19.(12分)亚硝基硫酸(NOSO,H)是染料工艺中重要的原料。回答下列问题：【,实验室将SO,通人浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图。C中主要发生反应：S)2+HNO3一SO3+HNO2;SO,+HNO2-NOSO,H。急70%疏酸Na.SO固体浓硫酸足量浓浓硫酸浓硝酸NaOH溶液一冷水B(1)装置A中发生反应的化学方程式为(2)装置D的主要作用是吸收尾气SO2,防止其污染环境，反应的离子方程式为。装置D中倒置的漏斗所起的作用是Ⅱ·产品中亚硝基硫酸的纯度的测定称取1.700g产品放入250mL的锥形瓶中，加入100.00mL0.1000mol·L1KMnO,溶液和少量稀硫酸，发生反应：2KMnO,+5NOSO,H十2H,O一KzSO,+2MnSO,十5HNO,+2H,SO,产品中其他杂质不与KMnO,反应。反应完全后，用0.5000mol·L-1NaC,O标准溶液滴定过量的KMnO,发生反应：2MnO,+5C2O+16H+一2Mn2++8H2O+10CO,↑，消耗Na,CO,标准溶液30.00mL。(1)配制100mL0,10o0mol·L1KMnO,溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、(2)滴定到终点时的实验现象是(3)产品中亚硝基硫酸的纯度为%(保留1位小数)。化学试题第8页（共8页）B

20.(本小题满分12分)有一种鱼的身体吸收汞，当这种鱼身体中的汞含量超过其体重的1.00ppm(即百万分之一)时，人食用它，就会对人体产生危害.现从一批该鱼中随机选出30条鱼，检验鱼体中的汞含量与其体重的比值（单位：ppm),数据统计如下：0.070.240.390.540.610.660.730.820.820.820.870.910.950.980.981.021.021.081.141.201.201.261.291.311.371.401.441.581.621.68(1)求上述数据的众数，并估计这批鱼该项数据的80%分位数：(2)有A,B两个水池，两水池之间有8个完全湘同的小孔联通，所有的小孔均在水下，且可以同时通过2条鱼.①将其中汞的含量最低的2条鱼分别放入A水池和B水池中，若这2条鱼的游动相互独立，均有号的概率进入另一水池且不再游回，求这两条鱼最终在同一水池的概率；②将其中汞的含量最低的2条鱼都先放入A水池中，若这2条鱼均会独立地且等可能地从其中任意一个小孔由A水池进入B水池且不再游回A水池，求这两条鱼由不同小孔进人B水池的概率.高二数学（附中版）第6页（共8页）

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