福清一级达标校2022-2023学年第一学期期中考试高三地理试卷【完卷时间：75分钟；满分：100分】第1卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，16小题，共48分。）巴塘县温泉群地处横断山脉北端金沙江支流曲戈河河谷地带，河谷两岸集中了18个温泉，泉眼海拔3540一3630m,有沸泉、高、中、低温度各类温泉。图1为该地温泉分布地质图。据此完成1一2题。卵石层变质岩豳花岗岩☑石灰岩曲戈断裂0●泉眼←一冷水流下、热水流图11.该温泉群泉水主要补给来源（)A.河流水B.高山沼泽C.湖泊水D.高山降水2.甲、乙两处温泉水温度有差异，则乙温泉()A.岩性致密透水性差，水温较高B.缓坡地表水易下渗，水温较高C.坡陡地表水不易下渗，水温较低D.岩性易溶蚀透水性强，水温较低荆江河道河岸组成一般上部为粘性土，下部为非粘性土。河道水位的快速消退易造成河道边坡崩塌后退。图2示意荆江河段某断面一侧水位变化，据此完成3一5题。

20,云南特色辣椒产业发展的制约条件可能包括剂①优异种源利用率低②辣椒种植起步晚③种植模式传目④市场受众有限A.①②B.③mp.0考生注意：6,为提高秀南辣椒产品的市场竟争力必地最应该100分C大种植面积D.提高育种技术包低压第请将各题答案填写在答题卡】考试时间90分钟注消产品B.加大宜传力度3本试卷主要考试内容：必修百尚港欲路口泽关气多)2杂6月启用后，依托向姆西路网型组航U碎之”。说读（即“铁路光出境快选通关装刘）报关开行的中欧班列从南昌国际陆港欢出，从二连洁一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共4分。在每小题给出的四个选项中，只有项是符特口岸出境到终俄罗斯莫斯科。该“铁快式优化了以往的业务流程和监管模式，实合题目要求的。)现海关、铁路运营企业数据互通，三方冰作共司监管该班列运送集装箱共50箱，货物总重2021年末，黑龙江省哈尔滨市户籍总人口943.2万人与2020年第杏相吨，货物主多有乳发动机纸民等。据此完成7~8题学”县城江西省多条中欧直达班列选择从国际陆港始发的主要原因是县级市城区以及农村乡镇地区人口收缩的情况表现得比较明显。①依托优越的地理位置心展衡③借助发达的高端产业体系④发挥陆港滨市的人口变化。据此完成1~3题。物流枢纽的优势2020年②③C.①④D.③④常住人口万人9888.江西通过铁路通模式开行中欧班列可以有效户籍城镇人口万人26.5B.扩大运输范围户籍农村人口万人16.7D压缩出关成本1.推测哈尔滨市常住人中减少最明显的年龄段多分布在2年新能源汽车下乡活动在江苏省昆山市启动。该活动旨在通过新能源汽车下乡支持A.0~15岁B.203545策，鼓励相关企业积极参与各类促销活动，加大补贴和优惠力度，引导消费者购买新能源汽2.与大城市相比，东北地区县城人口收缩较为明显的原因是车，推动新能源汽车农村市场发展，扩大新能源汽车在农村地区的推广应用，也能够提升农村A.交通条件较好B基所设施完考的交通安全水，助力农村经济绿色低碳转型和高质量发成9~11题C.经济发展迅速D.就业机会较少9.新能源汽车下乡活动的推文可以3.为改善农村乡镇地区的人口收缩问题，东北地区需要A改变我国汽车产业的空间布局、少汽车销售环节A.修改户籍制度素养注.带动农村电网等基础设施完善.改变农村能源消费结构C.增加耕地面积自前，企业销售到农村市场的新能源汽车是小型微型车，其主要原因是云南是中国辣椒丰大主要种植区之一，拥有丘北束、雀屎辣等系列特色①居民出行半径较小，可以满是出行盖求②充电便捷，电池续航里程长③农村道路犭品种，该地辣椒多种植于边远山区。特色辣椒产产业中的优势产业，窄，仅适合小型车辆通行支持力度大，小型、微型新能源汽车优惠多，价格略低色蔬菜的发展与布局中占据首要地位，但在)的同时也存在限制发展的因素A.①②C.①④D.③④战4~6题。11.新能源汽车的推广对我国能源安全的有利影响是云南拥有如此多特色辣椒品种的根本原因是①减少对石油的依赖，提高国家能源安全保障度②优化能源消费结构，推进能源结构A.地域气候条件多样B.育种历史悠久元化③增加交通用电量，促进电力产业的发展④减少煤炭使用量，改善大气质量C.市场需求多样D.种植技术先进B.②③9@D.③④【“高三地理第1页（共6页）【少高三地理第2页（共6页）心】

ola8⊙⊙9100%☐112：28地理804C湖南答案.pdf●●0文件预览高三地理考试参考答案1.C【解析】本题考查地形特征，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。地势高低是根据河流流向判断的，无法根据流域多少判断，且该区域南部为山地，地势南高北低；流域众多，说明流域之间被分水岭阻隔，河水流动范围受限，反映出地势起伏较大，多山脊；如果是围绕高地中心辐散，其流域也是呈辐射状的。故C选项正确。2.B【解析】本题考查区域洪水主要发生的时期，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。结合经纬度判断，该地冬季受西风带控制，能带来一定降雪，春季积雪集中融化，形成洪水：该区域年降水总量较少，难以形成雨洪。故B选项正确。3.D【解析】本题考查区域洪水多发带的形成原因，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。山区地势落差大，水流湍急，洪水汇流速度快；原地势起伏小，洪水宣泄不畅。故D选项正确。4.B【解析】本题考查农业生产，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。覆盖土盘利于下方有机肥充分与土壤接触，利于肥料腐熟，①正确；土盘高出地面，蒸发较快，不利于保持表层土壤墒情，②错误；土盘深厚利于杂草生长，③错误；增加定植穴内土层厚度，能促进之后幼苗根系的生长，④正确。故B选项正确。5.A【解析】本题考查农业生产，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。地壳运动时空尺度大；流水侵蚀主要沿着地表进行；风化主要使岩土体变得破碎；降水入渗导致土壤变得潮湿、黏重，自重加大，在重力作用下下沉。故A选项正确。6.D【解析】本题考查农业生产，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。营建温室大棚成本高，且不久后需要拆除；铺设地膜无法为植株减轻太阳辐射；间作的高秆作物会和波罗蜜争水争肥；覆盖草秆能够削弱到达地表的太阳辐射。故D选项正确。7.B【解析】本题考查我国玻璃出口量变动的原因，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。国际市场对玻璃的需求始终较大，不可能自1989年开始发生很大的变化；玻璃市场价格自20世纪90年代以来不会出现如此大的变化：随着玻璃生产的持续，原料会减少，但出口量反而在增大；由图可知，20世纪90年代以来，我国玻璃出口量快速增长，这主要与我国经济发展水快速提升，玻璃产能增长有关。故B选项正确。8.B【解析】本题考查我国开始进口玻璃的原因，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。近年来，随着高精尖行业的发展，对高品质玻璃的需求增长，但国产高精尖玻璃与国外部分玻璃相比品质仍有较大的差距；如果是因为国内玻璃需求增长、成本上升、保护资源，这些都会减少玻璃出口量，而2009年以来玻璃出口量仍在增长。故B选项正确。9.B【解析】本题考查交通运输，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。部分是人口大省的城市并未出现在前十名中，主要是城市经济发展水而不是人口数量在影响航行频率；表中的航线为国内航线，与对外开放程度关系不大；机场规模不会直接决定客货流量，而是客货流量影响机场规划建设规模，进而影响航线频数：由图可知，排名前十的航线主要来往于大城市之间，经济规模大，客货运输需求量大。故B选项正确。10.C【解析】本题考查交通运输，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。杭州也是著名旅游城市；成都与杭州都为省会城市，辐射范围差异不大，且辐射范围小会使得机场航线频数较低；杭州、成都两地皆为经济发展水相当的省会城市，货物集散量相差不大；成都位于西部地区，与我国东部地区距离较【高三地理·参考答案第1页（共3页）】804C·HUN·远，且受地形影响，高铁速度较慢，民航竞争优势突出。故C选项正确。11.D【解析】本题考查交通运输，同时考查学生获取和解读地理信息、阐释地理事物的能力。昆明到西双版通过「QQ浏览器」使用以下文档功能去使用>?全屏播放☑标注/填写区转为图片②正确；湖水补给来源都主要是高山冰雪融水，③错误；两侧盐度不同，水色会存在明显差异，④正确。故D

9.影响草温的直接因素是(A.太阳辐射)C.地表温度B.气温D.空气对流康苏镇10.导致冬季草温与气温温差最小的主要原因是A.纬度较低B.海拔较高C.地势起伏较大D.植被覆盖度小北海道附近海域是海雾发生频率较高的海域，且海雾发生的季节孜喀什市河差异大。图5示意北海道位置。据此完成11~13题：热会疏附县苏勒镇文人介130°135°140°145°海拔/m网剥蚀低山丘陵☐冲洪积原●。城镇啬之俄罗斯200俄、鄂霍沐克海图614.影响克孜勒河水质差异的主要因素可能是(A.水流速度B.大气降水和C.河流水量D.河床性质15.克孜勒河水可作为农业用水的原因是由于（A.农作物喜酸性B.农田土壤呈碱性均宜C.水流速度较快D.河水富含有机质进出16.与喀什市以西地区相比，喀什市以东地区土地盐碱化比较严重的自然原因是喀什市以东地区(①土壤孔隙小②气温高国③地下水水位较高④降水少A.①②B.③④C.①③D.②④2022年2月，我国全面启动“东数西算”工程。“东数西算”中子生的“数”指数据，“算”是算力，即对数据的处理能力。“东数西算”球是通过构建新型算力网络体系，将东部地区算力需求有序引导到西部本群地区，是继“西电东送”“西气东输”后又一个西部大开发超大型工30人虞美和的程。图7为全国算力网络国家枢纽节点分布图。据此完成17-19题。图511.北海道附近海域多海雾的主要原因是（A.西北季风强劲B.暖空气被迫抬升东部枢纽处理工业互联网、C.寒暖流交汇D.上升流使海面冷却金融证券、灾害预警、远12.北海道附近海域海雾发生频率最高的季节是(程医疗、视频电话、人工西部数据中心处理后智能推理等对网络要求较A.春季B.夏季台加工、离线分析、高的业务。存储备份等对网络要所C.秋季D.冬季求不高的业务。13.北海道附近海域风力太大或太小不利海雾形成的原因是风力()"A.太大，不利于水汽凝结；太小，不利于水汽输送B.太小，不利于水汽凝结；太大，不利于水汽输送C.太大，不利于水汽输送；太大，不利于水汽凝结D.太小，不利于水汽输送；太小，不利于水汽凝结克孜勒河发源于帕米尔高原与天山西南支脉高山区的接合部，上游水质良好，中下游河水非常浑浊，硫酸盐超标，不适合用作饮用水，国界港澳大湾区但可作为农业用水。图6示意克孜勒河出山口后的中下游部分河段，省界其中喀什以西地区的土地以砂卵砾石为主，盐碱化不严重，喀什以东●枢纽节点地区的土壤以细砂和中细砂为主，盐碱化较严重。据此完成14~16题。图7

90回可也生污（考该时间：90分钟这卷满分：100分)注意事项：1答卷前，考生务业将自己的拉名考生号，考场号和座位号填写在答题宁上的2.回答选择题时，选出每小题答案后，用锈笔把答题卡上对应题耳的答第标黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选冷其伦答紫标号。回答非选海题时，将答案答题卡上。写在本孩卷上无效。3.考试结束后，将本该卷和答题卡一并交回。图一、选择题：本卷共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有符合题目要求的。如太阳自转方句与地球自转方向具有相似性。2022年4月20日太程耀统大爆发，间11：46开始，11：57达到高峰，12：03结京。这次太阳耀班大爆发对地球部分光区造制的影响。下图为2022年4月20日北京时间11：57全孩受到1dB以上影响的电磁辐分布图。据此完成1一3题。长?器和20一色射等值线解1.地球上受此次太阳耀斑大爆发影响最大的地区主要集中在A.西亚和中亚地区B.东亚和东南亚地区C.西欧和东非地区D.美洲和北冰洋地区2,南美洲未受到此次太阳耀斑大爆发的影响，其主要原因是A.耀斑所在太阳半球正背对着地球B.耀斑发生时正值南半球正午前后C.耀斑所在太阳半球正面向着地球D.耀斑发生时正值南美洲子夜前后3.在北京时间11：57以后，这次太阳耀斑对地球的影响逐渐减弱，可能是A.耀斑爆发点与地球距离增大B.电离层吸收耀斑电磁辐射增强器C,太阳耀斑释放的能量减少D.太阳黑子活动逐渐增强【高三她理第1页（共8页】904C

120距河道距离m100100200400600800☐K1K24020■K3KIK2K断面编号图21.孔雀河生态输水能力最强的季节是A.春季B.夏季C.秋季D.冬季2.关于K1样地地下水埋深与距离河道远近的关系及原因说法正确的是A.距离河道近，地下水埋深浅河流水补给地下水B.距离河道远，地下水埋深深农业灌溉取水C.距离河道近，地下水埋深深地下水补给河流水D.距离河道远，地下水埋深浅农业灌溉补水3.K3样地河道残留河水矿化度与地下水埋深与K1样地、K2样地差异较大，最可能原因是K3样地A.蒸发较弱B.用水量少C.地势低洼D.植被稀少我国达斡尔族在长期的生产生活实践中，根据自身特点创造出了在北方寒冷气候条件下使用的特殊建筑形式。在两开间户型中，东间房为入户门和厨房，西间房为居室和日常活动区，在南、西、北面有火炕，火炕内有烟道，一侧连接厨房灶台，一侧连接室外烟囱。图3为达斡尔族民居两开间面图。据此完成4~5题。炕图34.西墙设窗是达斡尔族传统民居建筑的一大特色，西墙设窗主要是为了①室内通风换气②增加西侧采光③提高保温能力④扩大视野范围A.①②B.②③C.③④D.②④地理第2页（共8页）

27.读图，大气中A.臭氧层遭到破坏，会导致①增加B.二氧化碳浓度降低，会使②减少C.可吸入颗粒物增加，会使③增加D.出现雾霾，会导致④在夜间减少28,某研究小组认为，在冰雪覆盖的高纬度地带植树造林可能加剧全球变暖。出现这种结果的原因可能是在该地带植树造林A.增加了对CO2的吸收B.降低了地面反射能力C.降低了大气相对湿度D.增加了土壤有机质含量甲、乙两图分别是“北半球某滨海地区海陆环流图”和“气温变化特征图”。据此完成29~30题。③②陆地气温曲线----海洋气温曲线温④陆海06121824(时)甲乙29.上图中①、②、③、④四处气压最高的是A.①处B.②处C.③处D.④处30.某剧组为了完成女主角面朝大海时头发向后飘逸的场景，作为导演会选择什么时间段完成拍摄A.16时至次日8时B.6时至12时C.8时至16时D.18时至次日6时下图为我国某山间河谷某时段等温面和等压面分布剖面示意图。读图，完成3132题。等温面等压面山峰31.下列能正确反映图示情况的是①该时段为夜间②该时段为白天③该时段吹谷风(④该时段吹山风A.①③B.①④C.②③D.②④32.下列古诗蕴含的原理与图中现象相关的是A.两岸猿声啼不住，轻舟已过万重山B.人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开C.何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时D.山重水复疑无路，柳暗花明又一村6

6商贸办公地铁19号线先进产业④⑧品质居住文化娱乐商业服务⑦⑤生态旅游旅游屺套特色商贸公共配套高新技术产业娱乐休闲③商业服务行政办公图例○枢红站②品质居住△中心站商业服务口一般站①公共配套端头站先进产业4.随着交通设施的完善，发展速度最快的是A.枢纽站B.中心站C.一般站D.端头站5.该段地铁线的不同站点附近主要功能或特点对应正确的是A.枢纽站商业服务功能突出B.中心站居住功能显著C.一般站土地利用方式单一D.端头站旅客周转量大太阳辐射照度是指到达地表上单位面积、单位时间内的辐射能量。我国北方冬季气候干燥，晴天多，利用太阳辐射能的条件优越。下图示意我国北方某地(40°N附近)建筑物南壁面和地面两个监测点二分二至日的太阳辐射照度日变化（实线为地面、虚线为南壁面）。读图，完成68题。太阳辐射照度/(Wm)太阳辐射照度/(W.m)太阳辐射照度/(Wm)600F600600500F500b500400400400300F300300200F2002001001001000008:0012:0016:0020:008:0012:0016:0020:008:0012:0016:0020:00北京时间北京时间北京时间6.图中分别表示该地夏至日、冬至日太阳辐射照度日变化的是A.a、cB.b、cC.c、aD.c、b7.晴天条件下，该地全年正午建筑物南壁面太阳辐射照度总体上A.大于地面B.小于地面C.等于地面D.无法确定8.该地区最可能位于A.新疆B.陕西C.河北D.辽宁【高二地理第2页（共6页）】

★开封前注意保密肇庆市2023届高中毕业班第一次教学质量检测地理本试题共7页，考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡一并交回。一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。2022年1月15日，位于太洋西南部的岛国汤加（20.5S,175.4°W)发生火山喷发。图1为我国风云二号F星于北京时间15日13：00拍摄到的汤加火山喷发的影像。根据材料，完成1~2题。图11.风云二号F星拍摄该影像时，汤加当地地方时最接近A.6:00B.13:00C.18:00D.23:002.风云二号F星拍摄汤加火山喷发主要采用的地理信息技术是A.BDSB.GNSSC.GISD.RS北京时间2022年9月29日，国际学术期刊《自然》以封面文章的形式报道了我国科研人员在重庆、贵州等地距今约4.4亿年的古生代地层中，发现有颌类古生物鱼类的化石，刷新了有颌脊椎动物出现的最早时间记录。图2为古生物鱼类化石照片。根据材料，完成3~4题。高三·地理第1页（共7页)

高于东北地区，但可承载人口少于东北地区，表明主导因素不是开放程度和科技水。13.A长江中下游地区地形坦开阔，气候条件优越，土地生产潜力大，而青海、西藏位于青藏高原，地势高，气候寒冷，生态环境脆弱，土地生产潜力小，所以环境承载力小；青海、西藏水能资源丰富。14.A消费水与人口合理容量呈负相关，随着经济的不断发展，西藏的消费水上升，故可能导致人口合理容量减少；不合理的生产活动会破坏生态环境，减少当地的资源量，使人口合理容量减少；教育水上升应该使人口合理容量增加；青藏铁路的开通，加强了西藏与外界的联系，提高了西藏的对外开放程度，有利于提高西藏的人口合理容量。15.B环境人口容量就是环境所能容纳的最大人口数。根据“木桶效应”，量少的那种资源成为限制环境人口容量的关键，森林面积是限制该地区环境人口容量的主要因素，通过计算可知，目前该地区的环境人口容量约为7500万人。16.B该地区耕地面积减少较多，所以未来对该地区环境人口容量限制最大的因素是耕地；由于该地区森林面积扩大，淡水资源的数量会增加，所以未来对该地区环境人口容量限制最小的因素是淡水。17.(1)人口老龄化。(2分)(2)影响因素：气候和经济因素。(2分)有利影响：带动当地旅游业、房地产业、商业等相关产业的发展；增加就业机会，促进迁入地的经济发展；加强区域间文化、信息等交流。（任答两点，4分）(3)可以缓解劳动力后续资源不足的状况；人均寿命的延长和健康状况的提高，使延迟退休成为可能。(4分)18.(1)育龄妇女人数减少；婚育年龄推迟，生育意愿降低；京津的吸引力强，人才吸引力不足，劳动力流失。（任答两点，4分）(2)鼓励生育，提高生育率；改善年龄结构，促进河北省人口均衡发展；助力经济社会发展。(任答两点，4分)(3)调整产业结构，实现产业升级；调整人才引进政策；健全相关配套设施及相关政策；加大相关专业人才培养和储备。（任答三点，6分）19.(1)“闯关东”：山东人多地少，东北原人少地多，山东旱涝等自然灾害频繁；战乱频繁，农民生活贫困。（或“雁南飞”：改革开放后，山东工农业经济增长迅速，对外贸易发展快，人均收入增长快，拉力大于推力。)(4分)(2)森林资源和森林生态遭到严重破坏；黑土肥力下降；湿地减少。（任答两点，4分）(3)提供了大量廉价劳动力，促进第二、三产业的发展；促进了思想、文化交流。(4分)20.(1)水资源(2分)(2)总体特征：由东南向西北方向递增。形成原因：黄河流经宁夏的西北部地区，水资源比较丰富。(4分)(3)相比南部地区，宁夏北部地区可利用土地资源较多；水资源较充足；经济较发达，科技水较高，对外开放程度较高。(4分)(4)人口密度降低，环境压力变小；自然环境条件改善，人口承载力增强。(4分)·25【23·G3DY(新教材老高考)·地理·参考答案一XJB一必考一QG】

绝密★考试结束前2022学年第一学期台州八校联盟期中联考高二年级地理学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。选择题部分一、选择题I(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)读世界某区域略图，完成1-2题。1.甲处的板块名称和乙处的板块边界分别是()A.欧洲板块生长边界B.美洲板块消亡边界C.欧亚板块生长边界D.欧亚板块消亡边界2.下列地貌和丙地貌形成原因相似的是（A.海沟B裂谷第1、2题图C.海岸山脉D岛弧下面为某区域地质剖面示意图和岩石物质循环图。完成3-4题。回页岩①②口砂岩沉积物图甲岩石地岩⑤⑥☑石灰岩幔回花岗岩Ⅱ5Ⅲ++++++丁断层④图1图23.图1中()A.丙处的物质主要来源于地壳B.断层发生在花岗岩形成之后C.砂岩形成发生在丙形成之后D.甲处的岩石可能为石英岩4.图1中丙岩石的类型及其成因与图2对应正确的是（)A.I-①B.IⅡ-③C.III-⑤D.V-⑥高二地理学科试题第1页共8页

(二)选考题：共10分。28.（10分)原因：远离城市，亲近自然，可以调节、放松心情；形式多样，满足不同消费者的需求；疫情之后，游客对旅游安全、安心的要求提升；露营费用低，受众面广。（每点2分，任答三点得分)》问题：露营要注意人身和财产安全问题；基础服务设施不完善，导致露营体验不佳；露营游客过多，导致生态环境破坏；露营旅游缺乏政府的有效监管和规范。（每点2分，任答两点得4分)29.（10分)(1)生态环境效益：减少废旧动力电池对环境的污染；（2分)减少对原材料的开采，保护生态环境；(2分)提高资源的循环再利用，减少废弃物的排放。(2分)(2)优势：使用清洁能源，减少温室气体的排放；相比传统车要节省燃油费用；效率高，噪声低等。（每点2分，任答两点得4分)(哈百)高三地理答案第2页（共2页）

(7)取28.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在250L容量瓶中定容。取25.00mL于锥形瓶中，用0.1mol·L的KMn04,溶液滴定至终点。行操作三次，消耗KMn0,溶液的均体积为16.00mL。此样品中Fe2+含量为%。下列操作可能导致测定结果偏大的是A.配溶液定容时俯视刻度线B.取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗C.取待测液的锥形瓶洗净后未干燥D.酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数22.（15分)锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产H2SOZn40%H20:过程中产生的一种副产品，主要成分为Zn0、ZnCL2,还含有SiO2、Cu0、Pb0和Fe0。滤…→ZnS0,7H,0-…→Zn0电解Zn工业上利用锌灰制ZnS04·7H,0晶体，进而2获取Zn0,并探索氢电极增压还原氧化锌电滤渣1CuCI滤渣2解法制锌的方法，工艺流程如图所示：已知：Cu+CI=CuCl↓。回答下列问题：(1)酸浸时，应选用(填“浓硫酸”或“稀硫酸”)。(2)滤渣1的主要成分有(3)写出“沉铜”时的离子方程式：Zn(OHHKOH+ZnO(4)“氧化”后，加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是H2+20H-Zn(5)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内Z0溶解后形氢扩散阳极锌电极成Zn(0H)4离子，每溶解1 mol Zn0需消耗mol KOH。电解池中的总反应离子方程式为(6)该工艺废水中含有Zn+,排放前需处理。向废水中加入CH,C00H和CH,C00Na组成的缓冲溶液调节pH,通入H,S发生反应：Zn2++H,S≥ZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度如下表所示。微粒H,SCH,COOHCH,COO浓度/(molL-1)0.100.050.10则处理后的废水的pH=,c(Zn2+)=[已知：K(ZnS)=1.0×1023,K(HS)=1.0×10-7,K,(HS)=1.0×1014,K.(CH,C00H)=2.0×10-5]23.（16分)研究C0,的综合利用、实现C0,资源化，是能源领域的重要发展方向，也是力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的方向之一。已知：反应I:C0,(g)+H,(g）→C0(g)+H,0(g)△H,=+41.2kJ/mol反应Ⅱ：2C0(g)+4H,(g)→C,H,(g)+2H20(g)△H2=-332kJ/mol反应Ⅲ：2C02(g)+6H,(g)→C2H4(g)+4H,0(g)△H3(1)反应Ⅲ中，△H=kJ/mol。(2)在体积为2L的刚性密闭容器中，充入1molC0和2molH,发生反应Ⅱ，能判断反应达到衡状态的是(填字母序号)。a.2v(H2)=(H,0)b.容器内压强保持不变体积分数/%c(C0)60C.c(H,)保持不变d.C,H,的质量分数保持不变50B(3)在体积为2L的恒压密闭容器中，起始充入1mo1C0,(g)40和3molH,(g),发生反应Ⅲ，该反应在不同温度下达到30衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。0①表示H,和C,H的体积分数随温度变化的曲线分别是d(填字母序号)。77127205240357温度/℃高三化学试卷第5页（共6页)

9.A【解题分析】FO与足量稀硝酸反应而溶解，C与足量稀硝酸不反应，FO、C在空气中充分灼烧后转化为铁的氧化物和碳的氧化物，再加入足量稀盐酸并微热，全部溶解，A项正确；FO和CuO均会与足量稀硝酸反应而溶解，B项错误；MnO2与稀盐酸微热不溶解也不反应，C项错误；CuO、Cu2S均会与足量稀硝酸反应而溶解，D项错误。10.D【解题分析】热水浴和冷水浴是反应温度不同，体现了温度对反应速率的影响，A项不符合题意；HNO3酸化的硝酸银溶液和含有氯离子的自来水反应生成氯化银白色沉淀，若蒸馏水中氯离子被除去，则不产生白色沉淀，B项不符合题意；乙醇和钠反应生成氢气，煤油的主要成分为烃类，和钠不反应，可以用N块检验乙醇分子存在不同于烃分子中的氢原子，C项不符合题意；苯和甲苯都能萃取溴水中的溴单质，使溴水褪色，因此不能验证苯的同系物中的取代基对苯基活性有影响，D项符合题意。11.(1)衡气压，便于液体顺利滴下(2分)(2)2MnO4+16H++10C1-2Mn2++5C2↑+8H2O(3分)(3)p(2分)(4)C2中的氯化氢杂质会与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低(2分)(5)淀粉溶液(2分)；滴入最后半滴N2S2O3溶液，锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色(3分)；偏小(3分)12.(1)溶解；过滤；NaOH溶液（各2分）(2)CaCl2+Na2CO3—CaCO3V+2NaCl,BaCl2+Na2CO3—BaCO3V+2NaCl(6分)(3)操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度(2分)(4)取少量第②步后的上层清液，滴入几滴BCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量（或其他合理答案）(3分)13.(1)e,d,k,j,b,c(或e,d,k,j,c,b)(3分)(2)液化BCL3使其从混合气体中分离出来；B与HCI反应生成H2,H2、C2混合受热发生爆炸（各2分）(3)BCL3+3H2O—3HC1+H3BO3(3分)(4)碱性、漂白性或强氧化性(3分)(5)ClO+C1-+2H+=H2O+C12个(3分)【解题分析】(1)二氧化锰与浓盐酸反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，需分别用饱和食盐水和浓硫酸除去，干燥纯净的氯气再与硼反应，可用降温的方法使生成的BC3变为液态物质，最后多氽的氯气和氯化氢尾气用碱石灰吸收，还能防止外界的水蒸气进人装置D中，故正确的连接顺序为e→d→k→j→b→c(或→d→k→j→C→b)。【23·G3ZC(新高考)·化学·参考答案一SJB一必考一FJ】

10.B解析：Cl2被氧化生成CIO与ClO3,Cl2被还原生成NaCl,NaCiO与NaClO3的个数之比为1：3，假设C1O与C1O3的个数分别为1、3，根据电子转移守恒，C1-的个数=1×1+3×5=16,根据C1原子守恒，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比=(3+1)：16=1:4,B项正确。11.C解析：设各微粒数日均为2。A项，2Fe3++2I—2Fe2+十L2,则得到12的微粒数日为1;B项，C2+2I—2CI+l2,则得到L2的微粒数日为2；C项，16H++2MnO+10I=2Mn2-十512+8H2O,则得到12的微粒数日为5；D项，12H++2NO3+6I=2NON+3I2十6H2O,得到的I2的微粒数日为3。由上述分析可知，MnO,氧化足量碘化钾得到的2最多，C项正确。12.D解析：反应①方程式为2NO2+2NaOH一NaNO3+NaNO2+H2O,反应②方程式为NO+NO2十2NaOH一2NaNO2+HO。反应①②中均只有N元素化合价变化，A项正确；反应①中氧化产物NaNO3与还原产物NaNO2的物质的量之比为1：1，B项正确；若尾气可以被完全吸收，则尾气中NO2与O的体积之比可能大于1：1或等于1：1，C项正确；反应②中，生成2 mol NaNO2转移电子的数目为NA,D项错误。13.(1)B(1分)(2)C(1分)(3)还原(1分)(4)①2,2,2H2S)4,2,1,1,1,2(3分)②2NO2+2I-+4H+—2NON+I2+2H2O(3分)③还原性；强（各2分）3e④NaNO2+NH4C1-N2个+NaC1+2H2O(3分)14.(1)+6(1分)(2)<(2分)(3)>;FeSO4、NazO2;Na2FeO4、O2;5(各2分)(4)3C1O+2Fe(OH)3+40H-2FeO+5H2O+3CI-(3)(5)分散质粒子直径大小在1nm~100nm(2分)15.(1)亚硫酸钠；C1O2(各2分)(2)O2(2分)；2C1O2+H2O2+2OH-—2C1O2+O2+2H2O(3分)(3)①1：4；NaC1(各2分)②氧化(1分)③Cl2+2 NaClO2=2NaC1+2ClO2;2ClO2+10I-+8H+—2C1-+5L2+4H2O(各3分)意·21·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SDKJB一必修第一册一QGB】

卷行天下·化学参苦答亲周测卷一化学反应与能量的变化1.A解析：火力发电的能量转化过程为化学能>热能>机械能→电能，A项错误。2.C解析：“依依墟里烟”涉及物质的燃烧，为放热反应，A项错误，“冰，水为之，而寒于水”是物理变化，B项错误；“烈火焚烧若等闲”中涉及碳酸钙的分解，属于吸热反应，C项正确；“爆竹声中一岁除”是指火药的爆炸，属于放热反应，D项错误。3.C解析：元素非金属性越强，反应越剧烈，放出的热量越多，故B为MgBr2,C项正确。4.B解析：△H的比较，不仅有数值，而且有符号。①中前一个热化学方程式表示的是碳完全燃烧，后一个表示的是碳不完全燃烧，△H均小于0，△H1>△H2,但△H1<△H2,B项正确；②中△H均小于0，且△H4=2△H,所以△H4<△H,A、C、D三项均错误5.D解析：氢气与氟气的反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，另外断键吸热，D项中图像符合。6.D解析：水分解成氢气和氧气需要吸收能量，则利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水的过程中实现了光能转化为化学能，A项正确；水分解产生氢气和氧气，测氢能资源丰富，属于可再生能源，B项正确；过程I为化学键断裂，吸收能量，过程Ⅱ为化学键形成，释放能量，C项正确；2H,0光照2H2个+催化剂O2个反应时吸收能量，图示代表反应中放出能量，D项错误。7.C解析：该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应，放出的热量小于92.4kJ,C项正确。8.C解析：从图中曲线可以看出，当V1=30时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(Na0H)=30ml10:mlX1mol.L=1,5mol.1,1,C项20mL×10-3L·mL-1正确。9.B解析：·CO2转化为CH4,化学键断裂，A项错误；断键是吸热过程，B项正确；根据图示，L2O2CO3可以释放出·CO2,C项错误；总反应为吸热反应，反应意·1·【23·ZCYK·化学·参考答案一R一选修4一Y)

月考卷二化学反应速率与化学衡1.A解析：能提高反应物转化率的方法是在不改变该反应物起始量的条件下使化学衡向正反应方向移动。升温向吸热方向即正反应方向移动，A项正确；恒容条件下通入惰性气体，各组分浓度不变，衡不移动，B项错误；恒容条件下通入CO会增加C)浓度，使衡逆向移动，C项错误；催化剂不影响衡，D项错误。2.B解析：t2时刻气体C的浓度增大，2一t3时间内气体C的浓度不变，说明衡不移动，且是增大压强引起的，则有x=1十1=2。3.D解析：“最先出现浑浊”，即反应速率最快。A项与B项温度相同、混合溶液中H2SO4浓度相同，B项中N2S2O3的浓度比A项大，反应速率：B项>A项；C项与D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中N2S2O3的浓度比C项大，反应速率：D项>C项；B项与D项N2S2O3、H2SO4的浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项>B项。则反应速率最快的是D项4.D解析：恒温恒压条件下充入一定量氦气，容器体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，D项符合题意。5.C解：该反应的衡常数K=c(CO)Xc(CO2),温度不变，K不变，则两次衡体系中：c=c2,C项正确。6.D解析：该反应中只有二氧化碳是气体，反应达到衡后，1时，缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，衡逆向移动。缩小容器体积，K不变，A项错误；该反应中只有二氧化碳是气体，气体的相对分子质量不变，B项错误；焓变只受温度影响，温度不变，焓变不变，C项错误；容器中二氧化碳的密度先增大，后减小，D项正确。7.A解析：图1表示升高温度，生成物浓度增大，衡正向移动，则反应为吸热反应，△H>0;由图2可知，增大压强，均相对分子质量增大，对于反应物和生成物全部是气体的反应，说明衡向气体分子数减小的方向移动，同时升高温度，均相对分子质量减小，说明气体分子数增大的方向是吸热反应；由图3可知，增大压强，逆>正，衡逆向移动，则正向是气体体积增大的反应。根据以上分析，符合题意的反应为气体体积增大的吸热反应。反应2NH3(g)一N2(g)十3H2(g)为气体体积增大的反应，且△H>0,A项符合题意；反应2SO)2(g)十O2(g)一2S)3(g)为气体体积减小的反应，且△H<0,B项不符合题意；反应2HBr(g)一H2(g)十Br2(g)为气体体积不变的反应，C项不符合题意；反应2NO2(g)一N2O4(g)为气体体积减小的反应，且△H<0,D项不符合题意。意·4·【23新教材老高考·YK·化学·参考答案一R一选择性必修1一Y】

热较少（各1分）(5)过量的碱能保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度(2分)15.(1)2△H1+△H2(2分)(2)H2S(g)+2O2(g)S)(aq)+2H+(aq)△H=-806.39kJ·mol1(2分)(3)①Cu、C1、H②增加氧气的通入量或增大起始时c(Fe3+)(各2分)(4)①从A到B(1分)②SO2-2e+2H2O—S02+4H+(2分)·3·【23新教材·YK·化学·参考答案一SJB一选择性必修1一FJ】

K1=19.(12分)臭氧(O,)在[Fε(H,O),]了催化下可以将烟气中的S0,、N0,分别氧化为SO?和NO,,NO,也可以在其他条件下被还原为N,。回答下列问题：(1)SO}中心原子轨道的杂化类型为，(NH4),SO4的晶体类型为晶体。(2)Fe3+基态核外电子排布式为(3)N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为(4)H,O的沸点高于H,S,这是因为(5)N,分子中o键与π键的数目之比为20.(12分)有机合成在工业上占重要地位。塑料、橡胶等材料的交联剂E的合成路线如下图所示：1/Ni1B/(HGN111G.0定条件0浓硫被△回答下列问题：(1)A的名称是,E的分子式是(2)B生成C的反应类型是D中官能团的名称是羟基和(3)D生成E的化学方程式为(4)M的分子式比A多C2H4,符合下列条件的M的同分异构体有种。①属于芳香族化合物②能与FCl,溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为(写出其中一种)。(5)参照上述合成路线，设计以乙醛为主要原料制备CH,CH(OH)COOH的合成路线：(无机试剂任选)。

2021一2022学年度第二学期高一期末考试化学考生注意：71。本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分物2多面考生务用直经05高来黑色及水年花热您此线内日生驾清》3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用处清记茶题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水答字￥卡上各题的答是盘收为作基超山答题区域书写的管率无效在试睡卷草聘作答无效4.本卷命题范围：人教版必修第二册。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P3】Fe6一选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个送项中，只有-项是符合题目要求的)1.下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A回收某些垃圾生产煤气、乙醇等燃料B.推广可降解塑料的使用，减少白色污染出理资宝1C,采用原煤脱硫技术，减少燃煤产生的二氧化硫D.大量开采地下水，以满足社会经济发展的需求联时的©瓷2.工业治炼下列金属，采用的冶炼方法对应错误的是的异人A.Na—电解法日达dB.Fe-热还原法当白需C,Cu一热还原法地水国该D.Cu一一热分解法出圆中3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.SO2具有还原性，可以添加到食品中作抗氧化剂州通市的木创B.浓H2SO,具有吸水性，可以用于干燥氢气C.氢氟酸是强酸，可以用于雕刻玻璃所中松司可今通卖民家木D.氨气易液化，液氨可以用作制冷剂4.下列物质发生的化学变化中，反应物总能量低于生成物总能量的是A.生石灰与水反应的血折B.二氧化碳与焦炭高温下反应C.金属镁与稀硫酸反应D.红磷在空气中燃烧3四【高一期末考试·化学)第1页（共6页）】221844D

17.(13分)一种由芳香烃A制备H的合成路线如图所示：0CH:CHsA浓HNOFe,浓盐酸，CH.CCIHOBBr2.FeENaNO.,HCl Cu.(CN)2CzHg浓H2SO40~5℃NHCCHEDCHsCHaH.O△BrBrGCOOH回已知：R—NO2Fe,浓盐酸R一NH2,其中R为烃基。回答下列问题：(1)A的化学名称为;A→B的反应类型为(2)C的结构简式为;D中含氧官能团名称为(3)写出D→E的化学方程式：(4)符合下列条件的H的同分异构体的结构简式有种（不含立体异构）。①在酸性条件下能发生水解反应②能发生银镜反应③苯环上有两种取代基(5)已知R一Cl+NaCN→R一CN+NaCl。设计以A为原料制备苯乙酸的合成路线：(其他无机试剂任用)。18.(14分)联苄(K》-CH,CH2〈)是合成某类抗肿瘤药物的中间体，其熔点为52℃，沸点为284℃，易溶于氯仿、醚，不溶于水。实验室以苯（沸点80.1℃、密度0.88g·L1)和1,2-二氯乙烷(C1CH2CH2C1,熔点一35.3℃、沸点83.5℃，不溶于水)为原料，利用如图所示装置（加热及夹持装置已省略）可制得联苄。C电动搅拌器实验过程：将无水氯化铝、苯、1,2-二氯乙烷依次加入仪器无水CaCl,A中，开动电动搅拌器将试剂混合，水浴加热(6065℃)装置A约1h,将装置A中液态混合物，通过“一系列”操作后得到44g联苄。50mL苯和1,2-二氯乙烷（足量）水+X回答下列问题：适量无水氯化铝（催化剂）(1)仪器B的名称是,若蒸馏水从b口进入，则从原料利用角度分析，导致的结果是【高二期末质量监测·化学第5页（共6页）】222708D

16.碳酸和亚疏酸电商衡常数(25℃)如下表所示：名称碳酸亚疏酸电离常数K=4.4×101K2=4.7×1011K1=1.3×102K2=6.2×108常温下，下列说法正确的是()A.PH相同的①Na2CO,②NaSO]溶液中cNa*):①>②B.少量CO通入NaSO溶液中反应的离子方程式为：C0+H20+2SOy2=CO2+HSOC.在NaHSO,溶液中cNa)>c(HSO,)+2c(SO2)D.等浓度的NaHSO,和NaHCO,溶液等体积混合：c(H+)-c(OH )=c(CO32 )-c(H2CO3)+c(SO32)-c(H2SO3)第I卷（非选择题共2分）二、填空题（包括必考题和选考题两部分。第17~20题为必考题，每个试题考生都必须做答。第21题~第24题为选考题，考生根据要求做答。)(一)必考题（共32分）17.(8分)按要求完成下列各空：(I)25℃时，pH=2的盐酸L与pH=10的NaOH溶液V2L混合，所得溶液pH=4,则：=(2)25℃时，在等体积的①pH=1的H2SO4溶液、②0.05molL1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的NaS溶液、④pH=5的CNHd)2SO4溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(3)cNH)湘等的①NH42SO4溶液、②NH4HSO.4溶液、③CH,COONH4溶液、④NH)2CO,溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为。(填写序号)向1LNa2C03溶液中加入足量BaS04固体，当溶液中c(C03)=1×103molL1时，此时溶液中cS02)=moL1。[已知KBaS0)-1.0×10lo,Kp(BaC0g)=2.5×10918.(3分)NH4CO4可作火箭推进剂、炸药配合剂，制造烟火、人工防冰雹的药剂等，受热时先培化再分解生成N2、O2、Cl2、HO(g)。为了验证NH.CIO,.高温分解的产物，小明同学设计了如下实验（已知加热条件下，Mg能与N反应生成Mg2N固体：过量的焦性没食子酸用于除去过量O2)。行灰反应卧·尾气气体过量的过量的紫色石NaOH性没试剂X光试过溶液食子酸(1)仪器a的名称是试剂X为(填写试剂名称)。(2)i证明分解产物中有C2的实验现象为】(3)将尾气通入无色酚酞溶液中，溶液显红色，试用化学方程式解释其原因一(4)小红同学认为该实验设计存在缺陷，不能说明分解产物中一定存在0：和N。你认为该实验的不足之处是（写一点即可)。赣州期米高二化学试卷第4页（共6页）

小溶清X裤液G(aC(a阿肉手交换膜入d为减电源的负极，电解油a根上发生的电极反应为N十3C+6e一NC十4H8当有a离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中理论上产生13,5gCOC二氧意氯发生器内，氧化剂与还原剂的物质的量之比为61口离子交换膜为阳离子交换膜，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸14套温下，南0mL01Omo·L NaOH溶液中逐渐滴加0,10mol·L1HX溶液，混合溶滚的变花如图所示（温度和体积变化忽略不计）。下列说法错误的是+pHA家温下，HN为对酸，其K,=1013M些BN煮对应的溶液中，c(Na+)是e(HX)的IO倍CP点对痘的溶液中：C(X)>c(HX)席DM点与P点对应的溶液中水的电离程度：C>P051120V()/ml子第Ⅱ卷（非选择题共58分)二、非选辉题：包括必考题和进考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。洲第18~1的题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题共3小题，共43分。州15(5分)草酸及其盐在生产生活中有重要用途。某兴趣小组计划制备草酸并研究其性质。鸣I、草酸的制备将一定量的催化剂加入100L质量分数为50%的硝酸中，待溶解后，倒入三颈烧瓶，组装好的实验装置如图所示，缓慢均匀地通入用电石与水反应产生的乙炔气体，反应结束后，将闣反应后的产品及母液倒出，冷却结晶、过滤，干燥得HC,O·2HO。搅拌多孔球泡浓HS0溶液40℃热水B(1)装置A中选择的试剂组合最合理的是b(填标号)：装置C除干燥外还有的作用是a水、粉末状电石b.饱和食盐水、粉末状电石c水、块状电石d饱和食盐水，块状电石·22-05-499B·【高二化学第4页（共8页）】

教学全国@0所名校单元测试示范卷札记A.葡萄糖的热值约为15.6kJ·g1B.若生成物中水为气态，则△H变大C.该条件下，6CO2(g)+6H2O(1)=C6H12O6(s)+6O2(g)的焓变△H为+2803kJ·mol-1D.该条件下，完全燃烧30g葡萄糖时消耗22.4LO2解折：有肉村的法值为e夹15.6g,A项王待：气态水的生玉有于改态水的能量，若生成物中水为气态，则反应放出的热量减少，△H变大，B项正确；6CO2(g)十6H2O(I)C6H2O(s)十6O2(g)与题干中的反应互逆，相同条件下二者的焓变数值互为相反数，C项正确；根据化学方程式计算可知，完全燃烧30g葡萄糖时消耗标准状况下22.4LO2,选项中没有限定标准状况，D项错误。答案：D10.我国科学家合成了一种新型的Fe一SnO2催化剂，用该催化剂修饰电极，可实现在室温条件下电催化氮气制备铵盐和硝酸盐。下列说法错误的是电源NHa极b极N2酸性水溶液酸性水溶液质子交换膜A.电解过程中H中由b极区向a极区迁移B.电解一段时间，阴极区的pH增大C.电解一段时间，阳极、阴极消耗N的物质的量之比为5：3D.阳极反应式为N2+6H2O-10e—2NO3+12H解析：a极为阴极，因此电解过程中H+由b极区向a极区迁移，A项正确；电解过程中阴极区发生的反应为2十6e十8H一2NH时，阴极区的pH增大，B项正确；电解过程中得失电子总数相等，因此其中阳极、阴极消耗N2的物质的量之比为3：5，C项错误；阳极发生的反应为N2十6H20-10e-2NO3+12H+,D项正确。答案：C11.KSCN溶液常用于鉴别Fe3+。在水溶液中，Fe3+以[Fe(H2O)6]3+形式存在，与SCN可发生反应：[Fe(HO)6]3+十SCN=[Fe(HO)sSCN]2++H2O,[Fe(H2O)SCN]+能溶于乙醚。下列说法错误的是A.[Fe(H,O),SCN]+显红色B.该鉴别方法不受溶液酸碱性的限制C.当Fe3+浓度很低时，用乙醚富集可使现象明显D.加水稀释，衡左移，溶液颜色变浅解析：根据铁离子的检验判断，产物显红色，A项正确；根据三价铁与氢氧根离子能反应判断，该鉴别方法受酸碱性的影响，B项错误；[F(HO)sSCN]2+溶于乙醚，导致衡向正反应方向移动，显色物质的浓度增大，故现象明显，C项正确；加水稀释衡向着离子物质的量增大的方向移动，即向左移动，由于浓度减小，故颜色变浅，D项正确。答案：B12.常温下，已知K(ZnS)=1.6×104,K(CuS)=1.3×1036。下图为CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子(S)浓度的负对数关系。下列说法不正确的是84【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-CQ】

教学金国1@©所名校单元测试示范表飞札记(2)一定条件下，在容积为1L的恒容密闭容器中充人1 mol CO2和3molH2,发生上述反应。测得CO2和CHOH(g)的浓度随时间变化关系如图所示。↑c/(mol-Ll)1.00CHOH0.750.50C020.250310t/min①反应从开始到衡，均反应速率(H2O)mol·L1·min1。②3min时，c(H)为(3)为研究不同条件对该反应的影响，在恒温条件下，向2I恒容密闭容器中加入2olCO2和6molH2,8min时反应达到衡。测得8min内u(CHOH)=0.1mol·L1·min1,则衡后n(H2)=mol.(4)CO2(g)十3H2(g)=CHOH(g)十H2O(g)的反应速率方程式为v=k·c(CO2)·c3(H2),某温度下速率常数k=0.8L3·mol-3·min1,当反应物浓度都是0.05mol·L1时，反应速率是mol·L1·minl。答案：(1)不能(2分)(2)①0.075②1.5mo1·L-1(各3分)(3)1.2(3分)(4)5×10-6(3分)19.(14分)某校化学小组探究酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率的影响因素。(1)邹邹进行了实验I:常温下，向4mL不同浓度的H2O2溶液中滴入0.04mL(一滴)0.05mol·L1酸性KMnO4溶液[c(H+)=5.0mol·L1门，记录如下：c(H2O2)/(mol·L-1)0.00100.00150.01250.0312完全褪色时间/s251512n无色气泡样多①请补全该反应的离子方程式：2MnO4+6H+十5H2O2+5O2A+8H20。②邹邹的实验中得到的结论为③波波查的资料显示：c(H2O2)>0.02mo1·L1时，H2O2溶液中发生反应：2H2O2一HO,则邹邹的实验中m(填>”、“<”或=”)12。(2)龙龙继续进行实验Ⅱ，并记录如下：操作现象0.05 mol.L-!KMnO4溶液第1~9滴溶液滴下，完全褪色所实验Ⅱ[c(H)=5.0mol.L1需时间(ts)很长；第10滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中几乎无2 mL 0.02 mol.L-目0，溶液温度变化①对于第10滴溶液滴下时与H2O2溶液反应速率剧烈变化的原因，飞飞提出如下假设：②杰杰设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案：【23新教材.DY.化学-R-选择性必修1-G DONG】

教学全国@0所名校单元测试示范卷札记B.充电时，含有Zn的碳纳米管纤维一端连接外电源正极C.放电时，电池的正极反应为MnO2十e十H2O—MnOOH+OHD.充电时，MnO2一极质量增大解析：放电时，Zn为负极，MnO2为正极，则Zn+移向MnO2电极，A项错误；充电时，Zn为阴极，与电源的负极连接，B项错误；放电过程正极上的电极反应式为MnO2十e十H2O一MnOOH十OH,C项正确；充电时MnOOH转化为MnO2,质量减小，D项错误。答案：C第Ⅱ卷(非选择题共57分)三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.(15分)能量转化装置工作原理与电极材料、电解质溶液等有关。A电流计ZnCuGA盐桥(KCl)1稀HS04稀HSOaX溶液Y溶液5乙T(1)图甲中涉及反应的离子方程式为,其能量转化形式为(2)图乙中两电极现象为,SO移向(填“n”或“Cu”)极。(3)乙、丙两装置的电池反应相同。丙中X的化学式为,左烧杯中电解质溶液质量(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)丁装置中，若电解质溶液为盐酸，则Mg为极；若电解质溶液为氢氧化钠溶液，则负极的电极反应式为答案：(1)2H+十Zn—Zn2+十H2◆；化学能转化为热能（各2分）(2)锌电极逐渐溶解，铜电极上有无色气泡产生；Zn(各2分)(3)HCI(或其他合理答案)；增大（各2分）(4)负(1分)；A1-3e+4OH=A1O2+2H2O(2分)15.(13分)锂电池是一种以锂金属或锂合金为负极材料，使用非水电解质溶液的一次电池，与锂离子电池和锂离子聚合物电池是不一样的。(1)科学家对新型Ii一CO2电化学系统研究发现，用碳化钼(Mo2C)作Ii极催化剂时CO2的放电产物为I2CzO4。电池“吸入”CO2时的能量转化形式为,其正极材料可能是(填“Ca”或“Ge”),放电时，正极的电极反应式为(2)用含Ii石墨复合材料及纳米F℃zO材料作电极的锂离子电池，在循环充、放电过程中可实现对磁性的可逆调控。该电池反应为置换反应，则该电池放电时的化学反应为,该电池的电解质可以是(填“硫酸”或“固态有机物”)(3)某种积层型锂聚合物电池是将电极(LiCoO2)/凝胶型聚合物电解质/锂和石墨系电池组叠加成板，并用铝积层包封的电池结构。其中电池内的高分子聚合物能让L计自由通过，锂和石墨系用LC6表示。电池放电时，负极反应为,其中L计向(填“LCoO2极”或“锂和石墨系极”)移动。用铅蓄电池给该电池充电时，电极LiCoO2与铅蓄电池的(填“铅”或“二氧化铅”)电极相连。答案：(1)化学能转化为电能(1分)；Ge(1分)；2CO2+2e十2Li一Li2C2O,(2分)(2)6Li+Fe2O,=3Li2O十2Fe(2分)；固态有机物(1分)(3)LiC6-e—Li计+C6;LiCoO2极；二氧化铅（各2分）16.(15分)碘是环境友好型材料，含碘电池具有无毒、安全性高的特点。(1)锌碘电池的正极材料是聚2一乙烯吡啶（简写为P2VP)和2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锌，正极的电极反应式为PzVP·nL2十2e+Zn2+=PzVP·(n-1)L2+Znl2。58【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-QGA·N】

全国®0所名接单元测试示范卷教学札记素X的说法中不正确的是A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)B.元素X形成的单质可能是有颜色的气体C.元素X形成的简单离子各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用解析：因为电子层数不可能为小数，只能为整数，所以a可能为1、2、3，又因为最外层电子数小于或等于8，即2十18。当a=1时，不符合题意；当a=2时，最外层电子数为5，元素X应为N;当a=3时，最外层电子数为7，元素X应为C1。当X为N元素时，质子数=2a2一1=2×22一1=7，当X为C1元素时，质子数=2a2一1=2×32一1=17，A项正确。Cl2是黄绿色气体，N2是无色气体，B项正确。CI的核外电子排布头最外层电子数达不到22,C项错误。若X为C1,其形成的HC1O具有杀菌、消毒的作用，D项正确。答案：C15.某元素的二价阴离子(A2)核外有18个电子，质量数为32。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.0.1molA原子中含中子数为1.6NaB.13.6 g KHAO1晶体中含有的阳离子数为0.2VAC.标准状况下，11.2LCO2和AO2的混合气体，氧原子总数为VAD.已知2H2A十AO2一3A十2H2O,则每生成48gA,转移电子数为2NA解析：由题可知A为S原子，S原子中含中子数为16，所以0.1molS原子中含中子数为1,6NA,A项正确；13.6gKHS)晶体的物质的量为0.1mol,含有的阳离子数为0.1NA,B项错误；标准状况下，11.2LC()2和S)2的混合气体的物质的量为0.5ol,且CO2和SO2均含两个氧原子，因此氧原子总数为VA,C项正确；48gS的物质的量为1.5mol,所以转移电子数目为2NA,D项正确。答案：B16.W、X、Y、乙为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W为地壳中含量最多的元素；X原子的电子层数和主族序数相等；YZ中每个原子均为最外层8电子稳定结构。下列叙述正确的是A.简单离子半径：XZ>WB.最简单氢化物的稳定性：Y>WC.Y和Z都有多种含氧酸D.W与X属于同周期解析：依题意可知，W为O,X为Al,Y为P,Z为C1。简单离子半径：Z(CI)>W(O)>X(Al),A项错误；非金属性：W(O)>Y(P),则最简单氢化物的稳定性：HO>PH,B项错误；Y(P)的含氧酸有HPO2、HPO、HPO,等，Z(CI)的含氧酸有HCI)、HC1O2、HCl)3、HCI)等，C项正确；W(O)是第二周期元素，X(AI)是第三周期元素，D项错误。答案：C第Ⅱ卷（非选择题共56分)二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(12分)元素周期表的内涵十分丰富，根据元素在周期表中的位置可推测其性质并寻找新元素及其化合物。下图为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。ACDGH请回答下列问题：★【23新教材·DY.化学-R-必修第一册-G DONG】57

9.据材料判断所处的位置对应正确的是 A.①非洲大陆西岸；②南美洲大陆西岸；③澳大利亚大陆西 岸；④北美洲大陆西岸 B.①南美洲大陆西岸；②非洲大陆西岸；③澳大利亚大陆西 岸；④北美洲大陆西岸 C.①非洲大陆西岸；②南美洲大陆西岸；③北美洲大陆西岸； ④澳大利亚大陆西岸 D.①南美洲大陆西岸；②非洲大陆西岸；③北美洲大陆西岸： ④澳大利亚大陆西岸

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【答案】①.1.49②.0.45③.kS#SX④.等于三、计算题（本题共3小题，共40分。其中13题10分、14题14分、1

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才教有大双学爱英导致e(x)在[0，xo)上递减，而0(0)=0，∴.当x∈(0，xo)时，9(x)<0这与o(x)≥0对x∈[0，十∞)时恒成立不符，所以a>3不合题意.综上：a的取值范围：（一∞，