C。分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是铁粉，消耗氧气速率更快的是红磷D.利用电热丝加热铁粉和红磷使得装置气密性更好，实验结果更准确二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）1613.(6分)阅读下面的科普短文、回答相关问题：氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成，工业合成氨需要合适的催化剂。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触蝶作用下，用体积比为1：3的氨气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（衡时、测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氯肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。100300℃的60500C2001002003004005001)工业上可采用分离液态空气的方法获得合成的原料氨气，空气中氨气的体积分数约为门8儿压强/大气压该方法利用了空气中氮气和氧气的沸点、不同。(2)写出氮气、氢气反应生成氨气的文字表达式角么+气=（无需注明反应条件）。(3)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是提高合成氨的速率(4)按下列条件进行合成氨反应，衡时氨的含量最高的是C(填字母)。a.200大气压、300℃b.200大气压、500Cc.400大气压、300℃d.400大气压、500℃14.(6分)如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：hψ幸新营摄气反应的文字太式为站脚些品酸鑫资蜂(1)仪器a的名称为试管是(3)若收集的氧气用来做硫燃烧实验，最好选择装置收集。(4)用F装置收集氧气时，证明是否集满的方法是②15(5分)公园、车站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理过程如下图所不。直饮永机自来水①碳罐②超滤膜③紫外灯可直接饮用水(内含颗粒活性炭)管照射(1)直饮水机中碳罐可以明沿（填吸附或“蒸馏”)水样中的异味和色素，所得的水。(填“是或“不是”)纯水。(2)直饮水机中起到杀菌消毒作用的是步骤(填数字序号)。(3)向处理后的饮用水中加人肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于硬处（填2022-2023学年安徽省九年级教学质量检测（二）·化学第3页共4页

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20212022学年高三年级期末试卷（常州）历史参考答案及评分标准1.D2.D3.B4.D5.B6.C7.B8.C9.D10.D11.C12.A13.D14.D15.A16.C17.(16分)(1)弊

4、衡中同卷·2023-2024学年度上学期高三年级一调考试 历史(新教材版)答案查看

示与当时的农村生产力发展实际水相符，不能笼统地称为主'两根支柱”“一旦移动其中一根，你们就毁掉了所有”等运输工具转向以机械设备、汽车、化肥、水泥、钢材、木材为即可“阻碍农村经济体制改革的深入发展”，

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获取和解读信息、调动和运用知识的能力，同时体现了对唯物史观、时空观念、历史解释、家国情怀学科素养的考查。思路点拨材料显示，这一时期长春市高粱米价格持续高涨，这是由于国民政府滥发纸币，致使币值不断下降、

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E。粒子到达N点时，垂直等势线方向的分速度=一s30°+X1=艺，沿等方向的分速度w,=c0s30°，故粒子在N点的速度大小=√0,2十，=√3，故A项正确。9.BC【命题意图】本题考查单位制。【解题

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L日L北.t/7.BCD AB:0~1s内，对Q分析得，ma1=mg,由海过图象可知a1=4m/s2,P、Q之间的动摩擦因)当食Q-=四0：4们，C项征确：金属棒a若a数为=0：4，对P分析得：F端(

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thetimeCouldof the1Atime,fromsmallidentifyscientists16.(16分)如图所示，在直角坐标系0y的第二象限有沿y轴负方向的匀强电场，在第三象限有垂直坐

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22.罗马帝国的法学家们认为，衡作为一种均匀秩序的原则，其概念是很不确定的观，点也在一定程度上规范了权力，法家也要求君王要循道用天。春秋战国时班级的，它能以不同的解释而用之于完全不同的目的，产生不同

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故C克=(0，-3,0)，C市=(-2，-3,1)，C7=(-2,-4,2).8分设面CEF的法向量为n=(x,y,),「n·CE=-3y=0,则n0本=-2x-3+0:令x=1,得n=(1,0,2

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开关S应接N,当开关S打到N后，由于电流表A小球P和Q碰撞过程，以水向右为正方向，由动成（点拔：Ag0受热易分解），则获得的难溶于水的物与电阻箱并联，电流表A的示数为0.30A,电流表量守恒定律有△

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中午12：5510.1K/s⊙©D64右的拉力F,由二刀衡可知，F1=F,测力计读数为4.60N,所以F,=4,60N;又根据F,=G可得：么=8-0.2(2)物块A恰好开始运动时可认为细线的拉力等

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桌建的是研究生物学向题常用形方法。傚型a一X一Y一→b中，X、Y代表结构a代表物子彻明用楼的若标经罐质KY充标#经元，刚6光示动作电位皮若装称标质后5，X无示垂体，Y走示随岛A细胞香味是水稻(2m)稻

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本

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积应较多，C情。火山活动在盆地中，影响差异不明显，D错误。1以.C古潮于数万年前衡底消失，推测其清失的原闲最有可能是地壳

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故所求的均值为1000×0.3+3000×0.4+5000×0.18+7000×

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高考思易错试题型04函数的综合应用高考选择填空题型姓名：物到班级：西数的综合问题是重点备考的内容，主要考查零点问题，及函数性质的综合应用，有时题型点晴会有新定义出现作为综合问题往往会出现在小题的压轴题

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二、非选择题：本题共3小题，共55分16.(15分)阅读图文资料，完成下列要求。、8劳伦兰大.西一5一洋垂年均水需'℃》图6田7竖琴海豹（图6)主要在加拿大北极地区和格陵兰岛沿岸临近浮冰的海域活动，

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的位置为坐标原点上抛出，小球乙上升到A点所在水面时的动能也是2E如。不计空气阻力，小球2-2。图像关于x=均可视为质点，重力加速度为g,下列说法正确的是(向)作用，下列说法正A.匀强电场的方向竖直向

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教学札记计燕种植来4金太阳AB创新卷·地理领市，植角业园建业单元卷（八）交通运输布局及其影响牛

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12.在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-165k·mo1-1CO2(g)+H2

2、衡水金卷先享题·月考卷 2023-2024学年度下学期高三年级一调考试(新高考无角标)物理试题

(4)FeO立方晶胞的结构如图2所示，设晶胞参数为apm。则与O2-紧邻的(4)更换高效的催化剂，体系中CH,OCH衡时的物质的量将(填“增加”“不变”或Fe+构成的空间结构为，两个O2之间最近的距离为pm。“减少)。17.(14分)二甲醚具有巨大的潜在市场，目前采用的二氧化碳有效转化法，既是生成二甲醚的简便(5)在280℃、3.4MPa条件下，通人1molC02和3molH2的混合气体，用该方法制备二甲醚。方法，又是实现“碳中和”的重要途径充分反应后，测得CO2的衡转化率为30%，体系中CH OCH3的物质的量为0.1mol,则反I.CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2的转化方法，其过程中发生的反应如下：应③的压强衡常数K。=MPa2(列出计算式即可)。反应①：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJ·mol-1K118.(15分)药物中间体H和高分子化合物G的合成路线如下：反应②：2C0(g)+4H2(g)=CH.OCH(g)+H2O(g)△H2=-204.9kJ·mol-1K2多步异戊烷脱氢，一0(1)CO2催化加氢合成二甲醚的热化学方程式为回C回一回器器回CH-OHC2光照,该反应的衡常数为(用K1、K2表示)。⊙一定条件NaOH溶液加热包②Ht高分子化合物(2)在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，发生反应①和(1)中反应，C02的衡转化率和COOH衡时CH.OCH的选择性随温度的变化如图。当温度低于300℃时，CO2的衡转化率随温度的上升而下降的原因是回答下列问题：100衡时CH,OCH,的选择性80(1)C的结构简式为:F中官能团的名称为60C0的衡转化率(2)E→F中①的反应类型为或0(3)C→D的反应条件为0(4)写出F→G的化学方程式：200咖脑(5)符合下列条件的F的同分异构体有种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱Ⅱ.由CO2制备二甲醚的另一种方法为先合成甲醇，再脱水，主要分为以下步骤：显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简式：反应③：CO2(g)十3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3<0反应④：2CH,OH(g)=CHOCH3(g)十H2O(g)△H4>0①能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO,(3)在不同的压强下，按照投料比n(CO2):n(H2)=1:3只进行反应③，CHOH的衡产率随②能与FeCl溶液发生显色反应温度的变化关系如图甲所示，p压强下，CO2的转化率随温度变化如图乙所示。③含苯环CHOCOOH.D(6)写出以为原料制备【的合成路线（其他试剂任选）。温度℃温度/℃图甲图乙图甲中压强从大到小的顺序是,图乙中处于衡状态的点有(填字母)，CO2的转化率呈图乙所示变化的原因是化学第7页（共8页）化学第8页（共8页）

■■■口■■■利用盖斯定律将①x2+②-③×号可得：2C(s，石墨)+H(g)=C2H2(g)△H=(-393.5kJ/mol)×2-285.8kJ/mol-1×(-2599kJ/mol)=+226.7kJ/mol;Ⅱ.(2)加氢合成甲醇时，温度低于400℃时，反应速率低，温度高于400℃，对于副反应CO2(g+H2(g)三CO(g十H2O(g),正反应吸热，衡向生成CO的方向移动程度增大，不利于甲烷的生成，故答案为温度低于400℃，反应速率低：温度高于400℃，对副反应影响较大，化学衡向生成CO的方向移动程度增大，不利于甲醇的生成：(3)①在恒温恒压下进行反应，压强为常量；在恒温恒压下进行反应，气体总体积为变量，气体总质量始终不变，则混合气体的密度为变量，其不变说明反应已达衡：v(CO2尸3v越(H2),此时正逆反应速率不相等，反应没有达到衡；各物质浓度比不再改变，说明衡不再移动，反应达到衡状态；故选BD。③在恒温恒压下，CO2和H2按体积比1：3在普通反应器(A)中反应，若初始时n(C02 =1mol,则n(H2)=3mol:C0:衡转化率为25.0%，则反应的二氧化碳的物质的量为0.25mol,甲醇的选择性为80%，则生成甲醇的物质的量为0.25mol×80%=0.2mol,则：C02(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始mol130转化mol0.20.6020.2C02(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)转化mol0.25-0.20.050.050.05反应I从开始到衡态的均反应速率v(CHOH)0.2mol·s=0.02mol·s。10.0衡时总的物质的量为3.6mol,二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量分别为0.75mol、2.35m01、0.05mol、025mol,则二氧化碳、氢气、一氧化碳、水分压分别为0753.6×l.8MPa、2.35xl.8MPa、0.05×l.8MPa、0.25×1.8MPa,反应Ⅱ为等气体分子数的反应，则化学3.63.63.6衡常数(I)025x005-12.35×0.75141Ⅲ.(4)由图11可知，铜极为阴极，二氧化碳得到电子发生还原反应生成甲醇，电极反应为C02+6e+6H一CH3OH+H20,根据得失电子守恒可知产生O2为0.9mol。化学参考答案·第4页（共5页）

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8.【答案】B【解析】根据计算，0~5min内，o(N2)甲=0.05mol·L-1·min1,A正确；甲容器中，5min时浓度熵为Q.=号

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B.溶液中水的电离程度：M点>N点C.0.01mol·L1H2R溶液的pH=3.0非赞靠下：R的第第电胸衡常数K的数量级为煎考二非选锋题共8分第第店电离里商前为整，试题考生都必线作舍。第18题一第1

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学家们计划用机器人复原庞贝古城的件片壁画。高中新高考教学用代中学丝57.B Duncan的努力最终得到了回报。第四部分C.problemsD.results58.CDuncan在这四周时间里经历了很多

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33.“木刻分水”制度起到的主要作用有①防止水体污染②保障用水公提④避免洪涝灾害有③减轻水源浪费工A.①③B.②④置，D.②③OC.①④034.有关当地粮食作物的叙述，正确的是AMER.EDMIA.

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2-+2a*2.-2a-2.-2a-21-a-(a-1)a-15.2分式的基本性质(2】1.A2.5xy3.a-741)-=-5。-27a9·3u9(x+2(x-2)(x-2-25m112ax2y24

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=ng(3分)B受力衡，在水方向上有F1sin37°=F2sin37°(3分)联立解得R=Mg十受

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M植株的基因型是AaBB。(3)欲判断基因D/d和A/a是否位于一对同源染色体上，需要证明两对基因是否能自由组合，实验思路为让红色圆形茎青蒿(AADD)和青色菱形茎青蒿(aadd)杂交获得F,(AaD

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1、衡水金卷

下列说法不正确的是：A.“酸浸"过程硫元素价态变为+6价，主要反应的化学方程式为5C02O3·H2O+Cu2S+11H2SO4=10C0SO4+2CuSO4+16H2OB.“滤渣1"的主要成分为SiO2C.加CuO调pH范围为3.7≤pH≤4.7D.常温下，"滤液2"中C(Mg²+）=0.2mol·L-（忽略溶液中极少量的Ca²+)，若在50mL滤液2中加入等体积的NaF溶液使Mg²+开始沉淀，则加入的NaF溶液的浓度至少为5x10-4mol·L-l19.下列实验方案设计、现象和结论均正确的是目的方案设计现象和结论探究常温下同浓度的若两者的pH之和等于常温下，分别测0.1mol/L的ACHCOOH和NH·H2O14，则两者的电离程度CH3COONa和NH4C1溶液的pH的电离能力相同分别用玻璃板蘸取NaCIO与比较HCIO与H2CO的前者pH大，说明HCIOBNaHCO溶液点在pH试纸上，观察酸性强弱酸性弱于H2CO3现象向盛有2mL0.1mol·L-AgNO溶液先产生白色沉淀，后产探究Ksp(AgCI)的试管中滴加4滴0.1mol·L-NaCl生黄色沉淀，说明Ksp(AgI)大小溶液，振荡后，继续滴加4滴Ksp(AgCI)>Ksp(Agl)0.1mol·L'KI溶液，观察现象向两支试管各加入2mL0.1mol·L酸80C热水中褪色快，说探究温度对化学反应性KMnO4溶液和2mL0.01mol·L-1D明温度升高，反应速率速率的影响H2C2O4溶液，将其中一支放入冰水加快中，一支放入80°C热水中20.在TC时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X(g)+Y(g) = aZ(g)+W(g)）△H=-QkJ·mol-（Q>0，a为整数)；该反应达到衡后，放出的热量为QkJ，物质X的转化率为α；若衡后再升高温度，混合气体的均相对分子质量减小。下列说法不正确的是已知：该反应的衡常数随温度的变化情况如表所示：温度/℃200250300350衡常数K9.945.210.5A.若在某温度下，2molX和1molY在容器M中反应并达到衡，X的衡转化率为50%，则该温度为350℃B.维持TC温度不变，若起始时向容器M中加入4molX和6molY，反应达到衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为0.5QkJ/molC.维持TC温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2molIX和1molY，发生题给反应并达到衡，容器中X的质量分数M>ND.容器内压强一定或容器内乙的分子数一定均可判断反应已达到衡高二化学学科试题第5页（共8页)

19.（12分）水煤气是H2的主要来源，研究CaO对C-H2O体系制的影响，涉及主要反应如下：I : C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)△H>0II : CO(g)+H2O(g) ≥CO2(g)+H2(g)△H2<0III : CaCO;(s) =CO2(g)+CaO(s)△H>0回答下列问题：(1)在标准状态，由最稳定的单质(规定最稳定单质的生成为0)生成1摩尔该化合物时的变定义为生成，其符号用△H表示，下列物质的生成数据如下：物质CO(g)HO(g)CO2(g)H(g)△Hf /kJ/mol-110.53-241.82-393.510①反应II的变△H2=kJ/mol.0（填“>”“=”或“<")。②反应Ⅱ为低温自发，则该反应AS(2)压力 p 下,C-H2O-CaO 体系达衡后(图示温度范围内碳已完全反应),气相中 CO、CO2和H2体积分数随温度的变化关系如图所示。P①下列说法正确的是0.50A.图中曲线a代表H的体积分数abB.采用该工艺进行水煤气制H，选择的最佳温度为T0.15CC.T，温度下向衡体系中通人少量CO2气体，重新0.05T。TT→增大衡后，CO2气体的分压不变温度TD.T，温度衡后压缩容器，反应Ⅱ衡不移动，各组分体积分数不变②压力 p下，温度为T,时，图示三种气体的体积分数分数分别为 0.50,0.15,0.05,则反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H(g)衡常数K,=③请写出该体系的物料恒等式:n(H2)=2n(CaCO)+用电器CO2④请说明T。～T2段，随着温度升高，c的体积分数上升电电极极的原因AbH2(3)某兴趣小组设计一种利用CO2和H2制甲酸的装置如图HCOOH质子交换膜所示，写出电极b的电极反应式20.（12分）硫酸铜氨在纤维制造、气体净化、农业杀菌及化学教学等方面均有关键应用，是重要的工业原料和分析试剂。某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH)4]SO4·H2O），并分析其组成，具体步骤如下。步骤I：称取6.25g硫酸铜晶体，配制浓度约为1mol/L的硫酸铜溶液25mL。步骤Ⅱ：硫酸四氨合铜晶体的制备；一系列操作25mL 1mol/L氨水深蓝色水浴加热粗产品CuSO溶液溶液十校高二化学试题卷—7（共8页）

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18.在山西大同北魏贵族墓葬中出土的漆屏风，绘制有包括帝舜、周太姜、晋文公、汉成帝等人物故事，其画风与《女史图》有共通之处。这反映了A.鲜卑族的农业生产水B.魏普时期商品经济的繁荣C.魏晋南北朝政权的

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且非洲被殖民并不意味着非洲的传统文明遭到毁灭性打击，排除D项。13.C