19.(14分)对C~C4小分子化合物的研究产生了很多有实际意义的应用。(1)CH氯代反应可以得到CH,Cl、CH2C2…等氯代甲烷，反应的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如C·、·CH)反应，步骤如下：I.链引发Ⅱ.链传递Ⅲ.链终止Cl·+CH-→.CHL+HCl2Cl.->CI2光照Cl22Cl·CH3+Cl2-→CHCl+Cl:Cl·+.CH3-CHCl。①由CHCl生成CH2C2过程中链传递的方程式为：CH3Cl+Cl-→.CH2Cl+HCl、②不同卤原子自由基(X)均可夺取CH中的H,反应通式：X·(g)+CH(g)→CH3(g)+HX(g),△H。已知：25℃，101kPa时，CH中C-H和HCl中H-Cl的键能分别是439 kJ.mol~和431 kJ.mol~。a.当X为Cl时，△H=0 kJ.mol-。b.若X依次为F、Cl、Br、I,则△H随着原子序数增大逐渐(填增大”或“减小”)。③实验证实，若先将C2光照，然后迅速在黑暗中与CH混合，可得到氯代甲烷；但先将CH光照，然后迅速在黑暗中与CL2混合，则几乎无反应。可见光照(填“能”或“不能)产生甲基自由基CH。(2)一定条件下，CH,CH=CH2与HC1发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如右图所示。反应①、②中速率较快的是（填序号)。保持其他条件不变，若要提高产物中CH,CHCH2Cl(I)的比例，可采用的措施是(填字母)。A.适当提高反应温度能B.适当调换催化剂C.适当降低反应温度D.适当改变反应物浓度CH,CH-CH:(g)+HCI(g)-CH,CH2CH2CI(1)-CH CHCICH(I)反应进程图CH3CH=CH2与HCI出t一

2023届高三上学期11月段考化学参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，满分48分。每小题只有一个正确答案）题号12345678910111213141516答案B C D CCADC DD BB BA DD1.B推进垃圾分类管理，提升垃圾资源化利用，A正确；大力推广燃油车，会增加空气污染物的排放，不利于保护环境，B错误：拒绝露天烧烤，可以减少空气污染物的排放，有利于保护环境，C正确：使用可被生物分解、环境友好的新型塑料，可消除污染源，D正确。2.C冬月温度降低，KNO3溶解度降低，以晶体形式析出，说明KNO3的溶解度随温度降低而降低，A正确；以水淋汁是加水溶解，煎炼而成是蒸发结晶，B正确；蒸发过程应使用,而非C错误；根据“货者苟且，多不洁净”，说明KNO3不纯，需进行重结晶操作，D正确。3.DNH3催化氧化只能生成NO,A错误；过程①中N2发生还原反应，B错误；若过程④为NO2和H2O反应，则N元素化合价既升高又降低，C错误；硝化细菌是微生物，温度高失活，温度低活性降低，D正确。4.C未用蓝色钴玻璃观察，且玻璃棒含钠元素，故观察不到紫色，A错误；NaHCO3和CO2已经不能再反应了，B错误；二氧化硫为酸性氧化物，与NOH反应，随着SO2的通人量增加，溶液由碱性转化为酸性，最终溶液红色褪去，C正确；将铜粉加入到F©z(SO4)3溶液中，发生反应为2Fe3++Cu=2Fe2+Cu2+,不会出现黑色固体，D错误。5.CKMO4和浓盐酸制备C12不需要加热，A正确：净化氯气先通过饱和食盐水除去HC1,再通过浓硫酸除去水蒸气，B正确；制备NaCIO应采取低温，热的NaOH浓溶液主要得到NaCIo3,C错误；反应剩余的Cl2用NaOH溶液来吸收，D正确。6.A根据实验①可以直接确定没有难溶物PbSO4存在；因为实验①使用了稀硫酸溶解固体，已经引入了SO42,故实验②无法确定Fe2(SO4)3的存在；根据实验③可以确定该固体中存在Fe元素，但是无法确定Fe元素来自Fez(SO4)3还是FeCl2,故只能确定二者之中至少有一个；根据实验④可以确定含有Na元素，含有NaCl,实验室可用无锈铁丝做焰色反应，说明铁元素不会干扰Na元素的焰色反应。综上所述，A正确，B、C、D错误。7.DCO2+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),始1mol3mol00△amol3amola mol a mol10min (1-a)mol (3-3a)mol a mol a molV=2L由题意可得1-a+3-3a+a+a=75%(1+3),则a=0.5K=0.2520.25×0.753衡时v正(H2)=3v逆（CH3OH),A错误；0-20min内用CO2表示的均反应速率为0.5mol,=Q.0125mol:L,min,B错误；达到衡后，再充入1molC0,和3mol1H2,相当于增2L×20min■大压强，衡正向移动，CO2、H2的转化率均增大，C错误；达到衡后，再充入1olH2和1 mol CH3OH(g),此时Q

4.下列关于阿伏加德罗常数(N)的说法正确的是A.1mol一NO,和46gNO,含有的电子数目都是23NB.1L质量分数为98%的HS0,溶液（密度p=184g/m)中，含有的S0听数为18,4NC.1 mol Na,O固体中所含离子总数与1 mol KHSO,固体中所含离子总数都是3NAD.0.15mol/LA1(NO,),溶液中所含有的NO数为0.45N5.下列离子方程式书写正确的是A.向84"消毒液中通入少量S0,增强其氧化性：2C10+S0,十H,0一2HC1O+S0B.将铝单质加入过量的氨水中：A++3NH,·H,O一A(OH),￥十3NHC.向硅酸钠溶液中加入少量氯化钙溶液：Ca2++SO+2H,O一Ca(OHD,十H,SiOD.向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：Cu2++2NH,·H,O一Cu(OH):￥+2NH6.下列有关常见的化学物质的说法正确的是A.石墨、金刚石、金刚砂、足球烯均互为同素异形体B.烷烃是同碳数有机物中含碳元素质量分数最高的烃C.烃的衍生物中只能含有碳和氢两种元素D.单晶硅具有灰黑色金属光泽7.2022年8月份进行的军事演，展示了我国强大的军事实力以及维护国家主权和领土完整的强大意志。先进的武器得益于科技的进步和材料方面的发展，其中聚氨酯保护膜可用于直升机桨叶、固定翼飞机迎风面、飞机腹部，机舱内部仪表盘等诸多设备。某聚氨酯材料的合成原理如图所示。下列说法正确的是NCOOHHnRn RN-R-N-C-OR'ONCOOH二元醇聚氨基甲酸酯二异氰酸酯NCO,该分子苯环上的二氯代物有2种A.若二异氰酸酯为NCOB,当二元醇是乙二醇时，聚氨基甲酸酯结构中的碳原子数目一定是偶数C.乙二醇和乙醇互为同系物D.聚氨基甲酸酯属于高分子化合物多，离于液体具有电导率高，熔点低、不然整热稳定性高等优越性能，在电池电解质领镜展现了良好的应用前凝，某离手液体W的结构如图所示，其中M,N,Y,乙.QX是原于序数依次递增的知周期主族元素。下列分析错误的是A.原子半径：M>Y>Z>QB,最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Y

13,在2L恒容密闭容器中发生反应2A(g)+B(s)一2C(g),各物质的物质的量随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列说法正确的是5.0器器4.03.0O2.0些1.00t/min些A.曲线Ⅲ表示n(A)随t的变化B.0~2min内，v(B)=0.25mol·L-1·min-iC.4min后，加入惰性气体增大压强可以使n(C)增大D.若4min后升高温度，n(C)增大，则该反应△H>014.下列关于硫及其化合物相互转化的离子方程式书写正确的是A.酸转化为盐的反应：SO十Ba2+—BaSO3B.酸性氧化物与碱反应：SO2十2OH-一SO?十H2OC.H2S的尾气处理：Cu++H2S-CuS↓十2H游列D.体现+4价硫的氧化性：SO2+C12+H2O一SO?+2C1十2H15.常温下，用等浓度的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L1的HA溶液，滴定曲线如图所示，下列说法黄误的是O个pH13119烟当52.8a0102030NaOH溶液/mLA.b点中，c(HA)c>bD.d点存在3c(HA)+2c(H+)+c(A-)=2c(OH)閭烯道时放出高三大联考·化学第4页（共8页）

?的润以林巴细胞缺乏识时，外来淋巴细胞就会“反客为主”空上学期11月段考学试题5部分。满分100分，考试时间90分钟。请在答题卡上作答。C,过程③和④中氮元素化合价均仅升高D.硝化细菌应在适宜的温度下才可发挥作用下列实验操作和现象均正确的是（门选项操作现象观察到紫色火用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在火焰上灼烧焰向饱和NaHCO3溶液中通人过量CO2气有无色晶体析B体出CSO2通人滴有酚酞试液的NaOH溶液中溶液红色褪去溶液变蓝、有黑少将铜粉加入到1.0mo1-LFe2(S043溶液中色固体出现5.下图是实验室模拟制备“84消毒液的过程，其中装置和描述错误的是(0选0项B尾气令浓盐酸装气体置热的饱和NaOHKMnO4食盐水酸浓溶液NaOH溶液描述制备C2净化氯气制备“84”消毒液尾气的处理6.某固体中可能含有Fe2(043、FeCl2、PbSO4、NagI中一种或者几种，现通过如下实验确定其成分。①取少量该固体，加稀硫酸溶解，得到澄清溶液；②取实验①所得澄清溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③另取少量实验①所得澄清溶液，加入NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤后，向沉淀中加入足量稀盐酸和KSCN溶液，溶液变红色；④另取少量实验①所得澄清溶液，做焰色反应实验，火焰呈黄色。下列说法正确的是(Cy)A.该固体中Fe2(S04)3和FeCl2至少有一种T,酒学试题第1页共4页

之3：0m01·13时，半奇守表置省略)错误的悬二：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第」甲可)，18[选修3：物质结构气性质](15分)题计分。应的国防一是人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、至上业等领域，在我国有色金属材料的消费中仅次于铝。回答下列问具D对于基态Cu原于下列叙述正确的是A.基态原子的价层电子排布为3d°4s(填字母)。剂名装处电子点据最高能层的符号是八，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球C电负性比钾高，原子对键合电子的吸写引力比御天示：D.p能级中3a3轨道相互垂直，且能量相等2)镍(ND和铜同周期Ni位于元素周期表中的基候原子的阳轨道中成对电手与未成对电子的数目比（填“s”“p”“d”“ds”或“f")。基奥据B盘C2和铜眼限的价钟是于能形成多种配位化合物CoNH,H,O,中提供电子对形成配位键的原子是中(④c0气体可过渡元素形成象凤振基化合物、在c0分子中，C与0之间形,中心离子的配位数为个σ键与电子。个π键，在这些化学键中，O原子共提供了⑤)铜的上一周期元素的第电离能(1)随原子序数(z)的变化情况如图所示。原子核对外层电子的引力增大，导致1，在a点出现齿峰的原因是心的出(6)碑(As)和铜同周期，AsH:中As的杂化类型是NH的沸点比AsH的高，原因是7(7)第六周期元素铂(P)与钴形成的铂钴合金是优良的永磁材料，铂钴合金的晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA,Pt原子和Co原子之间的最近距离为apm,则铂钴合金的密度为(列出计算式)。g·cm-319.[选修5：有机化学基础](15分)化合物G为抗病毒药物，对预防和治疗病毒性感染有一定作用，其合成路线如下：NaOHBMnO2「稀酸DBr2 HOC,H,OHCHC,HONa催化剂C,H,O,NaC,HO2一定条件CHO一定条件HOCHO碱性催化剂回答下列问题：(1)A的最简单同系物的化学名称为(2)由B生成C的反应类型为(3)D的结构简式为(4)由E生成F的化学方程式为(5)F中含有的官能团名称为(6)化合物D的芳香族同分异构体中含有结构，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：1：1的有种OHOH(7)设计由和为起始原料制备的合成路线（无机试剂任选)。【2023年分科诊断测试卷（五）·化学第6页（共6页）】

6某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷能化下聚合·区应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示。日3.01①c(催化剂)0.035molL10.辣椒素分知反应物清耗半所需的时间称为半衰期一下列②c(催化剂0.070molL-1A.分子说法正确的是③c催化剂)-0.035molLB.能发A.其他条件相同时，催化剂浓度越大，返应的活袋20①C.既是化能就越大，反应速率就越大同B.0250mn,条件①的均反应速率u(降冰1.0③片烯)=0.010mol·L-1·minD.与HC.其他条件相同时，降冰片烯的均反应速率100150200250300与降冰片烯的浓度大小无关t/minD.条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L1时，半衰期为60min11.X、Y、Z7.下列图示实验（部分夹持装置省略）错误的是子；Y、子数之A.原B.非冷水C.简粗碘D.氧12.现有ZLZ-ccc丁2C12(A.图甲可用于制备氢氧化亚铁B.图乙可用于观察铁的吸氧腐蚀C.图丙先从①口进气集满CO2后，再从②口进气，可收集NOD.图丁可用于粗碘提纯8海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如下：H2SOCl空气Cl2水蒸气策酸化氧化吹出吸收氧化Ⅱ→液溴下列说法错误的是A.“氧化I”中，理论上还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1下B.“吹出”中，通入空气的目的是将溶液中的单质溴吹入吸收塔C.“吸收”后所得溶液中大量存在的微粒有CI、Br、SOD.从“氧化I”到“氧化Ⅱ”的目的是富集溴9.某兴趣小组进行如下探究：13.量编号实验步骤实验现象将NH4CI固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着管底部加热将饱和NH4CI溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化：黄色橙色(pH≈5)在常温常压下，用甲、乙两个注射器分别将段时间后，有如图所示的现象Ⅲ体积均为10mL的两种气体，同时注人真空环状谈黄色粉末的直玻璃管两端国品已知：气体扩散速率与气体的分压，相对分子质量、温度、距离有关。下列说法错误的是A.实验I说明扩散速率：NH>HC1B.实验Ⅱ说明实验I中的蓝色可能由于N水解的原因C.不能通过加热NH,CI的方法制备NH,D.实验Ⅲ中注射器乙中的气体为C1。【2023年分科诊断测试卷（六）·化学第2页（共6页）】

化学四参考答案、提示及评分细则1,B熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，铁从硫酸铜中将铜置换出来，A项正确：石灰的主要成分为氧化钙，B项错误；豆萁燃烧，能量转化方式主要为化学能转化为热能，C项正确；飞絮的主要成分为纤维素，D项正确。2.A铝具有导电性，可用作导线，A项正确：SO2具有良好的光学特性，可用作光导纤维，B项错误：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，C项错误；A(OH)3能与胃酸反应，可用作胃酸中和剂，D项错误。3.C化学键断裂时吸收热量，A项错误：催化剂不改变反应的△H,B项错误；常温下该反应自发进行，因此△H-T△S

·化学·参考答案及解析x十0.6=1.4，则x=0.8,则v(H2)=(1分)1.8+0.8mol·L-1·min1=(2)2Fe3++3Cu(OH)2—2Fe(OH)3+3Cu2+(12×10分)c(1分)0.13mol·L1·min1;衡时容器中气体总物质(3)3.6(1分)已经(1分)的量n(CO2)+n(H2)+(H2 O)+n(CHa)(4 2NiSO+NaClO+4NaOH=2NiOOH=0.2+2.4十0.2mol,则反应Ⅱ2Na2SO4+H2O(2分)）的衡常数K4.85)沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待X(蒸馏水流万后，重复操作23次(1分)(6>c(SO:-)2分))用不同物质的速率表友应达到牙答须应是一正茂且@之等于化解析(1)焙烧前粉醉的自的是增大接触面积，提量数之比，单位时间内生成moI CH,O日g)的高反应速率使矿石充分氧化。(2)铜镍矿石粉碎焙烧，充分氧化要成分时消耗了3moH(g,反应方向都是向正反应向进行，因此不能说明反应达到，A顶清误：反为三氧化硫加稀硫酸酸浸过滤渣1为SiO2和不溶于酸的杂质，滤液,氧化Fe+生成应中各组分都是气体，混合气体总质量保持不变，容器为恒容，气体体积不变：奢度的定，混,再加入Cu(O方濬液pH,使Fe3+完全转化为Fe(OH)沉生成氢氧化铁沉淀的离子方体密度始终不变，因条件下，混合气体的密度不变，不能说明呢应达到衡，B项错误：化学衡常程式为2F=2Fe(OH)3+3Cu2+;数豪温度例响，容器为绝热恒谷化学反应都会萃取息Cu+(aq)+2HR(org)=CuRz反萃取佛能鼻的委化，资器中的温度在改变，当温度不再org)十2H+(aq)可知，要使衡逆向移动，则增加改反应苇衡资效政变流明反应达到H+浓度，即有机相中加入硫酸进行反萃取，可以分衡，C项正确组分都是气体，混合气总质量保离铜离子，还不会产生杂质。故选c项。持不变该反应是气体物质的量减少的应，此当(3)由题中表格数据可知，25℃时，“调节pH气体均摩尔质量不再变化)到衡，D得滤液中c(Fe1.0×10-6mol项正确,因为K4×Ⅲ.(4)作等温线应①的衡向正反应e(OH)3],向移动移动，整体来看，则c(OH6.4×10-38衡转化根据图像可知，p1子31×10-6像可知,CO,的衡转化率在不同压强4×10-11K1×10-14c(OH-4X10-7=保持不变，说明压强对反应无影响，因此该温度下，主要发生反应②；开始升温以反应①为主，反应放,pH=3+1g4=3+21g2=3.6;热，衡逆向移动，衡转化率下降，升高一定×c2(0H-)=5×(4×10-11)2=8×10-21

-