q山东省菏泽市成武县南鲁学校2023-2024学年度九年级上学期开学考试化学

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(1)用A~D仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是a→(按气流方向，用小写字母表示)。(2)某同学实验时发现A中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，采用(填实验操作)可使稀盐酸顺利滴下。(3)B中使用雾化装置的优点是(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体NaHCO3。80NH.CI90NaCl01030507090100温度/℃①生成NaHCO3的总反应的化学方程式为②向滤液中加入NaCI粉末，存在NaCI(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH,Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCI和NH,CI溶解度曲线（如图所示），需采用的操作为、、洗涤、干燥。③无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果(填字母)。A.偏低B.不变C.偏高④对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2,Na2O2质量增加0.28g,则固体NaHCO3的质量为g。【答案】(1)d→e→b→c→f→g(2)将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或将分液漏斗上部的玻璃塞打开(3)使氨盐水雾化，增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(4)①NH3·H2O+NaC+CO2—NH4C+NaHCO,￥②降温结晶过滤③C④1.68【解析】根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应NH?·H2O十NaCI+CO2一NH4Cl十NaHCO3↓，得到的碳酸氢钠晶体烘千后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱，由此分析解答。(I)根据分析可知，要制备NHCO3,需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCl,后与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3,其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量NaHCO3,所以按气流方向正确的连接顺序应为a→d→e→b→c→f→g。(2)为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔。(3)B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率。(4)①由分析可知生成碳酸氢钠的化学方程式为NH3·H2O+NaCI十CO2一NHCl十NaHCO3↓。②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH4CI沉淀充分析出并分离，需采用降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法。③称量前，若无水NHCO3保存不当，吸收了一定量水分，标准液被稀释，浓度减小，所以用其标定盐酸浓度时，消耗的碳酸氢钠的体积V标会增大，根据c测V测=C标V标，则所测浓度偏高，故选C。@对固体NaHCO,.充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为2NaHC0,△Na,CO,十CO,个十H2O,将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2,Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2十2CO2一2Na2CO3十O2,根据差量法可知，当质量增加0.28g(C0的质量)时，消耗的二·42·