9聚记在名战备充、为人民”方针的指母下，山东民丰机械厂的选址这猫了靠山、分蔽”的原则，最终定点为蒙阴县坡里镇笊篱坪的两条山沟中，工厂干部职工都尚的政审。根据材料推测该厂最有可能建于乃A.20世纪40年代C.20世纪60年代B.20世纪50年代0之面，农民工主要技乡锁企业吸收是现离不离乡进厂不进械”的流动方式。D.20世纪80年代年之后农民工开始了大机的收密不离不城的流动试。192年后，农民工队伍不断行大，人日大现校流动常态化，民工南“的称调逐渐温出历史。上述变化反映了AA.经济体制转型发展C.对外开放不断深化R城乡差距不断扩大1可伊哈努姆坡（今阿高汗东北部）建于公元前3世纪末，城中德尔菲神骏上用看脂文刻D.人口迁移推动改革言宣年时，听话；青年时，自律：成年时，正义；老年时，智慧；死去时，安详”的箴言：古印度孔雀王朝阿育王（公元前303-前232年）须布的一些法令都会附有希腊文译文。这些信息可以用来印证DA.古代希腊文明在文明交流中的中心地位B.古代希腊的“人文主义”观念被普遍接受C.“丝绸之路”促进了希腊文化向亚洲传播D.亚历山大东征促进欧亚文明之间的交流2.马丁·路德在《九十五条论纲》中写到：“教皇须让我国不再受他们的不堪忍受的劫掠和搜刮，教皇须交还我们的自由、权利、财产…教皇须让皇权成为名副其实的皇权。”这反映了A.对信仰自由的追求B.民族意识的觉醒BC.对君主专制的不满卫因信称义的主张13.1854年，英国财政部两名官员在《关于建立常任文官制度的报告》中提出：“成绩突出的公共服务人员可以得到晋升，能够胜任工作的人员可以得到最高奖励，以此鼓励公共服务人员勤勉的工作态度和进取心。”据此可知A.该报告标志着英国文官制度的确立三高司CSOS市附B.英国形成一套完整的文官晋升制度C.建立文官制度意在提高政府工作效率D.政府工作质量不再受政党更替的影响高三历史试题第3页（共7页）

27.阅读材料，完成下列要求。(12分)材料中国共产党领导人民“建国”和“治国”的伟大实践，形成了一套与西方“政党政治”不同的“人民政治”的制度系统和政治文化。新中国的政治文明是与以自由主义为基础的西方政治文明不同的新的政治文明。它脉接于马克思主义，又扎根于中国国情，不断形成和完善于中国革命、建设和改革的实践之中，并为新中国的伟大成就提供了充分证明。摘编自徐俊忠《关于新中国政治文明与政治类型的思考兼谈中国共产党的政治定位》根据材料并结合所学知识，围绕“新中国人民政治”提炼出一个论题，并加以阐述。（要求：论题明确，史论结合；表述成文，逻辑严密，条理清楚。)28.阅读材料，完成下列要求。(12分)材料一1630年之后的10年间，英属马萨诸塞海湾殖民地先后有2万人抵达，其中有10%是仆人，10%是没有技能的劳动者，上层贵族与最下层仅占1%，剩下的79%是有技能的劳动者，如工匠、技工、商人、农民等。而在弗吉尼亚的切萨皮克，高达3/4的英国移民是契约奴，他们由卖身的贫农或流放的罪犯组成；在南方的中大西洋地区，契约奴也占大部分。但1700年之后，前来北美的契约奴尽量避免去条件艰苦的南方殖民地，他们更愿意去宾夕法尼亚州和纽约州等条件相对好一，点、机会相对多一点的北部地区。——摘编自钱满素、张瑞华《美国通史》&材料二到18世纪，随着黑奴数量的增加，黑奴制度逐渐代替了契约奴的劳动制度，因为使用黑奴更有利可图。蓄养黑奴，开支可减少一半，奴隶主能剥削奴隶一生，黑奴没有像契约奴那样有规定的期限，而且黑奴的子女也是奴隶主的财产。使用印第安人为奴，需要防止印第安熘人部落的袭击和援助；使用白奴需要防止他们逃跑，且有使用期限；而使用来自远方的黑奴，他们既无处可逃，又比印第安人和白人强健、耐劳，且他们世代可以为你所用。由此可见，黑奴制代替契约奴劳动制是必然的趋势。辨摘编自王铭《欧美近代史专题研究》(1)根据材料一，概括17世纪英国移民北美殖民地人员构成的特点。(4分)(2)根据材料二并结合所学知识，分析黑奴贸易兴起的原因。（4分)(3)根据上述材料并结合所学知识，简析17~18世纪英属北美殖民地的人口构成对美国文化的影响。(4分)【高三历史第6页（共6页）】·23-74C·

·号=1.0x10,2=20X10,x=/20X100,x≈2.7X100,c(H*)=2X1010~1410427H=一g27≈48，(5)Ti0,与氯气和过量焦炭共热生成TC,因为骏过量被产10-于离0度克T002C名0C寸200.（6)铁高混下易与架气气聚影者互反应，因此需要在A气氛中进行。因为“室温下钛不与强酸、强碱甚至王水反应”，故除去黄中的镁可选用稀硫酸或稀盐酸。是s21.(1)吸热(1分)ee分)N,(g+3H(g)=2NH,(g)△H=-92k·mol1(2分)中含电负(3)①>(2分)②不能，因为温度不同，催化剂的活性不同，对反应速率造成的影响不同2示可分)1分)助剂K降低了生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率而对其能的O反应的速率几乎无影响(2分)晶胞解析：【()NHNH,的过程为脱附，由图知，氨气脱附后能量升高，则氨气的脱附过程是吸热过程，由能量图可知，氮气和氢气被破坏生成1mo1N和3m01H时吸收热量(21一17)则面1molN和3molH生成1 mol NH,(g)时放热50kJ,则氮气和氢气生成1mol氨气需要放出46k的热量，可得合成氨反应的热化学方程式为：八，(g)十3H,(g)一2NH,(g)△H=-92(0m0。(2)当衡时，合成氨的瞬时总速率w=,·p(N)N号一&女N)友·p(NH;)p5(H=0,则2.(1)1,2(NH3),(,得合成氨反应N:十3H,一2NH,的衡常数K,(2)消)·p),。(3)①T,温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时(3)保(4)H的80%，则此时起始(mol/L)2.0N(g)+3H2(g)→2NH3(g)(5)26.00转化(mol/L)1.03.02.0衡(mol/L)1.0,衡时气体总量为(1.0+3.0+2.(6)H(3.02.00)mol=6.0mol,衡时气体的压强是起始时的，0mo×100%=75%,合成氨的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，容器内压强降低，若某时刻，容器内气体的压强为起始8.00 mol时的80%，说明反应未衡，反应正向进行，则（正）>（逆）。②虽然反应时使用同一催化剂，都是将2.0molN:和6.0molH2通入体积为1L的密闭容器中，但分别在T和T,温度下进行反应。不能根据图示信息判断温度的相对大小，因为温度不同，催化剂的活性不同，对反应HaN速率造成的影响不同。Ⅱ(4)由表中数据可知，Na的其它副反应占比大，Cu的CO,转化率低：兼顾乙烯的产率、CO,转化率和对副反应的影响，选择添加K助剂效果最好，不仅能提高单位解析：时间内乙烯产量，并且其他副反应占比少；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因成B是：助剂K降低了生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率而对其他副反应的速率可知，几乎无影响。HO第十五单元选考内容综合测试1.(1)3d24s2ZnZn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子(2)①分子晶体(3)H8离子晶体②原子总数、价电子总数sp醇和入903②√2-1或0.414按逆合解标：1是22号元素，基态铁原子的价电子排布式为3d,与钛同周期的第1B族炸的种元素分别是鲜，像元素其中第电离能较大的是，原因是核外电子排布为全通过穷结构，纹滩失电子（根据表格性质可是校的格点低，易洛于有机路剂，则是由分于构政的分子品体，前C缔沸点较高，在氯份乙鞋不能裕解，说明的晶体类型为HC【S3·高三单元滚动卷·化学参考答案第38页（共48页】

19.【答案】C【解析】读图可知，1995一2005年，中心城区先是人口大幅增长，然后增长率下降，最后又由负增长变为正增长，从总体来说，为人口净迁入；卫星城人口保持稳的正增长；远郊区人口增速放缓，但仍为正增长。20.【答案】B【解析】城市轨道交通线由中心城向外延伸的主要目的是可以疏解、分散中心城区的城市职能，城市轨道交通线由中心城向外延伸，能够促使城市产业的外移，城市轨道交通线由中心城向外延伸，远郊区的人口增多，可能会造成远郊区环境质量的下降，城市轨道交通线由中心城向外延伸，客观上可以促进郊区城市化。21.【答案】C【解析】2000-2010年期间粤港澳大湾区劳动力指向型企业数量减少，普通劳动力数量减少，引起老龄化系数变大。22.【答案】B【解析】深圳城市化起步迟，发展快，期间大量青壮年人口不断流入，老龄化系数小，香港城市化起步早，水高，但发展很慢，且受多种因素影响人口流动性远不如深圳，老龄人口占比大，老龄化系数大。23.【答案】A【解析】河北鲜食辣椒品种多样有利于快速占领市场。24.【答案】B【解析】石家庄纬度较张家口低，热量更充足。25.【答案】B【解析】提高农权购置补贴，有利于降低成本，增加生产效率。提高辣椒种植次数不能降低河北辣椒生产成本，培育辣椒新品种不是降低河北辣椒生产成本的合理措施，打通生产销售链条不是降低河北辣椒生产成本的合理措施。26.【答案】(1)东北风。(2分)冬季太阳直射点南移，气压带风带南移，尼日利亚受南移的北半球东北信风带的影响。(2分)(2)纬度低，受赤道低气压带影响大，多对流雨；距大西洋距离近，水汽丰富；夏季受来自几内亚湾的西南风影响强，降水丰富：南部受几内亚湾暖流影响。(4分)(3)径流量较小；季节变化大，有明显的枯水期和洪水期。(2分)北部属于热带草原气候，干湿季分明，降水的季节变化较大。(2分)【解析】第(1)题，冬季太阳直射点南移，气压带风带南移，尼日利亚受南移的北半球东北信风带的影响。第(2)题，尼日利亚南部降水丰富的原因，可以从纬度、海陆、风向等方面回答。第(3)题，尼日利亚北部河流径流量较小；季节变化大，有明显的枯水期和洪水期，主要原因与气候有关。27.【答案】(1)降水丰富，空气湿度大；海拔较高，气温低，生长周期长；山区昼夜温差大，养分积累多；高高三地理答案第3页共4页

落后时代的咖a90分年的中压针人Ce+M+M三4r+M?20Te t2+T介，如电ofnd 1oindl风反维作用14.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H,SO,和HNO,的物质的量浓度分别是4mol·L-(2)“沉铁”后溶液的酸性增强，生成黄钠铁矾的离子方程式武为Ⅲ.某可逆反应年体积为2L的恒国恒客健止在功能C和2m0l1·L.,取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状(3)已知：HF是化情况如图所示(A,C均为气体，B为日况下的气体的体积为（设反应中HNO,被还原成NO)的粗织结构A.0.241B.0.4481(4)判断“沉镁”完全的操作是翰高问通没缺南”务准玩8晚，测济，经解学意义C0.6721D.0.896L(5)已知：N(OH),难溶于水和强碱，易溶于强酸，硫酸镍的溶解度随温度的变化如图所然构联系二、非选择题：本题共4大题，共58分。示。请将由滤液Y制备NiSO,·6H,O品体的实验方案补充完整：15.(14分)某研究小组利用下图所示装置制备氯气并进行卤素性质的探究。回答下列问题0一强【,制备C并进行性质实验（夹持装置和加热仪器略）次有NiSO.7H,Ou623132C浓盐酸60NiSO.6H,O42b1380(6)该反应的化学方程式为出外(7)下列说法错误的是2填标新久洗涤液中滴你A.2min内A表示的反应速率为Q.52030405386080100温度℃00,名放，日奶成B.增加B的物质的量，可使反应速MnO,向滤液Y中边搅拌边藻加NOH溶液至不再产生沉淀，过滤：卧洗冻流液2归。C.当容器内混合气体的密度保持不(1)实验室用MnO,与浓盐酸反应制取Cl,反应的化学方程式为M2U咖)9MCh向滤渣中边微边加3沉决解D.当容器内压强保持不变时，该反蒸发浓缩，划温0-场》，2个20趁热过滤，将所得固体洗涤、干燥，得到NSO,·6H2O晶体。18.(15分)某化学兴趣小组对仅含下表中(2B中发生反应的离子方程式为Ch计三2)C上17.(15分)化学反应中的能量变化和化学反应条件的控制与中各种离子的物质的量浓度相等，均为(3)装置D的作用是极收(h,形7方乐匠形下列问题：阳离子、Ag(4)取一支试管，加人2mLC中橙黄色溶液，再滴人几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝I.已知在25℃和101kPa时，断裂1molH一H键吸收的能量为436kJ,断裂1molN一H阴离子鲁：通过以上实验，不（填“能”或“不能”）得出结论：B:的氧化性强于12，理由是键吸收的能量为391kJ,断裂1molN=N键吸收的能量为945.6kJ前是过是H1为(1)根据以上数据判断氨分解反应2NH,(g)一N2(g)十3H,(g)是及热甲同学欲探究废水的组成，进行了如下Ⅱ.研究小组为了验证Br,和1，能否将Fe氧化为Fe+,设计如下实验：(填“吸热”或【,取废水5mL,滴加几滴稀氢水有沉“放热”)反应。b-94州，b-x436州反物一生成物脱键能实验操作现象(2)在25℃时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，加人催化剂进行合成氨反应，Ⅱ.用铂丝取废水，在火焰上烧，透先向试管中加人2 mL FeCl,溶液和0.5mL苯（浮于液面上），将胶理论上完全反应放出或吸收的热量为Q,则Q为心kJ。实际生产中，放出或吸四.另取废水少许，加入过量盐酸，有无下层溶液为黄色N,将Ⅲ中所得溶液分成两份，一份滴头滴管伸人下层溶液中，滴加少量稀溴水收的热量为Q,则Q与Q的大小关系为：QQ(填“>”“

日答下列问题：(1)由热化学方程式可知，反应I属于反应（填写序号）A高温自发B.低温自发C恒自发D.恒不自发(2)动力学研究：在多个IL恒容密闭装置中，分别充入1m0lC0,和4molH,发生上述反应I,在不同温度下反应到10分钟时，测得H:转化率与温度关系如图1所示。已知该反应的速率方程为=k王·c(C0,)·c(H,),呢=e·c(CH)·c(H,O),其中kE、k起为速率常数，只受温度影响。5040b1gkM转化率0N910TT:T T/K图1(K-)图2①图1中，a点的反应速率为mol·L1·min。②图1中，u(a)v(c)是（填“>”、“=”或“

示,电催化C0:还原技术，在工业层面上实玩D藏排和碳中和是最具前景的技术之利用此技术制备C,H,的可能反应途径如下图所示，下列说法错误的是(H+eCO.H007HieceCH,24E+ez2po0fe）22whp%2H,0AuHO(H+e)CH2H0A.CO2的电子式是：0：C:0:B.CO,电还原反应过程中，只有极性键的断裂和形成C.此过程中可能产生HCOOH副产物D.此反应途径的方程式是2C02+12H++12e=C2H4十4H,011.类比是一种重要的学方法，下列“类比”中正确的是A.过量的Zn加入到FeCl,溶液中可得到Fe,则过量的C加入到FeCl,溶液中也可得到FeB.C在足量的O2中燃烧生成CO2,则S在足量的O2中燃烧也生成SO。C.Na与HO反应生成NaOH和H2,则Fe与H,O反应也生成Fe(OH)3和H2D.CO2通人BaCl2溶液中不产生沉淀，则CO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀12.短周期主族元素X、Y、Z、M、N,·它们的原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的单质燃烧时发出耀眼的白光，MN分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，下列说法正确的是A.Z的单质在XY2中燃烧只生成白色固体B.氧化物对应水化物的酸性：N>M>XC.原子半径：Z>M>N>X>YD.MN?是非极性分子13.实验室中为研究不同物质之间的反应进行如图实验。下列说法正确的是稀硫酸MnO4溶液0.1molNa2SO3(s)1隔绝空气加热固体甲→混合一→气体乙→混合气体丙←混合固体丁双氧水Na2SO4(s)A.气体乙是SO2,固体丁是SO,B.实验中的三次“混合”均发生氧化还原反应C.每生成2.24L气体丙，消耗0.1molH0。D.若0.1 mol Na2S0,完全反应，转移0.15mol电子

试卷第5页，共3页5/23常温下分别测等体、等浓度的醋酸氨水州，发常温下，醋酸和氨水的电离A现二者的pH之为14衡常数相等向均盛有2mL5H02溶液的两支试管中分别滴入0.2mol.L-FeCl掀0.3mol.L-Cucl2喀液1mL,前者生成准化效果：Fe3>Cu2气泡的速率更快向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生泡的速率反应刚开始时，酷酸电离衡C会先加快再咸慢正移，()增大蓝色的CuCL2溶液受热，溶液变绿说明5u(代，0)”转化为[心CL了为吸热反应A.AB.BC.CD.D二、填空题26,汽车等交通工具为出行、物流等带来方便。然而，燃油车排放的汽车尾气中会有大量的有害物质，会对人体健康加环境产生危害。()汽油在不同空燃比（空气与燃油气的体比）时尾气的主要成分不同，空燃比较小时的有毒气体主要是-（填化学式）(2)辛烷(C州18)是汽油的主要成分之一，已知辛烷的燃烧热△H=-5518kJmo,请写出表示辛烷燃烧热的热化学方醒式。(3)空气中的氮气枷氧气在汽车汽缸内的高温环境下，通过电火花放电生成有毒气体0,反应的热化学方程式：N2(g)+0,(9)=2N0(g)△H=+180kJm.已知：2、02分子中化学键的键能分别是946kJ.m、497kJ,m。请计算N0分子中化学键的键能为-kJmo。(4)为减轻污部，现在汽车上都安装三元催化转化器，可实现反应：2N0(g)+2C0(9)三N2(g)+2C0,(9)4

5.穿心莲内酯是一种天然抗生素药物，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是A.分子式为C20H28O:B.1mol该化合物最多可与3molH2发生加成反应C.1mol该化合物分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的HOHO量之比为3：1D.可用酸性高锰酸钾溶液检验该化合物中的碳碳双键6.还原性纳米铁在碱性条件下易生成F(OH)3沉淀，在酸性条件下能将NO?还原为NO2。取两份含有NO3的水样，加入还原性纳米铁，并调节其中一份溶液的pH,溶液中的总氮去除率（总氨去除率=加人还原性纳米铁后溶液中氨元素演少的质量×1O0%)与溶液的pH的加入还原性纳米铁前溶液巾氮元素的质量关系如图1所示；在常温下调节另一份溶液的PH=7,测量溶液中含氮物质浓度随时间的变化如图2所示。下列说法正确的是25160总氮NH,、NH、NO,、NO)20商●1530NO10201NH、N1004+◆◆-◆NO,50246810121401020304050607080pHpH=7,时间(min)图1图2A.pH过低溶液中总氮去除率低的原因可能是纳米铁将溶液中的NO?还原为NO2气体B.pH过高溶液中总氮去除率低的原因可能是纳米铁被Fe2O3包裹C.pH=7的溶液中，随着时间的逐渐增加，总氨浓度逐渐下降，说明总氨去除率升高D.pH=7时，纳米铁主要将NO2还原为NH3、NH7.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.亚硫酸钠溶液中滴加少量稀溴水：3SO-十Br2+H2O=2HSO3十2Br-十SOB.过氧化氢溶液中滴加少量硫酸铁溶液：H2O2+2Fe3+一O2◆十2H++2F2+C.氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2+十OH-+H+十SO?一BaSO4↓+H2OD.硫酸铝溶液与过量氨水混合：A13+十4OH-一A1O2十2H2O8.我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质，该物质的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Y同族。下列说法错误的是A.原子半径：Z>W>Y>XW X WB.简单氢化物的稳定性：Y>ZW-7Z-WC.该物质中，Y、Z、W三种原子的最外层均满足8电子稳定结构D.W的氧化物对应的水化物是强酸9.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaC1O3的混合液，经测定C1O与CIO3的物质的量浓度之比为1：4，则该反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为A.21:5B.11:3C.4:1D.3:1【高三化学第2页（共6页）】

8.【答案】D【解析】由该物质的分子结构式可知，X、W均形成1个共价键，Y、Z均形成4个共价键，再结合题干中的已知条件，可推断元素X、Y、Z、W分别为H、C、Si、CI。原子半径：Si>CI>C>H,A正确；简单氢化物的稳定性：CH4>SiH4,D正确；该物质中，C、Si、C1三种原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确；C1的氧化物对应的水化物有多种：HClO、HC1O2、HC1O3、HC1O4,其中HC1O、HC1O2均为弱酸，HClO3、HC1O4均为强酸，D错误。9.【答案】A【解析】根据题意可知该反应的化学方程式为13Cl2+26NaOH一21NaCl+NaC1O+4 NaC1O3+13H2O,该反应中被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为21：5，即该反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为21：5，A正确。10.【答案】C【解析】当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应速率常数保持不变，第二组数据和第四组数据中，两组的c(A)相同、u相同，解得n=0,将第一组数据和第二组数据代人速率方程，得到(9：25)一上6X100.503.2×10-9,可知m=1,A错误；由A项分析可知，该反应的速率方程为v=·c(A)·c°(B)=·c(A),将第一组数据代入速率方程v=k·c(A),可得速率常数=6.4×10-3min1,B错误；将第六组数据代入速率方程v=k·c(A),可得4.8×10-3=6.4×10-3×c1,解得1=0.75，将第三组数据代入速率方程v=·c(A),可得0=6.4×10-3×1.00=6.4×10-3,将第五组数据代入速率方程v=k·c(A),可得2=6.4×10-3×1.00=6.4×0.8103,C正确；半哀期=0.8=6,4×108min=125min,设起始时反应物A为100g,在过量的B存在时反应掉93.75%的A需经历4个半衰期：起始100gA125mm50gA25mi,25gA125mim12.5gA125m6.25gA,所需的时间为125min×4=500min,D错误。11.【答案】CD【解析】由图可知，电极a的电极反应为[Fe(CN)6]4--e一[Fe(CN)6]3-,则电极a为阳极，与电源的正极相连，电极b为阴极，A错误；电极b的电极反应为DHPS十2H2O十2e=DHPS-2H十2OH-,OH-从电解池的右室通过隔膜向左室迁移，隔膜为阴离子交换膜，B错误；反应器I中发生的反应为4[F(CN)6]3十40H催化剂4Fe(CN)]-十0，个十2H,0,C正确；该装置的总反应为2H,0电解2H2◆+0，◆，气体N是氢气，D正确。12.【答案】D【解析】实验I中，C0的衡转化率=4-2.4×100%=40%，实验Ⅱ中，C0的衡转化率=2-.6×421.6×1.6100%=20%,C0的衡转化率：实验I>实验Ⅱ，A正确；650℃时，该反应的衡常数K=222.4×21.6220.4-8,B正确；实验Ⅱ在0~3min内的均反应速率(C0,)=?,0:L3 min5mol·L1·min1,C10,4×0,46×0.6=百，由于实验Ⅱ的衡常数小于实验I的衡常数，且放热反应221正确；实验Ⅱ的衡常数K=2的温度越高，衡常数越小，故表中t>650,D错误。13.【答案】BD【解析】由题图可知，当加入40.00 mL NaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明酸减中和恰好完全反应，反应的化学方程式为2Na0H+H,A-NaA十2H,0,该二元酸的浓度=0.1000mo:上×40mL=2×20.00mL0.1000mol·L1,没有加入NaOH溶液时，H2A溶液的pH为1.0，这说明在水中H2A的第一步电离是完全的，第二步电离存在电离衡，故该二元酸溶液中不存在H2A分子，A正确；在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，滴入NaOH溶液后，曲线①的分布系数一直在减小，曲线②的分布系数一直在增大，故曲线①代表6(HA),曲线②代表6(A2-),由题图可知，当6(HA)=6(A2-)时，溶液的pH=2.0,则HA的电离常数K,=(H)A-)=c(H+)=10H=1,0X10-,1HA的水c(HA-)【高三化学参考答案第2页（共4页）】