南阳市2022年秋期期中考试高一地理试题参考答案1~5 CCBBD 6~10 CABDC 11~15 AAAAD16~20 BDCBC 21~25 ABDBC 26~30 DACBC【解析】3.依据月相和月面朝向可判断：①为月初的娥眉月、②为月未的娥眉月，③为十五前后的满月，④为初七、初八的上弦月。因此，图中月相出现的时间按先后顺序排列的是①④③②。故选B。4.当月球运行到地球的背日方向，即农历十五、十六前后，月球的亮区全部对着地球，我们能看到一轮圆月，这一月相称为“满月”，也叫“望”。满月过后，亮区西侧开始亏缺，到农历二十二、二十三，又能看到半个月亮（凸面向东），这一月相叫做“下弦月”，在这一期间月球日渐向太阳靠拢，半夜时分才能从东方升起。又过四五天，月球又变成一个蛾眉形月牙，弓背朝向旭日，下半月的峨眉月也叫“残月”。因此，“杨柳岸晓风残月”中的残月”是指农历二十五左右的月亮。另外可依据晓风作出判断。故选B。8.日珥，比太阳圆面暗弱得多，在一般情况下被日晕（即地球大气所散射的太阳光)淹没，不能直接看到。因此必须使用太阳分光仪、单色光观测镜等仪器，才能观测到。A错误。太阳风是从太阳上层大气辐射出的超声速等离子体带电粒子流，用简易太阳活动观测装置是看不见的，D错误。太阳耀斑一般通过白光是不能观测到的。C错误。太阳黑子可以被该装置观测，B正确。故选B。9.活动中我们并不是将太阳的图像直接投射到视网膜上，而是投射到纸板上。光线从纸板上被反射时，会向不同的方向散射，这样光线的强度就会比直接观察太阳看到的光线要弱得多。因此，这样观察太阳的方法是比较安全的。可以直接肉眼观测。D正确，C错误。该装置可在晴朗的白天任何时刻观测，AB错误。故选D。29.终碛堤的形成类似于贝壳堤的形成，终碛堤的形成说明形成时期气候稳定，冰川流动并在终碛堤处融化沉积，和流水侵蚀关系不大，A错误。因为终碛堤2规模小，所以与终碛堤1相比，终碛堤2堆积的时间短。B正确。多个终碛堤反映冰川萎缩的过程，所以，与终碛堤1相比，终碛堤2形成时间晚，C错误。无法判断终碛堤堆积物的颗粒大小，所以D错误。故选B。0.碎屑物质在冰川尽头不断堆积，后来冰川后退，形成终碛堤，所以终碛堤的形成预示着气温升高。终碛堤1海拔低，说明冰川面积大，气温低。C正确。

②核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6：2：2：1上述信息，设计出苯酚、乙醛和C人一CH0制备人,的合成路线(其他试COOH剂任选)。高三化学试卷第8页

二、实验恩：本题共2小题，共15分。止6分)如图所示，在“探究小车速度随时间变化的规律”的实验中，某实验小组用电磁式打点计时馨记录被小车拖动纸带的运动情况。已知打点计时器使用电源的频率为52。实验中在纸带上确定出A、B、CD、E共5个计数点，相邻计数点间还有四个计时点没有画出，根据测量出来的数据可以求出打点计时器打B点时小车的速度阳ms:从A点运动到E点小车对应的加速度ms2。(结果均保留两位有效数字)B5.20cm11.20cm17.97cm25.60cm12,(10分)某学小组用如图所示的实验装置来验证“动能定理”。他们在气垫导轨上的B处安装了一个光电门，滑块上固定一遮光条，滑块用细线绕过气垫导轨左端的光滑定滑轮与钩码相连。每次让滑块都从A处由静止释放。（忽略空气阻力）光电门B滑快遮光条钩码(1)要使滑块受到的合力近似等于钩码的重力，应该满足(填正确答案标号)。A.滑块的质量远小于钩码的质量B.滑块的质量远大于钩码的质量C.A处与光电门间的距离适当大些D.细线与气垫导轨行(2)实验时保持滑块的质量M和A、B间的距离L不变，改变钩码的质量m,记录钩码的质量m和对应的滑块遮光条通过光电门的时间1。已知遮光条的宽度为d,则滑块经过光电门时的速度大小为(用题目所给物理量符号表示)。(3)已知当地的重力加速度为g。在满足(1)的条件下，如果(用m、M、g、L、d、t表示)成立，那么，动能定理就得到了验证。三、计算题：本题共4小题，共45分。解答时应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步票只写出最后结果的不能得分；有数值计算的题，答案中应明确给出数值和单位。13.(8分)一个自由下落的物体，到达地面的速度是25ms。取重力加速度g=10ms2，不计空阻力。求：(1)物体从下落的落到地面用了时间：(2)物体落地前△=1s的时间内下落的高度h。高三物理试题第寻贯（共4页）

(3)在如图装置中完成“合成2”。浓盐酸KMnO,和KOH混合溶液A①B中试剂是(填名称)。②C中制备KMnO4的离子方程式为③从环保角度分析，本实验的明显缺陷是0④当(填实验现象)时关闭分液漏斗活塞。(4)采用结晶法从C中分离出KMnO4产品，探究KMnO4的氧化性。①取少量制备的产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，再滴加FSO4和KSCN溶液，溶液变红色，则(填“能”或“不能”)说明酸性条件下氧化性：MnO4>Fe3+。②已知K2FeO4溶液呈紫色且K2FeO4在稀硫酸中不稳定，会放出气体。为了探究K2FeO4和KMnO4的氧化性相对强弱，设计实验如表。序号操作现象I取少量K2FeO4溶于水，加人稀硫酸溶液紫色迅速褪去Ⅱ取MnSO4和HzSO4的混合溶液，加人少量的K2FeO4,振荡溶液变成紫色实验结论是氧化性：KMnO4(填“>”“

H:被C1原子取代)：①②③(3)H2和CH4与溴水不反应，乙烯、丙烯与溴水发生加成反应，所以锥形瓶C中观察到的现象是有气泡产生，溶12%液颜色渐渐褪去。C中追出气体是H和CH,二者的物质的量之比为，)2n(CH)24%兰，则体积之比也是164:1。Ⅱ.(4)葡萄糖中不含水，只是为了表达方便写成C6(H2O)6,A项不正确。(5)木糖醇中不含醛基，故与葡萄糖不是同系物。由于木糖醇中含有羟基，可以与N反应，可以发生催化氧化，与酸性KMnO4溶液、K2Cr2O,溶液反应，与乙酸发生酯化反应等。(6)蛋白质需在酶的作用下水解生成氨基酸才能被人体吸收，A错；纤维素与淀粉虽然化学式均为(C6H1O)m,但二者结构不同，n值也不同，故不是同分异构体，C错；蛋白质分子中含有氨元素而纤维素分子中不含氨元素，故二者组成元素不同，D错。23.(14分)龙癸醛是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示（部分反应产物和反应条件已略去)。CHCHCH,烯烃C,H。CH,球林阳干RC.H..CIH.OCHCHo①催化剂②光照(龙葵醛)已知：RCI+NaOH HOR--OH+NaCl(R代表烃基).△回答下列问题：(1)下列有关烯烃(CH)的说法正确的是(填字母)。A.能使溴水褪色B.能发生聚合反应C.能发生氧化反应(2)R的名称是。反应①的类型是(3)反应②的化学方程式为(4)反应③的试剂和条件是;T所含官能团的名称是(5)反应④的化学方程式为【答案】(1)ABC(2)苯加成反应白中品类豆，富中因：豆宜甚CHCHCH,知处直村入娇正诗合小王个信用车家天下圆面户玉CHs盖部高硬常中科人子素宇色，连常水货本人道(3)十C,照-CH-CH2CI+HCI(4)氢氧化钠水溶液，加热羟基CHCHj(5)2CH-cH,oH+0,会2CH-CHO+2H20【解析】(1)烯烃的官能团为碳碳双键，能使溴水褪色、能发生聚合反应、氧化反应(2)由合成路线可知R是苯；①的反应类型是加成反应。CH80CHCHCH,(3)反应②的化学方程式为CH-CH,CI+HCl。116·

11.D(A.Zn/ZnO电极为负极，MoS2电极为正极，正极电势高于负极电势，故A正确；B.负极的反应式为Zn-2e+2OH=ZnO+H,O,正极的反应式为NO+5e+5H=NH,+H,O,双极膜中OH和Ht分别向负极、正极移动，补充消耗的阴、阳离子，两电极均有水生成，溶液体积变大，则NaOH溶液和Na2SO4浓度均变小，故B正确；C.Zn/ZnO电极为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e+2OH=ZnO+H,O,故C正确：D.正极的反应式为NO+5e+5H=NH,+H,O,由反应式可知，1molNO转化为1 mol NH3,转移5mol电子，整个电池系统质量会增大30g-17g=13g,故当电路通过1mole时，理论上可以转化NO的物质的量为0.2ol,整个电池系统质量会增大13×0.2g=2.6g,故D错误；故答案为D。)12.D（A.甲中N是-1价，易被氧化，不能用浓硫酸干燥，A错误；B.氮的固定为游离态氮转变为化合态氮，乙是化合态的氮，转化为NO2不是氮的固定，B错误；C.丙和丁中N元素均为+5价，不是氧化还原反应，C错误；D.常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁制容器盛装浓硝酸，D正确；故选D。)13.C(A.盐酸和醋酸都是一元酸，氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离，所以c(HC)=c(H),醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c(CH3COOH>c(H),如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的c(H)大于醋酸中℃(H)的2倍，A错误；B.电离衡常数只与温度有关，只要温度不变衡常数K不变，B错误；C.在醋酸钠溶液中，溶液中氢氧根离子和氢离子全部是水电离出，但由于CH3COO将水电离出的氢离子结合，导致溶液中故溶液中的氢氧根是水电离出的全部，而pH=9时，溶液中的c(OH)=105mo/L,水电离出的c(OH)=105mol/L,所以水电离出的c(H)=105mol/L，,C正确D.等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成MA和水，由于A部分水解，溶液显示碱性，则c(OH)>℃(H),根据电荷守恒可得：cM)>c(A),溶液中离子浓度大小为：cM)>c(A)>c(OH)>c(H),D错误：故选C。)14.B(A.由流程图可知，“氨浸时CuO和A$2O3都能发生反应，而少量不溶性杂质以浸渣被滤出，所以该过程涉及的离子方程式有As,O3+6NH3+3H,O=6NH4+2AsO和CuO+2NH3+2NH4=[CuNH3)4]+H,O,故A项正确；B.根据A项中的离子方程式可知，“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：[CuNH3)4]2+和NH4,没有Cu2+,故B项错误；C.根据流程图，可知氧化除AsO,的离子反应为：3S,O3+2Fe2++2AsO+4NH,·H,O=2 FeAsO,+6SO+4NH4+2H,O,即反应生成Imol FeAsO.4,消耗NH4)2S2O8为1.5mol,故C项正确；D.“蒸氨”过程中发生的化学反应为：

②硝酸发生反应后氦元素的存在形式是Cu(NO3)2和NO,由2L×0.6mol·L1=2n[Cu(NO3)2]十2.4L-mo,得n[CuN0,)]=0.5mol,n(Cu2+)=0.5mol,所以若将上述混合物用足量的H,加热还原，4.480L所得到固体的质量为0.5mol×64g·mol-1=32g。若混合物中含0.2 mol Cu,则根据铜原子守恒可得4.480L2m(Cu:0)+n(Cu0）=0.3mol,根据得失电子守恒可得2m(Cu)+2n(Cu:0)=3X2.4LmoT,解得n(CuO)=0.1mol,n(Cu2O)=0.1mol,消耗H2S04的物质的量为0.1mol+0.1mol=0.2mol。22.(15分)硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用。某学小组对硫酸亚铁晶体(FSO4·7H2O)的热分解产物进行探究。回答下列问题：FeS04·7HO无水CuSO.石棉绒BaCl2溶液yD(1)装置A中石棉绒的作用为;装置D中的仪器名称为(2)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→→→→→h(填装置口小写字母)。(3)该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格：装置编号填装试剂实验现象实验结论绿色固体逐渐变为红AFeSO4·7H2O色粉末B①③分解产物中含有SO2BaCl2溶液产生白色沉淀③白色固体逐渐变为D无水CuSO4粉末分解产物中含有水蒸气蓝色E④(4)硫酸亚铁晶体分解的化学方程式为(5)设计实验证明A中得到的红色粉末不含Fe(Ⅱ)：(简述实验操作及现象)。【答案】(1)防止固体粉末堵塞导管(2分)（球形）千燥管(1分)(2)g f e d c b(2分)(3)①品红溶液(1分)②溶液由红色褪为无色(2分)③分解产物中含有SO3(2分)④NaOH溶液(1分)(4)2FeS0,·7H,0高温Fe,0,+S0,◆+S0,个+14H,0*(2分)(5)取实验后反应管中少量固体，溶于稀盐酸后，向溶液中滴加K[F(CN)6]溶液，不产生蓝色沉淀(2分)【解析】(1)装置A中的石棉绒可防止固体粉末堵塞导管；装置D中盛放无水CuSO4的仪器名称为（球形）千燥管。(2)由实验目的和原理知，A中发生FSO4·7H2O分解反应，装置D用于检验水蒸气，装置C用于检验SO3,装置B用于检验SO2,装置E用于尾气处理，按气流方向，装置合理的连接顺序为a→g→f→e→d→c→b→h。(3)装置B用于检验SO2,可以通过用品红溶液褪色证明分解产物中含有SO2;装置C中BaCl2溶液产生白色沉淀可以证明分解产物中含有SO3;装置E为尾气处理，应填装的试剂为NaOH溶液。(4)根据现象可知硫酸亚铁晶体分解的生成物为F2O3、水蒸气、SO3和SO2,化学方程式为2FeSO4·7H2O高温Fe,0,十S02个+S0个+14H,0个。(5)证明A中得到的红色粉末不含F(Ⅱ)的实验方案：取实验后反应管中少量固体，溶于稀盐酸后，向溶液中滴加K[Fe(CN)6]溶液，不产生蓝色沉淀。·62·

(1)用A~D仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是a→(按气流方向，用小写字母表示)。(2)某同学实验时发现A中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，采用(填实验操作)可使稀盐酸顺利滴下。(3)B中使用雾化装置的优点是(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体NaHCO3。80NH.CI90NaCl01030507090100温度/℃①生成NaHCO3的总反应的化学方程式为②向滤液中加入NaCI粉末，存在NaCI(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH,Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCI和NH,CI溶解度曲线（如图所示），需采用的操作为、、洗涤、干燥。③无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果(填字母)。A.偏低B.不变C.偏高④对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2,Na2O2质量增加0.28g,则固体NaHCO3的质量为g。【答案】(1)d→e→b→c→f→g(2)将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或将分液漏斗上部的玻璃塞打开(3)使氨盐水雾化，增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(4)①NH3·H2O+NaC+CO2—NH4C+NaHCO,￥②降温结晶过滤③C④1.68【解析】根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应NH?·H2O十NaCI+CO2一NH4Cl十NaHCO3↓，得到的碳酸氢钠晶体烘千后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱，由此分析解答。(I)根据分析可知，要制备NHCO3,需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCl,后与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3,其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量NaHCO3,所以按气流方向正确的连接顺序应为a→d→e→b→c→f→g。(2)为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔。(3)B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率。(4)①由分析可知生成碳酸氢钠的化学方程式为NH3·H2O+NaCI十CO2一NHCl十NaHCO3↓。②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH4CI沉淀充分析出并分离，需采用降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法。③称量前，若无水NHCO3保存不当，吸收了一定量水分，标准液被稀释，浓度减小，所以用其标定盐酸浓度时，消耗的碳酸氢钠的体积V标会增大，根据c测V测=C标V标，则所测浓度偏高，故选C。@对固体NaHCO,.充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为2NaHC0,△Na,CO,十CO,个十H2O,将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2,Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2十2CO2一2Na2CO3十O2,根据差量法可知，当质量增加0.28g(C0的质量)时，消耗的二·42·

【答案】B【解析】蛋白质是一切生命活动的承担者，含有核酸的细胞器一定含有蛋白质，A正确；淀粉遇碘显蓝色，可用碘检验淀粉是否完全水解，无法判断淀粉部分水解，B错误；酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质或RNA,C正确；纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物均是葡萄糖，D正确。2.关于高分子材料，下列说法错误的是步解日O不(A.有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）为线型结构，可溶于适当的溶剂（如氯仿）中B.酚醛树脂为热固性塑料，受热变软、熔化003C.聚乙烯为热塑性塑料，受热变软、熔化00.Hy)O10日09(D.硫化橡胶为网状结构，不能溶于一般溶剂【答案】BC【解析】线型结构的有机高分子能溶解在适当的溶剂（如氯仿）中，聚甲基丙烯酸甲酯的结构简式为CH3ECH2-CJ,为线型结构，故A正确；酚醛树脂为热固性塑料，一经加工成型就不会受热熔化，故B错COOCH误；聚乙烯塑料具有链状结构，受热熔化，冷却后变成固体，再加热又熔化，故C正确；网状结构的有机高分子难溶于有机溶剂，故D正确。3.甘油醛是最简单的醛糖，其分子的球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是A,甘油醛可通过还原反应制得甘油，B.可用金属钠鉴别甘油醛和甘油C.甘油醛与NaOH、Na2CO,均可以发生反应D.甘油醛难溶于水【答案】A【解析】从甘油醛分子的球棍模型可知，甘油醛的结构简式为HOCH2CH(OH)CHO,则甘油的结构简式为HOCH2CH(OH)CH2OH。甘油醛转化为甘油时，将一CHO转化为-CH2 OH,发生还原反应，A正确；甘油醛和甘油分子中都含有一OH,都能与N反应生成H2,所以不能用金属钠鉴别甘油醛和甘油，B错误；甘油醛分子中不含有COOH,不能与NaOH、Na2CO,发生反应，C错误；甘油醛分子中的一OH、一CHO都是水溶性基团，所以易溶于水，D错误。4.下列有关油脂、糖类和蛋白质的说法正确的是A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B.油脂皂化反应可用酸作催化剂C.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本Hf0).F0日1O000)0D.淀粉溶液中加入硫酸，加热4~5min,再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成【答案】C50【解析】油脂和蛋白质能发生水解反应，但单糖不能发生水解反应，A错误；油脂皂化反应在碱性条件下发生，B错误；用福尔马林浸制动物标本，主要利用它能使蛋白质发生变性的性质，C正确；检验淀粉水解后所得溶液中的葡萄糖时，需先加碱中和硫酸，否则银氨溶液会与硫酸反应，D错误。5.油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它们的结构简式如图所示。量家京议屏州国0共本，数腾天关器馆通油酸甘油酯硬脂酸甘油酯喷样装国·150·

【解析】对固体加热，应该是试管口低于试管底，否则容易因生成的水倒流入试管底部引起炸裂，C错误。13.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且二者具有因果关系的是选项实验现象结论92A向蛋白质溶液中加入浓硝酸溶液产生黄色浑浊在浓硝酸作用下，蛋白质发生了盐析B白铁皮（镀锌）镀层划损后将其置于铁氰化钾溶液中出现蓝色沉淀铁发生了吸氧腐蚀向FeCl2溶液中加入NazO2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质0将0.1mol·L1MgsO,溶液中滴入NaOH溶液至不再先有白色沉淀生成后有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuS04溶液变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的Kp比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】A项，蛋白质遇浓硝酸显黄色，是因为蛋白质的变性，而不是盐析，结论错误；B项，镀锌层划破后，形成原电池，锌为负极，铁为正极，锌失电子变成锌离子，不会出现蓝色沉淀，现象和结论均错误；C项，N2O2与水反应生成NaOH和O2,NaOH与FeCl2反应生成的Fe(OH)2被氧化，最终得到Fe(OH)3沉淀，结论错误；D项，现象和结论均正确。14.下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A在Na2S溶液中滴加新制氯水产生浅黄色沉淀证明氯的非金属性比硫的强B将苯滴入溴水中，振荡，静置溴水层褪色溴和苯发生加成反应C向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液变蓝色淀粉没有水解D向1.0mol·L-1的NaHCO:溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO,溶液呈碱性【答案】A【解析】N2S溶液中滴加新制氯水，发生置换反应生成S,则氯的非金属性比硫的强，A正确；苯与溴水不反应，苯与液溴在催化条件下发生取代反应，B错误；向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，只能说明淀粉没有水解完全，但不能说明是否水解，如检验水解，可加入新制氢氧化铜悬浊液，C错误；甲基橙的变色范围为3.1~4.4,溶液变黄色，溶液可能呈酸性、中性或碱性，D错误」15.下列实验中根据现象得出的结论错误的是选项实验现象结论相同条件下，用1mol·L-1的CH,COOH和CH,COOH溶液对应A1mol·L1的HCl分别做导电性实验的灯泡较暗CH,COOH是弱电解质B向5mL1mol·L1的FeC溶液中滴入几滴溶液中有气泡产生，Fe3+能催化H2O2的分解，且H2O2的分解为放热30%的双氧水FeCl,溶液颜色加深反应向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品C红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSOD向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>K.p[Cu(OH)2]【答案】C【解析】同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH,COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A正确；滴入几滴双氧水则能明显看到气泡的产生，说明F3+能促进H2O2的分解，并且FeCl溶液颜色加深，说明F3+的水解程度增大，而水解是吸热反应，说明H2O2分解是放热反应，B项正确；使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2SO,或NaHSO,与浓盐酸反应生成二氧化硫，则盐可能为NaC1O或Na2SO3或NaHSO3,C错误；难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Kp[Mg(OH)2]>Kp[Cu(OH)2]的结论，D正确。·102·