4陕西省2023-2024学年度第一学期七年级期中调研Y化学试卷答案

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回答下列问题：(1)反应Ⅱ生成CH,的净反应速率为净=正-地=kEc2(H,0)-k邀c2(C0)·c(CH,)(其中，k正k逆分别表示正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)，反应Ⅱ的平衡常数K=(用含k正、k的代数式表示)。若某只发生反应I、反应Ⅱ的平衡体系中c平(C0)=c学(H20)=2c平(H2)=4c(CH4)=2mol·L1,则反应Ⅱ的k正=k逆o(2)一定温度下，在某恒容密闭容器中充入1mlC0(g)和mol H2(g),发生反应：C0(g)+3H2(g)一CH4(g)+H20(g)。测得平衡体系中CH4的体积分数(P)与x的关系如图所示。在a、b、c、d四点中，CH,平衡产率最高的是(填字母)，b点对应体系中H、O原子个数比接近+CH,的体积分数(p)d(3)一定温度下，在恒容密闭容器中充入6molC(s)和2molH20(g),发生上述反应I和Ⅱ，达到平衡时测得CH4为0.1mol,C(s)的平衡转化率为15%，总压强为540kPa。起始时容器内总压强为kPa;反应I的平衡常数K,=kPa(结果保留一位小数，K,为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。选考题A组选择性必修2物质结构与性质20.(11分)锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。(1)基态Zn原子的价电子轨道表示式为(2)锌离子的一种配合物为[Z(H0)6](N02-C,H,06)2·4H,0,其阴离子的结构如下：ONC00OOHCOO①该配合物中Z2+的配位数是；由(填名称，下同)分子中的原子提供孤电子对形成配位键。②阴离子中碳原子的杂化轨道类型是化学试题第9页（共12页）