12gNaHS0,晶体的物质的量为120 g"mol=0.1mol,含有阴离子硫酸氢根离子的物质的量为0.1mol,所带电荷数为0.1NA,D项错误。10.B【命题意图】本题考查化学与生活。【解题分析】用FeS除去工业废水中的Cu+时，Cu+转化为CuS沉淀，发生的是复分解反应，没有利用FS的还原性，A项错误；合金的熔点低于成分金属，B项正确；砖块的主要成分是硅酸盐，而非二氧化硅，C项错误；此处的“烟”指的是像烟一样的雾，不是固体小颗粒，D项错误。11.C【命题意图】本题考查电化学知识。解题分析根据图示可知，该蚀刻过程利用了原电池原理，在S电极上，S失去电子，S作负极，A项错误；根据图示可知，在Ag薄膜附近发生反应：2H+十2e+H2O2一2H2O,B项错误；在Si电极上发生的反应为Si十2HzO-4e—SiO2+4H+、SiO2十6HF—H2Sif6+2H2O,故Si极附近溶液pH减小，C项正确；Si发生氧化反应，D项错误。12.C【命题意图】本题考查离子共存与离子方程式书写。【解题分析】Ca2+、Na+、HCO、CI在溶液中可大量共存，加人NaOH溶液发生反应HCO5+OH十Ca2+一CaCO,↓+HzO,A项错误；Fe3+、I厂在溶液中发生氧化还原反应生成单质碘和亚铁离子，不能大量共存，B项错误；K+、Na+、A1O2、CO在溶液中可大量共存，加入少量盐酸，偏铝酸根离子结合氢离子生成Al(OH)3,C项正确；K+、Na+、ClO、SO在溶液中可大量共存，通人足量SO2发生反应SO2+CIO-+H2O=SO+CI+2H+,D项错误。13.B【命题意图】本题考查电解质溶液知识。【解题分析】如果HR是弱酸，XR的水溶液显中性，则XOH为弱碱，且XOH和HR的电离衡常数相等；如果HR是强酸，XR的水溶液显中性，则XOH为强碱，据此分析判断。如果HR和XOH都是弱电解质，则X+和R都水解，促进水的电离，使得水电离产生的c(H+)>1×10-?mol·L-1,A项错误；XR的水溶液中存在电荷守恒：c(R)十c(OH)=c(H+)十c(X+),水溶液显中性，c(OH)=c(H+),则c(X)=c(R),B项正确；如果HR和XOH都是强电解质，XR不能促进水的电离，C项错误；c(H)不一定等于c(HR),D项错误。14.C【命题意图】本题考查化学衡。【解题分析】按照“先拐先”，可知T2>T1,升高温度，衡逆向移动，则△H<0,A项正确；根据题意，因为M、N的初始投料之比与化学计量数之比相同，因此M、N的衡转化率相同，B项正确；T℃时，由A到B,正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，B点处于衡状态，故（逆）<（逆）=（正），T2℃时反应先达到衡，则T2>T1,由B到C,温度升高，反应速率加快，故心（逆）>（正）>v⅓（逆），C项错误；设T℃反应达到衡时，N转化了xmol,列出三段式：2M(g)+N(g)=2Q(g)起始量/mol0.40.20转化量/mol2x2x衡量/mol0.4-2x0.2-x2x0.4+0.2恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，T℃时，04-202兰才2.07，解得x0.18,M的衡转化率为18X2×100%=90%,D项正确。0.415.C【命题意图】本题考查“价一类”二维图。【解题分析】由图可知X、Y、Z、M、N分别为SO2、SO、H2SO4、CuSO4、CuS。硫在氧气中燃烧直接生成SO2,不是SO,A项错误；标准状况下SO2为气体，SO为固态，故1olX和Y的混合物体积小于22.4L,B项错误；硫化氢与SO2反应的化学方程式为2H2S十SO2一2HO十3S↓，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，C项正确；N是CuS,不能由硫和铜直接化合生成，D项错误。全国100所名校最新高考冲刺卷·参考答案第2页（共4页）【22·（新高考）CC·化学（二）一G DONG】

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本题怎么考本题考查地理基本原理、规律和概念，体现了高 考评价体系之基础性考查要求。本题要求学生结合秦岭地区地形 和天气特征对云海的影响这一基本原理来综合解答。 答案D 解题分析 题干已明确告知，稳定的

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