2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-LKB-必考-NMG]五试题

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教学金国1@©所名校单元测试示范表飞札记(2)一定条件下，在容积为1L的恒容密闭容器中充人1 mol CO2和3molH2,发生上述反应。测得CO2和CHOH(g)的浓度随时间变化关系如图所示。↑c/(mol-Ll)1.00CHOH0.750.50C020.250310t/min①反应从开始到衡，均反应速率(H2O)mol·L1·min1。②3min时，c(H)为(3)为研究不同条件对该反应的影响，在恒温条件下，向2I恒容密闭容器中加入2olCO2和6molH2,8min时反应达到衡。测得8min内u(CHOH)=0.1mol·L1·min1,则衡后n(H2)=mol.(4)CO2(g)十3H2(g)=CHOH(g)十H2O(g)的反应速率方程式为v=k·c(CO2)·c3(H2),某温度下速率常数k=0.8L3·mol-3·min1,当反应物浓度都是0.05mol·L1时，反应速率是mol·L1·minl。答案：(1)不能(2分)(2)①0.075②1.5mo1·L-1(各3分)(3)1.2(3分)(4)5×10-6(3分)19.(14分)某校化学小组探究酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率的影响因素。(1)邹邹进行了实验I:常温下，向4mL不同浓度的H2O2溶液中滴入0.04mL(一滴)0.05mol·L1酸性KMnO4溶液[c(H+)=5.0mol·L1门，记录如下：c(H2O2)/(mol·L-1)0.00100.00150.01250.0312完全褪色时间/s251512n无色气泡样多①请补全该反应的离子方程式：2MnO4+6H+十5H2O2+5O2A+8H20。②邹邹的实验中得到的结论为③波波查的资料显示：c(H2O2)>0.02mo1·L1时，H2O2溶液中发生反应：2H2O2一HO,则邹邹的实验中m(填>”、“<”或=”)12。(2)龙龙继续进行实验Ⅱ，并记录如下：操作现象0.05 mol.L-!KMnO4溶液第1~9滴溶液滴下，完全褪色所实验Ⅱ[c(H)=5.0mol.L1需时间(ts)很长；第10滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中几乎无2 mL 0.02 mol.L-目0，溶液温度变化①对于第10滴溶液滴下时与H2O2溶液反应速率剧烈变化的原因，飞飞提出如下假设：②杰杰设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案：【23新教材.DY.化学-R-选择性必修1-G DONG】