山西省朔州市2022-2023学年度八年级下学期期末学情调研测试题化学

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本文从以下几个角度介绍。

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·化学·参考答案及解析x十0.6=1.4，则x=0.8,则v(H2)=(1分)1.8+0.8mol·L-1·min1=(2)2Fe3++3Cu(OH)2—2Fe(OH)3+3Cu2+(12×10分)c(1分)0.13mol·L1·min1;平衡时容器中气体总物质(3)3.6(1分)已经(1分)的量n(CO2)+n(H2)+(H2 O)+n(CHa)(4 2NiSO+NaClO+4NaOH=2NiOOH=0.2+2.4十0.2mol,则反应Ⅱ2Na2SO4+H2O(2分)）的平衡常数K4.85)沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待X(蒸馏水流万后，重复操作23次(1分)(6>c(SO:-)2分))用不同物质的速率表友应达到牙答须应是一正茂且@之等于化解析(1)焙烧前粉醉的自的是增大接触面积，提量数之比，单位时间内生成moI CH,O日g)的高反应速率使矿石充分氧化。(2)铜镍矿石粉碎焙烧，充分氧化要成分时消耗了3moH(g,反应方向都是向正反应向进行，因此不能说明反应达到平，A顶清误：反为三氧化硫加稀硫酸酸浸过滤渣1为SiO2和不溶于酸的杂质，滤液,氧化Fe+生成应中各组分都是气体，混合气体总质量保持不变，容器为恒容，气体体积不变：奢度的定，混,再加入Cu(O方濬液pH,使Fe3+完全转化为Fe(OH)沉生成氢氧化铁沉淀的离子方体密度始终不变，因条件下，混合气体的密度不变，不能说明呢应达到平衡，B项错误：化学平衡常程式为2F=2Fe(OH)3+3Cu2+;数豪温度例响，容器为绝热恒谷化学反应都会萃取息Cu+(aq)+2HR(org)=CuRz反萃取佛能鼻的委化，资器中的温度在改变，当温度不再org)十2H+(aq)可知，要使平衡逆向移动，则增加改反应苇衡资效政变流明反应达到H+浓度，即有机相中加入硫酸进行反萃取，可以分衡，C项正确组分都是气体，混合气总质量保离铜离子，还不会产生杂质。故选c项。持不变该反应是气体物质的量减少的应，此当(3)由题中表格数据可知，25℃时，“调节pH气体平均摩尔质量不再变化)到平衡，D得滤液中c(Fe1.0×10-6mol项正确,因为K4×Ⅲ.(4)作等温线应①的平衡向正反应e(OH)3],向移动移动，整体来看，则c(OH6.4×10-38衡转化根据图像可知，p1子31×10-6像可知,CO,的平衡转化率在不同压强4×10-11K1×10-14c(OH-4X10-7=保持不变，说明压强对反应无影响，因此该温度下，主要发生反应②；开始升温以反应①为主，反应放,pH=3+1g4=3+21g2=3.6;热，平衡逆向移动，平衡转化率下降，升高一定×c2(0H-)=5×(4×10-11)2=8×10-21<温度后，以反应②为,反应吸热平衡正向移动，K[Cu(OH)2]=2.2×10-20,所以Cu(OH)2已经完CO2平衡转化率上升。全溶解。28.(10分)(4)向“萃取”后的水相中加入一定量的NaCIO和(1)增大接触面积，提高反应速率，使矿石充分氧化NaOH,能制得黑色不溶物NiOOH,即NiSO4与·8