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(2)“浸取”中采用“高压空气”的目的是写出Au、NaCN溶液和空气反应的化学方程式：(3)金属M是填化学式)。(4)分离氯金酸(HAuC)时，加入乙醇的目的是分离HAuCI,(s)的操作是洗涤、干燥(5)已知氯金酸是强酸，金溶于“王水”（浓盐酸和硝酸的混合液）的离子方程式为的27.(14分)FCl是中学常用的试剂，在化学实验中有广泛应用。请回答下列问题：(1)FeCl,溶于水，发生如下反应：①Fe3+(aq)+H,0(I)一[Fe(OH)]2+(aq)+H(aq)K2[Fe(OH)]2(aq)+H2O(1)-[Fe(OH)2]*(aq)+H*(aq)K23[Fe(OH)2]*(aq)+H2O(1)-Fe(OH)3 (aq)+H*(aq)K3设Fe3+(aq)+3H,0(I)一Fe(OH)3(aq)+3H(aq)的衡常数为K,则K=(用含K、K2、K的代数式表示)。0.1mol·L-1FeCL,溶液中阳离子浓度最大的是(填离子符号)。(2)利用FCl,·6H,0制备无水氯化铁有如下方法，已知S0Cl,会与水反应生成两种酸性气体。HCI(g/△→FeCl(s)aS0Cl20)/△FeCl3·6H,06→FeCl(s)NH,Cls/△→FeCl(s)c简述上述3种方法都能制备无水FeCL3的原理：(3)探究FeCl,催化分解H,02,设计如下实验方案：实验30%双氧水/mL加入2.0mL试剂恒温/℃收集等体积O2所用时间/s10.0蒸馏水25Ⅱ10.00.1mol·L1FeCl溶液25i10.00.1mol·L1FeCL溶液35实验结果表明：t1>t2>t3。分析本实验，能探究填字母)对反应速率的影响。A.浓度B.温度C.催化剂D.接触面(4)测定FeCl,样品纯度。某小组用氧化还原滴定法测定氯化铁样品中FCl,含量（杂质不反应）。滴定原理：用甲基橙作指示剂，用过量1~2滴SnCl,溶液还原Fe3+:2FeCl+SnCl?+2Cl一2FeC?+SnCl?。过量Sn2+的被甲基橙消除且甲基橙的还原产物不和K,Cr,0,反应。滴定原理（主要物质）：Fe2++Cr,0,2-一Fe3++Cr3+。操作：称取一定量FeCl,样品溶于稀盐酸，滴加几滴甲基橙，滴加SnCl,溶液至过量1~2滴。继续用cmol·L1K,Cr,0,溶液滴定至终点，消耗滴定液xmL(在该条件下，滴定剂不氧化氯离子和甲基橙等)。①选择式滴定管盛装滴定剂。②上述氯化铁样品中含mol FeCl,。其他操作均正确，若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。精品押题卷·理综四第9页（共16页）

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确；NaH是离子晶体，CO2（千冰)是分子晶体，离同浓度溶液，NaF水解能力小于HF电离，故该子晶体熔点高于分子晶体，D项错误。混合溶液呈酸性，C项错误；Kp[Mg(OH)2]=10:【答案】C(1X10-5)2X10-.3=10-1h.3,写出Mg(0HD2(s)+【解析】根据物质转化可知，M极上苯甲胺转化2F,(aq)=MgF2(s)+2OH:(aq)的：衡常数成苯氨，是去氢过程，发生了氧化反应，M极为表达式，然后代人数据计算：K=O)=阳极，则N极发生还原反应，水被还原生成：H2,2(F-),N极为极，连接电源的负极，b极为负极，AK[Mg(OH)2]_=1X10-.3项正确；通电时，阴离子向阳极迁移，B项证确；Kp(MgF2)7X10-≈143×10-13，D项正确。阴极反应式为，2H20+2e=2O时十H个，n(H2)=0.5mol,转移1moi电子，C项错误；27.【答案1(1)3d4s2(2分)'ds(1分)(2)ZnS+2Fe+=Zn2++2Fe2+(2)在碱性介质中阳极发生氧化凤应时；必有⊙H(3)F1、Cu等金属离子催化H2O2分解(2分)参与电极反应，根据，电子守恒、电荷守恒，D项正确。(4)Na+3Fe3+2S0g+6H2011.【答案BNaFe(SO,)2(OH)6↓+6H(2分)【解析】在化学反应中，量不同，反应不同，这种(5)Ni2+十2e=Ni(2分)反应符合质量互变规律。[A1,(OH)4门-+H+(6)5.0×10-12(2分)能(1分)A1(OH)+H2,Al(OH)3+3H*-《解析】(1)锌是30号元素，价层电子排布式为A18++3.Q;A项符合CO!+H2,O三3d°452，铜位于ds区。.(2)氯化铁溶液氧化金HC1O+.OH,碱使酚酞变红色：，HClO,立即漂属疏化物，将硫离子氧化成硫单质。(3)双氧水白酚歃，与量无关，B项不符合；Cu+十2N以2：作用是氧化亚铁离子，副反应有：温度升高，双H2O=Cu(OH)2↓卡2NH;Cu,(OH)2+氧水分解；金属离子催化双氧水分解。（4)黄钠4NH3·H2O=[Cu(NH4]+米2OH-+铁矾是难溶于水的沉淀，铁离子水解生成沉淀，4H2O,C项符合；CO+H+=HC05,滤液酸性增强。(5)锌置换镍、铜离子，正极析出铜、镍。(6)计算锌离子浓度要2个量：HC03十H+=CO2个十H20,D项符合。衡常数K、c(H+)。12.【答案】C【解析】有机物辛有醛基，一定条件下醛能被还c2(H+)K=z）”c(H,SK×K2(H2S)=K(ZnS)'原成醇，也能被氧化成羧酸，A项正确反应11×10-7×1义10-14实质是醛基与氨基发生加成反应，生成羟基，再=1,02,K.(CH,COOH)=1义10发生脱水（消去反应)，生成碳氮双键，B项正c(H+)·c(CH,COO)(CH.COOH),根据表中数据，求得确；甲乙、了分子中；π键数增多，C项错误；起始物质为甲，催化剂辛在起始参与反应，最终恢c(H+=1×10-5mol工1，代人衡常数，则复原来物质；中间产物是起始和终态都无，D项c(2n2-)=c(H*)、1×10-5)2正确。K·c(H2S)=5×102×0.23.【答案】D10-1mol·L。根据废水排放标准，能排放。【解析】HF、CH3CH2COOH都是一元酸，pX与28.【答案】(1)B(1分)避免剧烈反应造成熔融物pH成负相关，所以L,代表一1gc(Mg2t)与pH飞溅(2分)的关系，X=0时，pH越小，表明对应的酸越(2)过滤较快、固体和液体较易分离等(2：分)强。所以，L1代表一1gC照C,C08与(3)66.7(2分)消耗产品；产生毒气(C2)C(CH CH:COOH)(2分)产率增大(2分)pH的关系，A项错误；选择M、N、P点数据计算溶(4)2K,Mn0,+2H,0电解2KMn0,+2KOH十度积、电离常数，由N,点，CH,CH2COOH的电离H2↑(2分)常数K。=108X10-1.9=104.89=10°，1X10-5,数量级为105，B项错误；同理，K(HF)为(5)63.2cY%(2分)103.5,NaF的水解常数K5≈10一10,56≤10345，【解析(1)“熔融”中KQH具有强腐蚀性，不能理科综合试题（二）参考答案第4页：共1页

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①©©所名校高考模拟金典卷·地理（十3.与其州A劳(75分钟100分)C.传考生须知：1.本卷侧重：高考评价体系之应用性。么术基怎女考：①青壶运用人地协满现牌决卖降问题（题6，面考金分折特定区装的关，积共有(题20)：3.本卷典型情境题：题1~3,4~6,17。本卷拔尚题：嫩11,14,19该区4本卷测试内客：高考全部范围。密选祥题本大题共16小题，每小题3分，共8分。在每小题给出的四个选有倾是符合题目要求的)基尼亲数贰用测量行业在地区间的分配均衡程度。基尼系数是比例数值。之间，武值越大，产业集中程度越高。下图示意我国19个城市群服务业区国亲戴变化及其部分中心城市服务业就业占比。据此完成1~3题。0.7已2005年■2018年。城市群中心城市服务业就业占比(2018年)北京190服8070务封业基尼系数50就40业3020比01100城市群1.2005一2018年，我国A各城市群服务业总体表现为高度集中线B大多数城市群服务业集聚水下降C,服务业就业人口向中心城市集聚趋势上升D,晋中城市群服务业集聚水上升幅度最火2.京津冀城市群服务业集聚水演变态势的生要成因是号A.北京非首都功能疏解和京津冀协同B产业结构调整，降低服务业比重C,北京市文化功能越来越突出D,转变城市职能，强化制造业功能地理（十一）第1页（共8页）(24新高考·D·对的地J

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