5为达实验目的，根据反应关系式5H,C0,一2KMm0.,计算可得0,05mQ×108X5=cmo·L-1×1mL×10-3×2,可求得c=0.5,所以H2C2O溶液的物质的量浓度应不低于0.5mol。L-116.(1)粉碎或适当升高脱硫温度或适当增大NaOH溶液浓度(2分)②高温锻烧法会使S生成不易处理的有毒气体S0,(或能耗高等合理答察，2分)(3)将Fe+氧化成Fes+(2分)(4)CS和NS(2分)(5)加入酸漫液再利用(2分)(6)①4(2分)②2X87X10(2分)：720号ec…N【解析本题主要考查从高硫锰矿中提取念羈艋的江艺流程，者套学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。(6)该晶体中，1个硫周围有4个富子：结合化装式知4锰原子周围的硫原子数目为4。17.(1)醚键、羧基(2分)(2)?(2分)(3)Cu(OH)2(或其他合理答案：2凳》COOCHH.CO(4)取代反应（或酯化反应，1分）；(2分)为HaCOOCHH:COOCH(5)H3C0--0CH:(或等其他合理答案，2分)H.COOCHH:COOCHCOOHG-cHoa-CH-(6)《-CH,OHCHOH20/催化剂TEA,Ac2OCOOHCOHHOEC-CH一CHOH(或其他合理答案，4分)【解析本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断，理解的能力和综合运用知识的能力。(2)双键碳、苯环中的碳原子采用sp杂化，一共7个。【高三化学·参考答案第3页{共4页)】S78C·HUN·

2/35.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作中正确的是湿润的pH试纸稀疏酸w十浓疏酸A.蒸发食盐水B.稀释浓硫酸C.点燃酒精灯D.测定稀硫酸的pH6。化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是A。我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和”中1B.北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染司行销到计指家C。加大化石燃料的开采与利用，以满足不断增长的能源需求D.建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点7.实验课上，老师演示了如图所示的实验。向烧杯中缓缓滴加稀-8H硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况为：亮一暗一→熄→亮。下列说法中正确的是A,将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡也会出现亮→暗→熄→亮稀硫酸B.当观察到灯泡熄灭时，此时烧杯中的溶液不存在粒子Ba(OH)2C.灯泡亮度发生变化只因为溶液中的H、OH的浓度改变溶液D.实验中可观察到有白色沉淀生成8.碳中和是未来我们要努力实现的远景目标，我国科学家已成功合成一种新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇CHOH,可以减缓碳排放，该反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是aoo&6。氢原子●氧原子●彩0物碳原子催化剂表面A,该反应中涉及四种分子B.该反应中分子个数减少，原子种类、个数不变C,该反应的两种反应物的质量比为1：3D。该反应前后催化剂的质量和化学性质不变9。分类和归纳法是化学上常见的研究方法。下列分类或归纳不正确的是选项常见物质或方法分类或归纳A纯碱、烧碱、碳酸钠、氯化钠盐类沉淀、过滤、吸附、蒸馏净水方法C硝酸钾、磷酸钾、磷酸二氢铵复合肥D氢氧化钠、浓硫酸具有吸水性九年级化馆。面

与NaOH溶液反应，由于Y分子中左边的酯基水解得到羧基和酚羟基，故最多能消耗5 mol NaOH,D错误。16.(每空2分)(1)①⑥(2)2,4-二甲基己烷(3)64OHOHBrBr(4)+3Br2→+3HBrBrONa+CO2+H2O→-OH+NaHCOsCH3CH3催化剂(5)CH+3H2△CH317.(1)三颈烧瓶（三口烧瓶）(1分)(2)催化剂、吸水剂(2分)(3)将反应产物中的水不断从反应体系中移走，促使衡不断右移，以提高反应物的转化率(2分)(4)分水器内水层液面不再升高(2分)(5)除去产品中含有的苯甲酸和硫酸；苯甲酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，可减少苯甲酸乙酯的溶解损耗(2分)(6)常压蒸馏所需温度高，有机物受热易分解，使苯甲酸乙酯纯度和产率降低（或者减压蒸馏可以在较低温度下分离出苯甲酸甲酯，避免其分解)(2分)(7)66.7%(2分)18.a①CH,C00CH,(2分)(2)取代反应(1分)加成反应(1分)(3)2CHCH,OH+0,92CH,CH0+2H,02分)-CH2 OH+CH COOH一定条件CH2 OOCCH3+H2O(2分)CHaCH3(4)6(2分)-COOH(2分)HOOC(2分)CHCHs19.(1)2-溴甲苯（或邻溴甲苯）(1分)碳溴键、羧基(1分)(2)摄H2分)CH2ICHCH+0HO+NaI+H2O(2分)消去反应(1分)(4)12(2分)Hs C》C=CH COOH(或HOOC〈》CH=CH一CH3或其他合理答案)(2分)H2CCHs（6C一CH.CH cHCH,CHO催化剂CH,CH=CHCH,一定条件(3分)H:CCH【高二下学期第二次阶段性考试·化学参考答案第2页（共2页）】23096B

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A.若煅烧时隔绝空气，得到的气体X可能为SO2B.上述转化流程中依次发生分解、化合和复分解反应C,由蒸馏过程发生的反应可推测HzSO,的酸性比HNO的强D.现代工业上常在吸收塔顶喷淋H2O吸收NO2制备硝酸，提高产率12.探究乙酸乙酯在碱性条件下水解程度的实验如下。下列说法不正确的是实验编号操作结论实验1向试管中加人3mL饱和碳酸钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置油层厚度不变实验2向试管中加人3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙酸乙有少量油滴酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置实验3向试管中加入3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙酸乙乳浊液变澄清，混合液温度迅速上升酯、0.5mL乙醇，充分振荡2min、静置A.实验1中乙酸乙酯不水解是因为c(OH)小及乙酸乙酯与水的接触面积小B.实验1和实验2说明乙酸乙酯水解必须在c(OH)较大的条件下才能进行C.实验3说明乙醇的催化活性高，乙酸乙酯的水解反应为放热反应D.以上实验得出结论：OH一浓度越大，与乙酸乙酯接触面积越大，水解程度就越大13.气相离子催化剂(Fe+、Co+、Mn+等)具有优良的催化效果。其中，在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示（图中…·为副反应）。下列说法正确的是()CH,CHON2OH,C-FeFeOH,C-OC.H[(C2H)Fe]*[(C,H)Fe(OH)]*A.FeO+、N2均为反应中间体B.X既含极性共价键也含非极性共价键C.该机理涉及的反应均为氧化还原反应D.每生成1 mol CH:CHO,消耗N2O的物质的量大于2mol化学第4页（共8页）

(新教材)高三大一轮总复多维特训卷化学氧化性，而是因为SO2具有漂白性，B不合题意；硫磺用于制量之比为2：1，故B正确；根据B选项中的离子方程式可知硫磺皂是利用硫磺有毒性，可使蛋白质发生变性，故能够杀菌反应后的溶液中存在大量的H+和SO,但不能存在大量的消毒，与硫磺为淡黄色固体无关，C不合题意；明矾Cu+和CI,故C错误；CuCI虽然难溶于水，但潮湿时易被氧KA1(SO,)2·12H2O用于净水是由于其电离出的A13+能够化，所以不能用水作洗涤剂，应该用乙醇洗涤，故D错误。发生水解生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附性，与其易溶于10.DMnO2和浓盐酸反应制备Cl2是需要加热，故用装置甲水无关，D不合题意。不能制备得到Cl2,A不合题意；由于HCl+NaHCO,3.A水分子含有氢键，沸点高于H2Se,A错误；元素非金属性NaCI+H2O+CO2个，故用装置乙除去Cl2中的HCI是将引越强，简单氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF>H2Se,B正入新的杂质CO2,除去Cl2中的HC1应该用饱和食盐水，B确；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性：SeSO2,D正确。MnO2,D符合题意。4.B1L0.2mol·L-1NaC1O溶液中NaClO物质的量为11.C[Zn(CN),]2-与[Zn(OH)4]-中Zn离子均形成了4个0.2mol,由于次氯酸根水解，因此C1O数目小于0.2NA,故配位键，Z2+提供4个空轨道容纳4对孤电子对，A正确；根A错误；一分子乙醇含有。键8个，23 g CH,CH2OH物质的据原子守恒，可知HOCH2CN的氰基由CN与甲醛发生反量为0.5mol,含有。键数目为4N。,故B正确；标准状况下应而来，B正确；[Zn(CN)4]2-与甲醛的反应不能证明K,和CHCl,是非气态物质，无法计算物质的量，故C错误；室温K2的大小，要比较K,和K2的大小，应该让[Zn(CN),]-与下，pH为13的NaOH溶液的体积未知，无法计算物质的量，氢氧根或[Zn(OH):]-与CN发生反应，比较两个反应的故D错误。进行程度，C错误；Zn2++4CN[Zn(CN),]2-为可逆反5.B该分子的分子式为C,H。O,最大质荷比等于其相对分子应，酸性条件下会生成HCN,其为剧毒、易挥发的气体，故应质量180，A正确；含碳碳双键，一定条件下能与HC1加成在碱性条件下进行，既保证安全性，又有利于生成含羧基与酚羟基可与NaOH反应，酸性重铬酸钾溶液能氧化[Zn(OH):]2-,提高反应物转化率，D正确。碳碳双键，溶液颜色由橙红变为灰绿色，不能说褪色，B错12.C常温下苯酚在水中的溶解度不大，苯酚钠溶液中通入误；1molA含1mol羧基与2mol酚羟基，最多消耗3molCO?,溶液变浑浊说明反应生成苯酚，则酸性强弱关系：碳Na2CO,或3 mol Na反应，C正确；4个氧原子形成8条键酸>苯酚，A选项错误；BaSO,和CaSO,都为白色，无法比双键中含一条π键，共7条σ键（单键：0键；双键：一个。键和较Kp,B选项错误；Fe(OH)3胶粒表面吸附Fe3+而带正个π键)，D正确。电，在直流电作用下发生电泳，胶粒向阴极聚集，所以阴极附6.B①中CHOH生成CHO一，CH,OH中的O一H键断近颜色加深，C选项正确；碘与碱反应无法检验淀粉存在，而裂；②中没有O一H键断裂；③CHOH生成检验淀粉是否水解应在水解液中加NaOH溶液调至碱性CH,OCOOCH,CHOH中的O一H键断裂，故A错误；根后，加入新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若产生砖红色沉淀，据示意图可判断合成DMC的总反应为2CH,OH十CO,说明淀粉发生了水解，D选项错误。CH,OCOOCH3十H2O,故B正确；催化剂只影响化学反应速13.D电极a为阳极，A错误；b极为阴极，电解质为硫酸，酸性率，不影响衡；衡移动才会改变转化率，所以催化剂不能环境，发生的电极反应为2H+十2e=H2个，产生气体为提高反应物的衡转化率，故C错误；DMC为H2,B错误；b极消耗氢离子，酸性减弱，C错误；a极附近CH,OCOOCH3,属于酯类，酯在碱性条件下可发生水解(NH,)2SO3转化为(NH4)2SO,故SO号在a极放电的电CH,OCOOCH,+2NaOH-→2CHOH+Na2CO3,DMC在碱极反应式为SO-+H2O一2e==S02-+2H+,D正确。性条件下完全水解消耗NaOH的物质的量为2mol,故D14.C由图可知沉淀溶解衡方程式：AgB(s)=2Ag(aq)十错误。B-(aq),NaB溶液与AgNO,溶液反应时e点符合，则7.DX、Y、Z、Q、R位于同一周期原子序数依次递增，结合图示c(Ag)=2c(B2-),根据pX=a可知，c(B2-)=10-·mol/L,可知，R形成1个共价键，Q形成2个共价键，Z、Q的核电荷c(Ag)=2 X 10'mol/L,K Ag2 B)=c2(Ag )X数之和等于R的最外层电子数的2倍，R不可能为H,若Rc(B2-),A项正确；由图可知，e点时NaA溶液过量，f点时为F,Z、Q的核电荷数之和为7×2=14，五种元素位于同NaA溶液恰好反应，温度不变，溶度积不变可知，e点Ag周期，则X为Li、Z为C、Q为O;若R为Cl,Z、Q的核电荷数的浓度大于f点的浓度，B项正确；由图分析，AgA饱和溶液之和为17×2=34（舍弃），Y形成4个共价键、且得到1个电中银离子的浓度小于Ag2B饱和溶液，所以AgA的溶解度子形成阴离子，其原子序数小于C,Y为B,以此来解答。由小于Ag2B,故在等量的水中，AgA溶解的物质的量更少，C上述分析可知，X为Li、Y为B、Z为C、Q为O、R为F,电子项错误；若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1,则加入20mL硝层数越多离子半径越大，电子层数相同时原子序数越大的离酸银溶液时，NaA溶液完全反应得到AgA饱和溶液，由温子半径越小，则离子半径：X(Li)

易错点不能正确区分混合物和纯净物并把塞子塞紧，理由是7.前者是纯净物，后者是混合物的是(;实验结束后，发现A.矿泉水、冰水混合物B.红磷、洁净的空气集气瓶中的进水量小于瓶内原剩余体积C.稀有气体、牛奶D.二氧化碳、氮气的五分之一，原因可能是5层(3)熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是8我国自主空间站内的氧气主要是通过电解水,该实验体现了该气体具有获得，然后将氧气与储备的氮气以一定体积比的性质。混合成“人造空气”(21%的氧气、78%的氮气，11.下列物质：①氮气②液态空气③氧化汞④矿泉控制二氧化碳的含量低于0.7%)，下列说法正水⑤氧气⑥二氧化碳⑦铁⑧冰水混合物。确的是()(1)属于纯净物的有(填序A.21%和78%是按质量计算的含量号)，仿写一例(填名称)。B燃着的木条在“人造空气”中立即熄灭(2)属于混合物的有(填序号)，C.“人造空气”与空气成分完全相同仿写一例(填名称)。D.可以通过化学反应控制二氧化碳的含量层9.如图是测定空气中氧气含量的装置，锥形瓶内空气体积为100mL,注射器中水的体积为25mL,该12.【核心素养·科学探究与实践】实验课上，老装置气密性良好。下列说法正确的是(师利用传感器技术完成了空气中氧气含量测A.红磷燃烧时产生白色烟雾定的实验，并实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势B.实验结束后，注射器中还剩约5mL水如图2所示。C.燃烧结束后立即打开弹簧夹氧气浓度D.实验过程中气球始终变瘪气体压强一传感器传感器弹簧夹红压强磷水气球弹簧夹度传感器空气红磷图1图2足量红磷和细沙3一水(1)红磷燃烧的主要现象是第9题图第10题图010.(2022一2023·芜湖期中)某化学兴趣小组就(2)Y曲线表示的是(选填空气中氧气的含量进行实验探究（如图）。“温度”或“氧气浓度”)。(1)讨论后同学们认为，选择的药品既要(3)实验中测得的数据如下：,又要不与空气中的实验前实验后测量反应，而且生成物为他们应该烧杯中水烧杯中剩余瓶中剩余气项目选择(填序号)。的体积水的体积体的体积A.蜡烛B红磷C.木炭体积80.061.081.0(2)在实验开始前，在集气瓶中预先加水的目/mL的是，反应发生后根据实验数据计算：测得的空气中氧气的实验过程中，燃烧匙伸入集气瓶中要迅速体积分数为第二单元我们周围的空气13

化学参考答案及解析1.4 mol CH4、0.8 mol NO2、0.6molN2、0.6mol应生成NO(2分)CO2、1.2molH2O,混合气体的总物质的量为②铜片逐渐溶解，溶液显绿色，产生红棕色气体(246ol,放N的体积分数为8照×100%分，答案合理即可)③通过分液漏斗向锥形瓶中加人一定量的NaOH≈13%。溶液(2分，答案合理即可)③混合气体的质量、体积始终不变，则密度始终不【解析】I.(1)反应中催化剂能加快反应速率，从而变，反应不一定达到衡状态，a项不符合题意；混提高反应效率。合气体的颜色保持不变，即c(NO2)不变，反应达到(2)设混合物中NO、NH的物质的量分别为衡状态，b项符合题意；断开1molC一H键（消耗amol、bmol,根据电子守恒可得：2x·a=3b,则a:b0.25 mol CH)的同时必然形成1molO一H键（生=3:2x。成0.5molH2O),反应不一定达到衡状态，c项不Ⅱ.(3)利用氯化铵分解不能制氨气，因为氨气和氯符合题意；因为起始投入量之比不等于化学计量数化氢在试管口遇冷易化合，故选用浓氨水和生石灰，之比，所以当n(CH4):n(NO2)的值保持不变时，反其相关反应的化学方程式为CaO+NH·H2O一应达到衡状态，d项符合题意。Ca(OH)2+NH3。(3)由图2可知，一氧化氮通入钯电极A被还原为(4)H3是碱性气体，可以使用碱性固体干燥剂碱氮气，化合价降低，故钯电极A是正极；氢气通人钯石灰进行干燥。电极B被氧化为H+结合氧生成HO,故电池总反(5)①铜与浓硝酸反应方程式为Cu+4HNO3(浓)应为2H2+2NO—N2+2H2O.Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O,随反应进行，浓20.(14分)硝酸浓度减小，稀硝酸与铜反应方程式为3Cu十I.(1)加快反应速率，提高反应效率(1分，答案合8HNO(稀)—3Cu(NO)2+2NO个+4H2O。理即可)②装置D中发生反应的实验现象为溶液显绿色，铜(2)3:2x(2分)片逐渐溶解，产生红棕色气体等。Ⅱ.(3)X(1分)CaO+NH3·H2OCa(OH)2③NO2能与碱液反应，故在拆装置之前，通过分液+NHA(2分)漏斗向锥形瓶中加入一定量的NaOH溶液，消(4)在装置A、B之间接入一个装有碱石灰的干燥管除NO2。或U型管(2分)(5)①随反应进行，浓硝酸浓度减小，稀硝酸与铜反4

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要生用人节名师导学·选择性考试第一轮总复·化学已知：R一CH=CH2①B2H6(5)X是F的同分异构体，符合下列条件。X②H2O2/OH可能的结构简式为(任写R-CH2CH2OH一种)。(1)A的结构简式为,B①含有酯基②含有苯环③核磁共振的化学名称为氢谱有两组峰(2)甲中官能团的名称是；甲与乙(6)已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。反应生成丙的反应类型为(3)B与O2反应生成C的化学方程式为写出下列F→G反应方程式中M和N的结构简式(4)在催化剂存在下1molD与2molH2可以反应生成乙，且D能发生银镜反应，则COCH,CH0一定CH,D的结构简式为+M+四0OHCOOH(5)写出符合下列条件的乙的所有可能的同COOH苯甲酸酐分异构体结构简式3.(2022·雅礼月考)有效构建手性中心是有机合成的重要研究方向之一，实验室由①苯环上有两个取代基，且苯环上的一化合物A合成化合物F的一种路径如图氯取代物只有两种所示：②遇氯化铁溶液显紫色2.(2022·海南卷节选)黄酮哌酯是一种解痉CH,CH.OH药，可通过如图路线合成：4手性催化剂3)HCBNaOH已知：+R2-CHOOCH.CHCH.CH.COCLRI CHOOCCH.CHC000RR2回答下列问题：黄酮哌酯OO回答问题：(1)A→B的反应类型为(1)HC0OCH,的化学名称为(2)已知B为-一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为(2)C的结构简式为(3)D中官能团的名称是(3)C的化学名称为,D的结构③的反应类型是简式为(4)写出E到F的反应方程式：(4)E和F可用(写出试剂)鉴别。276

大一轮复学案化学热点题型探究8化学衡图像问题⊙答案见554页。◆基础达标练速率为0.5mol·L1·hC.P点不可能处于化学衡状态1.(2022重庆江北模拟)已知：2N0(g)+02(g）D.T℃，若向Q点再充入1.0mol环戊二烯达到衡2NO2(g)的反应历程分两步：时反应物的转化率将小于86.7%第1步：2N0(g)=N202(g)(快)△H1<03.向某密闭容器中充人0.3molA、0.1molC和一定量第2步：N202(g)+02(g)=2N02(g)(慢)△H2<0的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓在固定容积的容器中充入一定量N0和O2发生上述度随时间变化如图甲所示[t。~t,min阶段的c(B)变反应，测得体系中部分物质的物质的量()随温度化未画出]。图乙为t2min后改变条件时衡体系中(T)的变化如图所示。下列说法错误的是()正、逆反应速率随时间变化的关系，四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t,~t4min阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是()c/mol·L-)n(NO,)0.150.11ic(C)c(A)bnN202)8892c(B)t/minA第1步、第2步正反应活化能分别为E1、E2,则E,N>40a/3P>M8B.T2℃，用二聚环戊二烯表示0~0.5h的均反应0510152025303540时间/min·396.

制氯水中含有CI,A项不符合题意；氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，使纸条褪色，B项符合题意；迅速熔成银白色小球，说明钠熔点低，且钠和水反应放热，C项不符合题意；酚酞遇碱变红，向N2CO,溶液中滴加酚酞，溶液颜色变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，D项不符合题意。14.A解析：向Ba(OH)2溶液中加入NaHCO3溶液，OH与HCO。反应生成CO和HO,CO再与Ba2+反应生成难溶物BaCO3.100mL0.01mol·L1Ba(OH)2溶液中n[Ba(OH)2]=0.1L×0.01mol·L-1=0.001mol,10mL0.1mol·L1 NaHCO3溶液中n(NaHCO3)=0.01L×0.1mol·L-1=0.001mol,因此a>b过程中发生反应的离子方程式为Ba2+十OH+HCO3一BaCO3￥十H2O,b点Ba2+恰好完全沉淀，OH反应了0.001mol,溶质为NaOH,b→c过程中发生反应的离子方程式为OH-+HCOHO十CO,c点溶质为Na2CO3,c点之后NaHCO过量。由上述分析可知，a→b过程中发生反应的离子方程式为Ba+十OH+HCO5一BaCO3十H2O,生成难溶物及弱电解质，电导率下降，A项错误；b→c过程中发生反应的离子方程式为OH十HCO。一H2O+CO,因此溶液中c(OH)逐渐减小，c(CO?)逐渐增大，B项正确；c点溶质为Na2CO3,溶液呈碱性，C项正确；d点溶质为0.001 mol Na2CO3和0.001 mol NaHCO3,因此n(Na+):[n(CO号)+n(HCO3)]=0.003mol:0.002mol=3:2,D项正确。15.(1)①胶头滴管、500mL容量瓶(2分)②5.0(2分)③AC(2分)(2)D(2分)(3)①醋酸和CIO反应生成HCIO,实验Ⅱ中HCIO浓度大于实验I中HCIO浓度(3分)②温度升高，次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱(3分)解析：(1)①用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。②设所需原液的体积为V,则V×4.0mol·L1=0.5L×0.04mol·L-1,解得V=0.005L=5.0mL。③取用的“84”消毒液原液是久置的，会导致溶液中的NaCl○的物质的量偏小，溶液浓度偏低；量取“84”消毒液原液时，仰视读数，会导致取用的原液体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。故选AC。(2)溶解NaClO固体需要在烧杯中进行，A项错误；定容时视线要与凹液面最低处保持水，B项错误；定容时加水至液面距离刻度线1~2c时，改用胶头滴管滴加至刻度线，C项错误。16.(1)2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2(2分)；Na2O2(1分)失去1×e,化合价升高，被氧化(2)N2O4+H2O—HNO2+HNO3(2分)得到1×e,化合价降低，被还原(3)0.5NA(2分)；23(2分)(4)5(2分)；20.0(2分)解析：(3)15gC2HgN2的物质的量是15g÷60g·mol1=0.25mol,含有的N原子数为0.5NA;含有相同氮原子数的N2O4的物质的量是0.25mol,质量是0.25mol×92g·mol-1=23g。30g60g·mol-（4)30gCH,溶于水配成100ml溶液，该溶液的物质的量浓度为1o0mX0罗·m-5mol·L';稀释过程中，溶质的质量和物质的量不变，因此有VmL×10-3L·mL1×5mol·L-1=100mL×10-3L·mL-1×1mol·L1,解得V=20.0。17.(1)Na2C03(2分)(2)③⑦⑧(2分)；①⑤⑥⑦(2分)(3)2 NaHCO,△Na2C0,+CO2个+H,O(2分)；分解(1分)(4)Ca2++2OH+2HCO3-2H2O+CaCO3￥+CO3(2分)【24新教材·JXDY·化学·参考答案一R一必修第一册一N】

16.(16分)小组同学探究Na2CO的性质及工业制法。(1)用Na2CO固体配制90mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液。①用到的仪器有：托盘天、药匙、量简、烧杯、玻璃棒、②计算：需用托盘天称量Na2CO3·10H2O固体g。③下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是(填字母)。a.容量瓶中有水b.定容时，限晴仰视刻度线℃定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切(2)探究Na2CO与NaHCO,的性质。完成下列填空。5mL水逐滴滴加几滴水，温度计稀盐酸实验装置至过量及操作Na,CO,或NaHCONa,Co,或NaHCO.固体0g固体(g)Na,CO,溶液NaHCO,溶液盛有NaHCO3溶液的试管盛有(填化学盛有Naz CO的试管中固中立即有气泡产生：盛有实验现象式)的试管中温度计示数体完全溶懈；盛有NaHCO降低Na2 CO,溶液的试管的试管中固体有剩余中实验结论相同温度下，溶懈度：略NaeCONaHCO略或解释(填“>“<”或“=”八(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。①NH②CO2饱和NaCl溶液→沉淀池池渣加热炉一→NaCO,母液(NH,C…)①沉淀池中发生反应的离子方程式：②沉淀池通人NH和CO2顺序一定不能颠倒的原因：17.(14分)阅读下面一段材料并回答问题。高铁酸钾使用说明书【化学式】K2FeO,【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。KzFO,通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FO,与水反应还能产生具有强吸附性的F(OH),胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO,即可达到卫生标准【高二年级期末联考·化学第5页（共6页）】232824D

5.排高二化学考试考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟·2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H1C12016Zn65第I卷(选择题共45分)0一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是升量A纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的P,C心+，C+,Hg等靴足原位如B.“祝融号”火星车的供电装置一太阳能电池板的主要成分为硅C垃圾分类很重要，奥虫池国于有害垃圾含有鱼金属D.“深海勇士”号潜水器使用的锂离子电池是一种二次电池机流电电地啟2.下列化学用语错误的是乃A氨基的电子式：·N:H区B.蔗糖的分子式：C2HQeEhIiOnC.环己醇的键线式：-OH敬比例D.乙炔的宅同统模型：詔3.下列离子在Na,SO,溶液中不能大量存在的是A艇A.Ba2+B.H+C.OHD.A13+4.用芳纶纤维PPTA(结构如图)制成的军用防护服具有耐用、轻便、防弹、阻燃以及良好的环境适应性和伪装性等特点、下列说的是【B.PPTA在一定条件下能发生水解反应绵聚应D.PPTA能与N.HCO.反应，不能与盐酸反应X台【◇高二化学第1页（共8页）◇】

19、(14分)疏工业、石油化工、煤化工等行业废弃普遍含有疏化氢，需要回收处理并加以利用。(1)一种改进的湿法脱硫方法是把铁的配合物FL亿为配体)溶于弱碱性溶液中制成吸收液，将气体H,S转化为单质硫。该工艺包含两个阶段：①HS的吸收氧化：②FL的再生。反应原理如下：DH,S+2Fe"L+20H =S+2Fe"L+2H,0②4Fe21+0,+2H,0=4FeL+40HT①基态Fe与Fe离子中未成对的电子数之比为,H5中心原子的杂化方式为②该工艺的总反应方程式为(2)另较普遍采用的S处理方法是克劳斯工艺，利用两步反应得到单质硫，具体原理如下：①2H,S(g+30z(g)=2S0,(g)+2H,0(g)△H,=-1036mol②4H,S(g)+2S0(g)=382(g)+4H,0(g)△H2=+94mo①下列措施可以加快反应②的速率的是A.升高温度B.保持容积不变，充入N2使体系压强增大C.及时从体系中分离出$，(g)D.加入合适的催化剂②理论上该工艺最好控制参加反应的H,S的总物质的量n(LS)与参加反应的n(0)之比为」若n(,S):n(0)过小，会导致(3)最新先进方法，使用金属疏化物作光催化分解HS制得H,和硫蒸气(S,)。①在一定温度，压强保持100kPa下，将n(l,S):n(Ar)=1:4的混合气进行HS光催化分解反应。衡时混合气中HS与H:的分压相等，H,S衡转化率为衡常数KkPa.②在一定温度，压强保持100kPa反应条件下，对于n(H,S):n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：I9的HS-Ar混合气，光分解反应过程中HS转化率随时间的变化如下图所示。50.52420612a.002.0.40.60.81.01.216时m/s高四校联考化学学科试题第8页共10贞

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15.Ag是高新技术产业的基础材料之一，在一种光盘金属层中回收少量银（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)的工艺流程如下：NaOH15%NaClO溶液溶液（过量）10%氨水N2H4·H2O预处理后的光盘碎片调pH一氧化口操作1→AgC1一溶解过滤银氨溶还原→Ag02滤液滤渣N2、NH3已知：NCIO溶液在受热或酸性条件下易分解。则下列有关叙述正确的是A.“氧化”过程最适宜的反应条件是加热和强酸性B.“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗C.“还原”过程中参加反应的n([AgNH)2]):nN2H4HO)=1:4D.AgCI溶解在10%氨水中的化学方程式为：AgC+2NH3=[AgNH)2]CI二、填空题（本题共4小题，共55分）16.(14分)碘化亚铜(Cu)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。回答下列问题：空气→气体A冰铜↓①→泡铜HS04、HO2溶液I过量的Nal(Cu2S、FeS)1200℃(Cu2O、Cu)先水洗再乙醇洗涤②加热3过滤沉淀⊙Cul晶体→熔渣B(1)步骤①中CuS被转化为Cu,同时有大气污染物A生成，相关反应的化学方程式为(2)熔渣B主要成分为黑色磁性物质，其化学式为(3)步骤②中当温度高于40℃时，反应速率减慢，原因是(4)步骤③中加入过量Nl涉及的主要反应的离子方程式为(⑤)步骤④用乙醇洗涤的优点是(6)准确称取m gCul样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应为2Cu+4Fe3+=2Cu2+4Fe2++2,待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅲ)，消耗标准液的体积均值为vmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为。如果滴定前，滴定管未用标准液润洗，C的质量分数(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。共8页第5页

化学参考答案：1、【答案】D【详解】A.Si是半导体材料可代替GaAs,A错误：B.催化剂改变反应速率，但是不改变焓变，B错误；C.常见的脂肪酸有：硬脂酸(C1H35COOH)、油酸(C1H33COOH),二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，C错误；D.“84”消毒液中次氯酸钠和空气中二氧化碳反应转化为碳酸氢钠和次氯酸，NaCIO+C02+H2O=NaHC03+HCIO,D正确。2、【答案】B【详解】A.中子数为10的氧原子，质量数为18，故A正确：B.甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体构型，但原子半径为C1>C>H,则空间填充模型表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳，四氯化碳的空间填充模型为：故B错误；-CH2CH2C.顺式聚异戊二烯的结构简式：C=C故C正确：CH HJn2s2pD.基态N原子的价层电子电子数为5，所以价层电子排布图：故D正确：3、【答案】A【详解】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，脱脂棉燃烧能证明过氧化钠与水的反应为放热反应，A符合题意：B.NHCO3不稳定，受热易分解，所以不能利用蒸发结晶的方式制备碳酸氢钠固体，B不符合题意；C.带橡胶胶管的滴定管不是酸式滴定管，而是碱式滴定管，C不符合题意；D.浓硝酸易挥发，则盛有硅酸钠溶液的洗气瓶中若有白色沉淀生成，不一定是二氧化碳与硅酸钠溶液反应所导致，也可能是挥发的硝酸与硅酸钠反应而得到的硅酸沉淀，所以不能达到预期目的，D不符合题意；4、【答案】C【详解】A.第一电离能由大到小的顺序为：N>O>C>H,A正确；B.图中所示分子的分子式为CH13ON,B正确：C.基团“-N=C-O”的电子式为N:C:O,C错误；D.图中所示分子的不饱和度为2且含有N和O,故存在含氨基（一NH2)、碳碳双键、醛基的同分异构体，D正确：5、【答案】D【详解】A.M有羟基、羧基、羰基、碳碳双键四种官能团，可以发生取代反应、加聚反应、缩聚反应故A正确；B.聚酮合成酶（由链霉菌产生）酶是一种蛋白质，也是高效催化剂，在一定的温度范围内催化活性最好，温度过低或过高均会影响组装线的组装效率，故B正确：C.将四种聚酮合成酶交换顺序，不可以组装出该物质，顺序不同结构不同，故C错误；D.上述流程如能大规模应用，可实现化工生产的绿色化，组装的过程就是断键和成键的过程，原料C原子总数为12，而M中只有10个，C原子利用率没有100%故D不正确：

磷酸二氢钠，左室中的氢离子通过膜进入中间室，中间室中的钠离子通过膜b进入右室，则电a为阳极，电极b为阴极；电极a应与Ag四)相连，故A正确；B.左室中的氢离子通过膜a进入中间室，中间室中的钠离子通过膜b进入右室，膜b为阳离子交换膜，故B正确；C.阳极中的水失电子电解生成氧气和氢离子，氢离子通过膜进入中间室，消耗水，硫酸的浓度增大；阴极水得电子电解生成氢气，中间室中的钠离子通过膜b进入右室NOH的浓度增大，故C正确；D.电池从开始到停止放电时，则浓差电池两边AgNO3浓度相等，所以正极析出0.02mol银，电路中转移0.02mol电子，电渗析装置生成0.01molNaH2PO4,质量为1.2g,故D错误；故选D。12X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子，则其p轨道上有3个电子，价电子排布式为3s23p3,W为P元素，由结构简式知Z形成1个共价键，Y形成2个共价键，X形成4个共价键，则Z为F元素，Y为O元素，X为C。A.W为P元素，最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸不是强酸，故A错误；B.该阴离子中含有C-C非极性键，故B错误；C.X为C,C元素的氢化物有很多种，分子量越大沸点越高，可能高于Z的氢化物HF,故C正确；D.该离子中P未形成8电子结构，故D错误；故选C。Fe/FeBr13.A.苯与液溴在铁作催化剂发生取代反应：+Br+HBr,该反应为放热反应，产生的HBr气体中混有B2蒸气，B2蒸气溶于硝酸银溶液中也产生淡黄色沉淀AgBr,对HBr的检验产生干扰，题中缺少除去Br2蒸气的装置，HBr极易溶于水，题中缺少防倒吸装置，故A错误浓硫酸B.乙醇发生消去反应：CHCH2OH170℃→CH2=CH2↑+H0,浓硫酸具有脱水性，将酒精脱水炭化，产生的碳单质与浓硫酸反应生成CO2、SO2,产生的乙烯中混有S02和挥发出的乙醇，SO2和乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，题中缺少除去SO2和乙醇的装置，故B错误；C.浓盐酸具有挥发性，烧瓶中产生CO2中混有HC1(g),HC1(g)也能与苯酚钠反应产生苯酚，对碳酸、苯酚酸性强弱对比产生干扰，题中缺少除去CO2中HC1(g)的操作，故C错误：化学答案第4页共7页

(1)在恒压分液漏斗前面加上干燥管，因恒压分液漏斗与三颈烧瓶相通，起到干燥作用，仪器的名称为三颈烧瓶。(2)根据条件，生成两种物质，一种是四醋酸硅，另外一种是乙酰氯，可写出化学方程式。(3)通过条件可以得出，结晶之后溶解再结晶，分离方法为重结晶。(4)滴定终点物质为CH,CO0N,显碱性，故使用酚酞做指示剂。四醋酸硅与H,0反应后的产物为硅酸和乙酸，比例为1：4，醋酸酐与水反应后的产物为乙酸，醋酸酐与乙酸的比例为1：2，故滤饼为硅酸，滤液为乙酸，滤饼灼烧后得到二氧化硅，其物质的量为0m,可得出四酷酸硅反应生成的乙酸的物质的量为5m,根据步聚3，乙酸的物质的量为5×0.1×V×103m0l,可求出醋酸酐生成的乙酸的物质的量为(5×0.1×V×103-)ml,故乙酸-155×0.1×V×10-3-2酐的物质的量为152l,其残留率为(5x0.1×V×10-3-)÷2×M(2÷m×10%151=7.5V×10-3-m2)x51×100%。根据计算式可得，a选项滤饼未洗涤，导致滤液浓度降低，V减小，结果偏15m1低；b选项灼烧不充分，导致2偏大，结果偏低；c选项未润洗，导致标准液浓度降低，V增大，结果偏大；d选项滴定前俯视读数，导致V增大，结果偏大。17.【答案】(1)①小于(1分)②小于(2分)大于(2分)大于(2分)10（或0Pa,2分）PoPo(2)86.1(2分)降低(2分)50~55.5℃(1分)【解析】本题以制备苯酚为素材考查了△H、投料比、反应速率、衡常数判断和计算、选择性、反应条件选择等。(1)①由盖斯定律，△H=△H1+2△H2=(a+2b)kJ·mol-1<0,可得a<-2b,因为b>0,所以a<0。②由题图可知，a点对应苯的衡转化率大于b点，结合图像分析可知，a点对应投料比小于b点，故x,b点，两点温度相同，故逆>心逆；由分析可知，该反应为放热反应，随温度升高，衡常数减小，则衡常数：K,>K;T2温度下，x=2,说明加入的02(g)的物质的量为5mol,由c点对应的HC1的衡转化率为50%，可得如下转化关系：2(g)+2HC1(g)+02(g)2(g)+2H,0(g)初始/mol10O00转化/mol52.555衡/mol552.55525m0l:po kPa=22.5ml:P衡P=0.9pkPa,K,=p(0,)=p0110苯酚收率58%(2)观察表格规律，苯酚选择性=茶转化率×100%，所以60℃时，苯酚选择性为674元×100%≈86.1%；当反应温度在50℃时，苯的转化率增加，苯酚的选择性有所下降，但综合考虑此温度下苯的利用率最高，原子经济性最好；温度高于50℃时，苯的转化率增高，而苯酚的选择性下降，这是由于苯酚比苯反应活性要高，而温度升高使得苯酚进一步氧化生成联苯、苯醌等副产物而使苯酚的产率降低，苯酚的选择性下降。所以得到在乙酸铁催化苯直接羟基化合成苯酚的实验中反应温度的范围最好为50~55.5℃。18.【答案】(1)酯基、醚键(2分)(2)取代反应(1分)sp2、p3(2分)化学第4页（共5页）

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2023一2024学年度高三一轮复考点测试卷·化学测试（九）硫及其重要化合物(考试时间40分钟，满分100分)N可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32K39Cr52一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个适项中，只有-观符合题目要求的】1.SO,具有较强的还原性，能将铜离子，银离子等还原。氯化亚铜(CuC是一种重要化工原韩难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化.实验室制备CuC1的反应原理为S0,+2CS0,2八aC1+2H,0一2CuC1,+2H,S0,+NaS0,用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是浓硫酸长玻璃CuSO球泡混合液题丙A.用装置甲制取SO,1m00B.用装置乙制取CuCI的C.用装置丙将CuCl与母液分离伏明0H配·02.M凳D.用装置丁千燥CuCl下国展走，出册岸经其0O0神题薄题（伦802.下列关于实验现象或结论，不正确的是民麻小感兴某。面长益端的麻落灭面杀，国都选项实验操作试剂A现象结论A酸性KMnO,溶液紫色褪去←S0SO2具有还原性B新制氯水黄绿色褪去SO2具有漂白性H,S溶液出现淡黄色浑浊SO2具有氧化性试剂AD盐酸酸化的BaCL2无明显变化，一段时硫元素从十4价被氧溶液间后产生白色沉淀化到十6价3.如图所示，在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸人盛满氯气的集气瓶中，下列说法不正确的是Q界谢中人置紫爬证继美(防察帝的道途效塑，中任置球(D人中置是0.a圆切是一(0)因年的答大积采)置进Cl,

第九套滚动内容十氯及其化合物(B卷)1.B【解题分析】潮湿的C2、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，其原因是这些物质中都含有HCO,HCIO具有强氧化性，能够将有色物质漂白。2.A【解题分析】氯气易溶于水，氯水中部分氯气与水反应，未反应的部分以氯气分子形式存在于氯水中，A项符合题意；漂白粉中氯以氯离子、次氯酸根离子形式存在，不存在氯气分子，B项不符合题意；盐酸是HCI的水溶液，HCI完全电离成氢离子和氯离子，无氯气分子，C项不符合题意；氯化镁中含有镁离子和氯离子，无氯气分子，D项不符合题意。3.C【解题分析】A1与C2反应生成A1C1,即2A1+3C12△2A1CL,A1与稀盐酸反应生成A1C1和H2,即2A1+6HCI—2A1Cl十3H2,两反应都生成了AIC1,A项不符合题意；Cu与C,反应生成CuC2,即Cu十CL,二CuC2,Cu与稀盐酸不反应，B项不符合题意；Fe与C2反应生成FeCl3,即2Fe十3CL2△2FeC1,Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2,即Fe十2HClFeCl2+H2个，两反应分别生成FeCl3和FCl2,C项符合题意；Zn与Cl2反应生成ZnCl2,即Zn十C2△ZnCL2,Zn与稀盐酸反应生成ZnCL2和H2,即Zn十2HC1一ZnCl2十H2个，两反应都生成了ZnCl2,D项不符合题意4.D【解题分析C2和H2O反应可生成HCIO,氧化剂和还原剂都是C2,不需要加入还原剂，A项不符合题意；H2S→SO2,S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，B项不符合题意；N2O→HNO3,两种物质中N元素化合价都是十5，化合价不变，说明没有发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，C项不符合题意；HNO3→NO,N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加人还原剂才能实现，D项符合题意。5.D【解题分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要在加热条件下进行，图甲中缺少加热装置，A项错误；碱石灰能吸收氯气，不能用碱石灰净化氯气，B项错误；氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导管应长进短出，C项错误；氯气能与碱反应，可用浓碱溶液吸收多余的氯气，D项正确。6.D【解题分析】加入足量的新制氯水，Br、I都能被C2氧化生成溴和碘，溴和碘溶于水都有颜·29·【24·G3AB(新高考)·化学·参考答案一R一必考一QGA一Y】

钨酸铵晶体。③由上述分析可知，该可逆反应正反应是放热(5)经计算可知WO2.中十5价和十6价的钨元反应，温度越低越有利于衡正移，CO2的衡素之比为1：4，设样品中WO2.9的物质的量分转化率就越大。由图观察知T3小于T4时对应数为x,则日x:(告x十1-)=1：7，解得的CO2的衡转化率，b点小于已达衡的a点，说明b点还未到衡状态。已知v(a)正=x景0.825，故有62,5%的w0,转化为了(a)逆、(c)正=o(c)逆，与a点相比，c点温度更蓝钨。高且反应物浓度更大故o(c)正>v(a)正，则有(6)图1和图2均由钨氧八面体WO。构成，其中v(c)送>v(a)递；与a点相比，b点温度更低且生顶点为氧原子，八面体体心为钨原子。图1由6成物浓度更小故(a)逆>℃(b)逆，那么可得个正八面体组成，含有6个W;从上往下可看作(c)逆>v(a)逆>v(b)逆).由题知v(a)、z(b)、由5层氧原子构成，每层氧原子个数分别为1、(c)分别代表这三点的逆反应速率，则v(c)>u(a)>w(b);4、9、4、1,共19个氧原子，故图1为W6O。。图④由图1可知相同温度下反应I进行的最快，2由7个正八面体组成，含有7个W;从上往下所使用的催化剂效果最好，相应活化能E。最可看作由5层氧原子构成，每层氧原子个数分别为2、6、8、6、2，共24个氧原子，故图2为小；由Arrhenius经验公式RTlnk=号+c知W,O8a。图2直线的斜率为一E。;由正切函数知识知0一19.【答案】(1)①A、B、D(3分，只答对1个得1分，-Ea(m)>一Ea(n),则有Ea(m)Ka>Ke(2分)(2)起始时气体总物质的量为12mol,反应V、③u(c)>v(a)>v(b)(2分)V均达衡时，=1.2，则12=1.2×n(n为④m(2分)衡时气体总物质的量)，解得衡时气体总物(2)1(2分)4p(3分)75质的量为10mol,则气体总物质的量减小【解析】(1)①一定条件下往恒定容积的密闭容器12mol-10mol=2mol,由于反应V是气体总中充入1 mol CO2和3molH2,在不同催化剂作用物质的量不变的反应，则减少的2mol为反应W下发生反应CO2(g)+3H2(g)三CHOH(g)造成，衡时H2的物质的量为1，则十H2O(g)。某温度下：A.容器内气体压强保持反应VCO,(g)+3H,(g)一CH,OH(g)+H,0(g),那变化量1mol3molImol 1mol不变可推出气体的物质的量之和为定值；B.H?么衡时甲醇为1mol,即n1=1;此时若2=3，O的体积分数保持不变；D.混合气体的均相即衡时H2O(g)的物质的量为3mol,反应V产对分子质量不变，由气体的总质量为定值以及生1molH2O(g),则反应V产生2molH2O(g),M=m/n可推出气体的物质的量之和为定值；故A、B、D可判定该反应达到衡状态。C项，则量8.6一90Oe,那变化量2mol2mol无论是否达衡状态，温度不变，衡常数不么衡时CO2、H2、CH3OH、H2O、CO的物质变；E项，要注意CH3OH中存在O一H,每断裂的量分别为2mol、2mol、1mol、3mol、2mol,2molC=O的同时断裂3molO一H,该反应达CO2、H2、CHOH、H2O的物质的量分数分别为5,500,反应W的衡常数K。=1113到衡状态；②观察已经达到衡的ac段曲线可知该可逆1反应正反应是放热反应，温度越高衡常数越1oPX10P75小，温度相同衡常数相同，故：Kb=K>K。吉pX(号p)14p2>Ke;参考答案第5页共6页

(+41.1kJ/mol)=一91.1kJ/mol,故答案为：一91.1kJ/mol;【小问2详解】由△H-TAS<0可得：（一50kJ/mol)一T×[一180J/(mol·K)×10-3kJ/J<0,解得T>277.8K,故答案为：277.8;【小问3详解】由题给数据可得如下三段式：C02(g)+3H2(g)☐CH,OH(g)+H2O(g)起(mol)0.50.900变(mol)m3mmm(mol)0.5-m0.9-3mmmC02(g)+H2(g)0C0(g)+H,0(g)起(mol)0.5-m0.9-3m0m变(mol)0.3-m0.3-m0.3-m0.3-m(mol)0.20.6-2m0.3-m0.31.41.4p由衡时气体的压强之比等于物质的量之比可得：1.4-2m=P，解得m-0.2,则衡时气体总物质的0.2p×0.3p7575量为1mol,反应①的衡常数K,0.2p×(0.2p)°=2pPa2,故答案为：2p2:【小问4详解】反应①为放热反应，升高温度，衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小，反应②为吸热反应，升高温度，衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，则500K以后，二氧化碳的衡转化率随温度升高而增大说明反应②的反应程度大于反应①，故答案为：反应①为放热反应，升高温度，衡左移，反应②为吸热反应，升高温度，衡右移，500K以后，反应②的反应程度大于反应①：【小问5详解】11由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的二氧化碳的个数为8×8+6×2-4，设晶体的密度为dgcm3,4×444×444×44由晶胞的质量公式可得：NAa×10-19d,解得d(a×100)NA,放答案为：a×100)NA:【小问6详解】干冰升华时会吸收热量，使周围环境温度降低，所以二氧化碳可以做做制冷剂，或用于人工降雨，二氧化碳不能支持燃烧，密度又比空气的大，如果让二氧化碳覆盖在燃着的物体上，就能使物体跟空气隔绝而停止燃烧，所以也可用于灭火，故答案为：做制冷剂或用于人工降雨或用于灭火。第16页/共19页

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总12.右图是Z一空气二次电池（锌和铝的某些性质相似）的内部结构示意图，电池内聚丙烯酸钠吸收了KOH28.【溶液形成导电凝胶。下列说法错误的是PA放电时，K+向Pt/CRO,电极移动，Z,Pt/C-RuO聚丙烯酸钠B放电样电极发生的反应冬z:+40H导电凝胶Zn tonzn0+2H0效2美.eC充电时，阳极附近溶液的p古藏示柜地7D充电时得中每通阴]+01以【牧高超]调本体中热银吗9时心，保持玩尚每徐中X为H99HC0、C0或Sa时)与i的关系如图所示，已知)=20下列说法错误的是ABb.0止0a8c”akle6dx为-6：i60k:h世Mb)285 )=PHca)H6a(6.3s),50sIA4品代DC.a.pH26s6以击点0HT码1.c个61012402kPHih H0-pHA线I代表lgc(HCO)与pH的关系Cat二bpC么C0S0,B.溶洞水体中存在关系式：2pH(b)≤pH(a)十pH(c)C.a点溶液中c(Ca+)2.8 mol .L)Ka (H2CO3)D.K (H.CO.)=104题序8o111213A答案类·中8第Ⅱ卷(必考题43分十选考题15分，共58分)【必考题二、（本题包括3小题，共43分）Od慢26.(14分)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O,并用重量法测定产品中BaC2·2HO的含量。设计如下实验方案：可选用试剂C晶体5溶液，浓Q稀S0,CuSO,溶液、蒸馏水。化学（一）第3页（共8页）黄【24·JD·化学-QG】

10.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1 mol SiO.2中含有的Si一O键数为2NB.1Lp3的NaOH溶液中含有的OH数为N中碘醌wellC78gO,鸟足量H6反应，转移的电子数为N洗，则D.等质量的C。H。和CH。中含有的C原子数均为6N(15分)(1)已知caL也1.某教授团队研究发现，稀土铈基低温耐硫脱硝催化剂的反应历程如图所示(“口”代表空位)。micr下列叙述错误的是键自00根据也拟20NHg+NO△H.14((2)HC(00/示。A.杠@@0©@C©©@©@C.N2+2H2O<-~(3)COH0kc(关)C©@©@分另催示NH+NOA.上述循环中S都采用sp3杂化化B.上述循环中Ce、Ti形成的共价键数目都发生了变化C.该历程的总反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2(4)在D.每形成1mol氢氧键，形成1mol“空位”12.常温下，用蒸馏水将0.5mol·L1的醋酸溶液稀释至0.05mol·L1,随着溶液的稀释，下列各项中始终保持减小趋势的是入%CCOOHD1C.(CH,COOH)D.(CH,COOH)c(H)(5)13某温度下，在容积为2L的密闭容器中，X(g)、Y(g),Z(g)三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，已知4min时改变了一个条件。下列说法错误的是A反应进行到a点时，Z的转化率为14%物质的量/mol2.0B,该反应的化学方程式为2Z(g)+Y(g)一3X(g)1.6C,4min时改变的条件是压缩体积0.82D该温度下，反应的衡常数为得0.424时间/mim【高三化学第3页（共6页】·24-165C

7.小华参观当地的自来水厂，了解到自来水的生产过程有：取河水、自然沉淀、过滤、活性炭吸附、投药消毒和加压配水等。下列有关说法不正确的是A.该过程能除去河水中的颜色和异味C.该过程能将河水转化为软水(C)8.下列有关空气及其成分的说法中，正确的是B.该过程能除去河水中的难溶性杂质D.该过程中河水发生了化学变化A.空气的成分是固定不变的B.物质在氧气中燃烧的反应不一定是化合反应C.CO2是空气质量评价的主要污染物之D.稀有气体化学性质稳定，不与任何物质反应9.从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。的是如图是氧化求加热分解的微观模拟图，下列说法正确H加热HgA.反应前后原子的数目不变B.反应前后分子的种类不变C.反应前后原子的种类发生改变D.该反应可用于实验室制取氧气10.逻辑推理能力是化学的重要核心素养之一。下列推理正确的是A.单质由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质B.化合反应的生成物只有一种，则只有一种物质生成的反应一定为化合反应C.同种元素的质子数相同，所以具有相同质子数的微粒一定属于同种元素D.点燃氢气前需要验纯，则点燃任何可燃性气体前都需要验纯11.根据下列实验现象得出的结论，不正确的是选项实验现象结论A将带火星的木条仲入某无色气体中，木条复燃该气体为氧气将装满水的玻璃瓶放入冰箱的冷冻室，玻璃瓶B水变成冰后，其分子体积变大被胀破向某无色液体中加入二氧化锰，有气泡产生该无色液体为过氧化氢溶液某黑色固体在空气中加热灼烧，发出红光，生成D该固体为木炭能使澄清石灰水变浑浊的气体12.将燃着的蜡烛放入盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，用传感器测得闭容器中O,和CO的含量随时间的变化曲线如图。通过分析图像得出的下列结论中(正确的是224030CO2002量2018/ppm传感器量10/%1601020406080100120140160时间因A.a点时容器内氮气体积分数为82%B.容器内物质总质量：a点>b点D.物质燃烧时氧气必须达到一定浓度C.蜡烛由碳、氧元素组成2023-2024学年度第一学期九年级学科素养练（二）·化学第2页共4页