第Ⅱ卷（非选择题共54分）二、非选择题：本题共5小题，共54分。11.(6分)某同学用如图甲所示的装置来研究自由落体运动。图乙是实验中利用打点计时器打出的一条纸带，纸带上的点是从放手开始打下的连续的计时点，从左到右，相邻两计时点之间的距离依次为1=9.6mm,x2=13.4mm,x3=17.3mm,x4=21.1mm,相邻两计时点的时间间隔为T,打点计时器所接电源的频率为50Hz。物单位：m四乙(1)通过对纸带的分析可知，自由落体运动是(填“匀速”或“匀变速”)运动。判断依据是(2)根据纸带上的数据，用逐差法求加速度的表达式为α=(用已知物理量符号表示)，加速度大小a=m/s2(结果保留两位有效数字)。(3)打点计时器打下E点时重物的速度表达式为v=(用已知物理量符号表示)，速度大小=m/s(结果保留两位有效数字)。12.(9分)某同学在做“探究弹力和弹簧伸长量的关系”实验中，设计了如下的实验。所用的钩码质量均为30g,他先测出不挂钩码时弹簧的自然长度，然后再将钩码逐个挂在弹簧的下端，每次都测出相应的弹簧总长，并算出弹簧的形变量，将数据填在了下面的表格中。（设弹簧始终未超过弹性限度，取重力加速度大小g=10/s2,结果均保留两位小数)钩码质量/g0306090120150180弹簧总长L/cm6.007.609.3010.8012.3014.0015.60弹簧形变量△L/cm1.603.304.806.308.009.60请回答下列有关问题：(1)请根据实验数据在如图所示的坐标纸上，作出弹簧弹力大小F跟弹簧的长度L之问的关系图像。FN个2.01.61.20.80456789101112131415161/×102m)【高一物理第3页（共6页）】3/6

转电场的电压为U,加速电压为U。9,则有04C

在0~3s的时问内物体与横坐标轴围成的面积表示物体的速度，即物体所能达到的最大速度为V。=2×3×6ms=9ms,C错误：在v-1图象中，0s的时间内，物体的位移大于图中三角形的面积，即大于27m,D正确。↑a/mfs2v/mis0t/s-6------8.D【解析】设经过时间t,快递盒与传送带共速：(4 g cos0-gsin)t=v,故快递盒的位移为：v2S=一t=所以这一阶段滑动摩擦力对快递盒做功为：22(4 g cos0-gsinθ)Wi=umg cos0s =um cos Gv2相对静止后静摩擦力为：=mg sin 0，静摩擦力做功为：2(ucosθ-sinθ)W,=mg sin(1-s)=mg sin(-v2，故摩擦力做功为：2(ug cosθ-gsinθ0)1W=W+W2=二mv2+mgl sin,A、B错误；系统生热等于：22=fAs umg cos e(vt-t)=tim cos vC错误；由功能关系可得电动机多做的功等2(ucos0-sine)um cos 0v2于-m1pgs026-m0·D正a二、多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有多个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。9.AB【解析】由于落到斜坡上A点时速度水，故可把小球在空中的运动逆向看成从A点向右的抛运动，设在A点的速度大小为y。,把小球在斜坡底端的速度v分解为水速度yo和竖直速度y,,有x=V,t,y=之8，则ana=士，解得小球在空中飞行的时间1=2tana,vy=g=2y,tana,落在斜坡时的v和水方向夹角的正切值兰=2an☑，为定值；即抛出的小球速度加倍后洛到斜坡上的B点2022-2023学年度九江十校第一次联考·物理参考答案第2页（共6页）

17.(12分)如图所示，圆心为0、半径为R的号粗糙圆弧细管道竖直固定放置，半径0B沿水方向，半径OA沿竖直方向。一质量为m的小球从B点正上方2R高度处自由下落，落人圆弧管道后从A处水飞出，恰好击中B点。已知小球的直径略小于细管道的内径且远小于R,不计空气阻力，重力加速度为g。求：(1)在A点轨道对小球的弹力；(2)小球第一次由B点运动至A点时，克服摩擦力做的功。A0物理试题（一）第7页（共8页）

(3)“沉淀”步骤中，证明C02+已沉淀完全的实验操作(4)在空气中在300350℃加热CC,0,·2H,0除生成水外，还生成Co0和一种气体，则此条件下该反应的化学方程式为(5)设计由“滤液X”制备纯净的A12O的实验方案：向“滤1.00液X”中滴加HSO,溶液，用pH计测溶液的pH,当pH介于时，得到沉淀的离子方程式：目075AA102,过滤，0.50用蒸馏水洗涤沉淀，直至滤液加BaC,溶液不再出现白色浑浊为止，将所得沉淀灼烧至沉淀不再减少，冷却，即得Al2O304681012p16.(13分)某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。(1)该同学在实验前，依据Fe+的性，填写了下表。实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO,溶液的试试管中产生红棕色气体，Fe2++NO:+2H+管中滴入数滴浓硝酸，振荡溶液颜色逐渐变黄Fe3++NO2↑+H2O依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行了如下实验。(2)向原新制FSO,溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红。该现象的结论是(3)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3+或Fe2+发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。浓硝酸(足量)-tFeSO,(aq)丙铜-Fe2(SO)3(aq)1.打开活塞a、关闭b,并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化。i.打开活塞b、关闭a,一段时间后再停止甲中反应。而.为与1中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同。①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是②装置乙的作用是③步骤ⅱ的日的是④该实验可得出的结论是(4)该同学重新进行(1)中实验，观察到了预期现象，其实验操作是2023届·普通高中名校联考信息卷（月考三）·化学

11.下列实验方案能达到实验目的的是实验方案选项实验目的S0·5H2O溶于蒸0配制480mL0.2mol·L1A在N,SD,游液中滴入BaC,常液产生白色沉淀，满CuSO,溶液B验证NaSO,是否变质足量数酸，若况淀不完全凉解，说明NaS0,已支质将酸性KMO溶液消入凉液中，若紫红色凝去，说司检险FcCL溶液中是否混C含有Fe有Fe比较CH,COOH和HC1O用pH浅纸分利测量物质的量浓度相等的CH,COOD和NaCIO溶液的pH12.化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范且能达到实验目的的是的酸性强弱1 mL 0.10 mol/lmL 0.10 mol/L浓氨水1 mol/L H,SO硫酸铜溶液浓硝酸流酸铁溶液碱石灰生石灰Zn粒司酸2mL5%H,0,溶液丙甲A.利用图甲测定化学反应速率B.利用图乙制备千燥的NO2C.利用图丙证明对H2O2分解反应，Fe3+催化效果好于Cu+D.利用图丁制备、千燥、收集氨13.高级氧化技术(AOPs)广泛应用于水处理行业，其中芬顿法(Fenton)最为著名，一种芬顿法处理废水的反应为NH,OCN+HO2→N2个十CO2个十H2O(未配)，下列有关该反应的说法正确的是A.NH OCN既是氧化剂又是还原剂B.N2是氧化产物，CO2是还原产物C.NH,OCN存在离子键和非极性键D.生成1molN2时，反应转移3mol电子14.“帝国理工”的宋启磊团队2022年7月报道了他们开发的“内部微孔氧化还原活性聚合物”(PIM),该聚合物用于锂离子电池，可以克服传统氧化还原活性有机材料处理过程复杂、在电解质溶液中溶解性不佳、传导电荷和物质缓慢等弊端。采用其PIM电极的新型锂离子电池结构如图所4e示，下面说法错误的是A.充电时，电子从Li电极流向PIM电极B.放电时，电子由Li电极经外电路流向PIM电极C.充电时阳极的电极方程式为Li4n(PIM)一4ne一4nL计十PIMD.用该电池作电源以石墨电极电解AgN0,溶液，每析出10.8gAg,该电池正极增重0.78国考1号7·化学第3页（共8页）

作答。【详解】根据上述分析可知，HPO2为一元酸，与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH,PO2为正盐，D项正确，A、B、C项错误。答案选D。8.A【详解】A.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A正确：B.NH4、HCO;分别与OH之间会发生反应产生，不能大量共存，B错误；C.C0?、Ba2+会发生反应产生BaCO3沉淀，不能大量共存，C错误；D,AIO,、H和水反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。9.c【详解】A.氧化铁红色、氧化亚铁和四氧化三铁黑色，铁的氧化物通常状况下都是有色固体，A正确：B.铁在氧气中燃烧生成物为黑色的四氧化三铁，B正确：C.氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁红，C错误；D,工业上常使用主要成分是铁的氧化物的铁矿石做原料，用一氧化碳还原治炼铁，D正确：故选C。10.D【详解】A、氯气、氯化氢均与NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水，A错误；B、H2、NH3的密度小于空气的密度，二者均可用向下排空气收集，气体应从短口进，长口出，B错误：C、NHC!受热易分解生成氨气和氣氯化氢，不能利用蒸发得到晶体，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，C错误；D、碘不易溶于水，但易溶于四氯化碳中，因此混合后分层，下层是四氯化碳层，上层是水层，D正确；答案选D。11.A【详解】A.空气中的水蒸气被冷凝成饮用水是物理变化，不是化学反应，A错误；B.疏化钠中的疏离子可以和铜离子，汞离子生成沉淀而除去，B正确：C.研发新型催化剂，使工业合成氨在温和条件下发生，反应的活化能降低，反应速率加快，就可以使反应发生更容易，因而可降低能耗，C正确：高三化学答案第3页共10页

长郡、雅礼、一中、附中联合编审名校卷2023届高三月考试卷三（全国卷）化学参考答案、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求）题号1469101112131416答案ADABD1.B【解析】A.漂白粉的有效成分次钙，与盐酸混合会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；B.干冰是固态的三氧化碳干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成不小液滴，形成“云雾”效果，B角：C尾气体主要是指二化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氨氧衫物等错误；D.棉花麻表源于植物，主要成分均素，为碳水化合物但蚕丝来源于动物，主要成分是质不是碳水化食D餐误。6,【解分析可知破洗是为不除去锌，生成过滤得到铁单质，错误B氧化时，亚铁离子与根子发生氧%原反应反冠的离子方为十CIO2一F①，B正确；C.“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：2F十CO2H2Fe+C+HO,故溶液中金属阳离子主要有FNaC确；D,“加”所得分散系为胶体，体可产生丁达立，D正确；7.B【解析】甲图所贡示仪器为球形冷凝食，若用于蒸馏，冷凝下来的波体会存留于球泡能顺利进入接受器，不能用于蒸馏，A错；图所仪器为式滴定管或碱式滴定管，使用前需检产香液，B正确；丙图所示仪器为启普发生器，应先检查气密笔符合要求后木能装入药品，C错误；丁图所示级为吸滤瓶（或抽滤瓶），可用于减压过滤，因为具有支第鑫动时易使液体酒出，不能用于酸碱中和滴D衫10.C【解析根S)K入g3入05可知a为谪定CuCL2溶液的曲线；B.根据横坐标可以判断在加溶的过程中，水的电离程度先减小后大根据电荷守恒，c(C1)十c(OH)—2c(Zn+)十c(H+),号虑Z+水解显酸性，故应存在c(C)NaY,A项正确；B.HX与HY为一元酸，水解常数与电离常数成反比，越弱越水解，溶液为强碱弱酸盐，水解显碱性，碱性为NaXK.(HY),B项正确；C.NaX、NaY溶液中分别滴加等浓度的盐酸，根据图像可知溶液酸性增强，当滴定到M、N点时，溶液中c(OH)=l0-8ol/L,此时溶液的pH为6，酸性越强需要的盐酸越少，消耗等浓度的盐酸的体积就越少，根据Ka(HX)>K(HY),则加入盐酸体积NaX小于NaY,C项错误；D.由图中数据计算得，Q,点溶液中c(Y)=c(HY),溶液pH=7,故稀释时溶液pH不变，D项正确化学参考答案一1

选项ABCD溶质Co H12O6AI13+、NO3Na+、CIHOCH2 CH(OH)CH2 OHm/(mol·kg1)0.100.200.120.08故B项符合题意。14.A【解析】本题主要考查化学实验探究，侧重考查学生的观察能力和实验探究能力。实验1中，0.1mol·L1HO2溶液中，c(H+)=106.2mol·L1,c(HO2)≈1062mol·L1,故H2O2的第一步电离常数K1≈1011.4,A项错误15.(1)二(1分)；VA(1分)(2)H:N:H(1分)H(3)N2(多写“NO2、NH攻”不扣分，1分)；2NO2十6H—N2O+3H2O(2分)(4)2NO2+COg—NO+NO2+CO2(2分)；1：1(1分)(5)①+3(1分)②Ca(OH)2(1分)③排放的气体中NO含量增大（或其他合理答案，1分）；产品中C(NO3)2含量增大（或其他合理答案，1分）④3NO2+2H+一NO?+2NO+HO(或其他合理答案，2分)【解析】本题主要考查氮的化合物的相关知识，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。(3)根据图示可知，产物还有N2;界面上NO2和H原子反应生成N2O和H2O。16.(1)BF(2分，漏答得1分，错答不得分)；重新配制(1分)(2)C1O+2I+2H+一C1+I2十HO(2分)；使C1O充分反应，降低O2与I的反应速率（或其他合理答案，2分)(3)碱式(1分)；淀粉溶液(2分)；当滴入最后一（或半）滴N2S2O3标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色(2分)(4)5LiC1O·LiC1(2分)【解析】本题主要考查LiCO样品组成的测定，考查学生的实验设计能力与综合分析能力。(4)滴定时消耗Na2S2O为标淮溶液的体积为20.00mL,物质的量为0.002mol,由关系式LiClO~2~2Na2S2O可知，0.67gLiC1O样品中含有的n(LiCIO)=0.01mol,质量为0.585g,则n(LiCl)=027gn=a2则xy=51.17.（1)使反应充分（或其他合理答案，1分）；2000(2分)(2)SiO2、CaSO(2分)；CaF2(1分)(3)Fe3++3HO一Fe(OH)3+3Ht、A13++3HO=A1(OH)3+3Ht、CaCO3+2H+=Ca2++CO2米+H2O,加人的CaCO与H+反应，使Fe3+、A13+水解衡正向移动，形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去(或其他合理答案，2分)(4)MnSO4(2分)；Mn2O3(2分)(5)8.7(2分)【解析】本题主要考查制备硫酸锰的工艺流程，考查学生分析和解决化学问题的能力。(1)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁还原二氧化锰，反应的离子方程式为Fe十2H+一F+十H2◆、【高三化学·参考答案第2页（共3页）】904C·HLJ·

已加正极对软的丰要底分为1N0,易合有聚偏叙之格和乙块果。N灯元素的化合价为+2，Co元素的化合价为+3，Mn元素的化合价为十4。b.浸出液中含有：Li计、N+、Co2+、Mn2+等。回答下列问题：1)三元锂电池的正极材料LN号Con0.中.(2)废旧三元锂电池放入NaC1溶液中深度放电，可能产生的污染性气体是(3)放电结束后，对正极材料进行“碾碎”和“灼烧”的目的分别是(4)已知过二硫酸钾(KS,O,)中存在一个过氧键，则硫元素的化合价为。向“浸出液”中加人K,S,0,溶液时，若溶液出现紫红色，试写出产生该现象的离子方程式：(5)若要称量所得。-Mn0,的质量，在“过滤2”后还需要进行的实验操作是(6)已知正极材料中锰元素的质量分数为18.33%，若用以上工艺流程处理100g正极材料制备a-MnO2,其产率达90%。用获得的a-MnO,和足量的浓盐酸完全反应(其他成分不参与反应)，在标准状况下，制得的氯气的体积为L。18.(14分)助力碳达峰、碳中和，加强对C0、CO2的资源化利用，能有效应对全球气候变化。请回答下列问题：(1)以CO2和H2为原料可直接合成甲醇。向一密闭容器中充入CO,和H2,反应如下：CO2(g)+3H2(g)-CH;OH(g)+H2O(g)AH