q江苏省南通市如皋市2023-2024学年高三上学期8月诊断测试化学

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②硝酸发生反应后氦元素的存在形式是Cu(NO3)2和NO,由2L×0.6mol·L1=2n[Cu(NO3)2]十2.4L-mo,得n[CuN0,)]=0.5mol,n(Cu2+)=0.5mol,所以若将上述混合物用足量的H,加热还原，4.480L所得到固体的质量为0.5mol×64g·mol-1=32g。若混合物中含0.2 mol Cu,则根据铜原子守恒可得4.480L2m(Cu:0)+n(Cu0）=0.3mol,根据得失电子守恒可得2m(Cu)+2n(Cu:0)=3X2.4LmoT,解得n(CuO)=0.1mol,n(Cu2O)=0.1mol,消耗H2S04的物质的量为0.1mol+0.1mol=0.2mol。22.(15分)硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用。某学小组对硫酸亚铁晶体(FSO4·7H2O)的热分解产物进行探究。回答下列问题：FeS04·7HO无水CuSO.石棉绒BaCl2溶液yD(1)装置A中石棉绒的作用为;装置D中的仪器名称为(2)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→→→→→h(填装置口小写字母)。(3)该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格：装置编号填装试剂实验现象实验结论绿色固体逐渐变为红AFeSO4·7H2O色粉末B①③分解产物中含有SO2BaCl2溶液产生白色沉淀③白色固体逐渐变为D无水CuSO4粉末分解产物中含有水蒸气蓝色E④(4)硫酸亚铁晶体分解的化学方程式为(5)设计实验证明A中得到的红色粉末不含Fe(Ⅱ)：(简述实验操作及现象)。【答案】(1)防止固体粉末堵塞导管(2分)（球形）千燥管(1分)(2)g f e d c b(2分)(3)①品红溶液(1分)②溶液由红色褪为无色(2分)③分解产物中含有SO3(2分)④NaOH溶液(1分)(4)2FeS0,·7H,0高温Fe,0,+S0,◆+S0,个+14H,0*(2分)(5)取实验后反应管中少量固体，溶于稀盐酸后，向溶液中滴加K[F(CN)6]溶液，不产生蓝色沉淀(2分)【解析】(1)装置A中的石棉绒可防止固体粉末堵塞导管；装置D中盛放无水CuSO4的仪器名称为（球形）千燥管。(2)由实验目的和原理知，A中发生FSO4·7H2O分解反应，装置D用于检验水蒸气，装置C用于检验SO3,装置B用于检验SO2,装置E用于尾气处理，按气流方向，装置合理的连接顺序为a→g→f→e→d→c→b→h。(3)装置B用于检验SO2,可以通过用品红溶液褪色证明分解产物中含有SO2;装置C中BaCl2溶液产生白色沉淀可以证明分解产物中含有SO3;装置E为尾气处理，应填装的试剂为NaOH溶液。(4)根据现象可知硫酸亚铁晶体分解的生成物为F2O3、水蒸气、SO3和SO2,化学方程式为2FeSO4·7H2O高温Fe,0,十S02个+S0个+14H,0个。(5)证明A中得到的红色粉末不含F(Ⅱ)的实验方案：取实验后反应管中少量固体，溶于稀盐酸后，向溶液中滴加K[Fe(CN)6]溶液，不产生蓝色沉淀。·62·