2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-R-必考-SD]二试题

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(7)取28.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在250L容量瓶中定容。取25.00mL于锥形瓶中，用0.1mol·L的KMn04,溶液滴定至终点。行操作三次，消耗KMn0,溶液的均体积为16.00mL。此样品中Fe2+含量为%。下列操作可能导致测定结果偏大的是A.配溶液定容时俯视刻度线B.取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗C.取待测液的锥形瓶洗净后未干燥D.酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数22.（15分)锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产H2SOZn40%H20:过程中产生的一种副产品，主要成分为Zn0、ZnCL2,还含有SiO2、Cu0、Pb0和Fe0。滤…→ZnS0,7H,0-…→Zn0电解Zn工业上利用锌灰制ZnS04·7H,0晶体，进而2获取Zn0,并探索氢电极增压还原氧化锌电滤渣1CuCI滤渣2解法制锌的方法，工艺流程如图所示：已知：Cu+CI=CuCl↓。回答下列问题：(1)酸浸时，应选用(填“浓硫酸”或“稀硫酸”)。(2)滤渣1的主要成分有(3)写出“沉铜”时的离子方程式：Zn(OHHKOH+ZnO(4)“氧化”后，加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是H2+20H-Zn(5)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内Z0溶解后形氢扩散阳极锌电极成Zn(0H)4离子，每溶解1 mol Zn0需消耗mol KOH。电解池中的总反应离子方程式为(6)该工艺废水中含有Zn+,排放前需处理。向废水中加入CH,C00H和CH,C00Na组成的缓冲溶液调节pH,通入H,S发生反应：Zn2++H,S≥ZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度如下表所示。微粒H,SCH,COOHCH,COO浓度/(molL-1)0.100.050.10则处理后的废水的pH=,c(Zn2+)=[已知：K(ZnS)=1.0×1023,K(HS)=1.0×10-7,K,(HS)=1.0×1014,K.(CH,C00H)=2.0×10-5]23.（16分)研究C0,的综合利用、实现C0,资源化，是能源领域的重要发展方向，也是力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的方向之一。已知：反应I:C0,(g)+H,(g）→C0(g)+H,0(g)△H,=+41.2kJ/mol反应Ⅱ：2C0(g)+4H,(g)→C,H,(g)+2H20(g)△H2=-332kJ/mol反应Ⅲ：2C02(g)+6H,(g)→C2H4(g)+4H,0(g)△H3(1)反应Ⅲ中，△H=kJ/mol。(2)在体积为2L的刚性密闭容器中，充入1molC0和2molH,发生反应Ⅱ，能判断反应达到衡状态的是(填字母序号)。a.2v(H2)=(H,0)b.容器内压强保持不变体积分数/%c(C0)60C.c(H,)保持不变d.C,H,的质量分数保持不变50B(3)在体积为2L的恒压密闭容器中，起始充入1mo1C0,(g)40和3molH,(g),发生反应Ⅲ，该反应在不同温度下达到30衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。0①表示H,和C,H的体积分数随温度变化的曲线分别是d(填字母序号)。77127205240357温度/℃高三化学试卷第5页（共6页)