2024届名师原创分科模拟(八)ZS4化学试题及答案

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(32D(2分))图乙(1分)：开始升温时以反应③为主，反应放热，平衡逆向移动，C0平衡转化率下降：升高至一定温(3)c(1分)度后，以副反应为主，反应吸热，平衡正向移动2分)：增大压强使用高效催化剂(2分)(4)50,12分2.08A写德”安"2A“客给分，2分》）【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。)报据盖斯定律可得△H,=△H,-△H,=-49,3k灯·尸，反应③为放热的嫡减反应，低温自发，(2)升高温度，平衡产率减小，D项错误。【解桥】(3)单位时何内生成1 mol CH.OH(g)的同时消耗了3m0lH(g),没有指明正、逆反应速率相等，a项不符(2通过合题意；恒温恒容下，混合气体的密度始终不变，b项不符合题意。(3)服细(4)反应③为放热反应，合成甲醇的产率随温度升高而减小，副反应为吸热反应，升高温度时，C0,的转化率可能会出现上升趋势，故图乙表示C的平衡转化率随温度变化的图像。置可以为(5)初始时C02为1mol,H为5mol,平衡时，CH0H为0,6mcl,C0,为0.2mal,根据元素守恒法，计算可得平衡时C0为0.2mol,HO为0.8mol,H为3mol,即参加反应的n(H)=2mal,则(H)=2mol÷2L÷10mn=0.1mol·L1·mmt,平衡时，气体的总物质的量为4.8mol,则各气体的分压为p(HO)=是8-吉A(CHOD-吉pH)-2器A-号p0)-是器-K.者×音A27X(君P).-18.(1)①第五周期VA族(2分)：p(1分)：3(1分)②sp(1分)(2)①SONF(2分)②CO(NH:)2中氨基数目为2，可以形成更多的氢键(2分)③三角锥形(1分)：<(1分)(34(2分)，376X10(2分)a'N【解析】本题主要考查物质结构与性质，考查学生对基础知识的理解与综合运用能力。(1)②根据“价层电子对互斥理论”，中心C1原子提供7个电子，2个℉配原子各提供1个电子，失去一个电子，所以有8个价电子，即4对价层电子对，中心原子采用s即杂化。(2)①同主族元素自上而下第一电离能减小，但N原子的2印轨道半充满，电子能量低，第一电离能出现反常，第一电离能比O元素的高，N元素第一电离能小于F元素，FO,N,S的第一电离能从小到大的顺序是S、O、N、F。②CO(NH)2的熔、沸点比CH,CONH2的高，其原因是CO(NH2)2中氨基数目为2，可以形成更多的氢键。③NF:价层电子对数为4，含有1对孤对电子，可知中心原子N采取sp杂化，NP的分子的空间构型为三角锥形；NF;分子中，成键电子对偏向F,使N原子上的电子云密度减小，共价健之间的斥力减弱，NH中正好相反，所以NH的键角大于NF,则NF,的键角<107。19.(1)苯丙氨酸（α一氨基苯丙酸，2分）；羧基、氨基(2分)OHBr-OHK2CO3/DMSO+2HBr(2分)；取代反应(1分)(2·QG【高三化学·参考答案第3页（共4页）】2005C