B.“氧化”时，试剂可选用O2、H2O2C.“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液D.在含I的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明I一被氧化10.用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理是使乙醛分别在两极CH4-02燃料电池发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室中，以一定浓度的乙醛一Na2S()4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示（电极均为惰性电极）。有关说法正确的是A.燃料电池的b处通人氧气B.乙醇在阳极生成阳离子交换膜C.每生成1mol乙醇，理论上至少消耗标准状况下氧气22.4ID.产生乙酸的电极反应式：CH3CHO+H2O-2e=CH3COOH+2H二、非选择题：本题共有5题，共60分。11.(15分)为消除燃煤烟气中的SO2、N()z,研究者提出了若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。(1)在催化剂作用下用CO还原N2(O,实现环境治理的无害化处理。已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO02(g)△H1=akJ·mol1②2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H2=bkJ·mol-写出总反应的热化学方程式：(2)利用氨水可以吸收SO2、N(O2,原理如下图所示：S02NO2 N2NH氨水NHHSO3铵盐溶液减压蒸发铵盐固体①氨水吸收过量SO2时NH3·H2O与S()2的物质的量之比为②铵盐溶液要减压蒸发的原因是0③吸收NO2时的离子方程式为(3)以NaCI()溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5,将烟气中的SO2、N)转化为SO、NO3。①某次实验需要使用480mL0.2mol·L1的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液，实验中需用电子天称量（可精确到0.01）g NaCl()晶体，配制时需要的玻璃仪器包括：烧杯、玻璃棒、量筒(写出仪器名100%S02称)，若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度(填脱90%“偏高”、“偏低”或“无影响”)。除80%NO70%②一定时间内，温度对疏、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO,可能的原因是60%61030507090(写出1种即温度/℃可)。若烟气中SO2和NO的体积比为2：1，则50℃时，NaClO溶液吸收烟气后的溶液中NO2和C1的物质的量之比为【(九校)联考半期考高三化学试卷第3页（共6页）】·23-89C·

炎德·英才大联考长郡中学2023届高三月考试卷（三）化学参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号1267910答案DDADBBBC3.D【解析】甲醇分子中含有电负原子半径小的氧原子，溶于水时与水中的氢原子形成氢键，增加分子之间的吸引作用，导致物质相互溶解，这与氢键的形成有关，A不符合题意；邻羟基苯甲醛会形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成的是分子间氨键令子之间的作用力，导致尔羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，这与氢能的形成有关，B不符合题意羊毛织品的主要成分是蛋白质，其中含有电负座镀大的氨原子，水洗时与水分子的氢原子之间形成氢能，致水5会缩小变形，这与氢键的形成有关，C不梵合题意，氧化氢分解时吸收的热量比氯化氢分解时吸收的惑影是因为氢氯健强于氢氯键，断裂共价健消蕉的量多，则氟化氢分解时吸收的热量比氯化氢分解时吸收的热量多与氢键无关，故D符合题意。6,不解析】钠元素人体血液含量已超上限，故饮餐中应少食钠盐以调节人体血液内钠元素含表格中胱抑素C数据单位是mg·L1,B正确；根据题目所给表格数据，血液中钙元素最低含量为2.1385.2mg·L1,C正确；若血液中含葡萄糖量是60gL1,换算得360180mmol·L1,在合理范围(3.96.1 mmol.)之外，应是血裙状态，D错误。9.B【解析】Z是短周期元能够形成离子Z,其原子序数比W等因此为N。根据结构示意图，8个Y原子均形成了2个共你铺原子数比八a小，形成2个共价键的只因业了为O4个W原子均形成1个共价键，且原子序数地0小@W为H;四种元素的原子序数总和为2家原子序数为5，为B:B的最外层电子数为3，一般只形成3介共价键，在此结构中，2个B均得到1个电子骇阴离子带有2个负电荷)，因此可以形成4个共价键。综上W、X、,Z分别为H、B、O、Na。O和Na+具有相同的核外电子结构，核外电子结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则有(0)>(Na+),A错误：在该结构中，每个O均形成2个单键，还有2对孤对电子，采用SD杂化，每个B均形成4个单键，采用sp3杂化，B和Q的杂化方式相同，B正确；该阴离子中含有H,形成共价键层为2个电子，不是8个电子，C错误。二、选择题（本题共4小题，每小题4分共6分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个主项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不的得分，有选错的得0分。)题号11121314答案BDDBD11.BD【解析】I的还原性强于Fe2+,在FeL2溶液中滴加少量稀硝酸I,故离子反应为6I十8H+十2O一3L十4HO+2NO个，故A错误；用NaCIO溶液吸收少量S0,离子方程式为SO2+HO+3CIO一SO+C1+2HClO,故B正确；向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的aOH溶液，离子方程式为Mg2++2HCO。+4OHMg(OH)2V+2CO号十2HO,故C错误。三、非选择题（本题共4道大题，共54分。）15.(除说明外，每空2分，共15分)(1)2:3:1(2)①SOC2易和FC2·xH2O分解生成的水反应，产生HC1可以抑制氯化亚铁水解；产生SO2形成还原性气氛，可避免氯化亚铁氧化②SOCL2+4OH一SO+2CI+2HO(3)C(4Cl,+SO,+2H,O-2HCI-+H,SO化学试题参考答案（长郡版）第1页

6.下列变化过程中，体系的熵减小的是A.水合离子的形成B.氯化钠固体融化C.酒香四溢D.碘的升华7.根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是A.等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多，则酸性：HB>HAB.相同条件下，将0.01mo1·L的Ag+分别逐滴加入到相同浓度的含S2、C1的溶液中，后者先产生沉淀，则AgC1的溶度积小C.将充满NO,的密闭玻璃球没泡在热水中，气体红棕色加深，则2NO2三N04,△H<0D.向含有酚酞的Na,CO,溶液中加入少量BaCl,固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅，则纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的8.已知完全分解1molH02放出热量为98kJ,在含有少量I的溶液中H202分解的机理为反应I:H02(aq)+I(aq)=I0(aq)+H0(1)△H反应IⅡ：H02(aq)+I0(aq)=02(g)+I(aq)+H0(1)△h在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是反立I反应ⅡA.反应Ⅱ高温下能自发进行B.H02分解产生氧气的速率是由反应I决定的C.I厂、I0都是催化剂D.△H+△h=-196kJmo19.下列有关说法正确的是A.足量的FeCI3溶液与少量KI溶液反应后，用CC14萃取生成的I2,分液。再往水溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明该反应为可逆反应B.2N0(g)+2C0(g)=N(g)+2C02(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0C.过量锌与少量稀硫酸反应制备氢气，往稀硫酸中加入少量醋酸钠固体，可以减慢氢气的产生速率，但是不会影响生成氢气的总量D.已知2NO2=N204△HK0,升高温度，V正下降，V逆增加，N204百分含量下降10.在2个容积均为2L的恒容密闭容器中按照下述方式投入反应物，发生反应：C0(g)+H20(g）=C02(g)+H2(g）△H=-akJ/mol(a>0)。相关反应数据如下：起始物质的量/mo1容器容器类型起始温度/℃衡时H2物质的量/molCOH20C02H2恒温恒容8001.20.6000.4Ⅱ绝热恒容8001.20.600下列说法不正确的是A.达到衡时，容器Ⅱ中n()<0.4mo1B.达到衡时，容器Ⅱ中反应放出的热量小于0.4akJC.反应I在10min刚好到达衡，则前10min内的均反应速率v(C0)=0.02mol/(L·min)D.衡常数K1=K高二化学学科试题第2页（共9页)

碱性强于等浓度曲线Ⅱ对应碱的碱性，B项正确；b、e点溶液呈中性，b点溶液加入盐酸的体积大于e点，结合电荷守恒知，b点溶液中弱碱阳离子的浓度大于e点，C项错误；由e→f的过程中，还要经过一个恰好中和的过程，故水的电离程度先增大后减小，D项错误。16.(1)c(H+)·c(HS)/c(H2S)(2分)(2)Na2S(2分)(3)H2S+CO号HCO3+HS(2分)；c(Na+)>c(HS)>c(OH)(3分)(4)①10-35②5×10-13（各3分）17.(1)将阳极泥粉碎、加热、搅拌、增大NaOH的浓度（任答两点）(1分》(2)TeO2能溶于过量的硫酸，发生反应TeO2+4H+Te4++2H2O(2分)(3)8(2分)(4)2[AuC14]+3SO2+6H2O=2AuY+3SO-+8C1厂+12H(3分)(5)①加人CuO[或Cu(OH)2,或碱式碳酸铜]，调节pH至3.7左右(2分)②1.0×10-20(3分)18.(1)TiCl+(2+x)H2O=TiO2.xH2O +4HCI(2)(2)抑制NHFe(SO4)2水解(1分)；AC(2分)(3)当滴入最后半滴NH4F(SO4)2溶液时，溶液由无色变成红色，且半分钟内不褪色(2分)(1×109%或)2分(5)①偏高②偏低（各2分）19.(1)溶液的蓝紫色变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)①2CrO2+2H+=Cr2O号+H2O②增大；1.0×1014③小于(3)5.0×10-3(4)5H++Cr2O号+3HSO3=2Cr3++3SO+4H2O(每空2分)经46【23·G3DY(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一N】

A.洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中B.在烧杯r中用适量蒸馏水溶解aCl固体C.需用托盘天称取4.68gNaC1固体D.定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液溶度偏大28.2015年巾国科学家屠呦呦获得诺贝尔奖，她发现的青蒿素化学式为CHz05,易溶于丙酮、乙醚等有机溶剂，提取粗品的主要流程如图所示。下列说法屮正确的是操作Ⅱ乙醚背蒿乙醚提取液干粗品破碎操作1残渣A.操作Ⅱ的分离方法是蒸馏B.操作I的分离方法是茶取分液C.青蒿素的摩尔质量为282D.其中碳氧原子的质量比为15：5二、非选择趣，每空2分，共16分。29.如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：A(1)洗气：除去C02中的水蒸气，装置内应盛放(2)检验：证明C0中混有C02,装置内应盛放(3)集气：若州排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的端通入。（填“A”或“B”,下同）(4)量气：若要测定实验室制得的少量2的体积，则应在瓶内先装满水，将2从_端通入。30.实骏室欲用NaOH固体配制1.0mol.L'的NaOH浴液240mL。(1)本实验必须用到的仪器有天、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、(2)要完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是(填序号)。A所用NaOH己经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天称5.4gNOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

参考答案及解析151靶向提升12.A【解析】a图①→②为CH。和O2共吸附在(3)滤渣A为红褐色沉淀，说明“水浸”时NaPe0,CuO表面，b图①→②为CH。吸附在CuO表水解为Fe(OH),和氢氧化钠，水解的离子方程式面，由图可知，CH。和O2共吸附的吸附能小于为FeO2+2H,O—Fe(OH),￥+OHCH的吸附能，A项错误；生成物的能量低于反应(④“碱熔”过程中放出的气体是二氧化碳，其电子物的能量，该反应为放热反应，B项正确；a图决速式为：O:C:O:。步骤的活化能较低，反应更易按照a图路径进行，C(5)产生有毒气体，说明氯离子被Cr2O号氧化为氯项正确；总反应为CH。和O2以物质的量之比2：气，反应的离子方程式为C,O十6C+14H1的比例反应生成CHO,D项正确。2Cr3++3C2↑+7H2O。13.C【解析】既有原电池，又有电解池，所以涉及的(6)阳极发生反应：Fe一2e—Fe2+,阴极发生反能量转换既有电能转化为化学能，又有化学能转化应：2H+2e一H,↑，当收集到13.44L(标准为电能，A项错误；A膜、C膜都应选择阳离子交换13.44L膜，B项错误；a极为原电池的负极，电极反应式为状况)H,时电路中转移2.4L·moX2=1.2mCH4-8e+4O2-—CO2+2H2O,C项正确；a极电子，则阳极生成0.6 mol Fe+,Fe+把Cr,O还上消耗2.24L(标准状况)甲烷，转移电子的物质的原为Cr(Ⅲ)，Cr元素化合价降低3，根据得失电子量为0.8mol,阳极室生成氯气0.4mol,阴极室生守恒，被还原的CrO的物质的量是0.1mol;成氢气0.4mol,石墨电极共产生0.8mol气体，D段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，若电解后项错误溶液中a(Cr*)=3.0X105mol·L,c5e*)c(Cr3)14.C【解析】由图像的起点数据代入计算可知K(HA)的数量级为106，A项错误；M点为HA8则）-20X165m1PMA的混合溶液，溶液呈酸性，N点溶液对应的16.(15分)I.(1)镁条与溶液中的H+反应产生氢气pH=7,B项错误；N点存在电荷守恒c(M)十(2分，答案合理即可)c(H+)=c(A)十c(OH)和物料守恒c(M+)十(2)2 NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)c(MOH)=c(A)十c(HA),此时溶液呈中性，所以反应过程中溶液的碱性不断增强，不利于CO2的c(MOH)=c(HA),C项正确；P点溶液呈碱性，所生成(2分，答案合理即可)以溶液中存在c(M)>c(A),D项错误二、非选择题Ⅱ.(3)①7.5mL1mol·L-1KHC0(2分，合理即可)(一)必考题15.(14分)(1)将亚铬酸亚铁完全氧化，提高矿石的利②溶液中存在衡Mg(OH)2(s)一Mg2+(aq)+用率(2分)2OH(aq),HCO与OH反应生成CO%,C05(2)702 +4FeCr2 O,+10Naz CO3-8Na2 CrO+结合Mg+生成质地疏松的MgCO,使衡正向移4 NaFeO2+10CO2(2分)动，Mg(OH):膜溶解，增大了Mg与水的接触面积，(3)FeO2+2H2O-Fe(OH)3￥+OH(2分)产生气体的速率加快(3分)(4):0:C:0:(2分》Ⅲ.(4)BACDD(2分，答案合理即可)(5)Cr2O号+6C1+14H+2Cr3++3C12A+(5)3:2(2分》7H2O(2分)【解析】(1)镁的性质非常活泼，可以与溶液中的(6)0.1(2分)2.0×10-12(2分)H+反应产生氢气。【解析】(2)铬铁矿石“碱熔”时被氧气氧化为(②)图1中曲线②对应的C0,含量逐渐增大的原因Na,CrO,和NaFeO2.,Cr元素化合价由+3价升高为2 NaHCO,.—Na,CO,+H,0十CO,;随着时为十6价、铁元素化合价由+2价升高为十3价，根间的推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因据得失电子守恒，反应的化学方程式为7O2十为反应过程中溶液的碱性不断增强，不利于C0,的4FeCr2O,+10NazCO:-8NazCrO,+4NaFeO2+生成。10C02。C3)0D根据控制单一变量的思维可知，实验4中横18线处内容为7.5mL1mol,L1KHC0。

哪2022~2023学年高一上学期期中联合考试7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是化学A.0.5mol·L-1Ca(ClO)2溶液中含有的Ca2+数目为0.5NAB.由等物质的量的NaO2和NazO组成的混合固体中含有的钠离子数为NaC.常温常压下，7.1gCL2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为O.2NA考生注意：D.标准状况下，2.24LC2被足量水吸收后形成的氯水中，C2分子数小于0.1N1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。8.2022年6月5日，“神州十四号”载人飞船成功发射。为了使字航员在飞船中得到一个稳定2.请将各题答案填写在答题卡上。的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有NazO2颗粒的装置。下列关于N2O2的叙述3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。正确的是A.等质量的NazO2分别与足量HzO,CO2反应，转移的电子数相同4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5Cu64B.NaO2中的阴、阳离子数目之比为1：1C.NaO2能与酸反应，是碱性氧化物一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符D.NazO2只能作氧化剂合题目要求的。9.向下列溶液中分别滴加新制氯水和长期见光久置后的氯水，产生的现象不同的是1.2022年春节联欢晚会中《只此青绿》为我们呈现了宋代《千里江山图》里的山清水秀。《千里①AgNO,溶液②紫色石蕊溶液③NaHCO,溶液④FeSO,溶液⑤淀粉-KI溶液江山图》里的青色来自蓝铜矿[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO,],绿色来自孔雀石[主要成分4.①②④B.②④⑤C.②③④D.①②⑤为Cu(OHD2·CuCO]。下列说法正确的是10.下列说法正确的是ACu(OH)2·CuCO3也可写作Cu2(OH)2CO3,它属于碱类A.向煮沸的饱和FC溶液中滴人5~6滴NaOH溶液即可生成Fe(OH)3胶体B.Cu(OH)2·CuCO与Cu(OH)2·2CuCO3互为同素异形体B.干燥的氯气能使有色鲜花褪色，因此干燥的氯气有漂白性C.Cu(OHD2·CuCO,和Cu(OH)2·2CuCO,均能与强酸发生反应C,钠和氧气反应，条件不同时，生成的产物相同D.质量相同时，Cu(OD2·2CuCO的含铜量大于Cu(OHD2·CuCO,的D.次氯酸不可直接用作生活常用漂白剂的原因是其不稳定，见光易分解2.下列各组物质分类正确的是)11.将o0mL0.6mol·L-1Ca(NO)2溶液和400mL2mol·L1KNO,溶液混合（忽略溶液A.纯净物：CaO、烧碱、食用加碘盐B单质：金刚石、钠、氧气混合时的体积变化)，混合后的溶液中NO。的物质的量浓度为C.酸性氧化物：SO2、CO、MnO,D.钾盐：KOH、KA1(SO)2、KHCOA.1.84mol·L-B.1.72mol·L-3.实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是C.1,6mol·L2D.1.2mol·L-A.可用手代替镊子取钠做实验12.工业上除去电石渣浆（含CaO)上层清液中的S2,并制取石膏(CaSO,·2HzO)的常用流程B.实验室闻氯气的操作如图所示如图，下列说法正确的是C,实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火A.反应①是化合反应Ca0 MnsO MOHD@∠aosD.实验室内氯气发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退B反应②中，失电子的是氧元素4.下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是门C,反应③中，氧化性：MnO号>SO号A.Fe2+、H+、MnO,、SOB.Cu2+、A13+、NO2、CID.图示反应中一定是氧化还原反应的是②③④⑤C.K+、A13+、OH、SOD.Ba2+、Na、COg、Clo13.某实验小组需要用到480mL0.5mol·L-1 NazCO,溶液，下列配制所用溶液的操作步骤正5.下列说法正确的是)确的顺序组合是A.过量铁粉与Cl,反应生成FeCl,①继续往容量瓶内加水，直到液面接近刻度线1~2cm处B.氯水可以导电，故C2是电解质②将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中C.液氯和新制氯水均含C,均属于混合物③改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切D.CL2的氧化性很强，与金属反应时均作氧化剂C®将容量瓶盖紧，摇匀6,将一小块钠投人下列溶液中，有气体放出且无沉淀生成的是⑤用托盘天称量26.5gNaC03固体⑥将准确称量的碳酸钠固体转移到烧杯中，加人适量水溶解⑦用适量水洗涤烧杯2一3次，洗涤液均注人容量瓶，摇匀Fea(SO)一盐酸Cu(NO3)溶液容液⑧用托盘天称量25.4 g Nas CO固体B.⑧6②①③④DA.⑧6②⑦①③④C⑤6②①③④D.⑤6②⑦①③④【高一化学第】页（共4页刀2(化学第2页共·23-129A··23-129

高三期中h·化学。·化学·参考答案及解析-Cu*(aq)+2OH-(aq),Kp[Cu(OH)](2)@Fe在阳极失电子生成Fe+。冰化碳和氢气浓度增大，相当于反应I的反应物浓度△n2.0×10-0,以及Cu2+(aq)+4NH3(g)一②依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，电增大，反应I衡正向移动，A项正确；降低温度，反12[Cu(NH):]2+(aq)的衡常数K=2.0X10可极反应为2C1一2e一C,↑，氯气具有氧化性，应I和Ⅱ的正、逆反应速率都减小，B项正确；恒温xmol6mol×0.2知，Cu(OH)2(s)+4NH3(g)一氧化亚铁离子生成铁离子使溶液变为黄色，反应的恒容下充人氨气，各物质浓度不变，衡不移动，C解得x=0.6,则参加反应I的氢气的物质的量为[Cu(NH,):]2+(aq)+2OH(aq)的衡常数K=离子方程式为Cl2+2Fe2+一2Fe3++2C1。(8项错误；增大压强，反应I衡正向移动，CO2和H,1.8mol,生成甲醇的物质的量为0.6mol,生成水蒸Km[Cu(OHD2]×K1=2.0X1020X2.0×103=(3)①控制变量，通过电解pH-1的0.2mol/L的的浓度减小，反应Ⅱ衡逆向移动，当反应I达到气的物质的量为0.6mol,而二氧化碳的转化率为4.0×10-7。NaCl溶液来做对照实验继续探究。衡时，二氧化碳和氢气浓度不再改变，反应Ⅱ也同时50%,则参加反应Ⅱ的二氧化碳的物质的量为2mo(6)①实验Ⅱ中的现象为无色溶液变紫红色，说明有②依据检验氯气的实验方法分析，取少量阳极附近达到衡，因此增大压强，反应I和Ⅱ重新达到衡×0.5-0.6mol=0.4mol,反应Ⅱ消耗氢气MnO,生成，离子方程式为2Mn2+十5BiO十14H的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色证明生的时间相同，D项错误。0.4mol,生成一氧化碳0.4mol,生成水蒸气—2MnO+5B++7H20。成氯气，否则无氯气生成。(3)①由图可知，230℃时甲醇产率最高，该温度下0.4mol,衡时容器中有二氧化碳1mol,氢气②根据I中现象产生黄绿色气体，试纸变蓝，以及氧③根据表格数据比较可知，电解pH=1的NaCl溶使用催化剂CZ(Z)T,甲醇选择性较大，故选B、1.8mol,甲醇0.6mol,水蒸气1mol,一氧化碳化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：液与Ⅱ作对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子，F优先放电。5成D项。NaBiO3大于氯气；再结合2Mn2++5BiO,十14H04m氢气转化率为X10%=,设②230℃以上，温度升高，反应I的衡向逆反应方—2MnO,+5Bi3+十7H2O,可知NaBiO,.的氧化30.(10分)向移动，反应Ⅱ的衡向正反应方向移动，但温度对衡时容器体积为V,则反应Ⅱ的衡常数K性大于高锰酸根离子，故MnO,、NaBiO:、Cl2中氧(1)<(1分)减小(1分)反应Ⅱ的衡影响更大，所以在230℃以上，升高温≈0.22化性最强的是NaBiO,。司(2)AB(2分)度C0,的转化率增大，但甲醇的产率降低③流程中的“氧化”步骤当中，氯气是氧化剂，(3)①BD(1分)(4)由于发生反应I,容器容积减小，设参加反应INaBiO,是氧化产物，氯气的氧化性大于NaBiO.,在②230℃以上，温度升高，反应I的衡向逆反应方的二氧化碳的物质的量为xm0l,则有关系式：实验I中得出的结论是NaBiO3的氧化性大于氯向移动，反应Ⅱ的衡向正反应方向移动，且温度对气，结论不一致，通过分析可以发现，两者的条件不反应Ⅱ的衡影响更大(1分，其他合理答案也给分)一样，“氧化”步骤中是碱性条件，实验I中是酸性条（4)55%(2分)0.22(2分)件，故NaBiO,和Cl2氧化性强弱不一致的主要原因0门东动西，大普自安学出中里是年是溶液的酸碱性不同【解析】(1)温度T降低，一增大，由图像可知，反应29.(10分)I的1nK随的增大而增大，反应Ⅱ的hK随7(1)KSCN(1分)(2)①阳(1分)的增大而减小，即随着一的增大，反应I的K增大、②Cl2+2Fe2+—2C十2Fe3+(2分)反应Ⅱ的K减小。所以，当温度降低，反应I的K增(3)①0.2(1分)NaC1(1分，其他合理答案也大、衡正向移动，反应I为放热反应，△H小于0；给分)当温度降低，反应Ⅱ的K减小、衡逆向移动，反应②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉-KI试纸上，若Ⅱ为吸热反应，△H2大于0。依据盖斯定律，反应试纸变蓝，证明有C2生成，否则无C生成CO(g)+2H2(g)一CH,OH(g)可由I-Ⅱ得到，(2分)即焓变△H=△H-△H2,而△H<0、△H,>0,所③通过控制电压，验证了Fe+先于C放电(2分)以△H<0,温度升高，衡逆向移动，化学衡常数【解析】(1)加人KSCN溶液，若出现血红色，则说明减小，含有Fe3。(2)增大一氧化碳浓度，反应Ⅱ衡逆向移动，二氧7··8

5.“律动世界”国际化学元索周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元索组成。该五种元素的性质或结构信息如下表：元素信息Q基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子X最高价氧化物对应的水化物与Y、Z位高价氧化物对应的水化物都能反应Y在元素周期表中位于第3周期、第MA族Z焰色反应为紫色下列说法正确的是A.电负性：Q

2022一2023学年度（上)六校协作体高三10月份联合考试化学试题考试时间：75分钟满分：100分第一命题校：东港市第二中学第二命题校：丹东市第四中学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Na-23C1-35.5Cu-64B-11Li-7一、选择题（每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.生活中处处有化学，下列叙述不正确的是A.漂粉精可用于游泳池的消毒B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.金属氧化物可使玻璃呈现不同颜色2.下列物质分类正确的是选项混合物化合物电解质酸性氧化物A水玻璃AgI胶体金属铁Mn207B氨水氧化镁晶体氯化钠SO3C胆矾过氧化钠硫酸coD碱石灰乙醇盐酸Al2O33.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是baAFeFeCl3Fe(OH)3BH2SSS02C02Na2CO3NaHCO3DNH3NONO2高三化学共(8)页第1页

17.(（14分)近年碳中和理念成为热门，通过“C0,→合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现C0,的资源化利用。请回答下列问题：(1)C02加氢制合成气(C0、H2)时发生下列反应：已知：①CH4(g)+H20(g)C0(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol②C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g）△H=-165.0kJ/mol则CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)△H=kJ/mol(2)C02经催化加氢可合成烯烃：2C0(g)+6H,(g)=C2H,(g)+4H,0(g)△H。在0.1MPa时，按n(C02):n(H2)=1:3投料，如图所示为不同温度(T)下，衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到衡的标志是(填字母)。A.容器内各物质的浓度不随时间变化，·B.2v正(C02)=3v逆(H2)C.容器内压强不随时间变化D.混合气体的密度不再改变②该反应的△H0(填“>”或“<”)。③曲线c表示的物质为(用化学式表示)。④为提高H2的转化率，可以采取什么措施(至少写出2种)。(3)由C02与H2反应合成甲醇：C02(g)+3H2(g)一CH,0H(g)+H,0(g）△H<0。某温度下将1molC02和3molH2充人体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa,发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：时间/h123P后0.920.850.790.750.75P怕该条件下的分压衡常数K。=(MPa)2(用衡分压代替衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(4)电催化C02制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为当阴极只生成HC0OH时，每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加8o武功县2023届高三化学第一次质量检测试题-6-（共8页）

2022-2023学年第一学期第一次阶段测试卷高一化学)参考答案1.B【解析】“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙的过程，反应的方程式为CaCO+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,该反应为化合反应，故B正确。2.D【解析】CO不是酸性氧化物，为不成盐氧化物，故D符合题意。3.B【解析】干冰的成分为CO2,故B符合题意。4.C【解析】咸菜表面出现食盐晶体的过程中无新物质生成，属于物理变化，故A错误：冰融化，只是物质状态的变化，属于物理变化，故B错误：炒菜时油锅着火是油的燃烧，属于化学变化，故C正确：日光灯照明没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。5.C【解析】铝、稀疏酸都能导电，但都不是化合物，不属于电解质，故A、B不符合题意：熔融的KNO,属于电解质且能导电，故C符合题意：蔗糖为非电解质，故D不符合题意。6.A【解析】HSO4为强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：HSO=2H+SO42,故A正确：书写电离方程式要把化学式中表示原子或原子团个数的数字移到相应离子符号的前面，以表示电离后所产生离子的个数，因此电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+2OH,故B错误：NaHSO4为强酸的酸式盐，完全电离出H、SO42-、Na,因此NaHSO4的电离方程式为：NaHSO.=Na*+Ht+SO2-,故C错误：电离出的阴、阳离子个数必须与化学式中相应的原子或原子团的个数相等，因此电离方程式为：Fe2(SO4)3一2Fe*+3SO42,故D错误。7.B【解析】胶体粒子直径介于10-9m~10间，故A错误：胶体是分散系，属于混合物，故C错误：Fe(OH)3胶体不带电，胶粒带正电，故D错误。8.A【解析】铁与氧气点燃生成Fe3O4o9.B【解析】B.该反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，故B符合题意。10.D【解析】D.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物为乳浊液，与胶体性质无关。11.B【解析】1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为Na,N近似为6.02×1023moll,故A错误：CH4的摩尔质量为16g·mol1,故B正确：1ol任何粒子集合体约含有6.02×1023个粒子，该粒子可能是分子或原子等，故C错误：标准状况下，气体摩尔体积约为22.4Lmol,故D错误。12.AB【解析】64gS02为1mol,分子数约为6.02×1023，故A正确：32g03含有的氧原子的物质的量为2mol,氧原子数约为1.204×1024，故B正确：标准状况下，水不是气体，故不能用气体的摩尔体积进行计算，故C错误：气体的体积由物质的量和气体摩尔体积共同决定，故D错误。13.D【解析】同温同压下，相同数目的气体分子必具有相同的体积，固体、液体不一定，A错误：CH4,两物质的摩尔质量相同，根据n=,则其物质的量术高一化学第1页

18.(14分)某实验小组用Ca(HS)2与CaCN2(氧氨化钙)合成硫脲[CSNH)】并探究其性质。己知：①疏脲[CSNH)],又称疏代尿茶，是一种有机含疏化合物，用于制造树脂、染料、药物、压塑粉等，也用作橡胶的疏化促进剂、金属矿物的浮选剂等。②疏脲为白色晶体，易溶于水。在150℃时可转变成NH.SCN。③电离常数(25℃)：H2C05Ka1=4.5×107Ka2=4.7×10-H2SKa1=1.1×107Ka2=1.3×10-l3。(I)制备Ca(HS)2溶液。所用装置如下图：盐酸止水夹石灰8CaSNaOH磁搅①装置b中盛放的试剂是装徵c中的长直导管的作用是②为了利于C(HS2的生成，c中迹入的CO,不能过量，原因是③装置d的作用是用于观察CO2是否过量，所盛放的最佳试剂是(②)制备疏脲。将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时生成疏脲，同时生成一种常见的碱。该反应的化学方程式为(3)探究疏脲的性质。①取适量疏脲，隔绝空气加热至150℃，冷却，加水配成浴液。设计实验验证有NH.SCN生成：方法I:取少量待测液于试管中，加入适量NaOH(aq),(补充完整)。方法2：…（操作略）。该方法的离子方程式是②用酸性KMnO4(aq)滴定疏脲溶液。已知CS(NH22转化为CO2、N2及SO,2,同I时生成Mn2+,该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为湖北省重，点高中智学联盟2022年秋季高三年级10月联考化学试题第7页（共8页）

△，H/kJ·mo-393.5-241.50则x=(2)一种微生物电化学方法生产甲烷的装置如图所示.b电源CO CH,离子交换膜产电菌电解液CH.COOCH产甲烷蘭coCO.电解液HC0,b为(填“负极”或“正极”)，阳极电极反应式为理论上，每生成1L甲烷，阳极室产生COL(标准状况)(3)2021年中科院设计并制备了一种介孔二氧化硅纳米球催化剂，可通过催化断裂生物质中的碳氧键和碳碳键，而将木质纤维素生物质直接转化为天然气，部分反应历程如图所示：01(-0.16TSI+3H*-2.05TS2+0*+3H21(-2.30(-2.5-3.39-3.72(-3.61-3.98-4.42)CH.CH++CH,*+0*+3H*反应历程*表示吸附在催化剂表面，TS代表中间态反应历程中最大能垒E正=eV,写出该步的反应方程式18.(12分)Cu,0是重要的无机化工原料.某化学兴趣小组同学用下图所示装置（部分加热及夹持装置已省略）制取Cu,O并测定其纯度，管式电炉无水氯化钙盛有CuOH,的瓷舟稀硫酸ABD已知：①N,H,为二元弱碱，常温下为无色油状液体，沸点为113.5℃，有较强的还原性.

曲靖一中2023届高三复质量监测（二）组用示。化学试卷考试时间：90分钟试卷满分：100分命题人：郭文俊审题人：赵海明可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64Mm-55Se-79)、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分）1以劳动开创未来，下列劳动项目对应的化学知识不正确的是2)3、选项劳动项目化学知识到A社区服务：用泡沫灭火器演练如何灭火铝离子与碳酸根离子在溶液中相互促进水解B环保工人利用明矾净水明矾可水解形成胶体C面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包NaHCO3受热易分解D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜2、下列物质属于强电解质的是(A)A.Na2CO3B.Fe(OH)3C.HCOOHD.CH3CH2OH3、下列在常温下不能自发进行且是熵增过程的反应为(2)C+C02=2C0A.工业合成氨的反应HCB.碳与二氧化碳的反应AC.碳酸氢钠与盐酸的反应N0h0D.Ba(OH2·8H,O与NH,CI的反应B4、NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（心）A.密闭容器中，2molN0与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAB.用惰性电极电解CuSO4溶液，某时刻向溶液中加入1 mol Cu(O田2可使溶液恢复，此时转移电子数目为2NA)C.1L1mo/L溴化铵水溶液中NH4+与H离子数之和大于NAAD,电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,则外电路中通过的电子数目为A5)下列离子方程式书写正确的是（八∠NA()A.以铜为电极电解氯化铵溶液：2C1+2NH4C2↑+2NH3↑+H2↑B.0.1mo/LNa2CO3溶液pH>7:C03+H2O=H2CO3+2OH2NHpe-H.f+2WH个C用石墨作电极电解NaC1溶液：2C120一电解C2↑+Ht0HD,流酸亚铁溶液中加铁氰化钾：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[FeCN】6d6、己知化合物A与H20在一定条件下反应生成化合物B与HC00,其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是(A,中间体2比中间体I1更稳定B.该历程中的反应③为该反应的决速步骤Ts2(16.87)C,衡状态时，升温使反应正向移动④Ts311.53)D,使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热TS12.34)①125,31）A+H20(0.00)1(-1.99B+HCO0百381，反应历程

pH质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是p/%a11.78A.ROH的电离衡常数为1.0×109⑦9.26B.曲线①代表φ(ROH),曲线②代表o(R)505.0③C.b点溶液中存在c(CI)>c(R)=c(ROH)D.a、b、c三点的溶液，水的电离程度a

5.下列制备气体的装置、实验分析及评价均正确的是选项实验目的实验装置实验分析及评价稀硫酸e半H2S04的酸性大于H2C03,H2CO3不稳A制C02多孔隔板定，易分解出C02,可用该装置制取C02,石灰石00且可以随开随用、随关随停稀HNO,N2通入N2可排除空气，防止NO与O2反应B制NO生成NO2,用该装置可制取纯净的NOCu拿浓氨水Ca0与水反应，使溶剂（水）减少；反应放制NH热，促使NH·H,O分解。可用此装置快速制备少量NH?M)2作氧化剂、HCI作还原剂，实验室常D制C2用该装置制备C1,Mn026.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.5mL5mol·L-'的FeCl3溶液滴加到沸水中，则胶体粒子数为0.025NaB.KC1O3与浓盐酸反应生成1.5 mol Cl2,则转移电子数为3NC.足量铁粉与2.24LCl2(标准状况)完全反应转移电子数为0.3ND.将1 mol Cl,通人NaOH溶液中，二者恰好完全反应，则Cl0、Cl的数目之和不一定为2NA7.由实验操作和现象可得出相应正确结论的是选项实验操作现象结论A往Na,SiO,溶液中通人少量NO,有透明凝胶生成非金属性：N>Si向两支均盛有5mL0.1mol·L-的H202溶液的试管中分别加入2滴0.05mol·L-‘的Fe2(S0,)3前者产生气泡催化能力：铰快Fe3+>Cu2+溶液和0.】mol·L·CuCl2溶液普高联考2022—2023学年高三测评（一）化学第2页（共8贝

巴体NaCl,NaCIO,w月果成熟生gC1固体◆溶解」A○0溶细胞中Ag,Au合金→浸取还原废料纯银高压H子的形万[AuCL,]溶液电解粗银学家以葡糖为原料如图时期2知：“浸取”中1mgNaC1O3得到6mol电子下列叙述错误的是缪+3A“浸取”中金的反应为2Au十C0方十6H+7C2来C]+3H,0及还原性：H2>AuC溶解中号6表现强还原性述正确的是D.“电解”中，以AgNO溶液为电解质溶液，阴极可能得到副产物NO豆酸含含、铵铁蓝Fe(NH)TrCN:])常作涂料、用于墨漆窘工业制备铵铁蓝香豆酸能发生加要原理有：反应1，格0，为本8比00十积s0,香豆酸分子中所应a+NH),a十KiN,一fN,cN1和对香安0NH+K:CN.]+N点H装+2K2SO4爆作能达到日6Fe(NH)[Fe(CN).]+NaCI+12K2SO.+3HO.将含少量乙下列说法正确的是○KMnO,溶4反应1中还原产物、氧化产物的物质的量之比为8：15B向含少量B上述3个反应都是氧化还原反应人0C反应3中氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：6将CuOD.若生成或消耗的FSO:量相等，则反应1和3中转移电子数之比为酸中D在Na215:14下列物质用途和性质不相关的是13应历程项操作及现象结论A用饱和氯化铵溶液除金属器具表面锈迹氯化铵溶液呈酸性217氮气充入粮仓杀菌消毒№氨气具有氧化性Fe3+水解生成氢氧化NHFe(SO4)2常作净水剂铁胶体冰箱里放活性炭去异味活性炭具有强吸附性

B|名宝全通B核映只有选择进过性，可调控皮内外的物质交佟C狐跑质的NΛ均在细心议合成，经核孔箭出D.知咆接是遗传彻质储行和然因衣达的主买场所成都石室中学高2023届2022-2023学年度上期入学考试6.下列有关物质运偷的叙述，正项的是生物A水分子进山细孢的方式一定风于枝动运粉几性益欢进人犯细腿的过程网于协的扩微(全是沾分100分，考议时间100分州)CN妇*与有关孩休结合排山冲经细胞网于被动运的皆D.加人呼吸抑剂影响廿油进人细则的速案注意声项：7.将这免红细胆亚于不同放度的部液中，水分子的凶欧运揄示在图如下（饰头方向衣示水分予1.容卷前.考生劣必将自己的处名、准考证号等班写在本试卷和答四卡相应位上。的进出，窃头钮细表示水分子进出的多少)。下列似述正功的是是2作答选择巡时，进出何小题容案后，用2B铅它把容题卡上对应题目的答案标号涂，如+$度分个无改动，厅你皮擦干净后，再选涂共他答案。答案不能答在试卷上。一这0于3.非选择图必须用黑色学迹的钢笔或签字第作答。答案必须马在答画卡各巫月指定区域内扣应位亚上，如而改动，先划偵帜米的答案，然后再写上新答茶，不征使用铅笔和涂改液。不U按以上买求作答无效。A一段时间后，只有甲细胞能发生质壁分两4,考生必须保证答题卡的整沾。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回」B能发生渗迸作用的是甲细跑和丙细胞C光学显放茂下可观张到乙细胞有水分子的进出第I您（选择题，共50分）所D.若将甲、乙和丙细咆问时分别置于蒸水中.甲细览先政裂方卒卷共40小题，120题每小题1分，21一40题每小题1.5分，共十50分。每小题给出的8.下列有关所的忽述，正俯的是四个选负中只有一个符合题宜。A随者温度碎低，防促反应的活化能下序L.新冠病t(SRS一CoV一2)和中炎：球流均可引发跏炎，但二者的结均不问，新冠同辞是一种版B种是活狐吧产生并具有作化作可的蛋白质含有单位RNA的府进。下列扣关叙述正劢的是必C纤维索侧能够除保也物和细防的细恩座A在巾子显微筋下能观察到新冠病市的核店体D.在咆皮外，含H乡与DNA合的！B的炎链球凶分巡的蛋白质而买经过内质阿四工9.将A,B两种物质泥合，T时加人歃C。如为适温度下A,B浓度的变化山线。下列叙述C新冠房每进人宿主细心的穷欣运翁方式厕于被动运命正网的足对球度nSaL)D新冠病斑与础炎链球的二者遮传的质所含有的核苷砂不同人的C为个生成B这一反应提供了能亚B2水在植物的生命活动中具有亚婴作用。贝干种子只有吸业足多的水才能进行旺盛的代谢活动，pB该体系中酷促反应速串先快后极使长。小安种子萌发过程中吸水匠随时何变化的焰势如囚所示。下列相关述惜误的是CT:后B增加讼设足西活性饰低导致的AA风干补子细孢中的水主要以结合水的形式疗在夏忪位I阶及·价及可传D.适当降延反应祖匠，达到彷时B的浓度将设小0工了，时(omm而B经阶段I吸水后，种子中的水主妥是以自由水的形式存在1D.研究人员将如P标记的璃酸注人话的离休肝细吃，1一2mi后迅速分离得到狐胞内的ATP。C在阶段Ⅱ，种子吸水速*小于阶良I匠佩突武计度结米发现ATP的末泶球良基团被“P标记，并测得ATP与注人的如P标记硝酸的效射性D.在阶段Ⅱ，孙子呼吸速小于阶段I度几一政。下列有关叙述正疏的是时问3下列有关齿学实验的世述，正诡的是AATP中与硝矽：团相迹接的化艺锭为高能硕位键A在新鲜的梨汁中如人斐林试剂，混匀后立即生风砖红色沉淀B.”P标记的ATP水扉产生的您苷没有放射性B.刷作妇陀的有丝分裂装片时，染色后品刀蓝榴水洗去多汆的染液C丛P在ATT的3个项限基团中出现的劣￥扣等C月甲基绿染液对活细胞中的线粒休染色，钻朵且见蓝绿色D.ATP与ADP的扣互转化主要发生在这惦体D.可利用过氧化氢、新鲜的猪厅丽唐液和氯化快沱液研究的高效性1】.某生物兴趣小组用白制的而蓝惦培养液浆究峦母凶的细咆呼吸（如下图）。下列槛述缙误4溶面体是内合多种酸性水每防的细心器。下列叙述铝误的是的是A高尔基休断裂后的爽泡结灼可形成溶础体Λ图小A瓶目的是除去充人的C0,以所充气体小是否合氧作为B.溶的体腴蛋白高度糖些化可保护自身不被的水舒自变贝C溶时体兄由除风层均成的内、外两层爬包被的小泡凡培养开始时向B瓶中装入酿性压格破抑溶液以使检测是否有陋D大赋性钩质进人部体可使溶的休中阴的活性发生改变潮产生5.下列关于细跑核钻杓与功能的叙述，正功的是CC中若是溴窗香草的蓝存液，可用变R黄色的时问长短比饺CO,的产生棉况八铰胶含有4层识胎双分子尽，可将牧内物质与细孢质分开D若在行氧、无氣条件下产生咎量的CO2,则无氢呼吸消托的底物更多人仗·生的奶1可人学号试·生约第2页

巴王后雄WHX EDUCATIONAL DESIGN「百强高中」严选卷题组卷+单元卷+专题卷+真题卷+模考卷章生物学答案与解析必修2遗传与进化RJ

2023年高中学业水选择性考试模拟试卷·生物(试题卷四)◆题人：喻保林（长沙市二十一中），时量5分钟，满分100分]一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科学家在流动镶嵌模型的基础上提出了脂筏模型（如图），该模型认为：脂筱是细胞膜上富含胆固醇和磷脂的微结构域，胆固醇就像胶水一样，对磷脂的亲和力很高：脂筏相对稳定、分子排列较紧密，流动性较低，其上“停泊”着各种膜蛋白；脂筏的面积可能占膜表面积的一半以上，每个脂筏的大小都可以调节。下列相关叙述正确的是脂筏糖类分子A侧B侧跨膜蛋白胆固醇A.脂筏上“停泊”的跨膜蛋白是固定不动的B.脂筏模型表明，磷脂、胆固醇、蛋白质等在膜上均匀分布C.若去除胆固醇，则不利于提取脂筏上的蛋白质D.脂筏模型表明，相对静止的脂筏有利于膜上的蛋白质高效地完成相应的功能2.细胞壁具有全透性，但仍具有一定的屏障作用，小分子物质，如水、离子、单糖等都能顺利通过，00-00G纤维素而相对分子质量高于2×10的蛋白质则很难合酶葡聚糖链通过细胞壁。右图为细胞壁纤维素的形成模式细胞膜图，下列有关说法正确的是A.植物细胞壁一经形成，植物细胞将停止生长蔗糖合酶葡萄糖0B.细胞壁形成过程中纤维素合酶和蔗糖合酶催0-9糖蔗糖化的反应均为合成反应4。6米四。第1页（共10页）

体的不同细胞执行不同的功能，其根本原因是基因的选择性表达。图中的①过程是转录，需要以核糖核苷酸为原料，②过程是翻译，需要以氨基酸为原料。(2)维生素D进入细胞后，与受体结合，促进相关基因的表达，使细胞因子的合成量增加，细胞因子通过体液运输到达破骨细胞处，与破骨细胞的受体结合，激活破骨细胞内相关凋亡蛋白酶的合成，从而促进破骨细胞凋亡。18.(1)①菊芋(1分)菊芋的根际土壤和非根际土壤的可溶性盐总量均低于碱蓬的(2分)②种植菊芋植物的土壤中的有机物含量更丰富，有利于微生物的增长繁殖(2分)将动植物遗体和动物排遗物分解为无机物(2分)》(2)尿素(1分)①菊芋和碱蓬均能提高土壤肥力(2分)②与减蓬相比，菊芋提高土壤肥力的效果更显著(2分)(3)直接价值和间接(2分)【解析】本题主要考查生态系统和生态修复的相关知识，考查学生的理解能力、解决问题能力和创新能力。(1)根据表中数据可知，菊芋降低土壤盐含量的效果更好，依据是菊芋的根际土壤和非根际土壤的可溶性盐总量均低于碱蓬的。种植菊芋的土壤中的有机物含量高于种植碱蓬的土壤中的，有机物能够为微生物的生长繁殖提供营养物质。(2)种植菊芋和碱蓬均能提高土壤肥力，原因是种植菊芋和碱蓬的土壤的脲酶活性均较高，能将尿素分解产生氮肥，但种植菊芋土壤中的脲酶活性高于种植碱蓬土壤中的脲酶活性。19.(1)光合色素主要吸收红光和蓝（紫）光(2分)(2)蓝光比例的减少（红光比例的增加）(2分)(3)1R7B和7R1B(2分)低于(2分)(4)7R1B(1分)7R1B组的总块茎数显著低于对照组的，但其商品薯数较高(2分)【解析】本题主要考查光合作用，考查学生的理解能力、解决问题能力与实验探究能力。(2)根据图1分析，W组光合速率最大，实验组随着蓝光比例的减少（红光比例的增加），马铃薯植株叶片光合速率呈现逐渐增大的趋势。(3)根据图2分析，1R7B组和7R1B组叶片中的淀粉转运到其他结构的能力较弱，不利于块茎的生长，且实验组的光合速率也显著小于对照组(W)的，因此实验组的总块茎数很可能低于对照组的。(4)7R1B组的商品薯率比W组的商品薯率高的原因是7R1B组的总块茎数不高，但其商品薯数较高，因而商品薯率较高。20.(1)获能(1分)MⅡ(1分)卵母细胞到MⅡ期时才具备与精子受精的能力(2分)(2)维持培养液的pH(1分)有丝分裂(1分)(3)不需要(1分)代孕母鼠一般不会对移植的胚胎发生免疫排斥反应(2分)(4)抗原和抗体的特异性识别与结合(2分)具有(1分)【解析】本题主要考查胚胎工程与基因工程的相关知识，考查学生的理解能力和创新能力。(1)体外受精时，采集到的精子和卵母细胞要分别在体外进行获能处理和成熟培养，卵母细胞要培养到MⅡ期时才具备与精子受精的能力。(3)代孕母鼠一般不会对移植的胚胎发生免疫排斥反应，因此不需要使用免疫抑制剂处理代孕母鼠。(4)使用精子载体法将外源【高三生物·参考答案第3页（共4页）】517C·FJ·

阴】图所示。下列叙述错误的是（乃）考证妆光H+H+_H+HHH9部/细胞外RRRRR清楚8视紫细胞膜答题细菌日红质细胞质ATP合成酶ADP+Pi.HtA.嗜盐细菌通过视紫红质运输H过程所需能量来自光能题4图B.随着氧气浓度的增加，H运输速率加快，ATP的合成速率加快C.H在ATP合成酶的协助下进入细胞时，H不需要与ATP合成酶结合D.ATP合酶具有物质运输和催化功能，将H势能转化为ATP中的化学能5、牡丹(2=10)雌雄同花，花大而香，具有极高的观赏价值。牡丹呈现出不同的花色与其所含色素不同有关，已知相关基因的表达产物能将自色前体物催化生成红色物质，某生物小组利用牡丹进行杂交实验并收获种子，第二年种下得到子代，结果如题5图所示，下列叙述确的是(C)P白牡丹白牡丹P红牡丹红牡丹2≈1手星F,298白牡101红牡丹F,209白牡丹272红牡丹题5图印组题5图乙组A.牡丹的花色是由基因通过控制蛋白质的结构直接控制的B.对牡丹基因组进行测序，需要测定6条染色体上DNA分子的碱基序列C.甲组F,的白牡丹自由交配，F,表型及比例约为白牡丹：红牡丹=17：1D.乙组F,的白牡丹中自交不会出现性状分离的植株约占3/76、核酸作为生物的遗传物质，其知识应用较广泛，在现代刑侦领域中，DNA指纹技术发挥着越来越重要的作用，题6图是一幅DNA指纹技术应用图，下列有关叙述错误的是c受害者的DNA从受害者身上发现的罪犯DNA样品2怀疑对象题6图A.结合题6图分析怀疑对象的DNA指纹技术图，怀疑对象1具有最大的犯罪嫌疑/B.人的DNA是储存遗传信息的生物大分子，而新冠病毒的遗传信息储存在RNA中VC.人的遗樱物质彻底水解产物有8种，即1种磷酸、2种五碳糖、5种含氮碱基D.人脸识别技术应用较广，该技术应用具有可行性的根本原因是每个人的DA具有特异性7、大熊猫被视为我国的国宝，最初是食肉动物，但经过漫长进化过程，现其主要食物是竹子。现有一较大的大熊猫种群，雌雄数量相当，且可以自由交配，该种群中控制某对相对性状的基因为A/a,a高2023届【生物试题】·第2页（共8页）

和可养基培养纤维素分解菌的原因主要是A.纤维素分解菌是厌氧菌B使用液体培养基更容易操作C便于稀释涂布板，获得纯化的纤维素分解菌D.纤维素分解菌在固体培养基上不能生长统中16与传统发酵技术相比，发酵工程的产品种类更加丰高，产量和质量明显提高。下列相关表述错误的是A发酵条件变化不会影响微生物的代谢途径B.发酵工程与传统发酵技术的基本环节有差异C发酵工程可应用于食品工业和医药工业等D.通过发酵工程可以获得大量的单细胞蛋白类1.在植物组织培养过程中，容易获得植物突变体的主要原因是A植物分生细胞的有丝分裂过程相对延长B培养基营养丰富，易于植物细胞生长碳C,有丝分裂前期纺锤丝的形成容易受抑制D培养的植物细胞处于不断分裂和增殖的状态些18下列有关细胞工程中生物材料的选择的叙述，错误的是A选择一定大小的植物茎尖或根尖进行组织培养可获得脱毒苗烯列B选择培养到减数分裂Ⅱ的卵细胞与获能精子有利于完成受精作用C.选择高度分化的动物体细胞进行培养有利于获得大量的细胞D.选择去核的卵母细胞作为核受体进行核移植可提高克隆动物的成功率19.月季在我国享有“花中皇后”的美誉。为了建立月季某新品种的快速繁殖体系，以芽体为外植体，在MS培养基中添加不同浓度的6-BA(细胞分裂素类似物)和IBA(生长素类似物)进烟行芽体增殖实验，芽分化率结果如表所示。哦芽分化率/%BA浓度/(mg·L1)6BA浓度/(mg·L1)0.10.20.30.40.51.031635849412.040957669503.037756454414.025353130255.08211284关于上述实验的叙述，错误的是A为防止污染，接种时要注意对外植体进行灭菌处理B实验中芽分化率最高的组合是2.0mg·L6BA和0,2mg~LBAC6BA浓度大于2.0g·L时，芽分化率随浓度增大而降低D实验中，BA的浓度大于0.2mg·L时，芽分化率逐渐降低【高二生物第4页（共8页）】·23-389B·

学全国@0所名校高三单元测试示范卷札薄层层析硅胶板色素斑点点样处点样处层析液A.该方法与纸层析法遵循相同的分离原理B.若硅胶板上未出现色素斑点，可能是分离色素时点样处触及层析液C.实验检测的植物种类不同，四种色素斑点在硅胶板上的排列顺序也不同D.点样时无须画滤液细线，只需将样品点在圆心附近即可，降低了点样难度【解析】本题以薄层层析法为背景，考查色素提取与分离的相关内容。该方法与纸层析法遵循相同的分离原理，即不同色素在层析液中的溶解度不同，溶解度高的色素随层析液扩散得快，溶解度低的色素随层析液扩散得慢，A项正确；若分离色素时点样处触及层析液，色素溶解于层析液中会导致硅胶板上不出现色素斑点，B项正确；不同植物中四种色素在层析液中的溶解度相同，经过层析后在硅胶板上的排列顺序相同，C项错误；与纸层析法相比，该方法点样时无须画液细线，只需将样品点在圆心附近即可，降低了点样难度，D项正确。【答案】C7.乳酸脱氢酶(ADH)和乙醇脱氢酶(LDH)能催化不同类型的无氧呼吸，黄瓜品系A耐低氧能力强，而品系B对低氧逆境敏感。低氧胁迫处理的第3天，测定品系A根系中ADH的活性显著高于对照组，LDH活性无显著变化，而品系B根系中LDH活性显著提高，ADH的活性变化不大。下列相关说法正确的是A.黄瓜品系A根系在低氧条件下的呼吸终产物是乳酸B.以葡萄糖为呼吸底物，产物分别为乳酸和酒精时，均伴随CO2的产生C.推测ADH活性增强不利于低氧条件下黄瓜品系A的生长D.低氧胁迫条件下，黄瓜品系A和品系B细胞呼吸的途径相同【解析】本题以乳酸脱氢酶(ADH)和乙醇脱氢酶(LDH)为背景，考查无氧呼吸的相关内容。据题干信息分析，黄瓜品系A根细胞中含有乳酸脱氢酶(ADH),也含有乙醇脱氢酶(IDH),因此在氧气不充足的条件下，进行无氧呼吸既能产生乳酸也能产生酒精，低氧条件下也能进行有氧乎吸，则也应有C)和HO生成，A项错误；产生乳酸的无氧呼吸，没有CO2生成，B项错误；据题干信息可知，在低氧胁迫条件下，品系A中ADH的活性显著提高，LDH活性无显著变化，说明ADH活性增强有利于低氧条件下黄瓜品系A的生长，C项错误；据题干信息分析，黄瓜品系A和品系B中都存在两种酶，因此细胞呼吸的途径相同，D项正确。【答案D8.胰蛋白酶能激活其他消化酶原，在新陈代谢中发挥着重要作用。多种疾病（胰腺炎、肺气肿等）的发生均与胰蛋白酶的过量分泌有关，临床上常使用胰蛋白酶抑制剂类药物进行治疗。研究表明，一些植物多酚类化合物对胰蛋白酶有抑制作用，下图表示不同温度下柑橘黄酮对胰蛋白酶抑制作用的影响。据图分析，下列叙述错误的是A.本实验自变量是黄酮的浓度、处理的温度，各组使用的胰●27℃-37℃×47℃60蛋白酶浓度应相同B.图中三种温度下，随黄酮浓度升高，黄酮对胰蛋白酶活性制40的抑制作用效果均增强20C.图中显示相同黄酮浓度下，温度越低，抑制率越高D.使用0.7mg/mL的黄酮、降低温度可治疗人体胰蛋白酶0.10.20.30.40.50.60.7过量分泌引起的疾病黄酮浓度/mg/mL)【解析】本题以胰蛋白酶为背景，考查酶实验的相关内容。根据题图信息可以看出，本实验的自变量是黄酮的浓度、处理的温度，为保证无关变量相同且适宜，各组使用的胰蛋白酶的浓度应相同，A项正确；题图中三种温度下，随着黄酮浓度的逐渐增加，黄酮对胰蛋白酶活性的抑制作用逐渐增强，B项正确；根据题图信息可知，湘同浓度下，27℃时的抑制率比另外两个温度的抑制率高，说明温度越低，抑制率越高，C项正确；根据题图信息可知，使用0.7g/L的黄酮、降低温度对胰蛋白酶的抑制率高，但人是恒温动物，不能采用降温的方式抑制胰蛋白酶的活性，D项错误。34【24G3DY(新教材老高考)·生物学-R-必考-Y】

金华十校期末调研考试高二生物答案一.选择题（每题仅一个选项是正确的，每题2分共40分)1-5 ADDDA 6-10 BCCCB 11-15 BDCCC 16-20 CDBDC二.非选择题（共6题，共60分，特殊说明外每空1分)21.（1)环境容纳量/K值AB(2分)(2)呼吸消耗量净次级生产量(3)物质和能量不需要粪便能量属于上一营养级（大熊猫食物）的同化量(负)反馈调节(4)化学22.（1)叶绿体线粒体细胞溶胶需要气孔导度、空气CO2浓度、光合活性（速率）、叶肉导度（任意写出两点，2分)(2)1.8等于光照强度(3)在此条件下，突变型植株（t1)在光饱和点市单位叶面积在单位时间内容CO2吸收量（合理即可)(4)右无法判断23.（1)神经元受到刺激后产生兴奋，并沿轴突传递出去(2)自身免疫病(3)促进乙酰胆碱合成和释放/抑制乙酰胆碱酶活性，减少水解作用（合理即可）增强后膜上受体活性/增加突触后膜上受体数量/促进突触后细胞受体表达（合理即可)(4)布罗卡/白洛嘉/表达性失语症区BD(5)向成年小鼠脑室内注射1.5μL（等量)B-淀粉样蛋白提取物（溶液)B-淀粉样蛋白的聚集会抑制后膜电位(1分)，且随处理时间的推移，抑制作用增强(明显)1分。24.(1)①将1g土样中加入盛有99mL无菌水的三角瓶中②移液器抑制杂菌（细菌和霉菌)的生长③单菌落(2)①细胞壁等渗溶液②PEG（聚乙二醇/促融剂)原生质体的密度/融合处理的时间/融合环境的PH/原生质体的状态/促融剂的种类（合理即可）③固体25.（1)常隐性(2)X组合二F,的雄蝇全为正常眼而雌蝇全为棒眼，说明该性状与性别有关(3)12第1页共2页

D、图1细胞是由互换引起的，该细胞的基因型为Aabb,则形成的另一个细胞的基因型为AaBB,若图1细胞(Aabb)产生的一个子细胞的基因组成是Abb,则另一个子细胞的基因组成为a,其他细胞正常分裂，则另一个细胞(AaBB)产生的2个子细胞的基因组成是AB、aB,因此同时产生的另外三个子细胞的基因组成是a、AB、aB,D正确.故选C8.生物学是一门以实验为基础的自然科学。通过生物实验，不仅能帮助学生理解生物学的概念和规律，真正学好生物学基础知识，而且有利于启发学生积极思维，从而进行科学方法训练，培养学生的科学素质。下列有关实验的叙述，正确的是()A.孟德尔两大遗传定律可以解释所有真核生物进行有性生殖时的遗传现象B.摩尔根通过对果蝇红眼、白眼性状的杂交结果分析，证明了“基因在染色体上”C.艾弗里在研究肺炎链球菌转化实验时，对自变量的控制符合对照实验的“加法原理”D.沃森和克里克运用同位素标记法和密度梯度离心法，证明DNA复制是半保留复制【答案】B【解析】【分析】1、基因分离定律和自由组合定律的实质：进行有性生殖的生物在进行减数分裂产生配子的过程中，位于同源染色体上的等位基因随同源染色体分离而分离，分别进入不同的配子中，随配子独立遗传给后代，同时位于非同源染色体上的非等位基因进行自由组合。2、肺炎链球菌转化实验包括格里菲思体内转化实验和艾弗里体外转化实验，其中格里菲思体内转化实验证明S型细菌中存在某种“转化因子”，能将R型细菌转化为S型细菌：艾弗里体外转化实验证明DNA是遗传物质。【详解】A、孟德尔两大遗传定律的适用范围：进行有性生殖的真核生物的细胞核内染色体上的基因，A错误；B、摩尔根采用假说一演绎法，通过果蝇红眼、白眼相对性状的杂交结果分析，证明了“基因位于染色体上”,B正确：C、艾弗里在研究肺炎链球菌转化实验时，对自变量的控制符合对照实验的“减法原理”，C错误；D、美国生物学家梅塞尔森和斯塔尔运用同位素标记法和密度梯度离心法证明DNA的复制方式为半保留复制，D错误。故选B。9.内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件，一旦内环境的相对稳定遭到破坏，机体将出现病态，所以临床上经常用血液化验结果辅助疾病诊断。下列关于内环境的叙述正确的是()A.血浆蛋白、载体蛋白、消化酶均不属于内环境成分第7页/共23页

2023学年第一学期嘉兴八校联盟期中联考高一年级生物学科参考答案选择题部分12345678910BBACCACAD1112131415161718.1920BB0BDBBD0B21222324252627282930CABBACDCDA非选择题部分31.（10分，2分每空)(1)氮（或填N)(2)a（氨基酸)的种类、数目和排列顺序不同【漏写得1分，写全得2分，错写不得分】(3)糖原（糖元）储存能量（储能物质）(4)五碳糖（或填糖类）32.(10分，2分每空)(1)磷脂双分子层（或脂双层）【写磷脂分子或磷脂不得分】(2)a、e【漏写得1分，写全得2分，错写不得分】(3)b(4)C(5)选择透过性（或选择透过）33.（10分，2分每空)(1)流动镶嵌【错别字不得分】(2)②④⑥⑦【写全得分，漏写不得分】(3)叶绿体(4)⑤核糖体【全对给分】RNA和蛋白质【写全得分，漏写不得分】34.(10分，2分每空)(1)变蓝色高温使唾液淀粉酶失活，无法催化淀粉分解，淀粉遇碘变蓝【酶失活1分，淀粉未分解1分】(2)专一性(3)否强碱使唾液淀粉酶的空间结构发生不可逆的改变，已经失活【写出“强碱导致酶失活”即得2分】第1页共1页