衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2026百师联盟答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
/化学(1-7)答案)
制氯水中含有CI,A项不符合题意；氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，使纸条褪色，B项符合题意；迅速熔成银白色小球，说明钠熔点低，且钠和水反应放热，C项不符合题意；酚酞遇碱变红，向N2CO,溶液中滴加酚酞，溶液颜色变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，D项不符合题意。14.A解析：向Ba(OH)2溶液中加入NaHCO3溶液，OH与HCO。反应生成CO和HO,CO再与Ba2+反应生成难溶物BaCO3.100mL0.01mol·L1Ba(OH)2溶液中n[Ba(OH)2]=0.1L×0.01mol·L-1=0.001mol,10mL0.1mol·L1 NaHCO3溶液中n(NaHCO3)=0.01L×0.1mol·L-1=0.001mol,因此a>b过程中发生反应的离子方程式为Ba2+十OH+HCO3一BaCO3￥十H2O,b点Ba2+恰好完全沉淀，OH反应了0.001mol,溶质为NaOH,b→c过程中发生反应的离子方程式为OH-+HCOHO十CO,c点溶质为Na2CO3,c点之后NaHCO过量。由上述分析可知，a→b过程中发生反应的离子方程式为Ba+十OH+HCO5一BaCO3十H2O,生成难溶物及弱电解质，电导率下降，A项错误；b→c过程中发生反应的离子方程式为OH十HCO。一H2O+CO,因此溶液中c(OH)逐渐减小，c(CO?)逐渐增大，B项正确；c点溶质为Na2CO3,溶液呈碱性，C项正确；d点溶质为0.001 mol Na2CO3和0.001 mol NaHCO3,因此n(Na+):[n(CO号)+n(HCO3)]=0.003mol:0.002mol=3:2,D项正确。15.(1)①胶头滴管、500mL容量瓶(2分)②5.0(2分)③AC(2分)(2)D(2分)(3)①醋酸和CIO反应生成HCIO,实验Ⅱ中HCIO浓度大于实验I中HCIO浓度(3分)②温度升高，次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱(3分)解析：(1)①用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。②设所需原液的体积为V,则V×4.0mol·L1=0.5L×0.04mol·L-1,解得V=0.005L=5.0mL。③取用的“84”消毒液原液是久置的，会导致溶液中的NaCl○的物质的量偏小，溶液浓度偏低；量取“84”消毒液原液时，仰视读数，会导致取用的原液体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。故选AC。(2)溶解NaClO固体需要在烧杯中进行，A项错误；定容时视线要与凹液面最低处保持水，B项错误；定容时加水至液面距离刻度线1~2c时，改用胶头滴管滴加至刻度线，C项错误。16.(1)2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2(2分)；Na2O2(1分)失去1×e,化合价升高，被氧化(2)N2O4+H2O—HNO2+HNO3(2分)得到1×e,化合价降低，被还原(3)0.5NA(2分)；23(2分)(4)5(2分)；20.0(2分)解析：(3)15gC2HgN2的物质的量是15g÷60g·mol1=0.25mol,含有的N原子数为0.5NA;含有相同氮原子数的N2O4的物质的量是0.25mol,质量是0.25mol×92g·mol-1=23g。30g60g·mol-（4)30gCH,溶于水配成100ml溶液，该溶液的物质的量浓度为1o0mX0罗·m-5mol·L';稀释过程中，溶质的质量和物质的量不变，因此有VmL×10-3L·mL1×5mol·L-1=100mL×10-3L·mL-1×1mol·L1,解得V=20.0。17.(1)Na2C03(2分)(2)③⑦⑧(2分)；①⑤⑥⑦(2分)(3)2 NaHCO,△Na2C0,+CO2个+H,O(2分)；分解(1分)(4)Ca2++2OH+2HCO3-2H2O+CaCO3￥+CO3(2分)【24新教材·JXDY·化学·参考答案一R一必修第一册一N】
