已知：①R-COOHsockR-COCIRCOCI,RCON、②H-N回答下列问题：(1)A的分子式为C,H,C1,且核磁共振氢谱为3组峰，则A的名称为(2)A到B发生的反应类型为,B中含有的官能团名称为(3)化合物C的结构简式为(4)化合物D具有碱性，核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1，写出C十D→E的化学方程式：(5)化合物B的同分异构体遇FCl溶液显色，且结构中存在碳氧双键的共有种。【答案】(1)对氣甲苯(4-氯甲苯)(2)氧化反应氯原子、羧基(3)CC-CIC&+H.NCH.CH.-一-CC--NHCH2CH2 Br +HCI(5)13【解析】甲苯发生取代反应生成A,A发生氧化反应生成B,根据吗氯贝胺结构简式知，生成A的反应中发生对CHgCOOH位取代，则A为,B为结合吗氯贝胺的结构知，B发生取代反应生成的C为C-C1,E和F发生取代反应生成吗氯贝胺，结合分子式知，F为,E为CNHCH2CH2Br,C和D发生取代反应生成E,D为H2NCH2CH2Br。(1)由上述分析知，A的名称为对氯甲苯(4-氯甲苯)。CHCOOH(2)A为,B为,则发生氧化反应，B的官能团为氣氯原子、羧基。(3)由上述分析知，C为CC-CI(4)化合物D具有碱性，核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1，则D为H2CNH2CH2Br,则C十D→E的化学方程式为C1C-CI+H,NCH,CH,Br一C○C-NHCH,CH,Br+HCL.(5)化合物B的分子式为C,HCIO2,它的同分异构体遇FC1溶液显色，因此含有酚羟基，且结构中存在碳氧双键，则存在以下两种情况：苯环上有三个取代基，分别为一OH、一CHO、一C1,共存在10种位置异构；苯环上有两个取代基，分别为一OH、一COC1,共3种位置异构，因此共有13种符合条件的同分异构体。·81·

2022一2023学年度高三一轮复周测卷（三十）化学·晶体结构与性质(考试时间40分钟，总分100分)可能用到的相对原子质量：H1Be9B11C12N14016F19Na23Mg24A127Si28S32Ca 40 Ti48 Fe56 Co 59 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关晶体结构与性质的说法正确的是A.离子晶体中一定含有金属元素B.分子晶体中可能不含共价键C.非极性分子中一定存在非极性键D.对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点一定越高【答案】B【解析】A项，离子晶体中不一定含有金属元素，如铵盐，错误；B项，稀有气体为单原子分子，它们形成的分子晶体中不含共价键，正确；C项，非极性分子中不一定存在非极性键，如CO2,错误；D项，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸，点不一定越高，如水的熔、沸，点高于硫化氢的，因为水分子间存在氢键，错误。2.下列晶体分类中正确的一组是选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArS02BH,SO石墨NaCl水晶DBa(OH)金刚石玻璃【答案】C【解析】A项中固态Ar为分子晶体，错误；B项中H2SO。为分子晶体，石墨是混合型晶体，错误；D项中玻璃是非晶体，错误。3.下列有关晶体结构与性质的说法正确的是A.区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射B.1mol金刚石中的C-C键数目是2NA,1 mol SiO2晶体中的Si一O键数目也是2NAC.水晶与青铜受热熔化时，晶体中的化学键都会断裂D.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定【答案】A【解析】A项，晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可区分二者，正确：B项，金刚石中1个C原子与另外4个C原子形成C一C单键，这个C原子对每个单键的贡献只有2，1所以1m0lC原子形成的C-C健为4m0l×号-2m0l,而二氧化硅晶体中1个Si原子分别与4个0原子形成4个Si一0单键，则1 mol SiO2晶体中Si一O键为4mol,错误；C项，水晶是原子晶体，熔化时共价键断裂，而青铜是金属晶体，熔化时金属键不断裂，错误；D项，分子的稳定性取决于化学键的强弱，错误。4.某分子晶体结构模型如图所示，下列说法正确的是A.该模型可以表示H2O的分子模型B.图中每个线段均代表化学键C.该分子为非极性分子D.该分子呈空间网状结构，熔、沸点高【答案】C·108·

CH,乙为C,丁为HC1,丙为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷以及四氯化碳的混合物；结合“戊、己的焰色反应为黄色”及乙和戊在点燃条件下反应得到己，可知戊为Na,己为NaCl.W、X,Y,Z依次为H,C、Na、CI。一氯甲烷为气体，二氯甲烷，三氯甲烷、四氯化碳为液体，A错误，NaC1与浓硫酸反应生成HCI的反应原理为“高沸点酸制低沸点酸”，主要利用浓硫酸的高沸点性，B错误；NaH和NaCl的阴、阳离子个数之比为1：1，类比CaCz,可知NazC的阴、阳离子个数之比为1：2，C错误；H,C、Na,C1均能形成多种氧化物，D正确。14.DM,X、Y、乙、W均为短周期元素，且原子序数依次减小，由结构图可得出M形成了正一价离子，则M为Na;由结构图的成键情况可知：W为H,Z为C,Y为N,X为O:A.Na,ON的离子核外电子数相同，核电荷数越大，半径越小，所以Y>X>M,故A错误；B.0的非金属性强于N,所以简单氢化物更稳定，故B错误；C.X与W形成的化合物H,O2可以被酸性高锰酸钾氧化而导致酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D.由M、X、Z、W四种元素组成的化合物NaHCO,.水溶液显碱性，NaHC,O,水溶液显酸性，故D正确；故选D。15.D若Y为第二周期元素，X、乙分别为第三、四周期元素，则Y的原子序数为a一7，Z的原子序数为a十17，Y、Z的原子序数之和为2a+10;若Y为第三周期元素，X、Z分别为第四、五周期元素，则Y的原子序数为a-17,Z的原子序数为a十17，Y、Z的原子序数之和为2a,A项正确；当Y为第三、四周期元素时，Y的原子序数为a一17，B项正确；若Y为第四周期元素，X、Z分别为第五、六周期元素，则Y的原子序数为a-17,Z的原子序数为a+31,Y与Z的原子序数之和为2a十14，C项正确；X、Y、Z均为主族元素，根据它们在元素周期表中的位置可知，Y一定不是第一周期元素，因此Z至少是第四周期元素，一定不是短周期元素，D项错误。16.CW、X、Z分别位于不同周期，W的原子序数最小，则W为H元素；Z是同周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素；该分子中，X可以形成4个共价键，原子序数小于Na,则X为C元素，Y可以形成2个共价键，原子序数小于Na,则为O元素；A.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径O2->Na>H,即Y>Z>W,A正确；B.O与H元素可以形成水和过氧化氢，O与C元素可以形成CO和二氧化碳，O与Na元素可以形成氧化钠和过氧化钠，B正确；C.ZW即NaH,与水反应方程式为NaH+H2O一NaOH十H2◆，该反应为H元素的归中反应，所以1 mol NaH反应时转移电子数为NA,C错误；D.由于H2O分子间存在氢键，所以简单氢化物的沸点H2O>CHD正确；综上所述答案为C。17.(1)Na(1分)C1(1分)(2)PH2(1分)(3)NH4C1(1分)离子键和共价键(1分)Z(4)H3P0(1分)(5)2P+5CL2点燃2PCL,(2分)PCl,(2分)(6)C2+H2O一H++CI+HCIO(2分)解析：由A与B、D、E三种元素均能形成共价化合物可知，该四种元素为非金属元素，结合A和B形成化合物的水溶液显碱性可知，A为H元素，B为N元素，则C为Na元素，D为P元素，又因为C和E形成的化合物呈中性，可知E为C1元素。(1)依据原子半径变化规律，先看电子层数，再看核电荷数，可确定原子半径最大的为心：依据元素周期律可确定非金属性最强的为C。(2)H和N、P,C形成的共价化合物中稳定性最差的为PH,(3)NH,与HC反应生成离子化合物NH,C,含离子键和共价键。C④P的最高价氧化物对应水化物为碳酸。6)P与C反应，C,足量时生成PCL:C不足时：生成PC。(6)氯气溶于水后有一部分生成盐酸和状d氯酸，但次氯酸是弱酸，离子方程式中保留分子式。18.(1)较强酸制较弱酸(1分)HNO,(1分)CaC0,1分)Nar SiO.(1分)(2)CaC0,+2H一Cat+C0,↑+H,01分)Si0+2C0,+2H,0一HSiO3y士2HC0或SiO+C0+H,0一H,Si01+C0(2分)(3)强氧化剂生成弱氧化剂（或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质）1分)(4)湿润的淀粉KI试纸变蓝(1分)(5)2I+Cl2—2CI-+2(1分)生(6)不能(1分)不能验证Br,的氧化性强于12(1分)【S3·高三单元滚动卷·化学参考答案第3页（共48页）】

3溶液的pH的计算02或0.3的pH差值。的中又叫酸度计，可用来精密测量溶液的H,共量程为0-14。(1)单一溶液pH的计算一T连或碱性溶液的专用pH试纸。①强酸溶液如HA油一I-o4-c称取12.温度/℃6507750550NaOHK3.21.00+b切0.4A650c(CH,CO0)量带总闻贞深面，A滴定C点时浴液中的c(K)=c(CH,C00)只支本甲m天音不文水.V888比验2大是边叉道E用碱为c点时，滴加的KOH溶液的体积小于20mL.om0.9《t其，干具金d滴定二、非选择题：本题共4小题，共55分。A锥形16.(13分)煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一。(6)若样品9二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。能量7(kmo)18.(14分)硫酸果S02t024木6N酸锌可由菱钅司国Es2s(s)+302g.的司全宗务8化合物。硫面01×08菱锌矿gA:1282S02(g)+02(g)飞6+7914E焙烧2S0,(g)反应过程风不，图文间已知：E1=E2-198=E3-245=E6-791.4。回答下列问题：6)+90二50已知：常温下，)写出表示S(s)的燃烧热的热化学方程式：山)+，9二S029)金属离子（2)从图中可看出将S0氧化成s0,有两条途径：①s0经过程Ⅲ、过程N转化成S0,开始沉淀时pU②S0,经过程Ⅱ转化成S0。这两种途径相比，①改变的条件是沉淀完全时pl变该条件主要是降低了人。途径①中的决速步骤为,改回答下列问题；。N的化学方程式为2V,0,(8)+0,(g)一2V,0.(),则过程Ⅲ的热化学方程武为,已知过程()“焙烧”前，常。(2)“滤渣①”的成国(3)9.6gS和16g0,在一定条件下连续发生过程T和过程的反应，充分反应后无固体利(3)“氧化”时加人式：112的余，测得放出的热量为109.8k。则反应后的体系审各组分的物质的量分别为达（保留两位有效数字）。(4)若“滤渣②”的1:14分)已知NHS0,在家用清洁剂5溶液降低益法油水感等方面有重要应用。现有一批NQ,样品，欲测定其纯度，实验操作如下：(5)从“滤液④”中获【高二化学第4页（共6页）】1moto

A.烘干B.装入滴定液至零刻度以上C.调整滴定液液面至零刻度或签刻度以下D.用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数②滴定时以作指示剂，用Na2S2O3·5H2O配制的溶液滴定标准碘溶液，滴定终点的现象为，碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是。读Na2S2O3溶液所用体积时，滴定前俯视，滴定后仰视，会导致N2S2O:溶液的浓度③滴定法测得产品中Na2S2O3·5H20含量为100.5%，则Na2SO3·5H20产品中可能混有的物质是30.(10分)二氧化碳的转化和利用成为实现碳达峰”、“碳中和的重要研究课题。回答下列问题。利用C02和H2可生产：乙烯。相关热化学方程式为：反应【：2C02(g)+6H2=CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H=-246.4kJ/molIl:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH2=-166.8 kJ/mol(1)某催化剂作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入2molC02和6molH2,体系中主要发生上述反应I和反应Ⅱ两个竞争反应。反应进行【mn时测得两种烃的物质的量随温度的变化如图所示，该催化剂在840℃时主要选择反应(摸“T或“T):840C之后，CH4产量下降的原因是(2)520C时，0tmin内用氢气表示反应II的均反应速率H2)=mol/(Lmin)(用含t的代数式表示)。(3)利用工业废气C02制甲醇，发生反应I:CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)△H3可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖n/mol①上述反应自发的条件是1.0②在aL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K,0.5发生反应山，请在图中画出CH山OH在混合气体中的衡体积分CH0.2数随氢碳比递增的变化趋势。③-定条件下，将1molC02和1molH2置于饵容密闭容器中，0520840TW元发生反应1。下列能说明反应达到衡状态的是V(CHOH)/%A.混合气体的密度保持不变B.CO2的消耗速率与H0的消耗速率相等C.CO2的体积分数保持不变D.混合气体的均相对分子质量保持不变(H2)/n(CO)④现向2L恒温密闭容器中充入2molC02和4mol,上述反应达衡时，测得C02的转化率为50%，则反应1的K=7

2023届全国高考适应性模拟卷（二）宽由理科综合理科综合共300分，考试用时150分钟。各科试卷分为选择题和非选择题。化学部分共100分，考试时间为50分钟。考生作答时，将答案写在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在试卷上答题无效。化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O一16F-19Ca-40一、选择题：本题供小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。乃.1我国科学家首次角C0和比为原料，实现了从C0到淀粉的全合成。下列有关说沃错误的是4从C02到淀粉的全合成，有利于实现碳中和足淀粉和纤维素表达式相同，互为同分异构体聚和夜不同、C实验室金属钠、镁着火，不可用CO扑灭D向淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后，滴加几滴碘水A可检验淀粉是否完全水解2.下列有关有机物的说法〔确助是分子式为C2H6的物质一定属于烷烃显糖类)油脂、蛋白质均能水解氵糖C.分子式为CH,F的物质有两种D.1mol有机物完全燃烧得到88gC02和36gHO,则该有机物A的分子式一定为CH,用八表示阿伏期德覆整下列有关说法正确的是通常状况不2径年餐有的分子数为Nm2&mc0,与过量Cc0充分反应转移的电子数为，t的LFCL溶液中合有的C数日为a不体科D56gCH中含有的碳碳双键数为NA适应性模拟卷（二）·化学·第1页

(3)①仪器A的名称为冷凝管的水流方向为②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴人三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：A中盛装的溶液是(填字母)。A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO溶液③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。实验三：测定馏分中水合肼含量(4)称取馏分5.0g,加入适量NaHCO3固体，加水配成250ml溶液，取25.00ml该溶液置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O+212=N2个+4HI+H2O)①滴定时，碘的标准溶液盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为②实验测得消耗I2溶液的均值为18.00L,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为15.(14分)铬及其化合物在工业生产中应用广泛。某铬铁矿的主要成分为Cr2O3,另外还含有FeO、AO、MgO等杂质。一种液相氧化法制备Cr(OHD3的工艺路线如图：NaOH水氧气HCl甲醇↓↓↓↓铬铁滤液1滤饼矿矿粉→加压碱浸加碱转化固液分离溶解还原Cr(OD17.滤渣滤液2回答下列问题：(1)铬铁矿磨成铬铁矿粉参与反应的目的是(2)“加压碱浸”中，发生的主要反应为Cr2O3转化为铬酸钠，其化学方程式为滤渣的主要成分为(3)“加碱转化”中，所加入的碱为Ba(OH)2,,14目的是2口首次分离(4)“固液分离”中，三种不同分离方式所需时S10四分离完全间如图，则最佳的分离方式为8(5)在“溶解还原”过程中，有C02生成，发6生反应的离子方程式为2(6)从循环利用的角度，提出该工艺流程的改进建议稀释过程离心保温沉降分离方式16.(14分)低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：个能量/(d·molr)(1)用CO2催化加氢可以制取乙烯：CO2(g)+3H(g)一2C,H,(g)+2H,0(g),该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的AH=(用含a、b的式子表示)。相关化学键的键能如下表，C02(g)+3H2(g)实验测得上述反应的AH=一152k·mol-1,则表中C2Ha(g)+2H2O(g)的x=反应过程高三化学试题第5页（共6页）

水合a离子水合b离子力水分子⊙a离子●b离子A.a离子为C,b离子为NaB.此过程中溶解速率小于结晶速率C.再加入NaCl固体，溶质微粒浓度变大D.此过程可以说明NaCI的电离：NaCl三Na+CIHH②①12.有关乙醇H一CC÷0÷H说法正确的是.-③HHA.与钠反应产生H2,说明乙醇属于酸B.分子中含有-OH,所以乙醇是碱C.发生酯化反应，断裂②键D.发生氧化反应生成乙醛，断裂①、③键13.下图是试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是疏酸化学纯CP500mL品名：疏酸化学式：H,SO,相对分子质量：98密度：1.84gcm3质量分数：98%A.该疏酸物质的量浓度为18.4mol,L1B.100mL该硫酸中，氧原子的数目大于7.36NC.取100mL该疏酸与足量铜反应，产生S02的分子数小于0.92N

三步一体高效训练解析：根据元素周期律可知F-、Na+、Mg2+、A3+、S2-、CI的离子半径由大到小的顺序是S-、C1-、F-、Na+、Mg2+、A3+,C项正确。答案：C5.下列说法错误的是A.Li、Na、K与水反应的程度逐渐剧烈B.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的喊性逐渐增强C.Si、P、S、CI的氢化物的热稳定性逐渐增强D.HCIO4、HBO4、HIO4的酸性依次减弱解析：Li、Na、K同主族，金属性依次增强，与水反应的程度逐渐剧烈，A项正确；Na、Mg、Al同周期，金属性依次减弱，NaOH、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性逐渐减弱，B项错误；Si、P、S、C1同周期，非金属性依次增强，对应氢化物的热稳定性逐渐增强，C项正确；C1、B、I同主族，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，D项正确。答案：B6.X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A.Y的阴离子(Y)的还原性强于X的阴离子(X)B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C.X的单质(X2)能将Y的阴离子(Y2-)氧化，并发生置换反应D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为十2价解析：判断元素非金属性强弱的实验事实依据有：(1)元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；(2)元素气态氢化物的稳定性强弱；(3)元素的单质与氢气化合的难易程度；(4)单质之间的置换反应；（⑤）单质的氧化性强弱及简单阴离子的还原性的强弱。A、C、D三项均能说明非金属性X比Y强。答案：B7.根据元素周期律，由事实进行归纳推测。下列推测不合理的是选项事实推测ACa与冷水易反应，Mg与冷水较难反应Be(铍)与冷水更难反应B2Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)238Sr(OH)2碱性强于2oCa(OH)2CH2SO4是强酸，HCIO4也是强酸HPO4属于强酸DHC1在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间解析：同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，Ca与冷水易反应，Mg与冷水较难反应，B(铍)与冷水更难反应，A项正确；同主族元素从上到下，金属性逐浙增强，金属性：Sr>Ca>Mg,sSr(OH)2碱性强于Ca(OH)2,B项正确；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，P、S、C是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知H2SO4是强酸，HCO4也是强酸，但H3PO4属于中强酸，C项错误；非金属性越强，氢化物越稳定，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，HC1在1500℃时分解，HI在230℃时分解，HBr的分解温度介于二者之间，D项正确。答案：C8.W、X、Y、Z四种元素在周期表中的相对位置如下图所示。W与Z的原子序数相差11，X的最外层电子数是内层的2倍。下列判断正确的是A.原子半径：Z>Y>WB.X的最高正价为十6C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：XZD.W的单质在空气中燃烧生成W,O2解析：W为Li、X为C、Y为Na、Z为Si。依据递变规律，Y半径最大，A项错误；X的最高正价为十4，B项错误；酸性：HCO>H2SiO3,C项正确；Li在空气中燃烧生成Li2O,D项错误。答案：C9.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>HZO4。下列判断错误的是A.原子半径：XY>ZB.气态氢化物的稳定性：XY>ZC.元素原子得电子的能力：X>Y>Z23新教材·ZC·化学一R一必修第一册一QGB·N

A.CuSOB.HNOC.NaS04溶液D.浓HS04Ⅲ.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：Na2S203浓度稀硫酸H20实验序号反应温度/℃V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40当0.10V20.50③20Va0.104.00.50Vs(5)该实验①、②可探究对反应速率的影响。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V=19.(14分)电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质（以下讨论均在常温时）。(1)0.1mol·L-1CHC00H溶液的pH=3①CH3COOH的电离度(用百分比表示)。②该溶液中由水电离出的H浓度是mol·L-。③计算CHCOOH的电离衡常数K=(2)HC0和HC10的电离衡常数如下：化学式H2CO3HC10电离衡常数K=4.5×1074.0×108(K)K2=4.7×10-1①向NaC10溶液通入少量C02的离子方程式②向NaHC0的溶液中通入少量Cl2的离子方程式③NaC10溶液的漂白性与溶液中c(HCl0)有关。向NaCl0溶液中加入下列物质，能增大c(HC10)的是(填字母)。向新制的氯水中滴加2滴石蕊溶液，观察的现象为a.CHCOOHb.C02c.Na2CO3d.NaOH化学试卷第8页共8页

2022-2023学年第一学期第一次阶段测试卷高三化学答案1.B【解析】碳酸钠碱性比较强，不能用作胃酸中和剂，A错误；补铁保健品中主要含有亚铁盐，C错误；加热时镁能与二氧化碳和氮气反应生成氧化镁和氮化镁，D错误；故选B。2.D【解析】小苏打作为食品的膨松剂，是由于碳酸氢钠受热分解，不是氧化还原反应，故选D。3.A【解析】Cu2+是H2O2分解的催化剂，CI与H2O2不发生氧化还原反应，B错误：HSO3与CO32反应生成SO32、HCO3或C02,不能大量共存；C错误：F3+与S2-发生氧化还原反应，不是彻底双水解，D错误；故选A。4.C【解析】只能配制500L0.1mol/L的硫酸铜溶液，则称量硫酸铜晶体的质量为250×0.05=12.5g,A错误；胶体是一种分散系，碳纳米管不是分散系，不属于胶体，B错误：相同体积的CO和N2密度相同，则两者的质量相同，两者的摩尔质量均是28gmol,则两者的物质的量相同，两者含有的原子数相同，C正确；量筒在设计过程中内壁损耗的液体已经考虑在内，所以量筒内壁残留的液体不能洗涤后转移至烧杯中，D错误；故选C。5.B【解析】铁在潮湿的空气中生锈生成氧化铁，A正确；氧化亚铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，B错误；F3+具有氧化性，能与碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质，使淀粉变蓝，C正确：M中铁元素的化合价是+6价，其离子符号为FeO42,D正确：故选B。6.C【解析】碘蒸气和氢气发生可逆反应生成碘化氢，则碘化氢分子数目小于2N,A错误；1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NA,B错误；利用电荷守恒可知，溴化铵的水溶液中NH4与H+离子数目之和等于Br与OH厂离子数目之和，由于Br的数目为NA,则NH4与H离子数日之和大于NA,C正确；电解粗铜制精铜时，阳极中锌、铁、镍、铜均失电子，D错误；故选C。7.C【解析】四氧化三铁与稀硝酸会发生氧化还原反应，A错误；Mg(HCOs)2与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，B错误；SO2通入溴水中反应生成硫酸和氢溴酸，C正确；白醋的主要成分是醋酸，属于弱电解质，书写离子方程式时，不拆开，D错误；故选C。8D【解析】锂与氧气加热也生成氧化锂，A错误；铁与碘蒸气加热反应也生成碘化亚铁，B错误：硫酸铜与过量氨水反应也生成硫酸四氨合铜，C错误：氧化铝和氧化镁熔点均很高，均常用作耐火材料，D正确；故选D。9.B【解析】铝热反应是铝和铁的氧化物的反应，A错误；通过放出氢气的量可以确定C2H6O结构中有几个氢原子与其它氢原子不同，可以确定C2H6O的结构式，B正确；二氧化硫与次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能证明酸性强弱，C错误；钠不能置换出氯化铜溶液中的铜，D错误；故选B。10.C【解析】氢氧化钠比石灰乳更贵，A错误；操作X是从氯化镁溶液分离MgC126H20,其操作是蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，B错误：脱水时，为防止镁离子水解，常在HC1高三化学第1页

B.1-氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：水CH,CH,CH,CI+NaOH△一→CH,CH=CH2t+NaCI+H0C.苯酚钠溶液中通入少量C02:2C6H,0-+H20+C02→2C6H5OH+C032-D.实验室制取乙炔的反应：CaC2+2H2O→Ca(OH2+CH=CH↑9.按图示装置，实验能够成功的是有机层的四B溴乙烷NaOH乙醇酸性苯酚钠KMnOa液溶液C0A.装置用于提取2的CCl4溶液中的12B.装置用于制备乙炔并检验其性质C.装置用于验证碳酸酸性强于苯酚D.装置用于检验溴丙烷消去产物10.通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2,发生的反应为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=x(x<0)kJ-mol-1,向某恒温恒容密闭容器中通入1molNO(g)和1 moICO(g)发生上述反应，下列说法正确的是A.上述反应中4种物质含有的共价键均为极性共价键B.当混合气体的颜色不再变化时，说明该反应达到衡状态C.当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到衡状态D.反应达到衡后，升高温度，再次达到衡时NO的衡体积分数增大11.X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2p轨道中均有2个未成对电子，W的最外层电子数是次外层的一半，Q最外层有1个电子，内层电子全部充满。Q+能与NH3形成[QNH3)4]2+,[QNH)4]2+中2个NH3被2个C取代可得两种不同的结构。Q2Z晶胞如右图所示。下列说法正确的是

9.下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误12.某老师在采用如图所示装置进行稀硫酸的导电性实验时，若向烧杯中加人一定量的下列的是物质，一定能增加灯泡亮度的是盐酸Ba(OH)溶液电源A.①是置换反应，反应的离子方程式为Mg+2H+==Mg2++H2↑B.②是复分解反应，反应的离子方程式为2H++02一H,0A,氢氧化钡固体B.食盐固体C,③是化合反应，但不是离子反应C.烧碱溶液D.稀盐酸D.④中反应的离子方程式可能是CO,+Ba2+2OHˉ三=BaCO,↓+H,013.氯化铁是一种无机化合物，化学式为FCL,为黑棕色结晶。下列关于氯化铁的说法正确10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是的是A.pH=l3的溶液：Na、Fe2+、NO5、S0A.氯化铁是电解质，其电离方程式为FeCL,一Fe3++Cl,B.酸性溶液中：Ba2+、NH、NO3、HCOB.含有氯化铁的溶液中可能大量存在：C2+、NO;、SOC.碱性溶液中：K+、Ba+、NO、CC.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制胶体发生反应：FeC1,+3H,0二Fe(OH),↓+3HC1D.无色透明的溶液中：K+、Fe3+、SO、CD.若氯化铁溶液能与铁粉反应生成FeCl2,则离子方程式为2Fe3++Fe一3Fe2+二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，14.下列离子方程式书写正确的是全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。A.铁溶于稀硫酸：Fe+2H+—Fe3++H,↑11.下图装置中的溶液为KC1溶液，X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连，下列有关说B.用白醋除水垢：2H+CaC0,一Ca2++CO,↑+HO法正确的是C.向Na,SiO2溶液中滴加稀盐酸：Na,SiO3+2H+=H,SiO3↓+2NaTIANYCD,将少量二氧化碳通入澄清石灰水中：C0,+Ca2·+20H一CaC0,1+H,015.小王同学对一无色透明溶液进行离子检验，得出有如下六种离子：Na+、Mg2、A+、CIA.溶液中粒子中心为黑球的是水合KN03、SO(忽略很少量的H+、OH),前五种离子的个数之比为3：1：3：2：4，该溶液中B.KCl溶液能导电，所以它是电解质Mg2+和SO的个数比为C,KCI溶液导电的原因是溶液中含有自由移动的离子A.1:1B.2:1D.熔融的KCl在通电的条件下才有自由移动的离子C.1:4D.2:3化学试题第3页（共8页）化学试题第4页（共8页）》

牛血草木灰、水浸黄色溶液FeCl3溶液蓝色溶液高温过滤K、[Fe(CN6]4iⅱFea[Fe(CN)6]3复分解反应iⅱ的离子方程式是20.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。将二氧化碳进行捕集并转化为可利用的能源有具有划时代的意义。(1)下图是一种利用NaOH溶液实现碳捕获的技术，使用NaOH溶液喷雾捕捉CO2的原因是若实现NaOH溶液的循环利用，可采取的措施为孙C0,含量C0,含量高的空气NaOH溶液的喷雾士)捕捉室低的空气↓NaHCO(2)消防员和矿工使用的呼吸器是利用超氧化钾(KO2)吸收C02，若生成碳酸氢钾，则发生反应的化学方程式为每吸收1mol C0,转移电子数为(3)下图是科学家利用石乙烯六胺来捕获CO,的反应机理示意图，总反应方程式为该反应中CO,表现性。HCOLN、NCH,OH2H2HCOO一HHCOO(4)我国科学家以CO2基做催化剂，利用CH,OH和CO2合成碳酸二甲酯(DMC)反应历程如图，历程中涉及反应类型为碳酸二甲酯(DMC)在氢氧化钠作用下发生完全水解的化学方程式为第9页/共10页

13、把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL盐酸中，金属和酸均恰好反应，得到标准状况下H,5.6L.下列说法错误的是（)A.该合金中铝的质量分数约为52.94%B.该盐酸的物质的量浓度为2mol/LC.该合金镁和铝的物质的量之比为1：1D.该反应中一共转移的电子的物质的量为0.5mol14、己知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离衡常数如下表：H2CO3H2S03HCIOK,=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7下列说法正确的是（A.相同条件下，同浓度的H,SO3溶液和H,CO3溶液的酸性，后者更强B.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO,和NaHSO,溶液，均可提高氯水中HCIO的浓度C.NaC10溶液中通入少量C0,2CI0ˉ+C0,+H,0=2HCI0+C0D.NaC03溶液中通入少量S022C0+S0,+H,0=2HC0?+S015、某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液.下列物质组合不符合要求的是()气体气体液体固体粉末AC02饱和Na,CO,溶液CacO3BC12FeCl,溶液FeHCICu(NO3),溶液CuDNH3H,0AgClA.AB.BC.CD.D16、工业上以S0,和纯碱为原料制备无水NaHS0,的主要流程如图，下列说法错误的是（)

上述操作的合理顺序为▲→干燥（填字母）。IⅡ.Na2S2O4含量的测定实验原理：Fe(CN%产+S,0+OHSO+Pe(CNg广+H,0(未配)。实验过程需在氮气氛围中进行，称取0,2503样品加入三颈烧瓶中，加入适量Na0H溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向二颈烧瓶中快速滴加0.100m01LK[Fe(CN)6]标准溶液，达到滴定终点时消耗25.00mL标准溶液。(6)样品中Na2$,0,的质量分数为▲（假设杂质不参与反应）：若实验过程中未通入N2,对测定Na2S204含量的影响是上（填偏低”、“偏高”或“无影响”）。30.(11分)苯芴醇(G)是我国创制的抗疟新药，G的一种合成路线如下：Cl2BNaBH4DAcOH/40℃C13HC2AICl0-5℃C1sHOC3CHCH20H/05℃C1sHOC3CH;ONa50-60℃EtOH/75CNaOH/CH3CH2OH己知：RCOOH-SO,CkRCOCI(R、R'为H或烃基)请回答：(1)E中官能团的名称是▲二。(2)下列说法不正确的是▲。球1A.化合物B中所有的碳原子一定共面C.CD属于取代反应B.化合物F具有弱酸性(3)D→E的化学反应方程式为▲D.G具有顺反异构现象，且含有2个手性碳原子(4)写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应；②只有两个苯环且无其他环；③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比是4：2：2：2：1。(5)利用题中信息，设计以乙酸和苯为原料合成的合成路线：(用流程图表示，无机试剂任选)。CH2一OH

方程式18(12分)黄铜矿(CuFeS5,)是一种较常见的铜矿，物可形成于不同的环境下，产地遍布世界各地。在工业上，它是炼铜的主要原料，其流程如图。量流反应H20FeCl,溶液NaCl溶液查黄铜矿一→浸取一→过滤+CuCl9)、S(8)溶解→含NafCuCl溶液溶解→CuA化合H tso-CuCl,等溶液根据所学知识，回答下列问题：(1)在“浸取”前，应先对黄铜矿进行粉碎处理，其目的是(2)实验室利用FeCL。·6H,O配制澄清的FeCL,溶液的方法是3)写出“浸取”时CuFeS,.和FeCL溶液反应的离子方程式ue多二CtL(④为提高废物利用率，可向黄铜矿“浸取"后的滤液中通入（或滴加）Cy断y(5)工业上也通过黄铜矿进行火法炼铜，其主要反应有：麻加热步骤I:2CuF3+40,0℃CuS+,+2T0(护渣，+4小>步骤Ⅱ：2Cu,S+30,1200℃2Cu,0+2S0,;步骤Ⅲ：…19步骤I的反应中每生成1 mol CuS时，反应中转移的电子的物质的量为之m0l,步骤I、Ⅱ两步反应生成的铜产物(Cu2S、Cu,O)在1200℃条件下继续反应生成单质铜，请写出步骤Ⅲ反应的化学方程式：O,5+2M0Ct90y个古19.(15分)叠氮化钾能促进难以萌发的种子发育，在新作物育种中应用广泛实验室制备KN?流程如下。回答下列问题：I.制备KN:565 g KOH60g85%水合肼无水乙醇①依次用无水乙醇降温至30℃080广立冰盐浴冷却乙醚多次洗涤E粗品KN产品58.3g个回流1-2品体折出)抽滤②100℃烘干1-2h300-400mL稀硫酸无水乙醇异丙醇制备(CH)CHONONaNO2溶液(冰盐浴)已知：①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行；CC伦CHON+%HtHh+②制备KN的D、E和F阶段均在图甲装置中完成(1)KN属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)(2)仪器A的名称为,仪器B的作用是)疑(3)仪器A中发生反应时，(CH,),CHONO与水合肼在碱性条件下，重新生成(CH3)2CHOH(异丙醇)，该反应的化学程式为(4)关于上述流程中各步骤的说法，缙的昊(填标号)。A.步骤D还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管B.制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈C.步骤F加入无水乙醇的目的是促进KN的溶解【高三化学第5页（共6页）】·23-37C·

2/10A观察溶液为绿色[Cu(H20)42*和[CuCl4]2同时存在升高温度，溶液变为黄绿色衡正移，[CuC42-的浓度增大加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色衡逆移，[CuCl42的浓度减小D加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色衡正移，[CuC42-的浓度增大13.实验小组用以下两种方法测定某盐酸的浓度。分别取20.00mL待测盐酸进行实验。方法一：以酚酞为指示剂，用0.1000moL-1NaOH标准溶液滴定H艹。方法二：以K2CrO4为指示剂，用0.1000moL-1AgNO标准溶液滴定C。已知：Ag2Cr04为砖红色沉淀，25℃时Kp(Ag2Cr04)=2.0×10-12、Kp(AgC=1.8×10-10下列说法不正确的是A.两种方法滴定原理分别是H++OH=H2O、Ag+C=AgClB,两种方法滴定终点的现象分别是溶液变红、产生砖红色沉淀，且半分钟内都不再变化C.理论上两种方法消耗标准液的体积不同D,两种方法均用到锥形瓶、滴定管14.小组进行如下实验。2滴几滴放置酚酞溶液浓盐酸一段时间Mg(OH)2①⊙③浊液溶液变红溶液褪色溶液又变红下列说法不正确的是A,①中存在沉淀溶解衡：Mg(OH)2(s)、±Mg2+(aq)+2OH(aq)B,③中溶液又变红的原因：沉淀溶解衡正向移动C.COH):③=OD.③中存在：2cMg2)>c(C)第二部分（非选择题共58分）本部分共6小题，共58分。15.（10分)氨硼烷（NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_一形，基态N原子的轨道表示式为B的第一电离能h(B)=800k小mo1,判断h(A)_800k小mo1(填“>"或”<"），从电子排布的角度说明判断理由_一一一。NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(H6+),与B原子相连的H呈负电性(H6)。在H、B、N三种元素中：①电负性由大到小的顺序是②原子半径由大到小的顺序是一一·③在元素周期表中的分区与其他两种不同的是】3/3

参考答案及解析化学19.B【解析】BaSO4不溶于水和酸，将Ba2+转化为(3)A(2分)BaSO4后可消除其毒性，A项正确；不用BaCO3是因为(4)HOOCCOOH-2CHCH,OH0.其可溶于胃酸，B项错误；K(BaSO,)=c(Ba2+)XCOOCH,CHa+2H2O(2分)c(SO)=1.2×10-°，溶液中c(Ba2+)=c(SO),由此COOCH,CH求得c(Ba2)≈1.1×105mol·I1,C项正确；K=(5)取最后一次洗涤液少量放入试管中，再向试管中c(CC号)_K(BC0)=70,D项正确。加入几滴Naz SO4溶液（或其它合理试剂），无白色c(SO)K (BaSO沉淀出现，证明沉淀洗涤十净(2分)2(2分)20.B【解析】由图1可知，脱硝反应是放热反应，△H【解析】(1)仪器X的名称是三颈烧瓶；由装置B中=一(b一a)kJ·mol-1,A项错误；由图2可知，反左侧导管进入瓶内长度很短可知其是安全瓶，防止应③断裂了“O一O”非极性键，反应②形成了N=N装置C中液体倒吸进入装置A中；进人装置C中的非极性键、O一H极性键，反应①断裂了N一H极性气体有NO、NO2,它们在O2存在条件下与水反应键，B项正确；由图2可知，反应①可表示为Fe3+十可转化为硝酸，故Y可为O2或空气。故选A、B项。NH3—Fe2++NH2+H+,氧化剂(Fe3-)与还原(2)将温度控制在100℃以下适宜采用水浴加热；由剂(NH3)物质的量之比为1·1，C项错误；由图2可于草酸有较强的还原性，浓硝酸具有强氧化性，若滴知，Fe3+与Fe2+可循环转化，反应中不需要不断补加酸的速率过快，则会导致生成的草酸被浓硝酸氧充Fe3+,D项错误。化，从而导致其产率降低。21.A【解析】HX水解得到OH-、H2X,电离得到(3)0.1mol·L-1H2C2O4溶液的pH值为1.61，可证H+与X2-,溶液遇酚酞显浅红色说明溶液显弱碱明草酸为弱酸，A项正确；将H2C2O4溶液滴入性，则HX电离程度小于水解程度，A项错误；由物NaHCO3溶液中有CO2生成，只能证明草酸酸性强于料守恒知B项正确；由质子守恒知C项正确；由电碳酸，不能证明草酸为弱酸，B项错误；0.1mol·L1荷守恒知D项正确。NaHC2O。溶液能使pH试纸变红，只能证明NaHC2Oa二、非选择题溶液显酸性，不能证明草酸为弱酸，C项错误。22.(14分)(4)该反应的化学方程式为HOOCCOOH十(1)三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)安全瓶2CH,CHOH、浓Hs0 COOCH,CH,+2H2O。(1分)AB(1分)COOCH CH(2)水浴加热(1分)硝酸将生成的草酸进一步氧(5)由于沉淀中含有Ba2+,若沉淀洗涤干净了，则最化为CO2(2分，其他合理答案也给分)后一次洗涤液中不含Ba+;由题意知，·3·

①氮化硼晶体的熔点要比磷化硼品体高，其原因是▲。②砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示，已知阿伏加德罗常数的值为N,若晶胞中B原子到As原子最近距离为apm,则该晶体的密度p=_▲g·cm(列出含a、N,的计算式即可)。20.(10分)有机物X是一种药物合成的中间体，其结构简式为H,NC00H。X的一种合成路线如下图所示（分离方法和其他产物略）。0CHO①银氨溶浓硝酸Fe/盐酸CH,C-CICO、HCI液，50℃C.HONH,0定条件②HYN CH,C-NHMCH,C-NHNH.回答下列问题：(1)下列关于有机物X的说法错误的是▲（填标号）。A.属于芳香族化合物B.分子中所有原子一定在同一面C.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1D.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应(2)步骤I的反应条件是▲，步骤Ⅱ的反应类型是▲。(3)步骤Ⅲ和M在合成有机物X过程中的目的是▲。(4)步骤V的第①步反应的化学方程式为▲。(5)Z是有机物Y的同分异构体，且满足三个条件：①含有一C0NH,:②能与NaHC0,溶液反应产生C0,;③苯环上的一氯取代产物有两种。则Z的结构简式为▲。化学试题第8页（共8页）

血液中乳酸浓度B,时间2022年2月6日，中国女足时隔16年再次赢得女足亚洲杯冠军。右图是在比赛过程中，女足队员血液中乳酸浓度的变化曲线图。下列有关叙述正确的是AAB段女足队员体内的细胞呼吸方式主要是无氧呼吸B.女足队员大量出汗导致细胞外液渗透压升高，在下丘脑形成渴觉CBC段曲线下降是乳酸被血液中缓冲物质中和的结果D.女足队员剧烈运动，体温上升，说明内环境失去稳定13.下丘脑中的神经分泌细胞既能传导神经冲动，又可以合成和释放激素。下列有关叙述错误的是A.静息状态下神经分泌细胞存在K外流B.神经分泌细胞不能产生神经递质C.该细胞能将电信号转化为化学信号D.神经分泌细胞产生的激素会进入内环境14.正常人体体温的昼夜周期性波动称为体温日节律。下列有关体温日节律的叙述，错误的是A.因年龄和性别不同而存在差异B.是机体内环境稳态的一种表现C.有利于机体适应昼夜变化D.调节体温的神经中枢位于大脑皮层15.反射是神经调节的基本方式，下列关于反射的叙述，错误的是A望梅止渴、画饼充饥都需要大脑皮层参与才能完成B.一些反射可以形成也可以消失，比如狗听到铃声后分泌唾液C刺激传出神经引起的效应器反应是一种特殊的反射D.反射过程中，低级神经中枢往往受高级神经中枢的调控二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，有一项或多项是符合题目要求的。全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错得0分。16.小麦是我国第二大粮食作物，与水稻一样，小麦为两性花且花朵较小，用于人工杂交实验研究十分困难。以“小麦杂交之父”李振声先生为代表的中国科学家经过不解努力，终于找到了含有小麦雄性不育基因的植株一一太谷核不育小麦，并从小麦12万个基因中精准定位了PG5这个雄性不育基因。该基因位于染色体上，含该基因的花粉完全无法发育，且相对于可育基因为显性，科学家还通过转基因等技术验证了该基因的功能。下列有关说法错误的是A.太谷核不育小麦作为人工杂交实验材料，可省去去雄的步骤，在实验中只能作父本B.PG5基因能在异种细胞中表达说明生物界共用一套遗传密码C,将两个PG5基因导入受体细胞中培育成植株，再将其花粉授给可育植株，产生的子代中雄性不育所占比例可能为1/2、0、1/4D若在同一片试验田种植纯合太谷核不育小麦：杂合太谷核不育小麦：可育小麦=1:1：2,则子一代中可育小麦所占比例约为5/817.下图为某家族关于甲、乙两种单基因遗传病的系谱图，其中一种病的致病基因位于X染色23-19B

分泌ACTH直接调节肾上腺糖皮质激素的分胞壁松弛或脱落，A项合理；根据上述乙烯的作泌，D项错误。用可知，乙烯具有促进叶片脱落的作用，B项合7.D【解析】本题主要考查有氧呼吸的过程，考查理；根据题意和题图可知，诱导期的细胞对乙烯学生的获取信息的能力。有氧呼吸过程中更敏感，C项不合理；乙烯和脱落酸在导致叶片NADH的氢来自前两个阶段，可来自葡萄糖、丙脱落方面具有协同作用，D项合理。酮酸和水，A项错误；有氧呼吸过程的前两个阶11.B【解析】本题主要考查DNA的半保留复制、段会产生NADH,场所是细胞质基质和线粒体DNA复制中的计算等，考查学生的获取信息的基质，线粒体内膜是消耗NADH的场所，B项错能力和综合运用能力。图甲表示DNA离心的误；NMN是合成NAD的原料，人的衰老过程结果，其中X层为质量小的DNA,为5N14N与组织中NAD+水的下降直接相关，因此体内型，A项错误；Y层含有的DNA数目是X层的的MN合成量下降可能导致人体早衰，C项错3倍，DNA的两条链之间形成氢键，因此Y层误；细胞外烟酰胺磷酸核糖转移酶(eNAMPT)的的氢键数是X层的3倍，B项正确：图乙表示全催化产物NMN是合成NAD的原料，人的衰老部复制产物加入解旋酶处理后再离心得到的结过程与组织中NAD水的下降直接相关，因此果，W层是含15N标记链，相当于7个DNA分促进人体内eNAMPT的产生可能能延长人的寿子，含有胞嘧啶的数目为450×7=3150个，C命，D项正确。项错误；Z层中为含4N标记链，相当于1个8.D【解析】本题主要考查对物种概念、基因概念DNA,W层中为含15N标记链，相当于7个的理解等，考查学生的综合运用能力。甘薯祖先DNA,Z层与W层的脱氧核苷酸数之比是种经杂交产生的子代是三倍体，不可育，不是新1:7,D项错误。物种，A项错误；甘薯祖先种经杂交产生的子代12.C【解析】本题主要考查染色体结构的变异，可是三倍体，不能产生种子，B项错误；A、B、C和D遗传变异的来源等，考查学生的理解能力。因4个基因是4种脱氧核苷酸对按照一定顺序排列为该变异是染色体断裂后片段相互交换，所以而成的，C项错误；A、B、C和D4个来自农杆菌可导致染色体上基因的排列顺序发生变化，AT-DNA上的基因已经整合到六倍体甘薯基因项正确；该变异属于染色体结构变异中的易位：中，可以正常进行复制、转录和翻译，D项正确。可在显微镜下观察到染色体的异常联会，B项9.D【解析】本题主要考查调查土壤中小动物类群正确；若豌豆发生该变异，其经减数分裂产生的的丰富度、植物组织中糖类的检测使用的试剂及配子大部分是异常的，故其自交后代表型大部用法、低温诱导植物细胞染色体数目的变化等，分是异常的，C项错误；该变异属于染色体结构考查学生的理解能力。采集土壤小动物的诱虫变异中的易位，是可遗传变异的来源之一，能为器设计，很好地利用了土壤小动物的避光性，A:生物进化提供原材料，D项正确项错误；尿液中加入斐林试剂后需要水浴加热，B:13.A【解析】本题主要考查种群的数量特征、种群项错误；利用淀粉酶、淀粉、蔗糖探究酶的专一性数量的变化及影响因素等，主要考查学生的获时，蔗糖无论分不分解都不会和碘液反应，故不取信息的能力和综合运用能力。“数罟不入洿可用碘液检测反应结果，C项错误；实验中细胞池”目的在于使鱼塘中的幼年鱼类能够保留，保大多数处于间期，且细胞在解离时已被杀死，D证鱼种群的年龄结构为增长型，A项错误；“斧项正确。斤以时入山林”是适时适度地取用，考虑了物质10.C【解析】本题主要考查植物的激素调节，考查和能量的输入与输出的衡，B项正确；长江重学生的理解能力和综合运用能力。分析题干可点水域“十年禁渔”后，减少了人为因素干扰，将知，观察诱导期的脱落区细胞，发现其细胞壁松使长江流域内许多种群的K值提高，C项正确；弛或脱落，而其细胞壁的成分为纤维素和果胶，人类应该按照大自然的生态规律活动，取之有因此推导乙烯诱导纤维素分解酶合成，导致细时，用之有度，使得人类可持续发展，D项正确。·21·23JBTX1·新教材老高考·生物

图中合成门冬胰岛素基因的关键一步是构建门冬胰岛素模型，A项正确；门冬胰岛素生产过程中利用了中心法则，B项错误；用大肠杆菌生产门冬胰岛素时，为提高目的基因导入的成功率，常用Ca+处理大肠杆菌，C项正确；根据结构与功能相适应的原理分析，门冬胰岛素功能的发挥必须依赖于蛋白质正确的高级结构，D项正确。19.(1)扩大培养(1分)破坏膜的选择透过性，使蔬菜细胞中的营养物质外流，供发酵菌种快速繁殖所用(2分)(2)无氧(1分)盐浓度过高使发酵菌种大量失水死亡，产生的有机酸减少(2分)(3)乳酸菌在短时间内大量繁殖，积累乳酸等代谢产物，抑制了大量不耐酸的杂菌生长(3分)》(4)泡菜坛密封不严、工具不卫生、食盐用量过低、温度过高、腌制时间过短等(2分)20.(1)专一(2分)不同氨基酸(2分)(2)不能(1分)需要再设置一组对照实验，另取一支试管添加等量半胱氨酸，然后加入等量蛋白质(3分)(3)设置一系列H梯度，在其他条件相同且适宜的情况下，分别测定木瓜蛋白酶对啤酒中蛋白质的分解程度（合理即可）(3分)21.(1)BCE(2分)(2)异养需氧型(2分)提供氮源、调节培养液pH(3分)(3)过滤、离心和沉淀(2分)(4)提高谷氨酸棒状杆菌细胞膜的通透性，能有利于代谢产物的分泌，避免谷氨酸对谷氨酸脱氢酶活性的抑制（合理即可）(4分)22.(1)卵母细胞的采集(2分)精子的获取(2分)发育培养液(2分)(2)内细胞团(1分)骨髓(1分)脐带血(1分)(3)受体对移入子宫的外来胚胎基本不发生免疫排斥反应(2分)滋养层(1分)23.(1)用于改变受体细胞性状或获得预期表达产物等的基因(2分)要有一段已知的目的基因的核苷酸序列(1分)耐高温的DNA聚合酶(1分)(2)使目的基因DNA受热解聚为单链(2分)6(2分)(3)二苯胺(1分)(4)DNA连接(1分)产生不同的黏性末端，使目的基因和载体定向连接（合理即可）(2分)·112·【23·G3DY(新高老)·生物学·参考答案一R一必考一HEB】

因可能是穴位”刺激提供了合理解释。。向光素是一种自磷酸化置白淡。在蓝光刺网的全身抗炎反位，灸抗炎需要在特定的向光素调节生长素运输我体的定位，进而引起珍正十如ST36的抗炎机制，斗研人员通时曲专兰于段获得在额路是年轻化发展追势是一类专门速染人皮非及粘装士细陶的天包得植物器宜不对称生长。下列有关捕述正确的是.。s,,江生轻是地士适大)光改置日口白的」、凤、通四士蓝)光和收收舌该电还检测相关指标如下图1和2。(4D然将。目前市面上有二价，四价九价HPv疫值可以有效预y回答下列问画：白复合体，只分市在分生组织的细胞中473nm)P可以抑制人体内的抑班基因表达P53和PRb蛋白，导致被感染的细胞可无限增生并进行恶性转移，推测P53在细胞增殖中的功能是是到红光和远红光的刺控植物生长、发育的全过程，植物分布的地长期酗酒、不规则作息等可降低免疫系统的功能，使得身体易感染HPV。决定的(2)“氣尿略啶化疗：是治疗瘤症的常用方法，其原理是抑制胸腺账啶核苷酸合长素分布不均匀成酶的作用，使癌细胞无法合成胸腺嘧啶核苷酸，从而抑制题答题表格过程，达到终止其增殖的目的。(3)V疫苗注射人体后，首先经吞雕细胞摄取和处理，将抗原呈递给T细胞678310111213光敏蛋白C在T细胞产生的淋巴因子的作用下一，从面产生抗体。0光蛋白C为光饮离于酒道蛋白、蓝光微活图219202122232425图1种类价HPV疫苗四价HPV疫苗九价HPV疫苗离子内流，k2冲经元产生兴奋，使肾上腺群放去甲肾上腺素CNA)）等物质，滋一包含血清型HPV16、18HPV16、18、6、11HPV16、18、6、11￥题（共50分）活免疫细胞发生免疫反应。31、33、45、52、58分)勿检测去甲肾上腺素A)入促炎症因子L一6的含量，结果如图2。请据图说明针刺ST36发生抗LPS诱发的炎症反应的机制预防约90%官颈癌和保护效果预防约70%预防约70%宫颈癌，9种血清型HPV引起换示意图，据图回答下列问题：宫颈癌90%生殖器疣的生殖器疣等疾病28.(10分)2牙月家成动李办丁第24届冬李奥运会运动员在比赛过程中通司（4)HPV疫苗效价表示代表可以预防HPV病毒亚型的种类，各种疫苗保护效初体的调节作用维持内环境的稳态，回答下列问题。果等见上表，不能只通过注射二价疫苗防御HPV31的原因是HPV疫苗往往要求注射3次的目的是5(机动员在比赛时程中，机体推持内环境稳态的调节机制为调节内环境中，原因是大多数物质经过①肌细胞产生的乳酸进人血液后与(填物质)反应使血浆pH维持30.(10分)完成过程②的主要是相对稳定。人工合成的植物激素类似物常用于生产实践。某课题组研究了赤霉素(Gg)《)摩场温度狼低，下图表示运动员在候赛时进行的部分体温调节过程，图中,过程②的调节机制称为和生长素(IAA)对植物生长的影响，切取菟丝子茎顶端2.5cm长的部分（茎不⑥的含义是“?”表示的器官为调节，该芽)，置于培养液中无菌培养。实验分为A、B两组，分别培养至第1.8天，至少写两点)神经-体液-免疫调节网络的机制来调节机制的意义是再用适宜浓度的激素处理30天，测量茎芽长度，结果见图。请回答下列问题：相过程②口不含激素20☑GA3的基础。当外界环境的变化过于丘脑TRH过程①TSH甲状腺一→TH靶细胞效应16☐IAA+GA3时，内环境的稳定就会遭到破坏，(3比赛过程中，血糖含量能够维持在正常水，与胰高血糖索的作用有关，冷刺激12目IAA除此之外，肾上腺素也具有升高血8该激素的作用是下图表示其分泌过程及作用机制，据图分析肾上腺素分泌的调4是通过刺激身体特定的部位（穴糖的作用，《自然)》杂志上发表论文，证节方式为描述其升高血糖的机制A组B组里(ST36)穴位，可在细菌(1)用激素处理时，应将IAA加在《填“培养液中”或“茎芽顶端”)，腺苷酸环化酶电针刺激“足三里”位置时，会原因是低，而段)，通过迷走神经一肾上腺(2)A、B两组的实验结果表明离体时间短的茎芽中本身含的贡，激活免疫细胞，进而发挥较高（填“赤霉素”或“生长素”），判断的依据是G,蛋白(填“单向”或“双(3)为了研究GA的作用机理，有人用药物完全抑制DNA复制后，发现GACAMP细购诱导的茎芽伸长生长被抑制了54%，说明GA,可通过促进(填“中活化代奇影响茎芽伸长生长。钟经，属于迷走神经一肾上腺抗炎通(4)分析B组数据，GA和IAA对离体茎芽的伸长生长都表现出促进作用，这两种激素共同处理作用更为显著，分别是GA、AA单独处理的，的，请写出该调节过程涉倍，说明GA,和IAA在对茎芽伸长生长的作用上存在协同关系29.(10分)起研究显示90%以上的官颈癌都是人乳头状瘤病毒（简称HPV)引起，我国宫/号卷·A10联盟2023届高三一轮复试卷·生物学试题（十四）第4页共4页

2023届高三年级3月份大联考生物试题本试卷共8页，21题。全卷满分100分。考试用时75分钟。批國注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。抑2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写O在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸报和答题卡上的非答题区域均无效。尔删4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题：本题共16题，共40分。第1~12题，每题2分：第13~16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.鼎湖山国家级自然保护区（总面积约1133公顷）位于广东省，是中国第一个自然保护区，主OK要保护对象为南亚热带地带性森林植被。该保护区内生物多样性丰富，是华南地区生物多样性最丰富的地区之一，被生物学家称为“物种宝库”和“基因储存库”。下列叙述正确的是螺A.保护生物多样性就是保护物种多样性B.森林植被能利用CO2和H2O制造有机物和O2蜜C.鼓励人们进入自然保护区给鸟类喂食和建巢D.在保护区建立隔离带防止不同地带互相干扰2。一个群落中的物种通过复杂的种间关系，形成一个有机的整体。《小雅·小宛》中“螟蛉有子，州蜾赢负之”体现了这两种生物之间具有的种间关系是A.种间竞争·11B.寄生拓C.原始合作D.捕食3.某人因患急性喉炎需注射头孢呋辛钠进行治疗，注意使用头孢呋辛钠期间及用药后1~2周柄不能饮酒。肌肉注射头孢呋辛钠治疗时，药物首先进人的内环境是A.组织液B.血浆C.淋巴液D.细胞内液4.如图是在相同条件下放置的探究酵母菌细胞呼吸方式的两组实验装置。下列关于该实验的叙述，正确的是毁阁接橡皮球(或气泵)质量分数为10%酵母菌澄清的酵母菌澄清的的NaOH溶液培养液石灰水培养液石灰水装置甲装置乙高三大联考·生物第1页（共8页）

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学生用人书名师导学·选择性考试第一轮总复·生物三、考查科学探究5.(2019·浙江4月选考)在含有BrdU的培养4.(2021·河北卷)（多选）许多抗肿瘤药物通液中进行DNA复制时，BrdU会取代胸腺嘧过干扰DNA合成及功能抑制肿瘤细胞增啶掺入到新合成的链中，形成BrdU标记链。殖。下表为三种抗肿瘤药物的主要作用机当用某种荧光染料对复制后的染色体进行理。下列叙述正确的是(·)染色，发现含半标记DNA(一条链被标记)药物名称作用机理的染色单体发出明亮荧光，含全标记DNA羟基脲阻止脱氧核糖核苷酸的合成(两条链均被标记)的染色单体荧光被抑制放线菌素D抑制DNA的模板功能(无明亮荧光)。若将一个细胞置于含BrdU阿糖胞苷抑制DNA聚合酶活性的培养液中，培养到第三个细胞周期的中期A.羟基脲处理后，肿瘤细胞中DNA复制和进行染色并观察。下列推测错误的是转录过程都出现原料匮乏B.放线菌素D处理后，肿瘤细胞中DNA复A.1/2的染色体荧光被抑制制和转录过程都受到抑制B.1/4的染色单体发出明亮荧光C.阿糖胞苷处理后，肿瘤细胞DNA复制过C.全DNA分子被BrdU标记程中子链无法正常延伸D.3/4的DNA单链被BrdU标记D.将三种药物精准导入肿瘤细胞的技术可温馨提示：请完成考点集训（十八）P489减弱它们对正常细胞的不利影响184

第四单元细胞的生命历程学生用书命题视角分析核心知识突破《置例1下列关于减数分裂的叙述中，正确中复制前后均为一条染色体。的是①所有真核生物都能进行减数分裂②减数分裂的过程是由原始的生殖细胞条染色体一条染色体，两条染色单体两豳突裸形成成熟的生殖细胞的过程②染色单体是染色体复制后形成的，一个③减数分裂的特点是细胞中的染色体复着丝粒上连接着的两条相同的染色单体，其整制一次，细胞连续分裂两次体是一条染色体。染色单体存在的时期是染④减数分裂的结果是成熟生殖细胞中的色体复制之后、着丝粒分裂之前。染色体数目比原来的减少一半③染色体有两种形态，如上图的A和B。⑤减数分裂是一种特殊的有丝分裂，同样B是复制后的一条染色体，它由一个着丝粒连具有一定的细胞周期接着两条染色单体。当染色体的着丝粒分裂A.②③④B.②③④⑤后，原来的一条染色体就成为两条染色体。因C.①③④⑤D.①②③④为这两条染色体是由一条染色体复制而来，所例2（不定项）下列关于同源染色体和四以一般情况下，二者是完全相同的。分体的叙述，正确的是④不含染色单体的染色体上，每条染色体A.同源染色体是一条染色体经复制后形含有1个DNA分子；含有染色单体的染色体成的两条染色体上，每条染色体含有2个DNA分子。B.四分体出现在减数分裂I的前期和2.关于同源染色体的三个易错点中期(1)同源染色体的形态、大小一般都相同，C.同源染色体是在减数分裂过程中能联但也有大小不同的，如男性体细胞中的X染色会的两条染色体体和Y染色体是同源染色体，X染色体较大，D.每个四分体包含一对同源染色体的4Y染色体较小。条染色单体(2)着丝粒分裂后，姐妹染色单体变成的【难点突破】染色体尽管大小、形状相同，但不叫同源染色1.染色体、染色单体和DNA数目的区别体，这两条染色体是经复制形成的，其上的基和联系因相同，若不同则可能是由基因突变或同源染(1)染色体的条数等于着丝粒数，有几个色体的非姐妹染色单体间的片段互换造成的。着丝粒就有几条染色体。(3)同源染色体的存在：体细胞中也存在如下图所示：一条染色体包含一个着丝粒同源染色体，只是在有丝分裂过程中不出现联b和一到两条臂a、c(染色体的臂有长有短，着会、分离等现象。丝粒的位置可位于染色体的不同部位)。计算染色体的数目时，以染色体着丝粒的数目为依据。有一个着丝粒，就是一条染色体。所以图111