14.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是DABNaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯水Na2S溶液滴入AgCl热铜丝插入稀硝实验C2.浊液中酸中Fes04溶液中中产生白色沉淀，随溶液变红，随后迅沉淀由白色逐渐变产生无色气体，随现象后变为红褐色速褪色为黑色后变为红棕色15.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是C③A.过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸Fe3B.过程②中，发生反应的离子方程式为：s2-+2Fe5+2Fe2+c.过程③中，标准状况下11.2L02参加反应转移mol电子H2SS①②D.在②中g作氧化剂，在③中Fe3+是氧化产物CuS16.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂FeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCI溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCl2 (HCI)H0、浓H2S04DNO (NO2)H20、无水CaCl217.(①将质量分数为60%的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数为w;②将物质的量浓度为6mo的氨水加水等质量混合，混合后的物质的量浓度为C,则AA.W<30%C>3 mol-L1,02=0H1+B.W<30%C<3 mol-L11C.W>30%C>3 mol-L-1D.W>30%C<3 mol-L118。氯及其化合物的“价一类·一维图如图所示，下列有关说法错误的是AA.常温下，a、c、d均为无色刺激性气味的气体0+4空B.由b生成a或c的过程均属于氮的固定C.实验室e的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中+20公5D.f的氯化物与Ba(OH2·8H,0的反应为吸热反应氢化物单质氧化物含氧酸盐两f
/思想政治(一)答案)
(2)结合材料，谈谈你对资本主义社会基本矛盾的认识。(12分)18.阅读材料，完成下列要求。(12分)一部中国近代史，是帝国主义侵略、掠夺中国并给中国人民带米无穷灾难的历史。根据联合国亚太事务委员会的统计，1949年中国的人均国民收入只有27美元，不足印度57美元的一半，也远远低于当时整个亚洲44美元的人均收入。宋庆龄曾感喟：“在我看来，白从1949年10月1日--这具有历史意义的日子以来，中国最伟大的转变就是我们的国号中有史以来第一次有了“人民’这两个字。这两个字不是为了装御点缀，它的重要意义在于同样有史以来第一次表明我们政府巨大力量的所在--人民。”结合材料，说明中华人民共和国成立的重大意义。19.阅读材料，完成下列要求。（12分)中国走社会主义道路，是中国共产党成立时就确定的方向和目标，是中国历史发展的必然逻辑。新中国成立后，随着国民经济的迅速恢复，建立在没收官僚资本基础上的国营企业和新建国营企业的力量日益发展壮大调整私营工商业采取的加工订货、统购包销等措施，起到了利用和限制的作用：十地改革完成后，农民分到了土地，但一家一户的分散劳动，生产力水较低，并且容易出现贫富不均的情况。结合材料，说明中国从新民主主义向社：会主义过渡的历史必然性。
/化学(1-7)答案)
5尼kn+kC心M以头MnW子(T+冲0+H=串选择题：*题共1小，头粉.小522hC个+2地0T16.15.(14分)KMnO在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实险室制备KMO,并探究其性质。(一)KMO的制备，分步骤I、Ⅱ两步进行步骤I,先利用如图所示装置制备K,MO,称取7.0gKOH(s)和5,0gKCO,(s)放人容器A中，加热，待混合物熔融后，加人5.0gMO2(8),待反应物干酒后，加大火焰强热4~8min,得墨绿色的锰酸仰(1)A可选用(填标号)。①石英坩埚（②瓷坩埚③铁坩埚(2)实验中发生反应生成KMnO,的化学方程式为步骤Ⅱ.由KMnO,制备KMO。已知：KMO,易溶于水，水溶液是绿色主要过程如下：①待A处物料冷却后，用20mL4%KOH溶液重复浸取，合并浸取液便得屡绿色的锰酸屏溶液。②向滤液中通人足量CO2,使K,MnO,歧化为KMmO,和MnO2,过滤出生成的MnO2。③再将滤液进行一系列处理，得KMnO4晶体。3)过程②向滤液中通人足量CO2,可观察到的现象为;检验K2MnO4歧化完全的实验方没是(二)KMnO4的性质。已知：KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应：2KMnO4十5H2C2O4十3H2SO4一K2SO4+2MnSO4+10CO2个+8H2O。某化学小组选用硫酸酸化的0.05ol·L1高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：[实验内容及记录的数据]室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色编号cmol·L-10.05mol·L-3mol·L-H20所需时间/minH2C2O4溶液KMnO4溶液稀硫酸3.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4(4)配制250mL0.05mol·L1的高锰酸钾溶液肯定不需要的仪器是(填标号)。a.蒸发皿b.容量瓶八2c玻璃棒V=t0.05X%0d烧杯-ac=e.坩埚①胶头滴管(/0AC:002mL5)为达到实验目的，H2C,O,溶液的物质的量浓度不低于0V,0(6)利用实验1中数据计算，0~4min内，用KMnO:的浓度变化表示的反应速率：0WmN(KMnO)=Ac=ao5mol'△片=0x4Y1036C-【高三化学第5页（共8页）】02面8c·HUN-0
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第一单元知识整合物理变化：的变化，如蒸发、熔化、升华等物质的变化化学变化：生成的变化，如燃烧、氧化、变质、生锈等本质区别：物理性质：物质就表现出来的性质，如密度、导电性等物质的性质化学性质：物质在中表现出来的性质，如可燃性、助燃性等本质区别：点燃前：蜡烛为柱形固体，质地较软，难溶于水，密度比水对蜡烛及其燃烧时：蜡烛的火焰分三层，温度最高。燃烧后生成物有走燃烧的探究和,燃烧时产生的黑烟是进熄灭后：蜡烛刚熄灭时，产生的白烟是石蜡蒸气冷凝成的化对人体吸入的空气和人体吸人的空气中含有较多的学呼出的气体的探究人体呼出的气体中含有较多的和世块状：取用时用(一横、二放、三慢竖)界固体粉末状或小颗粒：取用时用或纸槽（一斜、二送、三直立）药品的取用较多量：倾倒（一倒、二向、三挨、四盖）液体少量：可用滴加（垂直悬空、正上方）定量：量筒（视线应与保持水)和胶头滴管酒精灯的使用：两禁止，一盖灭，用外焰用试管加热液体：①液体不能超过试管容积的;②试管口应与桌面约成实验物质的45°角；③试管口不能对着;④加热时先预热，再用酒基本加热精灯集中加热；⑤加热前要擦干试管外壁的水；⑥加操作热后试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗用试管加热固体：试管口应略向倾斜检查装置的气密性：微热法、液差法、外压法连接：连接处用水润湿仪器的连洗涤：当玻璃仪器内壁附着的水既不,也不接、洗涤时，表明已洗干净14化学·九年级上·RJ·湖北A
已知：①“焙烧”中，Si02几乎不发生反应，Fe,0,转化为硫酸盐，A,0,转化为NHA(S04)2②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。金属离子Fe+A13+Mg2·开始沉淀的pH2.23.59.5沉淀完全(c=1.0×10mol·L)的pH3.24.711.1下列说法错误的是A.“培烧”中，AL203发生反应Al20,+4(NH4)2S04培烧2NH,Al(S0)2+6NH,↑+3H,0B.在“分步沉淀”时，用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出Fe(OH)3、A1(OH)1、Mg(OH)2C.为加快反应速率，“分步沉淀”时的温度越高越好D.“母液”经处理后可循环使用12.下列实验操作和现象得出的结论正确的是（已知[CuCL,]2-为黄色，[Cu(H20)4]2+为蓝色，二者共存时为绿色)选项实验操作和现象结论向0.1mol·L1CuS04溶液中加人少量Cu2+与CANaCl固体，溶液由蓝色变为绿色的配位能力强于H20向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中滴人3~5滴B稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，在冷却后的溶蔗糖未水解液中加入银氨溶液，无银镜产生取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速C产物中有乙烯生成升温至170℃，将产生的气体通过溴水，溴水褪色取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸D鸡皮中含有脂肪滴到鸡皮上，加热，一段时间后鸡皮变黄13.已知HA、HB均为一元弱酸，且常温下，K(HA)>K,(HB)>10-4。常温下，向20mLO.1mol·L-1的NaB溶液中逐滴滴加等浓度的HA溶液。下列有关说法错误的是A.等浓度溶液的碱性：NaB>NaAB.当滴至溶液pH=7时，c(A)·c(HB)>c(B)·c(HA)C.当滴人HA溶液20mL时，溶液显碱性D.当滴人HA溶液l0mL时，c(Aˉ)+c(OH-)=c(H)+c(HB)化学试题第4页（共8页）
谗生用人书名师导学·选择性考试第一轮总复·化学命题视角分析核心知识突破4一胃典题引路中石蕊溶液变红色，熄灭酒精灯；【考向一】硫及其氧化物的性质一宏③将铜丝上提离开液面。观辨识与微观探析素养水1、2要求。回答下列问题：例I在探究SO2的性质实验中，下列根(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为据实验现象得出的结论不正确的是()0A.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，(2)B中石蕊溶液变红色，说明SO2溶于产生的白色沉淀是BaSO4水后显0B.向溴水中通入SO2,溶液褪色，说明SO2(3)C中品红溶液褪色，说明SO2具有具有漂白性(填“漂白性”或“氧化性”)。C.将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由(4)D中有BaSO4白色沉淀生成，在D装紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊溶液置发生的反应中说明SO2具有D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，(5)D中“浸碱棉团”的作用是有气泡产生，说明H2SO酸性强于H2CO3[素养点拨]能根据实验现象辨识物质及(6)A中用可抽动的铜丝的目的是其反应，能联系物质的组成和结构解释宏观现象，理解化学变化的本质特征。[素养点拨]能依据化学问题解决的需【考向二】探究SO2的制备、性质及对环要，选择常见的实验仪器、装置和试剂，探究简境的影响一学业质量水1的序3要求；学单的物质性质、物质检验等实验；能用数据、图业质量水4的序3要求。表、符号等描述实验证据并据此进行分析推理例2（教材改编）某学小组利用下图装形成结论。置探究铜与浓硫酸反应，进行以下系列实验。c吵小提示可抽动的铜丝检验SO2和CO2同时存在的一般流程流程设计检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO浸碱棉团选用试剂品红溶液酸性KMO,溶液品红落液澄清的石灰水浓硫酸预期现象褪色褪色A石蕊不褪色变浑浊月品红Ba(NO,):溶液写溶液断溶液注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓实验步骤：的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到C中品红溶液褪色，B液颜色变浅，但不褪成无色。86
大一轮复学案化学7.C过碳酸钠(2Na,C0,·3H,02)组成中含有H,0,H,02具有强混合溶液中加入稀硫酸发生归中反应，离子方程式为5I+I0,+氧化性，因此过碳酸钠具有强氧化性，故A正确；过碳酸钠的水溶6H—3L,+3H,0,D错误。液中存在碳酸根离子，碳酸根离子水解使溶液显碱性，可促进油脂真题演练·提升的水解，故B正确；因H,0,不稳定，在二氧化锰催化作用下或高1.D用MnO,与浓盐酸制得的CL,中含有H,0和HCl杂质，可通过温条件下均会分解，导致其失去强氧化性，影响过碳酸钠的保存饱和食盐水除HCl,再通过浓硫酸除H,0,A正确：CL,的密度大于故C错误：过碳酸钠溶液与过量的亚硫酸钠溶液的反应中，过碳酸空气，且不与空气中的成分发生反应，可用向上排空气法收集，B钠只表现强氧化性，反应为2Na,C0,·3H,0,+3Na,S0,正确：CL,不能使干燥的红布条褪色，能使湿润的红布条褪色，能证2Na,C0,+3Na,S0,+3H,0,故D正确。明Cl,不具有漂白性，C正确：实验后，多余的Cl,要用NaOH溶液考点三吸收，D错误。1.B卤素单质Cl,、Br2L2的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫黑色，颜2.DA项，该装置为原电池，活泼金属Zn作负极，较不活泼金属Cu色逐渐加深，故A正确：元素非金属性越弱，其简单气态氢化物的作正极，可以比较Zn与Cu的金属性强弱：B项，HCl气体极易溶还原性越强，非金属性：Cl>B>I,因此简单气态氢化物还原性最强的是Hl,故B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水于水，而CL,难溶于稀硫酸，使混合气体先通过稀硫酸，除去HC1,再通过浓硫酸，除去水蒸气，从而得到干燥、纯净的Cl,;C项，乙化物的酸性越强，非金属性：C1>Br>I,则最高价氧化物对应水化物醇、乙酸和浓硫酸在加热条件下反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶的酸性最强的是HClO,故C正确：元素的非金属性越强，对应的液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同时吸收挥发出来的乙醇和乙酸：单质的氧化性越强，非金属性：C1>Br>I,则氧化性：Cl,>Br,>L2,因D项，实验室制取氣气需用浓盐酸和二氧化锰共热。此氯气和溴单质都能从Nal溶液中置换出碘单质，故D正确。3.AA项，根据题给化学方程式，还原剂为L,每6molL,参加反应2.D已知还原性：I「>Fe2·>Br,加入氧化剂，先与还原性强的离子时，转移60mol电子，生成3 mol Cl.,则产生1 mol Cl,.时转移反应。将少量Cl,通入FeBr,溶液中，只氧化Fe2“,则离子方程式20mol电子，错误：B项，反应中氧化剂为KCl0,,还原剂为I2,物质为2Fe2+Cl,一2Fe+2CI,故A错误；足量Cl2通入FeBr2溶液的量之比等于化学计量数之比，为11：6，正确：C项，工业上将Cl中，氧化Fe2+、Br,则离子方程式为2Fe2++4Br+3Cl,=2Fe++通入石灰乳中制漂白粉，正确：D项，I0;与酸化的淀粉碘化钾溶液2Br,+6CI,故B错误；将少量Cl2通入FeL,溶液中，只氧化r而不发生反应5I+I0;+6H一3L2+3H,0,淀粉遇碘变蓝，能检验I0氧化Fe2”,则离子方程式是2+Cl一12+2CI,故C错误；通人是否存在，正确。CL2先氧化r,再氧化Fe2,n(Cl2)=0.3mol,n(Fel2)=0.25mol,先4.(1)①2AgI+Fe—2Ag+Fe2++2IAgN0,②FeL2+Cl2=I2+发生反应2+Cl2一L2+2CI,消耗0.25molC12、0.5mol「，剩余FeCl2I2、FeCl,I,被进一步氧化(2)2I0+5HS0;一L,+0.3mol-0.25mol=0.05 mol Cl2,再发生反应2Fe2*+Cl2—2Fe*+5S0+H,0+3H(3)4防止单质碘析出2CI,消耗0.1 mol Fe2+,则由物质的量之间的关系可写出离子方程解析(1)①结合题给流程图可知，加人AgNO,“富集”后得到Ag式：2Fe2+10I+6Cl,=12Cl+5L2+2Fe3+,故D正确。悬浊液，加入Fe粉后发生反应生成Ag,离子方程式为Fe+2Agl3.C①加入碘水、淀粉溶液，因1，与三种物质均不反应，不能鉴别，=Fe2++2I+2Ag。“沉淀”为Ag,与HN0,反应生成AgN0,可错误；②加入溴水、苯，NaCl和NaBr不会和溴水发生反应，这两种返回“富集”中循环使用。②“转化”后溶液中主要存在Fel,Fe2物质无法鉴别，错误；③加入氯水，C,可分别与NaBr和Nal反应和r均可以被Cl,氧化，还原性：>Fe2“,则I先于Fe2“被氧化，若生成Br2和1，Br,和12溶解在四氯化碳中颜色不同，可鉴别三种氧化产物只有一种，发生反应Cl,+Fel2一I,+FeCl2,若氧化产物物质，正确；④加入硝酸银溶液和稀硝酸后，硝酸银分别和NaCl、NaBr、Nal反应生成白色沉淀、浅黄色沉淀和黄色沉淀，现象不同有两种，发生反应3C,+2Fel,一2FeC,+2,:当(C,1.5时"n(FeI,)可鉴别，正确。4.C用淀粉-KI试纸和食醋进行实验，发生反应I0;+5I矿+6H一险好完全将6与氧化，故氧化F产物为FeC当>193L,+3H,0,淀粉遇碘单质变蓝，故A正确；反应I0+5+6H后，C1,过量，L,会进一步被氧化，故单质碘的收率会降低。(2)结合3L,+3H,0中，碘酸根离子中碘元素化合价由+5价变为0价，作氧题给信息：第一步为I0;+3HS0;一【+3S0?+3H,第二步为化剂，发生还原反应，碘单质是氧化产物，所以氧化性：I0>L2,故6H+5I+I01=3L,+3H,0,总反应为2I0+5HS03=L2+H,0+B、D正确；反应I0+5I+6H一3L2+3H,0中，碘酸根离子中碘3H+5S0。(3)结合题给信息可知发生反应2Cu2+4I元素化合价由+5价变化为0价，每生成3mol12转移电子的物质2Cul↓+L,生成1molL2时，消耗4 mol KI;由题给信息知L2微溶的量为5mol,故C错误。于水，为防止单质碘析出，应加入过量的K1,将1，转化为。5.A用热空气吹出溴，再用$0，吸收生成硫酸和氢溴酸，可以达到富集溴的目的，故A正确；“吹出”后剩余溶液中，B的浓度很小第10讲硫及其化合物大量存在的离子是Na、Mg2+、CI,故B错误；“吸收”过程中二氧知识梳理化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，发生反应的离子方程式为$0，+-2,黄难微易3.Fe+S△FeS20u+S△Cu,SH,+SBr2+2H,0一4H+2Br+S0?,故C错误；从“氧化2”所得溶液△H,SS+0,点燃s0中分离出单质溴一般用蒸馏法，酒精易溶于水，不能用酒精萃取溴二、1.Na0H+s02=NaHs0,2Na0H+S02=Na2S03+H20水中的溴，故D错误。6B干海带经灼烧得到海带灰，海带灰浸泡得到悬浊液，过滤后得NaHC0,+S02=NaHS0,+C02红色S02+2H,S=3S↓+到含有Ir的浸取液，向含I的浸取液中加人稀硫酸和H,02,H,02H0250,+0,g烈280，红色2图态2Na0H+s0,氧化碘离子生成了碘单质，得到碘水，再用CCL,进行萃取、分液Na,S04+H,0后，得到1，的CCL。溶液（下层），加人氢氧化钠溶液进行分液，上层为含【和I10;的混合溶液，再加人稀硫酸发生归中反应生成含三2.吸水性脱水性强氧化性、酸性Cu+2H,S0,(浓)△碘浑浊液，经过滤得到碘单质。实验室用坩埚灼烧干海带，A错CuS0,+S0,↑+2H,0C+2H,50.(浓)△C0,↑+2S0,↑+2H,0误；操作a与操作c均为过滤，B正确：操作b中用于提取碘的试剂课前自测必须与水互不相溶，不可以是乙醇，C错误；③过程含I和I0;的1.××××××××××460·
第九章有机化学基础3有机合成中官能团的转化应将其保护起来，待氧化后再利用消去反应转(1)官能团的引入变为碳碳双键官能团引人方法③氨基（一NH2)的保护：如在利用对硝基甲苯碳卤键烃、酚的取代；不饱和烃与的加H.CNO,)合成对氨基苯甲酸成；醇与氢卤酸(HX)取代羟基烯烃与水加成；醛、酮与氢气加成；卤代烃H,NCO0H)的过程中，应先把;酯的水解某些-CH氧化成一C0OH,再把一NO2还原为碳碳双键的消去；炔烃不完全加成；烷烃裂化-NH2,防止当KMnO4氧化一CH时，一NH,醇的催化氧化；连在同一个碳原子上的两(具有还原性)也被氧化。酮羰基个羟基脱水；含碳碳三键的物质与水反应二、有机高分子材料羧基醛基氧化；酯类、蛋白质、羧酸盐的水解1.基本概念(2)官能团的消除n:CH=CH催化剂CH.-①通过加成反应消除不饱和键（双键、三键）。②通过消去、氧化或酯化反应等消除羟基。③通过加成或氧化反应等消除醛基。聚合物的均相对分子质量=链节的相对质④通过水解反应消除酯基、肽键、碳卤键。量×ne(3)官能团的改变可根据合成需要（或题目中所给衍变途径的信2.合成高分子的反应—聚合反应息)，进行有机物官能团的衍变，使中间产物向(1)加聚反应：含有不饱和键的单体分子以产物递进。有以下三种方式：反应形式发生的聚合反应。①利用官能团的衍生关系进行衍变，如：(2)缩聚反应：由单体分子间通过缩合反应生成高分子的反应。0:R-C00H3.通用高分子材料②通过某种化学途径使一个官能团变为两(1)塑料个，如按塑料受热时的特征，可以将塑料分为热塑性CH,CH,OH消去-H20CH,=CH,加成塑料和热固性塑料，其结构特点比较如下：+Cl2塑料类别结构举例C1-CH,一CH,一C1本解H0一CH,一-CH,-OH聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙③通过化学反应改变官能团的位置，如：性线型结构，塑料链状结构烯、聚苯乙烯、有机玻CHCHCH,CICH,一CH-CH璃等消去-HC,CH,CH=CH,性体型结构，加成(+HC)塑料网状结构酚醛树脂等(4)有机合成中常见官能团的保护(2)合成纤维①酚羟基的保护：因酚羟基易被氧化，所以在(如棉、麻、蚕丝等)氧化其他基团前可以先使其与NaOH(或纤维再生纤维化学纤维CH,I)反应，把一OH变为一ONa(或一OCH),(如“六大纶”)将其保护起来，待氧化后再将其转变为一OH。(3)合成橡胶②碳碳双键的保护：碳碳双键易被氧化，在氧根据来源和用途的不同，橡胶可以进行如下化其他基团前可以利用其与HCl等的加成反分类：.275
基础题与中考新考法·九年级·全一册·化学微专题9溶解度曲线及其应用501考建议用时：25分钟设问分点练有未溶解固体；若30g=溶解度，则该溶液如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回恰好为饱和溶液；若30g<溶解度，则该溶答下列问题。液为不饱和溶液。+溶解度/g②饱和溶液与不饱和溶液的转化75a.一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液之50间的转化关系为：不饱和增加溶质、蒸发溶剂、降低温度饱和0103050温度/℃溶液增加溶剂、升高温度溶液考查点1溶解度的理解b.氢氧化钙[Ca(OH)2]饱和溶液与不饱和溶(1)P点的含义是液有关温度变化的转化关系正好相反，即：(2)30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大Ca(OH)降低温度Ca(OH。到小的关系为饱和溶液升高温度不饱和溶液(3)甲、乙物质的溶解度随温度的升高而考查点3根据溶解度曲线判断物质的提(填“增大”或“减小”，后同)，丙物质的溶解度纯方法随温度的升高而(7)若甲中混有少量乙（或丙）时，提纯甲用考查点2饱和溶液与不饱和溶液的判断的方法为及转化(8)若乙中混有少量甲时，提纯乙的方法为(4)30℃时，将15g甲加入50g水中，充分溶解后得到的是(填“饱和”或“不饱(9)若丙中混有少量甲（或乙）时提纯丙的方法和”)溶液。为(5)将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法方法指导是0③陡升型曲线（如甲）：降温结晶或冷却热(6)乙溶液由点P→N的过程中，溶液由饱和溶液(填“饱和”或“不饱和”，后同)溶液变为④缓升型曲线（如乙）：蒸发结晶溶液，可采用的方法是由点⑤下降型曲线（如丙）：升温结晶N→M的过程中可采用的方法是方法指寻考查点4一定温度下溶液相关量的计算①饱和溶液与不饱和溶液的判断和比较a.将溶剂的质量按比例关系转化为100g;(10)30℃时，将30g丙加入100水中，充分溶b.将15g甲加入50g水中，相当于将30g解所得溶液的质量为g,溶质质量甲加入100g水中；分数为c.用30g与甲在该温度下的溶解度比较大(11)50℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量小：若30g>溶解度，则该溶液为饱和溶液且分数由大到小的顺序为108
二全国©0所名校高考模拟金典卷③该温度下，反应ⅷ的衡常数K3=(6)MgO具有NaCI型结构（如图），其中阴离子采用面心(4)向某恒容密闭容器中充入一定量的Xe和F2,发生反应1、ⅱ、而，衡时容器立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞00中XeF2、XeF、XeF6的分布分数d[如d(XeF2)=参数a=0.420nm,则r(0)为nm。MnOMgn(XeF2)n(XeF)+n(XeF)十n(XeF)]随温度的变化如图所示。6(XeR,)先增大后也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm,则r(Mn2+)为nm。减小的原因是(用衡移动原理解释)。18.(15分)化合物H是某种光学材料的中间体，其合成路线如图所示。1.009CHO0.8XeF2XeFm0.5C.Hio选择性氧化CH,OCH Cl CHOHCH.CI OH OCH.QE0.40.3AB浓硫酸，△一定条件0.2HOOCCiHOOCD0CHO68070080900100H.NBr400500温度℃C H OOCCH.OCHO C.H.OH/HCOOHF17.【拔高题】(14分)锰元素在炼钢等方面有着广泛的应用。以纤维素和软锰矿（主要BrN-CHOCH.COOC.H.成分为MnO2,含少量SiO2、FeO、FezO3、MgO等杂质)为主要原料，制备MnSO溶OCH液的工艺流程如图所示。H稀硫酸回答下列问题：H,02氨水NaF溶液(1)D→F的反应类型是势罐一酸一氧化一阮铁一镁÷MnSO,溶液(2)化合物A的结构简式为滤渣1滤渣2滤渣3(3)化合物E中官能团的名称是回答下列问题：(4)B→C的试剂和条件是(1)Mn位于元素周期表中区。(⑤)C→D的化学方程式为(2)“酸浸”过程中，纤维素能还原锰元素等。“氧化”过程的离子方程式为(6)化合物Q的结构对光学材料有决定性作用，一种需要Q具有高度的对称性，一种需要Q具有尽可能多的手性碳原子(3)“沉铁”时，滴入适量氨水充分反应后，需将混合体系煮沸、冷却后再过滤，煮沸①若Q的核磁共振氢谱显示只有3组吸收峰，则Q的结构中含有的甲基有线的目的是个。(4)若“沉镁”前溶液中Mg2+浓度为0.002mol·L1,取等体积的NaF溶液与该溶液②若Q分子中含有6个手性碳原子，则符合下列条件的Q的结构有种。混合（假设混合前后溶液总体积不变），要使Mg+完全沉淀[c(Mg+)≤1Xa.主链有9个碳原子b.能被催化氧化且产物属于醛105mol·L1门，则所加NaF溶液的浓度至少为mol·L1。[已知，③流程中Q最多可含有个手性碳原子。Kp(MgF2)=7X10-11,W7≈2.6](5)MnSO4中的化学键除了。键外，还存在化学（四）第7页（共8页）【24新高考·JD·化学-JX灯化学（四）第8页（共8页）【24新高考·JD·化学-JX】
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题意。11.B【解析】本题主要考查晶胞结构的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。氧化镁晶体中与Mg2+距离最近且等距的Mg2+有12个，B项错误。12.C【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生对官能团性质的应用能力。分子中含有羟基、酯基、醚键3种含氧官能团，A项错误；该化合物中含有碳碳双键，碳碳双键中的碳原子采用的是sp杂化，B项错误；该化合物中的酯基能与NaOH溶液反应，1mol该化合物最多消耗1 mol NaOH,D项错误。13.D【解析】本题主要考查电解池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。在阴极除了生成NH外，还有少量氢气生成，D项错误：14.D【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。随着HOOH溶液的加人，溶液中存在CCHCOOH·c(CH,COODc(HCOO)·c(CH3COO)c(HCOOH)·c(CH COOH)·c2(H)c2(H+)c(HCOO)·c(CH&COO)·c2(H+)K.(HCOOH)·K(CH,COO币，溶液中c(H)会不断增大，电离衡常数不变，故HC0O):c(CH,C0O增大，C项正确：向c(HCOO-)·c(CH3COO)其中滴人20mL等浓度的HCOOH溶液后，根据元素质量守恒可得c(HCOOH)+c(HCOO)=c(CH COOH)十c(CH3COO),根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HCOO)+c(CH3COO)+c(OH),两式相加，整理可得关系式c(CH3COOH)+c(OH)+2c(CH2 COO)=c(HCOOH)+c(Na+)+c(H+),D项错误：15.(1)检查装置的气密性(2分)(2)锥形瓶(1分)(3)稀HNO3具有强氧化性，无法制取H2S(2分)(4)用稀H2SO4调至溶液pH=5(2分)；IO3+5I+6H+—3L2+3H2O(2分)(5)①c(2分)②d(2分)③96%(2分)【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验装置的应用和分析能力。(3)稀HNO3具有强氧化性，无法制取H2S,故实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸。(4)猜想I.酸性条件下，空气中的O2将I厂迅速氧化成2。往试管中加入10mL0.1ol·L新制KI溶液并加入几滴淀粉溶液，用稀H2SO4调至溶液pH=5,露置于室温下的空气中，50min后，溶液变蓝，pH=5(或酸性)条件下，淀粉一KI溶液没有立即变蓝，猜想I不成立。猜想Ⅱ.KI溶液久置过程中产生了IO3,IO3在酸性条件下与I厂反应生成I2。取少量KIO3溶液与少量KI溶液混合，加入淀粉溶液，再滴加稀H2SO4,溶液立即变蓝，发生反应的离子方程式为IO+5I+6H+一3I2+3H2O,猜想Ⅱ成立。◇【高三化学·参考答案第2页（共5页）】·GS·
2023—2024一1月考1化学试题(满分：100分，考试时间：80分钟)可能用到的相对分子质量：H-1N-140-16Na-23Mg-24Cu-64一、选择题（共16小题，每小题2.5分，计40分，每小题只有一项是符合题目要求的）1,古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读不正确的是()A.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，“雾”有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用B、“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，利用金和泥沙密度不同而进行淘洗分离C“章山之铜所谓丹阳铜也。今世有白铜，盖点化为之，非其本质”，纯铜比“白铜”硬度大，熔点低D.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，“陈醋”里的醋酸是弱电解质2.下列叙述正确的是性送送A.用装置1分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液B.用装置Ⅱ蒸干硫酸亚铁溶液制备FeSO4·7HOC用装置Ⅲ将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体D.用装置V分离Cl2与KI溶液反应生成的碘3.用Na表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（)A标准状况下，11.2LCHC1含有的分子数为0.5NAB.78gNa2O2中所含的共价键数目为NAC.物质的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C一H数为NAD.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1Na4.下列关于金属及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()ANa有导电性，可用于制作高压钠灯B.FeCl有氧化性，可用于净水C.A1和Fe2O3发生铝热反应，用于焊接铁轨D.Na2CO3有碱性，可用于治疗胃酸过多5.下列离子方程式中，不能正确表达实验中反应颜色变化的是(A.向酸性KMnO4溶液中通入S02,紫色褪去：2MmO4+5S02t2H20=2Mn2+5S042+4HB.向FCC2溶液中加入盐酸和H2O2,溶液变黄：2Fe2+2H+H202=2Fe3+2H20C.向Na2S203溶液中加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊：S2032+2Ht=S}+S02↑+H20D.向新制氯水中加入NaOH溶液，溶液褪色：HCIO+OH厂=CIO+H2O第1页共6页
2023一2024学年度高三一轮复考点测试卷·化学测试（九）硫及其重要化合物(考试时间40分钟，满分100分)N可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32K39Cr52一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个适项中，只有-观符合题目要求的】1.SO,具有较强的还原性，能将铜离子，银离子等还原。氯化亚铜(CuC是一种重要化工原韩难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化.实验室制备CuC1的反应原理为S0,+2CS0,2八aC1+2H,0一2CuC1,+2H,S0,+NaS0,用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是浓硫酸长玻璃CuSO球泡混合液题丙A.用装置甲制取SO,1m00B.用装置乙制取CuCI的C.用装置丙将CuCl与母液分离伏明0H配·02.M凳D.用装置丁千燥CuCl下国展走，出册岸经其0O0神题薄题（伦802.下列关于实验现象或结论，不正确的是民麻小感兴某。面长益端的麻落灭面杀，国都选项实验操作试剂A现象结论A酸性KMnO,溶液紫色褪去←S0SO2具有还原性B新制氯水黄绿色褪去SO2具有漂白性H,S溶液出现淡黄色浑浊SO2具有氧化性试剂AD盐酸酸化的BaCL2无明显变化，一段时硫元素从十4价被氧溶液间后产生白色沉淀化到十6价3.如图所示，在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸人盛满氯气的集气瓶中，下列说法不正确的是Q界谢中人置紫爬证继美(防察帝的道途效塑，中任置球(D人中置是0.a圆切是一(0)因年的答大积采)置进Cl,
6.马来酸（结构如图）常作食品饮料的添加剂、酸味剂。下列叙述错误的是已知：马来酸的酸性比碳酸强。A.马来酸有顺、反异构体B.1mol马来酸含9mol。键C.1mol马来酸最多能消耗2 mol NaHCOD.马来酸能使溴水、酸性KMnO,溶液褪色7.将CO转化为有价值的化工原料是目前研究者们广泛关注的热点。在催化剂表面，利用CO2和甲醇合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示。下列有关说法正确的是夕CHOHCH:O-(-OCHzCeCe①CHCHOHce yA.反应①②③中都涉及了极性键的断裂和形成B.1 mol CO2中含有的碳氧双键数目为6.02×1023C,合成碳酸二甲酯的总反应为氧化还原反应D.每生成1mol碳酸二甲酯，消耗22.4LC028.设NA为阿伏加德罗常数的值。NH和O2在一定条件下发生反应：2NH+2O2催化剂N2O+3H2O。下列叙述错误的是A.上述反应生成18gHzO时断裂H一N键的数目为2NAB.11.2L(标准状况)还原剂反应时转移的电子数为2NAC.常温下，32gO2参与反应时，生成还原产物的分子数为2NAD.34gNH(标准状况)参与反应时生成氧化产物的分子数为4NA9.下列离子方程式可正确表达相应反应的是A向Ca(HCOs)2溶液中滴加少量NaOH溶液Ca2++HCO5+OH--CaCO,+H2OB向过氧化钠中滴加水NaO,+2H,0—4Na++4OH+O,↑将铜片加到氯化铁溶液中Fe++Cup+-Cu+FeD向FeBr2溶液中通人少量Cl22Br-+Cl-Br:+2Cl【高三化学第3页（共6页）】·24-68C·
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C常温常压下肼(N,H)是一种易溶于水的无色油状液体，1molN,H含有2mdlr键D.25℃，pH=13的Ca(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1N4.宏观辨识与微观探析是化学的核心素养之一，下列反应的离子方程式正确的是A在次氯酸钠溶液中通人少量二氧化硫气体：S0,+H,0+3C0—S0+C+2HC0B.铁粉和过量的稀硝酸溶液反应制取少量NO:3Fe+8H+2NO,一3Fe2·+2NO1+4H,0C.碳酸氢铵溶液中滴加过量澄清石灰水：Ca(0H)2+2HC0;一CaC0,↓+2H,0+C0D.当把Cl,通入Fel2溶液中：2CL,+2Fe2+2—2Fe+L,+4C15.丹参素（结构简式如图1所示）具有广泛的生理药理学活性，临床上可应用于治疗心血管等疾病，下列有关丹参素的说法正确的是人cooHOH图1A.分子式为C,H,0,B.lmol丹参素分子与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOHC.FeCL,溶液使其显红色D.采取sp杂化的碳原子有2个6.下列实验装置、操作能达到实验目的的是选项AB·DA苯和溴的混合液NHCaClK装置,一饱和食盐水冷水煅烧贝壳至蒸发AICL,操作反应后的混合液经稀碱溶模拟侯氏制碱法获900℃，得溶液，得到目的液洗涤、结晶，得到溴苯得NaHCO,到硅酸钙无水AICl化学·第2页（共8页）
溶液3←NaCl固体C02气体2沉淀池NH-30℃→溶液1→冷析池→溶液2→盐析池10℃10℃饱和一固体1+NH,Cl←NaCl溶液固体→气体1煅烧炉纯碱已知：侯氏制碱法总反应：2NaC1+HO+2NH3+CO2一Na,CO,+2NH,C1索尔维制碱法总反应：2NaCl+CaCO3一Na,CO3+CaCl2(CaCl,作为废液排放)A.气体1、气体2均为C02B.溶液2中，含碳微粒主要是HCO,C.侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaC1的原子利用率相同D.盐析池中加入NaC1,c(CI)增大，NH,Cl(s)≥NH(aq)+CI(aq)的衡逆向移动，NH,CI析出20.某固体混合物可能由A1、(NH4),SO4、MgCL2、FeCl2、A1Cl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），则关于该固体混合物，下列说法中正确的是(→560L气体碱石灰体积不变浓硫酸3.36L气体过量浓②14.05gNaOH溶液固体→白色沉淀2.90g久置→无明显变化△①③稀盐酸过量稀盐酸→无色溶液→白色沉淀无色溶液④⑤A.一定含(NH4),SO4、MgC12且物质的量相等B.一定含有A1,其质量为4.05gC.一定不含FeCL,可能含有MgCL,和AlCl,D.一定含有A1、MgCL,和FeCl,第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、填空题（每空2分，共50分）21.(10分)按要求正确书写方程式：
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新：该家水里无自、无色箱流中一定不存在F心”下心”，C。取5mL度水，滴加几滴释氨水，有沉淀生童、则，A中至少含有二种。则CO一定不存在该反应有N时生成，由于离子种类增加，说明馈温的是N、所以该度水中一定不音有N。用第丝蓝取度水，在火缩上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察无素色大箱，说明该底水中一定不合有K·另取度水少许，加入过量盐酸，有无色气体生皮，该无色气体遇空气变成红棕色，说阴发生了反位：6十2NO+8H一31十2N0个+4H,0和2N0+0,一2N0:,即波度水中一定含有「、NO,则一定不含有Ag,将Ⅲ中所得溶液分成两份，一份中滴人KSCN溶液，溶液不变红：月一卧中加入RC,溶液，有白色沉淀生成，说明该废水中一定不含有Fe+、Fe+,一定合有S0。由此可知，读废水中一定存在的阴离子是TN0SO,且各为0.1mol·L1,该废水中一定存在的阳离子是Mg*、A,且各为0.1mol·L,由电荷守恒可知该废水中还存在C,该废水中一定不存在的阳离于是Fe、Fe、Cu+NH时K+、Ag,该废水一定不存在的阴离子是CO。该废水与过量的NaOH溶液反应，AP转变为可溶性的NaAO,Mg+转变为Mg(OHD,白色沉淀。若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量B(NO,):溶液，充分反应后过滤：然后向所得滤液中加入AgNO,溶液，观察到的实验现象是：有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl,仅根据此实验现象，不能说明该废水中一定存在C,其原因是：Ⅲ中所得的溶液是如入过量盐酸后的溶液，溶液中一定含有C,故不能说明该废水中一定含有C。乙同学歌200mL该工业废水，向其中加人足量的氨水，充分反应后生成0.02 mol Mg(OH):沉淀和0.02molAi(OH)沉淀，过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体是0.02mlMg0和0.01 mol Al,O,其质量为：40g·mol-X0.02mol+102g·mol1×0.01mol=1.82g。18.(1)对甲基苯酚(1分)CH,(2)(2分)CH(3)氧化反应(1分)取代反应（或酯化反应）(1分)OHOH(4)+HOCH,COOH催化剂+CHOH(2分)COOCHCOOCH:COOHCH,COOHCH,OOCH(3分。只写对一个，得1分)OH(6)①HOCOOH(1分)②2CHC00CHO+0:化剂，2CH,C004C00H(2分0HO-CHO+CH-C-CI-CH,COoCH0+HC(2分)
2024届安徽省高三摸底大联考·化学参考答案、解析及评分细则1.DF2O为红色，常被用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，A正确；纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C6HoO5)m,相对分子质量较高，是一种天然高分子，B正确：丝绢的主要成分是蛋白质，蛋白质在酶的作用下会水解为氨基酸，因此不能用加酶洗涤剂清洗，C正确：羟基磷灰石又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca1o(PO)s(OH)2],属于无机物，D错误。2.C在加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成SO2,A错误；二氧化硫密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，导气管应该遵循“长进短出”的原则，B错误；二氧化硫与品红化合生成无色物质，可体现二氧化硫的漂白性，C正确：从溶液中获得CuSO,·5H2O晶体，应该将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，而不是采用蒸发结晶的方法，D错误。3.B基态原子吸收能量，电子跃迁到激发态，从激发态返回到基态时，能量以光的形式释放，A正确；主要与CH COOH容易形成分子间氢键有关，B错误；CI的电负性大，导致CICH2COOH的羧基中一OH的极性增大，更易电离出H中，酸性更强，C正确；冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空八近凯不同大小的碱金属离子，D正确。4.A水中也含H原子，A错误；1个乙醛分子中含有4个C一H、1个C一)，】个(：-C,共6个，键，则44g乙醛中含有6mol。键，B正确：冰中1个H2O能形成2个氢键，故18g水即1冰船体？2NA个氢键，C正确：标准状况下4.48L氧气，物质的量是0.2ol,转移电子数为"2、1.V、=,3八、)正确。5.DNH的VSEPR模型为四面体形，A错误；基态钠离子的电子排布r犬为s2.;错误；NaCl的形成过程为Na::一Na,C错误。6.B白醋中的有效成分CH,COOH,是弱电解质，不能改j为芮子形式，.1带：根据pH:H2CO方
B.浓硝酸在离子方程式中应拆分为离子，B错误：C.向酸性高锰酸钾溶液中滴入碗酸亚铁溶液：5Fe2+Mn0+8H=Mn2+5Fe*+4H,0,C正确：DNH4HSO4溶液与过量NaOH溶液混合应为：NH+H*+2OH=NH,H,O+H,0,D错误.8.C【详解】A二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色是由于具有还原性而不是漂白性，A错误：B.二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，酸性条件下硝酸钡溶液与二氧化疏反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水，则反应生成的白色沉淀为碗酸钡，不是亚碗酸钡，B错误：C.氯气极易溶于水，可做喷泉实验，C正确：D.碳酸钠溶液中分别加入硝酸银溶液和氯化钡溶液能生成碳酸银和碳酸钡的白色沉淀，则待测液中加入硝酸银溶液和氯化钡溶液产生白色沉淀，不能确定溶液中是否存在氯离子和疏酸根离子，D错误。9D【详解】①煤的液化、蛋白质的颜色反应涉及化学变化，焰色试验是物理变化，故结论错误：②工业海水制取镁流程中应电解熔融氯化镁得到镁单质，故结论错误：③工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料，结论正确：④“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化合物有关，“臭氧空洞”与氖氯代烃的排放有关，结论错误：⑥太阳能电池板的主要材料是晶体硅，故结论错误：⑥石油分谪利用了石油中各组分沸点的差异，故结论错误：所以①②④⑤⑤共五个错误结论10D【详解】A,原溶液中还原性大小比较是：I>Fe2>Br,A错误：B.I):nFe2:Br=2mol:4mol:6mo=1:2:3,B错误：C.根据分析可知，线段M的反应方程式为：5C1+I+6HO=10HC1+2HIO,线段X、Y、Z、M分别代表I、Fe+、Br、HIO的变化情况，C错误：D.由分析可知，溶液中Br)=6mol,根据2Br~+Cl=Br2+2C1可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mo1,故a=3+3=6,D正确11B【详解】AB可选用S02进入吸收塔，在和溴单质的反应中体现还原性，A错误：B.通入吹出塔气体A和通入蒸馏塔气体C可能是氯气，B正确：C.精馏装置不需要分液漏斗，C错误：D.该流程中为了达到富集溴元素的目的进行了三次氧化还原反应，D错误。12D【详解】A.将气体A通入溶有S02的BaC12溶液中出现白色沉淀，A气体可能具有氧化性或碱性，A错误：B.最高价含氧酸酸性决定非金属性强弱，盐酸不是最高价含氧酸，无法得出结论，B错误：C.将5-6滴0.ml-LI溶液加入到5mL0.1mol.L1FeCl,溶液中，滴加少量KSCN溶液变红，因为FeCl溶液过量，所以不能由此判断该反应是可逆反应，C错误：D蔗糖变黑可证明浓硫酸具有脱水性，浓硫酸与脱水产物碳反应产生二氧化碳和二氧化硫可证明浓硫酸具有强氧化性，D正确」13.D【详解】根据题目可推出对应元素为：A-LiB-CC-ND-0E-SA.原子半径应为：A>B>C,A错误：B.B的非金属性弱于C,故B的简单氢化物稳定性弱于C的简单氢化物，B错误：第2页
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下列离子组能大量共存，日加人对应的试剂发生反应的离子方程式正确的是合甜元D选项离子组加入的试剂离子方程式A18+、Ag、CI少量NaOH溶液A13++3OHAl(OH)3BFe+、SO、H少量Ba(NO3)2溶液3Fe2++NO+4H+-3Fe3++NO个+2H2OH+、SOg、S少量H2SO4溶液SO+2S*-+6H+-3S+3H2ODFe3+、SO、CI足量铁粉Fe+2Fe3+—-3Fe+A以BaSO,、炭粉、氯化钙等为原料，采用下列流程可制备粉状BaTO,(一种压电材料)。TiC4、水酸水(NH2C2OBaSO4、C过量炭粉、格一浸取遮液酸花浓缩结晶溶解一→沉淀固体2，热分解>BaTiO:过量氯化钙Caun滤渣1州思小母液滤液292已知：①“焙烧”后固体产物有BaC。、易溶于录的BaS和溶手水的CaS:数中中从②“沉淀”步骤中加入的试剂适量，反应生成BaT1O(C2O4)2。下列叙述错误的是A“焙烧”时炭粉作还原剂氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4：1B.“滤渣1”的主要成分是CaS和炭粉Mln13nC沉淀？反应的化学方程式为BaC+TiCl,+H,O+2(NH)2C,O4—BaTiO(C2O4)2Y+4NH CI++2HCIimD.流程竿涉及宁过滤操作，实验室中完成该操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒10,如图所示，利用电化学原理可同时吸收处理S0,和N0科说法正确的是>e直流电源H2S20N2格第阻+3yi较浓H2SO4收稀Hs0.+56HSONO离子交换膜已知H2S,O,是一种弱酸，不考虑SO2与水的反应及能量损耗。Xb极为直流电源的负极B.阳极区电极反应为HS2O4+2HO-2e一2HSO3+4H十C.理论上，在相同条件下，该装置吸收的SO2和NO的体积比为1：1D.电路中若有2mol电子转移，则被吸收的气体体积为44.8L11.一种用氢气制备双氧水的反应机理如图所示（按①H202[PdCl12H2②③的反应顺序进行)。下列有关说法正确的是③风HC1和HO,中存在的化学键类型完全相同2HCI2HC1+2C1及[PdCl4]2-和HCI均为该反应的催化剂C.反应①中每消耗1mol[PdC4],转移2molPd电子D.整个反应过程只涉及氧化还原反应O2+2C1g【高三化学第3页（共8页）】
8:450A令日□化学2005C新疆答案.pdf☑-E×2×10-3+C,33=-E×4×10-3+C,解得：E.=30.0kJ·mol-1.(4)相同温度下，增大氢气、CO2的投料比，CO2衡转化率增大，观察图3知，曲线c在相同条件下CO2转化率最小，故投料为1：1。曲线a投料比为1：3。由M点CO2的衡转化率列三段式如下CO2 (g)+H2 (g)=HCOOH(g)起始/mol130变化/mol0.60.60.6衡/mol0.42.40.6故衡时，C0,(g)、(g),HC0OHg)的分压分别为170kP×20kPa,10kP×子120kPa,170kPa×9-30kPa,K,=209o高)=L.25X10-(kP).30(5)②提示：面对角线上的三个Ag原子相切，故面对角线长度为Ag原子半径的4倍。哈【高三化学·参考答案第3页（共4页）】·XJ·③根据均摊法，每个晶胞中含Ag原子的个数为8×日十6X号=4，由密度计算公式可知，该品体的密度p一云X0N、4×108_4.32×102a'NA(g·cm-3)。CClCOOH18.1)取代反应1分)：+2H0一→C+3HC1(2分)(2)正四面体形(1分)》(3)邻氯苯甲酸（或2-氯苯甲酸，1分）；氨基、氯原子（或碳氯键）（每个1分，共2分）(4)C→D的副产物为HC1,吡啶能吸收HC1,促进反应向正方向进行，提高产率(2分)(5)17(2分)：C-)CH,C00H或CICH,〉C0OH(1分)(6)CICH.CH.c s.NCCH.CH.CN0.H4HOXKCH CH.C0O.CXXCBCH.CCXH)【解析】本题主要考查有机推断，考查学生的分析推理能力以及对有机化合物知识的综合运用能力。(4)吡啶呈碱性，副产物有HX的反应都可以用吡啶吸收卤化氢，促进反应正向进行，提高原料转化率和产品的产率。(⑤)因M与C具有相同的官能团，分情况讨论如下：①苯环上只有1个取代基，该取代基只能为CHC1COOH,此种情况，M的结构有1种；②苯环上有2个取代基时，又有两种情况一种是C1、CH2COOH,此种情况，M的结构有3种，另一种是CHC1、COOH,此种情况，M的结构也有3种：③苯环上有3个取代基，分别是C、CH、COOH,此种情况，M的结构有10种：综合以上分析，符合条件的M的结构共有17种。其中C〈)CH,C0OH或CICH。〈)CO0OH在核磁共振氢谱上峰面积比为1：2：2：2。【高三化学·参考答案第4页（共4页）】其他应用打开
