2023届高三上学期11月段考化学参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，满分48分。每小题只有一个正确答案）题号12345678910111213141516答案B C D CCADC DD BB BA DD1.B推进垃圾分类管理，提升垃圾资源化利用，A正确；大力推广燃油车，会增加空气污染物的排放，不利于保护环境，B错误：拒绝露天烧烤，可以减少空气污染物的排放，有利于保护环境，C正确：使用可被生物分解、环境友好的新型塑料，可消除污染源，D正确。2.C冬月温度降低，KNO3溶解度降低，以晶体形式析出，说明KNO3的溶解度随温度降低而降低，A正确；以水淋汁是加水溶解，煎炼而成是蒸发结晶，B正确；蒸发过程应使用,而非C错误；根据“货者苟且，多不洁净”，说明KNO3不纯，需进行重结晶操作，D正确。3.DNH3催化氧化只能生成NO,A错误；过程①中N2发生还原反应，B错误；若过程④为NO2和H2O反应，则N元素化合价既升高又降低，C错误；硝化细菌是微生物，温度高失活，温度低活性降低，D正确。4.C未用蓝色钴玻璃观察，且玻璃棒含钠元素，故观察不到紫色，A错误；NaHCO3和CO2已经不能再反应了，B错误；二氧化硫为酸性氧化物，与NOH反应，随着SO2的通人量增加，溶液由碱性转化为酸性，最终溶液红色褪去，C正确；将铜粉加入到F©z(SO4)3溶液中，发生反应为2Fe3++Cu=2Fe2+Cu2+,不会出现黑色固体，D错误。5.CKMO4和浓盐酸制备C12不需要加热，A正确：净化氯气先通过饱和食盐水除去HC1,再通过浓硫酸除去水蒸气，B正确；制备NaCIO应采取低温，热的NaOH浓溶液主要得到NaCIo3,C错误；反应剩余的Cl2用NaOH溶液来吸收，D正确。6.A根据实验①可以直接确定没有难溶物PbSO4存在；因为实验①使用了稀硫酸溶解固体，已经引入了SO42,故实验②无法确定Fe2(SO4)3的存在；根据实验③可以确定该固体中存在Fe元素，但是无法确定Fe元素来自Fez(SO4)3还是FeCl2,故只能确定二者之中至少有一个；根据实验④可以确定含有Na元素，含有NaCl,实验室可用无锈铁丝做焰色反应，说明铁元素不会干扰Na元素的焰色反应。综上所述，A正确，B、C、D错误。7.DCO2+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),始1mol3mol00△amol3amola mol a mol10min (1-a)mol (3-3a)mol a mol a molV=2L由题意可得1-a+3-3a+a+a=75%(1+3),则a=0.5K=0.2520.25×0.753衡时v正(H2)=3v逆（CH3OH),A错误；0-20min内用CO2表示的均反应速率为0.5mol,=Q.0125mol:L,min,B错误；达到衡后，再充入1molC0,和3mol1H2,相当于增2L×20min■大压强，衡正向移动，CO2、H2的转化率均增大，C错误；达到衡后，再充入1olH2和1 mol CH3OH(g),此时Q

六校高三第一次考试物理答案一、选择题（每小题4分，共48分，其中1-7小题为单选题，8-12小题为多选题，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)题号1234689101112答案DCBCDBADACBDACDBD二、实验题（共14分，每空2分）0为5L3L(2)27(3)14.(1)BC(2)al(m·s2)2.01.51.00.501.02.03.04.011(kg)(3)没有衡摩檫力或衡摩擦力不够(4)D三、计算题（共计40分）15.(10分)(1)设无人机在上升过程中的加速度大小为α，根据对称性可知，加速上升的高度为：h==10m(1分)由速度位移关系可得：v2 2ah(2分)解得：a=0.2m/s2(1分)(2)根据乙图可得视野半径：r=Htan37°=15m(1分)则直径：d=2=30m(1分)矩形边长为水方向加速、匀速和减速的位移

回答下列问题：(1)反应Ⅱ生成CH,的净反应速率为净=正-地=kEc2(H,0)-k邀c2(C0)·c(CH,)(其中，k正k逆分别表示正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)，反应Ⅱ的衡常数K=(用含k正、k的代数式表示)。若某只发生反应I、反应Ⅱ的衡体系中c(C0)=c学(H20)=2c(H2)=4c(CH4)=2mol·L1,则反应Ⅱ的k正=k逆o(2)一定温度下，在某恒容密闭容器中充入1mlC0(g)和mol H2(g),发生反应：C0(g)+3H2(g)一CH4(g)+H20(g)。测得衡体系中CH4的体积分数(P)与x的关系如图所示。在a、b、c、d四点中，CH,衡产率最高的是(填字母)，b点对应体系中H、O原子个数比接近+CH,的体积分数(p)d(3)一定温度下，在恒容密闭容器中充入6molC(s)和2molH20(g),发生上述反应I和Ⅱ，达到衡时测得CH4为0.1mol,C(s)的衡转化率为15%，总压强为540kPa。起始时容器内总压强为kPa;反应I的衡常数K,=kPa(结果保留一位小数，K,为用分压表示的衡常数，分压=总压×物质的量分数)。选考题A组选择性必修2物质结构与性质20.(11分)锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。(1)基态Zn原子的价电子轨道表示式为(2)锌离子的一种配合物为[Z(H0)6](N02-C,H,06)2·4H,0,其阴离子的结构如下：ONC00OOHCOO①该配合物中Z2+的配位数是；由(填名称，下同)分子中的原子提供孤电子对形成配位键。②阴离子中碳原子的杂化轨道类型是化学试题第9页（共12页）

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七年级（下）Unit1基础能力训练听力原文及参考答案听力原文I.短对话理解你将听到五段对话，每段对话后有一个小题。请在每小题所给的A、B、C三个选项中选出一个最佳选项。每段对话读两遍。1.W:Can

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60.Many great men in history sueceeded beeauseA.they got good educationC.they worked hard and never

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在△FOB中，sinAB0=号:LA,BA=∠A,BC,:LCB0=∠AB0=若所以BM=20A=8,则AM=4,AB=

2I（ag)一He(aq.衡常数依次为KKK、K,人、已知gHg”gHg),sce)17.(14分)1gc(Hg)随1gc(I)的变化关系如图所示，下列说法错误的是贝诺酯J)是一种治疗类风湿关节炎的药物，其合成路线如下图所示：ONaOHM(a,b)COONa H'COOH CH,CH,条件~10OH-14lg c(I)AA.c(Hg2+)·c2(I)=K。·K,·OCH,OCH,B.线N表示lgc(HgI+)的变化情况CH,COOH浓HNO,C.随c(I)的增大，c(Hgl)保持不变5D.溶液中I元素和Hg元素的物质的量之比始终为2：1NO,0二、非选择题：本题共4小题，共55分。回答下列问题：16.(14分)(1)用惯命名法命名，G的名称为C00月从某治锌工厂的工业废料[除Z0和少量Fe,O,外，还含有细(1n),铋(Bi)错(Ge)的氧化物]中回收几(2)C→D的反应类型为种金属的单质或化合物的工业流程如下。稀硫酸70%H,S0,溶液试剂P0,煤油有机相盐酸反萃取广水相→海绵细(3)写出G→H的化学方程式3t(4)1的结构简式为有机相手酸上造吸2凌流2一系取焙烧、(⑤)从A→G经历了④⑤⑥三步，而不将A直接硝化的原因是浸液1含铋渣[(BO),SO](6)G的沸点是279℃，高于其同分异构体邻硝基苯酚（沸点是215℃），其原因是ZnSO,晶体(?)满足下列条件的D的同分异构体有种。回答下列问题：①含有苯环；(1)为了提高“酸浸1”的效率，可采取的措施为②1molD能与足量NaHCO,溶液反应，产生标准状况下CO,44.8L。(2)“浸液1”中主要含有的金属阳离子有其中苯环上的核磁共振氢谱图中只有2组峰的同分异构体的结构简式是(3)“酸浸2”时铋的氧化物(B,O)发生反应的离子方程式为18.(14分)(4)“萃取"”过程中用到的主要玻璃仪器有，分液时“有机相”从分液漏斗的(填“下口放三水合硝酸铜[Cu(NO)2·3H,O,M=242g·mol1门是一种重要的无机试剂，用途广泛。出”或“上口倒出”)。回答下列问题：(5)“沉储”的反应原理为Ge++2H,R一GeR:+4H+,该操作中需调节pH为2.5，不能过高或过I.三水合硝酸铜[Cu(NO)2·3H2O]的制备。低，原因为」稀硝酸(6)四氯化储可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为废菊肩过滤确酸明溶液一系列携作三水合硝酸铜晶你中心原子的杂化类型为一；四氯化锗遇水蒸气会产生一种强酸和一种弱酸，实验室可用足量氢氧化钠(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为溶液吸收四氯化储气体，写出该反应的化学方程式：2024年湖北省新高考化学信息卷（四）第6页（共8页）2024年湖北省新高考化学信息卷（四）第5页（共8页）

四、实验探究题（本题共3小题，第17题4分，第18（3)物流小车满载时，所受重力：题6分.第19题8分，共18分)》Ga=(m大+m车)g=(1500kg+350kg）×10N/kg=17.(1)温度计的玻璃泡要全部浸没在水中，且不碰1.85×10N到容器底或容器壁(2)a(3)B(4)水的温山题意可知，小车受到的阻力：度低于沸点（每空1分）f=0.02G=0.02×1.85×104N=370N(1分)》【解析】(2)水沸腾时温度较高，会有大量的水汽小车做匀速直线运动，由二力衡条件可知，小化成水蒸气进入气泡，这些气泡上升时体积逐渐车的牵引力：变大，到达液面后破裂开，由此可知图a为水沸F本=∫=370N腾时的情景。(4)煮饺子时加入一些冷水，由于小车行驶的距离：热传递会使热水的温度降低，低于水的沸，点从而s=t=1m/s×3×60s=180m(1分)停止沸靥。牵引力做的功：18.(1)A(2)如图所示W=F牵s=370N×180m=6.66×104J(1分)整个过程中牵引力的均功率：P=_66x10J=370W(1分)t·3×60s(4)使用物流小车时，不要超载：摆放货物时尽量放，不要叠放太高。(2分)(3)0.48(4)等于不同B(每空1分，图1分)21.解：(1)自动停止加热热效应(2分)【解析】(1)由图乙可知，电流表在千路上，测量(2)由图丙可知，洗碗机正常加热时的功率P=干路的电流，即测量图甲中A处的电流。19.(1)匀速直线2.6(2)上下颠倒‘接触面的粗糙800W,不计水的电阻，由P=m=可得，发热电R程度（3)木板表面的粗糙程度不同(4)越大阻的阻值：将50g砝码取下换成10g砝码，重新实验R==20-605(2分)(5)不需要匀速拉动木板（每空1分）P800W【解析】(5)改进后，木块与弹簧测力计固定不(3)山图丙可知，洗腕机加热时的功率为800V,动，拉动木板运动，其优点是：不需要木板做匀速工作的时间为25im,洗碗机加热时消耗的电能：·直线运动，便于实验操作；测力计静止便于读数。W格=Pm热=800W×25×60s=1.2×10°J(2分)五、综合应用题（本题共2小题，第20题9分，第21(4)由7=堡×10%可得，加热过程中水吸收的题9分，共18分)20.解：(1)电磁波(1分)》热量：(2)由二力衡可知，物流小车在水地面行驶Q吸=W加热7=1.2×10J×84%=1.008×106J(1分)过程中，对地而的压力：由Q段=cm(t-)可得，水箱注满水时水的质量：F=G=mg=(ma+m作)B=(1450kg+350kg）×Q毁1.008×10Jm水c*(-）4.2x103J/(kg·℃)×(50℃-20℃)I10N/kg=1.8×10N(1分)故物流小车对地面的压强：8kg(1分)改用该洗腕机洗碗，一次可以节约水的质量：1.8×0N520x104m2=9×10Pa(1分)》△m=m人-m水=18kg-8kg=10kg(1分)

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11.D【解析】热带气旋“艾利”登陆时，达尔文地处低压中心东北侧，水气压梯度力指向西南，受地转偏向力影响向左

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A.Her eagerness to learn more about her students. B.H

D.两者都含有生物膜系统【答案】A【解析】【分析】由原核细胞构成的生物叫原核生物，由真核细胞构成的生物叫真核生物：原核细胞与真核细胞相比，最大的区别是原核细胞没有被核膜包被的成形的细胞核，没有核膜、核仁和染色体，原核细胞只有核糖体一种细胞器，但原核生物含有细胞膜、细胞质等结构，也含有核酸和蛋白质等物质。【详解】A、绿藻属于真核生物，具有叶绿体，微囊藻属于蓝细菌，具有叶绿素和藻蓝素，两者都能将光能转化为化学能，A正确：B、微囊藻属于原核生物，无中心体，B错误；C、微囊藻属于原核生物，无核仁，C错误：D、微囊藻属于原核生物，其细胞中只有细胞膜一种生物膜，因此不存在生物膜系统，D错误。故选A。3.下列有关水和无机盐的叙述，正确的是（)A.在渗透作用过程中，水分子主要从高浓度溶液向低浓度溶液扩散B.缺铁会导致血红蛋白合成发生障碍，引起“镰刀型贫血症”C.患急性肠炎病人，很可能因呕吐腹泻造成机体脱水，需及时补充葡萄糖盐水D.用含钙的生理盐水灌注蛙心，可跳动数小时，因为钙盐可维持细胞的酸碱衡【答案】c【解析】【分析】1、细胞中的水以自由水和结合水的形式存在，自由水是细胞内许多物质的良好溶剂，是化学反应的介质，水还是许多化学反应的产物或反应物，自由水能自由移动，对于运输营养物质和代谢废物具有重要作用，结合水是细胞结构的重要组成成分，因此自由水与结合水比值越高，细胞新陈代谢越旺盛，抗逆性越差：2、细胞内的无机盐主要以离子的形式存在，有些无机盐是细胞内某些复杂化合物的组成成分，如铁是血红蛋白的组成成分，镁是叶绿素的组成成分：许多无机盐对于维持细胞和生物体的生命活动具有重要作用，有的无机盐还参与维持细胞酸碱衡和渗透压。【详解】A、在渗透作用过程中，水分子主要从低浓度溶液向高浓度溶液扩散，A错误：B、缺铁会导致血红蛋白合成发生障碍，引起“缺铁性贫血症”，镰刀型贫血症是基因突变造成的，B错误：C、呕吐、腹泻的病人，不能吸收水和无机盐等，需及时补充葡萄糖盐水维持内环境的稳态，C正确：D、用含钙的生理盐水灌注蛙心，可跳动数小时，因为钙盐可调节肌肉收缩，D错误。故选C。第2页/共22页

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最新联考 2024-07-19 19:16:24

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转化率与温度，催化剂(Cat1、Cat?为两种不同的催化剂)的关系如图3所示。↑a(C0y%e☒①a点时速率比较：正(CH,OH)∠vm(CH,OH)(填“>”、“<”或100“=”,下同)；催化效率：Cat27Cat1;Cat2②b点之后CO,的转化率降低，奇能的原因是Catl(4)已知CO催化加氢的主要反应如下：40反应I:CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)20反应Ⅱ：CO(g)+H,(g)一CO(g)+H2O(g)150200250300350400T/C图3b①二氧化碳催化加氢合成甲醇反应往往伴随副反应Ⅱ，下列措施一定能提高反应速率和甲醇产率的是(填标号)。6A.升高温度B.通人HeC.不改变投料比，增大反应物浓度OH②某温度时，在2L恒温密闭容器中通大？mo1CO,和6mo1H,假设只发生反应I,5min时达衡，测得c(CH,OH)=0.759l/别0~5min内均反应速率u(H,)=久少，该温度下反应I的衡常数K=5(保留两位小数)。18.5分)喹草酮是华中师范大学杨光富教袭面队合成的新型高粱田除草剂，其发明破解了长期制约高粱产业发展的除草难题。喹草酮的合成路线如下：KMnO4CH30H浓H2SO,14D9H16CH3I的K2C03喹草酮NH已知①ho时回答下列问题：(1)A中官能团的名称是和(2)BC的化学方程式为(3)D→F的反应过程中发生了取代反应和加成反应，则E的结构简式为(4)F→>G的反应过程中，K,CO3的作用为(5)在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种，其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为①含有苯环②含有-NH2一U》任写一种)(3日704八一(48③1mol该物质与足量NaHCO,.溶液反应，可以产生2 mol CO,8-汁)(6)参照喹草酮的合成路线，选用人0，和E的某种同系物合成请写出其合成路线：【高二化学试题第6页（共6页）】

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(1)从地形、气候、生物等角度，说明托勒库勒湖呈现玫瑰色的原因(2)推测托勒库勒湖红色最艳丽的季节，并解释原因。(3)请为当地依托托勒库勒湖的产业发展提出合理化建议。18.阅读图文材料，回答下列问题材

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2.2017年春节期间，深圳城市热岛强度出现冬季最低值。其原因 最可能是 A.寒潮侵袭 B.政府大力治理 C.台风侵袭 D.人口大量返乡

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19.(14分)20.(14分）亚硫酰氯(SOCl）和硫酰氯(SOCl)均是重要的化工原料。一种利用生物催化高效合成五元碳环中间体√的合成路线如图所示（加料顺序、反应条件略)：回答下列问题：(1)根据价电子对互斥理论，亚硫酰氯的空间构型为，其构成元素电负性最大的是（填元素符号）。NADH（2)①SOCl遇水强烈水解生成两种强酸。向 SOC1溶于水所得溶液中逐滴加入HCOOH③AgNO3溶液，最先生成的沉淀是(填化学式);当第二种离子开始沉淀时，溶c(Cl-)液中c（Ag+)为0.01 mol·L-1，则[已知 Ksp（AgCl)=1.8 ×c(SO²-)催化剂已知:CHCHO+HCNCH3CH(OH)CN;10-10,Ksp（Ag2SO4)=1.2X10-5]。CH3CN+2HO+H>CH3COOH+NH。②蒸干 AlCl 溶液不能得到无水 AlCl，将 SOCl与 AlCl·6HO混合加热，可得到回答下列问题：无水AlCl3，解释后者可得到无水AlCl3的原因：，名称为(1)化合物iv的分子式为（3)以二氧化硫、氯气和二氯化硫为原料可制备亚硫酰氯（SOCl），涉及的反应如下：(2)化合物√中含氧官能团的名称是，化合物√的一种同分异构体反应I.SO（g)+Cl（g)SOCl(g)△H=—471.7 kJ·mol-1K；能与饱和NaHCO3溶液反应，核磁共振氢谱上只有4 组峰，该同分异构体的结构简式为=2SOCl（g）△H=－5.6 kJ·mol-K2。反应Ⅱ.SOCl（g）+SCl（g)(任写一种）。①反应 SO（g)+Cl（g)+SCl（g)=2SOCl（g）的△HkJ·mol-1。(3)关于上述相关物质及转化，下列说法正确的是(填选项字母)。②实验测得反应I的速率方程为=kc"（SO）c"（Cl）（k为速率常数，只与温度、催化A.反应③中，NAD+被氧化剂有关，与浓度无关。m、n为反应级数，可以为整数、分数、正数、负数和0）。为了测得反B.化合物」和iv中均含有手性碳原子应级数，记录实验数据如表所示：C.可用酸性高锰酸钾溶液区分化合物」和ii序号c(SO2)/(mol·L-1)c(Cl)/(mol·L-1)速率/（mol·L-1·min-1)D.预测化合物i和iV均溶于水，能与水形成氢键a0.100.106.0×10（4)根据化合物i的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 b0.200.101.2×10序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型0.100.053.0×10-3①COOC2H5根据实验数据计算m=,n=②加成反应③T℃时，在5L的恒容密闭容器中，充入物质的量均为0.5 mol的ClSO 和SCl，此时测得压强为 po，反应一段时间后达到衡，测得 SCl（g)的转化率为 20%，压强为(5)结合题图路线和已知信息，以NH,和化合物i为有机原料（无机原料任0.8p,求K的值：(请写出计算过程)。HO选)，合成化合物vi,设计合成路线。①第一步反应生成的芳香族化合物产物是②路线中涉及原子利用率100%的反应，该步得到的产物为③合成路线中仅涉及。键断裂与形成的化学方程式为

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第1章集合与常用望端调形成集合B则喜欢足球或游冰的学生形成UB,既在欢足球又香欢游冰的学生利成染B.card(AUB)card(A)+cand (B)-1nB),得0.96x=0.6r+0R得ca(·

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