32.(6分)(1)MnO2+4HC1(浓)△MnC2+C2t+2H0(2分)(2)饱和食盐水(3)(4)C12+20H=C1+C1O+H20(5)b33.(9分)(1)②生成蓝色沉淀③KSCN溶液Fe(OH3Fe(OH)3胶体(2)①2Fe3++Fe=3Fe2+②Fe(OH)3胶体从B中去除F(OH)3胶体后得到的E不币显黄色，C中含有Fe(OH)3胶体而个含Fe3+仍显黄色(3)①0.96②b34.(7分)(1)Fe0+2H—Fe2++H202Fe2++Cl2—2Fe3++2C1(2)SiO2(3)液固比为3：1时，溶液浓度大，溶剂水含量少，蒸发浓缩时能耗低(4)①2 zFeCls+mnNaOH一[Fe2(OH),Cl6-n]m+mn NaCl②防止OH局部浓度增大，生成Fe(OH)3等杂质(5)70b%a北京市西城区2022一2023学度第一学期期末试卷高一化学答案及评分参考第2顶（共2页）

电贺电数MnO2、H2SO。萃取剂反萃取剂Zn氧化还原电对（氧化型/还原型）电极反应式（氧化型十e—一还原型高一凰化酸灵净化一屋取有机相反幸取加热HnCL一置换一粗铟一→电解精炼一铟按秘密Fes++eFe2烟灰溶液Fe+/Fe滤液6+2e-2r+1.09滤渣水相有机相→In(HA2)3(有机液)2/Bra+2e--2Br-已知：①“萃取”时，发生的反应为1n3++3H,A2(有机液)Br:/Br十3H+、Fe++3HA(有机液)一→Fe(HA2)(有机液)十3H+；利用FoeB:和氯水，设计实验证明氧化性，B>Fe,实验！酒产的欢回答下列问题：②“反萃取”时，发生的反应为In(HA),(有机液)十4HC1→3H,A(有机液)十HInCL;如图所示。实验过程中，能证明氧化性：B>Fe3+的现象是,有关反应的离子方程式为③滤液中铟以In3+的形式存在，l1n2+与A13+相似，易水解。回答下列问题：(②利用Q1ml·L的FC溶液和Q1malL-的溶液，不用任有试剂证明(1)H2S0,的电离方程式为(2)“氧化酸浸”时（填“能”或“不能”）用浓盐酸代替稀硫酸，理由是氧化性：Fe+>k。FeC溶液和碘水颜色相近，设计的实验装置如图。实验过程中，电流计指针偏转，说明反应发生！甲（用离子方程式表示，若前面回答“能”，则此空不用填）。(3)“氧化酸浸”过程中硫元素最终均以硫酸根离子的形式存在于浸出液中，写出①通过外电路中电流方向：InS发生反应的化学方程式：(用C和C2表示)，可证明氧化性：Fe3+>l2。0.1mo10.1mo1的FeCL,溶液的KI溶液(4)下列关于“萃取”和“反萃取”的说法错误的是(填字母)。②也可通过甲池中颜色变化证明，甲池中颜色变化为甲A.这两个操作均利用了溶质在水中和有机液中的溶解性不同B.若在实验室里完成这两个操作，均需用到分液漏斗、烧杯和玻璃棒封(3)有同学认为还可以通过电解反应来证明氧化性：Fe+>12。为此设计了如下实验：利用情性电极电解Q.1m0l·L的Fel溶液，探究外界条件对电极反应产C.“萃取”时，可向“净化”后的液体中加入适量的NaOH溶液，以提高萃取率D.“反萃取”时，适当增大盐酸的浓度可提高铟的反萃取率物的影响。实验数据如下表所示。(5)“置换”后所得浊液，需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，实验电压pH阳极现象阴极现象检验粗铟已洗涤干净的方法为滴加淀粉溶液显蓝色，滴加KSCN溶实验11.55.5无气泡，银白色金属析出(6)电解精炼铟时，阳极材料应选用,随着电解的不断进行，电解液中液不显红色c(In3+)会逐渐一（填“减小”或“不变”）。实验23.05.5滴加淀粉溶液显蓝色，滴加KSCN溶液显浅红色无气泡，银白色金属析出(7)硫化钾的晶胞结构如图。硫离子的配位数为若晶胞中A点坐标参数为(0,0,0)，B点坐标参数为实验31.5-1.0滴加淀粉溶液显蓝色，滴加KSCN溶液不显红色较多气泡，极少量金属析出(号，2,0，C点坐标参数为(0，号，》，则D点坐标参数①实验1中，阳极反应式是阴极反应式为为②实验1,3调节溶液的pH宜选用③由实验1、2的现象可得出的结论为(填“硝酸”或“硫酸”)。19.(14分)温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将由实验1、3可得出的结论为CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。回答下列问题：18,(15分)细（是制造低熔点合金，轴承合金，半导体，电光源等的重要原料，从铅、锌的治炼过程中产生的高铟烟灰（主要含有Zn0,Pb0、Fe,O、1n,0,lS中提(1)通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(CH,OCH3)也有广泛的应用。取铟的流程如下：全国100所名校最新高考冲喇卷第5页（共8列【23·（新高考0C·化学（三）·GD00反应I:C02(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1=-49.01kJ·mol1反应I:2CHOH(g)CH.OCH(g)+HO(g)△H2=T24.52k·mol10所名校最新高考冲刺卷第7页（共8）【3·别回，，~全国100所名校最新高考冲刺卷第6页（共8页）【23·（新高考）CCJ·化学（三）·GD0NG】

素的质量分数最大，C、D项错误。4:3,D项错误。6.C【解析】本题考查元素周期表的应用。氧属于非金属11.D【解析】本题考查CO2、酸、碱的性质以及硬水和软元素，A项错误；氧的原子序数为8，B项错误；钠原子核水的鉴别。向某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量外电子排布是第一层2个电子，第二层8个电子，最外泡沫，说明该水样属于软水，A项错误；CO2能与水反层1个电子，失去1个电子后形成钠离子，C项正确；氧应，也能溶于水，塑料瓶变瘪不能说明CO2与水发生了元素与钠元素的本质区别是核内质子数不同，D项错误。反应，B项错误；瓶口出现白雾是因为浓盐酸具有挥发7.B【解析】本题考查化学实验基本操作。加热试管中的性，C项错误固体时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸：12.D【解析】本题考查溶解度表和溶解度曲线的应用。裂，试管口应略向下倾斜，A项错误；过滤时应遵循“一甲的溶解度随温度的升高而增大，对应的是KCI的溶贴、二低、三靠”的原则，题图中漏斗下端没有靠在烧杯解度曲线，乙的溶解度随温度的升高先增大后减小，对内壁上，C项错误；洗气时应“长进短出”，D项错误。应的是MgSO4的溶解度曲线，A项错误；30℃时，KCl8.A【解析】本题考查物质的分类和微粒的性质等。超离：的溶解度为37.2g,50g水中最多能溶解18.6gKCl,B子水冰是水的一种特殊状态，只含有水这一种物质，所项错误；乙的饱和溶液从T4℃降温到T2℃的过程中无以组成元素与普通水相同，属于纯净物，A项正确，B项晶体析出，溶质质量分数一直不变，C项错误；T2℃时，错误；超离子水冰和普通水的物理性质不同，C项错误；溶解度：乙>甲，T1℃时，溶解度：乙=甲，故等质量的构成物质的微粒在不停地运动，D项错误。甲、乙饱和溶液从T2℃降温到T1℃，析出晶体的质量：9.A【解析】本题考查实验误差的分析。用过氧化氢溶液乙>甲，D项正确制取O2的实验中，二氧化锰是催化剂，催化剂的用量不：13.【思路探究】本题考查金属的锈蚀原理、化学方程式的会影响生成物的质量，A项错误；粗盐提纯实验中，若蒸书写等。(1)铁生锈的原理是铁与氧气和水反应生成发过程中晶体飞溅，则精盐的质量减小，精盐的产率=铁锈；盐酸与铁锈的主要成分Fe2O3反应生成FeCl3和精盐的质量×100%，故精盐的产率偏低，B项正确：用湿H2O,反应的化学方程式为Fe2O3十6HC1一2FeCl十粗盐的质量3H2O。(2)根据文中信息可知，达克罗涂料中掺入超润的pH试纸测碱溶液的pH,相当于碱溶液被稀释，溶细鳞片状锌片和铝片并层状重叠的目的是阻碍水、氧液的碱性变弱，测定值偏小，C项正确；质量守恒定律是气等到达金属基体，减缓腐蚀。指参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物【参考答案】(5分，除标注外，每空1分)》质的质量总和，故红磷的多少不影响实验结果，D项(1)氧气Fe2O3+6HCl—2FeCl3+3H2O(2分)正确。(2)阻碍水、氧气等到达金属基体【易错警示】用pH试纸测定pH时的3点注意(3)利用化学知识可以开发新材料，改善人类生活（合(I)p日试纸不可直接伸入待测液中，以免污染待测液。理即可)(2)pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则会使酸性溶液的测14.【思路探究】本题考查二氧化碳的实验室制取，涉及制定结果偏高，碱性溶液的测定结果偏低。取原理、仪器的组装、气体的收集等。(2)实验室用大理(3)测定结果取整数。石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学10.C【解析】本题考查化学反应的微观示意图。根据质方程式为CaCO3+2HCl一CaCl2+H2O+CO2个；该量守恒定律可知，该反应的化学方程式为4NF3+3Si反应属于“固液常温型”，应选择仪器①⑥⑦或①④⑤一定条件3SiF,十2N2。丁为N2,空气中N的体积分⑦组装发生装置；浓盐酸具有挥发性，若使用浓盐酸制数约为78%，A项错误；乙为硅单质，其是由原子直接取二氧化碳，则可能导致收集的二氧化碳不纯。构成的，B项错误；参加反应的甲和乙的微粒个数比为(3)CH4可用排水法收集，说明其不易溶于水；CH4可ZF化学答案第12页（共16页）

B.碳酸钠过量时，产物为HCO3,正确写法为：2CO32+Cl2+H2O=2HCO3+HCIO+CIC.氯原子也会水解，应写为CICH2COOC2H5+2 OH HOCH2COO+C2HsOH,故C错误。D.铝能与氢氧化钠溶液反应，D正确。8.答案：B解析：A.糖类定义是多轻羟基的醛或者酮，以及能水解生成它们的物质，因此甘油醛是最简单的醛糖，且含一个手性碳，所以存在对映异构体。B.蛋白质溶液中加入少量的硫酸铵溶液反而会促进蛋白质的溶解。C.形成大分子核酸的单体是核苷酸，核苷酸水解得到核苷和磷酸。D.催化剂和单体的比例影响酚醛树脂的结构。9.答案：C解析：A.分子中含有醚键、羧基、酰胺基、碳氯键五种官能团。B.1mol羧基、酰胺基消耗各消耗1 molNaOH,1mol碳氯键消耗2 molNaOH。C.2mol苯环消耗6molH2,1mol碳碳双键消耗1molH2。D.饱和碳原子为Sp3杂化，为四面体构型，不可能共面。10.答案：C解析：A.N的价层电子结构为2s2sp3,p轨道半充满，不易失电子，第一电离能比O大。B.Na与C能形成乙炔钠Na2C2,C22含非极性共价键。C.未指明是简单氢化物。D.类似于Al(OH3的两性，Ga(OH)3和NaOH有可能发生反应。11.答案：A解析：A.由题可知，放电时b为正极，充电时b为阳极，充电或放电时，b极电势均高于A极，故A错误。B.放电时，b为正极，则电子由a向b移动，正确。C.已知放电时，b极转化关系为：VS2→LixVS2,则充电时b为阳极，转化关系为LixVS2→VS2,反应式正确。D.放电时，负极反应为Mg一2e=Mg2+,则转移电子为0.2ol时，负极质量变化2.4g,D正确。12.[解析]A中冠醚与K之间并非离子键，B中物质离子基团较大，离子键较弱，较NaBF4熔沸点更低，C中o键23mol,D正确。13.答案：C解析：A.只有三条微粒浓度变化曲线，因此H3PO3为二元弱酸，曲线①随着pOH增大即酸性增强，微粒浓度减小，显然不是H3PO3。B.Na2HPO3是正盐，因此溶液显碱性的原因是HPO3的水解。C.利用曲线②和③的交点b计算可得H3PO3的Ka=10-1.3。D.H3PO是弱酸，c点pH为0，c(H)=1ol/L,说明溶液中加入了强酸性物质，因此还含有其他阴离子，此电荷守恒式错误。14.答案：C解析：A.低温下的主产物为1,2-加成，高温下的主要产物是1,4-加成。BrB.温度升高对活化能大的反应影响更大，因此升温有利于得到个门C.根据图像可以得到△H=(Ea+Ea3一Ea2一Ea4)kJ/mol。D.由反应历程及能量变化图无法判断该加成反应为放热反应。15.答案：D解析：溶洞水体中存在衡有：CaC0s(s≥Ca2+(aq)tC032-(aq),C02(g)tH0≥H2CO3(aq),HC0s(aqi≥Ht+HC03,HC(≥Ht+COg2C032-+H2(≥HC03+0H,CaC03(s)+C02(g)+H≥Ca2++2HC03

是最符合题意的，理居2023年安微省初中学业水考试新素材，丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络物进行修复，下列关于六偏磷酸钠的说法正确的是人，该物质由30种元素组成n用含六偏磷酸钠[(NaPO,)。的敷贴对文结束后，左侧化学押题卷（六）B.该物质中氧元素的质量分数最大验不能证明争(试题卷)》C,该物质中Na和P两种元素的质量比为1：1D.该物质中含有6个臭氧分子验不会造成热点素材，载人航天器中处理C0,的种方法是将C0,与氢气反应.反应的微观示意图如图。下列说法错误的是题（本大题包注意事项：A.反应前后分子的种类发生改变(5分)阅读1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。考试时间为45分钟。学氧自救器2试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。B.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1C,反应前后原子的数目不发牛改变甲1乙的主要由铝3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。D.该反应体现了无机物在定条件下可以转化为有机物9的主要由不等组成。可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23P-31C-35.5Ca40为某化学选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意】一种“暖宝宝“的标签如图所示，下列说法错误的是品名：×牌贴身暖宝宝该化学氧1.新素拉下列厨房中的物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是，袋内物质铁粉、水、活性炭、食盐等A.陶瓷砂锅B塑料洗菜盆C.不锈钢菜刀D.木筷内袋材料：微孔透气无纺布期供氧2.下列实验过程中不涉及化学变化的是外袋材料：不透气塑料铁粉与用法临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣生氧制黄铜氧气非能一服上，打开外袋后保持温暖12小时拉时产生石灰A.“暖宝宝”中加入稀硫酸会产生气泡，溶液变为浅绿色药剂A.比较黄铜和B.加热铜片C.制取炭黑D.生石灰十燥氧气B.该“暖宝宝”的袋内物质中，非金属单质是活性炭及的纯铜的硬度氧3.青少年正处于身体发育阶段，应关注营养与健康。下列说法正确的是C.铁钉生锈需较长时间，而“暖宝宝”中的铁能快速反应，原肉可能是铁粉与空气的接触面积大A.霉变食物经高温蒸煮后.可继续食用D.内袋使用透气材料是为了使袋内的物质与氧气接触B为预防甲状腺肿大，应大量摄取碘元素0.建立模型是学化学的重要方法，下列模型错误的是C.常吃蔬菜、水果能补充维牛素D.奶茶具有良好的口感，营养丰富，可以代替饮用水长期饮用因装图0、Si、A货皇,水是生命之源，我们应该爱护水资源。下列标志应该贴在水龙头旁的是由多到少A水和氢气的转化模型B.地壳中的元素含量C.化学反应的关系D原子的结构11.实验室用固体氢氧化钠配制100g溶质质量分数为16%的溶液：下列说法正确的是(A.氢氧化钠固体溶于水会吸收热量，5.梦大实验舱使用了大面积柔性太阳能电池翼。该柔性太阳能电池翼由砷化镓材料制成，B.用量筒量取84mL.水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小发电效率更高。砷在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是33 AsC,溶解固体氢氧化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氢氧化钠的溶解度A.砷的元素符号是AsB.砷的核外电子数为4274.92D.将氢氧化钠固体直接放在托盘天的右盘进行称量C.砷是地壳中含量最高的非金属元素D.砷的相对原子质量为74.92g12.实验室用如图所示的创新实验装置制取一氧化碳并还原氧化铁，制取一氧化碳的反应的化学方6.下列实验方案设计正确的是选项实验方案程式为HCO0H(甲酸)s0浓)C0f+H0.下列说法正确的是实验目的△凶A连接尾气比较铜和银的金属活动性顺序A,开始时应先加热盛有氧化铁的玻璃管，后制取一氧化碳处理装置鉴别稀盐酸和蒸馏水将铜和银分别放入稀盐酸中，观察现象B.玻璃管里的粉末由黑色逐渐变成红棕色C除去C0,气体中的HC气体取样，分别滴加无色酚酞溶液D将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶C.酒精灯加网罩的目的是集中火焰、提高温度98%鉴别化肥NH,CI和KCIFe O取样，分别加熟石灰研磨，闻气味D,可用氢氧化钠溶液吸收尾气浓硫酸翼跟水度网罩化学押题卷（六）第1页（共4页）》中，川开页1，化学押题卷（六）第2页（共4页）引的爱情化学OPPO A93s 5G贝其)项单（大）盟容华TAG.3

22:1714G 6916.(6分)某兴趣小组在做“测氢氧化钙溶液导电性”的实验过程中发现了“异常现象”一石墨电极周围出现了白色浑浊，同学们对此进行大胆地猜想和探究。【查阅资料】一定条件，氧气可以与石墨电极发生反应。【提出问题】白色浑浊是什么？【提出猜想】猜想一：饱和氢氧化钙溶液通电后，水的减少使氢氧化钙固体析出；猜想二：饱和氢氧化钙溶液通电后，放热，温度升高使氢氧化钙固体析出：猜想三：【设计实验】为验证猜想，小组同学分别设计了如下实验：序号方案现象结论(1)向90mL相同浓度的饱和Ca(OH),溶液中加实验方案1人10mL蒸馏水，搅拌，在相同的电压下再次进行猜想一不正确导电性实验实验(2)取100mL相同浓度的饱和Ca(0H)2溶液于方案2烧杯中没有明显现象猜想二不正确实验猜想三方案3(3)有气泡产生正确请写出猜想三中产生白色沉淀的化学方程式注意：若答对下列小题奖励3分，化学总分不超过40分【深人探究】两瓶250mL的烧瓶内收集满C02气体，注射器内分别装有85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图所示。注射器压强/KPaB曲线1活塞100曲线Co,传50040080012时间/图1图2图3图4(4)图2中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线(填“I”或“Ⅱ”)。(5)图2中，AB段压强上升的原因是(6)图3是注入澄清石灰水后最终烧瓶中气体微观示意图（忽略水的挥发，两活塞关闭状态)，仿照图3在图4中画出注人水后烧瓶中气体微观示意图。17.(5分)小苏打是食品工业中一种常见的面食疏松剂，某同学为测定某小苏打样品中NaHCO,的质量分数，进行如下实验（反应的化学方程式NaHCO,+HCl一NaCl+H,0+C02↑，假设杂质不与稀盐酸反应)。受稀盐酸稀盐酸打开分液漏斗活塞20g样品加稀盐酸120g1112g合(1)请计算小苏打样品中NaHC03的质量分数。(2)该同学在实际测量样品中NaHCO,的质量分数偏小，可能的原因是模拟考试化学试题卷第4页（共4页）

5:25●d00=…①80令6l刀18%〈惠州市2024高三第.6.反应NHCI+NaNO2=NaCl+N2个+2H,O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是A.0.1molN2中含有r键数目为0.2NAB.18gH2O中所含电子数日为10NAC.常温时，pH=8的NaNO2溶液中所含OH的数日为10-NAD.上述反应中，每生成0.1moN2转移的电子数目为0.3Na7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使淀粉KI溶液变蓝的溶液：H、NH、S2-、BrB.滴入酚酞呈红色的溶液：Na、K+、CH:COO、CIC.滴入苯酚显紫色的溶液：Mg、NH、CI厂、SCND.滴入甲基橙呈红色的溶液：K+、Na、HCO、NO8.下列现象与电化学腐蚀无关的是A.铜锌合金（黄钥）不易被腐蚀B.银质物品久置表面变黑C.附有银制配件的铁制品其接触处易生锈D.铁锅炒菜后未洗净擦干容易生锈9.化学创造美好生活。下列生产活动与对应化学原理有关联的是选项生产活动化学原理A家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢白醋可用来消毒B实践活动：红酒中加入适量SO2SO2具有漂白性自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂在碱性条件下可发生水解反应D社区服务：用酒精对图书馆桌椅消毒乙醇具有还原性化学试题第2页共8页210.合成布洛芬的方法如图所示（其他物质省略）。下列说法错误的是布洛芬A.X分子中所有原子可能共面B.Y的分子式为C1H16O2C.X、Y都能发生加成反应D.布洛芬能与碳酸钠溶液反应11.X、Y、Z.、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是2001原F半径/pm15010050日恩批注阅读播放签名PDF转换

④D)=0.02mol·L-1·s127.(共12分，每空2分)(1)已知热化学方程式：S02(g)+1/2O2(g)=SO(g)△H=-98.32kJ·mol,在容器中充入2 molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量可能为A.等于196.64kJB.小于98.32kJC.小于196.64kJD.大于196.64kJ(2)已知H(g)Br(①)一2HBr(g)AH=72kJ·mol,蒸发1 mol Bra(I)需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1ol分子中的化学键断裂时需要吸收的能436200c2量/kJ则表中a=↑△H/kJmo)↑能量J+154+81419510al b-20氢化物1moicδ(g2 mol H2(g)-2861 mol CH,OH(g)甲乙反应过程(3)热力学标准态(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫作该化合物的生成热（△。图甲为氧族元素中的氧、硫、硒(S©）、碲在生成lmol气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表那种元素，试写出硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为(4)图乙表示CO和H反应生成CHOH过程中能量变化示意图，请写出CO和H反应的热化学方程式：(⑤)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。0.952.73COCH.O0.450.281.12136/C0CH,OHCO+H,O-1.38-1.110.58/.28+OCH-0.61OCHCO+OH*OCH2反应历程陕西师大附中2022一2023学年第二学期高一年级期终考试化学试题第10页共11页

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课题3利用化学方程式的简单计算一、根据化学方程式计算的依据·∠巧学速记1.理论依据：质量守恒定律。一解二设最后答，2.基本依据：化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质方程式书写不能差；的相对分子质量与其化学计量数乘积的比。准确找到质量比，二、根据化学方程式计算的解题步骤纯量代入不掺假；简记步骤所有单位要一致，列式计算解决它。设根据题意设未知量（设未知数时不能带单位）写正确书写化学方程式找出已知量与未知量的质量关系（已知量要带单位进行找运算)列比例式，求解（代入化学方程式计算的量必须是纯净物列的质量)答简明地写出答案22九年级化学上·R湖北专用

学生用书名师导学·选择性考试第一轮总复·化学心小提示C.汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨氨氧化物溶于水的反应分析的形成无论是单一气体(NO2),还是NO、NO2、D.NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二O2中的两者的混合气体，反应的实质是者都是引起光化学烟雾的大气污染物3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O23.下列相关叙述正确的是=2NO2,故若有气体剩余只能是NO或A.SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体O2,不可能是NO2。B.氨的固定可分为自然固氮和人工固氮，自(1)若NO和O2通入水中，总关系式为然固氮中不涉及氧化还原反应4NO+3O2+2H20=4HNO3(4:3)。C.除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓硫酸的洗气瓶中(2)若NO2和O2通入水中，总关系式为D.NO2与HO的反应中氧化剂与还原剂的4NO2+O2+2H2O=4HNO3(4:1)。质量之比为2：1应用提升4.(1)汽车尾气中的CO、NO.在适宜温度下采1.(2021·西安模拟)下图是某元素M的价类用催化转化法处理，使它们相互反应生二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常成参与大气循环的无毒气体。写出NO条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比被CO还原的化学方程式：E小16，图中呈现了各物质的转化关系。下列说法正确的是((2)用氨可将氯氧化物转化为无毒气体。如↑化合价FX-C4NH,十6NO催化剂5N2十6H2O。写出氨气转化NO2的化学方程式：PB+-A该反应中氧化产物与还原产物的质量之氢化物单质氧化物含氧酸盐·物质类别比为A.A中只含有离子键(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收B.B物质可以和Y反应直接转化为E法处理。C.D、E均可以用向上排空气法收集①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠D.通过氢氧化钠溶液可以除去D中含有的盐，其物质的量之比为1：1，写出该反应少量E的化学方程式：2.(2022·江苏模拟)下列有关氮及其化合物的说法中，不正确的是②NO与NO2按物质的量之比1：1被A.氮气是由氨原子构成的双原子分子，结构足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种稳定，不与任何物质发生化学反应钠盐，该钠盐的化学式是B.俗话“雷雨发庄稼”说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮96

学生用」名师导学·选择性考试第一轮总复·化学第3讲电解池金属的腐蚀与防护课标要求学科素养学业质量标准1.变化观念与衡思想：能多角度、动态地分析电池中发生的反1.能分析、解释电解池的工作原理，能设计简水1应，并运用原理解决实际问题。单的电解池。水22.证据推理与模型认知：能根据电2.能利用电化学原理解释金属腐蚀现象，选择水3池中发生的反应，运用原理从定性并设计防腐措施。水4和定量角度推出合理结论，并构建模型。知识点一电解的原理基础知识夯实教材知识整合4—胃1.电解和电解池3.阴阳两极上放电顺序(1)电解：在作用下，电解质在两(1)阴极（与电极材料无关）：氧化性强的个电极上分别发生和先放电，放电顺序为的过程。转化为K+,Ca24、Na、Mg2+、AIt、Zn2+、Fe2+、Sm2+、Pb2+Ht,Cu24、Fe3+、Ag*(2)电解池：放电由难到易的装置。(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电(3)电解池的构成极首先失电子，发生氧化反应。若是惰性电极①有与相连的两个电极。②(或作阳极，放电顺序为③形成Sr、B、COH、含氧酸根离子(NOS0、CO),F放电由易到难2.电解池的工作原理（以惰性电极电解CuC2溶液为例)c以小提示e~沿导线传递e沿导线传递(1)阴极不管是什么材料，电极本身都不反应反应反应，一定是溶液（或熔融电解质）中的阳离阴极12C-2e=C12fCu2++2e-=Cu子放电。溶液移向(2)最常用、最重要的放电顺序为阳极：电解质溶液-电解Cu十C>OH;阴极：Ag+>Cu2+>H+。总反应离子方程式：Cu2++2CC2个。(3)电解水溶液时，K+~A13+不可能在以小提示明极放电。“电子和离子的移动遵循“电子不下水，离子不上线”的原则。180

被氧化，转化为氧化铁，故B错误；C.高铁酸盐中Fe为十6价，具有氧化性，故C正确；D.氢氧化铁不溶于水，加水溶解不能实现转化③，加热Fe(OH)3发生转化⑥，故D错误。11.DA.对NaHCO3溶液微热，是因为加热NaHCO3水解程度增大，故滴加酚酞的碳酸氢钠溶液微热后红色加深，故A正确；B.钠与煤油不反应，且密度比煤油大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故B正确；C.脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量，说明CO2、H20与Na2O2的反应是放热反应，故C正确；D.钠与氧气在常温条件下反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠粉末，故D错误。12.A①Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，氧化铜被还原生成Cu,故正确；②钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠熔融电解生成钠，故正确；③氯气与石灰乳生成次氯酸钙，次氯酸钙与稀盐酸生成次氯酸，次氯酸光照分解生成HCl,HCl电解生成氯气，故正确；④Fe与Cl2反应可生成FeCl,FeCl与Fe反应可得到FeCl2,FeCl2与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁得不到F,故错误。13.CA.NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2,可避免污染环境，生成的亚硫酸钠可用于工业生产，故A正确；B.滤液中含有偏铝酸钠，最后固体为四氧化三铁，故B正确；C.滤液中含有偏铝酸钠，通入过量CO2,可生成氢氧化铝，故C错误；D.由流程可知，Fe2Og与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成FeO4和SO2,如在氧气条件下反应，可生成氧化铁，故D正确。14.D分析转化关系可知红色金属M为Cu,在稀硫酸和过氧化氢溶液中反应生成硫酸铜蓝色溶液，加入金属E发生置换反应生成Cu和X,X中加人稀硫酸和过氧化氢溶液反应生成Y,Y中加人NaOH溶液生成的红褐色固体Z为氢氧化铁沉淀，Y中加入KSCN变成红色溶液，说明Y为硫酸铁溶液，X为硫酸亚铁溶液，则E为Fe。A.金属M、E分别是铜、铁，故A正确；B.反应③是H2O2在酸性溶液中将Fe2+氧化成Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2十2H+=2Fe3+十2H2O,故B正确；C.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据题中发生的离子反应：Cu十2H+十H2O2=Cu2++2H2OFe十Cu2+=Cu十Fe2+,可知氧化性：H2O2>Cu2+>Fe2+故C正确；D.Y为硫酸铁溶液，向Y中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，不能生成蓝色沉淀，故D错误。15.DA.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2,可以使铜与氧气反应生成氧化铜，再与稀硫酸反应，生成硫酸铜，故A正确；B.加热过氧化氢分解为水和氧气，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2,故B正确；C.pH=2的溶液中含有Cu+、H+,加人锌可以将铜离子转变为铜、与H+反应生成氢气，故C正确；D.滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，所以将滤液蒸干、高温灼烧不能得到纯净的氧化锌，故D错误。

核心考点·2024届高三化学一对一测试卷二十二等效衡化学衡图象一、选择题（本题共15小题。每小题只有一个选项符合B.C的质量m:m甲=m丙>2mz题意)C.c(A)与c(B)之比k：k甲=k丙2Q,速率与时间的关系如图所示，在t2、t4、t6、t时都只改6.氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。变了一个反应条件，下列对t2、t4、t6、tg时改变条件的合成氨的生产流程示意如图。下列说法不正确的是判断正确的是N,+H,N,+H压缩机N,+H,热交换N,+H个反应速率加压-W净化0-30 Mpa(逆)(正)正(正)(逆)o(逆)N,+HYNH,+N,+Hn正(逆)(逆)I正)冷却铁触媒400-5000tt时间A.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度NH+N,+H,B.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂液态NHC.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂A控制原料气2.7~2.9，是因为N相对易D.使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度得，适度过量利于提高H2转化率2.在1L固定容器中，CaCO3n(CO,)/mol0.4B.合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒与稀盐酸反应（放热反应）生03的活性最大，衡转化率高成CO2的量与反应时间的关C.热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进系如图所示。下列结论错误行降温利于液化分离的是0D.中国科学家研制的新型锰系催化剂将合成氨的温A,反应开始4min内温度对度、压强分别降到了350℃、1MPa,显著降低合成反应速率的影响比浓度大6 t/min氨的能耗B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(H+)减小7.根据下列图示所得出的结论正确的是C.反应在2~4min内均反应速率最大C◆NO,)mL◆o/(mol-L-1.s)D.反应在2~4min内生成CO2的均反应速率为v(CO2)=0.02mol·L1·min-19TP3.一定温度下，向容积为2LAn/molTP正刀逆M的密闭容器中通人两种气体1.2------发生化学反应（已知生成物1.0t/min0t.也为气体)，反应中各物质的0.8图①图②图③图④A.图①表示反应：2A(g)十B(g)一2C(g)△H<0,物质的量变化如图所示，下0.6列对反应的推断正确的是0.4其中(C)表示C的体积分数，则p2>p1、T>T20.2B.图②表示恒容条件下的合成氨反应，。时刻改变的A.该反应的化学方程式为2X+Y=6M+2Nt/s条件是通入一定量的氨气C.图③表示Cu与过量浓硝酸反应生成NO2气体体B.反应进行到1s时，v(M)=v(Y)积随时间的变化关系，说明该反应在bc段反应速C.反应进行到6s时，M的均反应速率为0.1mol率最快·L1·s-D.6s时，反应达到衡，各物质的反应速率相等D,图④表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明1时刻溶液的温度最高4.向一个1L的绝热刚性容器中通(正)人1 mol SO2和1 mol NO2,在8.T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图甲所示。定条件下发生反应SO2(g)+若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的NO2(g)SO(g)+NO(g),I体积分数与时间的关系如图乙所示。下列结论正确反应速率随时间变化的示意图如的是右，下列结论正确的是A.升高温度，该反应的衡常数将增大◆c/mol-L-1B.从反应开始到达到衡，逆反应速率先增大后减小0.7C.体系压强不再变化，说明反应达到衡0.cD.从容器中分离出少量SO后，正增加，逆减小，A的体积分数衡正向移动0.1B5.已知2A(g)十B(g)=2C(g)△H<0,向同温、同体0甲时间0时间积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molA(g)A.达到衡后，保持其他条件不变，增大压强，衡向和1molB(g);(乙)1molA(g)和0.5molB(g);逆反应方向移动(丙)2molC。恒温、恒容下反应达衡时，下列关系B.达到衡后，保持压强不变，通入稀有气体，衡向一定正确的是正反应方向移动A.容器内压强p:p甲=p丙>2pzC.保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度京星·高三·化学(B)·一对一（二十二)[第1页]

中考原创好题用万唯年超4600万人次的选择更多名校，总复从《试题研究》开始注，以上数据已经第三方机构审计本书配套系列用书名校满分作文中考题型训练语文《中考基础题与新考法》《中考名校模考满分作文》语文/数学/英语/物理/化学道德与法治/历史/地理/生物学《初中名师教你改出满分作文》《中考压轴题与新考法》英语几何/函数/物理/化学《中考名校模考英语满分作文》《中考数学计算题与新考法》《初中英语教材写作名校满分作文与中考新方向》语文《中考现代文阅读与新考法》《中考课外文言文阅读与新考法》英语《中考完形填空阅读理解与新考法》基础版/提升版《中考英语听力与新考法》七~九年级通用同步训练《初中基础知识与中考创新题》《基础题与中考新考法九年级》语文/数学/英语/物理/化学/道德与法治/历史/地理/生物学语文/数学/英语/物理/化学/道德与法治/历史语文《大小卷九年级》《初中名著阅读与中考新考法》语文/数学/英语/物理/化学道德与法治/历史《初中文言文常用字字典》《尖子生每日一题九年级+中考》《初中教材文言文完全解读与中考考点》数学/物理/化学数学《初中数学几何模型与中考新考法》《初中数学几何辅助线与中考新考法》英语《中考英语词汇与新考法》《初中英语语法与中考新趋势》*可根据学情况选择使用

下列物质的应用中，涉及氧化还原反应的是者京具[O(以可长左坐”身A.热的纯碱溶液洗涤油污年合数代了OAB.含硫酸钙的卤水点制豆腐y长特e7馆)H8C.袋装食品常用铁粉和生石灰来防止食品变质数？)个济名中O:(H)11D食醋用于清除水壶中的少量水垢（生要成分为CCO)器】111d离子健的百分数是依据电负性的差值计凳出来的，差值越天，离子键的百分数越大，下列几种化合物的化学键中离子键的百分数最大的是A.LiFB AICC.MgOD.SOa下列离子方程式与所给事实还相符的是A.明矾净水：A++3HO导A1(OH),(胶体)+3HB向AgCI浊液中通入HS,浊液变黑：2AgC1+H,S一AgS+2H+2CTC.向Ca(HCO),溶液中加人足量的NaOH溶液：CaHCO+OH不CaC0,士H2O图眼冲晶关膏，[D.向二元弱酸亚磷酸(H,PO)溶液中滴加过量的NaOH溶液：H,PO,十2OHHPO⅓+2H2O-+有机纳米管(CO小Ts)是通过共价键由离散分子构建块构成的延伸网状结构。在一定条件下，四氨基季蝶烯(TAT)和邻茴香醛可合成有机物个进步合成有机纳米管N。下列说法中借误的是品品为NHOCHAM(NTAT邻茴香醛MB室温下，在水中的溶解度TAT小备东口：品歌的炎达中最游A有机纳米管N属于高分子化合物关音民可，示图胶大面S,若将N均匀地分散在水中，形成的混合物能发生丁达尔效应D.TAT和邻茴香醛的核磁共振氢谱中，峰的组数相同设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是.30 g HCHO和CH,COOH的混合物中含H原子数为2NA30.1mol4NO和4C0的混合气体中所含的中子数为1.5NC.常温下，pH=l3的Ba(OH)2溶液中含OH的数目为0.2N自含管中D.23.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸、加热条件下反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.5N%1825年偶然地发现了组成为KCE PICLCH4HO的黄色晶体，其中含乙烯配位化学确立后，证明其中存在组成为[PtCL,(C,H,)门的配合物，铂的配合物顺式立氯立氨合铂[常【高三化学第2页（其8贡办】,eQNG·

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反应I,10mn未反应达到衡，衡时总压强减小了20%.①下列事实能说明容器内反应达到衡状态的是(填字母)。A环成烯与氢气的物质的量之比不再改变B容器内气体的密度不再改变C碳碳双键不再断裂②环成二烯的衡转化率为,该温度下，反应I的衡常数K=(保留2位小数)。③达到衡后，欲提高环戊二烯的衡转化率，可采取的措施为(任写一种)。3)某科研团队利用环戊二烯的乙醇溶液催化加氢制备环戊烯。在反应温度30℃、反应时间80min、环戊二烯与乙醇的量固定不变、1g某催化剂的实验条件下，氢气压强对加氢结果的影响如图。1000000690为雪显本)暖到益非8070薛环戊二烯转化率600·环戊烯选择性-50封400.20.40.60.8I润压强MPa①根据图像判断，该实验条件下，最佳的氢气压强为MPa。②随着压强升高，环戊烯的选择性降低，可能的原因是自大奇(2)911·om00:联与如行木交为再不道随斯士夹方要中键安()显班商，中Ⅱ氨实(S)S型错误（技能型错误）区型错误（知识型错误）涉及题序失分SK错误类型涉及题序失分错误内容试卷审题错误分析推理错误计算错误书写错误

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(⑤)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图所示（小圆圈表示白磷分子）。己知晶胞是边长为anm的正方体，阿伏加德罗常数的数值为N,则该该晶体的密度为(用含NA、a的代数式表示)g/cm3。a nm17.(13分)醇酸树脂附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有广泛的应用。下面是一种醇酸树脂G的合成路线：CH,CHCH3NBS,BNaOH水溶液①②③BrCH2OHO2,催化剂/△新制氢氧化铜、酸化ECH2OH④△⑤一定条件OHo-RCHCH=CH,已知：RCH,CH=CH,-NESBr(1)E的名称是(2)⑤的反应类型为:D中所含官能团的名称是(3)反应④的化学方程式为(4)合成G的过程中可能会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为(5)写出一种符合下列条件的F的同分异构体：a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应b.遇FeCl,溶液显紫色c.核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：1十CH2一CHh(6)设计由1-溴丙烷(CHCH2CH2Br)为原料制备聚丙烯醇()的合成路线（无机CH,OH试剂任选)：

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(3)2.5(2分)分)化学定向检测卷（八）13.(1)蒸馏(1分)(2)S0Cl+H0一S02+2HCI个(2分)(3)SC(2分)(4)2.11(2分)(5)1：2：3(2分)14.(1)出现白烟(1分)(2)11(2分)(3)NaOH、NaCO(2分)(4)①0.20；0.36或36%（各2分）水不变浑浊，②3S02+K2CxO+HS01+23H,0一2KCx(S0)2·12H20(2分)淀，15.(1)0.9(2分)浑(2)①2N0+2C0:作化剂N2+2C02(2分)有C0②Mg、Ca、Sr、Ba处于同一主族，元素的原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(1分)③2NOz(g)+NaCl(s)一NaNO(s)+CNO(g)(2分，④3HCI0+2N0+H20—3C+2NO万+5H+(2分)：溶液pH越小，溶液中HCIO的浓度越大，氧化NO的能力越强(1分)

高三第一轮复周湖专教学记4氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于氧化还原反应3区域的高三第一轮8.工业上用发分解反应化合反应氯元素转化2A.CrO2氧化还原反应3B.HCIOC.该反厅置换反应4D.该反复分解反应【解题分析HCIO4属于强A.(NH)2CO,△2NH◆+H,O+CO个的物质的量为B.4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)sCFe,0,+3C0高温2Fe十3C0,3C1+8H+,1【答案CD.Mg+FeSO,—MgSO4+Fe9.二氯化【解题分析】图示的阴影部分属于氧化还原反应，但不阔于任何一种基本反应类型，C项符合题意。+1价，舞【答案CA.S2C5将离子方程式NO,+Zn+OH+H,0NH,◆+Za(OHD?配后，离子方程式中H,0的B.氧量数是C.每A.2B.4C.6共，食小，小D.8D.H2【解题分析】由得失电子守恒鹿离子方程式：NOs十4Zm十7OH+6H,0一NH,◆十4Z(OH),离子方【解题分中HO的计量数是6。剂又作还原【答案C1molS02车6.在某体系内有反应物和生成物共5种物质：FeO,Fe(NO)3、NO、HNO、H,O,已知HNO,为反应【答案】物，则另一反应物是10.把图A.FeOB.Fe(NO;)3C.NOD.H2O该氧1【解题分析】根据体系内的物质可知，发生了氧化还原反应，且硝酸中的氮元素被还原成NO,则氧化亚铁中的铁元素从十2价被氧化成十3价，即FO为反应物，A项正确。【答案】A二、选择题：本题共4小题，每小题6分，共24分，在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项符合A.IC题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选B.氧一个且正确的得3分，选两个且都正确的得6分，但只要选错一个，该小题得0分。C.氧7.往碘酸钠(NaIO)的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠(NaH2IO6)。下列有关该D.君反应的说法错误的是【〖解题A.该反应中碘酸钠作还原剂的IO作B.碱性条件下，氯气的氧化性强于正高碘酸二氢三钠的氧化性由上述分MnO:,BC.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1【答D.反应中生成1 mol Na3HIO转移2NA个电子【解题分析】雅陕酸钠(NaIO,)的减性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠(NaH,IO,),反应中I元素十5价升高为+7价，C元素由0价降低为一1价。因I元素的化合价升高，则在该反应中陕酸钠作还原剂，A项正角该反应中I的化合价升高，C的化合价降低，氯气是氧化剂，正高陕酸二氢三钠是氧化产物，则碱性条件下，氯气的美三、非说化性程于正高陕酸二氢三钠的氧化性，B项正确：由电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为111.(12,C项错误；反应中生成1 mol Na H,I0转移1molX(7-5)=2mol电子，D项正确。【答案】0(1(2【24G3ZCJ(新高考)·化学-R-必考-QGA-Y】

16.近年来、从“常娥”奔月到“天向”探火，中闲航天技术在人类探索法逊宇布的前沿不斯创新、突破。“惊峨五号“取问的月岩主要成分是仗夜亚快.其化学式为FT0,。钛酸亚铁中仗元索的化合价为17.水是生命之源，也是人类宝货的自然资源。请根据相关内容回答问题：(1)自来水厂的净水流程为：取水→沉降一-一活性浪吸附一含知物质消港杀茵：(2)水的硬度过大，对健康有害，生活中常用的方法降低水的硬度，(3)如图是实验小组进行电解水的实验，实验产生H,与0，的体积比约为:该实验议明水由组成的：该反应的符号表达式为1S.为探究分子的性质及温度对分子运动速率的影响，某实验小组有有卧酰安进行如图实验。一段时间后，可以观察到的现象液的小敛花说明水君19.某化学兴趣小组利用如图装置进行“测定空气中氧气含量“的实验探究。在集气瓶内加人少量水，并将水面上方空间分为5等份，用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭并冷却后，打开弹资夹。四(1)从的事实，可以说明氮气不能燃烧：(2)该实验的探究结果是;写出红磷燃烧的符号表达式水20.今年5月15日是全国第30个“防治碘缺乏病日”，宜传主题是“科学补碘三十年，利国利民保健康”。如图是超市中的一种加碘盐（加人碘酸钾K0).请根据标签上的部分文字说明回答问题：食盐成分：NCaO(1)NaCl是由(填微粒符号)构成的，含确：20mgg重量：500g禽用注意：勿长时间加(2)这种食盐每袋含碘元素mg.保存：防潮、放阴凉处三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21.(2分)从分子，原子的角度解释下列生活中的现象。(1)用“开坛香十里，隔壁碎三家”赞誉美酒。“香飘十里”的原因。(2)用水银体温计量体温时，水银柱会升高。0●22.(2分)根据如图化学反应的微观过程，回答相关问题：催化剂①(1)描述你能从微观角度获得的信息；（答出一点）o(2)写出该反应的符号表达式。●氮原子口气原子九年级化学第3页（共4页）

(6)用Li2CO3、FePO4、CH12O制备LiFePO,时，有CO2产生，则参与反应的Li2CO3和CH2O6的物质的量之比为19.(14分)随着工业和交通运输业的发展，氨氧化物对环境的影响日益严重，脱除氮氧化物有多种方法。(1)直接分解法。已知：生成焓（△H)是指在一定条件下，由稳定单质生成1mol物质B的焓变。物质O2(g）N2(g)NO(g).△H/(kJ·mol-1)0091.3请写出NO(g)直接分解为N(g)与O2(g)的热化学方程式：。该反应的△S<0,从热力学角度分析，该反应在(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)CO还原法。汽车尾气中的CO、NO可在催化剂作用下转化为无毒、无害物质。宝①已知：C(s)的燃烧热为393k·ol1:C)(g)+C(s)—2CO(g)△H=+172.5k·mol-1。结合(1)中的信息，请写出O(g)与CO(g)反应生成两种无污染性气体的热化学方程式：学②向恒容、绝热的密闭体系中加人一定量的CO2(g)和C(s),进行反应CO2(g)十C(s)擗一2CO(g),图1中能正确表示该反应建立衡的过程中，不同时间对应温度下的化学衡常数(K)与反应时间(t)的关系的是(填标号)。&K烟图1(3)甲烷还原法。向4L某恒容密闭容器中充入1 mol CH(g)和4 mol NO(g),发生反应辨CH(g)+4NO(g)→2N2(g)十CO2(g)+2HO(g),CH(g)的衡转化率随温度的变化关系如图2所示。*a(CH4)/%TiT2图2①曲线上m、n两点的衡常数：K(m)(填“>”、“<”或“=”，后同)K(n)。温度为T1时，a点：正反应速率逆反应速率。②温度为T2时，若反应进行到5mi时达到衡，此时测得混合气体的总压强为5MPa,则05min内，v(NO)=mol·L-1·minl,该温度下K。=(保留两位有效数字)。【高三化学第6页（共6页）】·24-156C·

A.s一2s压强迅速升高到最高点，容器中温度保持不变B.2s一3s压强迅速下降，只是瓶内氧气被消耗的过程C.根据4s时瓶内的气压值，能计算出氧气约占空气质量的五分之D.5s后的实验操作是打开弹簧夹使水进入瓶内的过程二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）13.(5分)阅读下面科普短文回答下列问题：科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化硫、碳氢化合物、二氧化氮等。目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，在催化剂的作用下发生一系列反应，使C0、NO2、碳氢化合物三种有害物质较快地转化为对人体无害的CO2、N2和水蒸气H2O),因此这种催化剂被称为三效催化剂(TWC):TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是三效催化剂中其催化作用的主体。制作TWC时，将贵金属通过浸渍的方法分散在大比表面积的Y-A1O3活性涂层上(“比表面积”指单位质量物料所具有的总面积)，并将Y-A1203涂附在熔点达1350C的堇青石载体上。由此可见，催化转化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。(1)堇青石的熔点是1350℃，该性质属于物（填物理或“化学”）性质。(2)汽车尾气排放是产生酸雨的因素之一，导致酸雨产生的物质有(填一种即可)。(3)在催化转化器中发生一系列反应，其中一步是：一氧化氮和一氧化碳加热条件下反应生成二氧化碳和空气中含量最多的气体，该反应的文字表达式为(4)洁净的空气对人类非常重要。下列有利于保护大气的做法是(填字母序号)A.使用新能源共享汽车B.将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染C.植树造林，防止扬尘污染D.加强大气监测，改善环境状况14.(6分)根据下列实验装置图回答问题：孟具yB(1)仪器①的名称是(2)若用A装置制取氧气，发生反应的文字表达式是(3)能用C装置收集O,的原因是(4)若用双氧水制取氧气，此时应选择装置(填字母序号)作为发生装置；如果用排水法收集氧气，当水槽中的导管口时，即可开始收集气体。15.(6分)如图是模拟自来水厂净化浑浊的河水生产自来水的流程，请回答以下问题Mn明矾操作1固体A河水静置C物质消毒剂液体B液体D蒸馏水(1)操作1的名称是在实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有(2)C物质可以除去液体B中一些杂质与异味，则C物质可以是(填物质名称)。2023一2024学年九年级上学期期中学业水监测化学试题卷第3页（共4页）

五市十校教研教改共同体·2023年下学期高二期中联考·化学参考答案、提示及评分细则1.【答案】A【命题意图】本题意在考查化学与生活。【解析】A.开幕式使用的是废碳再生绿色甲醇，实现循环内的零排放，并不是在燃烧过程中没有碳的排放，故A项错误；B.钠的焰色为明亮的亮黄色火焰，故B项正确；C.青花瓷为传统的无机非金属材料，故C项正确；D.丝绸的化学成分为蛋白质，故D项正确；故选A。2.【答案】D【命题意图】本题意在考查化学用语。【解析】A.NaCl中没有NaCl分子，故A错误；B.丙烯形成的高聚物结构简式：ECH2一CHn,故B错误；C.次磷CH酸钠的电离方程式：NaH2PO2一Na+十H2PO2,故C错误；D.次氯酸的结构式：H一O一Cl,故D正确；故选D。3.【答案】B【命题意图】本题意在考查化学反应中的能量变化。【解析】A.生成物能量高于反应物能量，△H>0,故A项错误；B.正反应的活化能为E,逆反应的活化能为E2,故B项正确；C.催化剂不能改变反应的焓变，故C项错误；D.乙醇燃烧为放热反应，而该反应能量变化曲线为吸热反应，故D项错误；故选B。4.【答案C【命题意图】本题意在考查离子反应。【解析】A.AI3+和HCO3会发生相互促进的双水解而不能大量共存，故A项错误；B.水电离出的氢离子c(H+)=1×10-11ol·L1,水的电离被抑制，可能是酸性溶液，也有可能是碱性溶液，当是酸性溶液时H+与ClO不能大量共存，当是碱性溶液时Cu+与OH不能大量共存，故B项错误；C.能使甲基橙变红的溶液呈酸性，上述离子均能大量共存；故C项正确；D.pH=0的溶液呈强酸性，H+与NO?组合具有强氧化性，不能与强还原性的I大量共存；故D项错误；故选C。【高二化学试题参考答案第1页（共6页）】

(4)关于该实验，下列说法不正确的是A.装置C中盛放的固体可能是碱石灰，起干燥作用B.如果反应后B中残留的固体为黑色纯净物，则该固体可能为Fe3O4、FeO或Fe2Os中的一种C.装置D采用向下排空法收集反应产生的气体D.取少许酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入(3)中盐酸溶解后的溶液（足量)，如果高锰酸钾溶液会褪色，则说明(3)中的溶液一定含有F2+探究Ⅱ：利用“图乙”来探究F(OH)2的制备，希望较长时间内可以观察到B中有白色沉淀出现。铁粉图乙(5)装置A、B中盛放的溶液分别是(6)将B中的白色沉淀置于潮湿的空气中很快就变为红褐色，请用一个化学方程式表示发生该变化的原因21.(6分)实验室用100mL未知浓度的NaOH溶液捕获CO2,充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0moL1的盐酸，生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如下图所示（假设生成的CO2气体全部逸出）。V(CO2)/L20406080V(盐酸)/ml请回答相关问题：(1)当0

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分)1、D【解题分析】书写元素符号应注意：“一大二小”。【题目详解】A、碳元素符号为C,故A正确，不符合题意；B、氯元素符号为C1,故B正确，不符合题意；C、钾元素符号为K,故C正确，不符合题意D、铜元素符号为Cu,即第一个字母大写，第二个字母小写，故D错误，符合题意。故选D。2、C【解题分析】A、是由两种单质组成，属于混合物，故错误；B、是由一种单质和一种化合物组成的混合物，故错误。C、是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故正确：D、每个分子中含有两种原子，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故错误。故选C。【题目点拨】解答本题的关键是要充分理解物质是由几种分子构成的，如果由多种分子构成就属于混合物。同种元素组成的纯净物是单质。

全国©o所名校高考模拟金典卷閤罩(1)水浴加热(：分共，代「醒老数千仓G小醒李仙)券策(2)因为空气中的水幕气会进入装置使三氯化铝水解：所以需要在球形冷凝管上方接一个球形干燥管(2分)下有多利丙带精的南和表林记盆一一(4)⑤①②④③⑥(3分)闻6A3分)@名行价本方牛播歌快(1比量千位饮琳)领横丙学基浮种（衣:示和图银潮欢合合血好寒两（新额甲举由日时，有圆分折由意客可知，读实验的实脸目的是在催化剂作用下苯甲醚与丙烯腈反应生成对甲氧基苯两精，(6)74.69(3分)甲氧基苯丙腈与盐酸反应生成对甲氧基苯丙酰胺。（④)加入浓盐酸后，先升温至40一50℃，搅拌1h,使反应充分进行，再加入活性炭回浇0,5h,以及附部分杂质，再楚热过滤，除去活性炭然后将滤液慢慢倒入1000g冷水中，析出晶体，抽海、洗涤、烘干即可得到产品，则合成对甲氧基苯丙酰胺的过程中加浓盐酸后的一系列操作的合理顺序为⑤①②④③⑥锈甲举《6)由题给合成路线可知，理论上1mol苯甲醚反应生成门mo对电氧基苯丙酰胺敷1m01苯甲醚参与反应时速论上对甲家基苯丙酰胺的产率为0以)g0厅X100%≈74.6购举基学甲这面合：一覆米133.7g27,(5分)超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银人粉的过程如下：任点影)潮剂om.S健)g01人世苍武然，至高韵自关碱2一00至盛代晖司束岸狱廊.（了含银渣这度昏脉酯出离食，氨代置请心赏，中水得废催磨碎稀HNOg,85O过滤浸液化剂NaCl餐丙苯基辩甲131(过程I)液过滤，洗涤沉氨水溶NH,O粗电解合超细(过程Ⅱ)淀过程Ⅲ)液(过程明银过程V)]银粉资料：1，含银废催化剂主要含Ag、a一AlO,及少量Mg056,0,FeO,等臂司补繁1,α一A山，O,为载体，且不溶于硝酸。火：（油米宜中野面合的丙球基犀甲坎((1)预处理:由興跟并去千我贞出财有，到一茸置禁的都丙求基摩甲叔饱合中圆(过程I中，为提高银的浸取速率还可采取的措施有(填一点)，银与稀硝酸反应的离子方程式是。(宋两出点行酒配欲西趾上林第称出甲(·一(2)分离除杂合其·元一帕言酒陆水时中野长峭丙苯基摩甲恢如合比州鼎换不（小】出，①过程I中，检验沉淀表面的Fe+已洗涤干净的操作是。,0燕回兴卦人赋①②过程Ⅲ中，请结合衡移动原理解释沉淀溶解的原因：0一0小至矗代⊙有晶③过程W中，N,H·H,O被氧化为八2，同时获得粗银，该反应的离子方程武是((3)回收率测定采用如下方法测定粗银中银的回收率：取g粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾[NH,Fe(SO),·12H,O]为指示剂，用c mol L1的KSCN标准溶液滴定，消耗VmL标准溶液已知：i.Ag+SCN=AgSCN(白色)K=102Fe3++SCN=[FeSCN]24(红色)/K=103i.Fe3+开始沉淀时的pH为15，完全沉淀时的pH为2.8图」酸用采燕①判断已达到滴定终点的现象是山鲁深，)端士别为保证获取数据的准确性，滴定时溶液中(H)一般控制在O.11mo1,L,可能原因是面小达。黄赠式因，前的小大辱女千用宜不新女丑断③该工艺获得的粗品中银的回收率是必连。阳滑内体基岸甲软中便发本(I240JD化学-QG】52