q吉林省Best友好联合体2023-2024学年高三上学期8月质量检测化学

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2、2023-2024吉林地区普通高中友好学校联合体
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(3)在如图装置中完成“合成2”。浓盐酸KMnO,和KOH混合溶液A①B中试剂是(填名称)。②C中制备KMnO4的离子方程式为③从环保角度分析，本实验的明显缺陷是0④当(填实验现象)时关闭分液漏斗活塞。(4)采用结晶法从C中分离出KMnO4产品，探究KMnO4的氧化性。①取少量制备的产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，再滴加FSO4和KSCN溶液，溶液变红色，则(填“能”或“不能”)说明酸性条件下氧化性：MnO4>Fe3+。②已知K2FeO4溶液呈紫色且K2FeO4在稀硫酸中不稳定，会放出气体。为了探究K2FeO4和KMnO4的氧化性相对强弱，设计实验如表。序号操作现象I取少量K2FeO4溶于水，加人稀硫酸溶液紫色迅速褪去Ⅱ取MnSO4和HzSO4的混合溶液，加人少量的K2FeO4,振荡溶液变成紫色实验结论是氧化性：KMnO4(填“>”“<”或“=”)K2FeO4。(5)测定KMnO4产品纯度：称取wg产品，溶解后在l00mL容量瓶中定容。取V。mL c mol·L-1标准H2C2O4溶液于锥形瓶中，加人稀硫酸酸化，用KMO4产品溶液行滴定三次，均消耗溶液体积为VmL,滴定反应的化学方程式为KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2个+H2O(未配)。该KMnO4产品纯度为%(用代数式表示)。【答案】(1)C(1分)(2)KCI0,+3MnO,+6KOH高温3K,Mn0,+KC1+3H,O(2分)(3)①饱和食盐水(1分)②2MnO?+Cl2一2MnO:+2CI-(2分)③缺少尾气处理装置(1分)④C中充满黄绿色气体(2分)(4)①不能(2分)②<(2分)(5)632cY(2分)】V【解析】(1)氢氧化钾是强碱，“熔融”时与玻璃棒、石英、陶瓷三者中的二氧化硅反应，刚玉中的氧化铝与KOH反应，故选铁坩埚和铁棒。49.0g(2)n(KC10,)=12.5g:mo=0.4mol,说明1 mol KC10,参加反应得到6mol电子，生成1 mol KCI,据此写出对应的化学方程式为KCIO,十3MnO,+6KOH高温3K2MnO,十KC1十3H,0。(3)①B装置用于吸收氯气中的氯化氢，避免氯化氢与C中的KOH反应，同时还应保证生成的氯气尽可能少地溶于溶剂中，因此应选择饱和食盐水。②锰酸钾与氯气反应生成高锰酸钾和氯化钾，可写出离子方程式为2MnO?+Cl2一2MnO:十2CI。③本实验中，没有处理尾气，氯气排入空气中会污染环境。④当C中充满黄绿色气体时，表明锰酸钾与氯气已反应完全，此时停止通入氟气。(4)①C中会生成次氯酸钾，因此高锰酸钾产品中混有KClO,2Fe2++ClO+2H+—2F3+十C1十H2O,故不能说明酸性条件下MnOi的氧化性比铁离子的强，②实验I为对照实验，实验Ⅱ完全反应后，溶液：·主FeO?,故溶液的紫色来自Mn()·而MnO,只可能由FeO?氧化Mn2+生成，因此说明K2FeO,的名.·MnO,的强。·)·