2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-SJB-必考-HUN]二试题

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17.(（14分)近年碳中和理念成为热门，通过“C0,→合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现C0,的资源化利用。请回答下列问题：(1)C02加氢制合成气(C0、H2)时发生下列反应：已知：①CH4(g)+H20(g)C0(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol②C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g）△H=-165.0kJ/mol则CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)△H=kJ/mol(2)C02经催化加氢可合成烯烃：2C0(g)+6H,(g)=C2H,(g)+4H,0(g)△H。在0.1MPa时，按n(C02):n(H2)=1:3投料，如图所示为不同温度(T)下，衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到衡的标志是(填字母)。A.容器内各物质的浓度不随时间变化，·B.2v正(C02)=3v逆(H2)C.容器内压强不随时间变化D.混合气体的密度不再改变②该反应的△H0(填“>”或“<”)。③曲线c表示的物质为(用化学式表示)。④为提高H2的转化率，可以采取什么措施(至少写出2种)。(3)由C02与H2反应合成甲醇：C02(g)+3H2(g)一CH,0H(g)+H,0(g）△H<0。某温度下将1molC02和3molH2充人体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa,发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：时间/h123P后0.920.850.790.750.75P怕该条件下的分压衡常数K。=(MPa)2(用衡分压代替衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(4)电催化C02制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为当阴极只生成HC0OH时，每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加8o武功县2023届高三化学第一次质量检测试题-6-（共8页）