字年期中考试生物学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题十上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。4.本卷主要考查内容：必修1第1章第4章第1节。一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。洪A.新型冠状病毒(SARS-CoV-2)随飞沫在空气中传播B.变形虫摄食、运动和增殖等生命活动由单个细胞完成C.缩手反射的发生需要神经细胞等多种细胞的共同参与D.细胞的增殖、分化是植物生长、发育的基础2,地球上瑰丽的生命画卷在生物学家的眼中是富有层次的生命系统。从生命系统的层次分析，下列叙述正确的是A病毒属于生命系统的层次，也不能构成系统B.生命系统层层相依，又各自有特定的组成、结构和功能C,冷箭竹和大熊猫都具有细胞、组织、器官和係纷等层次、D,生物圈是由地球上所有生物构成的最大的生命系统3.下列关于细胞学说及使用显微镜观察细胞的叙述，错误的是个A.细胞学说揭示了动植物细胞的统一性和差异性)B.细胞学说归纳了“一切动植物都由细胞发育而来”的观点VC,细胞是一个相对独立的单位，不同细胞的代谢会相互影响D.用显微镜观察透明细胞材料时，应使用小光圈和面镜4下列关于细胞中化合物的叙述，正确的是公A.氨基酸和核酸共有的化学元素只有C、H、OB.组成细胞的大量元素包括P,SK、乙n,Mg等饭C.仙人掌细胞中含量最多的化合物是糖类D.组成细胞中化合物的元素都能在无机自然界找到【高一生物学第1页（共6页）】23117A

海。。城市一河流一区界洋八国界80972°图21该国海岛上深厚鸟类层的主要形成原因有①鱼类资源丰富，鸟类食物来源充足②维度位置较低，鸟类的种类多样③气候凉爽干燥，鸟粪分解速度较慢④鸟粪经济价值高受到人类保护A.①②B.①③c.②④D.③④5该国中部分布了大量城市的主要原因是A.地形坦B.气候凉爽C.交通便利D农业发达6持续三年的拉尼娜现象对该国的影响，叙述正确的是A.沿海水温异常偏高B西部高温天气增多C.中部洪水灾非频发D西部气候更加千早位于江西境内的武功山，最高海拔1918米，1600米以上的山顶附近罕见分布着起伏和缓、广袤连片的高山草句（周边山地同海拔分布的是森林)，草甸下方约10~30cm深度为形成于古生代志留纪的花岗岩。同为花岗岩山体的华山和黄山的岩石形成于中生代白垩纪。据此回答79题。7.武功山的高山草甸反映了A.温度带分异规律B.海陆分异规律C地方性分异规律D.垂直分异规律8武功山山顶附近分布的不是森林而是草甸，下列因素对其影响最大的是A降水较少B.气温较低C.人为伐木

13.(1)特点：澳大利亚人口主要分布在东南沿海地区，西部和广大内陆地区人口分布很少。(2分)原因：东南沿海和西南沿海地区是温带和亚热带气候分布地区，温暖湿润，适合居民生活，人口集中；广大内陆属热带沙漠气候，干旱少雨，人们居住困难，居民较少。(4分)(2)主要来源地：欧洲。(2分)依据：澳大利亚以白色人种为主且官方语言是英语；欧洲人率先发现该大陆；以信奉基督教为主。(6分)(3)主要迁往日的地：东南沿海。(2分)原因：东南沿海有优良的港口，对外联系方便；经济发展水高，工矿业、农牧业都较其他地区发达；大、中城市分布多；气候温暖湿润，适宜人居。(4分)(4)有利影响：弥补了劳动力不足，提供了廉价的劳动力，利于自然资源的开发，带动经济的发展。不利影响：过快的人口增长使公共交通、学校、就业和医疗等公共资源面临巨大的压力。(6分)14.(1)距广州中心城区较远，广州中心城区辐射效应不明显；与广州主城区之间的交通线路和方式少，交通相对不便；滩涂广布，开发难度较大；政策优先发展广州市中心及深圳等地。(6分)(2)地铁、高速公路等的修建，交通运输条件日益改善；位于珠江三角洲的几何中心，为广州、深圳、香港等地产业转移的首选地；生态环境好，大量高科技公司入驻南沙；位于珠江入海口，水运便利，港口产业迅速发展。(6分)(3)沿海滩涂等湿地面积减少；地表硬化，地下水位降低；建成区面积增大，生物多样性减少；生活污水、工业废水等排放量增加，海洋受到污染。(8分)(4)合理规划城市各功能区的布局；合理规划道路网，大力发展公共交通建设；加强交通管理与疏导。(6分)年·26【23·G3AB·地理·参考答案一XB一必考一QG】

干燥紫色棉线氢氧化钠溶液石营纸花CO-湿润紫色一皮石蕊纸花CO塑料瓶水去顶部的塑料瓶图1图2(2)图1中，塑料瓶内观察到干燥紫色石蕊纸花不变红，湿润紫色石蕊纸花变红，可以说明二氧化碳与水反应。观察到短蜡烛熄灭后，关闭K,片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是(3)欲证明CO,能与氢氧化钠溶液发生反应，兴趣小组利用图2所示的装置进行探究实验（实验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将氢氧化钠溶液滴人充满CO的试管中，再打开止水夹，可以观察到烧杯中的水发生倒吸。①兴趣小组的一些同学得出二者能发生反应的结论，发生反应的化学方程式为,但部分同学认为上述实验不足以证明CO2与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是②为进一步证明CO2与氢氧化钠溶液发生了反应，下列实验设计不可行的是(填字母)。A.利用原装置，将氢氧化钠溶液换成水做对比实验，观察现象B.在原实验进行后的试管中继续滴加BaCl2溶液，观察现象C.在原实验进行后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象【拓展延伸】注意：若答对第(4)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。(4)兴趣小组的同学查阅资料后，得到以下信息：20℃时，氢氧化钠、碳酸钠在水、乙醇中的溶解度如下表所示。溶质氢氧化钠碳酸钠溶剂溶解度/g水10921.8乙醇17.3<0.01初中学业水考试最后一卷·化学（二）第7页，共8贞扫描全能王创建

二，非选经题：共4夏，共1分4。(15分)薄(T)在左金、半导体等工业中应月广泛，是离精发不发影的分端材科(1)C们可用于制作通厚电地的自极材想。①1形位于元素到系表第5周期，与0元素月荒基海原子给做色子布式为▲②C:的晶跑如竟14玉1所示，与一个Cd原子等委且最近的：原子有▲_个。请在题14密1中面它该是影婚z细方向的面粉彩系盖04题14玉-1题14委2(2)工业上可还原T0国体制名1①响T0:置体中血入HS0:整液、S0,落液，加艺可得Te,反应的化学方程式为▲②反应过程中，反应温度、反应时间时1：的产形响虹题14图3、14墨4所示，工业上一数采致的温度和反应时间为人，选泽该温度的原因是▲是14图时题144@反应过程中，随HSO通多，TE的产率纸，可能的原因是A15。(14分)其核誉为“现代金属”有“战全属”·工业上以其铁主要成分为偏爸酸亚铁FeTO),含Fe、S.AN的氧化物等杂质]制各T0,和O,工艺流症如图。过量好苍水一落血一应一应被面复水说缸复水立与已知：25C时，KF0H1x10,K=Fe0H时x105,KA0H1x10当溶液中离子冻度小于10X10=L1时，认方流流完全：“水解”时反立为0+20一出0，+2H:回答下列同题：(1)制各T0,①“酸没”时m元套转北为T0°，Fe0:发=反应的高子方式为人一·②“酸爱”过程中，在不同温度下下元素的浸出幸交化情况意15图所示.三宽超过C时，浸出率下亮的原因是▲一：题5图高二化学第4页共6页

2024届云南三校高考备考实用性联考卷（一)化学参考答案一、选择题：本题共20小题，第1~10题，每小题2分；第11~20题，每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234568910答案BCCBDDABDB题号11121314151617181920答案ADBBA【解析】1.丝绸的主要成分是蛋白质，A说法正确。包装食品的塑料袋为聚乙烯，B说法错误。氮化硼陶瓷属于无机非金属材料，C说法正确。“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，减少二氧化碳排放，有利于“碳达峰、碳中和”，D说法正确。答案为B。2.⑧02是8号元素，质子数为8，核外电子数为10，其结构示意图为A错误。基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s2,Fe2+的价层电子排布式为3d6,则Fe2+的价层电子排布图为B错误。银氨络离子中中心离子为银离子，氨3d分子为配体，用箭头表示银氨络离子的配位键为[HN→Ag←-NH]+,C正确。SO3无孤电子对，价层电子对数为3，VSEPR模型是面三角形，与图不相符，D错误。答案选C。3.氨气与水发生可逆反应生成NH3·H2O,且NH3·H2O为弱电解质，部分电离，则在标准状况下，2.24LNH通入水中制成氨水，溶液中NH数目小于0.1NA,A正确。分子式为C2H4O的稳定化合物的结构简式为CH3CHO,分子中含有4个碳氢键，则44gCH:CHO分子中含有碳氢键的数目为，44g,x4 XNAmol=4Wa,B正确。每个环氧乙烷44g/mol分子含有7个共价键，所以0.1mol环氧乙烷（八）共有0.7Na个共价键，C错误。氢

A.甲元素的符号是He(1)图甲是铯元素在元素周期表中的信息，该B.原子序数：乙>丙>甲元素原子的核外电子数为C.氮元素的相对原子质量是14.01(2)图乙为元素周期表的一部分，已知A元素原子的核电荷数为6，A、B、C三种元素D.氖原子的结构示意图为0原子的核电荷数之和为28，则A元素原子的结构示意图是,B的元素10.“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制符号为,C的化学性质与造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原(选填“A”或“B”)相似。子结构示意图及元素周期表的一部分。下列层说法不正确的是13.【核心素养·化学观念元素周期表是学和13A114X铝研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。26.9828.0931Z32第一H2 He65.38周期⊙69.7272.63⊙第二3Li4Be5B6C7N89F10NeA.镓属于金属元素，m=3周期®》©清©沸©清⊙清©®@》第三11Na12Mg13AI14Si15P16S17CI18ATB.镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3周期@》©©》©©洲@©©》C.镓元素的位置应该在Z处图1D.镓的最外层电子数与A1相同如图1是依据元素周期表画出的1一18号元11.如图是一种钟表式元素周期表模型，下列有素的原子结构示意图，对它进行研究：关说法中错误的是(1)原子序数为17的元素的原子容易A.7:35分针对应的元素是空(选填“得”或“失”)电子。NaMgHHe气中含量最多的元素(2)元素周期表中每一横行LiBeB.12:00分针对应的元素的离叫一周期，每一竖行叫一族。某元素的原子结构子结构示意图为示意图如图2，则该元素应排在第周期，图2C.2:10和10：50分针对应元素组成的物质不它的化学性质和上表的与任何物质发生反应(填元素名称)的化学性质最相似。(3)实验证明：在上表同一横行，从左到右，D.4:20、5:25和6：30分针对应的元素的原原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子序数依次增加子的能力逐渐增强；在同一纵行中，从上12.元素周期表是学和研究化学的重要工具。到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得根据下列图示回答问题：到电子的能力逐渐减弱。上表中，失去55AB电子能力最强的原子是(填原铯132.9子符号，下同)，得到电子能力最强的原甲乙子是36化学九年级上·RJ·河南

三要点梳理漫画图解基础强化紧扣教材。易错点拨·化学用语。归纳精炼特别提醒·日积月累。重点标注。知识拓展。滚动过关本书随《学练优》配套使用，不单独销售

序号填空。石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是①硫酸②盐酸③碳酸④醋酸(1)可用于制造药物、金属表面除锈的是(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，(2)食醋中含有的酸是灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯(3)用于精炼石油的是笼上预先涂过的试剂分别是(4)汽水中大量含有的一种酸是0(5)存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是12.国家药监局发布公告，因酚酞片和酚酞含片存在严重不良反应，停止酚酞片和酚酞含片在我国的生产、销售和使用。酚酞片也叫“果层导片”，是一种刺激性泻药，主要成分是酚酞。8.小明设计了如图装置探究“微粒是不断运动(1)某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他的”。一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变将“果导片”研成粉末放入酒精中（酚酞不易红，则物质A可能是(溶于水，溶于酒精)，搅拌、静置。分别取少量上层清液，滴入白醋中，观察到;滴入澄清石灰水中，紫色石蕊溶液发现A.浓氨水,确定B浓硫酸D.浓盐酸“果导片”可作酸碱指示剂。C.浓食盐水9.盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段(2)当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到的现象是时间后，容器内物质质量减少的是A.铁钉B.浓盐酸C.生石灰D.浓硫酸10.现有白醋、石灰水、食盐水三种无色溶液，下13.【核心素养·科学思维】如图所示，甲瓶中盛列方法能将它们一次区分开的是(放的是浓H2SO4,乙瓶中放的是用石蕊溶液A.闻气味B.滴加酚酞溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门I,打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打C.滴加紫色石蕊溶液D.通入二氧化碳开阀门I,紫色小花11.元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画（如图所示），潮湿的C0,气体表演了一个化学魔术。干燥的紫色小花甲(1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣A.变红色B.变蓝色服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过C.变白色D.不变色第十单元酸和碱117

化学参考答案第I卷选择题一、选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)题号23678910选项CABAADBA题号11121314151617181920选项BCBD0AC0题号2122232425选项CDAD第Ⅱ卷非选择题二、非选择题（本题包括4小题，共25分）26.(5分)除标注外，每空1分(1)+2(2)2A1+2OH+2H0=2A1O)+3H2↑(2分)(3)A(4)KSCN27.(5分)除标注外，每空1分(1)©》(2)NaOH(3)F(4)HF-HCI-HS(5)CI:CI:28.(9分)除标注外，每空1分（1)碳碳双键同系物（2)CH,CH,+B→CH.B:CH.Br(2分)加成反应(3)浓H2SO4、加热B(4)11.2(2分)29.(6分)除标注外，每空1分(1)Cu+2HS04(浓)△CuS04+SO2↑+2H0(2分)(2)红(3)①还原②A(4)NaOH(其他合理答案也可)

3.N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NB.1 mol Cu分别与足量的Cl2和S充分反应，转移电子数均为2WC.标准状况下，11.2LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子总数为1.5ND.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N4.可以正确表示下列过程的离子方程式是A.过量的Fe与稀硝酸反应：Fe+4Ht+NO,=Fe3++NO个+2H,OB.向CaCl2溶液中通入C02:Ca++C02+H20=CaC03↓+2HC.向稀HNO,中滴加NaS0,溶液：S0,2+2H+=S02↑+H,0D.NO2通入水中：3N02+H0=2H+2N0+N05.关于有机化合物HOCH,-CH=CH-CH,COOH,下列说法不正确的是A.分子式为CH0,1mol该物质充分燃烧需消耗氧气为5.5molB.能发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应C.1mol该物质与足量的NaHC03溶液充分反应，产生2molC02D.该物质能使溴水及酸性KMnO4溶液褪色6.下列过程中涉及的装置和操作均正确的是氨气Q浓盐酸冰乙酸+乙醇刻度线浓硫酸瓷片Na.CO溶液二氧化锰IⅢVA.利用装置I制备乙酸乙酯B.利用装置Ⅱ进行喷泉实验C.利用装置Ⅲ配制溶液时，浓度偏高D,利用装置IV制取氯气7.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是甲丁→乙甲之丙A.若甲为HS,则丁可能是O2B.若甲为NH3H0溶液，则丁可能是C02C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为S02,则丁可能是NaOH溶液高一化学（选择考）试题第2页（共8页）

13.汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)十O2(g)=2NO(g),一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是+c(N)/(mol·L)t/sA.温度T下，该反应的衡常数K=4(一9)cB.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H<014.常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L1的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是14121064200510152025303540V/mLA.在a点的溶液中，c(Na+)>c(CO-)>c(CI-)>c(OH-)>c(H+)B.在b点的溶液中，2n(CO⅓)+n(HCO3)<0.001molC.在c点的溶液pH<7,是因为此时HCO3的电离能力大于其水解能力D.若将0.1mol·L1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时：c(Na)=c(CH2COO)选择题答题卡题号1234567891011121314得分答案化学试题（附中版）第5页（共10页）

液中c(OH)=10-3mol·L1,根据二者反应关系可知：设H2SO4溶液的物质的量浓度为cmol·L1,体积为10V-103V酸=103，解得V酸：V=9:2,A错误；VL,则氢氧化钠溶液的体积为2VL,混合所得溶液的V诚十V酸pH=11的氨水中，c(OH)=c(NHt)=10-3mol·pH=3,即c(H*)=2cV-10-3X2y3Vmol·L1=L1,pH=1的盐酸中，c(H+)=10-1mol·L1,二者等10-3mol·L-1,解得c=2.5×10-3,则H2S04溶液与体积混合后（不考虑混合溶液体积的变化）刚好完全反NaOH溶液物质的量浓度之比应为5：2，B符合题意。应，则c(碱)=c(酸)=10-1mol·L1,故原氨水中NH时7.B解析：氨水稀释后氢氧根离子浓度减小，溶液的pH占N元素总量的10mol·L、7101m0l.元X100%=1%,B正确；减小，将pH=a的氨水稀释10倍后，稀释后的溶液中氢碱溶液中OH大量存在，25℃时pH=8的Ba(OH)2溶氧根离子浓度大于原来的品，溶液的pH=6,则6>2一1，液中，c(OH)=l0-6mol·L-1,pH=10的Na0H溶液A错误；l0mLpH=a的硫酸溶液c(H+)=l0amol·中c(OH)=10-4mol·L-1,二者等体积混合后混合溶液中c(OH)=10-6+10L1,100mLpH=b的Na0H溶液c(OH）=1010-8 mol-mol·L-1,则其中c(Ht)=2·L1=10-14mol·L-1,两溶液混合后，溶液呈中性，则c(0FH)100+10mol·L1=,2x10-410-1410-1410mL×10amol·L1=100mL×10-14mol·L-1,则10-6+104mol·Q十b=13,B正确；同pH、同体积的三种酸溶液分别与少2量且质量相同的Z片反应，反应的均速率与c(H)有L1,C错误；某温度下Km=1×1013,溶液中由水电离出关，由题可知醋酸溶液在整个反应过程中c(H+)更大，则的c(H+)=1×1011mol·L1<√10-mol·L-1,说明反应的均速率为b>a=c,则反应所需时间有：ba=b,D错误。10-2mol·L1,溶液pH=2;若溶液显碱性，则c(H中)溶液8.D解析：①0.1mol·L1HC溶液中c(H+)==c(H+)水=101mol·L1,溶液pH=11,故该溶液pH0.1mol·L-1,②0.1mol·L-1H2S04溶液中c(H)=可能是11或2，D错误。0.1mol·L1×2=0.2mol。L1,③0.1mol·L-4.C解析：根据两种酸的浓度均为0.1000mol·L1以及NaOH溶液中c(OH)=0.1mol·L1,c(H+)=曲线I、Ⅱ的起点对应的pH可知，曲线I为NaOH溶液Kw_10-4c(oH)=Q1mol.L1=10 mol.L,④0，.1mml.L滴定一元弱酸乙，曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元强酸甲。CH,COOH溶液显酸性，但醋酸为弱酸，部分电离，故分析曲线I可知，滴定终点时溶液为碱性，故应选取酚酞试液作指示剂，A错误；由以上分析可知，B错误；由a点10-7mol·L-1④>①>②，B正确；由分析可知，氢离子浓度越大，正确；由曲线Ⅱ可知，强碱滴定强酸达到滴定终点时pHpH越小，c(H+):③<④<①<②，则溶液的pH:②<①=7可知，x=20.00,D错误。<④<③，C正确；①0.1mol·L1HC溶液中c(H+)=5.D解析：25℃时，水电离产生的c(H+)=1×10-12molc(C1)=0.1mol·L1,②0.1mol·L1H2S04溶液中·L1的溶液中水的电离受到抑制，A错误；酸、碱都抑c(H)=0.1mol·L1×2=0.2mol·L1,c(S0)=制水的电离，所以该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，0.1mol·L1,③0.1mol·L1NaOH溶液中c(Na+)=pH为12或2，B、C错误；在酸性或碱性条件下，K+、c(OH)=0.1mol·L1,④醋酸为弱酸，部分电离，氢离Na+、CI、NO?都能大量共存，D正确。子和醋酸根离子浓度均小于0.1mol·L1,故溶液的导6.B解析：pH=11的NaOH溶液物质的量浓度为1×电能力：②>①=③>④，D错误。10-3mol·L-1,H2S04+2NaOH-Na2S04+2H20,9.A解析：碱式滴定管未用标准碱液润洗，碱液被稀释，若教学笔记化学·参考答案/64

湖北省高中名校联盟2024届高三第一次联合测评化学试卷参考答案与评分细则一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号123456789101112131415答案ADCDBDDBCCD二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(每空2分，共14分)(1)C12+H2O=H++C1-+HC1O(2)饱和AgNO3溶液中的品红褪色时间长于蒸馏水中的(3)Ksp(AgCl)

考点化学反应速率·考点导航班级：姓名：化学反应速率是化学基本理论的重要组成部分，是高考的热点，但是难度不算太大，主要理解化学反应速率的概念与表达式，理解影响反应速率的因素，从而初步了解调控反应快慢的条件。运用化学视角解释生活中的一些反应速率问题，掌握化学反应速率的简单计算。《必备知识·考点巧练》A.催化反应①是吸热反应，催化反应②是放热知识点一化学反应速率的计算反应1.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种B.E1是催化反应①对应的正反应活化能气体的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述C.温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度大正确的是(于逆反应速率的增加幅度D.(E2十△H)是催化反应②对应的逆反应活1.58化能交作1.20业时，1.00代关键能力·素养整合》4.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.410.210.4 mol NH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)沿虚线剪10'时间s+502(g)=4NO(g)+6H20(g)。2min后，A.反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法错0.158mol。L-1。s-1误的是()B.反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少A.0~2min内，02的物质的量减少了0.15mol了0.79mol。L-1B.2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1C.反应开始到10s时，Y的衡转化率为79.0%C.0~2min内，生成水的质量为3.24gD.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)—2Z(g)D.2min末，用O2表示的反应速率为知识点二化学反应速率大小比较0.024mol。L-1·min-2.对于可逆反应A(g)十2B(s)一2C(g)+5.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中3D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其发生反应3A(g)+B(g)=xC(g)十D(g)。经中表示的反应速率最快的是4min后，测得D的浓度为0.4mol·L-1,C的A.v(A)=1.5mol·L-1·min均反应速率为0.1mol·L-1。min1,c(A):B.v(B)=1.2mol。L-1·s-1c(B)=3:5,下列说法错误的是()C.o(C)=0.2mol·L-1·s1A.x的值是1D.v(D)=0.4mol。L-1·min1B.4min末，B的转化率约为16.7%知识点三影响化学反应速率的因素C.起始时A的浓度为4.8mol。L-13.臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法错误D.4min内，v(B)=0.1mol。L-1。min-1的是()》6.将1molX和3molY在2L的恒容密闭容器中总反应：混合，一定条件下发生反应X(s)+3Y(g)03+0→2022Z(g),1l0min时测得Z的浓度为0.2mol·L1催化反应：下列说法正确的是()反应物①03+Cl—>02+C1003+0②Cl0+0→Cl+02A.l0min内，X的均反应速率为0.01mol·L-1。min-1△H生成物02+02B.10min时，Y的转化率为30%C.反应时，向容器中通入He,容器内压强增大，反应过程但反应速率加快臭氧分解过程示意图D.改变温度对该反应的化学反应速率有影响高你既然认准一条道路，何少去打听要走多久化学61家

选择题A.500s内NO的分解速率为5.92×10-3mol·L1·s答题区B.T温度下该反应衡时N2O,的转化率为25%C.T时，4NO,(g)+O,(g)一2NO(g)的衡常数为125D.达到衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的)，则c(N,O)<5.00mol·L-1第Ⅱ卷（非选择题共58分)二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15.(14分)为探讨浓度对化学衡的影响，某同学对可逆反应2Fe3+(ag)十2I (aq)-2Fe2+(aq)+I2 (aq)△H<0按下图所示步骤进行了一系列实验。3 mL 0.01 mol.L-KI溶液实验I3 mL 0.005 mol-L-棕黄色溶液Fe2(S04)3溶液(pH约为1)分成三等份数滴mL 1 mol.L-1 mL H2O实验Ⅱ0.01mol.L1FeS0a溶液AgNO3溶液ⅱ封已知：0.005mol·L1的Fe2(SO4)3溶液接近无色。(1)实验中要待实验I溶液颜色不再改变时，才能进行实验Ⅱ，目的是(2)实验Ⅱ中，ⅰ的现象是，的颜色变化表明衡(填“正向”或“逆向”)移动，用化学衡移动原理解释原因：(3)实验Ⅱ中，是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中造成的影响。(4)实验Ⅱ中，ⅱ的现象是线,即能证明增大生成物浓度使化学衡逆向移动。(5)除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学衡逆向移动，还可以采用的方法有(任写一种)。16.(16分)Cu及其化合物在生产、国防中有重要的应用。纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。I.(1)CuO的制备：在100℃的Cu(NO)2溶液中加入一定体积的NaOH溶液，搅拌均匀，再逐滴加入肼（八H),产生红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，得到Cu2O。已知：①N2H4()+O2(g)—N2(g)+2HOI)△H1=-akJ·mol1·21·【24新教材·DY·化学三)一R一选择性必修1一QGA·N

20.(14分)有机物F是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：OTBSCIOTBSOTBS试剂a,HOTBS一定条件OH乙醚H,OOHABDA OH已知：i.u为人OMgBrOHR,MgBrHi.乙醚一R2H20RR2R回答下列问题：(1)化合物E中含氧官能团名称为,A→B反应类型为(2)F中所含手性碳原子的数目为,试剂a的结构简式为(3)TBSC1的作用是(4)B→C方程式为(5)A在一定条件下与足量的乙酸发生反应的化学方程式(6)已知碳氧元素可形成类似的环状有机物，请写出1种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）①分子中存在六元环：②不与钠反应：③HMR显示只有4种不同化学环境的氢原子化学试卷第8页（共8页）

高三第一轮复周湖卷(2)已知步骤③的氧化产物是SO片，写出该反应的离子方程式：(3)某同学取步骤③所得的溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaC2溶液产生白色沉淀，他认为通刻测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS的量，你是否同意他的观,请说明理由：实验2：测定Na2CS溶液的浓度稀硫酸无水CaCl2碱石灰+NazCSCuSONaOH溶液自三溶液溶液AR按如图所示连接好装置，取50mLNa2CS,溶液置于A中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol·L-1的稀H2SO4,关闭活塞，已知：Na2CSg十H2SO4一Na2SO,十CS2十H2S个。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点为46℃，与CO2的某些性质相似，与NaOH反应生成Na2COS和HO。(4)盛放无水CaCl2的仪器名称是,B中发生反应的离子方程式是(5)反应结束后打开止水夹K,再缓慢通人一段时间热N2,其目的是(6)为了计算Na2CS溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得到14.4g固体，则A中Na2CS3溶液的物质的量浓度为。【解题分析】(6)当A中反应完全后，打开止水夹K,再缓慢通入一段时间热N2,然后对B中的混合物进行过滤，洗涤、千、称重，得到14.4gCuS固体，n(CuS)=0.15mol,根据关系式Na2CS~H2SCuS,得n(NaCS)=n(CuS)=0.15mol,c(Na2CS3)=3.0mol·L-1。【答案】(1)弱(2分)(2)5CS￥-+24MnO万+52Ht-5C02+15SO￥+24Mn2++26H2O(3分)(3)不同意(2分)；因为酸性KMnO,溶液中含H2SO4,其中的SO?会引起实验误差(2分)(4)球形千燥管(2分)；Cu2+十H2S=CuS￥+2H+(2分)(5)将装置中残留的H2S、CS2全部排入后续装置中，使其被完全吸收(2分)(6)3.0mol·L-1(3分)18【24·G3ZC(新高考).化学-R-必考-QGA-Y】扫码使用Q夸克扫描王

(3)AC(2分)(4)向装置中再充入O2(g)或降低温度等(1分)(5)0.975(2分)正反应为气体分子数减少的反应，增大压强，衡正向移动，增大，所以p1=5.0MPa,由图可知，此时a=0.975(2分)(6)0.4p(2分)02分【命题意图】综合考查化学反应原理的应用，如：盖斯定律的计算，衡图像的分析，化学衡的有关计算【解析】(1)由题意可知④S0(g)+号0，(g)一S0,(g)△H=-98kmol',根据盖新定律，由④-①-②得反应③2v0s0,(0+0,(g)一2S0,(g)+V.0,(。△H=+27kmor,(2)(S0,)=622mo/Lmm)=2moVL·min,根据总反应2S0.(g+0.(g)一2S0.(g),c2(S0)(s0,):(0,)=2:1,(0)=1mol/(Lmim):K=2(S0)c(0,)(3)A.反应进行过程中，由于前后气体分子数不相等压强始终变化，当压强不变反应达到衡；B.正逆反应速率之比应为系数比v正(SO2)=2v(O2)；C.反应进行过程中，气体总质量守恒、总物质的量始终变化，当均摩尔质量不变，说明气体总物质的量停止变化，达到衡；D.一阳，反应过程中，由于气体质量和容器体积保持不支，口始终不变，无法判断反应是否达到衡状态；(4)向装置中再充入O2(g)或降低温度等；(5)反应为气体分子数减少的反应，增大压强，衡正向移动，a增大，所以p1=5.0MPa,由图可知，此时a=0.975(6)2S02(g)+O2(g)一2S03(g)起始(mol)2mm0转化(mol)1.6m0.8m1.6m衡(mol)0.4m0.2m1.6m起始压强：街压强=3m所以衡时压强为Q,8力1.6m则衡时S0,的分压=0.4m十0.2m+1.6m十m0.8p=0.4p11月卷A·化学参考

RCoWlo)o[UR闭]cdRh)R+o刚成松（师7.达得卫浓魔被号二元碱R(OH2在水溶液中含R微粒有RO2ROH、R2+。當温下，水溶液的pH(溶液体积保持不变)，含R微粒的物质的量分数(Q魔pH的变化情况如项T题图调节0.1molL[R(OH)C公项是符所示。已知a点坐标为(4.5,0.5)，c点坐标为(9.5,0.5)。下列说法循误为是A.R(OH2对应的变化曲线为B.R(OH田2的二级电离常数的数量级为1010C.b点溶液pH约为6D.调节溶液pH前，[R(OH]CI水溶液中R2+与R(OH2近似相等斗加0二非选择题（包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题，11~12题为选考题，考生根据要求做答。)每个试题考生都必须做答。第(一)必考题(3题，共43分)p8.(14分)利用糠醛的歧化反应可制备糠醇和糠酸，根据所给信息，回答下列问题，叫实验原理：NaOHCHOCH2OHCOONa糠醛糠醇该药物的说+HCINaClCOONaCOOH(白糠酸实验步骤：月子→有机相操作产品120 nLNaOH溶液乙醚7.68g糠醛8-12℃操作1水相操作粗产品提线产品2pH=3恒温加热器(注：a中盛放NaOH溶液；b中盛放糠醛)实验数据：物质糠醛糠醇糠酸乙醚熔点/C)-36.5-29133-116.3沸点/(C)161.717023134.5→Y+n发密度/(g/cm)1.21.11.30.7比值等手溶解性可溶于水，易溶于乙醚易溶于热微溶(1)仪器a的容积应为mL(填标号)。A.25mLB.50mLC.100mL天·D.250mL(2)仪器b的名称为滴加液体常将上口玻璃塞取下，套目的是(3)将操作1补充完整：将反应后溶液装入分液漏斗中，加入乙醚，塞好塞子，将分液漏斗放在铁圈上静置分层，打开上口塞子，再打开活塞，从下端放出水列说法中相，从上端倒出有机相。(4)超过170℃，糠醇的结构易遭到破坏，据此推断操作2一“（填操作名称）。(5)操作3为蒸发浓缩、趁热过滤、、抽滤，再用冷水洗涤，用冷水洗涤的目的是(6)产品1的质量为2.84g,则糠醇的产率为%(小数点后保留1位)。9.(15分)利用铜钴硫化物精矿可削备陶瓷制品的上色染料钴蓝(C0O)和铜，其工艺流程如下图所示，回答下列问题：纯碱→有机相→反萃取→0S0溶液电餐0精郴粉+佛整中→取-冰格→一草Q孕00at fe3=cos滤渣8oaG6加+e=单科模拟02化学09千.c904

(1)用滴定管取待测盐酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。若盛装NaOH标准溶液的碱式滴定管中液面位置如图所示，则读数为mL(2)滴定过程中，眼睛应始终注视(3)滴定终点的判断依据是Ⅱ.数据记录实验编号盐酸待测体积ml消耗NaOH标准液体积Vml125.0020.80225.0020.00325.0019.95425.0020.05.数据处理(4)计算该盐酸溶液的浓度c(HC)=mol/L(精确到小数点后4位)。V.误差分析(5)以下操作会导致待测盐酸浓度测定结果偏高的是（填字母)。A.装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水B.滴定过程中锥形瓶内壁有NaOH标准溶液附着，滴定终点时仍未流下C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视V.拓展(6)常温下，若用0.1000mol.L'NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：PHPHEV(NaOH)/mLV(NaOH)/mL图1图2请回答：①图2表示NaOH溶液滴定(填“盐酸”或“醋酸”)的滴定曲线②达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积ab(填“>”“<”或“=”)。28.(16分)I.N20和C0是常见的环境污染气体。(I)对于反应NO(g)十CO(g)一CO2(g)十N(g)来说，“Fe+”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe+N2O=FeO+N2:则第二步为(写方程式)。己知第二步反应几乎不影响总反应达到衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。高二化学学科试题第6页共8页

B.由水电离的c(）=1×10-molL的溶液中：Ca2、K*、Cr、HCOC.c(H)/c(OH)=102的溶液中：NH、A、NO、CID.c(Fe)=0.Imol.L的溶液中：K+、CI0、SO、sCN17.已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：化学键H-NN-NCI-CIN≡NH-CI键能(kJmo)391193243946432N2H4(g+2C2(g)=N2(g)+4HCI(g)△H,下列推断正确的是(A.H(g+CI(g)=HCI(g)△H=+432kJ·mo1B.断裂ImolH-Cl键吸收能量比断裂1molN≡N键多514kJC.上述反应中，△H=-431 kJ-mol-1D.上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键18.某化学研究小组探究外界条件对化学反应A(g+nB(g)三pC(g)的速率和衡的影响，图像如下，下列判断正确的是()C%C%B%图a图t图图dA.由图a可知，T1>T2,该反应的正反应为吸热反应B.由图b可知，该反应mtn>pC.图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热D.图d中，若m+n=p,则曲线a一定增大了压强19科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A十B一→AB(K为催化剂)，①A十K一→AK Eal,②AK十B一→AB十KE2。下列说法错误的是()A.第①步为决速步骤1能量/(kJ·mo1)【A…BjB.升高温度，该反应的速率加快C.该反应的△H=一Ea kJ-mol-D.催化剂降低了活化能，加快了反应速率EA+B..--AB反应历程途径①20.如图为两种制备疏酸的途径（反应条件略）。下列说法不正确的是H:O2(aq)()△HA.途径②增大O2浓度可提高SO2的反应速率SO:S0:(8)H:SO (aq)B.含1 molH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C.途径②中SO2和SO,均属于酸性氧化物O.(g)H:0(1)D.若△H1<△H+△H5,则2HO2(aq)=2HO)+O2(g)为放热反应△HSO(g)△H途径②21.在恒容容器中，按照n molCO和3 n molH2投料发生甲烷化反应：COg)+3H(g)=CH4(g)+HO(g)△H<0,测得CO在不同温度下的衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是(）高二化学学科试题第3页

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能性，不能体现动物细胞具有全能性，B项错误；相对于胚胎细胞，体细胞分化程度高，全能性不容易恢复，因此体细胞核移植难度明显大于胚胎细胞核移植难度，C项正确：体细胞核移植技术的应用前景包括加速家畜遗传改良

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Unit2,(必修)Book3I.用括号内所给单词的适当形式填空。1.We admire Yuan Longping very much becausehe had made great contri

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“唉。”老妇人叹口气道：“媳妇和孙子都饿死了。他出去找活路去了，就留下我这孤老婆子守着这个家。这灾年，老天爷是不让人活呀。”自从闹灾，秦岭山麓就多了一些打家劫舍的歹人，看来酒就是老妇人的儿子这伙人劫的

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绝密★启用前7.16世纪起，英国国王将大量特许状授予从事海外贸易的商人团体，成立特许公司。与此同可▣高三一轮复40分钟单元检测卷/历史时，欧洲许多国家掀起创办海外贸易特许公司的热潮。至18世纪末，特

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第十八套人体的内环境与稳态动物和人体生命活动的调节(A卷)1.D【解析】本题考查内环境的理化性质和功能等方面的知识。葡萄糖是主要的能源物质，所以在静脉注射时，提供的葡萄糖可以满足机体对能量的需求，A项

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9.《中共中央关于党的百年奋斗重大成就和历史经验的决议》指出：“中国产生了共产党，这是14.1978年12月18日，是一个载入史册的重要日子。这一天，我们实现了新中国成立以来党开天辟地的大事变，中国革

钛合金车架C.石江西省2024年初中学业水考试7“化学·模拟卷（四）C.l2,本卷分为试题卷和答题卡，请将正确答案填写在答题卡上，不要在狱颗卷上作答，否不考试说明：1.本试卷满分70分，物理与化学同场分卷考试（考试时长150分钟）本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16N-14Mg-24K302一40Fe-56给分。8工1-127单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）年每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，清将其代码镇铃在等题卡相应位密置。错选、多选或未选均不得分。封1.中国传统文化博大精深，下列传统工艺、古诗词或俗语还涉及化学变化的是A.烈火焚烧若等闲+Os十：门00一B.爆竹声中一岁除大不C.蜡炬成灰泪始干小，意公D.酒香不怕巷子深要9答2.2023年第19届亚运会在杭州举行。从环保角度考虑，亚运会赛事车辆最理想的燃料是题A.酒精B.汽油C.柴油D.氢气3:下列有关化学之最正确的是A.地壳中含量最多的金属元素是铝B.空气中含量最多的物质是氧气C.人体中含量最多的元素是钙D.天然存在的最硬的物质是石墨4.2023年世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”，下列做法符合这一主题的是BA.露天焚烧秸秆，增强土壤肥性B.采用绿色工艺，减少化工污染C.加强个人卫生，使用一次性餐具中容D.滥用农药化肥，提高粮食产量5.具备基本的实验技能是进行科学探究的保证，下列实验操作正确的是量不断搅拌锌粒镊子浓硫酸稀硫酸水A.添加锌粒。倾倒液体仪稀释浓硫酸兴过滤6.宜春温汤温泉一“华夏第一硒泉”，以“富硒”著称，硒具有防癌抗癌作用。硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是34 Se硒78.96中考模拟卷(BC)·化学（四）·第1页（共六页）J区专用】

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(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道物理题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一34.[物理—选修3-4](15分)》题计分。(1)(5分)如图所示为某透明半圆介质的截面图，其中0点为圆心，∠

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①社会意识是对社会存在的反映，推动社会发展②自觉遵循社会发展客观规律，树立正确的生态价值观③生产关系要适应生产力的状况是社会发展的客观规律④当上层建筑适合经济基础的状况时，就会推动社会发展A.①②B.

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专题八解题方法与策略【小结】整体求解通常可以通过换元来实现.换元的特点是通过引进新的变量，可以把分散的条件联系起来，(2)当a>2时，若对任意的x∈[-1，+∞)，均有隐含的条件显露出来，把条件与结论

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道：“河北城池很久没有得到修治，应当留意。”于是任命为都运使，在各州修缮城池。入京任开封府知府，又出使河北。王则反叛，张存因失于察觉，降任汀州知州。张存生性孝敬父母友爱兄弟，曾在蜀郡任官，得到珍奇的缯

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4.张先生名下有一套办公用商品房，隔壁是宇宙公

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任仿唐制改为决策过程中出令与审核的分离。这些调整()A.降低了中央决策与行政效能B.反映出体制变动具有随意性C.加剧了地方冗官冗员的现象D.将互相制衡的精神贯彻其中5.明万历年间担任御史的张瀚在《松窗

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2+w[m-4,-4]小+2[d,-n-G,]=d解得d%=(0n-10o故选A。4.田径比赛中的跳高项目，经历了“跨越式”、“剪式”、“滚式”、“俯卧式”、“背越式”5次技术性的革命。目前运动员普遍

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强基练 1. 如图所示 ,导热的汽缸固定在水地面上,一 个可自由移动的活塞把气体封闭在汽币中 ,汽 缸的内壁光滑. 现用水外力下作用于活塞 杆,使活塞缓慢地向右移动, 保持汽缸

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11.如图甲所示，把数显测力计下悬挂的实心金属块M浸没在水中静止，当水温从0℃升到15℃时，水的密度p和水温t关系如图乙所示，此过程水的质量不变，不考虑容器和金属块的热胀冷缩，下列选项中能正确反映测力

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13(1分)如图所示，一根两端开口的U型细玻璃管一端插在导热良好的固定汽缸内，另端经直插在水银情内，汽缸内用不计质量的活塞封闭一定质量的理想气体，初始状态活塞用销钉固定，细玻璃管内水银面比水银神内水银

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第二单元《机械波》综合测试1.A解析：同一波源产生的波可同时含有横波、纵波，如地震波，虽然这两种波中质点的振动方向与波传播方向的关系不同，但并不妨碍两者沿同一方向传播；在同一介质中，横波和纵波传播速度

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8.汽车从静止匀加速启动，达到额定功率后保持额定功率运动，最后做匀速运动，发动机的额定功率为P。,运动过程中受到的阻力大小恒为f,其加速度α、牵引力F和功率P及速度v随时间t变化的图像如图所示，其中可

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4s末，起重机的输出功率P1=Fw2(1分)解得P1=2.1X106W(1分)9s末，起重机功率达到最大输出功率，即P2=Po=4.2×106W。(1分)

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第二单元《机械波》综合测试1.A解析：同一波源产生的波可同时含有横波、纵波，如地震波，虽然这两种波中质点的振动方向与波传播方向的关系不同，但并不妨碍两者沿同一方向传播；在同一介质中，横波和纵波传播速度

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11.如图甲所示，把数显测力计下悬挂的实心金属块M浸没在水中静止，当水温从0℃升到15℃时，水的密度p和水温t关系如图乙所示，此过程水的质量不变，不考虑容器和金属块的热胀冷缩，下列选项中能正确反映测力

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强基练 1. 如图所示 ,导热的汽缸固定在水地面上,一 个可自由移动的活塞把气体封闭在汽币中 ,汽 缸的内壁光滑. 现用水外力下作用于活塞 杆,使活塞缓慢地向右移动, 保持汽缸

2/5【试题解析】A.“这是其他文学体裁不具备的”于文无据，从文中的信息不能推断出这一结论，故错。B.原文表述为“‘同构暗示'指的是诗歌中某些字词在意义指向上与诗歌展现的画面在力的结构上相一致，也就是说诗歌所展现的景象（外在世界）与作品的‘意’（内在世界）在力的结构上是一个方向的”，即诗中的客观景物与诗人的思想情感是一致的，故正确。C.“体现了物我协调之美”错，这是“同构暗示”类诗歌的特点，苏轼采用了“异构暗示”的表达方式，描写的客观景象与主观情感不一致，物我之间不协调，故错。D.“直截了当”错，与诗歌语言的暗示性相矛盾，原文表述为“诗歌是一种微言见大义的文学样式，这得益于语言的暗示艺术”，故错。3.【参考答案】D(3分》【考查目标】本题考查对论述类文本论述主旨、逻辑思路、论证结构、论证方法的考查。【试题解析】A项考查对文章第一段的分析，文章提出问题的背景与方式，表述正确：B项，考查文章逻辑思路的分析，从文章的第3段和第4段中可以看出，本文论证时采用的是先明确概念内涵，再进行举例分析的方式，表述正确：C项，考查例证法这一论证方法的分析，考查文章所用的实例与文章的观点是否一致，分析正确：D项，分析文中作比较的作用，“后者能让读者的精神世界更丰富”于文无据，故错。4.【参考答案】C(3分)【考查目标】本题考查综合利用信息进行实证的能力，要求学生具备一定的批判性思维的能力。【试题解析】第4段主要讲诗歌语言的“异构暗示”，其主要观点是诗歌的客观景物与诗人的主观情感不一致，即两者在力的结构方向是相反的，该题A、B、D项中诗歌的客观景物与诗人的主观情感一致，以哀景抒哀情，C项诗歌的客观景物与诗人的主观情感不一致，以乐景抒哀情。5.【参考答案】(1)白诗是“同构暗示”，诗歌描写的枫叶荻花、瑟瑟秋风与诗人送别友人的愁绪及谪居浔阳的苦闷在力的结构上相一致，都是向下的，达到了身心和谐、物我同一的境界，形成诗歌语言上的“同构暗示”特点。(2)杜诗是“异构暗示”，诗歌描写的“江碧”“鸟白”“山青”“花红”等浓丽春景，与诗人急切盼归的主观情感在力的结构上不一致，外在景物向上，主观情感向下，强化了诗人浓烈的思乡之情。【评分意见】本题共6分，每点3分。意思相同即可。【考查目标】考查学生运用文本的相关信息和观点，分析解决具体问题的能力。【试题解析】答题时，要整体感知诗句与文本，抓住诗句描写的外在景物特点及诗人内在情感理清二者的关系，结合文本中有关诗歌语言“同构暗示”与“异构暗示”的内涵及特点加以探究。(二)现代文阅读Ⅱ（本题共4小题，17分）【总体分析】本次文学作品阅读以现代作家师陀的小说《期待》为命题材料，由于篇幅所限，对原文做了刚改。试题选材与必修下册第六单元、第七单元的小说及第五单元《与妻书》所涉及的内容相关。作品批判了旧社会的反动势力，表现了革命者的人生抉择和作者的悲阀情怀，自然融入革命文化，体现了立德树人的根本任务，符合近年来高考文学作品选材的特点和要求。在命题上，紧扣小说的文体特点和本文的独特之处，从写作思路、内容理解、细节品析、叙述人称、人物形象、小说主题、创作意图等角度设题，落实文学类文本阅读所需要的“理解”“分析综合”“鉴赏评高一语文答案及评分标准第2页（共9页》