[九师联盟]2025~2026学年高三核心模拟卷(上)·(二)2化学A2答案

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下列说法不正确的是：A.“酸浸"过程硫元素价态变为+6价，主要反应的化学方程式为5C02O3·H2O+Cu2S+11H2SO4=10C0SO4+2CuSO4+16H2OB.“滤渣1"的主要成分为SiO2C.加CuO调pH范围为3.7≤pH≤4.7D.常温下，"滤液2"中C(Mg²+）=0.2mol·L-（忽略溶液中极少量的Ca²+)，若在50mL滤液2中加入等体积的NaF溶液使Mg²+开始沉淀，则加入的NaF溶液的浓度至少为5x10-4mol·L-l19.下列实验方案设计、现象和结论均正确的是目的方案设计现象和结论探究常温下同浓度的若两者的pH之和等于常温下，分别测0.1mol/L的ACHCOOH和NH·H2O14，则两者的电离程度CH3COONa和NH4C1溶液的pH的电离能力相同分别用玻璃板蘸取NaCIO与比较HCIO与H2CO的前者pH大，说明HCIOBNaHCO溶液点在pH试纸上，观察酸性强弱酸性弱于H2CO3现象向盛有2mL0.1mol·L-AgNO溶液先产生白色沉淀，后产探究Ksp(AgCI)的试管中滴加4滴0.1mol·L-NaCl生黄色沉淀，说明Ksp(AgI)大小溶液，振荡后，继续滴加4滴Ksp(AgCI)>Ksp(Agl)0.1mol·L'KI溶液，观察现象向两支试管各加入2mL0.1mol·L酸80C热水中褪色快，说探究温度对化学反应性KMnO4溶液和2mL0.01mol·L-1D明温度升高，反应速率速率的影响H2C2O4溶液，将其中一支放入冰水加快中，一支放入80°C热水中20.在TC时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X(g)+Y(g) = aZ(g)+W(g)）△H=-QkJ·mol-（Q>0，a为整数)；该反应达到衡后，放出的热量为QkJ，物质X的转化率为α；若衡后再升高温度，混合气体的均相对分子质量减小。下列说法不正确的是已知：该反应的衡常数随温度的变化情况如表所示：温度/℃200250300350衡常数K9.945.210.5A.若在某温度下，2molX和1molY在容器M中反应并达到衡，X的衡转化率为50%，则该温度为350℃B.维持TC温度不变，若起始时向容器M中加入4molX和6molY，反应达到衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为0.5QkJ/molC.维持TC温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2molIX和1molY，发生题给反应并达到衡，容器中X的质量分数M>ND.容器内压强一定或容器内乙的分子数一定均可判断反应已达到衡高二化学学科试题第5页（共8页)