[学科网]2024届高考考前最后一卷化学(辽宁卷)答案

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■■■口■■■利用盖斯定律将①x2+②-③×号可得：2C(s，石墨)+H(g)=C2H2(g)△H=(-393.5kJ/mol)×2-285.8kJ/mol-1×(-2599kJ/mol)=+226.7kJ/mol;Ⅱ.(2)加氢合成甲醇时，温度低于400℃时，反应速率低，温度高于400℃，对于副反应CO2(g+H2(g)三CO(g十H2O(g),正反应吸热，平衡向生成CO的方向移动程度增大，不利于甲烷的生成，故答案为温度低于400℃，反应速率低：温度高于400℃，对副反应影响较大，化学平衡向生成CO的方向移动程度增大，不利于甲醇的生成：(3)①在恒温恒压下进行反应，压强为常量；在恒温恒压下进行反应，气体总体积为变量，气体总质量始终不变，则混合气体的密度为变量，其不变说明反应已达平衡：v(CO2尸3v越(H2),此时正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡；各物质浓度比不再改变，说明平衡不再移动，反应达到平衡状态；故选BD。③在恒温恒压下，CO2和H2按体积比1：3在普通反应器(A)中反应，若初始时n(C02 =1mol,则n(H2)=3mol:C0:平衡转化率为25.0%，则反应的二氧化碳的物质的量为0.25mol,甲醇的选择性为80%，则生成甲醇的物质的量为0.25mol×80%=0.2mol,则：C02(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始mol130转化mol0.20.6020.2C02(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)转化mol0.25-0.20.050.050.05反应I从开始到平衡态的平均反应速率v(CHOH)0.2mol·s=0.02mol·s。10.0平衡时总的物质的量为3.6mol,二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量分别为0.75mol、2.35m01、0.05mol、025mol,则二氧化碳、氢气、一氧化碳、水分压分别为0753.6×l.8MPa、2.35xl.8MPa、0.05×l.8MPa、0.25×1.8MPa,反应Ⅱ为等气体分子数的反应，则化学平3.63.63.6衡常数(I)025x005-12.35×0.75141Ⅲ.(4)由图11可知，铜极为阴极，二氧化碳得到电子发生还原反应生成甲醇，电极反应为C02+6e+6H一CH3OH+H20,根据得失电子守恒可知产生O2为0.9mol。化学参考答案·第4页（共5页）