衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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(新教材)高三大一轮总复多维特训卷化学氧化性，而是因为SO2具有漂白性，B不合题意；硫磺用于制量之比为2：1，故B正确；根据B选项中的离子方程式可知硫磺皂是利用硫磺有毒性，可使蛋白质发生变性，故能够杀菌反应后的溶液中存在大量的H+和SO,但不能存在大量的消毒，与硫磺为淡黄色固体无关，C不合题意；明矾Cu+和CI,故C错误；CuCI虽然难溶于水，但潮湿时易被氧KA1(SO,)2·12H2O用于净水是由于其电离出的A13+能够化，所以不能用水作洗涤剂，应该用乙醇洗涤，故D错误。发生水解生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附性，与其易溶于10.DMnO2和浓盐酸反应制备Cl2是需要加热，故用装置甲水无关，D不合题意。不能制备得到Cl2,A不合题意；由于HCl+NaHCO,3.A水分子含有氢键，沸点高于H2Se,A错误；元素非金属性NaCI+H2O+CO2个，故用装置乙除去Cl2中的HCI是将引越强，简单氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF>H2Se,B正入新的杂质CO2,除去Cl2中的HC1应该用饱和食盐水，B确；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性：SeSO2,D正确。MnO2,D符合题意。4.B1L0.2mol·L-1NaC1O溶液中NaClO物质的量为11.C[Zn(CN),]2-与[Zn(OH)4]-中Zn离子均形成了4个0.2mol,由于次氯酸根水解，因此C1O数目小于0.2NA,故配位键，Z2+提供4个空轨道容纳4对孤电子对，A正确；根A错误；一分子乙醇含有。键8个，23 g CH,CH2OH物质的据原子守恒，可知HOCH2CN的氰基由CN与甲醛发生反量为0.5mol,含有。键数目为4N。,故B正确；标准状况下应而来，B正确；[Zn(CN)4]2-与甲醛的反应不能证明K,和CHCl,是非气态物质，无法计算物质的量，故C错误；室温K2的大小，要比较K,和K2的大小，应该让[Zn(CN),]-与下，pH为13的NaOH溶液的体积未知，无法计算物质的量，氢氧根或[Zn(OH):]-与CN发生反应，比较两个反应的故D错误。进行程度，C错误；Zn2++4CN[Zn(CN),]2-为可逆反5.B该分子的分子式为C,H。O,最大质荷比等于其相对分子应，酸性条件下会生成HCN,其为剧毒、易挥发的气体，故应质量180，A正确；含碳碳双键，一定条件下能与HC1加成在碱性条件下进行，既保证安全性，又有利于生成含羧基与酚羟基可与NaOH反应，酸性重铬酸钾溶液能氧化[Zn(OH):]2-,提高反应物转化率，D正确。碳碳双键，溶液颜色由橙红变为灰绿色，不能说褪色，B错12.C常温下苯酚在水中的溶解度不大，苯酚钠溶液中通入误；1molA含1mol羧基与2mol酚羟基，最多消耗3molCO?,溶液变浑浊说明反应生成苯酚，则酸性强弱关系：碳Na2CO,或3 mol Na反应，C正确；4个氧原子形成8条键酸>苯酚，A选项错误；BaSO,和CaSO,都为白色，无法比双键中含一条π键，共7条σ键（单键：0键；双键：一个。键和较Kp,B选项错误；Fe(OH)3胶粒表面吸附Fe3+而带正个π键)，D正确。电，在直流电作用下发生电泳，胶粒向阴极聚集，所以阴极附6.B①中CHOH生成CHO一，CH,OH中的O一H键断近颜色加深，C选项正确；碘与碱反应无法检验淀粉存在，而裂；②中没有O一H键断裂；③CHOH生成检验淀粉是否水解应在水解液中加NaOH溶液调至碱性CH,OCOOCH,CHOH中的O一H键断裂，故A错误；根后，加入新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若产生砖红色沉淀，据示意图可判断合成DMC的总反应为2CH,OH十CO,说明淀粉发生了水解，D选项错误。CH,OCOOCH3十H2O,故B正确；催化剂只影响化学反应速13.D电极a为阳极，A错误；b极为阴极，电解质为硫酸，酸性率，不影响衡；衡移动才会改变转化率，所以催化剂不能环境，发生的电极反应为2H+十2e=H2个，产生气体为提高反应物的衡转化率，故C错误；DMC为H2,B错误；b极消耗氢离子，酸性减弱，C错误；a极附近CH,OCOOCH3,属于酯类，酯在碱性条件下可发生水解(NH,)2SO3转化为(NH4)2SO,故SO号在a极放电的电CH,OCOOCH,+2NaOH-→2CHOH+Na2CO3,DMC在碱极反应式为SO-+H2O一2e==S02-+2H+,D正确。性条件下完全水解消耗NaOH的物质的量为2mol,故D14.C由图可知沉淀溶解衡方程式：AgB(s)=2Ag(aq)十错误。B-(aq),NaB溶液与AgNO,溶液反应时e点符合，则7.DX、Y、Z、Q、R位于同一周期原子序数依次递增，结合图示c(Ag)=2c(B2-),根据pX=a可知，c(B2-)=10-·mol/L,可知，R形成1个共价键，Q形成2个共价键，Z、Q的核电荷c(Ag)=2 X 10'mol/L,K Ag2 B)=c2(Ag )X数之和等于R的最外层电子数的2倍，R不可能为H,若Rc(B2-),A项正确；由图可知，e点时NaA溶液过量，f点时为F,Z、Q的核电荷数之和为7×2=14，五种元素位于同NaA溶液恰好反应，温度不变，溶度积不变可知，e点Ag周期，则X为Li、Z为C、Q为O;若R为Cl,Z、Q的核电荷数的浓度大于f点的浓度，B项正确；由图分析，AgA饱和溶液之和为17×2=34（舍弃），Y形成4个共价键、且得到1个电中银离子的浓度小于Ag2B饱和溶液，所以AgA的溶解度子形成阴离子，其原子序数小于C,Y为B,以此来解答。由小于Ag2B,故在等量的水中，AgA溶解的物质的量更少，C上述分析可知，X为Li、Y为B、Z为C、Q为O、R为F,电子项错误；若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1,则加入20mL硝层数越多离子半径越大，电子层数相同时原子序数越大的离酸银溶液时，NaA溶液完全反应得到AgA饱和溶液，由温子半径越小，则离子半径：X(Li)

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