2023年T8联盟高考仿真模拟卷化学试题（一】参考答案及多维细目表题号中含有三个酯基水解共需要3 mol H2O,水解10答案B产生的三个羧基与氢氧化钠反应又生成3nmolCHO水，但其中一个酯基水解后生成了酚羟基，题号1112131415也可与氢氟化钠反应生成n mol H2O水，故总共答案DB CC生成4 mel H2O,减去消耗的3 mol H2O,故1:【答案B1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可生【解析】A项：核酸是一种生物大分子，可以发生成n mol H.O,D项错误。水解反应，人们通过分析核酸水解的产物，认识4.【答案】A到核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，A项【解析】A项：由电荷守恒，NH与H离子数之正确：B项：聚氯乙烯在高温条件下会分解生成和等于C和OH离子数之和，由物料守恒，有毒气体，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂C1数目为NA,故C1和OH离子数之和大于层，B项错误；C项：纤维素的每个葡萄糖单元中Na,A项正确。B项：D,O的质子数为10,18g含3个醇羟基，纤维素可表示为[CsH,O2(OH),,纤维素能与乙酸酐反应生成醋酸纤几0的物质的量为0=0.9mol,则18g维，酯酸纤维不易燃烧，可用于生产电影胶片片重水(D2O)中所含质子数为9NA,B项错误。基，C项正确：D项：淀粉为多糖，属于天然高分C项：乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则子物质，其相对分子质量可达几十万，D项正确。0.1 mol CH,COOH与足量CH,CH2OH充分反2.【答案1C应生成的CH,COOCH,CH分子数目小于【解析】A项：高纯度的铁粉和碳粉利用原电池与0.1NA,C项错误。D项：32.5g氧化铁的物质空气中的氧气发生反应，加快反应速度，将化学的量是32.5g÷162.5g/mol-0.2mol,由于氢能转变为热能，A项正确：B项：硫酸凯雅溶于氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的水，也不与胃酸的主要成分盐酸反应，所以能用Fe(OH),胶体粒子数小于0.2N4,D项错误。5,【答案C于胃肠X射线造影检查，B项正确：C项：75%的酒精和0.1%的次氯酸钠溶液都能使蛋白质变【解析】A项：胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,A性，而0.9%的食盐水则不行，C项错误；D项：碳项错误。B项：本法应为湿法炼铜，B项错误；C酸钠溶液水解显碱性，加热促进其水解，碱性增项：加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，C项正确。强，而油污的主要成分为酯类物质，酯类物质在D项：正确原理为Fe十Cu+-一Fe++Cu,D项错误。碱性条件下可以水解生成易溶于水的盐和甘油，6.【答案】A因此热的纯碱溶液可用于去除餐具的油污，D项正确。【解析】A项：虽然Fe+和MnO,有颜色，但它们3.【答案C能大量共存，溶液也是透明澄清的，A项正确。B【解析】A项：根据该高分子化合物的结构片段可项：能使甲基橙变红的溶液pH为3.1一4.4.知，该高分子是不饱和键打开相互连接，即通过HCO不能大量共存，B项错误：C项：H和S加聚反应生成的，A项错误：；B项：因为该物质为O22-发生反应生成SO2和S,H+和CH,CO0生高分子化合物，n值无法确定，则不能确定成弱电解质CH,COOH,C项错误。D项：氢水0.1mol该物质中含有C原子的物质的量，也无显碱牲，会与Ag,Cu+反应，不能大量共存，D项错误。法确定生成二氧化碳的量，B项错误；C项：该物7.【答案D质在酸性条件下水解产物中有乙二醇，可作为汽车发动机的抗冻剂，C项正确：D项：该物质链节【解析】A项：定容时目光应视容量瓶的刻度线，A项错误。B项：用斌管加热时，试管夹应夹化学试题（一）参考答案第1页共6页

水然为狮浓究骏3

稀H2SOANHHCO02粉碎的碳酸锰矿酸浸氧化-圆p沉锰一氧化焙烧一Mn0,滤渣1滤渣2C0,已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。金属离子FeFe2A13+Mn2开始沉淀pH1.56.53.38.3完全沉淀pH3.79.75.29.8回答下列问题：(1)“酸浸”前将碳酸锰矿粉碎的目的是(2)“氧化”时Mn0,将Fe2*氧化成Fe3+的离子方程式为(3)“调pH”时应控制pH范围为滤渣2的主要成分为AI(OH)3和(4)“沉锰”得到MnC0,该过程需控制在较低温度下的原因是要使Mm2+沉淀完全（通常认为溶液中离子浓度小于1×I05mol·L1为沉淀完全），溶液中c(C0)应大于mol·L1[25℃时，Kp(MnC03)=2×10-1]。(5)“氧化焙烧”的化学方程式为(6)若以125kg该碳酸锰矿为原料制备M02,得到产品质量为87kg,则该碳酸锰矿的纯度是(忽略流程中锰元素的损失)。17.(15分)尿素[C0(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。回答下列问题：(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH,(g)+CO,(g)-NH.COONH.(1)CO(NH)()+H.O(g)已知第一步反应为快速反应，△H,=-119.2k·mo,第二步反应为慢速反应，△H,=+15.5kJ·molr,则2NH,(g)+C02(g)一C0(NH,),(s)+H,0(g)AH,=kJ·mol1,下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是(填字母)。能量能能量↑能量反应历程反应历程反应历程反应历程A.B.C.D(2)T℃，在2L的恒容宝闭容器中，通人2NH,和1mC0,保持体积不变发生反应y以(g)+00()一C0(H0以。0m时反达高.测得起始压强为衡时压强的1.5倍，则：①NH,的衡转化率为2023届高三化学调研检测考试-6-（共8页）

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确A当活塞不再滑动时，容器中X乙消耗藏率的关系为(X)-二（么“天一大B.衡时X的转化率为后×100%3学年C.若反应开始后，活塞向左移动，则n

C.充电时由NaCuSe转化为Na,Cu,Se的电极反应式为：NaCuSe+(1-x)Cu+(y-1)e Na,Cu,Se+(y-1)Na"D.放电时1 mol Cu.,Se晶胞完全转化为Na,Se晶胞，转移的电子数为8N14.最近，中国科学院大连化物所C02催化转化为C0的研究获得新成果。下图是使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是NiPc相-CoPc对(其中吸附在催化剂表面的物种用量“·”标注)C02(g)→C02→C00H→C0→C0(g)A.转化过程中有极性键形成B.C02经氧化反应得到C00HC.吸附在NiPc或CoPc表面带有相同基团的物种其能量相同D.该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题三、非选择题：共52分。15.氧氯化锆(ZOCl2)可溶于水，微溶于盐酸，可用作橡胶添加剂、涂料干燥剂、耐火材料等。工业上以锆英砂（主要成分是ZSiO4,不考虑杂质的影响）为原料，用“一酸一碱法”生产ZOCl2的流程如下图所示：NaOH盐酸盐酸滤进转型H,si0,Zr0(0H)2.锆英砂→碱烧水洗过滤酸化ZrOCl水溶过滤→锆硅渣H.SiO.滤液碱性废水NaCl溶液Z0CL,浓缩结品请回答下列问题：(1)高温碱烧过程生成了Na,ZrO,和另一种钠盐，该反应的化学方程式是(2)转型操作的目的是。流程中有两步操作是为了除硅元素，这两步操作的名称分别是(3)酸化过程需加入过量盐酸，该操作中发生反应的离子方程式是(4)“沸腾氯化法”是另一种生产ZOC12的方法，该方法先将锆英砂和焦炭研磨成粉并

5室温下，某溶液中1g,=10,侧谈溶液中-一定可以大量共存的离子组是A.AI3+、NH时、CIO、IB.Ba2+、Cu2+、CI、NO5C.K+、Na+、AIO2、SOD.Mg2+、Fe2+、Br、NO,6.基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如下表，则下列化合物中不存在的是基态原子核外电子排布式X1s22s22pY1s22s22p53sZ1s22s22p53s23pA.Y:ZXB.Y2X2C.YZD.ZX37.下列实验误差分析不正确的是A测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小B.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小8.下列各项叙述错误的是A2p和3p轨道形状均为哑铃形B.若硫的基态原子的轨道表示式为tt↑↑↓↑t1t!2s2p3s3p违反了泡利原理C.若第25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p3s23p°3d',则违反了能量最低原理D.泡利原理、洪特规则、能量最低原理都是核外电子排布满足能量最低的条件9.将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)十H2O(g)=CO2(g)十H2(g),得到如下三组数据：起始量/mol衡量/mol实验组温度/℃达到衡所需时间/nincoH2OC02.165021.65290020.43320.4下列说法错误的是A.实验1中，前5min内用C0表示的速率为0.16mol/(L·min)B.实验2中，衡常数K=1/6C.实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度D.该反应的正反应为放热反应

①足量C2BaCl2溶液溶液沉淀c盐a溶液②稀盐酸刺激性气KMnO4溶液味气体d紫色褪去A.a可能为正盐，也可能为酸式盐B.c为不溶于盐酸的白色沉淀C.d为含极性键的非极性分子D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀15、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是(实验操作现象结论蘸取待测液在火焰上灼烧观察到黄色火焰有Na无K先变橙色，后变蓝氧化性：B向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液色Cl,Br2 >12铁锈中含有二将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液溶液紫色褪去价铁取少量Na2SO3待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，D有白色沉淀产生样品已经变质再加入足量BaCl2溶液16、氢卤酸的能量关系如图所示下列说法错误的是(A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H>0HX(aq)△H→Hr(aq)+X-(aq个B.相同条件下，HC的△H2比HBr的大A品△H6△HH(g)+X-(g)C.相同条件下，HCI的△H+△H4比HI的大个个D.△H=△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6HX(g)△H→H(g)+X(g17、如图中四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列有关叙述正确的是()A盐桥ZnNHN2 OHC、OH8a电极b电极NaCI溶液KOH溶液①②CIO +HO阳离子交换膜③④A.①中铁电极做负极B.②中电子由a电极经溶液流向b电极C.③中外电路中电流由A电极流向B电极D.④中锂电池工作时，会有L汁从LixC6中脱落下来18、计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。2.01.681.51.0HC=CHg+HCIg+HgC⊙0.5盟-0.5-0287043212Q2-1.0M1+HCI(g)M2-

13.室温时下列有关说法正确的是16.25℃时，向氵A.0,2mol·L1CH,COOH与0.1mol·L1NaOH等体积混合后的溶液中：合溶液中的c(CH:COO-)+c(OH-)=c(CH COOH)+c(H+)ol Ni(H2PO2)2B.浓度均为0.1mol·L-1的NH·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH为10，则中滴加0.1mol/Lc(NH)+c(H+)=c(NHg.H2O)+c(OH-)体积的关系如图的是C.已知Kp(AgCl)=1.56X10-1o,Kp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,浓度均为0.01mol·L-1的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3,Ag2CrO4先析出dD.pH相同的①CH:COONa、②Na2CO3、③NaClO三种溶液，其中的c(Na+):①>e,1.7)③>②0,12.7)14.钯(Pd)的性质与铂相似，一种从废钯催化剂（主要成分为Pd、α-A2O3和活性炭，A.等浓度、还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：20V(Na,S溶液)/mLB.电离常数空气盐酸H,0,盐酸可升华，高温时溴C.M、N点铁（部分夹持仪器废钯浸出液溶液催化剂灼烧酸浸离子{含[PdCl2)交换洗脱{含PdCl)D.稀释Q片a-A120,))(流出液石灰(含Fe*、Cu2)题号12甲酸氨水答案海绵钯←还原卜卡一PdNH.CL,←中和溶液二、非选择题(！已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R一Cl十M=R一M+CI、选考题，考生村R一Na十N+一R一N十Na+。下列说法错误的是(一)必考题(A“灼烧”的主要目的是除去活性炭B.“酸浸”过程中温度不宜过高17.(12分)三C.“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂剂以及偶多是D.“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1氯化钛。15.某同学用下列装置完成了浓硫酸和S02性质实验（夹持装置已省略），下列说法错I.制取四红色的溶液呈酸误的是T4+易又水解而不能大量丝合物可会发生氧化还原硫(加热品红BaCl酸性NaOH会发生反应：2H+溶液溶液KMnO溶液溶液液中会发生反应：A实验结束，待装置冷却后，向试管I中加人蒸馏水，溶液呈蓝色B.取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4C.试管V中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性D.试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替化学试题第4页（共10页）

晚上9：2812.6K1s⊙周术l8l令o回乡〈Ⅱ月联考化学答条（新），pi文件颈览2023届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣大联考（高三）参考答案化学1.A解析：Naz CO.,碱性较强，有一定的腐蚀性，因此6.B解析：浓HNO光照或受热易分解，因此应保存不可用作治疗胃酸的药物，A项错误：漂白粉中的在棕色细口瓶中，并需要置于阴冷处，A项正确：量Ca(CIO):具有强氧化性，可用作游泳池等场所的消筒的精确度为0.1mL,因此不能使用量筒量取毒剂，B项正确：铁强化酱油中含有铁元素，可相对l5.00 mL.NaOH溶液，B项错误：实验室中，应在通减少缺铁性贫血问题，C项正确：硬铝具有密度小、风橱中进行制备C,的实验，C项正确：可以利用重强度高、抗腐蚀性能强等特性，因此可用作制造宇宙结晶的方法除去KNO,中混有的NaCL,D项正确：故飞船的材料，D项正确；故选A。选B。2B解析：过氧化氢为共价化合物，其电子式为7.B解析：FeO,中的Fe2+会被HNO,氧化成Fe+,HO:OH,A项错误，C0,的结构式为0一C一0，A项错误；根据氧化还原反应原理可判断B项正确：B项正确；含8个中子的氮原子应表示为N,C项小苏打溶液中加入少量石灰水，其离子方程式为铝误，F的结档示意图应表示为⊙》D项精2HCO5+Ca++20H--CaCO3+2H20+CO,C项错误；将少量SO,通人NaCIO溶液中，离误；故选B。子方程式为S02+3C10+H,0—C1+S0+3.C解析：竹子外壳的主要成分为纤维素，A项正确；2HCIO,D项错误；故选B。CaO+H,O一一Ca(OH)2,此反应属于放热反应，8.B解析：SiO,与氢氟酸反应不生成盐，不能通过该B项正确：竹料蒸煮的过程中，纤维素发生水解，该反应判定SiO,是碱性氧化物，A项错误；NaI固体与过程涉及化学变化，C项错误；草木灰的主要成分为浓HPO,加热可制备HI气体，是因为HI从体系中K,CO,其成分属于无机盐，D项正确：故选C。挥发后使化学衡正向移动，NaHSO,固体与浓4.D解析：制备SO,气体可选用Cu和浓硫酸加热反HPO,混合生成H,SO,加热时H2SO分解生成应，A项正确：CH,的氯代反应应考虑通过饱和食盐SO,气体，也使衡正向移动，B项正确：SO2使品红水降低C的溶解度，B项正确：牺牲阳极法选择两溶液褪色是因为SO2与有机色质发生化合反应，SO。种活动性不同的金属，其中活动性较弱的被保护，使酸性KMnO,溶液褪色是发生了氧化还原反应，C项正确；验证干燥的C2无漂白性，应选用浓硫酸者反应原理不同，C项错误：新制氯水在强光照射吸水干燥，D项错误；故选D。下，HCIO分解生成HCI和O2,溶液酸性增强，pH5.B解析：74.5gKC1的物质的量为1mol,溶于水后降低，D项错误；故选B。电离出阴、阳离子的物质的量之和为2mol,但溶液9.D解析：根据价键理论和有机中间体的结构分析可中水也可以电离出离子，因此离子总数目大于2NA,知：W为H、X为C、Y为N、Z为O、M为S。原子半A项错误：根据方程式分析可知，生成1 mol SO,转径S>C>N>H,A项错误；Z与W形成化合物可能移4mole,标准状况下，11.2LSO2气体的物质的为HO或HO,X与W形成的化合物为烃，种类量为0.5mol,其转移电子数目为2N,B项正确：繁多，无法比较沸点，B项错误；Y的最高价氧化物128gS的物质的量为0.5mol,其中所含共价键的的水化物为HNO,其可以将SO,氧化为SO,不数目为4VA,C项错误：1 mol C1O5中所含电子数目能生成黄色沉淀单质S,C项错误；H,C、N、S形成的为42VA,D项错误；故选B。盐NH,SCN可用于检验Fe+,D项正确；故选D。·化学答案（第1页，共4页）·10.B解析：NO和NO?在催化剂表面被还原，因此Fe(OH)a溶于酸生成铁盐，铁盐被还原可得到亚NO5和NO?的有效吸附是提高反应速率的关键，铁盐，B项正确；根据题给信息可知，制备高铁酸盐A项正确；NO(aq)可在纳米铁表面直接转化为应在碱性溶液中进行，C项错误；检验Fe2+和FeN:(aq),NOg(aq)也可先转化成NO2(aq),混合溶液中的Fe+,可选用K[Fe(CN),]溶液NOz(aq)再分别在Pd和Cu原子表面转化成D项正确：故选C。N,(aq),反应路径共有3种，B项错误；该机理中纳15.C解析：配反应I可得[Co(NO2)6]-+米零价铁产生大量电子，部分电子与NO和H结6H+Co++3NO+3NO2+3HO,书写并配合生成NH时和H2,还有部分电子与NO5生成N:反应Ⅱ得4Co3++2H20一4Co2++02+4H,知NO-C而正确，相探图示公析知PA可吸附则反应I中1mol「Co(NO,).73-发牛反应转移通过「QQ两览爱」使用以下文档功能了全屏播放☑标注/填写区我为图片去使用>65g时，导线上通过2mole,C项正确：电解质溶化性强弱，D项错误：故选C。