·化学（人教版）·参考答案及解析(2)MnO,+4H++2CI△Mn2++C2↑+2H,012.(18分)(2分)酸性(2分)还原性(2分)(1)C2(2分)O2(2分)得到e(3)饱和食盐水(2分)除去HC1(2分)(2)C2+20H=C+C10+H20(4分)(4)浓硫酸(2分)干燥C2(2分)失去e(5)NaOH溶液(2分)除去多余的C2(2分)(3)2Na2O2+2H20—4NaOH+O2↑(2分)(6)盐酸浓度变稀，稀盐酸与MnO2不反应(2分)(4)Ca(CIO)2 (2 Ca(CIO)2 +COz+H2O-【解析】实验室用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2,反CaC0,+2HC10、2HC10光题2HC1+0,+(6分)应中浓盐酸部分被氧化为氯气，体现了还原性，部分【解析】E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色生成MnCl2,体现了酸性。收集Cl2前需除杂，用饱固体，则F为Na2O2,E为H20,反应②的化学方程和食盐水除去HCl,再用浓硫酸干燥，最后需用式为2Na2O2+2H20一4NaOH+O2↑，B为NaOH溶液吸收多余的Cl2,以免污染环境。浓盐酸NaOH,G为O2。据题意A为Cl2,反应①为C与与MnO2反应生成Cl2的过程中，随着反应的进行，NaOH的反应。漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,漂HCI不断被消耗，且部分HCI挥发，反应中有水生白粉露置于空气中会失效，因为Ca(ClO)2可与空气成，这些因素都导致盐酸浓度变稀，稀盐酸与MnO2中的CO2和水蒸气反应生成HC1O,HC1O见光可不反应。分解可▣反馈意见有奖中·10·

14.将一小块钠投入盛有CuSO,溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是()A,熔成小球并在液面上游动B.发出“嘶嘶”的响声C.溶液底部有红色物质生成D.溶液中有蓝色絮状物生成15.关于氯气的性质下列说法不正确的是（)A.新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致B.氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰C.氯气和水反应生成的次氯酸不稳定，易分解D.根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理16.关于钠的化合物的叙述不正确的是()A.NaHCO3受热能分解B.Na,O,和Na,O都是碱性氧化物C.小苏打可用于治疗胃酸过多D.可以用氯化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠17.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是()A.容量瓶用来配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用B.用托盘天称出NaOH的质量16.00gC.配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓疏酸，再加水稀释D.称量NaOH固体时，将NaOH放在称量纸上称量18.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(A.加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有COB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SOC.加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则原溶液一定有CD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+19.关于反应KCIO,+6HCI=KCI+3Cl,个+3H,O,下列说法正确的是()A.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1B.HCI在反应中只表现出还原性C.氧化性：KClO3

12.(本小题满分15分)13.(本小题满分20分)端回已知osa+=号，osam-号已知函数f(x)=cosx-2 sin xcos x-sin'x,(1)求f(x)的最小正周期，(1)求tan atan B的值；(2)当x∈[0，号]时，求f(x)的单调区间及最小值(2)若a+BC0,),a-Be(-受0，求c0s2p的值。岁衡水金卷·先享题·高一同步周测卷十四数学（人教A版）第4页（共4页）新教材数学（人教A版）第3页（共4页）

12.(本小题满分15分)13.(本小题满分20分)11x已知函数f(x)=(2)十b的图象过原点，且无限接近直线y-1但又不与该直线相交.已知函数f(x=?十”为定义在R上的奇函数。2+n(1)求该函数的解析式，并判断该函数的奇偶性；(1)求实数m,n的值和函数f(x)的解析式，(2)若不等式m1-f(x)>(厂+1对任意的x[-2,2]恒成立，求m的取值范围(2)解关于x的不等式f(2x2-6x)+f(3a-ax)

12.(本小题满分15分)13.(本小题满分20分)已知集合P={x1≤x≤4}，S={x1-m≤x≤1十m.设a,b,c分别是△ABC的三条边，且a≤b≤c,我们知道，如果△ABC为直角三角形，那么(1)若m=1,求P∩S:a2+b=c2(勾股定理).反过来，如果a2+F=c2,那么△ABC为直角三角形（勾股定理的逆(2)是否存在实数m,使得“x∈P”是“x∈S”的条件，若存在实数m,求出m的取值定理).由此可知，“△ABC为直角三角形”的充要条件是“a2十=c2”.请利用边长a,b,c给范围；若不存在，请说明理由。出△ABC为锐角三角形的一个充要条件，并证明.请从如下三个条件选择一个条件补充到上面的横线上：①充分不必要；②必要不充分；③充要.注：如果选择多个条件分别作答，则按所作第一个计分.罗多些o衡水金卷·先享题·高一同步周测卷彐数学（人教A版）第4页（共4页）新教材数学（人教A版）第3页（共4页）

11.下列事实不能用衡移动原理解释的是A.氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色B.夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出C.由NO2(g)、N0(g)组成的衡体系通过缩小体积加压后颜色变深D.实验室用排饱和食盐水的方法收集C1212.在0.1mo1·LCH,C00H溶液中存在如下电离衡：CHC00H当CH COO +H对于该衡，下列叙述中，正确的是A.加入水时，衡向逆反应方向移动B.加入少量0.1mo1·LHC1溶液，溶液中c(H)减小C.加入少量NaOH固体，衡向正反应方向移动D.加入少量CHCOONa固体，衡向正反应方向移动13.向密闭容器中充入1molA,发生反应aA(g)=bB(g)+cC(g),达到衡时，体系中B的体积分数中(B)随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是B)4M500K300K0压强A.该反应的△伏0，△SNC.P、M两点对应的A的转化率：P0V(逆)》B.2S02(g)+02(g）=2S03(g);△H0D.4NH(g)+502(g）=4N0(g)+6H0(g);△HK0tt(min)15.将4mo1A气体和2mo1B气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)亡2C(g)△HK0:4s后反应达到衡状态，此时测得C的浓度为0.6mo1/L。下列说法中正确的是A.4s内用物质B表示的反应速率为0.075mo1·L1·sB.达衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低C.此时A的浓度为0.6mol/LD.达衡后若升高温度，C的浓度将增大16.高温时在催化剂作用下，某可逆反应达到衡，衡常数K=c(CO).c(H2O)恒容时，温c(CO2).c(H2)度升高，H,浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的方程式为C02(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g)B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的反应热为负值17.已知：硫酸银(AgS04)的溶解度大于氯化银且硫酸银(AgS04)的溶解度随温度升高而增大，T℃时，AgS0,在水溶液中的沉淀溶解衡曲线如图所示，下列说法正确的是高二化学学科试题第3页（共9页）

丰台区2022-2023学年度第一学期期中练高二化学（A)卷参考答案第1卷（选择题共42分）题号1234567答案DCDACAC题号891011121314答案CBDBBCD第川卷（非选择题共58分)15.(8分，除标注外每空1分)(1)AC(2分)(2)正反应吸热(3)①压缩②增大增大③

反应1：C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H,=-49.58kJ1mol反应II:CO2(g)+H2(g)→C0(g)+HO(g)AH2=+41.19kJ1mol反应IIl:CO(g)+2H,(g)、三CH,OH(g)△H3(2)求AH3=kJ/mol,反应【能自发进行的条件是(3)一定条件下，在2L的密闭容器中发生反应I，,起始物(H2)/n(CO2）=3,CO,(g)和CH,OH(g)的浓度随时间变化如上图！所示，衡时H,的体积分数若保持其它反应条件不变，起始时仅将容器体积变为3L,请在图1上画出H,O(g)的浓度随时间变化的趋势图。fofmobL'h100CHOH产040405005056030图1图2(4)若密闭容器中只发生反应【，以下能说明该反应达到衡状态的是(选填字母)。A.CO与CO,浓度比为1：1B.V正(H2)=v逆(CO2)C.绝热条件下，该密闭体系压强不再变化D.容器中混合气体的均摩尔质量不再发生变化(5)若C0和H,按一定比例在装有催化剂的反应器中发生反应I，一定时间内甲醇的滚和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。当温度为470K时，图中P点(填“是”或“不是”)处于衡状态，说出理由；490K之后，甲醇产率下降，请分析其变化产生的原因Ⅲ.方案三：以二氧化碳为原料，发新型电池（6)科学家可以利用如下图装置，“溶解”水中的二氧化碳，生成电能和氢气，诮写出二氧化碳生成氢气的电枚反应式

2022学年第一学期温州十校联合体期中联考高二年级化学学科试题选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于强电解质的是()A.NH,·HOB.CH,COONa C.SO D.Al2.下列仪器使用之前不需检查漏水的是()250mL250 mL20℃AB,3.下列变化中，不属于吸热反应的是(A.Ba(OH),8H,O与固体NH,CI反应B.CaCO,高温分解反应C.生石灰跟水反应D.盐酸与碳酸氢钠溶液反应4.下列过程属于非自发的是()A.电解饱和食盐水制氛气B.蔗糖在水中溶解C.冬天水结成冰D.碳酸钙高温分解5.下列应用与盐类水解无关的是（)A.用Na,CO,溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果B.常用可溶性的铁盐做净水剂C.用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiC14+(x+2)H,0=TiO,xH,O+4HClD.漂白粉密封保存6.下列关于电化学的说法不正确的是()A,铝制品可利用阳极氧化法处理表面，使之形成致密的氧化膜而起到防护作用B.水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀C.轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D.氯碱工业选用阳离了交换膜隔离两个电极区7.常温下，下列事实不能说明BOH是弱碱的是()A.将pH=12的BOH溶液稀释10倍，测得pH>11

1100900607070根据上述图像可知“酸漫”选择的最佳条件为图2酸浸时间hpH图4（2)“除杂”工序中具体步骤如下图3①先加MnO将Fe氧化，该反应的离子方程式为②为除去铁元素和铝元素，加人CaO调节溶液的pH不小于③再加入CaS除去Cu+、Pb2+后，最后加入NaF溶液，除去再次除铅的原因为K-(PbSO)=1.6×10可知，溶液中仍含有PW。(3)“沉锰”工序中反应的化学方程式为,此步骤中(4)“焙烧”工序中反应的化学方程式为(5)若在实验室模拟图中由三氧化锰制备高锰酸钾的过程，称量87.0gMO,样品，经多次循环氧化，最终得到的产品质量为63.2g,则高锰酸钾的产率是21.(14分)某探究小组用SO,还原酸发5，C,O,溶液的方法制备格钾钒KCr(s0)·12HO],其实验装置如下图所示：浓盐酸豆搅拌ncìcc5Na,SO多孔NaOH的混合溶液B已知：①KCr(SO4)2·12H2O溶于水，不溶于乙醇。②KCr(SO4)2·12H2O加热易失去结晶水回答下列问题：组装好头验装置后，在加人药品前需检骏装里济传蛋A中盟S0,的仪器名称为(2)装置B中制备铬钾钒的离子方程式是相装置B中为了使SO尽可能吸收完全，除了使用多孔球泡和及时搅拌外，还可采取的措施有(写两条)(3)装置C中NaOH溶液的作用是(4)装置B中充分反应后，获得络酸钾钒晶体的方法：向混合物中加入乙醇后析出晶体，经过一系列操作后得到铬钾钒晶体。①向装置B的混合物中加人乙醇的目的是②一系列操作包括过滤、(6)老师指出该实验装置设计不够合理，建议将浓盐酸改为70%浓硫酸，这样做的好处是,修改后，装置A中发生反应的化学方程式为(6)取mg样品置于锥形瓶中用适量水溶解，向该溶液中逐滴加人cm0·L的BC溶被，至不再有沉淀析出时消耗溶液为.Q0,则淡路年钒晶体中第元素的质量分数为%(用含m,c的代数式表示)。提中州【2023届高三③联·化学第6页（共6页）】