一段时间后达到渗透衡，形成一定的高度差h,如图所示。下列说法不正确的是（)B半透膜A.衡状态下，A、B中麦芽糖溶液的浓度大小关系为A=BB.达到衡前一段时间内，从B侧进入A侧的水分子数多于从A侧进入B侧的水分子数C.衡状态下，从B侧进入A侧的水分子数与从A侧进入B侧的水分子数相等D.产生图示现象的原因是麦芽糖分子不能透过半透膜，水分子可透过半透膜42.如图所示为物质跨膜运输的一种方式，下列相关叙述正确的是()A.02以该方式进入红细胞B.该运输方式需要通道蛋白协助C.运输该物质的蛋白质难以运输其他物质D.该过程的运输速率与膜两侧浓度差完全呈正相关43.图甲、乙分别表示载体介导和通道介导的两种协助扩散方式，其中通道介导的扩散比载体介导的快1000倍，下列叙述错误的是()●一溶质分子载体蛋白。溶质分子。。通道蛋白斑乙A.甲、乙两种方式中只有乙属于被动运输B.载体蛋白和通道蛋白在物质转运时作用机制不同7

·生物学·参考答案及解析藻类大量死亡后，在腐败、被分解的过程中，好氧性细(3)有相同资源利用方式的物种竞争排斥，有不同资源菌消耗水中大量的溶解氧，所以“水华”会导致水体中利用方式的物种竞争共存溶解氧的含量减少。【解析】(1)为了验证竞争排斥原理，某同学选用双小(2)三种鱼的食性不同，草鱼栖息在水域的中下层，以核草履虫和大草履虫为材料进行实验，选择动物所遵水草为食；花白鲢生活在水域的上层，以硅藻、绿藻等循的原则是所选动物在形态和性上很接近，或有相浮游植物为食；鲤鱼栖息于水的底层，属杂食性鱼类。同的资源利用方式。竞争排斥原理是指在一个稳定的它们争夺同一水体中的氧气，彼此之间的种间关系为环境中，两个或两个以上受资源限制的，但具有相同资种间竞争。它们在水体中的分布主要受食物和栖息空源利用方式的物种不能长期共存在一起，因此，该实验间等因素的影响。中需要将两种草履虫放在资源有限的环境中混合培(3)该实验的不足之处在于第二组中没有放置等量的养。当实验出现一方（双小核草履虫）存活，另一方（大死亡的同种挺水植物。改正：在第二组中放置等量的草履虫)死亡的结果时即可证实竞争排斥原理。死亡的同种挺水植物。若实验结果证明该挺水植物能(2)研究发现，以同一棵树上的种子为食物的两种雀科明显抑制蓝细菌的生长，且第一组培养液中蓝细菌的鸟原来存在竞争关系，进化后，通过分别取食大小不同数量少于第二组，则据此推测，挺水植物能够抑制蓝细的种子而能长期共存。若仅从取食的角度分析，两种菌生长的原因可能是挺水植物竞争阳光的能力强于蓝鸟除了因取食的种子大小不同而共存，还可因取食的细菌，挺水植物竞争无机盐的能力强于蓝细菌。部位、时间等不同而共存。27.(1)环境容纳量(3)根据上述实验和研究，关于生物种间竞争的结果可(2)马鹿种群中个体的迁出得出的结论是有相同资源利用方式的物种竞争排斥，(3)农田砍伐迹地砍伐迹地N与M的差值最大有不同资源利用方式的物种竞争共存。【解析】(1)森林采伐后，生境破碎化，环境破坏，马鹿￥(1)统计结果误差较大各样方中物种的种类（和数量）种群的生存空间受到制约，导致该空间的环境容纳(2)逐渐减少，最后消失量（所能维持的种群最大数量）降低，马鹿种群数量(3)→年生草本植物在争夺阳光和空间等环境资源的过降低。程中被淘汰(2)马鹿种群数量减少，不仅要考虑到因环境破坏，种【解析】(1)采用样方法调查小叶章入侵斑块的种群密群的出生率降低，死亡率升高，还应考虑到该种群的迁度时，应随机取样，若选取的样方数量太少，易导致统计出率增加。结果误差较大；若要调查样方内的物种丰富度，需要统(3)分析柱形图可知，在农田中没有观察到马鹿活动计各样方中物种的种类和数量。点，结合M和N分析，马鹿冬季最喜欢的生境是砍伐(2)以相邻的本地牛皮杜鹃的群落为对照组进行研究分迹地，判断依据是砍伐迹地N与M的差值最大。析，科研人员发现，随着入侵程度的加深，灌木种类呈现28.(1)所选动物在形态和性上很接近（或具有相同的资逐渐减少，最后消失的趋势。源利用方式)有限的一方（双小核草履虫）存活，另(3)调查结果显示，群落中无一年生草本植物，其原因可一方（大草履虫）死亡能是一年生草本植物在争夺阳光和空间等环境资源的(2)部位、时间等（合理即可）过程中被淘汰。

阴】图所示。下列叙述错误的是（乃）考证妆光H+H+_H+HHH9部/细胞外RRRRR清楚8视紫细胞膜答题细菌日红质细胞质ATP合成酶ADP+Pi.HtA.嗜盐细菌通过视紫红质运输H过程所需能量来自光能题4图B.随着氧气浓度的增加，H运输速率加快，ATP的合成速率加快C.H在ATP合成酶的协助下进入细胞时，H不需要与ATP合成酶结合D.ATP合酶具有物质运输和催化功能，将H势能转化为ATP中的化学能5、牡丹(2=10)雌雄同花，花大而香，具有极高的观赏价值。牡丹呈现出不同的花色与其所含色素不同有关，已知相关基因的表达产物能将自色前体物催化生成红色物质，某生物小组利用牡丹进行杂交实验并收获种子，第二年种下得到子代，结果如题5图所示，下列叙述确的是(C)P白牡丹白牡丹P红牡丹红牡丹2≈1手星F,298白牡101红牡丹F,209白牡丹272红牡丹题5图印组题5图乙组A.牡丹的花色是由基因通过控制蛋白质的结构直接控制的B.对牡丹基因组进行测序，需要测定6条染色体上DNA分子的碱基序列C.甲组F,的白牡丹自由交配，F,表型及比例约为白牡丹：红牡丹=17：1D.乙组F,的白牡丹中自交不会出现性状分离的植株约占3/76、核酸作为生物的遗传物质，其知识应用较广泛，在现代刑侦领域中，DNA指纹技术发挥着越来越重要的作用，题6图是一幅DNA指纹技术应用图，下列有关叙述错误的是c受害者的DNA从受害者身上发现的罪犯DNA样品2怀疑对象题6图A.结合题6图分析怀疑对象的DNA指纹技术图，怀疑对象1具有最大的犯罪嫌疑/B.人的DNA是储存遗传信息的生物大分子，而新冠病毒的遗传信息储存在RNA中VC.人的遗樱物质彻底水解产物有8种，即1种磷酸、2种五碳糖、5种含氮碱基D.人脸识别技术应用较广，该技术应用具有可行性的根本原因是每个人的DA具有特异性7、大熊猫被视为我国的国宝，最初是食肉动物，但经过漫长进化过程，现其主要食物是竹子。现有一较大的大熊猫种群，雌雄数量相当，且可以自由交配，该种群中控制某对相对性状的基因为A/a,a高2023届【生物试题】·第2页（共8页）

16:050N0四9167%@□生物475C答案.pdf●。。文件预览高三生物考试参考答案1.C【解析】本题主要考查糖蛋白的合成与功能，考查学生的理解能力。糖脂是由糖类分子与脂质分子形成的，脂质分子可能含有N,C项错误。2.B【解析】本题主要考查探究实验，考查学生的实验探究能力。西瓜匀浆本身有颜色，不适合作为鉴定还原糖的材料，A项不符合题意；用苏丹Ⅲ染液对花生子叶切片进行染色，洗去浮色后，在显微镜下可观察到被染成橘黄色的脂肪颗粒，C项不符合题意；人口腔上皮细胞不进行增殖，细胞中不含有染色体结构，D项不符合题意。3.B【解析】本题主要考查基因的表达，考查学生的理解能力。核基因的转录在细胞核中进行，转录生成的mRNA进人细胞质基质与核糖体结合后进行翻译，A项正确；空载tRNA通过核孔进入细胞核，没有穿过磷脂分子层，B项错误；转录和翻译过程中，核苷酸的连接和氨基酸的脱水缩合均会生成水分子，C项正确；基因表达过度引起细胞中氨基酸不足，会引起空载tRNA对基因转录和翻译的调控，最终减少基因的表达，是一种负反馈调节，D项正确。4.B【解析】本题主要考查免疫调节，考查学生的理解能力。体液中的吞噬细胞，如树突状细胞参与了人体的第二、第三道防线，A项错误：由题意可知，通过接种天花疫苗来预防猴痘的有效性约为85%，说明天花病毒刺激机体产生的记忆细胞和抗体可能识别猴痘病毒，B项正确；促进B细胞分裂、分化的过程必须有辅助性T细胞的参与，C项错误；被猴痘病毒入侵的细胞被细胞毒性T细胞裂解后，释放出的猴痘病毒和抗体结合形成沉淀，最终被其他免疫细胞吞噬消化，D项错误。5.A【解析】本题主要考查光合作用，考查学生的创新能力。由题图可知，CETCH循环需要消耗来自光反应的[H]和ATP,因此在一定光照强度范围内，光照越强，CETCH循环的速率越快；若超过了光饱和点，CETCH循环的速率可能不再随光照的增强而加快，A项错误。6.D【解析】本题主要考查自主神经系统，考查学生的理解能力。交感神经和副交感神经属于外周神经系统，A项错误；交感神经和副交感神经均属于传出神经，它们一般调控内脏器官等的活动，一般不受意识控制，B、C项错误。7.C【解析】本题主要考查伴性遗传，考查学生的理解能力。若该病为伴Y染色体遗传病，则Ⅱ-4和Ⅲ-8均会患该病，女性不会患该病；若该病为伴X染色体显性遗传病，则Ⅱ-5会患该病；若该病为伴X染色体隐性遗传病，则Ⅱ-4和Ⅲ-8会患该病；这均与题图不符，因此该病为常染色体遗传病，但显隐性无法判断，A项正确。设控制该病的基因为D/,若Ⅲ-8是纯合子，则该病为常染色体显性遗传病，Ⅲ-7的基因型为Dd,若其与健康男性(dd)婚配后，生出患该病孩子(dd)的概率为1/2；若Ⅲ-10是杂合子，则该病为常染色体隐性遗传病，其基因型为Dd,与表型正常的女性(DD或Dd)婚配后，所生孩子中可能会有该病患者(dd),B、D项正确。若Ⅲ-7是杂合子，则该病为常染色体显性遗传病，其致病基因来自Ⅱ-3，C项错误。【高三生物·参考答案第1页（共5页）】·23-475C·8.D【解析】本题主要考查反馈调节，考查学生的理解能力。寒流是影响昆虫种群密度变化的环境因素，而环境因素不会随种群密度的变化而发生变化，D项符合题意。9.C【解析】本题主要考查种群的数量特征，考查学生的理解能力。①②（或②①）分别为出生率、迁入率，③④（或④③）分别为死亡率、迁出率，它们均可影响种群密度，A项正确；⑤可预测种群密度的变化，因此⑤为年龄结构，可通过影响出生率和死亡率对种群密度间接产生影响，B项正确；一般来说，调查动物的种群密度时常使用标记重捕法，但对于活动能力弱、活动范围小的动物和一些趋光性昆虫也可分别用样方法和黑光灯诱捕法进行调查，调查植物的种群密度时可以使用五点取样法和等距取样法等方法，C项错误；种群数量增长受食物、空间、天敌、气候等多方面因素的影响，因此给呈“S”形增长的种群提供充足食物，该种群数量不一定会呈“丁”形增长，D项正确。10.C【解析】本题主要考查孟德尔遗传定律，考查学生的实验探究能力。将DNA片段插入基因使其碱基序列改变，本质上是基因突变，基因突变的实质是一个基因突变为其等位基因，B项正确；由表中数据可知，D基因失活使雄配子育性下降，但对雌配子育性基本没有影响，.因此①组的F,(Dd)作

金华十校期末调研考试高二生物答案一.选择题（每题仅一个选项是正确的，每题2分共40分)1-5 ADDDA 6-10 BCCCB 11-15 BDCCC 16-20 CDBDC二.非选择题（共6题，共60分，特殊说明外每空1分)21.（1)环境容纳量/K值AB(2分)(2)呼吸消耗量净次级生产量(3)物质和能量不需要粪便能量属于上一营养级（大熊猫食物）的同化量(负)反馈调节(4)化学22.（1)叶绿体线粒体细胞溶胶需要气孔导度、空气CO2浓度、光合活性（速率）、叶肉导度（任意写出两点，2分)(2)1.8等于光照强度(3)在此条件下，突变型植株（t1)在光饱和点市单位叶面积在单位时间内容CO2吸收量（合理即可)(4)右无法判断23.（1)神经元受到刺激后产生兴奋，并沿轴突传递出去(2)自身免疫病(3)促进乙酰胆碱合成和释放/抑制乙酰胆碱酶活性，减少水解作用（合理即可）增强后膜上受体活性/增加突触后膜上受体数量/促进突触后细胞受体表达（合理即可)(4)布罗卡/白洛嘉/表达性失语症区BD(5)向成年小鼠脑室内注射1.5μL（等量)B-淀粉样蛋白提取物（溶液)B-淀粉样蛋白的聚集会抑制后膜电位(1分)，且随处理时间的推移，抑制作用增强(明显)1分。24.(1)①将1g土样中加入盛有99mL无菌水的三角瓶中②移液器抑制杂菌（细菌和霉菌)的生长③单菌落(2)①细胞壁等渗溶液②PEG（聚乙二醇/促融剂)原生质体的密度/融合处理的时间/融合环境的PH/原生质体的状态/促融剂的种类（合理即可）③固体25.（1)常隐性(2)X组合二F,的雄蝇全为正常眼而雌蝇全为棒眼，说明该性状与性别有关(3)12第1页共2页

(3)有同学利用三组长势相同的冬小麦幼苗完成下列实验，探究哪种观点正确。组别培养液实验处理观察指标Y完全培养液B缺锌培养液相同且适宜条件下培育相同的一段时间幼苗的生长发育状况Q缺镁培养液预测实验结果与结论：A组的冬小麦幼苗正常生长。若B组冬小麦幼苗表现出白苗病，而C组正常生长，则观点一正确；若则观点二正确；若则观点一和观点二都正确；若,则观点一和观点二都不正确。18.（11分)生物膜系统在细胞的生命活动中作用极为重要。下图表示某动物细胞的部分结构及生物膜系统在结构和功能上的联系，①~⑤代表相关的细胞器。据图回答下列问题：细菌溶体细胞膜olo的O泡O·分泌蛋白核膜①②(1)细胞的生物膜系统主要由和构成。(2)图中不具有膜结构的细胞器是(填序号)，具有双层膜结构的细胞器是(填序号)。细胞中的溶酶体被称为“消化车间”，它不仅能吞噬侵人细胞的细菌和病毒，还能分解0(3)在细胞中，分泌蛋白在(填序号)上合成多肽，在(填序号)上形成具有一定空间结构的蛋白质。在分泌蛋白的合成、运输和分泌过程中，(填序号)起到重要的交通枢纽作用，该过程体现了生物膜具有的特点。19.(10分)日本科学家从胰腺病患者身上获得诱导多能干细胞(PS细胞)，然后将干细胞注入到经过基因改造的、缺乏发展胰腺能力的猪胚胎中，这样猪体内可培育出人体的胰腺，提供器官移植。请回答下列问题：(1)诱导多能干细胞(PS细胞)可分化成为成体动物体内的任何一种类型的细胞、组织和器官，这与（选填“胚胎干细胞”、“成体干细胞”)功能类似。(2)用于器官移植的猪在培养过程中，必须要经历体外受精和胚胎移植等技术手段。胚胎移植操作中，应对供体和受体进行处理，目的是(3)为了多获得这种改造过的胚胎，可以采用的方法，当处理对象为囊胚时操作要点是高二生物试卷第5页（共6页)

大一轮复学案生物学↑出生率死亡率(3)K值与K/2的应用出生率减小环境阻力→增大K值→保护有益资源K值死亡的增大环境阻力→降低K值→防治有害生物率应2时间草原最大载畜量不超过K值→合理确定载丙畜量砍伐树木、渔业捕捞后的种群数量要在K/2K2处的应用K2前防治有害生物如灭鼠、灭蝗，严防达到K2处关键能力·提升考向一种群增长相关曲线科学思维!A.水蚤的出生率随种群密度增加而先增加后1.图1表示某种群数量变化的相关曲线图，图2降低是在理想环境和自然条件下的种群数量增长B.水蚤种群密度为1个/cm时，种群数量增长曲线。下列有关叙述错误的是()最快入1C.单位时间内水蚤种群的增加量随种群密度A-当年种群数量2前一年种群数量的增加而降低1.5D.若在水蚤种群密度为32个/cm3时进行培10.5养，其种群的增长率会为负值0510152025时间（年）考向二种群数量的变化在实际中的应用社图1会责任个体数曲线X3.(2022辽宁六校模拟)生活史对策指生物在生存曲线YK斗争中获得的生存对策，如r对策和K对策，IC对策生物通常个体小、寿命短、生殖力强但存活率低，K对策生物通常个体大、寿命长、生殖力弱但存活率高。如图所示，K对策生物种群时间数量变化曲线有两个衡点，即稳定衡点S图2和不稳定衡点X(又称灭绝点)，r对策生物A.图2中曲线X可表示图1中前5年种群数量只有一个稳定衡点而没有灭绝点。下列说的增长情况法不正确的是B.图1中第10年种群数量最多A.农业害虫、鼠类、杂C.图2曲线Y中B点时种群增长速率最大草属于r对策生物K对策D.图1中第15年种群数量最少B.东北虎、大熊猫、亚对策2.种群增长率是出生率30种群增长率(%)洲象属于K对策与死亡率之差，若某种20种群数量W生物水蚤种群密度与种群100C羚羊的种群数量低于X时能迅速回升到稳增长率的关系如图所ǒ1624示。下列相关说法正种群密度（个cm)定衡点SD.r对策生物中的有害生物很难被彻底消灭，确的是(可能与其不存在X有关294.。