14.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为(填标号)；装置乙和丙盛装的试选项实验目的实验方案剂分别是(填名称)A除去CO2中的少量HC将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶(3)将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为证明Na2O2与H2O的反应是放用棉花包裹N2O2粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应B有同学认为装置己还有一个作用，该作用为,发挥该作用时热反应是放热反应(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。观察钠与水反应的现象用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放人装有(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为(填化学适量水的烧杯中式)，漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为(结合化学方D检验NaCl溶液中的阳离子用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色程式说明)。15.生活处处存在氧化还原反应，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。在强碱性19.(16分)根据如图所示的转化关系推断各物质，条件下，发生反应：3CI0+2X++10OH一2XO+3C+5H0,XO中X的化合价为已知A为淡黄色固体，B和C为气体，E的俗反应⑤A.+4B.+5C.+6D.+7名为小苏打，H为单质，请回答下列问题：反应①16.侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专通入气体NaHCO,固体→纯碱(1)请写出物质的化学式：A,反应③家侯德榜于1943年创立的。实验室模拟侯氏制饱和食盐水过滤DE反应②碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是母液系列操作→NH.Cl(2)图中反应属于氧化还原反应的是反应④A.向饱和食盐水中通入的气体为CO2和氨气→溶液(填标号)。盐酸B.该反应利用了NaHCO3溶解度小的特点(3)反应①的化学方程式为,反应④的离子方程式为C.由NaHCO3固体制备纯碱的操作是在烧杯中加热灼烧NaHCO3固体(4)E溶液中含有少量的D,可采用的除杂方法为,反应⑤的实验现象为D.检验NaHCO.固体中是否混有NH,C1可用稀硝酸、AgNO,溶液(5)请设计实验鉴别D溶液和E溶液：二、非选择题：本题共4小题，共56分。(6)取27.4g物质D和E的固体混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱17.(12分)有一瓶100mL无色透明溶液，只含相同数目的C1、HCO、CO、SO、H、石灰吸收，碱石灰质量增加13.2g,则混合物中D的质量为g。Na+、Mg+、K+、Cu+中的某几种，分别取两份10mL该溶液于试管I、Ⅱ中，做如下实验：20.(14分)高铁酸钾（①K2FO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽①实验一：试管I中，加入一小块去除表面氧化膜的金属A1,有气泡产生；粉末，极易溶于②水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量③氧气，同时生成④②实验二：试管Ⅱ中，加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀。KOH和⑤Fe(OH)3胶体。高铁酸钾具有很强的氧化能力，可以处理池塘塘底泥生成的⑥入回答下列问题：NH3、⑦H2S等。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法。(1)仅通过观察就可以判断不存在的离子是(用离子符号表示)。(1)在上述有标号的物质中，属于电解质的是】(填标号，下同)，属于酸的是,属(2)试管I中发生反应的离子方程式为,由实验一可知溶液中一定不含有的离子于盐的是是(用离子符号表示)。(2)电解法：通过电解得到NazFeO4.,然后向NazFeO,溶液中加入适量饱和KOH溶液，沉哦(3)试管Ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为淀结晶，过滤得到较纯的K2FO,固体。“沉淀结晶”的离子方程式为(4)根据上述实验，可以确定原溶液中一定（填“含有”或“不含”)C、SO,一定(填“含有”或“不含”)Na+、K+,理由是(3)次氯酸盐氧化法：2Fe(OH),+CIO+OH一_FeO+C1+18.(14分)氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备H2O。“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：①请配上述离子方程式。浓盐酸②上述反应中的还原剂为,氧化性：ClO(填“大于”或“小于”)FeO。(4)熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：2FeSO4十6Na2O2高温2 NaFeO,十2NaO叶2NaSO,十O,个，再加入适量饱和KOH溶液反应得到KFeO,。①上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是(用化学方程式表示)。②每生成3.2gO2,理论上被氧化的Na2O2的质量为g。用丙(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为,装置甲中发生反应的化学方程式为【高一化学第3页（共4页）】·23-85A·【高一化学第4页（共4页）】·23-85A·

C.及时分离生成的C3D,升高温度(2)达到衡时，A2的转化率为（用2、22表示)。(3)将上述容器改为恒压容器，起始时加入2molA,和1olB,,500℃时充分反应达衡后，放出热量Q,kJ,则22（填“>”“b>aB.达到衡时A,的转化率大小为：b>a>cC.T,>TD.b点A,和B,的物质的量之比为2：117.(14分)下表是几种常见弱酸的电离衡常数(25℃)，回答下列各题：酸CH.COOHHNO,HCNHCIO电离衡常数(K)1.8×1054.6×1045×10-103.0×10-8(1)当温度升高时，K值（填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)向CH,COOH水溶液中加入水，衡CH,COOH三≥CH,COO+H将向(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的衡状态时，溶液中c(CH,COO）与原衡时相比（填“增大”、“减小”或“不变”)溶液中COH）与原衡时相比（填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)结合表中给出的电离常数回答下列问题：①上述四种酸中，酸性较弱、议强的酸分别是(用化学式表示)。②下列能使醋酸溶液中CH,COOH的电离程度增人，而电离衡常数不变的操作是A.升高温度B,加水稀释C.加少量的CH,COONa周体D.加少量冰醋酸E.加氢氧化钠固体③依上表数据判断酷酸和次氯酸钠溶液能否反应，果不能反应说出理由，！果能发生反应请写出州应的离子方程式一·(4)己知卓酸是一种二元弱酸，其电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，写出卓酸的一级电离方程式

10.工业上以铝士矿（主要成分是A,O,含FO,杂质）为原料治炼铝的工艺流程如下，过量→速可过速一速液通人过量Y-IO四A,AO地M,间过速下列叙述错误的是→滤液石A.试剂X是NaOH溶液，滤液A中的溶质有两种B.滤渣C为FeO,滤液B为Na,CO,溶液C.试剂Y是二氧化碳，它与滤液A反应生成A1(OH),沉淀D.图中所示转化反应中只包含1个氧化还原反应1.短周期非金属元素X,Y,乙、W的原子序数依次增大，四种元素的原子序数之和为40，W原子的最外层电于数是K层电子数的3倍，四种元素与低(X®元素组成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是Z-XeW=YA.简单离子半径：W>X>Y>ZB.X与Y可形成两种以上的二元化合物C.Z的氢化物的水溶液可用来刻蚀玻璃D.常温下可以用铁、铝制容器来盛装X或W的最高价氧化物对应的水化物的溶液12.A、B,C、D为中学化学常见的物质，A、B,C中均含有同一种元素，它们之间具有如下转化关系：A D.B D.C,下列说法错误的是A.若A、D为非金属单质，则C的水溶液可能是一元强酸溶液B.若A和D均为化合物且D为无色无味气体，则C的水溶液可能呈弱碱性C.若A为非金属单质，D为金属单质，则C的水溶液可腐蚀铜D.若A为气态氢化物，D为气态非金属单质，则C的水溶液的浓溶液可能使纸张变化学试题第4页（共8页）

6.高级氧化技术(AOPs)广泛应用于水处理行业，其中芬顿法(Fenton)最为著名。一种芬顿法处理废水的反应为.NH,OCN升H2O2→2个十CO2个十H2O(未配)。下列有关该反应的说法正确的是A.NH,OCN既是氧化剂又是还原剂B.N2是氧化产物，C)2是还原产物C.NH OCN存在离子键和非极性键D.生成1molN2时，反应转移3mol电.子7.中国科学院理化技术研究所与清华大学医学院联合研究出液态金属机器人。铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成)是最常见的液态金属。下列有关说法错误的是A.自然界中没有游离态的钠和铝B.若铝钠合金投人水中得无色溶液，则n(AI)≤n(Na)C.铝钠合金投入足量硫酸铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀生成，不可能生成单质铜D.质量相同但组成不同的铝钠合金分别投入稀硫酸中，放出的氢气越多，则铝的质量分数越大8.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写错误的是A在水中投人小块钠：2Na+2H2O一2Na++2OH+H2个B.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO号+Cl2+H2O一SO?+2CI+2HSO3C.在FeCls溶液中滴加少量的Na2S溶液：2Fe3++3S-—Fe2SD.在稀硫酸中加人Cu2O,溶液变蓝：Cu2O十2Ht一Cu十Cu++H2O9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.5.6gFe完全反应可能失去0.2NA个电子B.1L1mol·L-1的AICl3溶液中含有AI3+的数目等于NC.常温常压下，11.2L氢气所含的氢原子数小于NAD.16g肼(N2H4)中含有的极性键的总数为2NA10.关于下列反应过程，对反应产物或现象以及影响因素的分析均正确的是选项反应物反应产物或现象影响因素AS、O5S02或S0O2的用量6Fe、稀HNO生成Fe+或Fe3+HNO3的浓度CuSOr溶液、氨水现象不同氨水浓度DC2HOH、浓硫酸C2H或乙醚温度11.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加人0.2ol·L的盐酸，产生CO2的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是A.原NaOH溶液的浓度为0.2bmol·Lln(CO2)/molB.若b=2a,当V(盐酸)b,则所得溶液X的溶质成分为NaHCO3和Na2 CO3abV盐酸)LD.若2a

OH￥+CI+H2O(2分)提取镍的工艺流程，考查学生的推生成H2。加入双氧水将亚铁离子氧S2-氧化成单质S。气，“废液”含硫酸，可用于“酸浸”Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-11mol·c(Fe)阳极，纯镍作阴极，以硫酸镍溶液作

(4)高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NCIO氧化Fe(OH),生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为(5)Na.FeO,能消毒、净水的原因是20.(10分)(1)近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量C0,的空气吹人K,C0,溶液中，再把C0,从溶液中提取出来，并使之与H,反应生成可再生能源甲醇。科学象还研究了其他转化温室气体的方法.利用如图所示装置可以将C0,转化为气体燃料C0。该装置工作时，N电极的电极反应式为太阳光H202CO质子交换膜(2)氢气是一种理想的清洁能源，其制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。有一种制氢方法为光电化学分解。其原理如图所示，钛酸锶光电极的电极反应为40H-4eO,↑+2H,0,则铂电极的电极反应为针酸铂NaoH(3)熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K,C0,(其中不含02和HC0)为电解质，以丁烷为燃料，以空气中的氧气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为2C4H。+26C0-52eˉ=34C02+10H,0。试回答下列问题：①该燃料电池的总反应式为②正极电极反应式为③为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通人的空气中加人一种物质，加人的物质是,它来自21.(11分)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3)已成为环境修复研究的热点之一。(1)Fe还原水体中NO3的反应原理如图所示：NO,NHFe,O,(德松、能导电)①作负极的物质化学式为②正极的电极反应式是高二年级化学试题第7页（共8页）扫描全能王创建

秘密★启用前【考试时间：2022年10月27日16：心017：30】,已知次磷酸铵(H4上PO,)是一种正盐，下列相关元素及微粒的说法错误的是A.半径：r(N3-)r(O)B.稳定性：NH>PH雅安市高2020级零诊考试C.酸性：HNO-HPOID.HP)2是一种一元酸6.在澄清透明溶液中，下列离子组一定能大量共存的是化学A.Cu2-、NH、(C1-、NO万B.e2、H、NO5、1C.As-、Na、S()-、COgD.Mg2、K、OH-、HCO本试卷分选泽题和非选择题两部分：共8页，满分100分，考试时间90分钟。7.下列物质的应用与性质对应关系错误的是注意事项：A.铁粉具有还原性，用作食品脱氧剂1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。B.A1O熔点高，用于制作耐火材料2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答題卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦C.泡沫灭火器使用时可产生C)2,用于钠若火时的灭火擦干净后，再选涂其它答策标号。D,高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，用于道路照明3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上8,NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效，A.14gC中含有的巾子数为6Na5.考试结桌后，只将答题卡交回。B.标准状况下，2.24LCH,与NH的混合气中电了数为N可能用到的相对原子质量：H一10-16S-32Fe-56C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中阴离子数少于0.1ND.0.2mo1SO2和0.1molO2充分反应后，分子总数为0.2N第I卷（选择题，共42分）9.下列离子方程式书写正确的是A.明矾溶液与过量氨水混合：A-+4NH:·H,O—A1O,+4NII+2H2O本卷选择题共21小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求。B.用醋酸和淀粉K1溶液检验加碘盐中的I):IO万十5I十5H一，十3H,O1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是C.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe十NO,十4HI一Fe-十NO卡+2H:OA.聚丙烯是·种合成高分子材料B.S)2H作葡萄酒的杀菌剂D.少量NaHCO.溶液与Ba(OH):溶液混合：HCO+Ba++OH一BaC(O,↓-Il,OC.Fe(),常用作红色油漆和涂料D.A1(OH)是一种胃酸中和剂10.雅安蒙顶山盛产茶叶，茶叶中富含茶多酚，可以抗氧化、调血脂。其主体成分是儿茶素，结构2.下列化学用语表达正确的是简式如图所示，下列关于儿茶素的说法正确的是A.F的原手结构示意图B.乙醇的空问填充模型：HOC.H,0,的电子式：1r[0:9]'rD.次氯酸的结构式：H一C1一OHO3.下列物质分类正确的是A.分子式为C15H2OA.、O2—酸性氧化物B.血液—胶体B.属芳香烃C.干冰一弱电解质D.NaHSO,-—酸C.分子中所有原子可能共面4.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是D.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应11.短周期主族元索X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列说法错误的是A.简单离了的还原性：X>W>ZB.简单氢化物的沸点：X>ZC.X、Y形成的化合物一定含离子键A.滴加溶液B.溶液加热(.溶液转移).碱式滴定管排气泡D.X,Y、W形成的一种化合物可用于消毒杀菌化学试题第1负（共8页）化学试题第2页（共8贞）

9.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1LpH=1的硫酸溶液中含有H+的数目为0.2NAB.标准状况下，22.4LH2O中含有的质子数为10NAC.一定条件下，1 mol Fe分别在足量的氧气、氯气中燃烧，转移电子数均为3NAD.用惰性电极电解足量CuC2溶液时，若阴极增重12.8g,则理论上阳极产生的气体分子数为0.2Na10.T℃时，在恒容密闭容器中通入一定量的HC1和O2,发生反应：4HC1(g)+O2(g)三2Cl2(g)+2H2O(g),测得HC1和O2的浓度变化如表：时间/s026021.000.250.100.10c/(mol·L-1)HCI4.601.61.001.00下列说法中一定正确的是A.若升高温度，则侧反应达到衡的时间将缩短B.0~2s内，用O2表示的均速率为0.125mol·L1·s1C.若使用催化剂，则2s时的c(O2)将大于0.25mol·L1D.4s时，反应恰好达到该条件下的最大限度，且气体压强不再变化11.根据下列实验现象和有关数据，推断错误的是足量KI溶液一→白色沉淀M蓝色溶液反应2CCL4上层：无色CuO足量浓硫酸下层：紫红色Cu厂棕色溶液(2.88g)反应1448mL气体R(标准状况)S02无色反应3溶液A.原混合物中含0.03 mol CuOB.白色沉淀M为CulC.CC4和I2都是非极性分子D.气体R是大气污染物12.根据下列实验活动与现象得出的结论正确的是选项实验活动与现象结论AFe(NO3)2溶液中依次滴入稀硫酸、KSCN溶液后，溶液变红色Fe(NO3)2已变质B向某待测液中滴加盐酸，产生白色沉淀该待测液中一定含有SiO号Cu2O溶于稀硫酸得到红色固体和蓝色溶液Cu2O具有氧化性和还原性D向少量酸性KMnO,溶液中滴入适量白葡萄酒，溶液褪色白葡萄酒中一定含有SO2【高三化学第3页（共6页）】·23-105C·

②溶液中金属离子开沉淀和完全沉淀的表所示：企属离了子Ni2t13Fc3Fe2+Co2+Mg2+开始沉淀时的p14.12.27.57.29.46.8沉淀完全时的pH5.43.29.09.012.49.2③举取可将企炳☒子进行富集与分离，原理下：X2+(水相)+2RH(有机相)反取XR2(有机相)+2H(水相)。萃取回答下列问题：(1)滤渣I的主要成分为(填化学式)。(2)调pH的目的为沉铁和沉铝。沉铁时发生的氧化还原反应的离子方程式为0如何判断NaCIO已足量：(写出具体操作过程)。(3)用25%P507+5%TBP+70%磺化煤油做萃取剂，萃取时，Co、Ni的浸出80%60率和钴/镍分离因素随pH的关系如图40所示：3一■一CoNi分离因茶20相萃取时，选择pH为左右。(4)试剂X为(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。温度低于30.8C30.8C53.8℃53.8C-280℃高于280℃晶体形态NiSO47H2ONiSO46H2O多种结晶水合物NiSO4由NiSO4溶液获得稳定的NiSO46HO晶体的操作M依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。28.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。L.以CO2和NH3为原料合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH=-87 kJ/mol.(1)有利于提高C02衡转化率的措施(②)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：第一步：2NH3(g)+CO2(g)=NH2 COONH4(S)△H1第二步：NH2C0ONH4S)=CO(NH2h(S)+H2O(g)△H2能承(CH,的转化案%9070HNI(g)+CCO2(g)50…159kCO(NHz)2+l0(g)30kJ'mol△EINCOONIL(s)750100012501500温度C离子交换胶图印反应过程H乙图内①图中△E=kJ/mol。②反应速率较快的是反应（填“第一步”或“第二步），理由是第8页，共12页

第二条中华人民共和国的一切权力属于人民。人民行使国家权力的机关是全国人民代表大会和地方各级人民代表大会。一一摘自1982年《中华人民共和国宪法》(1)根据材料一概括汉律的特点。(6分)(2)结合所学知识概括罗马法对后世的影响。(4分)(3)材料三体现了哪些立法原则？结合所学识，分析《法国民法典》得以颁布的社会背景。(8分)(4)《中华人民共和国宪法》是对世界政治文明的继承和发展，据材料四指出这种发展的具体表现。结合所学知识归纳近代以来中国和西方在追求民主法制过程中的共同点。(6分)19.阅读材料，完成下列要求。（12分)材料一总观国史，政制演进，约得三级：中封建而跻统一，一也（此在秦汉完成之）。中宗室、外戚、军人所组之政府，渐变而为士人政府，二也（此自西汉中叶以下，迄于东汉完成之）。由十族门第再变而为科举竞选，三也（此在隋唐两代完成之）。…全国政事付之官吏，而官吏之迭拔与任用，则测一惟礼部之考试与吏都之铨选是问。此二者，皆有客观之法规，为公丌的准绳。有皇帝（王空代表）所不能摇，宰相（政府首领）所不能动者。一一钱穆《国史大纲》材料二我们看中国古代的政治体制，对此需要做具体分析。如果没有这样的体制，中华文化的传承与发展则无从谈起。中国的君主集权制度曾经对包括皇帝在内的统治者形成过一定的制约，更加重要的是，这种体制有利于维护中国多民族国家的统一和安宁。其中的科举选宫制度扩展了统治集团的社会基础，为中小地主和民开辟了入仕途径，形成了由下层社会到上层社会的政治通道，特别是科举制度将教育制度与选官制度结合为一个整体，在一定程度上保证了上层官员队伍的知识水，为中华文化的传承发展作出了贡献。中国古代有法制，缺少法治。君主把法制作为治民治吏的种手段，自己则凌驾于法制之上。正因为如此，同一…个制度体系，在不同的君主手里，可以有不同的效果；一治一乱，有大壤之别，反映出人治的弊端。一一摘编自张岂之《从民族复兴的高度看中华文化前景》高二年级·历史·试趣第5页共6页