点商*2022~2023学年高三第四次联考试卷生物n案解新网考生注选择题和非选择题两部分。满分100分，芳试时间90分钟。考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔蜜封线内项目填写清楚考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效在狱题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：必修1；必修2：必一、选择题（本题共20小题,每小共40分。在每小题给出的四个选项中、只有是符合题目要求的)如1.溶酶体中含有大量的水解酶其pH明显低于细胞质基质，在细胞列有关溶酶体的叙述鳍误的是A.硅肺痛的是您因是细胞中溶酶体无法合成分解硅尘的解中有重要作用。下B溶酶体水解酶需要经过高尔基体的加工、分类和包装长C胞质基质中的H+进入溶酶体需要消耗细胞代谢感的ATPD渗酶体可通过对衰老和损伤的细胞器的分解增修养物质的供应究人员分别从生活在海洋表层、中层和深层的李种鱼类体内提取到胰蛋白酶a、b、c,在其他适宜条件,探究温度对不同胰蛋白酶活性的影响实验结果如图所示。下1反应物相对剩余量(%)100超在处下列有关止离休人体细的的入八口列有关分析最合理的是80A.各实验组的反应物浓度和反应时间应保持相同60B.含胰蛋白酶a的鱼类最可洗活在海洋的表层40口数C,影响A点反应物相对剩余量的往要因素是反应体系中的酶含量D.若提高反应体系的，则所有反应体系中的反应物相对剩余30温度/℃量都增加3.研究发现导细胞调亡的功能。下列有关叙述错误的是蒜素处理离体细胞，处于分裂期细胞所占的比例减少细胞调亡是正常细胞在不利因素的影响下发生的解体死C,大蒜素诱导细胞调亡过程中可能发生基因的选择性表达D.利用大蒜素研制的药物可治疗人体某些细胞的恶性增4.如图表示人体内某细胞的分裂过程，其中甲示每条染色体上DNA含量和细胞内的染色体数目。下列有关分析合理的是A.图示细胞的分裂可能是有丝分裂，也可能是减数分裂B.EF段的形成与纺锤丝牵引着丝点并使着丝点分裂有关相对值C.DE时期细胞内同源染色体的对数是CD时期的一半GH甲D.理论上，CD、FG时期都有可能发生等位基因的分离---乙时期【高三第四次联考试卷·生物第1页（共6页）】

E,容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用(3)84消游液与稀疏酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因来消毒小组人员用18.4mol·L的浓疏酸配制500mL4.6mol·L的稀疏酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓疏酸的体积为mL。(4)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有(填代号)。①用量简量取98%的硫酸时俯视②未等稀释后的H,SO,浴液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容景瓶巾含有少量蒸馏水④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤定容时，俯视刻度线⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线25.（14分)FCl,在现代工业生产：中应用广泛。某化学研究性学小组模拟工业生产流程利用如图装留制备无水FeCL3。A浓盐酸无水CaC2铁粉BG铁粉浓流NaOH溶液©收集器装置1装置Ⅱ装置I装置IV(E、F)装置V(G~I)经查阅资料得知：①无水FCl,在潮湿空气中易潮解，加热易升华。②向炽热的铁屑屮通入Cl2可生产无水FeCl,。③向炽热的铁屑中通入HCI可生产无水FeCl2·(1)仪器B的名称为。(2)B中反应的化学方程式为(3)下中浓硫酸的作用为(4)在综合考虑各因素后，同学们提出了如下改进意见：①甲建议，在装图I和装置Ⅱ间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是②乙建议，将装图ⅢI和IV改成装置V。反应管G中生成的FeCl,大部分进入收集器，少量

反一种利用废沿纹锌铁皮制备登性%Q纳米能子的工艺该程如图：入多夏稀随酸Fe,0.分离一纳米粒子溶液溶质为NaC1、Na,S0】滤液存下列有关说法错误的是(A)A“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污B“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe*++ClO-+2H+-2Fe++Cl-+H.OC“氧化"后的溶液中金属阳离子主要有Fe斗、Fe3+、Na十D用微光笔照射加热沉铁后所得分散系（分散质直径：10一10’m),产生丁达尔效应【解折A由分新可知，“碱洗”是为了除去年，生成NaZ0,过滤得到铁单质，A错误；B“氧化时，亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2F©牛+C0十2HF2e+C+H0,B正确：C“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：2Fe++C1O+2H一2Fe+C+,0,故溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe+、Na,C正确；D,“加热沉铁”后所得分散系为胶体，胶体可产生丁达尔效应，D正确；7.甲、丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部，下列说法正确的是=(B)4E甲乙丙勿地从许保5A甲图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通人己球亚年国B.乙图所示仪器使用前需检查是否漏液行：到C丙图所标仪器装人药品后须检查气密性才能制备气体D.丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定和减压过滤金对中强通是【解析】甲图所示仪器为球形冷凝管，若用于蒸馏，冷凝下来的液体会存留于球泡处，不能顺利进入接受器，不能用于蒸瘤，A错误；乙图所示仪器为酸式滴定管或碱式滴定管，使用前需检查是否漏液，B正确；丙图所示仪器为启普发生器，应先检查气密性，气密性符合要求后才能装入药品，C错误；丁图所示仪器为吸滤瓶（或抽滤瓶），可用于减压过滤，因为具有支管，摇动时易使液体洒出，不能用于酸碱中和滴定，D错误。&.某电池材料的结构如图，M、W、X、Y,Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是A氢化物沸点：X>YB第一电离能：M

上午6：13⊙8l令@o回￥九年级化学陕西人教.…文件预览比'子参合杀1C 2B3.D4.D5.A6.C7.A8.B9.B1/2数（或核电荷数）(2)A(3)H2+0,点楼H,0(2分)11.(4分)(1)过滤玻璃棒、漏斗(2)+6(3)B12.(4分)传，违者必究！(2)C1得到(3)硅元素为非金属元素（或硅原子质子数为14或硅原子的相对原子质量为28.09，合理即可)13.(4分)(1)负增强水的导电性(2)氧气（或O2)(3)氢元素和氧元素（或氢、氧元素）14.(4分)(1)甲烧杯内的溶液变红，乙、丙烧杯内无明显变化(2)温度越高，分子的运动速率越快(3)分子之间有间隔液体分子间的间隔比气体分子间的间隔小15.(4分)(1)FeO(2)C+0.sC0.(2分)化合反应16.(6分)(1)集气瓶【陕西省2023届九年级期中综合评估·化学参考答案第1页（共2页）】【2LRJ(2)AD试管口塞一团棉花(3)Fe十O,点燃Fe,O,(2分)氧气不纯（或铁丝未除锈，合理即可）17.(7分)【查阅资料】C【进行实验】(1)排水法(2)氧化铁能够加快过氧化氢分解的速率(3)产生大量气泡，带火星的木条复燃【实验反思】过滤、洗涤、干燥后称重，比较反应前后氧化铁的质量是否改变通过「QQ浏览器」使用以下文档功能:了全屏播放☑标注/填写四转为.去使用>6.45mg×(瑞×100%)=0.6mg3分)

9.X,Y,2、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素基态X原子的2p轨道半充满，Y是地壳中含量最高的元素，且其原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，乙为其同周期元素中原子半径最大的。下列说：正确的是A.第一电离能：W>ZB.最简单离子半径：Y

日答下列问题：(1)由热化学方程式可知，反应I属于反应（填写序号）A高温自发B.低温自发C恒自发D.恒不自发(2)动力学研究：在多个IL恒容密闭装置中，分别充入1m0lC0,和4molH,发生上述反应I,在不同温度下反应到10分钟时，测得H:转化率与温度关系如图1所示。已知该反应的速率方程为=k王·c(C0,)·c(H,),呢=e·c(CH)·c(H,O),其中kE、k起为速率常数，只受温度影响。5040b1gkM转化率0N910TT:T T/K图1(K-)图2①图1中，a点的反应速率为mol·L1·min。②图1中，u(a)v(c)是（填“>”、“=”或“<”）。③图1中c点的lgk通对应的是图2中的点。④图1中a点的与a点的K(衡常数)、Q(浓度商)的关系是(3)热动力学研究：向10L的恒压密闭装置中充人5molC0,和20m0lH2,在不同温度下同时发生上述反应I和反应Ⅱ，得到衡时各含碳物质的物质的量n(X)与温度T的关系如下图所示。5.0曲线X4.0曲线Yn(X)/mola(800,3.8)3.02.01.0b(800,1.0曲线Z0c(800,0.2)5008001100T/K①当反应【和反应Ⅱ均达到化学衡状态时，维持温度不变，压缩装置体积，则反应Ⅱ的衡移动方向是(填序号)。A.正向移动B.逆向移动C.不移动②曲线Z表示的是D.无法确定(填写含碳元素物质的化学式)的物质的量与温度的关系，简述其在温度段500K~800K物质的量增大的原因③800K时，反应Ⅱ的衡常数为(计算结果保留两位有效数字)。化学试卷第8页（共8页）

部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。，表示阿伏加德罗常数的值，化合价下列说法正确的是A千的0的永常液中复原子的数目为0.1NAB.11.2LCH,和2,4L6(均为标准状况)+5在光照下充分反应后的分总数一定为+4c.T1.5NAC.0.2mo1的d溶液中含有H数为06.cc.Helo0.2NAeD.用a的浓溶液分别和MnO,KO,反应·物质分类制备1molb,转移的电子数均为2N氢化物单质氧化物酸盐心色酸是重要的化产品，某兴趣外组在实验室中进行了一系列与硫酸有关的实验，下列实验操作正确，且能达到实验目的的是ABCD浓硫酸浓硫酸」乙醇气体铜片乙酸浓硫酸酸性KMnO浓硫酸溶液氢氧化钠6NaOH溶液配制1mol·的稀硫酸0干燥二氧化硫证明SO2有漂白性制备乙酸乙酯45短周期主族元素X、Y、乙、W的原子序数依次增大，其中X是地壳中含量最多的素，X原子符的电子数与Y、Z、W原子的最外层电子数之和相等。Y、Z原子的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，且X、Y可形成两种常见的离子化合物，具晶体中的阴阳离子个数比均为1：2。下列说法不正确的是A.工业上通常采用电解法制备Y和Z的单质B.W和X形成的物质W水是酸性氧化物，能与水反应生成W的最高价含氧酸C.与水反应的剧烈程度：D.简单离子半径大小：X>Y>Z7下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定B.已知2C(s)+2O2(g)=2C02(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2C0(g)0Mz1啊△H2,则△H,>△H2时：8，完全燃烧生成液态水，放出2858k热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)十O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1D.H+(a9)+OH(aq)H,0)△H=-57.3kJ·mol,则H,S0,和Ba(OH)2的稀溶液反应的中和热△H为-57.3kJ·mol18.一定条件下，八2和O2在容积为1L的恒容密闭容器中发生如下反应：N,(g)十O2(g)一2NO(g),T,℃时该反应的化学衡常数K=1,反应体系中各物质的量相关数据如下：温度/℃起始时物质的量/mol5min时物质的量/mol容器n(N2)n(O2)n(NO)甲T10.5a5乙Ta10.60、0下列说法中，不正确的是A.0~5min内，o(N2)甲=0.05mol·L-1,minB.甲容器中，5min时反应已达到化学衡状态C.T>TD.保持其他条件不变，反应开始前向乙容器中充人惰性气体，反应速率不变【高二化学第2页（共6页）】

班级姓名分数12.(20分)(1)将过量的泥沙、纯碱和生石灰放在空气中熔融后会生成(填序号)。题号235678910①陶瓷②玻璃必③水泥④混凝土答案⑤硅酸盐产品二、非选择题（本题包括2小题，共40分）(2)实验室中，要检验生石灰中是否含有SiO2和石灰石，可采用的操作方法是11.(20分)(1)据报道，火星大气中含有一种称为硫化羰(C0S)的化合物，也广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，也叫氧硫化碳，若其分子机构各原子均满足8稳定结构，其电(3)镁橄榄石的氧化物形式为2Mg0·SiO2,则其中所含阴离子为子式为(填化学式)。(2)SCL4在潮湿空气中发烟，可做烟雾剂，写出该反应的化学方程式：(4)Si与金属A1相似，也能与NaOH水溶液反应放出H2,试写出该反应的离子方程式：努(3)四氯化硅和八2加强热可制得高纯SN(H2气氛中)，写出该反应的化学方程式：多(5)某化学兴趣小组同学设计实验证明碳酸酸性比硅酸酸性强，实验装置如图所示。该实验O有一处明显的缺陷，改进的方法为(4)人造分子筛可以用水玻璃，NaAlO2和NaOH为原料来制取，分子筛晶体中的骨架是由台HCI溶液些[SiO,]四面体和[A1O,]四面体通过顶角的氧原子连接而成的，试画出一个[SiO,]和一个[A1O]组成的人造分子筛的空间结构：O溶液扣化学（人教版）第3页（共4页）衡水金卷·先享题·高一同步周测卷十五化学（人教版）第4页（共4页）新教材

第八单元化学反应与电能1.B【解题分析】该装置利用菲涅尔透镜聚光，通过光伏电池将光能转化为电能，将水电解为氢气和氧气，A项正确；该装置先将光能转化为电能，再电解水产生氢气，电能转化为化学能，B项错误；“双碳”战略目标是中国承诺在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”，该装置实现了全过程无碳的绿氢制取，大大减少碳排放，有利于我国提前完成“双碳”战略目标，C项正确；“产氢”装置的原理是电解水产生氢气，阴极反应式：2H十2e一H2,D项正确。2.C【解题分析】铅蓄电池是二次电池，可以反复充电，A项错误；铅蓄电池的优点是放电时电动势较稳定，缺点是比能量（单位重量所蓄电能）小，且质量比较重，B项错误；铅蓄电池是硫酸电池，废旧的铅蓄电池对环境腐蚀性强，属有害垃圾，C项正确；铅蓄电池放电时将化学能转化为电能，D项错误。3.D【解题分析】在潮湿疏松的酸性土壤中，铁的锈蚀速度很快；在潮湿疏松的中性土壤中，铁易生锈；在含碳颗粒较多的碱性土壤中，铁与水和氧气同时接触，易生锈；在干燥致密的中性土壤中，铁不易生锈。4.B【解题分析】阴极发生反应Ag十e一Ag,每通过1mole析出l08g银，A项不正确；铁为镀件，应与电源负极相连，B项正确；阳极为镀层金属，电极反应式为Ag一e—Ag,C项不正确；阳极发生反应Ag一e—Ag,阴极发生反应Ag+十e—Ag,电镀液浓度不变，不需要补充，D项不正确。5.A【解题分析】由于Zn比Cu更加活泼，故Zn为负极，溶液中铜离子向铜电极移动，A项不正确；工作时Cu电极作正极，发生还原反应，电极反应式为Cu+十2一Cu,B项正确；工作时电流经外电路由Cu流向Zn,C项正确；Cu电极质量增加3.2g,电路中转移电子的数目为0.1NA,D项正确。6.A【解题分析】铁粉、炭粉和氯化钠在水存在时构成原电池，炭粉作正极，正极上发生还原反应，氧气得电子转变为氢氧根离子，发生反应：O2十4e十2H2O一4OH,A项错误；“双吸剂”中的生石灰极易和水反应，因此有吸水作用，B项正确；结合选项A的分析可知，“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应，C项正确；结合上面的分析，吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极，失去电子被还原，D项正确。7.B【解题分析】根据图示的原电池装置，Cu的活动性比Ag强，故Cu为负极，Cu失去电子与溶液中的OH反应后再失水生成CuO,故Cu电极附近OH浓度减小，A项错误；根据电池的总反应，Ag2O为氧化剂，CuO为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，·29【23·G3DY(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一Y】

2022学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测化学参考答案及评分标准1-10BABCAACDBB11-20 BADDBCBCBD21-22BB23(10分)(1)①3d64s2(1分)②sp3(1分)2.1×1031③充电(1分)④abcNA(2分)(2)①10(1分)②P(1分)③LiCl(1分)④HOS02CF3(1分)⑤F的电负性强于H,HOSO2CF3中羟基的极性大于HOS0zCH(1分)24.(10分)(1)①Fe、N(2分)：②NO2、O2(2分)(2)4[Fe(No339H2O1高温2Fe203+12No2↑+302↑+36H20↑（2分)(3)12HCN+Fe203=2Fe(CN)君+3H20+6H(2分)(4)取固体溶于足量稀硝酸得到溶液，加入硝酸银无白色沉淀：向另一份溶液加入KSCN显血红色：则产物是Fz0。（2分，未检验氯元素不给分，未检验铁、氧元素不扣分)25.（10分)(1)高温自发(2分)b×(a+b)(2)K=1-ab)×3-3a-b)(2分)(3)①BD(2分)②220℃~240℃时反应随温度升高，催化剂活性增强，均导致反应速率增加，转化率增加：温度升高到240℃后，催化剂活性随温度升高而降低，转化率降低(2分，从衡角度角度回答不给分)。(4)①图14(1分)，②C0合成甲醇决速步活化能比C02合成甲醇决速步活化能大。(1分)

2022年赣州市十六县（市）二十校期中联考高三化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4、选修5。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24A127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜。下列器物主要由硅酸盐材料制成的是铷器物邮选项A.元景德镇窑青花碗B.北宋木雕罗汉像C.青铜雁鱼灯D.丝绸长2.“84”消毒液是生活中常用的消毒剂，其制备原理为2NaOH+Cl2一NaCIO+NaC1十H,O下列化学用语表述错误的是☒A.CI-的结构示意图州B.氢氧根离子的电子式：·O:H南C.用电子式表示NaCl的形成过程：NaFi:一NaGi时D.NaCIO溶于水水解：C1O-+H,O一HC1O+OH知3.辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识解读错误的是化学知识解读选项劳动项目社区服务：除去随意张贴的“牛皮癣”纸张的主要成分为纤维素AB家务劳动：更换家用净水器的滤芯滤芯中的活性炭具有杀国、除臭、去色等功效校内劳动：用稀硝酸处理做过银镜反应实验的试管硝酸具有强氧化性D学农活动：将草木灰作为钾肥给植物施肥草木灰不宜与铵态氨肥同时使用4.下列关于常见金属单质的说法中错误的是A金属钠者火不能使用泡沐灭火器灭火，而应该使用干燥的沙土灭火且铝合金制品因密度小强度高且具有较强的抗窗能力而被广泛应用C除去Cu粉中混有的C0,可加硫酸浴解后过速洗涤、干操D.铁与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明铁与两种酸均发生了置换反应【高三化学第1页（共6页）】

的价层电子对数为2+4一？X2=2,B项错误；1个碳化钼晶胞中含有1十12×千=4个C原2子，8×g+6×乞=4个Mo原子，故MoC晶体密度为vg·cm,C项错误：由碳化钼432晶胞可知，离Mo最近的Mo原子为12个，D项正确。8.A【解题分析】该晶胞中Fe原子的数目为8×8十6×2=4，Mg原子的个数为8，A项错误；金属晶体中只含金属键，合金属于金属晶体，所以只含金属键，B项正确；根据晶胞结构示意图可知，Mg的配位数为4，C项正确；金属晶体可导电，D项正确。9.B【解题分析】由结构式可知，咪唑分子中的大π键以2个N与3个C原子中心，6个电子形成，故表示为，A项错误；1mol晶体硅含有2 mol Si-一Si键，28g晶体硅物质的量为1mol,因此28g晶体硅中含Si一Si键的个数为2NA,B项正确；1 mol Ti与1molC1以及5molH2O,形成6molσ键，5molH2O内含有5mol×2=10mol。键，共含有6mol+10mol=16molo键，数目为16VA,C项错误；碳酸盐分解，本质是阳离子结合碳酸根离子中的氧离子使碳酸根离子分解为C○2，阳离子半径越小，其结合的氧离子能力越强，分解温度越低。离子半径大小：Ca2+CaCO3,D项错误。10.B【解题分析】依题意可知W是H,X是O,Y是Al,Z是Si元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。在地壳中各种元素的含量由多到少的顺序为O、Si、Al、Fe、Ca、Na等，X是O,Y是Al,Z是Si,可见地壳中元素含量：X>Z>Y,A项正确；O2半径大于A3+,B项错误；Y2X3是Al2O3,ZX2是SiO2,这两种物质均属于共价晶体，具有较高的熔点，C项正确；W是H,X是O,H2O2为非金属氢化物，其晶体属于分子晶体，D项正确。11.D【解题分析】邻二氨菲分子中含有4种不同位置的H原子，故其一氯代物有4种，A项正确；N原子上有孤对电子，易形成配位键，在邻二氮菲分子内有2个N原子，则F2+和3个邻二氮菲分子形成配合物时，F2+的配位数为6，B项正确；由图可知邻二氮菲分子中没有手性碳原子，C项正确；用邻二氮菲测定F2+的浓度时应控制pH在适宜范围，这是因为当H的浓度较高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与F2+配位能力减弱，而当OH-浓度较高时，OH与Fe2+反应，也影响Fe2+与邻二氨菲配位，D项错误。12.C【解题分析】SiO2是一种空间网状的共价晶体，共价键结合较为牢固，SA与Sig在x轴方向上的距离为d,在y轴方向上的距离为专d,所以Si与Si之间的距离为·56·【23·G3DY(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一N】

100所名校高考模拟金典卷·化学（十）23JD化学-Y100所名校高考模拟金典卷·化学（十）23JD化学-Y答案C答案D解题分析本题考查化学实验评价。稀盐酸与硫代硫酸钠的解题分析本题考查电解质溶液分析。由图2知，点为L反应为Na2S2O3+2HCl—2NaCl+H2O+S￥+SO2个，该反应是S元素自身的氧化还原反应，A项错误；硼酸少量，可能是硼酸与的交点，有1e}-e,解得cH,R)=(R)与碳酸钠未反应转化为HCO3,因而未分解放出CO2,也可能只反即图2中N点为图1中M点，A项正确；由图2知，b点时pH<3,应产生NaHCO3,也可能二者未发生反应，因此无法判断硼酸与碳再由图1可知c(HR-)>c(H2R)>c(H+)>c(R2-),B项正确；随酸的酸性强弱，B项错误；碳酸钠粉未遇水结块，证明生成了碳酸钠着pH增大，c(H2R)减小，c(HR-)先增大后减小，c(R2)增大晶体，试管底部温度升高，说明该反应是放热反应，C项正确；向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊试液，由于亚硫酸是二元弱酸，具有酸g省大，e减个，所以图1中自我1代表R,击性，能够使石蕊试液变红，但不能漂白石蕊试液，因此溶液不会出良2代表HR,垂线3代表R,图2中L山代表减pH现褪色现象，D项错误。变化的自我山代表1®限}随pH变化的击线，C项正确d点时，联立电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CI-)+c(OH-)+2c100所名校高考模拟金典卷·化学（十）》23JD化学-Y100所名校高考模拟金典卷·化学（十）23JD化学-Y13.常温下，0.1mol·L-1的H2R溶液中H2R、HR-、R2-三者所占(R2-)+c(HR-)和物料守恒：c(Na+)=2[c(HzR)+c(HR-)+c物质的量分数（分布系数8）随pH变化的关系如图1所示，向(R2-)c(HR-)+2c(H2R)=c(CI-)+c(OH-)-c(H+),D0.1mol·L-1的Na2R溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的pH错误。与PP=HR或起R的变化关系如图2所示。c(R2-)0.613.0.54.3.0.50403图1下列说法不正确的是A.图1中M点即为图2中N点B.b点时，c(HR-)>c(H2R)>c(H+)>c(R2-)100所名校高考模拟金典卷·化学（十）23JD化学-Y100所名校高考模拟金典卷·化学（十）23JD化学-YC.图1中曲线2代表HR第Ⅱ卷（必考题43分+选考题15分，共58分）D.d点时，c(HR-)+2c(H2R)

B、E两点对应的正反应速率大小为VBVE(请填>”、“<”或“=”)，E、F、G、H四点时对应气体的均相对分子质量最大的点为四、填空题16.(12分)某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA一H+A,回答下列问题：(1)适当加热溶液，以上衡将向（填“左”、“右”）移动。(2)向溶液中加入适量NaA固体，以上衡将向（填“左”、“右移动。(3)若向溶液中加入适量NCI溶液，以上衡将向（填“左”、“右”、或“不）移动，溶液pH将(填“增大”、“减小”或“不变)，c(HA)/c(A)的比值（填“增大”、“减小”或“不变）。(4)在25℃下，将a mol-L1的氨水与0.01moL的盐酸等体积混合，反应衡时溶液中cNH)=c(C),则溶液呈中性，用含a的代数式表示NHHO的电离常数Kb=17.(14分)在一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g,CHOH(g)+HO(g)一CO2(g)+3H(g)△H=+49.4kJ/mol。实验测得：5min达到衡状态时，吸收热量24.7kJ。则(1)用CHOH(g)表示5min内的反应速率(2)该条件下反应到达衡时，CHOH的转化率为,混合气体的压强是反应前的倍。(3)该条件下判断该反应达衡状态的依据是（填序号）】a.v(CH3OH)=v(CO2)b.混合气体的密度不变c.c(CH3OH)=c(H2O)d.混合气体的总物质的量不变(4)将体积压缩为原来的一半，下列描述正确的是(a.正反应速率减小，逆反应速率增大b.正反应速率增大，逆反应速率增大c.正反应速率小于逆反应速率d.c(CO2)减小(5)达到衡后，在相同条件下，再向容器中充入1 moIH2O(g)和1 moICO2(g),化学衡移动(填“正向”、“逆向或“不”)。(6)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂NO4反应生成N,和水蒸气。己知：①N2(g)+202(g)=N204(g)△H=-195.0kJ/mol高二化学试卷第6页（共8页）/8

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②溶液中金属离子开沉淀和完全沉淀的表所示：企属离了子Ni2t13Fc3Fe2+Co2+Mg2+开始沉淀时的p14.12.27.57.29.46.8沉淀完全时的pH5.43.29.09.012.49.2③举取可将企炳☒子进行富集与分离，原理下：X2+(水相)+2RH(有机相)反取XR2(有机相)+2H(水相)。萃取回答下列问题：(1)滤渣I的主要成分为(填化学式)。(2)调pH的目的为沉铁和沉铝。沉铁时发生的氧化还原反应的离子方程式为0如何判断NaCIO已足量：(写出具体操作过程)。(3)用25%P507+5%TBP+70%磺化煤油做萃取剂，萃取时，Co、Ni的浸出80%60率和钴/镍分离因素随pH的关系如图40所示：3一■一CoNi分离因茶20相萃取时，选择pH为左右。(4)试剂X为(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。温度低于30.8C30.8C53.8℃53.8C-280℃高于280℃晶体形态NiSO47H2ONiSO46H2O多种结晶水合物NiSO4由NiSO4溶液获得稳定的NiSO46HO晶体的操作M依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。28.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。L.以CO2和NH3为原料合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH=-87 kJ/mol.(1)有利于提高C02衡转化率的措施(②)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：第一步：2NH3(g)+CO2(g)=NH2 COONH4(S)△H1第二步：NH2C0ONH4S)=CO(NH2h(S)+H2O(g)△H2能承(CH,的转化案%9070HNI(g)+CCO2(g)50…159kCO(NHz)2+l0(g)30kJ'mol△EINCOONIL(s)750100012501500温度C离子交换胶图印反应过程H乙图内①图中△E=kJ/mol。②反应速率较快的是反应（填“第一步”或“第二步），理由是第8页，共12页

9.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1LpH=1的硫酸溶液中含有H+的数目为0.2NAB.标准状况下，22.4LH2O中含有的质子数为10NAC.一定条件下，1 mol Fe分别在足量的氧气、氯气中燃烧，转移电子数均为3NAD.用惰性电极电解足量CuC2溶液时，若阴极增重12.8g,则理论上阳极产生的气体分子数为0.2Na10.T℃时，在恒容密闭容器中通入一定量的HC1和O2,发生反应：4HC1(g)+O2(g)三2Cl2(g)+2H2O(g),测得HC1和O2的浓度变化如表：时间/s026021.000.250.100.10c/(mol·L-1)HCI4.601.61.001.00下列说法中一定正确的是A.若升高温度，则侧反应达到衡的时间将缩短B.0~2s内，用O2表示的均速率为0.125mol·L1·s1C.若使用催化剂，则2s时的c(O2)将大于0.25mol·L1D.4s时，反应恰好达到该条件下的最大限度，且气体压强不再变化11.根据下列实验现象和有关数据，推断错误的是足量KI溶液一→白色沉淀M蓝色溶液反应2CCL4上层：无色CuO足量浓硫酸下层：紫红色Cu厂棕色溶液(2.88g)反应1448mL气体R(标准状况)S02无色反应3溶液A.原混合物中含0.03 mol CuOB.白色沉淀M为CulC.CC4和I2都是非极性分子D.气体R是大气污染物12.根据下列实验活动与现象得出的结论正确的是选项实验活动与现象结论AFe(NO3)2溶液中依次滴入稀硫酸、KSCN溶液后，溶液变红色Fe(NO3)2已变质B向某待测液中滴加盐酸，产生白色沉淀该待测液中一定含有SiO号Cu2O溶于稀硫酸得到红色固体和蓝色溶液Cu2O具有氧化性和还原性D向少量酸性KMnO,溶液中滴入适量白葡萄酒，溶液褪色白葡萄酒中一定含有SO2【高三化学第3页（共6页）】·23-105C·

秘密★启用前【考试时间：2022年10月27日16：心017：30】,已知次磷酸铵(H4上PO,)是一种正盐，下列相关元素及微粒的说法错误的是A.半径：r(N3-)r(O)B.稳定性：NH>PH雅安市高2020级零诊考试C.酸性：HNO-HPOID.HP)2是一种一元酸6.在澄清透明溶液中，下列离子组一定能大量共存的是化学A.Cu2-、NH、(C1-、NO万B.e2、H、NO5、1C.As-、Na、S()-、COgD.Mg2、K、OH-、HCO本试卷分选泽题和非选择题两部分：共8页，满分100分，考试时间90分钟。7.下列物质的应用与性质对应关系错误的是注意事项：A.铁粉具有还原性，用作食品脱氧剂1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。B.A1O熔点高，用于制作耐火材料2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答題卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦C.泡沫灭火器使用时可产生C)2,用于钠若火时的灭火擦干净后，再选涂其它答策标号。D,高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，用于道路照明3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上8,NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效，A.14gC中含有的巾子数为6Na5.考试结桌后，只将答题卡交回。B.标准状况下，2.24LCH,与NH的混合气中电了数为N可能用到的相对原子质量：H一10-16S-32Fe-56C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中阴离子数少于0.1ND.0.2mo1SO2和0.1molO2充分反应后，分子总数为0.2N第I卷（选择题，共42分）9.下列离子方程式书写正确的是A.明矾溶液与过量氨水混合：A-+4NH:·H,O—A1O,+4NII+2H2O本卷选择题共21小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求。B.用醋酸和淀粉K1溶液检验加碘盐中的I):IO万十5I十5H一，十3H,O1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是C.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe十NO,十4HI一Fe-十NO卡+2H:OA.聚丙烯是·种合成高分子材料B.S)2H作葡萄酒的杀菌剂D.少量NaHCO.溶液与Ba(OH):溶液混合：HCO+Ba++OH一BaC(O,↓-Il,OC.Fe(),常用作红色油漆和涂料D.A1(OH)是一种胃酸中和剂10.雅安蒙顶山盛产茶叶，茶叶中富含茶多酚，可以抗氧化、调血脂。其主体成分是儿茶素，结构2.下列化学用语表达正确的是简式如图所示，下列关于儿茶素的说法正确的是A.F的原手结构示意图B.乙醇的空问填充模型：HOC.H,0,的电子式：1r[0:9]'rD.次氯酸的结构式：H一C1一OHO3.下列物质分类正确的是A.分子式为C15H2OA.、O2—酸性氧化物B.血液—胶体B.属芳香烃C.干冰一弱电解质D.NaHSO,-—酸C.分子中所有原子可能共面4.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是D.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应11.短周期主族元索X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列说法错误的是A.简单离了的还原性：X>W>ZB.简单氢化物的沸点：X>ZC.X、Y形成的化合物一定含离子键A.滴加溶液B.溶液加热(.溶液转移).碱式滴定管排气泡D.X,Y、W形成的一种化合物可用于消毒杀菌化学试题第1负（共8页）化学试题第2页（共8贞）

(4)高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NCIO氧化Fe(OH),生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为(5)Na.FeO,能消毒、净水的原因是20.(10分)(1)近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量C0,的空气吹人K,C0,溶液中，再把C0,从溶液中提取出来，并使之与H,反应生成可再生能源甲醇。科学象还研究了其他转化温室气体的方法.利用如图所示装置可以将C0,转化为气体燃料C0。该装置工作时，N电极的电极反应式为太阳光H202CO质子交换膜(2)氢气是一种理想的清洁能源，其制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。有一种制氢方法为光电化学分解。其原理如图所示，钛酸锶光电极的电极反应为40H-4eO,↑+2H,0,则铂电极的电极反应为针酸铂NaoH(3)熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K,C0,(其中不含02和HC0)为电解质，以丁烷为燃料，以空气中的氧气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为2C4H。+26C0-52eˉ=34C02+10H,0。试回答下列问题：①该燃料电池的总反应式为②正极电极反应式为③为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通人的空气中加人一种物质，加人的物质是,它来自21.(11分)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3)已成为环境修复研究的热点之一。(1)Fe还原水体中NO3的反应原理如图所示：NO,NHFe,O,(德松、能导电)①作负极的物质化学式为②正极的电极反应式是高二年级化学试题第7页（共8页）扫描全能王创建

OH￥+CI+H2O(2分)提取镍的工艺流程，考查学生的推生成H2。加入双氧水将亚铁离子氧S2-氧化成单质S。气，“废液”含硫酸，可用于“酸浸”Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-11mol·c(Fe)阳极，纯镍作阴极，以硫酸镍溶液作

23:14m8d0D·令ol73【解析】N,C0,的水解是吸热反应，随温度升高，溶液的碱性增强，之所以pH反而降低，是因为温度升高K.增大，A项错误：碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子电离产生氢离子、水解产生氢氧根离子，M点之前，升高温度溶液的pH减小，原因是电离程度大于水解程度，B项错误；碳酸钠化学第19页（共84页）溶液的pH随温度升高而降低，N点后溶液的pH随温度升高而升高，所以N点时NaHCO,没有完全分解，C项错误；N点溶液中含有碳酸钠，若将N点溶液恢复到25℃，pH>8.62,D项正确。16.【答案】C【解析】食盐的主要成分是NaCl,其中还会添加御、碘等元素，A项正确；柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀，因为柠檬酸的酸性强于碳酸，B项正确：漂白粉在空气中容易变质的原因是因为漂白粉的成分中含有次氯酸钙Ca(Cl0)2,Ca(Cl0)2易与空气中的C02和水作用从而导致变质生成次氯酸，次氯酸不稳定见光分解，C项错误；铝在空气中容易氧化，会在铝的表面形成一层薄薄的氧化膜，可以保护铝不会进一步氧化，所以铝制用品不容易坏，所以如果长时间存放酸性、碱性或咸的食物会破坏已经形成氧化膜，导致里面的铝被腐蚀，D项正确。17.【答案】(1)C0、S0(2分)(2)b(2分)(3)3Fe2+N03+4H—3Fe3++N0↑+2H,0(2分)(4)红褐色沉淀溶解，溶液呈浅黄色(2分)(5)A1++40H—A102+2H,0(2分)【解析】某强酸性溶液X,则溶液中不存在弱酸根离子C0?、SO?,溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C,则溶液中一定存在S0?,不存在和S0?反应的Ba2+,C是BaS04;酸性条件下NO具有强氧化性，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2,不存在NO,A是NO,则D是NO2,二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,则E是HNO;溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F,则溶液中含有NH,F是NH,硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是NH,NO3;产生沉淀，则溶液中存在Fe+,沉淀G是氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl,则J是FeCl,溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在A3+,沉淀K是氢氧化铝，L是NaHCO,。(1)由强酸性条件即可判断溶液X中不存在弱酸根离子，一定不存在的离子有C0、Si0。(2)根据以上分析可知溶液X中一定没有NO,,故答案为b。(3)亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，产生气体A的离子方程式为3Fe2+N0;+4H—3Fe3+N0↑+2H,0。(4)转化⑥发生的反应是盐酸溶解氢氧化铁，发生反应产生的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色。(5)转化④中产生偏铝酸钠的离子方程式为A13+40H一AI02+2H,0。18.【答案】(1)Cu0+2NH·H,0+2NH[Cu(NH)4]2+3H,0(2分)(2)Fe0、Mn0,(2分)(3)Zn+[Cu(NH,)4]2+Cu+[Zn(NH)4]2+(2分)(4)Zn、Cu(2分)(5)煅烧(1分)【解析】“浸取”工序中Zn0、Cu0分别转化为[Zn(NH)4]2+、[Cu(NH)4]2+配离子，MnO2、Fe0不反应，过滤，滤渣①中含有MnO2、FeO;滤液中加入过量锌，置换出铜，过滤除去杂质铜，滤渣②中含有Zn、C山；滤液②“蒸氨沉锌”，“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出，蒸出物中包含铵盐分解得到的氨，冷凝吸收后得到碳化氨水，“沉锌”是生成碱式碳酸锌沉淀，碱式碳酸锌煅烧得到Z0。(1)“浸取”工序中Cu0和碳酸氢铵、氨水反应生成[Cu(NH)4]2+,反应的离子方程式为Cu0+2NH·H20+2NH=[Cu(NH3)4]2+3H,0。(2)滤渣①含有MnO2、Fe0。(3)“除杂”工序中，滤液加入过量锌，置换出铜，反应的离子方程式为Zm+[Cu(NH)4]2—Cu+化学第20页（共84页）[Zn(NH)4]2+。(4)“除杂”工序中，滤液加入过量锌，置换出铜，滤渣②的主要成分有Z、Cu。(5)碱式碳酸锌煅烧分解为氧化锌、二氧化碳、水，从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为煅烧。19.【答案】(1)煮沸冷却(1分，填除氧也得分)(2)Fe2+与SCN反应形成配合物(2分)(3)3mL4mol·L'的KCl溶液(1分)Fe2+与SCN形成配合物有利于衡向FeC0,溶解方向移动(2分)(4)可以验证不同盐离子对配合物解离的影响(2分)q

三明一中2022~2023学年上学期高二第1次月考化学试卷(满分：100分：考试时间：90分钟)相对原子质量：H1C12016Fe56第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分）1.下列说法正确的是A.非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C.反应NH:(g)+HCI(g)=NH,CI(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0D.恒温恒压下，△H<0且△S>0的反应一定不能自发逃行2.下列关丁化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指在·段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量B.化学反应速率为0.2molL1min',，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2olLC.对于任何化学反应米说，反应速率越快，反应现象越明显D.化学反应速茶可以衡量化学反应进行的快慢3.在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(S)达到衡状态的标志是①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位.时间内生成amolA,同时生成3 amolB③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气休的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦A、B、C的浓度之比为1：3：2A.③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②③④⑦D.②③④⑤⑥4.苯溶液中含有两种溶质A1C13和H2S04,它们的物质的景之比为2：1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是A.阴极自始至终只有H2B.阳极先析出C2后析出O2C.电解最后阶段为电解水D.溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解高：化学试卷第1页共8页

(3)避免外来物种入侵，保证本地生态系统的安全性；本地物种具有较高的生态适应性(2分)协调(1分)(4)少用一次性筷子、节约用纸、骑自行车出行、减少使用化石燃料等（1分)【解析】(1)食物链、食物网是生态系统的营养结构，是生态系统物质循环和能量流动的传递渠道。大气中的二氧化碳能够随着大气环流在全球范围内流动，因此，碳循环具有全球性。(2)生态系统的基石是生产者，即图中A代表。图中CO2的排放量包括生产者的呼吸作用产生量（②）、消费者的呼吸作用产生量（④+⑥）、分解者的分解作用产生量（⑧）和煤、石油燃烧产生量（⑦），CO2的减少量是生产者光合作用固定量（①），而碳中和指C02排放量与减少量相等，因此用图中的数字构建的碳中和数学模型是①=2+④+⑥+⑦+⑧。(3)由于外来物种可能影响本地生态系统的安全性，而本地物种具有较高的生态适应性，因此采用植树种草吸收掉CO2排放量时，应以当地物种为主，这遵循了生态工程的协调基本原理。(4)“低碳生活”是低碳消耗、低碳排放的生活方式，在日常生活中少用一次性筷子、节约用纸、骑自行车出行、减少使用化石燃料等惯符合该理念。20.(13分)(1)10(1分)(2)隐性（1分)遵循（1分)根据杂交实验可知：F1基因型为AaBb,而F2表现型及其比例为高秆抗病：高秆感病：矮秆抗病：矮秆感病=53：3：1，为9：3：3：1变形（2分)(3)AaBB和AABb(每个基因型1分，共2分)(4)方案1：F1与矮秆感病植株做正交和反交(2分)，观察并记录子代表现型及其比例(1分)。方案2：F1与基因型为Aabb（或基因型为aaBb)植株做正交和反交(2分)，观察并记录子代表现型及其比例(1分)。【解析】（1)玉米为唯雄同体植株，因此为建立玉米基因组数据库，科学家需要对玉米细胞中10条染色体的DNA进行测序。(2)由F2表现型及其比例为高秆：矮秆=2：1可知，高秆为显性性状，矮秆为隐性性状。由亲子代表现型可知，F1基因型为AaBb,而F2表现型及其比例为高秆抗病：高秆感病：矮秆抗病：矮秆感病=5：33：1，为9：3：3：1变形，因此等位基因A/a与B/b的遗传遵循自由组合定律。(3)根据自由组合定律，理论上F2中高秆抗病的基因型及其比例应为AABB:AaBB:AABb:AaBb=1:2:2:4,亲代纯种高秆抗病的基因型为AABB,F1基因型为AaBb,因此当致死型的基因型为AaBB和AABb才与亲代、F1、F2的事实相符。(4)由F1(AaBb)产生的雌雄配子的基因型及其比例为AB:AbaB:ab=1:1:1:1,若基因型为AaBb个体产生的基因型AB的雌配子完全致死或基因型为AB的雄配子完全致死均可得出题干实验中的F2表现型及其比例。由于需要证明是“基因型为AB的雄配子或雌配子完全致死，而其他基因型的雌雄配子正常”，因此一个亲代的基因型为AaBb,且既可做父本，又可做母本；另一个亲代的基因型不能同时存在AB基因，因此另一个亲代的基因型可以为aabb、aaBb、Aabb。综上分析，杂交方案应该①做正交和反交，②一个亲本的基因型一定为AaBb,另一亲本的基因型为aabb或aaBb或Aabb。21.（12分)(1)PC(1分)终止子（1分)标记基因(1分)（顺序可以颠倒）使目的基因在动物体内的乳腺细胞中表达，从而在乳汁中获取所需产品(2分)(2)显微注射(1分)囊胚(1分)滋养层细胞(2分)雌（1分)

绝密★考试结束前(2022年8月)浙江省A9协作体暑假返校联考高三生物试题卷命题：鄞州高级中学应音审题：牌头中学边小泥桐乡一中沈懿考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在答题纸规定的位置。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的区域规范作答，答在试卷上的答案一律无效。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的。不选、多选、错选均不得分)1.下列选项中，均含磷元素的一组是A.DNA和ATPB.脂质和血红蛋白C.纤维素和磷脂D.葡萄糖和氨基酸2.2022年世界地球日的主题是“携手为保护地球投资”。下列与环境保护相关的叙述，错误的是A.大气中的臭氧可以保护人类和其他生物免受紫外线等辐射的伤害B.建立动物园、植物园等是对生物多样性最有效的保护措施C.防治酸雨最有效的办法是减少氮、疏氧化物的排放量D.开发太阳能、水能等新能源，能缓解温室效应3.下列有关细胞共性的叙述，正确的是A.都具有细胞膜但不一定含磷脂B.都具有细胞核但遗传物质不一定是DNAC.都能进行细胞呼吸但不一定发生在线粒体中D.都能合成蛋白质但合成场所不一定是在核糖体4.下列关于植物激素的叙述，错误的是A.生长素和细胞分裂素的浓度和比例将决定愈伤组织的发育方向B.干旱可促进植物体内脱落酸的合成，从而提高植物的抗旱能力C.色氨酸经脱水缩合转变为植物激素LAAD.植物激素是化学信息的载体，不直接参与细胞代谢5.生物学实验中选择合适的材料及试剂有利于达到实验目的。下列叙述正确的是A.高倍光学显微镜下观察黑藻叶肉细胞，可观察到叶绿体具有双层膜B.洋葱鳞片叶内表皮作为实验材料无法观察到植物细胞的质壁分离与复原C.沸水浴条件下用二苯胺试剂对DNA进行鉴定，可观察到DNA被染成蓝色D.在“检测生物组织中的油脂”实验中，用75%的酒精溶液洗去浮色

北为由君主亲报这一重要转变，谏院遂形成与政府对立制街之分君法》和《分京对行休制、身今新合醉有中数《对于一摘编自柳治微《国史要义育和美青加域度Ni1材料二社会司的义/形7父敛”，的国袋中国察(1)根持装托秋的法有货爽打亮醉亮市胃果限的断达体中作的国变数(2)相安老大大新提是长28.[选t染是益有轻我的杆成妆之中的收西保风会信材料手何美的的华第价值包大来夜园宽的的政a成相在防利持风格女社大兰持个中有的无以格民人的为致资实五之对于湿相装的是不胶克的为中而是更为接的脚抵产金又发有好程奇穷奖的来有对有力码流，中因座聚权传晚阳卫为宝显宝造超主困所具有的学识与道德如何转化为治理效果A摘编自胡云《风宪再造：钱穆政治思想中的监察权理论》和亚)根据材料一，概括中国古代监察到度的特点并作简要评析，13分(2②)根据材料一，指出监紫权理论在中国古代和近代西方政治的不同表现，并结合所学知26.识分析监察权理论在近代西方得以实践的原因。(2分)阅读材料，完成下列要求。(12分)A29.1896年，部分新式学者于上海创办农学会，规定其宗旨为“采用西法，兴天地自然之利，拉国家富强之源”，并在《时务报X知新报》上发表该会《试办章程》。主要内容如下：第二条：总会暂设于上海。第三条：是会专为整顿农务而设的的第六条：本会应办之事，曰立农报、译农书，曰延农师、开学堂，曰储嘉种，曰试种，曰制肥料及防虫药、制农具，曰赛会，曰垦荒。第八条：有关农事之图书器具，及各种药料及物样，皆渐购置。第九条：募刻有关农事之文，其来函有益农事者，亦录之报。摘编自《务农会试办章程》，载《农学报》第15册(1897年11月)根据材料信息并结合所学知识，为上海农学会写一篇简短的介绍。（要求：解说全面，史实准血逻辑清断表述成文。)请考生从3道选考题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。7选修1：历史上重大改革回眸](15分)村料2年冲华民国（南京）临时政府的教有部成立，成立之初，除了维持教有的正常运行仁于过过外，还制定了指子全国张方实我的几经成发，他们清先啊哈适数直数红办【A高二历史第5页（共6页）A】

灯特对不装被有杂州候无务其是数也教有机博保调因壁物网：水有晨国为别不容视之国培养资，大为教有根本不可一用中欲春调以上材料均摘编自粱严冰《李蒸与中国现代师范教有》4根烟村料一并结合所学知识，分别指出西种观点有何局限，并综合材料一、二就南景国民茂府时物的高等师范教育谈谈你的看法。(8分)(心)根据材料二并结合所学知识，归纳李蒸出任北师范大学校长后的举措，并简析其意义。(6分)20,阅读材料，完成下列要求。(12分)材料世界城市化进程及地区差异全世界发达国家和地区发展中国家和地区年份总人口城镇人口城市化城镇人口爵城市化水城镇人口城市化(百万)(百万)水(%)(百万)(%)(百万)水(%)学180978505.1207.3304.31821100605.5258.2354.3等1851262806.34011.4404.418714201258.87517.2505.0&190165022013.315026.1706.5192195040020.528539.91159.3别1950250172428.944952.527516.7烟19754076156538.475368.681127.21995829268146.088074180138.4够20157207387053.776582.3302449.3摘编自周一星《城市地理学》霄解读材料，提取两则有关近现代世界城市化进程的信息，并结合所学知识简要说明。(要求：信息准确，论证合理，史论结合。)【高二历史第6页（共6页）】·22-06-536B·

且.，X8,IA有双链DNA分于中A/TCCG/CIA和(A量G次T+C)等的比值都是相同的，无法表现DNA分子间的不同和差异A.①②③@B.②⑤⑥C.⑤⑥D.①⑤⑥16.某种噬菌体外壳登白基因突变使mRA中部出现二个终止密色子（导致外亮蛋白无法合成，噬菌体不能增殖，但这种噬菌体能在大肠杆菌C品系币顺利增殖，释放子代噬菌体。下列假设最合理的是A大肠杆菌C品系中某种突变型RNA能识别并结合该终止密闷子B大肠杆菌C品系中存在该突变mRNA的互补RNA,辅助其翻译C,大肠杆菌C品系中的某物质能定向诱发噬菌体DNA回复突变D大肠杆菌C品系中的核糖体能够跳过终止密码继续向前移动]7,在观察果蝇细胞中的染色体组成时，发现二个正在分裂的细煦中，共有8条染色体，呈现4一种不同的形态。下列叙述正确的是A若该细胞正处于分裂前期，则一定有同源染色体联会第查村B若该细胞正处于分裂后期，则一定会发生基因重组前两热料数味部会喜人C.若该细跑此时存在染色单体，则该果蝇有可能是雌性D.若该细胞此时没有染色单体，则该细胞不可能取自精巢0盘间出袋上生，备弧落S18.下列关于染色体变异的叙述，正确的是药答亲茶补标，业出本。A染色体结构变异号致生物性状发生改变，数目变异不改变生物性状饰国B二体是指由受精卵发育而来，体细胞史含有吾个染色体组的个体：咳，。补代数8C.单倍体由未受精的卵发育而成，自然界中无正常的单倍体动物D染色体结构变异和数目变异都有可能在减数分裂过程中发生面和4，19.人类(2=46)14号与21号染色体二者的长臂在着丝粒处融合形成14/21，衡易位染色体，该染色体携带者具有正常的表现型，但在产生生殖细胞的过程中会形成复杂的联会复合物（如图），在进行减数分裂时，该联会复合物中任意配对的两条染色体分离时，另一条染色体随机移向细胞的任意一极。下列关于衡易位染色使携带者的14/21衡0021号叙述，错误的是23易位染色体些色体A图示为发生染色体结构变异和染色体数目变异的结栗B.某男性携蒂者的初级精母细胞中含有45条染色体14号染色体C.女性携带者与正常男性婚配生出表现正常子女的授概享为1/6。衡易位携带者的联会复合物D.观察衡易位染色体也可以选择处于有丝分裂中期的细胞20.金鱼的尾型种类较多，均为野生单尾红鲫的突变体，在生产实践中，主要有双尾、三尾两种变异类型。已知金鱼的尾型受一组复等位基因控制，将红蝶尾（双尾）红土佐（尾）与正常单尾红鲫杂交，单尾与双尾的杂交子一代中，单尾比例为944，单尾和三尾的杂交于代中后代均是单尾。下列叙述错误的是A双尾，三尾均是单尾基因发生隐性突变的结果，基因在染色体上的位置不变B.控制金鱼尾型的复等位基因至少有3个：金鱼个体中含有一种或两种尾型基因C金鱼的单尾、双尾和三尾为相对性状，说明相对性状不一定会成对出现.与双尾以及三尾杂交的单尾红鲫中杂台子的比例不同，前者的比例为6@摩尔根在假设控制果蝇眼色的基因在X染色体上的过程中运用了类比推理达、父21.下列有关遗传的叙述，正确的是一个色觉正常的克菜费尔特症(XXY)患者，这是由于父方为A个B,为四倍体细胞品霸豆的管白化情是性纤维病均为巢s因使色觉正常，母亲患红绿色盲，生了'若卵原细胞的基因型为AaBh,则初级卵母细胞的基圆组成的性状，其中只有囊性纤鞋病是基因通过控制蛋白雷的结构米直接轻制物的减数第一次分裂异常所致C.②④22.如图为某单基因透传病的系谱图，下列有关叙述销误的是A若该病为常染色体显生边货脑：则一1与Ⅱ一3基因乃A①②口。正带男名型相同，工一2与Ⅱ一4基型相同B.若该病为常染色体隐性透传病，则Ⅱ一4与患病女性服●争的明金C.若该病为伴义染色体显性透传病，则Ⅱ一3与正常男婚配，后代思病概率为1/2碧接需为祥X染色体隐性边传病，则Ⅱ下4与女性盘者婚配，同代用性均惠网性婚配，后代女性均正常【2023届高三③联·生物学第4页（共6页）YN,AH.X,HIJ】

动物中华秋沙鸭、4种国家一级重点保护植物和虎纹蛙等13种二级保护动物。(1)从群落的空间结构分析，该湿地公园的河流、沼泽和环湖森林等环境中分布的各种生物构成了群落的结构。(2)根据数据分析，每年十月至次年4月，中华秋沙鸭会迁徙此处越冬，这种规律性体现了群落的特点。从氧气消耗的角度来看，该湿地公园中中华秋沙鸭与其摄食的泥鳅之间的种间关系是(3)湿地生态系统的结构和功能能够较长时间保持相对稳定，这是因为该生态系统具有较强的个体数口幼年能力，从生态系统的结构分析，决定该种能力大小的800☑成年因素是600目老年(4)右图某高中生物兴趣小组的同学对该湿地某区400200域5月份的虎纹蛙数量调查结果，只根据该图预测：未来一段时间该种群数量在一段时间内的变化趋势<2020-7070-120120-170>170均体重/g属于型。21.(12分)随着游泳运动的普及，游泳池水质安全问题越来越受到人们的重视。游泳池池水常用氯或含有效氯化合物进行氯化消毒。消毒后池水中的游离性余氯可保证持续消毒效果，但游离性余氯含量过高会影响人体健康。2022年4月1日施行的人工游泳池水质处理新规要求游离性余氯0.3~1.0mg/L、菌落总数不得超过100个mL等。研究人员对某地学校、酒店、健身俱乐部、社区等场所的游泳池池水进行抽样监测，其中对游泳池水活细菌总数进行检测的实验步骤如下：①采样瓶的预处理：在采样瓶中加入适量的N2S2O3溶液后对采样瓶进行灭菌处理。②采样：在客流高峰时段进行采样。采集位置在水下30cm左右，取水500mL。③接种：用灭菌吸管吸取水样1mL,注入灭菌培养皿中。将灭菌后的营养琼脂培养基冷却至45℃倒入培养皿内，每皿15mL,立即旋摇培养皿，使水样和培养基充分混匀。行重复若干实验组。④计数：待琼脂凝固后翻转培养皿。置于37℃恒温箱中培养一段时间，统计各组板上菌落数，并求均值。回答下列问题：(1)Na2S2O3具有还原性，可消除水样中的残余氯。据此分析步骤①中在采样瓶中添加Na2S2O3溶液，对检测的意义是(2)步骤③中，将培养基倒入培养皿时，应在附近进行。步骤③中还应增加1组作为对照组。(3)步骤④中，统计的菌落数往往比活菌的实际数目少，这是因为若观察到培养后的培养皿中的菌落连成一片，原因可能是步骤③中操作不当造成的。(4)不同季度微生物检测结果如下表所示。根据检测结果，场馆工作人员需要进一步加强第三季度的管理，请给出提升游泳池水质安全性的合理建议：(答出1点即可)季度检测场馆数合格场馆数合格率(%)3434100.0二403895.0三39932982.5四3636100.0高三生物期末试卷一6一（共6页）

动物中华秋沙鸭、4种国家一级重点保护植物和虎纹蛙等13种二级保护动物。(1)从群落的空间结构分析，该湿地公园的河流、沼泽和环湖森林等环境中分布的各种生物构成了群落的结构。(2)根据数据分析，每年十月至次年4月，中华秋沙鸭会迁徙此处越冬，这种规律性体现了群落的特点。从氧气消耗的角度来看，该湿地公园中中华秋沙鸭与其摄食的泥鳅之间的种间关系是(3)湿地生态系统的结构和功能能够较长时间保持相对稳定，这是因为该生态系统具有较强的个体数口幼年能力，从生态系统的结构分析，决定该种能力大小的800☑成年因素是600目老年(4)右图某高中生物兴趣小组的同学对该湿地某区400200域5月份的虎纹蛙数量调查结果，只根据该图预测：未来一段时间该种群数量在一段时间内的变化趋势<2020-7070-120120-170>170均体重/g属于型。21.(12分)随着游泳运动的普及，游泳池水质安全问题越来越受到人们的重视。游泳池池水常用氯或含有效氯化合物进行氯化消毒。消毒后池水中的游离性余氯可保证持续消毒效果，但游离性余氯含量过高会影响人体健康。2022年4月1日施行的人工游泳池水质处理新规要求游离性余氯0.3~1.0mg/L、菌落总数不得超过100个mL等。研究人员对某地学校、酒店、健身俱乐部、社区等场所的游泳池池水进行抽样监测，其中对游泳池水活细菌总数进行检测的实验步骤如下：①采样瓶的预处理：在采样瓶中加入适量的N2S2O3溶液后对采样瓶进行灭菌处理。②采样：在客流高峰时段进行采样。采集位置在水下30cm左右，取水500mL。③接种：用灭菌吸管吸取水样1mL,注入灭菌培养皿中。将灭菌后的营养琼脂培养基冷却至45℃倒入培养皿内，每皿15mL,立即旋摇培养皿，使水样和培养基充分混匀。行重复若干实验组。④计数：待琼脂凝固后翻转培养皿。置于37℃恒温箱中培养一段时间，统计各组板上菌落数，并求均值。回答下列问题：(1)Na2S2O3具有还原性，可消除水样中的残余氯。据此分析步骤①中在采样瓶中添加Na2S2O3溶液，对检测的意义是(2)步骤③中，将培养基倒入培养皿时，应在附近进行。步骤③中还应增加1组作为对照组。(3)步骤④中，统计的菌落数往往比活菌的实际数目少，这是因为若观察到培养后的培养皿中的菌落连成一片，原因可能是步骤③中操作不当造成的。(4)不同季度微生物检测结果如下表所示。根据检测结果，场馆工作人员需要进一步加强第三季度的管理，请给出提升游泳池水质安全性的合理建议：(答出1点即可)季度检测场馆数合格场馆数合格率(%)3434100.0二403895.0三39932982.5四3636100.0高三生物期末试卷一6一（共6页）

全国100所名拉最斯高考模拟示范卷有选择作用、可配制组基本培养基并接种菌悬液作为对照组。初步鉴定菌种可以依据不100同菌落的特征，如形状、大小降起程度、额色等代表通过离心从发醇液中作取上清液透标除去样品中的小分子杂质的原是透析登能使小分子自曲避油，而大分子保留在袋诗。”测定酶活力时，将一定量的粗提果胶与适换中量巢胶溶液混合，对照组处理为等尖活的粗提果胶酶或蒸馏水)与等量果胶溶液混合，图】本定时间后测定两维的吸光值进行比较。&)8RNA能识别特定的DNA序列并与之结合，从而号引导Ca9蛋白结合到相应位置切割琴首DNA以敲除目标基闲或插人新的基因，最终实现靶向编辑(3分》高1分)先把食(②)限制（性核酸内切）1分)瞬酸二酯1分)能在受体细胞中稳定存在，并且遗传给下图】本是一代：gRNA相应基因和C9基因能够正常表达和发挥作用：具有标记基因，便于重组:追及DNA分子的筛选(4分)图可3)农杆菌转化法（或花粉管通道法）(2分)提取待检测番茄植株的D八A,对HPT基因和动，到SIMAPK4基因进行PCR扩瑞：筛选PCR结果为HPT基因呈阳性、SIMAPK基因呈阴性运动的番茄植株(3分普误；【命题意图】本题以番猫的基因编辑为情境，考查探究基因工程的基本操作、P℃R等知识内处距容，要求学生准确理解相关知识并利用学科语言进行规范答题，主要考查了学生的理解能】本题力、获取信息能力以及生命观念，科学思维、社会责任的核心素养。分解及【解题分析】I)据题图分析，gRNA与Cas9蛋白结合后，通过sgRNA识别基因组中特定的细线的DNA序列并与之结合，从而导Cas9蛋白结合到相应位置切割DNA以敲除目标基因或插为G,人新的基因，最终实现对靶基因序列的编辑。由于其他DNA序列可能含有与SgRNA互补】本题配对的序列，所以基因编辑技术有时存在编辑对象出错而造成“脱靶”，故sgRNA的序列长短影响成功率，越短脱靶率越高。与d(2)Cs9蛋自在功能上属于限制（性核酸内切）酶，切割的是DNA中的磷酸二酯键。结合题爱从a干信息可知，构建好的SIMAPK4基因编辑载体需要满足的条件：能在受体细胞中稳定存其电在，并且遗传给下一代：sgRNA相应基因和Ca9基因能够正常表达和发挥作用；具有标记七减小基因，便于重组DNA分子的筛选本题用心(3)构建好的基因编辑载体需要通过一定方式才能进人受体细胞，针对植物细胞常用的方法有农杆菌转化法、花粉管通道法。分析题干信息可知，成功导入了基因编辑载体的番茄中含图乙有HPT基因，而SIMAPK4基因被敲除的番茄中没有SIMAPK4基因。因此，通过PCRF