三种情况，则其概率为品2个数的乘积为6的共有(1,6)2,3)两种情况，故概率为号：2个数是整数倍关系的有(1,2)，(1,3,1,5)，(1,6)，(2,6,3,6)共6种情况，故其概率为：2个数之和为偶数的有(13).(1,5).(3,5).(2,6)共4种情况，故其概率为号。13.0.47仅仅有O型血和A型的人能为A型血的人输血，故概率为0.2十0.27=0.47.14.8因为是有放回地随机摸3次，所以随机试验的样本空间为2={（红，红，红），（红，红，黑)，（红，黑，红），（红，黑，黑），（黑，红，红），（黑，红，黑），（黑，黑，红），（黑，黑，黑)}，共8个15.3由题意，从四位数学系毕业生中录用两人，通过列举共6种，其中“录用甲且没录用乙”的所有不同的可能结果有2种，所求概率P=子16.3通过列举从4个数中选取2个作为a,b的值，有(2,4)，(4,2)，(2,8)，(8,2)，(2,16)，(16,2),(4,8),(8,4),(4,16),(16,4),(8,16),(16,8),共12种选择.记“1ogb为整数”为事件A,则事件A包含的样本点有2,4)，2,8，(2,16)，(4,16)共4个，故其概率为是17.解：从袋中任取1球，记事件“得到红球”“得到黑球”“得到黄球”为A,B,C,则P(A)-P(A)+P(C)-PC)-P(B)=1-P(A)-P(C-2所以红球有10×号-2个，黑球有10X分一-5个，黄球有10×品-3个18.解：设事件“该同学射击一次，命中i环”为事件A(0≤≤10，且i∈N).由题意知P(Ao)=0.19,P(Ag)=0.27,P(A8)=0.40.(1)命中8环及以上的概率P=P(A1o)十P(A)+P(A8)=0.19+0.27十0.40=0.86.(2)命中环数小于9的概率P'=1-P(Ao)-P(Ag)=1-0.19-0.27=0.54.19.解：(1)从1,2,3,4中任取两个不同的数字可构成有序实数对(A,B),其中A是第一次取到的数字，B是第二次取到的数字，则这个试验的样本空间为2={(1,2)，(1,3)，(1,4)，(2,1)，(2,3),(2,4),(3,1),(3,2),(3,4),(4,1),(4,2),(4,3)}.(2)若f(2)>3,则号十b>3,因此，这一事件包含以下8个样本点：(1,3)，(1,4)，(2,3)，(2，4),(3,2),(3,4),(4,2),(4,3).20.解：列表如下：B2346A-B1235201243019·19【23新教材·DY·数学·参考答案一RB一必修第二册一QG】

15.号由已知D元-号A市-号D克，整理可得市-2D成+3D心=2（范-A市）十3(AC-AD),所以市-号A市+号衣，设直线AD,BC相交于点E,且市=市=号+号心，由E,B.C三点共线，得号+号-1，所以=9，所以A迹-市，SaAD所以SAAc十S△ADB AD16.一多。根据欧拉线定理知0心=Gi,故O疗=一号心.连接AI延长交BC于点E,如图所示根据角分线定理知怨距=专，H则A迹-号A馆+号ACG又在△ABE中，BI分∠B,根据角分线定理知配=尼6×4二243Ai-多A-号（号AB+号AC)-号AB+号AC由重心知识可得G-号×号A店+A0=号(AB+A0,所以店-AG-Ai=C1.解：1因为a-(号-b=1,号所以20b=3.-1)-1,合)=(2、号).(2因为a-b=(分-1D,所以a一1=√（兮+1P-写2118.解：(1).2m=4a-6b,m∥n,n=4a+λb,.入=-6.(2).入=1，.n=4a+b.aa=m+品，b=-号m+.3atb=-m+a,5a+bm+m,x=一是y=是1419.解：(1)k=5,.O心=5a-5b..'xOA+yOB=x(a+b)+y(2a-3b)=(x+2y)a+(x-3y)b,·35大【23新教材·DY·数学·参考答案一RB一必修第二册一QG】

(2)由题意知，3x∈[1,4]，使得2≤ax2+2x十3≤4，a≥-1-2即3x∈[1,4幻，使得2当e1a时，-2-(+10+1-是是a≤ra-x=一3，是-子=（分-1）-1≤是-是=一名得-3≤a≤-6，即实数a的取值范围是[-3,-16案·13【23新教材·DY·数学·参考答案一RB一必修第二册一QG】

对于D,由题意，“甲”的数据波动小于“乙”的数据波动，D错误12.ACD对于A,由我国光伏发电量情况条形图知，2014一2021年，随着年份的增加，光伏发电量增加，故选项A正确；对于B,由图知，2014一2021年，年光伏新增装机规模同比（与上年相比）增幅不是逐年递减，前几年先递增，再递减，故选项B不正确；对于C,由图知，每一年的新装机规模中，集中式都比分布式的大，所以分布式的均值小于集中式的均值，故选项C正确；对于D,由图知，2014一2021年，每年光伏发电量占全国发电总量的比重随年份逐年增加，故选项D正确.13.13随机数表第13行、第7列的数字为9，故依次可得96（舍），34,06,28,89（舍），80（舍），83(舍)，13，…，故第4个样本编号为13.14.85因为有250名应聘者参加笔试，按笔试成绩择优录取50名参加面试，所以录取的比例为20%.随机抽查的20名应聘者能录取的人数为20×号=4.由20名应聘者的成绩表可知，前4名应聘者的成绩不低于85分，故可预测参加面试的分数线为85分15.14.5依题意，该批产品的质量指标的均值为16×号十12×号=10十号=14.5，16.2756因为10×0.005+10×0.010=0.150.5,折以中位数在40一50之间，设中位数为x,则10X0.005十10X0.010+(x一40)×0.060=0.5，解得.x=275617.解：(1)总体容量较小，用抽签法.①将30个篮球编号，编号为00,01，…，29；②将以上30个编号分别写在完全一样的小纸条上，制成号签；③把号签放入一个不透明的袋子中，充分搅拌；④从袋子中逐个抽取3个号签，并记录上面的号码；⑤找出和所得号码对应的篮球即可得到样本，(2)总体由差异明显的两个层次组成，需选用分层随机抽样①确定抽取个数，因为8-3，所以甲厂生产的篮球应抽取号=7（个），乙厂生产的篮球应抽取号=3（个）：②用抽签法分别抽取甲厂生产的篮球7个，乙厂生产的篮球3个，这些篮球便组成了我们要抽取的样本，18.解：(1)由题意得a=120-90=30,c=80-30=50.a+3b=120a=24(2)由题可知c=2a,(2a+b=80,解得，则接种疫苗的人中，无疲乏症状的人数与b=32·15·【23新教材·DY·数学·参考答案一RB一必修第二册一QG】

高二年级化学考试卷参考答案1.C2.A3.B4.B5.C6.A7.A8.B9.D10.B11.D12.B13.B14.A15.D16.(1)增大反应物的接触面积，提高焙烧效率(2分)(2)4,2,8SO2(2分)；(NH)2SO3、(NH4)2SO4(2分)(3)H2SO4(1分)；漏斗、玻璃棒(2分)：SiO2(1分)(4)取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则除尽，反之则没有除尽(2分)(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分)17.(1)+3(1分)(2)锥形瓶中溶液颜色的变化(2分)(3)①不需要(1分)②N(1分)；高锰酸钾具有强氧化性，会将碱式滴定管中的橡胶腐蚀(2分)③当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中的颜色由无色变为浅粉色且30、内锥形瓶中的颜色不发生变化，则达到滴定终点(2分)(4)5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4-10CO2个+K2SO4+2MnS04+8H2O(2分)；95.6%(2分)18.(1)能(1分)；CO⅓+H20=HCO+OH(2分)(2)1(2分)(3)①5×10-5(2分)②c(CO)>c(OH-)>c(H+)(2)19.(1)③(1分)：高温(1分)(2)①-41.2k·mol-1(2分)②C(2分)③0.05mol·L-1·min-1(2分)；l(2分)(3)50%(2分)；0.2(2分)【高二化学·参考答案第1页（共1页）】·23-151B·

A.先加催化剂助剂不能降低反应的焓变，后加入催化剂助剂可降低反应的焓变B.该反应中有副产物HF生成，HF与HC1一样属于强电解质C.对于路径3来说，该反应的决速步骤的活化能为14.9kcal·mol-1D.升高温度有利于加快反应速率和增大生成物的产率9.2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族。设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.27.5gPCl3中含有P一C1键的数目为6NAB.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NAC.100g质量分数为49%的H3PO4溶液中，含有的氧原子总数目为2NAD.在25℃时，1LpH=12的Ca(OH)2溶液中含有OH数日为0.01VA10.有机物H是药物合成的副产物，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是OHA.该有机物含有五种官能团B.该有机物中所有原子不可能处于同一面C.该有机物可发生取代反应、加成反应，不能发生消去反应D.该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性KMO4溶液褪色11.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，R形成R的化合物中，R仅有一种价态。由上述五种元素形成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法正确的是wA.简单离子半径：R>W>ZB.最简单气态氢化物的稳定性：R>W>ZYC.Y、Z的氧化物都是大气污染物D.化合物M中所有原子均达到了8电子稳定结构12.秋冬季节是雾霾的高发时间，某实验小组收集了所在地区的雾霾，经处理后得试样溶液，溶液中可能含有的离子有Na、NH计、Mg2+、A+、SO、NO方、CI。某同学设计了如下实验：步骤实验操作实验现象取试样溶液于锥形瓶中，滴加过量的Ba(OH)2溶液，微热，充分反有无色气体a、白色沉淀b①应后过滤生成②将上述无色气体a通过湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝③往白色沉淀b上滴加稀盐酸沉淀部分溶解④取步骤①过滤后的滤液，通人CO2有白色沉淀生成根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是A.通过步骤①③可确定试样溶液中肯定存在Mg2+、SOB.上述实验中不能确定的阴离子有NO3、CIC.可通过焰色反应鉴别试样溶液中是否存在NaD.步骤④的实验说明试样溶液中还含有A13+13.新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理如图所示。下列说隔膜NLi1Ni Co;Mn.O2法错误的是A.充电时，M极有电子流入，发生还原反应B.锂电池的优点是质量小，电容量大，可重复使用C.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol Li计时，理论上可获得64g纯铜D.充电时，N极的电极反应式为LiNi.Co,Mn.O2一xe-Li-Nia Co Mn.O2+xLi【高三化学第3页（共6页）】906C·HLJ·

5.室温下，两种酸在水中的电离示意图（代表HO)如图，下列有关说法错误的是①⊙A.图②代表强酸在水中的电离情况B.两种酸溶液中均存在电离衡：2H2O、=H3O++OHC.若图①溶液的pH=a,则将溶液稀释10倍后，pH=a十1D.两种酸溶液中由水电离出的c(H+)

(32D(2分))图乙(1分)：开始升温时以反应③为主，反应放热，衡逆向移动，C0衡转化率下降：升高至一定温(3)c(1分)度后，以副反应为主，反应吸热，衡正向移动2分)：增大压强使用高效催化剂(2分)(4)50,12分2.08A写德”安"2A“客给分，2分》）【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。)报据盖斯定律可得△H,=△H,-△H,=-49,3k灯·尸，反应③为放热的嫡减反应，低温自发，(2)升高温度，衡产率减小，D项错误。【解桥】(3)单位时何内生成1 mol CH.OH(g)的同时消耗了3m0lH(g),没有指明正、逆反应速率相等，a项不符(2通过合题意；恒温恒容下，混合气体的密度始终不变，b项不符合题意。(3)服细(4)反应③为放热反应，合成甲醇的产率随温度升高而减小，副反应为吸热反应，升高温度时，C0,的转化率可能会出现上升趋势，故图乙表示C的衡转化率随温度变化的图像。置可以为(5)初始时C02为1mol,H为5mol,衡时，CH0H为0,6mcl,C0,为0.2mal,根据元素守恒法，计算可得衡时C0为0.2mol,HO为0.8mol,H为3mol,即参加反应的n(H)=2mal,则(H)=2mol÷2L÷10mn=0.1mol·L1·mmt,衡时，气体的总物质的量为4.8mol,则各气体的分压为p(HO)=是8-吉A(CHOD-吉pH)-2器A-号p0)-是器-K.者×音A27X(君P).-18.(1)①第五周期VA族(2分)：p(1分)：3(1分)②sp(1分)(2)①SONF(2分)②CO(NH:)2中氨基数目为2，可以形成更多的氢键(2分)③三角锥形(1分)：

曼基多图分)（有机化学基留）6是制备那韦类抗HV药物的关键中同体，其合成路线如下，-OHNaBH:/lzK2CO,/DMSODMSO影CqMt3D Nn2hthB0OH CI906Li,BrCH2CIH2,Pd(OH)2/CN.HCNH2·HCKOH0.63.0踪E尊24(1)A的化学名称为所含官能团的名称为1单(2)写出反应B→C的化学方程式：该反应的反应类型为蠕(3)H是B的同分异构体，则同时满足下列条件的H有种，这些同分异构体中满足J、核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：2：1的结构简式为IP方30①含苯环且苯环上仅有两个取代基，遇FeC1,溶液显类色②含有两种官能团，其中一种为一NH。包洲C0-(WM2(4)写出以CH为原料制备C一CH,GCH的合成路线（无机试剂和两烟个碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。呀厚人收需演

转移的电子的物质的量为2mol,则电池中有2 mol Li汁通过离子交换膜，C项错误。14.AD【解析】本题主要考查电解质的水溶液知识的综合分析，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。SO号的水解程度大于NH丈的水解程度，溶液显减性，A项借误；0.2ol·L1(NH4)2SO3溶液和0.2mol·L1H2SO3溶液等体积混合后，根据物料守恒分析有c(NH3·H2O)十c(NH)=c(SO?)十c(HSO3)+c(H2SO),D项错误。15.(1)3d4s2(1分)(2)NH,C1可抑制NH·H,O的电离(2分)；2[Co(NH)6]++H,O,+2NH时△2[Co(NH)6]++2NH3◆+2H2O(2分)(3)降低[Co(NH3)6]C在水中的溶解度，有利于其结晶析出(2分)；可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥(2分)(4)①淀粉溶液(1分)；由蓝色变为无色(1分)②96.3%(2分)【解析】本题主要考查三氯化六氨合钴（Ⅲ）的制备实验，考查学生分析和解决化学问题的能力。(2)加人NH4C1可增大铵根离子的浓度，抑制NH·H2O的电离；充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20min,发生反应的离子方程式为2[Co(NH)]++H,O,+2NH时△2[Co(NH)6]s++2NH◆+2H2O。(3)加入浓盐酸、冰水冷却的目的都是降低[Co(H)6]C在水中的溶解度，有利于其结晶析出；抽滤可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥。(4)①加入淀粉溶液作指示剂，滴定终点时溶液由蓝色变为无色②根据反应原理可知：Co3+~S2O号，由此计算可得[Co(NH3)6]CL3的物质的量为0.0036mol,则质量为0.0036X267.5=0.963(g),样品的纯度为96.3%。16.(1)加快反应速率(1分)(2)ZnS十2Fe+—Zn2++2Fe++S(2分)；会产生有毒气体，污染空气(1分)(3)sp3(1分)(4)Na2SO4+3Fe2(SO4)3+12H2O—2NaFe3(SO4)2(OH)6￥+6H2SO4(2分)(5)有蓝色沉淀生成(1分)；Fe+十K++[Fe(CN)6]3-—KFe[Fe(CN)6]V{若写“3Fe2++2[Fe(CN)6]3一Fe[Fe(CN)6]2￥”，也给分，2分}(6)蒸发浓缩(1分)；冷却结晶(1分)(7)5.0×10-12(2分)【解析】本题主要考查以锌矿制备皓矶的工艺流程分析，考查学生对实验的理解能力和综合运用能力。(1)粉碎的目的是增大接触面积，加快浸取速率。(2)FCl溶液作氧化剂，可将疏元素氧化为S单质，锌以离子的形式浸取出来；由于“浸取”时为酸性环境，易产生H2S气体，造成环境污染。(5)Fe2+与[Fe(CN)6]3反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。(6)从滤液中获得晶体的一般操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(7)根据CH COOH =CH3COO+H+及Ka(CH,COOH),计算可得，c(H+)=1.0×10-5mol·L-1;对于HS,K1=c(H):cHS）,Ke=c(HcS）,K1·Ke=c(H)S),即1X107X1Xc(H2S)c(HS)c(H2S)104-105)2,c(S),(g)=2.0X1012molL1;根据Kp(ZS)=c(S)·c(Zm2+),计算可得0.2c(Zn2+)=5.0X1012mol·L1。17.(1)苯丙氨酸（α一氨基苯丙酸，1分）；羧基、氨基(2分)【高三化学·参考答案第2页（共3页）】804C·HUN·