【解析】本题考查南阿尔卑斯山冰川物质衡对温度更加敏感的原因，天气系统、大气环流、厄尔尼诺事件对南阿尔卑斯山冰川物质消融的影响，同时考查学生获取和解读地理信息、描述和闻释地理事物及论证和探讨地理问题的能力。第1)问南阿尔卑斯山地处南半球盛行西风带，四面环海，降水充足，湿度不是限制性因素。第(2)问，暖锋经过，气温回升，降水增多，这些都可能加剧冰川物质的消融。第(3)问，由于是冬季，即使是低纬度来的西北气流在高山地区也较低；地处西风带的西北气流利于发育锋面(，气旋)天气系统，带来降水。第(4)问，厄尔尼诺事件一方面导致西风减弱，降水减少；另一方面导致澳大利亚附近太洋海域偏冷，但南阿尔卑斯山冰川物质衡对温度更敏感，因此总体上有利于冰川物质积累。26.规划理念：强调精选，注重质量，强调文化资源在保护的基础上激活；增加绿地空间，注重环境保护；注重地方性，避免千篇一律。(6分)作用：通过传统建筑的保护、传统工艺的挖掘，提升钟楼街的历史文化价值；精选业态，提升游客的体验感，提高经济价值。(4分)【解析】本题考查2020年太原钟楼街规划的理念，以及该规划对提升钟楼街旅游价值的作用，同时考查学生获取和解读地理信息、描述和阐释地理事物及论证和探讨地理问题的能力。由材料可知，该设想中提出对太原钟楼进行有机更新，精选业态，促成时尚娱乐体验与古老文化底蕴的兼容并蓄，规划强调精选，注重质量；宜空则空，尽可能增加城市绿地，增加绿地空间，注重环境保护；应用地方建材、汇聚能工巧匠、挖掘传统工艺，强调文化资源在保护基础上的激活，并注重地方性，避免千篇一律。规划对提升钟楼街旅游价值的作用可从提升钟楼街的历史文化价值、提高经济价值方面进行回答。27,造成周边地表形态改变，土壤裸露；破坏河岸（草本）植被；土壤侵蚀加剧，导致水污染；截断天然河道，影响鱼类洄游；下游径流量减少，影响下游水量衡与生态稳定。(10分)【解析】本题考查三江源地区建设小水电站对环境产生的不利影响，同时考查学生获取和解读地理信息、描述和阐释地理事物及论证和探讨地理问题的能力。根据景观图可知，小水电站周边岸坡土壤遭到严重侵蚀破坏，土壤裸露，草本植被殆尽。一旦受降水冲刷，棵露土壤中的松散物质进入河流将造成水污染；小水电站规漠小，缺乏鱼类洄游通道，割裂天然河道；小水电站耗水导致下游径流量减少，威胁下游生态系统的安全。【高三地理·参考答案第4页（共4页）】2005C·HEN·

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三、科普阅读题（本大题共1个小题.化学方程式2分，其余每问1分，共8分。）六、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空或每问1分，共18分。）26.(8分)阅读下面短文.回答有关问题。【基本实验】29.(8分)18世纪末，法国科学家拉瓦锡利用实验揭秘了水的组成。在实验室中，同学们模拟立冬拉瓦锡的实验过程对水的组成进行了探究。“立冬“是中国二十四节气之一，今年的立冬日是11月7日。立，建始也；冬，终【实验用品】电解器、学生电源(12V)、导线、烧杯、硫酸钠、水。（其余实验用品自选）】也，万物收藏也。立冬，代表着冬季的开始，意味着生气开始闭蓄，万物进入休养、收ⅱ【实验原理】(用化学方程式表示)藏状态，草木调零、蛰虫休眠。[实验步骤】活塞立冬后，气候由少雨干燥向阴雨寒冻过渡。华北很多地区的初雪常在此时降临。(1)在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源，观察并记录现象。冷空气不断发力，也让北方地区陆续迎来供暖季，目前北方多数地区仍采用燃煤（主(2)切断电源，用分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，观察并记录现象。要成分是碳)供暖。[实验现象】在中国北方地区，有立冬吃饺子的俗。因为饺子外形酷似耳朵，古人认为吃了(1)两个电极附近」玻璃管a、b内气体的体积比为2：1。电源它，耳朵在冬天就不会受冻。此外，饺子谐音“交子”，意指立冬是秋冬季节之交。中(2)玻璃管a中的气体被点燃，玻璃管b中的气体医学理论强调“春夏养阳，秋冬养阴”，秋冬季节应注意少食生冷，多食温润厚重的食【实验结论】]通过该实验探究得出的结论是品；宜多喝温水，少食成（食盐的主要成分是氯化钠），多吃苦味的食物。【问题与交流】(1)为保证实验的成功，你认为需要注意什么？请写出一条。(1)“中国二十四节气”除短文中提到的以外，你还知道哪些？请举出一例(2)请描述电解水的微观实质。(2)华北很多地区的初雪常在哪个节气降临？雪的主要成分的化学式是什么？【科学探究】(3)请写出北方多数地区供暖时，燃煤发生反应的化学方程式。30.(10分)制氧机在生产、生活中有重要应用。化学兴趣小组的同学们利用相关知识，对家用制氧机的工作原理、制氧方法以及自制设备等展开了项目式学活动。(4)引起咸味的物质的化学式是什么？它的构成微粒是什么？活动一：了解家用制氧机的工作原理(5)请举出秋冬季节应多食用的一种食物。【查阅资料】目前市场上常见家用制氧机的工作原理有两种：分离空气法和化学试剂法。四、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共8分。）【讨论交流】27.(8分)A、B、C、D、E为初中化学常见的五种纯净物，A、B在常温下为气(1)分离空气法制取氧气时所发生的变化属于(2)化学试剂法制取氧气时可供选择的反应物较多，以下物质中，有可能用作制取氧气反体，D、E为固体，它们之间的关系如右图所示。(“一”表示二者能发生反应物的是(填序号)。应，“→”表示一种物质可以直接转化为另一种物质)请回答以下问题。a.KC1Ob.NH,CIc.CHd.CaO(1)A的化学式是,其物质类别属于纯净物中的活动二：分析家用制氧机的制氧方法0(2)C的化学式是,B→C的化学方程式是【回忆旧知】实验室中常用右图装置制取氧气。制取氧气时发生反应棉花的化学方程式是(3)D一E的化学方程式是反应现象是试管口棉花的作用是【分析判断同学们讨论后认为，这种制氧方法不适用于家用制氧机，五、定量分析题（本大题共1个小题，以下A、B两题任选一题作答，共6分。）理由是,在家庭中制取氧气时应该考氧化铁红是一种常见的红色颜料，其主要成分是F,0。虑的因素是(写一条)，因此在已学过的制取氧气的方法中，可用于家用制氧机的是28A.(6分)(1)请计算Fe,0,的相对分子质量。氧气活动三：制作简易的家用制氧机(2)请计算Fe,0,中铁元素与氧元素的质量比。【设计制作】制作简易的家用制氧机时，除需考虑反应原理、方法选择(3)请计算Fe,0,中铁元素的质量分数。外，还需考虑很多方面的因素，例如：(写一条)28B.(6分)(1)请计算Fe,0,中铁元素与氧元素的质量比。同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机（如右图），其中A瓶的作用是B(2)请计算Fe0,中氧元素的质量分数。【成果展示】在学校的科技节中，同学们将自制的简易家用制氧机进行了展示，获得了老师(3)某氧化铁红颜料中F©，0，的质量分数为96%，请计算500g此氧化铁红颜料中和同学们的一致好评。在项目式学过程中，同学们也学会了从技术与工程、物理与数学氧元素的质量（假设氧化铁红颜料中其他成分不含氧元素）。等领域借鉴知识解决实际问题的思路与方法九年级化学第5页（共6页）九年级化学第6页（共6页）

2022~2023学年上学期高一年级半期考试试卷化学00考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间T5分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3,本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章到第二章第二节。4.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32K3005056由187一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合蟈题目要求。山A1,.阳光明媚的清晨，洒水车经过绿荫掩映的城市公路，水雾在阳光下出现如图所示的道道光束。如形成该美景的本质原因是啟A.水雾是均一、透明的分散系B.形成了分散质微粒直径约为1~100nm的分散系C.发生了丁达尔效应KD.该分散系中的分散质微粒为水分子2,下列物质的用途对应错误的是3数A.NaHCO3制肥皂B.HCIO漂白剂C.NaO一供氧剂/D.NaCO一造纸南3.下列物质之间的转化，一定需要加入还原剂才能一步实现的是桕A.C2→CC.FezO3→Fe3+D'kco4.下列钠的化合物不能通过化合反应一步制得的是A.KCIOB.FeCl2C.NaHCOD.HCI5.漂白粉、漂白液、氯水都可作棉、麻，纸张的漂白剂。下列有关说法正确的是A.常温下，HC1O稳定，易保寸数B.低温水溶液中NaCIO比HCIO稳定说C,漂白粉的有效成分为CaC寸D通常，漂白液和漂白粉在强碱性和强酸性环境中漂白效果一样好【高一化学第1页（共6页）】·23-120A·八修订

于胶体，在阳光下可观察到丁达尔效应，B项正确：鸡蛋清溶液属于胶体，其分散质粒子直径较小，能透过滤纸，C项正确：“84”消毒液是由氯气和氢氧化钠溶液反应制得的，有效成分是NaClO,可利用其强氧化性来消杀，D项正确。6.答案B命题透析本题以常见化合物为素材，考查一水合氨的性质、氧化物的分类和电离方程式等，意在考查归纳判断能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨NH3溶于水形成NH·H,O,NH3·H2O是电解质，而NH3是非电解质，A项错误；NH3·H,O是弱碱，电离出的阴离子全部是OHˉ，B项正确；大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，C0不能与酸反应生成盐和水，说明它不是碱性氧化物，C0也不能与碱反应生成盐和水，所以它也不是酸性氧化物，C项错误；电离方程式中HCO不可拆分，因此NH,HCO3的电离方程式为NH,HCO,一NH4+HCO,D项错误。7.答案A命题透析本题以钠及其化合物为素材，考查钠及其化合物的性质等，意在考查分析应用的能力，变化观念与衡思想、科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，通入二氧化碳，反应时会消耗水，且生成物的质量增加，所以有碳酸氢钠晶体析出，A项正确：钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，会有氢氧化钙析出而导致溶液变成浊液，B项错误；KCI和K,C03固体的火焰的颜色相同，不能鉴别，C项错误；将碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别加入澄清石灰水中，都能得到白色沉淀，D项错误。8.答案B命题透析本题以物质的分类为素材，考查酸性氧化物、碱性氧化物和电解质等，意在考查分析判断能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨干冰、S03、C,0,都能与碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，①正确；氧化铁、氧化钙、氧化铜都能与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物，②正确：苏打是碳酸钠，属于盐，③错误；漂白液、久置氯水、氢氧化铁胶体都是混合物，④正确，综上所述，B项正确。9.答案C命题透析本题以“价一类”二维图为素材，考查氯元素的单质及其化合物的性质，意在考查理解判断能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨氯化氢是电解质，氯为-1价，m=1,A项错误；b是氯气，氢气能在氯气中燃烧，有苍白色的火焰，B项错误；c对应的化合价是+4价，其氧化物的化学式为C1O2,C项正确；若d的化学式为HClO4,则Cl的化合价为+7价，n=7,D项错误10.答案B命题透析本题以铜单质及其化合物为素材，考查离子方程式的书写，意在考查分析理解能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨氧化铜应写化学式，A项错误：金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，有氢氧化铜产生，B项正确；电荷不守恒，C项错误；硫酸根离子与钡离子能生成沉淀硫酸钡，漏写离—2

100所名校高考模拟金典卷·化学（五23新高考JD化学-LN100所名校高考模拟金典卷·化学（伍）23新高考JD·化学-LN17.【典型情境题】(15分)次磷酸钠(NaH2PO2)是一种白色粉末，①判断达到滴定终点的现象是微溶于无水乙醇，不溶于乙醚，具有强还原性。实验室使用白②晶体中NaH2PO2的质量分数为(列出表磷、熟石灰和碳酸钠溶液模拟工业两步法制备次磷酸钠晶体。」达式)。I.制备次磷酸钙[Ca(H2PO2)2]溶液多孔球泡装置甲(1)实验前，经检验装置的气密性良好。其中仪器a的名称为(2)将质量分数之比为1：4的白磷和熟石灰依次投入仪器a中，加水调成稀浆状，搅拌下加热升温至90℃后恒温，发生反应的化学方程式为·保100所名校高考模拟金典卷·化学（伍）23新高考JD化学-LN100所名校高考模拟金典卷·化学（五）23新高考JD化学-LN温反应一段时间后，无气体(PH3)放出时停止反应。答案(1)三颈烧瓶(1分)(3)装置B中所盛放的试剂为足量CuSO,溶液，最终生成磷酸，(2)2P,+3Ca(OHD2+6H,0△3Ca(H,P0,)2+2PH,↑(2分)且溶液中会出现紫红色沉淀。则其中发生反应的离子方程(3)PH3+4Cu2++4H2O-HPO,+8H++4Cu￥(2分)式为(4)使溶解在滤液中的氢氧化钙生成碳酸钙沉淀而除去：将反应Ⅱ.制备次磷酸钠(NaH2PO2)溶液液静置，用胶头滴管取烧瓶中少量上层清液于试管中，向其中滴加碳(4)过滤除去装置A中未反应的固体物质，按装置乙组装，然后酸钠溶液，若不出现白色沉淀，则说明反应完全（各2分）通入二氧化碳，其目的是:再在(5)无氧（或隔绝空气加热）(2分)次磷酸钙溶液中加入碳酸钠溶液，判断次磷酸钙已完全反(6)①蓝色消失应的操作为②2.2(2cV-cV2%(各2分)稀盐a解题分析(6)②将配制好的次磷酸钠溶液加入到碘量瓶中，再加入过量的碘标准溶液，其发生反应的离子方程式为H2PO2十装置乙212十2H2O一HPO,十4I厂十3H+;然后再用疏代硫酸钠溶液滴100所名校高考模拟金典卷·化学（五）23新高考JD化学LN100所名校高考模拟金典卷·化学（伍）23新高考JD化学LNⅢ.制备次磷酸钠晶体定过量的碘溶液，发生反应I2+2Na2S,O3一Na2S,O6十2Nal(5)过滤除去碳酸钙，将滤液在条件下进由消耗c2mol·Ll的硫代硫酸钠溶液的体积为V2mL,可知剩余行蒸发浓缩，再经过冷却结晶，离心分离除去母液，制得次12的物质的量n(12)=0.5c2V2X10-3mol,则与次磷酸钠反应的碘磷酸钠晶体。的物质的量n'(I2)=(c1V1一0.5c2V2)×10-3mol,因为Ⅳ.测定次磷酸钠纯度n(NaH2PO2)~2n'(I2 n(NaH2PO2)=0.5(c V-0.5c2V2)(6)测量步骤：取ag样品溶于水配成25mL溶液置于250mL·10-mol,因此m(NaH.P02)=22(2cV1-c2Vz)×10-3g,因此碘量瓶中，再加盐酸25mL,准确加入V1mLc1mol·L1碘其质量分数0=22(2cVcV,)×10×100%标准溶液，用3~5mL盐酸洗瓶颈及瓶塞，然后盖好瓶塞，a放在暗处30min。打开瓶塞，用少量水洗瓶颈及瓶塞，以2.2(2cV1-cV2%。c2mol·L1的硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色，加3mL淀粉指示剂，继续滴定，至终点时消耗硫代硫酸钠溶液的体积为V2mL(已知H2PO2+2L2+HO=HPO,+3H++4I,I2+2Na2S2Oa =Na2S O+2Nal)7

C.各取2mL溶液于两支试管中，分别逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCOD.各取2mL溶液于两支试管中，分别滴加2滴酚酞试液，浴液红色更深的是NaHC0316.化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是H()A.NaCl是非电解质B.aCl溶液是电解质C.aC1在水溶液中电离出了可以自由移动的离子NaCI固体NaCI溶液D.NaCl溶液中，水电离出大量的离了17.如表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价NaHS04溶液与Ba(OH)2溶液反应至S0,2沉淀完全：2H'+S029正确+ba2*+20H=baS0,↓+2H20错误，Ca(OH)2不B向石灰乳中通入足量C12制漂白粉20H+C12一H20+C1-+C10应写成离子形式向沸水中滴加饱和的氯化铁浴液至液体变为红褐色：C正确Fe3+3I20=Fe(0iI)3↓+3DNaOH浴液中通入过量CO2反应：OlH+C02=HCO,正确18.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所选试剂或方法正确的是()A.CaC03(Ca0)一一高温煅烧B.FeSO4溶液(CuSO)一一加入足量的铁粉过滤C.aCl(泥沙)一溶解于水、过滤、蒸发D.CaCl2溶液(HC1)一加入AgNO3溶液试卷第5页，共8页

22.向一定量的Fe、Fe0、Fe0,的混合物中加入50mL2mol·L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出VmL(标准状况)气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的C0在高温下充分还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（)A.2.8gB.11.2gC.5.6gD.无法计算23.两份体积相同、浓度未知的NC0,和HC1溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积之比为1：3，则NaC0和HC1溶液的浓度之比为(A.5:6B.2:5C.3:4D.5:324.已知：Br2+2e2”=2Fe3+2Br·;2Fe3”+2I=2Fe2++I2则以下说法中错误的是（)A.氧化性：Br2>Fe3>I2B.Brˉ和Fe在溶液中能大量共存C.FeI2溶液中通足量氯气的离子方程式：2Fe+2I+2C12=2Fe3”+2C1+I2D.FeBr2溶液中通少量氯气的离子方程式：2Fe2+C12=2Fe3++2Cl25.某100mL溶液可能含有Na、NH,、Ba、C02、S0,2、C1中的若千种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法不正确的是(沉淀1盐酸沉淀24.30g233g100mL溶液BaCl溶液过滤滤液NOH溶液气体1.12L(标准状况)A.原溶液一定存在C02和S02,一定不存在BaB.原溶液一定存在C1,且c(C1)≥0.1mo1·LC.原溶液中可能存在NaD.若原溶液中不存在Na,则c(C1)<0.1mol·L第II卷非选择题部分（共50分）26.(8分)按要求回答问题：(1)小苏打化学式：漂粉精有效成分(2)①写出NaHS03在水中的电离方程式②向FC12溶液中滴加氢氧化钠溶液，写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：27.(8分)由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe01、Fe03和Fe0)得到绿矾(FeS0,·7H0),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣酸溶念溶液③绿矾①②氨水/空气4)铁黄已知：步骤②涉及的离子反应为：FeS2+14Fe3*+8H0=15Fe2+2S0,2+16H(1)步骤①中溶解烧渣的酸宜选用(填“盐酸、硫酸或硝酸”)，(2)步骤②中，每消耗12.0gFeS2,转移电子的物质的量为mo1。(3)步骤②中，FeS2可以用代替。(4)步骤④中，若氨水浓度过大会使铁黄中混有杂质

高一周测卷新教材·化学（人教版）·论反应的起始浓度如何，也不管反应是从正反应方较好，故超声波对反应速率的影响较大，搅拌无向还是从逆反应方向进行，心的值都是定位。作用。(2)0.1mol·L-1→0.06mol·L1,改变量为(3)S(NO)c(N2 O)的比值在不同温度下，发生改变，故0.04mol·L1,时间为20s;0.06mol·L-1→8的比值只与温度有，与其他外界因素无关。0.036mol·L-1,改变量为0.024mol·L-1,若反(4)活塞上加重物时，密闭容器体积减小，c(NO2)变应速率均匀，则8284-024，则1=125随反应的t大，故混合气体颜色加深，由于体系压强增大，衡进行，反应速率逐渐减小，所需时间应大于12s。向生成N2O4的方向移动，气体颜色又变浅。(3)加人少量的水与加人Na2SO4溶液，均稀释12.(20分)H2SO4溶液，c(H+)降低，反应速率减小，H2SO4的(1)超声波可加快反应速率，且效果远远大于搅拌的量不变，则不会影响生成H2的总量；加入小苏打固作用(4分)体和金属镁，均消耗H2SO4,生成氢气的量减少，故(2)大于(4分)选①②：(3)①②(4分)8(4)Fe3+、Cu2+对H2O2的分解均有催化作用，但无(4)不能，还需要考虑SO对H2O2的分解是否具法确定SO对H2O2的分解是否具有催化作用，应有催化作用(4分)其他条件不变，将CuS04溶液排除SO的干扰。改进的方法为采用控制变量改为CuC2溶液，排除SO的干扰(4分)法，控制其他条件不变，将CuSO4溶液改为CuC2【解析】(1)影响反应速率的因素除温度、浓度、压溶液，排除SO的干扰。强、催化剂外，还有射线、反应物质的接触面积等。根据题中信息，搅拌对该反应无影响，超声波的效果反馈意见有奖·13·

式p=m,得：p=4×48+8×1200200cm°。VNAPNA21.【有机化学基础】(15分)(1)氯苯(1分)CHNCI0(1分)(2)一C1、一N0,（或氯原子、硝基，2分)(1分)-NHCOCH,CI(3)+ClCH,COCl→cC=0+HC1（2分)取代反应（1分)CH2CICH2CH3(4)6(2分)(或)(2分)CHci-NO2Fe/HCl C1NH2(5CH3酸性KMnO:溶液COOH-CO CH(3分)【解析】A一B为硝化反应，由B的结构简式和A的分子式。A的结构简式为己D→E为取代反应，由E的结构简式和D的分子式，D的结构简式为，F→安定新为取代反应，由安定新的结构简式和F的分子式，F的结构简式为由安定新的合成路线可知，可由r①和取代而来，还原而来，①oc可由CH3氧化而来。(哈百)高三化学答案第6页（共6页）

13.【典型情境题】微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中14.【典型情境题】我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒的化学能直接转化成电能的装置。某污水处理厂利用微生物子)催化水煤气变换反应：C0(g)十H2O(g)一CO2(g)十燃料电池将镀铬废水中的Cr2O异催化还原，其工作原理如图H2(g)△H<0,在低温下获得高转化率与高反应速率。反应所示。下列说法正确的是M过程示意图如下：一◆叫2”上进u进□☐催化剂。H0C·0下列说法正确的是CH.COOHH÷HA.据图可知起始时的2个H2O分子最终都参与了反应A.电池工作时，外电路中电子由b极流向a极B.过程I、过程Ⅱ均为放热过程B.每生成1 mol Cr(OH)3,右池中n(H+)减少2molC.过程Ⅲ只生成了极性共价键C.b极的电极反应式为Cr2O号+6e+14H+一2Cr3++D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H7H2OD.每有0.5 mol Cr2O号-参与反应，可生成16.8LCO2客案C答案A解题分析本题考查微生物燃料电池。由装置图可知，极为解题分析本题考查机理分析。根据反应过程示意图可知，负极，乙酸发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CHCOOH过程I中一个水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ中另一个水分子中+2H20-8e一2CO2+8H+,b极为正极，Cr2O号中Cr由的化学键断裂，过程Ⅲ中形成了新的水分子，因此起始时的2个+6价变成+3价，电极反应式为Cr2O号+6e+14H+一2Cr3+H2O分子最终都参与了反应，A项正确；根据反应过程示意图可十7H2O。电子由负极流向正极，即由a极流向b极，A项错误；根知，过程I、Ⅱ是水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项据电极反应式可知每生成1 mol Cr(OH)3,电路中转移3mole,错误；过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢即有3molH+进入右池，同时Cr3+水解生成3molH+,而CrzO号气，H2中的化学键为非极性键，C项错误；催化剂不能改变反应的反应过程中消耗7molH+,故右池中n(H+)减少1mol,B项错△H,D项错误。误；b极的电极反应式为Cr2O号+6e+14H+一2Cr3++7H20,C项正确；根据得失电子守恒，0.5 mol Cr2O参与反应，转移3m0le,生成二氣化碳的物质的量为3浴2m0l=0.75mol,标准状况下的体积为0.75mol×22.4L·mol-1=16.8L,但题中未指15.科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4,最终循环分解水制明是否为标准状况，D项错误。H,其中一步重要反应为2Fe0,(s).太阳能6Fe0(s)+0,(g)△H=bk·mol1。在一定压强下，FeO4的衡转化率随温度变化的a(FeO)一T曲线如图所示。下列有关说法不正确的是A.b>0B.压强：p1>2C.升高温度，该反应的衡常数增大D.将体系中的O2分离出去，能提高FeO,的2002imo230转化率23新高考·D·化学-GD0NG

CH,CH2OHNH:浓H2SO4N△CH,CH2OH-N0(3分)解题分析(6)化合物N的分子式为C,H15NO,且不饱和度为1，可发生水解反应和银镜反应，则说明在分子中存在HOCNH一结构，因此其余6个C原子均为饱和碳原子，其结构可能存在5种可能，然后被HOCNH一取代，五种结构分别为①CC一CCCC(被取代的位置共3种)；CC②C-C-C-C-C(被取代的位置共5种)；③CC一C-CC(被取代的位置共4种)：④CCCC(被取代的位置共3种)；CC⑤C一C一C一C(被取代的位置共2种)，因此总共17种。23新教材老高考·D·理科综合（化学部分）】

E WW-Y-Z-Y-Y-WX WA.XEZ,是一种强酸B.非金属性：W>Z>YC.原子半径：Y>W>ED.ZW2中，Z的化合价为+2价19.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵[(CHs)4NHCO3]水溶液为原料，电解制备(CH3)4NOH的装置如图所示。下列说法不正确的是格性电极阴离子阳离子怡性电极交换膜交换膜Na'(CH).N"(CH)NSO;HCOOH-I室原料室I室A.工作时原料(CH3)4N向IⅡ室迁移B.I室可得到H2和CO2C.当外电路f有1mol电子通过时，理论上能生成lmol(C3)4NOHD.电解总反应：4CH5 NHC0,+2H,0道里4CH,NOH+2H+0,+4C0,t20.电镀行业产生的酸性废水含有毒性较强的C(V),图所示为电解处理酸性含铬废水的装置，应用该装置使C(V[)转化为Cr(OH),沉淀除去。图为不同pH的溶液中铬元素去除率与通电时问()的关系。下列说法错误的是几乎不含C)废水a bI pH=2ll pH=4lII pH=6100rIV pH=1080860板40IV酸性含Cr(VI)废水10203040适量NaCI固体//min试卷第6页，共10页

秘密★启用前5.2021年，我国科学家首次在实验室实现C02到淀粉的全合成，其合成路线如图1所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是巴蜀中学2023届高考适应性月考卷（三）00化学02CO,ZmO-7nO:CH,OH甲酰酶HO义一0H一醇氧化酶HH⑤③DHA①②淀粉注意事项：图11.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。A.标准状况下，11.2LH2中含有共用电子对数目为1N2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答題卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再B.反应②中，由CHOH生成3gHCH0时转移电子数目为0.2V选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。C.1 mol DHA与乙酸发生酯化反应，消耗乙酸分子数目为2VAD.所得淀粉链的链节中含碳氧键的数目为7V、以下数据可供解题时参考。6.黄芩素(M)能抑制新冠病毒的活性，木黄酮(N)可用作染料，结构如图2所示。下列说法正确的是可能用到的相对原子质量：H-1G一120一16Na-23S-32K一39·Fe—56C0-59Zn-65Br-80HO、HOHO一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的OHOH1.化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述正确的是图1A.用来提高饮用水净化杀菌效率的纳米铜属于胶体①M的分子式为C1sHoO,B.高纯度硼硅玻璃瓶中含有的Na20·B,O3·Si02是-种复杂的氧化物②M、N分子中所有原子可能共面C.氢气是一种绿色燃料，可能会成为化石燃料的替代品D.用于3D打印材料的高聚物光敏树脂是纯净物③Imol N在一定条件下最多能与6molH,加成2.巴西奥运会期间，工作人员误将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，发生反应：NaC0+H,02一④M和N互为同分异构体O,↑+NaCl+H,0,导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。下列叙述正确的是⑤化合物N分子中含有3种官能团A.次氯酸钠的电离方程式为NaClO Na'+ClOB.H,0的空间填充模型为需⑥化合物M能发生氧化反应、取代反应、消去反应A.①②④B.①③④⑤C.①②③D.①②⑥C.+1)288可表示C,也可表示”CID.过氧化氢的电子式为H[:0:O:]2H7.化合物A(MXWYZ)是一种温和的还原剂，其中W、X、Y、Z、M都是短周期主族元素且原子序数依次增大。A的阴离子的结构如图3所示。已知该阴离子中所有原子都达到2电子或8电子稳定结构。下列叙3.下列说法正确的是述错误的是A.BF3分子形状呈面三角形，是极性分子A.第一电离能：Y>Z>XB.冰中存在共价键和氢键两种化学键B.W、Y可形成原子个数比为1：1、2：1和3：1的化合物C.基态原子的核外电子全部填充在6个轨道中的元素有3种D.N2的沸点比CO低主要是由于两者范德华力不同C,由X和Z形成的陶瓷是一种新型无机非金属材料4.下列说法错误的是D.化合物MYZ的水溶液显碱性A.常温下，pH=7的溶液中不能大量存在A1+、Fe38.五种短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和丙同族，乙和丁同族，乙和丁的原子B.向含Mg(HCO,)2的溶液中加入足量NaOH溶液的离子方程式：Mg2++HCO+OH—MgC0,↓+H2O序数之和是甲和丙的2倍。下列判断错误的是C.向NaCI0溶液中通人过量二氧化碳的离子方程式：ClO+C02+H20=HCI0+HC0?A.上述元素中原子半径最大的是丙B.元素的电负性大小为戊>丁>甲：D.向H2C204溶液中加少量Na0H溶液的离子方程式：H2C,04+0H=HC204+H,0C.甲和乙、丁、戊均只能形成一种共价型化合物D.乙和戊形成的某种化合物是常用的消毒剂化学·第1贞（共8页)凹■口■w■化学·第2页（共8页）

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2022~2023学年新课标闯关卷（二）编审：本报化学研究中心说明：1.考试范围：第一单元~第二单元。2.考试时间：50分钟，满分50分。密一、选择题（本大题包括14小题，每小题1分，共14分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)1.2022年4月16日9时56分，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。载人飞船需要携带能供给航天员呼吸的气体是地A氮气B.氧气C.氦气D.水蒸气2.通常状况下呈液态的物质是()A.水B.红磷C.石蜡D.硫3.6月5号是世界环境日。2022年中国环境日的主题为“共建清洁美丽世界”。下列不属于空气如封污染物的是(A.二氧化硫B.一氧化碳C.可吸入颗粒物D.二氧化碳4.下列物质属于纯净物的是()A.清澈的河水B.铁水C.稀有气体D.洁净的空气5.下列实验操作正确的是A验满氧气B.点燃酒精灯C.检查装置气密性D.滴加液体线6.“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染。下列做法中符合绿色化学理念的是A.采用焚烧的方式处理生活垃圾B.实验室将废液直接倒入下水道C.对废旧电池作深埋处理，消除其污染D.化工生产中使原料尽可能地转化为产品第1页（共6页）【化学·九年级HEN·卷（二）】

B5.下列操作和对应的现象正确的是选项操作现象A在酸性KMnO,溶液中滴加双氧水产生气泡，溶液颜色无变化BCD4在硫酸铜溶液中加入小块钠)0☑产生蓝色沉淀和大量气泡C向小苏打溶液中加人硝酸铁溶液产生红褐色沉淀并产生气泡产生红色沉淀D向葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2浊液6.下列实验仪器使用或实验操作正确的是A.用pH试纸测量某新制氯水的pH为3B,饱和氟化铵溶液需保存在橡胶塞棕色玻璃细口瓶中C.取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠放回原处个D.在瓷坩埚中熔融碳酸钠7.下列实验装置能达到实验日的的是浓氨水浓硫酸无水乙醇温度计环形玻璃搅拌棒双孔泡沫碎瓷片塑料板反应液石灰石粉碎泡沫塑料B.制取NH气体C.制取CO2气体D.制取乙烯气体A.测定反应的中和热8.下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是实验操作或现象选项实验目的向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成A证明溶液中含有Fe2血红色除去C02中少量的S02将混合气体通过饱和Na2C03溶液B向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaC1和C证明AgI的K小于AgCl的KpNl溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象清洗用KMn0,制备O2的试管中用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管D残留的MnO,下列实验能达到目的的是醋酸CH COON饱和NaCd溶液甲A装置甲证明醋酸为弱酸B.装置乙处理CL2尾气C装置丙除去乙醇中少量的水D,装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO,标准溶液A10.准确量取2.00mLK3M0,溶液，最合适的仪器是A.25mL量筒B.25mL酸式滴定管C.25mL碱式滴定管D.有刻度的25mL烧杯单元卷·化学[第2页]

A.若A、B、C含同种金属元素，则a可能是NaOH浴液，也可能是氨水若滴定结束后，俯视读数，则测得V20s的含量B.若a为O2,则A可以为N217.（13分)三氯化六氨合钴（Ⅲ([Co(NH)6]C)是一种重要的化工原料，实验室以CoCl2为原料制备三氯化六C.若a为CO2,则A、B、C可以为NaCIo、Na2CO3、NaHCO3氨合钴。D.若a为02，A为乙醇，Y为乙醛，则C一定是乙酸I.CoC12的制备二、非选择题（共4题，除标注外，每空2分，共55分）已知CoC12易潮解，可用Co与C12反应制得，装置如下：16.(14分)硫代硫酸钠(N2S20)在工业、医药等领域应用广泛。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置，反应过浓盐酸玻璃棉程中需通过pH传感器控制pH为7-8.钻粉70%浓硫酸数据采集浓硫酸三通可旋转调节方向Na,C0,与Na,S三通阀示意图(1)装置连接的顺序为A→混合溶液(2)A中圆底烧瓶盛放的固休药品为(填化学式，一种即可)。(1分)(3)B的作用为Na SO搅拌(4)时点燃E处酒精灯。(1分)Ⅱ.实验室制备[Co(NII3)6]Cl3的流程如下：0、DCoCl:6H.OC集热式磁力搅拌器1.5g6%H.0(7mL)趁热浓盐酸取滤液3m0NH CII g)活性炭浓氨水（门mL)逐滴滴加过滤HO(5 mL)冷至10以下水浴55℃左右(CoNH1C冰水冷知[Co(NHICIs(1)若n(Na2C0):nNa2S)=1:2,则装置C中的化学反应方程式为：烘干，称量约20min乙醇洗涤(2)当数据采集处pH接近7时，应采取的操作为抽滤】(3)装置B中的药品可以选择下列物质中的(填字母)。(5)滴加H2O2时若速度过快，产物中含有[CoNH3)6]C2杂质，原因为：A.饱和NaHSO3溶液B.浓H2SO4C.酸性KMnO4浴液D.饱和NaHCO溶液(6)趁热过滤需要刀到的装置为(填字母)。(1分)(4)乙二醇生产工艺中，向脱碳液中添加V20s可减少溶液对管道的腐蚀。现使用碘量法”测定脱碳液巾V20s的含量：取mg脱碳液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入适量盘酸和足量KI溶液，发生反应为ABV2Os+6IIC1+2KI=2VOCl2+2KCl+12+3II20,此时溶液颜色为棕色，使用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL,该过程的反应为l2+2Na2S2O3-2NaI+Na2S4O6(已知有色离了仅有VO2*,其颜色为监色)①滴定终点的现象为：②脱碳液中V2O5的质量分数为%③若滴定时，滴定管未用标淮液润洗，则测得V2O5的含量(填偏大”、“偏小”、“无影响”，下同)：趁热过滤后，在滤液巾加入浓盐酸的目的是第3页共4页

高三第一轮复周测卷教学札记18.(12分)从元素化合价和物质类别两个维度学、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。(1)下图是氮元素的“价一类二维图”的部分信息。↑氮的化合价+5F---H----K+3.D--G20--B-3--A--氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别①共价化合物A的化学式(填“一定”或“不一定”)为NH。②图中氮的氧化物中，属于酸性氧化物的有。(用化学式表示)③工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2,写出其化学方程式：④从绿色化学环保的角度考虑，制取硝酸铜的原料除HNO3外，可选择(填字母)。A.CuB.CuOC.CusD.Cu(OH)2(2)目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对O,氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究，其生产硝腹的机理如下：0投NO号NO,SNO,S9HO:一2①02的电子式为②N2O5与O3作用也能生成NO,(N显十2价)与氧气，根据反应前后同种元素价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析反应N2O十O3一2NO3十O2中，N2O的作用是(填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既作氧化剂，又作还原剂”)。③写出在有水存在时，O,与NO以物质的量之比3：2完全反应的总化学方程式：【答案】(1)①-定②N2O3、N2O5NO+NO,+2NaOH=2NaNO,+H2O④BD(各2分)(2)①0：：0(1分)②既作氧化剂，又作还原剂(1分)③3O3+2NO+HO=2HNO6+3O2(2分)19.(12分)碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强材料。I.合成该物质的步骤如下：步骤1：配制200mL0.50mol·L-1MgSO4溶液和400mL0.50mol·L-1NH4HCO3溶液；步骤2：将所配NH HCO,溶液倒入四口烧瓶中，控制温度为50℃，边搅拌边把所配MgSO4溶液于1min内逐滴加人NH4HCO,溶液中，然后用氨水调节溶液pH至9.5；步骤3：放置1h后，过滤、洗涤、干澡得碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O,=1~5)。(1)步骤1中配制400mL0.50mol·L-1 NH HCO3溶液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量简外，还有(2)①步骤2中应采取的较好加热的方法为【23新·G3ZCJ·化学-R-HAIN】23

(2)气态氢化物热稳定性HF人于HCI的主要原因是(3)CaCN,是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN,的电子式是(4)常温下，在水屮的溶解度乙醇人于氯乙烷，原因是16.氯化镍NiC2·6HO)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤I下：硝酸、硫酸NaHCO,溶液单质Ni氧化过滤沉淀NiCO,·Ni(OH),…一NiCl,·6H,O滤渣己知：①F(OH)s完全沉淀pH为3.2：Ni(OH)2开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。②NiC12芴水解，从溶液中获取NiCl2·6HO须控制pH<2」(1)在三颈烧瓶中（装置见如图）加入一定量N粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀疏酸的混酸，至反应结宋，过滤，制得NSO4浴液。稀硝酸和稀硫酸空气NaOHNi粉溶液A①向A装置中通入空气的作用除搅拌外还有②若镍粉过量，判断反应完成的现象是(2)将所得NiSO,溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO,·Ni(OH)2沉淀，过滤，洗涤。①沉淀反应的离子方程式为②检验NCO3·N(OH)沉淀已经洗涤完全的方法是(3)所得NiCO3·Ni(OH)2固体中混有少量Fe(OH)s。请补充完整山NiCO:·Ni(OH2固体制备NiCl2·6HO的实验方案：向NiCO3·Ni(OH2固体巾加入盐酸，搅拌，。NiCl2溶解度曲线如图所示。实验中须选的仪器和试剂：pH计、盐酸、NiCO】

5.已知：1.2Fe3++2A—2Fe2++A2,i.2Fe2++B2—2Fe3++2B(A、B分别2022一2023学年度高三复单元检测卷（五）班级代表两种元素)。下列判断正确的是化学·氧化还原反应扫码关注奇躏教日A.反应1中Fe3+表现氧化性，反应i中Fe2+表现还原性获取更多免费资源姓名(考试时间90分钟，总分100分)B.还原性：B>Fe2+>AC.反应ⅰ、反应ⅱ能说明元素A的非金属性比B强可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31S32C135.5D.反应A2十2B一2A-十B2能发生得分K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 646.下列关于反应2KC1O3+4HC1—2KC1+2C1O2个+Cl2◆十2H2O的说法中错误的是一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，A.KC1O3得到电子只有一项是符合题目要求的。带题目为能力提升题，分值不计入总分。B.HC1体现了酸性和还原性1.生产、生活中的诸多过程中可能涉及氧化还原反应。下列过程中不涉及氧化还原C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1反应的是D.若生成0.2 mol Cl2.,则转移了2mol的电子A.用小苏打片治疗胃酸过多B.夏天食品保存不当腐烂变质7.实验室制备NaCIO2的装置如图所示，其中C装置内生成ClO2。下列说法错误C.含氯消毒剂用于环境消毒D“蜡烛对烧红泪乾”的过程中的是2.一定条件下，F2与水反应，生成物除了O2外，还会生成次氟酸(HFO)、OF2等。下列推测不合理的是5%硫酸A.F2与水反应还可能生成H2O2单簧夹甲弹簧夹乙B.HFO的分子结构中O原子位于H与F之间，O元素的化合价为-2价C.HFO不稳定，分解生成HF与O2NaC1O,溶液D.OF2是一种强氧化剂，与盐酸反应会生成HF、C2、O2等H2O2+NaOH溶液3.高温下，向1mol赤热的Cu2S中通入足量水蒸气，充分反应后生成2mol氢气。A实验开始时，应打开弹簧夹甲，保持压强衡则Cu2S应转化成B.F中的试剂可用浓NaOH溶液A.Cu和S02B.Cu和SC.H2O2是制备NaClO2反应的还原剂C.CuO和S02D.CuO和H2SD.用98.3%硫酸代替75%硫酸，产生SO2的速率更快4.氧化还原反应的本质是得失电子或共用电子对的偏移而不是变价元素的种类。8.已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为C1一S一S一Cl,它易与水反应：2SCl2+下列说法正确的是2H2O一4HCl个十SO2◆+3S↓。下列对该反应的说法正确的是A.同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质A.HC1是还原产物B在氧化还原反应中元素从游离态变成化合态，一定发生氧化反应B.S2Cl2作氧化剂，水作还原剂C.氧化还原反应中被氧化和被还原的可能是同种元素C.若有1 mol SO2生成，则反应转移3NA个电子D.有单质和化合物参加的反应，一定属于置换反应D.若有1molS2Cl2发生反应，则产生标准状况下体积为11.2L的气体化学·单元检测卷（五）第1页（共8页）化学·单元检测卷（五）第2页（共8页）

二、选择题，本题共5小题，每题3分，共5分。在每小题给出的四个选项中，有两个或两个以上的选项符合要求，全部选对得3分，选对但不全得1分，有错选得0分。14,植物的光合作用细胞依赖光照，但光能超过光合系统所能利用的能量时，光合器官可能遭到破坏，该现象称为光抑制。光呼吸能利用部分有机物，在吸收0，放出C0,的同时消耗多余光能。对光合器官起保护作用。图6为某植物叶片在白天和夜晚的气体交换过程，其中PR、R、GP代表不同的生理过程。下列相关叙述正确的是C0,:这白天RGP夜晚PRC01食.达图6)合A.图中的PR、R过程分别代表呼吸作用、光呼吸，叶片中有机物的积累量取决于CP(真正光合作用)、R、PR的差值B.光呼吸虽然消耗部分有机物，但是从一定程度上能避免光抑制的发生，具有一定的意义“C.植物通过调节叶片角度回避强光或进行细胞内叶绿体的避光运动均可减弱光抑制现象D.在农业生产中，适当抑制白天光呼吸和夜间呼吸作用的进行，有利于提高农作物产量「1，15.有研究发现，哺乳类动物对辣椒中的辣椒素极其敏感，'但是鸟类由于体内缺乏对辣椒素敏感的受体而感觉不到辣味。下列相关叙述正确的是，，A.辣椒果实鲜红的颜色能传递物理信息，其中含有的辣椒素可传递化学信息心B.吃过辣椒的哺乳类动物再次看到辣椒后不敢取食，该种行为属于条件反射》C.鸟类缺乏对辣椒素敏感的受体是自然选择的结果，有助于鸟类扩大食物范围行D.哺乳类和鸟类对辣椒素的敏感度不同，一定会导致两者在同一群落中占据不同生态位16.在夏季高温环境中，若体液大量丢失会导致严重的血液循环障碍，机体会关闭皮肤血液循环，减少皮肤分泌的汗液量。但长时间排汗减少，·会使机体核心温度迅速升高超过40℃，进而导致器官系统性损伤，该病症称为热射病。下列相关叙述正确的是A.细胞外液约占体液总量的1/3，若体液大量丢失将严重破坏人体的内环境稳态：，B.高温时通过自主神经系统调节，能使皮肤血流量增大，汗腺分泌增多C,热射病病人排汗量持续减少，是由于垂体合成的抗利尿激素大量减少造成的1张四通D.人体的体温调控中枢位于下丘脑，及时降温和补水是预防热射病的有效措施,1国17.为测定某种大肠杆菌对糖类的需求情况，某兴趣小组配置了如下培养基：..:成分NaClKH,POK2HPO(NH,)2S04Mgs0,·7H20琼脂质量(g)0.50.520.220同时配制质量分数为10%的葡萄糖、麦芽糖、蔗糖、乳精溶液。实验操作流程如下：将大肠杆菌悬液与溶化并冷却至50℃的固体培养基混匀，倒板；通过无菌操作分别向板中加入蘸有不同糖类的无菌滤纸片，待板吸收干燥后倒置培养，观察大肠杆菌菌落的生长情况。下列叙述正确的是，“A.上表中的培养基属于固体培养基且不含碳源，说明大肠杆菌是自养型微生物B。若加人葡萄糖的板中有菌落产生，.说明大肠杆菌能利用葡萄糖作为碳源~.2023届河北省高三年级开学考试·生物试题第4页（共8页）4/8

错误。14.D【解析】本题主要考查遗传系谱图，考查学生的获取信息的能力。I-2个体不患病，箭头处一对等位基因的两条编码链的序列均为C,Ⅱ-1为患者，箭头处一对等位基因的两条编码链的序列分别为C、T,说明突变基因为显性基因，即卵母细胞死亡导致的不育为显性性状；Ⅱ-1的卵母细胞死亡的根本原因是基因的碱基发生了替换；Ⅱ-1的致病基因来自I1,A、B、C项错误。15.C【解析】本题主要考查病毒的增殖，考查学生的理解能力。HMPV的复制增殖所需要的模板由病毒自身提供，A项错误6A甲基化修饰不会改变病毒自身的遗传信息，B项错误；再次注射HMPV疫苗可促进记忆细胞增殖从而实现有效的免疫预防，D项错误。16.C【解析】本题主要考查基因工程，考查学生的获取信息的能力。有时sgRNA会因错误结合而出现“脱靶”现象，一般sgRNA序列越短，识别的DNA位点越多，脱靶率越高，C项错误。17.(1)PEP和C(2分)夜晚没有光，植物不能进行光反应，无法为暗反应提供NADPH和ATP,所以只是对CO2暂时固定，并不会生成糖类等有机物(3分)(2)夜间多肉植物细胞固定CO2产生了苹果酸(2分)(3)存在(1分)由图可知，蝴蝶兰叶片吸收CO2主要发生在夜间，白天吸收CO2较少（或白天的净CO2吸收速率较低，夜晚的净CO2吸收速率较高)；蝴蝶兰叶片白天有机酸的含量下降，夜晚有机酸的含量升高，符合CAM植物的光合特性（答出一项得1分，共3分）(4)干旱(1分)降低蒸腾作用(1分)【解析】本题主要考查光合作用，考查学生的综合运用能力。(1)由题图可知，景天属植物夜晚利用PEP将CO2固定为OAA(草酰乙酸)，白天利用C5将CO2固定为C3;夜晚没有光，此类植物不能进行光反应，无法为暗反应提供NADPH和ATP,暗反应不能进行，无法合成有机物。(2)夜间多肉植物细胞固定CO2产生苹果酸。(3)根据蝴蝶兰的C(),吸收速率和有机酸含量变化的规律来看，蝴蝶兰存在CAM途径。18.(1)显性(1分)体细胞里发生甲基化的等位基因不同，且甲基化的基因不能表达(2分)(2)父方(1分)保持不变(1分》(3)实验思路：让该生长缺陷雄鼠与任一雌鼠交配，观察后代的表型及比例(2分)预期结果及结论：若后代全为生长缺陷鼠，则该生长缺陷雄鼠的基因型为aa(2分)；若后代中生长正常鼠：生长缺陷鼠=1：1，则该生长缺陷雄鼠的基因型为Aa(2分)【解析】本题主要考查遗传病，考查学生的综合运用能力。(1)亲代雌鼠的A基因可以正常表达，其表现为显性性状；亲代雄鼠的A基因发生甲基化，不能正常表达，因此与雌鼠的表型不同。()由题图可知，在雌、雄配子印记重建过程中，所有雌配子中基因会发生甲基化，因此子代中未甲基化的基因均来自父方。(3)若用“h”标记甲基化基因，则生长缺陷雄鼠的基因型为Aa或aa。在雌、雄配子印记重建过程中，所有的雄配子均正常，因此基因型为Aa的雄鼠可以产生正常雄配子A和a,基因型为aa的雄鼠可以产生正常雄配子a;在雌、雄配子印记重建过程中，所有雌配子中基因会发生甲基化，因此基因型为Aa的雄鼠和雌鼠交配，后代中生长正常鼠：生长缺陷鼠=1：1；基因型为aa的雄鼠和雌鼠交配，后代全为生长缺陷鼠。19.(1)糖尿病患者血糖偏高，造成原尿渗透压偏高，肾小管和集合管对水分的重吸收减少，导致尿量增加(3分)(2)①促进(1分)②索马鲁肽为GP1的类似物，人体内缺乏相应的水解机制，可持续通过促进胰岛素的合成和分泌，降低血糖浓度，还能作用于下丘脑使机体产生饱胀感，减少对食物的摄入(2分)③实验思路：将患糖尿病的小鼠均分成A、B、C三组，用血糖仪测量其起始血糖值(2分)；使用静脉滴注设备进行滴注，A组滴注适量的索马鲁肽，B组滴注等量的GLP-1,C组滴注等量的生理盐水(2分)；一段时间后再次用血糖仪测量三组小鼠的血糖值，比较各组血糖降低值的大小(2分)实验结果：A组血糖降低值最大，其次为B组，C组血糖几乎没有降低(2分)【高三生物·参考答案第2页（共3页）】·23-15C·

B此表说明细胞分化导致基因的选择性表达C两种细胞中蛋白质的种类完全不同D,两种细胞生理功能不同的根本原因是基因的种类不完全相同34下列关于细胞衰老和调亡的叙述，正确的是K细胞调亡是由基因调控的细胞死亡B细胞调亡仅发生于胚胎发育过程中C.人体各组织细胞的衰老是同步的D.细胞的呼吸速率随细胞衰老而不断增大35.内共生起源学说认为，一种真核细胞吞噬了原始的需氧细菌和监细菌，被吞噬的细菌不仅没有被消化分解，而是与宿主细胞进行长期共生并逐惭演化为线粒体和叶绿体。下列不能支持内共生学说的证据是A.线粒体和叶绿体的遗传信息与细语相似度较高B.线粒体和叶绿体都有DNA、RNA和核糖体C.线粒体和叶绿体都能消耗ATPD.线粒体和叶绿体都能自主进行分裂增殖36某同学在配制植物培养液时，准备的材料有NH4NO3、KNO3、CC2、MgSO4、螯合铁液、微量元素溶液，但缺少了一种必需的大量元素，为补充这种元素，应添加的化合物是A.Ca (NO3)2B.KCIC.KH>POD.K2SO437.下列关于细胞核结构与功能的叙述，正确的是A核膜为单层膜，把核内物质和细胞质分开B.核孔可实现核质之问频繁的物质交换和信息交流C细胞核是细胞遗传库，是细胞代谢和遗传的中心D.染色质主要由RNA和蛋白质组成，是遗传物质的主要载体38.种子质量是农业生产的前提和保障。生产实践中常用TT℃法检测种子活力，T℃（无色)进人活细胞后可被[H]还原成TT℉（红色）。大豆充分吸胀后，取种胚浸于T℃溶液中，30℃保温一段时间后，部分种胚出现红色。下列判断正确的是A.该反应需要任光下进行B.TT℉可在：细胞质基质中生成C.TTF生成量与保温时问无关D不能用红色深浅判断种子活力高低39秀丽隐杆线虫身体微小透明，易饲养繁殖快，发育过程中有131个细胞通过调亡方式被去除，成虫仅含有959个细胞，常作为发育生物学的模型生物。下列叙述错误的是A.线虫细胞在分裂、分化、衰老和调心等过程中都涉及到基因的选择性表达B.细胞分化使细胞趋向专门化，有利于提高生物体各种生理功能的效率C细胞调亡使细胞自主有序的死亡，对生物休是有利的D.线虫细胞衰老过程中细胞核体积变小，新陈代谢速率减慢40.荧火虫腹部的发光器离体后荧光会逐渐消失。现将新鲜的发光器分为A、B两组，分别滴加等量的ATP溶液和葡萄糖溶液后，A组立即重新！现荧光，B组重新出现荧光的时问滞后。下列叙述错误的是A.发光器离体后细胞内能源物质逐渐耗尽B.实验结果说明ATP是直接的能源物质C,实验结果说明葡萄糖不能作为能源物质

①进行杂交实验：甲（6)×乙（♀)，则所结种子中，基因型为AaBb的种子所占比例为1汇(2)由图甲可知，所调查种群在第年时达到种群的环境容纳量(K值)，该数值:可萌发的种子萌发后抗性植株所占比例为的含义是」②为了探究基因A、B所在的位置，让①杂交实验所得子代中基因型为AaBb的植株自交，(3)土地在经数年精耕细作之后，创造出一种新的生态环境，这种环境不仅适于作物，发现后代种子中可萌发种子占2/5，且萌发后抗性植株占100%，由此推断野生型植株中A、B还适于不受耕作抑制的杂草生长，所以最早入侵弃耕土地的先锋植物是一。随着演替基因在染色体上的位置关系是,因为在此情况下，AaBb植株产生的雌、雄配子的种类的发展，土壤中小动物类群会发生一系列变化，在调查小动物类群丰富度时，常用及比例分别是一，而种子中来自雌配子的B基因不表达，后代种子中可萌发种子占2/5，的方法进行采集、调查。且萌发的植株含有基因，都表现出抗性。(4)经研究调查发现，群落中有一部分植物能在自然条件下无性繁殖，属于克隆植物。23.(10分)类风湿性关节炎(R)是因免疫炎症反应引起的关节受损进而导致关节功能障碍在群落演替的中后期，这些克隆植物占据优势地位，与大部分非克隆植物相比，克隆植物能通的一种疾病。过分株之间的连接物实现资源共享，有效地提高了克隆植物的环境适应能力，这种现象叫生理(1)RA是一种慢性病。RA悲者血清中TNF-a等细胞因子含量高于健康者，TNF-整合。请据此推测群落演替过程中物种丰富度曲线下降的原因：ā可作为细胞间信号分子促进B细胞增殖分化为，促进免疫炎症反应。25.,(12分)大肠杆菌乳糖操纵子包括1acZ、1acY、1acA三个结构基因(1acZ编码的B-半,(2)由于炎症物质增多，关节腔内一升高，从而引起关节红肿。炎症反应时还会乳糖苷酶可水解乳糖，1acY编码B-乳糖转移酶)以及上游3个对结构基因起调控作用的导致体温升高，此时人体为增加散热发生的主要生理变核苷酸序列。操纵基因(0)对结构基因起着“开关”的作用，直接控制结构基因的表达。化有(答出两点)。炎症物钙通道调节基因()能够调节操纵基因状态，从而对“开关”起着控制作用。图1表示环境中(3)研究发现，病理状态下产生的炎症物质能通过Ca无乳糖时，结构基因的表达被“关闭”的调节机制：图2表示环境中有乳糖时，结构基因一系列的信号通路促使C”内流增加，进而促进神经递质的表达被“打开”的调节机制。回答下列问题：的释放，神经递质的增加使痛觉在的形成进一+调节基因操纵基因结构基因步加剧。据图分析C内流增加的原因是5RP0Zy☒gt(4)糖皮质激素(GC)属于肾上腺皮质激素，正常机体通过“下丘脑一垂体一肾上腺皮,RNH聚合酶mRNA质轴”调节GC的分泌。GC具有免疫抑制作用，是治疗RA的药物之一。RA患者长期大剂量使②RNA聚合剧I④用GC,会导致患者肾上腺皮质分泌功能」因此最好在治疗过程中问断补充广之1遏安白与操纵恭因结合阻過蛋白阻遏蛋白以防止肾上腺皮质萎缩，引起严重后果。图2ab,酶c图124.(9分)当土地停止耕种时，演替便开始了，最早入侵耕地的植物称为先锋植物。随着演替的发展，生态学家对某种群增长倍率（入）和不同时期群落的丰宿度指数，进行了统计，(1)在合成阻迩蛋白的过程中，①过程发生的碱基配对方式为,参与②过程的如图甲和乙所示。RNA有非1.55(2)据图分析，③过程发生时，以（填“a链”或“B链”)为模板，表达出λ↑A:当年某种群的个体数富1.4三种酶。已知表达出的酶b可将半乳糖苷运入细胞，推测该酶主要存在于」（填细胞结年前该种群个休数量必数0951}构)中。(3)核苷酸序列P是·，RNA聚合酶的作用是」。当环境中无乳糖时，阻遏0.蛋白会与操纵基因结合，阻碍NA聚合酶与P结合，在水上影响基因的表达。0102030405060时间/年01020304050,60,演替时间/年(4)当环境中有乳糖时，大肠杆菌乳糖操纵子的调节过程可表述为」。B-半乳糖图印图乙苷酶（酶a)可以水解乳糖，使上述过程减弱，这种调节机制是,可使大肠杆菌避免（1)调查田鼠种群密度时常用标记重捕法，该方法近用于调查的动物。若经捕物质和能量的浪费。获后的田鼠更难被相获，则调查的结果要比实际数(填“大”“小”或“不变”)·高三生物试题第7页（共8页）高三生物试题第8页（共8页）

下列有关叙述中错误的是()A.配制含辣椒素的培养基时应先调PH,再用高压蒸汽灭菌B.可用稀释涂布板法统计不同时间段各组肠道微生物的数量C.据图推测，培养过程中肠道微生物可利用辣椒素进行细胞代谢D.据图推测，辣椒水和辣椒素对肠道微生物的繁殖均具有促进作用15.为使玉米获得抗除草剂性状，科研人员进行了相关操作（如图所示）。含有内含子的报告基因不能在原核生物中正确表达，其正确表达产物能催化无色物质K呈现蓝色。转化过程中愈伤组织表面常残留农杆菌，会导致未转化的愈伤组织可能在含除草剂的培养基中生长。下列叙述错误的是()报告基因（含有内含子）幼胚T-DNA-Ti质粒诱导↓转化、氨苄青霉表达载体筛选了农杆菌转化，愈伤组织素抗性基因筛选2除草剂抗性基因G抗除草剂的转基因植株A.T-DNA可将基因G转移并整合到愈伤组织细胞的染色体DNA上B.利用物质K和抗生素进行筛选1，可获得农杆菌的蓝色菌落C.利用物质K和除草剂进行筛选2，更易于获得抗除草剂的转基因植株D.幼胚诱导形成愈伤组织是一团未分化且不定形的薄壁细胞第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（本大题共5小题，共55分）16.(12分)浒苔是一种藻类植物，能够被用作制造新能源的原材料，但其在海洋中大量繁殖，也能引发“绿潮”。为了研究光照强度和盐度对浒苔幼苗生长和光合生理的影响，科学家们在室外自然光照条件下，设置了2个光照强度水（低光强：LL;高光强：HL)和3个盐度梯度(LS:低盐：MS:中盐；HS:高盐)，分析6个处理组合对浒苔微观繁殖体幼苗生长和光合生理的影响。部分研究结果如下：1.6品1.6出30120.80.8040.4LSMSHSLSMSSMS®图2图3根据以上结果，请回答以下问题：(1)浒苔从外界吸收C02,在特定酶的作用下，与C5结合，形成三碳化合物(填中文名称)这个过程称为(2)同一自然光照条件下，设置两种光照强度的措施是(3)由图1可知，6个组合条件中，浒苔生长速率最快的是条件。生物试题第5页共10页

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(2)将H和0，按照体积比12混合，在C隆化剂下进行于重整尖验数聚如下表所示。温度/℃Ⅲ.C0和CH,反应可制取乙烯，反应的化学方程式为2CH,(g)+2C0,(g)一C,H.(g)+转化率/%6006507007508002C0(g)+2H,0(1)。CH45.368.8(5)一定温度下，向某恒容密闭容器中充人2mlCH,和2mlC0,体系的初始压强为CO.85.493.296.641.258.6PMP,若衡时CH,的转化率为Q,不考虑刷反应的发生，该反应的压强乎衡常数70.476.379.6①实验表明，NBC催化剂的活性随温度的升高而K,=MPa(用p、a表示)。(填“增大”或“减小”)。18.(14分)恩西地是一种用于治疗白血病的药物，其合成路线如下所示。生②测试过程中CH的转化率一直大于C0,的转化率，可能的原因是】H.NCH,OH B人HON CE③750℃时，反应生成的合成气中H,和C0的体积比为2：3，将此合成气通入燃料电池负指化刻NaoEt第8页（共8页）】极，以固体氧化物（传导0？-）为离子导体，该燃料电池的负极反应式为Ⅱ。CH,和C0,反应可制取乙酸，其热化学方程式为CH,(g)+C0,(g)一CH,C0OH()△H=+36.4m0l'。该反应一步合成目标产物，其原子利用率为10%，具有良好的应用前景。(3)该反应存在热力学障碍而不能自发进行，其原因是」请回答下列问题：(4)研究该反应的催化反应机理，有利于突破热力学障碍。下图是Zm0或Fe/Zn0(Fe掺杂(1)A中吡啶环上取代基的名称为eZO)催化剂下的反应路径，标记“*”的是吸附在催化剂上的物质。Z0催化剂下，反应的速控步的化学方程式为ee0y个原子共面。两种催化剂中(填“Zm0”或“Fe/Zn0”)的催化效果更好。(3)反应V的化学方程式为(4)反应I~V中，不属于取代反应的是1.0TS2(5)有机物W为C的同分异构体，其分子结构中仍含有吡啶环，且两取代基的种类不变，则W05CH,COOH(g)可能的结构有种（不含G)。00.00.0CuCNC-CN0.5(6)已知：C-Br一定条件on>10则以C为主要原料，其他试剂自选，设计物质A的合成路线。-1.512.0-..Fe/ZnoH+.H+.【基名小盘·高三年级适应性测试·化学第8页（共8页）】化第7页（共8页）】